高二化学物质结构与性质课时作业16：1.2.2核外电子排布与元素周期表、原子半径

第2课时核外电子排布与元素周期表、原子半径1．电子排布为[Ar]3d54s2的元素是()
A．稀有气体B．过渡元素
C．主族元素D．卤族元素
2．某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为()
A．ⅤB族B．ⅢB族
C．Ⅷ族D．ⅤA族
3．下列关于微粒半径的说法正确的是()
A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径
B．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同
C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多半径越大
D．原子序数越大，原子半径越大
4．下列各组微粒，半径大小比较中错误的是()
A．K>Na>Li B．Na＋>Mg2＋>Al3＋
C．Mg2＋>Na＋>F－D．Cl－>F－>F
5．下列离子化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是()
A．KCl B．NaBr C．MgI2D．KF
6．具有相同电子层结构的三种微粒A n＋、B n－和C，下列分析正确的是()
A．原子序数关系：C>B>A
B．微粒半径关系：r(B n－)<r(A n＋)
C．微粒C是稀有气体元素的原子
D．原子半径关系：r(A)<r(B)<r(C)
7．已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是()
A．某元素原子的第二电子层电子排布的轨道表示式为
B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4
C．某元素的原子最外层上电子数为6
D．某元素的外围电子排布式为5s25p1
8．具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是()
A．两种元素原子的电子层上全部都是s电子
B．3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子
C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D．原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子
9．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z 的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中原子得电子能力最强。

请回答下列问题：
(1)X的元素符号为________，Y的原子结构示意图是________________。

(2)写出Y和Z形成化合物的电子式______________，该化合物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。

(3)Q的元素名称是__________，它在周期表中的位置__________，它的价电子排布式为__________，在形成化合物时它的最高化合价为____________。

(4)Y和E形成的化合物液体时是否导电________(填“是”或“否”)。

10．有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，且是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。

(1)写出四种元素的元素符号：
A________，B________，C________，D________。

(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的轨道表示式。

C__________________，D____________________。

(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：____________。

(4)写出B元素单质和氢化物的电子式，单质________，氢化物________。

(5)C元素位于第________周期第________族。

A、B、C、D四种元素原子半径由大到小顺序是________。

B、C离子半径大小是________。

——★参考答案★——
1．B
[解析]由3d54s2知该元素位于第4周期ⅦB族，属于过渡元素。

2．C
[解析]由离子的电子排布式可推出该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布为3d64s2，因为共有8个价电子，所以为Ⅷ族。

3．C
[解析]由于同周期主族元素原子半径逐渐减小，故ⅦA族的元素原子半径不一定比上一周期ⅠA族元素原子半径大。

对于核外电子层结构相同的单核离子和原子，半径是不同的，随核电荷数的增加，半径减小。

质子数相同的不同单核微粒，阴离子半径＞原子半径＞阳离子半径。

在元素周期表中随着原子序数的递增，原子半径呈现周期性变化，在同一周期中原子序数越大，原子半径越小。

4．C
[解析]Li、Na、K为同主族元素，随核电荷数增大，原子半径依次增大，A项正确；Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层结构相同，核电荷数越小，半径越大，B项正确；Mg2＋、Na＋、F－的电子层结构也相同，故半径大小顺序为F－>Na＋>Mg2＋，C项不正确；Cl－、F－是同主族的阴离子，原子序数越大，半径越大，F－、F为同一元素的不同价态的微粒，价态越低，半径越大，故D项正确。

5．C
[解析]找出阳离子半径最小的，再找出阴离子半径最大的，则阳离子与阴离子半径之比最小。

对于核外电子层结构不同的离子，电子层数越多，半径越大。

阳离子电子层数最少的是Na ＋和Mg2＋，它们电子层数相同，Mg2＋核电荷数大，半径较小，阴离子电子层数最多的是I－，半径最大。

所以正确选项为C。

6．C
[解析]设C的原子序数为Z，则A的原子序数为Z＋n，B的原子序数则为Z－n，则原子序数大小顺序为A>C>B，A项错误；因A n＋和B n－具有相同的电子层结构，阴离子半径大于阳离子半径，即r(B n－)>r(A n＋)，B项错误；A n＋、B n－都应具有稀有气体原子的电子层结构，C 的电子层结构与A n＋、B n－相同，所以C必为稀有气体元素的原子，C项正确；B、C为同一周期的元素，其原子半径大小为r(C)>r(B)，而A应处于B、C的下一周期，其原子半径：A ＞B。

7．D
[解析]A中只能说明该元素的L层有8个电子，不能确定其在周期表中的位置；非金属元素有多种化合价，＋4价不一定是其最高化合价，不能确定；C中根据最外层电子数只能确定
族序数，不能确定周期数；D 可确定该元素在第5周期第ⅢA 族。

8．B
[解析]两种元素原子的电子层上全部都是s 电子，核外电子排布式为1s 1或1s 2或1s 22s 1或1s 22s 2对应的分别是H 、He 、Li 、Be ，即可能属于第1周期和第2周期；3p 能级上只有1个空轨道的原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 2，是硅元素，3p 能级上只有1个未成对电子的原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 1或1s 22s 22p 63s 23p 5，是铝元素或氯元素，都属于第3周期元素；最外层电子排布为2s 22p 6的原子是氖，属于第2周期元素；最外层电子排布为2s 22p 6的离子对应的元素可能为钠、镁、铝属于第3周期元素，不属于同一周期元素；原子核外的M 层上的s 、p 能级上都填满了电子而d 轨道未排电子的两种原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 6或1s 22s 22p 63s 23p 64s 1或1s 22s 22p 63s 23p 64s 2，可能为Ar 、K 、Ca ，不一定属于同一周期。

9．[解析]根据题意可知X 的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 4，即为硫元素；Y 的原子结构示意图为，即为碳元素；Z 为氧元素；Q 的核电荷数为16＋8＝24，则为铬元素；E 在周期表中得电子能力最强，为氟元素。

Y 和E 形成CF 4，为共价化合物，故液态时不导电。

[答案](1)S (2)共价
(3)铬 第4周期ⅥB 族 3d 54s 1 ＋6 (4)否
10．[解析]A 元素原子核外电子仅有一种原子轨道且是宇宙中最丰富的元素，则A 为氢；B 元素原子核外电子排布为1s 22s 22p 3，则B 为氮；C 元素原子核外电子排布为1s 22s 22p 63s 2，为镁，则C 位于第3周期第ⅡA 族；D 元素原子核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 3，为磷。

Mg 和P 位于同周期，则r (Mg)>r (P)，N 与P 位于同一主族，则r (N)<r (P)，H 原子半径最小。

Mg 2＋与N 3－具有相同核外电子排布，故r (Mg 2＋)<r (N 3－
)。

[答案](1)H N Mg P
(3)N 2＋3Mg=====点燃 Mg 3N 2 (4)
(5)3 ⅡA r (Mg)>r (P)>r (N)>r (H)r (Mg 2＋)<r (N 3－)。