人教版高中化学课件-金属的电化学腐蚀与防护(1)
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金屬在發生電化學腐蝕時，總是活潑金屬做負極被腐蝕， 作為正極的金屬不被腐蝕。如果能讓被保護金屬成為正極， 則該金屬不被腐蝕。要達到此目的，通常有兩種方法：
①犧牲陽極的陰極保護法
將還原性強的金屬作為保護極與被保護金屬相連構成原 電池，還原性較強的金屬作為負極發生氧化反應而損耗， 被保護金屬作為正極避免腐蝕。這種保護法犧牲了陽極保 護了陰極，所以叫犧牲陽極的陰極保護法。
有微弱電流產生
本質
金屬被氧化
較活潑金屬被氧化
反應類 型
氧化還原反應
原電池反應
腐蝕速 度
化學腐蝕<電化學腐蝕
互相關 兩者同時發生，但電化學腐蝕更普遍，危害 係 更大
二、電化學腐蝕 1、概念：不純的金屬或合金跟電解質溶液接觸時， 發生原電池反應，比較活潑的金屬被氧化的過程。 2、類型：
2、類型：
H+ H2
②外加電流的陰極保護法
將被保護金屬與外加直流電源的負極相連讓其成為陰極， 而將直流電源的正極接到惰性電極上，讓其成為陽極。
析氫腐蝕
吸氧腐蝕
鋼鐵吸氧析氫腐蝕和吸氧腐蝕的對比
析氫腐蝕
吸氧腐蝕
形成條 件
反應過 程
水膜酸性較強
水膜酸性較弱或呈中性
負極
正極
總反應
其他反 應及產 物
H+ H2
析氫腐蝕
吸氧腐蝕
鋼鐵吸氧析氫腐蝕和吸氧腐蝕的對比
析氫腐蝕
吸氧腐蝕
形成條
件
水膜酸性較強
水膜酸性較弱或呈中性
反應過 程
Fe - 2e- = Fe2+
想一想
請比較下列現象的異同？
化學腐蝕
電化學腐蝕
相同點鐵：均被腐蝕。
不同點第：一個裝置中，鐵和酸直接反應放氫氣。 第二個裝置பைடு நூலகம்，Fe-C形成原電池，Fe做負極被腐
蝕。
4、類型：化學腐蝕與電化學腐蝕
化學腐蝕
電化學腐蝕
條件 現象
金屬與非電解質（O2、不純金屬或合金與電
Cl2等）直接接觸
解質溶液接觸
無電流
第四章 電化學基礎
第四節 金屬的電化學腐蝕與防護
一、金屬的腐蝕 1、概念：指金屬及其合金跟周圍接觸到的氣體或 液體發生化學反應被氧化而損耗的過程。 2、金屬腐蝕的實質：
金屬原子失電子被氧化，表示為：M-ne-=Mn+ 3、影響：
金屬被腐蝕後，在外形、色澤以及機械性能等 方面都將發生變化，會使機器設備、儀器、儀錶 的精密度和靈敏度降低，影響使用以致報廢。 4、類型：
負極 2H++2e-=H2O↑ 2+2H2O+4e-=4OH正極Fe+2H+=Fe2+2+FHe+2↑O2+2H2O=2Fe(OH)2
總反應
Fe2++2OH-=Fe(OH)2
其他反
應及產 物
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH Fe(OH)3→Fe2O3·xH2O
三、金屬的防護 1、目的：防止金屬被氧化 2、依據：依據金屬腐蝕的化學反應原理和腐蝕類型來確 定金屬防護的方法。 3、方法： (1)制耐腐蝕合金：不銹鋼等； (2)隔離法防護：電鍍、噴漆、塗油等； (3)電化學保護法：
①犧牲陽極的陰極保護法
將還原性強的金屬作為保護極與被保護金屬相連構成原 電池，還原性較強的金屬作為負極發生氧化反應而損耗， 被保護金屬作為正極避免腐蝕。這種保護法犧牲了陽極保 護了陰極，所以叫犧牲陽極的陰極保護法。
有微弱電流產生
本質
金屬被氧化
較活潑金屬被氧化
反應類 型
氧化還原反應
原電池反應
腐蝕速 度
化學腐蝕<電化學腐蝕
互相關 兩者同時發生，但電化學腐蝕更普遍，危害 係 更大
二、電化學腐蝕 1、概念：不純的金屬或合金跟電解質溶液接觸時， 發生原電池反應，比較活潑的金屬被氧化的過程。 2、類型：
2、類型：
H+ H2
②外加電流的陰極保護法
將被保護金屬與外加直流電源的負極相連讓其成為陰極， 而將直流電源的正極接到惰性電極上，讓其成為陽極。
析氫腐蝕
吸氧腐蝕
鋼鐵吸氧析氫腐蝕和吸氧腐蝕的對比
析氫腐蝕
吸氧腐蝕
形成條 件
反應過 程
水膜酸性較強
水膜酸性較弱或呈中性
負極
正極
總反應
其他反 應及產 物
H+ H2
析氫腐蝕
吸氧腐蝕
鋼鐵吸氧析氫腐蝕和吸氧腐蝕的對比
析氫腐蝕
吸氧腐蝕
形成條
件
水膜酸性較強
水膜酸性較弱或呈中性
反應過 程
Fe - 2e- = Fe2+
想一想
請比較下列現象的異同？
化學腐蝕
電化學腐蝕
相同點鐵：均被腐蝕。
不同點第：一個裝置中，鐵和酸直接反應放氫氣。 第二個裝置பைடு நூலகம்，Fe-C形成原電池，Fe做負極被腐
蝕。
4、類型：化學腐蝕與電化學腐蝕
化學腐蝕
電化學腐蝕
條件 現象
金屬與非電解質（O2、不純金屬或合金與電
Cl2等）直接接觸
解質溶液接觸
無電流
第四章 電化學基礎
第四節 金屬的電化學腐蝕與防護
一、金屬的腐蝕 1、概念：指金屬及其合金跟周圍接觸到的氣體或 液體發生化學反應被氧化而損耗的過程。 2、金屬腐蝕的實質：
金屬原子失電子被氧化，表示為：M-ne-=Mn+ 3、影響：
金屬被腐蝕後，在外形、色澤以及機械性能等 方面都將發生變化，會使機器設備、儀器、儀錶 的精密度和靈敏度降低，影響使用以致報廢。 4、類型：
負極 2H++2e-=H2O↑ 2+2H2O+4e-=4OH正極Fe+2H+=Fe2+2+FHe+2↑O2+2H2O=2Fe(OH)2
總反應
Fe2++2OH-=Fe(OH)2
其他反
應及產 物
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH Fe(OH)3→Fe2O3·xH2O
三、金屬的防護 1、目的：防止金屬被氧化 2、依據：依據金屬腐蝕的化學反應原理和腐蝕類型來確 定金屬防護的方法。 3、方法： (1)制耐腐蝕合金：不銹鋼等； (2)隔離法防護：電鍍、噴漆、塗油等； (3)電化學保護法：