九年级化学基础知识自查

基础知识自查 姓名 学号
一、物质分类
有机合成材料---合成 、合成 和 。

（白色污染：使用合成材料带来环境的影响） [问题]
由一种元素组成的物质不一定是单质。

含有氧元素的物质不一定是氧化物。

含碳元素的化合物不一定是有机化合物。

二、物质变化与性质
1、化学变化特征 。

2、在物理变化中，物质（种类） 改变，分子（种类、大小、质量） 改变。

是分子不断 ，使分子间的 改变的过程。

3、在化学变化中，①物质、分子（种类）肯定 改变，②元素、原子（种类、质量）肯定 改变， ③反应前后物质总质量肯定 改变，④分子数目（化合价） 改变。

（质量守恒定律）
4、 分子、原子的主要区别:在化学变化中， 可分，而 是不可分。

5、物理性质：①色态味 ②水溶性 ③硬密度 ④熔沸点 ⑤吸附性 ⑥挥发性 化学性质：①毒性 ②腐蚀性 ③受热易分解 三、化学基本反应类型
1、化合反应---“多”生成“一”
2、分解反应---“一”生成“多”
3、置换反应----单质 + 化合物 = 单质 + 化合物 （化合价发生改变） 类型：①金属氧化物（CuO 、Fe 2O 3）H 2、、C (高温) 金属（Cu 、Fe ） ②在金属活动性顺序中
氢前金属单质 + 酸 = H 2↑ + 盐溶液
物质
纯净物
混合物---空气、各种溶液、合金
化合物 有机化合物----------含碳元素的化合物（酒精、
无机化合物 氧化物---两种元素中一种是氧元素
酸-------H +
︱酸根离子
碱-------金属离子︱OH
-
盐
单质 金属单质------水银
稀有气体------He 、Ne 、Ar 非金属单质----C 、S 、P 、H 2
前金属单质 + 后金属的盐溶液 = 后金属单质 + 盐溶液
复分解反应---化合物 + 化合物相互交换成份化合物 + 化合物（化合价不变）
酸碱盐之间发生复分解反应条件----生成物要有-----水、气、（溶）沉
5、催化剂—能改变化学反应速率；而本身的质量和化学性质都不变的物质。

四、原子结构
1、原子的结构：原子是由带正电荷的和带负电荷的构成；
原子核是由带正电荷的和不带电的构成。

原子序数= 数= 数= 数
相对原子质量 = +
2、稳定结构：
He-3 表示为3 ;（质子数是，中子数是）
图能确定质子数是；电子数是；最外层电子数是；是（否）原子（阴阳离子）易电子；化合价是。

不能确定相对原子质量（中子数）
3、原子与分子的共同特征：①②
原子与分子的区别：分子是由原子构成；在化学变化中，分子可分，而原子不可再分。

五、化学符号的信息
1、是否为同一元素由决定；元素的化学性质由决定；
2、地壳中元素的含量由多到少的顺序是
3、生物体中元素的含量由多到少的顺序是
4、元素在生物体中的作用：
元素种类缺钙缺锌缺铁缺氟缺碘
元素作用
5、元素符号信息：Fe 表示①元素②一个原子③还表示单质（但有些不能。

）
6、化学式信息：H2O（宏观）表示①物质②物质由元素组成。

（微观）表示③一个分子④一个分子由个原子构成。

7、化学方程式信息：（宏观）表示①反应物是②生成物是③反应条件是。

（微观）表示化学变化中分子、原子的变化情况。

8、数字的信息：
O2“2”表示分子含有2个氧原子。

Fe2＋“2”表示离子带来 2个单位正荷。

“2” 表示 六、溶液
1、溶液是 、 的 ； m （液）== m （质）+ m （水）
溶液中溶质的质量分数(A%)＝ ×100%
(1) 配制120g 质量分数15%的食盐水步骤：
① 计算：120g 食盐水中含有食盐的质量：m （质）= m （液）× 质量分数 120g 食盐水中含有水的质量：m （水）= m （液）－m （质）
② 称量：用 称取食盐 g ；用 量取水 ml （水的密度为1gcm -3） ③ 溶解：把量取的水注入盛有食盐 中，用 搅拌，使食盐溶解。

④ 装入试剂瓶，贴上 ，盖好 ，放到 中。

(2) 浓溶液加水稀释配成稀溶液：
溶质质量 ，溶液质量 ；溶液蒸发水份，溶质质量 溶液质量 m （浓液）× 浓质量分数 ＝m （稀液）× 稀质量分数
① 加水后稀溶液质量：m （稀液）＝ ② 加水质量 ＝m （稀液）－m （浓液）
③ 溶液体积：V （液）＝ 七、溶解度曲线
（1）固体物质的溶解度受温度影响的几种情况：
（A ）接近饱和溶液变成饱和，一定能的方法有① ②
③还可以改变溶液温度：A 可用 ，C 可用 （填升温或降温）。

（B ）30℃的饱和溶液降到10℃，溶液质量分数大小顺序是 (2)气体溶解度的影响因素：
气体的溶解度随温度升高而 ，随压强增大而 。

（3）从溶液中得到固体的两种（结晶）方法
a.蒸发(结晶)：蒸发适用于所有的结晶，但较适用于溶解度变化不大的物质，如上图 。

b.冷却热饱和溶液(结晶)：适用于溶解度随温度升高而变化大的物质。

如上图 。

过滤：把溶液中的固体分离出来。

（或不溶于水与溶于水的固体分离） 八、化学式计算
稀质量分数
m （浓液）× 浓质量分数
ρ（液）
m （液）
m (质)
m (液)
10 0 20 30 40 50
10
20 30
40 50 温度/℃
溶
解 度
/g A
B
C
计算类型---化学式中“各元素的相对原子质量×原子个数”之和、之比及相除的有关计算 (1) 相对分子质量 ＝ （各元素的相对原子质量×原子个数）之和 (2)各种元素质量比 ＝（各元素的相对原子质量×原子个数）之比
(3)某元素的质量分数 ＝ ×100％
(4) 某元素的质量 = 化合物的质量 ×物质中某元素的质量分数 (5)化合物的质量 ＝某元素的质量÷物质中某元素的质量分数 九、化学方程式计算
解设，去杂质：（100g 稀盐酸、150g 过氧化氢溶液、12g 石灰石、16g 生铁、××样品35g ） 求生成气体质量首先考虑可能有方法：
① 密度×体积 （题目中找到“气体体积”和“气体密度”） ② 总质量减小 （根据质量守恒定律）
③ 先去杂质：m （纯净物）= m （混合物）× 某物质的质量分数（纯度） 再利用化学方程式求（气体或化学方程式中其他物质的质量）
2．求混合物（反应前）中某物质的质量分数 ＝ ×100％ “混合物质量” 题目中能找到（如100g 稀盐酸、150g 过氧化氢溶液、12g 石灰石…） “某物质的质量x ”由化学方程式求出
3．求反应后溶液中溶质的质量分数 ＝ ×100％
反应后溶质的质量x ：由化学方程式求出
反应后溶液的质量 ＝ 反应前物质总质量－↑（生成气体）－↓（生成沉淀）－ 反应不溶物 十. 合金（属于 物）与金属都具有 ： 光泽、 性、 性、 性，这是与非金属区别的 4 种物理性质。

合金与组成它的金属性质对比：①硬度变 ， ②熔点变 。

金属有 3 种化学性质：
（1）金属单质（除 外）与O 2发生 反应，生成 ①铝在空气中常温形成 的氧化膜。

②铜在空气中加热生成 色固体： ③真金不怕火炼----是指 。

（2）在 顺序中， 金属单质与酸发生 反应，生成 ，溶液质量
相对分子质量 某元素的相对原子质量×原子个数
混合物质量
某物质质量x
溶质的质量x
溶液的质量
①假黄金（铜锌合金）可滴入稀盐酸，如果有产生，证明是含锌的假黄金
②假银元往往用铝充当，可滴入，如果有产生，证明该银元假的
③清洗铝壶里的水垢（）可用盐酸(或食醋)，但必须用方法清洗，否则会腐蚀铝壶。

（3）在顺序中，金属单质与金属化合物的盐溶液发生反应，生成铁容器不能盛装波尔多液农药（含硫酸铜）的原因：
假黄金（铜锌合金）可滴入硝酸银溶液，如果有产生，证明是含锌的假黄金
十三．化学肥料
①化肥的种类和功效
种类肥肥肥复合肥
主要功效抗旱、果实饱满抗倒伏、茎杆粗具有双重功效
例子CO(NH2)2（尿素）Ca(H2PO4)2(NH4)2HPO4、K3PO4
②铵态氮肥与性物质混合，会放出，损失肥效。

化肥的简易鉴别：a.溶解法——不溶或部分溶于水是肥，溶解时温度下降的是肥。

b.闻气味——打开瓶盖，闻有剌激性气味的是肥。

C.研磨法——与混合研磨，闻有剌激性气味的是肥。

“利”：提高家作物的作用重大。

③化肥的
“弊”：污染大气；营养化水体（含和增多）；破坏士壤（士壤）
十一.盐酸与硫酸
纯净的盐酸是的水溶液（属于物），是一种色味的液体。

浓盐酸具有性，遇水蒸气形成。

（若用浓盐酸与石灰石反应，生成CO2和挥发出HCl）硫酸是色味的液体，不易。

浓硫酸具有：①吸水性，可作剂。

②脱水性
③溶于水时放出，稀释时慢慢倒入
酸有 5 种化学性质
①酸跟指示剂作用：酸能使紫色石蕊试液变色，无色酚酞
(浓度为10%稀盐酸的pH值 (填＜、＝、＞)浓度为20%稀盐酸的pH值)
②在顺序中，酸跟金属发生反应，生成和，溶液质量
（等质量镁、铝、锌、铁与足量稀硫酸发生反应，生成H2质量的关系是
（相同浓度相等质量的稀硫酸与足量的镁、铝、锌、铁发生反应，生成H2质量的关系是
铁钉浸入稀硫酸中：化学方程式：
反应现象；；
③酸跟氧化物发生反应，生成和，溶液质量
生锈的铁浸入过量的盐酸中：，
反应现象：；
④酸跟碱发生反应（填反应类型），生成和，这反应又称反应
胃酸过多的病人内服含Al(OH)3的药物，以减少胃中酸的含量。

化学方程式：
⑤酸跟盐发生反应，生成和（要符合“水、气、（溶）沉”条件）
硫酸溶液与氯化钡溶液反应：
化学方程式：反应现象：
盐酸溶液与硝酸银溶液反应：
化学方程式：反应现象：
十二、NaOH与Ca(OH)2
NaOH名称叫，又叫碱，钠。

它是色的体，溶解于水时放出
①具有强的性，应放在上称量。

②能吸收空气中的而潮解；也能吸收空气中的而变质，必须保存。

Ca(OH)2名称叫，又叫石灰，微溶于水。

①常用来中和的酸性。

②煅烧可制得生石灰，与水反应制得，反应时放出，吸收生成白色固体。

化学方程式：；；
碱有 4 种化学性质
（1）碱跟指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变色，无色酚酞变色
如果把10℅的NaOH溶液PH减少，可取用的物理方法：，
化学方法：；；。

（2）碱跟非金属氧化物（CO2、SO2）反应，生成和。

①充满CO2的试管倒扣在NaOH溶液中，CO2被溶液吸收，使试管内减少，造成。

化学方程式为
②检验气体是否是CO2 ，可用，产生。

除去CO中的CO2气体一般不用澄清石灰水而用，因饱和的澄清石灰水是较稀的溶液。

化学方程式：
（3）碱跟酸发生反应，生成和。

起中和反应
①用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入（含）的NaOH溶液，当溶液由色刚好变成色时，溶液的pH值７。

反应时放出。

该反应的化学方程式为。

②某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)。

③除去CaCl2溶液中的过量的盐酸，可加入过量的试剂是 (填化学式)。

化学方程式：（4）碱跟盐发生反应，生成和。

（要符合“（溶）沉”条件）
①色硫酸铜溶液中滴入NaOH溶液，生成色沉淀。

化学方程式：
②色氯化铁溶液中滴入KOH溶液，生成色沉淀。

化学方程式：
③色碳酸钠溶液与色氢氧化钙溶液反应，生成色沉淀。

十四.几种物质的物理性质
1．几种碳单质的物理性质
碳单质金刚石（C）石墨（C）足球烯（C60）木炭（活性
炭）
结构图（网状结构）图（层状结构）图（足球结构）
物理性质特殊性硬软、导电吸附性原因碳原子的排列不同
用途(指出下列碳单质的用途与其哪种性质相关)
木炭可在烧烤等方面作燃料( )；焦炭用于炼铁等冶金工业( )；金刚石用于制作玻璃刀( )；石墨可用作润滑剂( )、铅笔( )或电极( )；活性炭可用于褪色、冰箱中除异味、水的净化等方面( )。

2．一氧化碳和二氧化碳的物理性质比较
物理性质色态味水溶性密度（与空气比较）特性
氢气
一氧化碳（能否用排空气法收集）
氮气（能否用排空气法收集）
十五.几种物质的化学性质
1．二氧化碳
(1) CO2物理性质--①色、气味的气体，固体CO2叫；②溶于水；③密度比空气
(2) CO2化学性质—“三不、两水、一碳”
①通常情况下，CO2不能、不能、不能。

②跟水和澄清石灰水（烧碱溶液）反应：
A、与水反应生成 CO2通入紫色石蕊溶液中看到现象，化学方程式为；然后加热又看到现象，化学方程式为。

B、CO2通入澄清石灰水(碱溶液反应)，生成色沉淀（化学式为）
化学方程式此实验用来证明CO2存在。

化学方程式此反应用来吸收证明CO2
③与灼热的木灰反应生成有毒的，化学方程式。

④镁在二氧化碳中剧烈燃烧，生成白色和黑色两种粉末。

(3)用途：①二氧化碳可以灭火，是利用二氧化碳的；
②二氧化碳可作肥料的原因是；
③干冰可作致冷剂，这是因为；
④写出两条防止温室效应加剧的有效措施：
2．一氧化碳和碳单质的化学性质比较
碳单质一氧化碳
特性常温下化学性质毒性（易与结合，造成人
体）
可燃性
还原性反
应
C + CuO =
是否属于置换反应
CO + CuO =
是否属于置换反应
装
置
图
操
作
a.先移开导管
b.后熄灭酒精灯的作用
a.实验时CO要“早出晚归”，的原因：
b.澄清石灰水的作用
c.尾导管口下方点燃酒精灯的作用
现
象
色粉末逐渐变为色，
澄清石灰水变
色粉末逐渐变为色，
澄清石灰水变。

用途具有可燃性可用作性；具有还原可用作性
3.氧气-----氧化性（支持燃烧、助燃性、供人呼吸）
氧气是色、气味的气体、固液态时为色；溶于水；密度与空气。

（1）铁在中剧烈燃烧，放出大量的，四射，生成色固体。

表面有生锈的铁丝不能在氧气中燃烧，因表面的铁锈阻碍了铁丝与的接触，使反应难于进行。

①铁在空气中易生锈，铁生锈是铁与、同时发生的复杂的氧化反应。

②保存食品用的“双吸剂”是，“干燥剂”是，“气体填充剂”是。

（2）“百炼成钢”是指生铁（铁碳合金）中一部分碳与发生反应，变成含碳较少的钢（铁碳合金）。

（3）铜在热的条件生成色的，空气中的O2可以通过灼热的而除去。

（4）煤含有少量的硫，燃烧时产生气味的有毒的气体，污染空气，形成。

十七.空气
（1）空气的成分（体积分数）由多到少的顺序：
（2）探究空气成分-----①实验原理：物质与氧气反应，消耗掉氧气后使容器中减少，吸入水的体积等于体积。

②实验要求：选择的反应物必须与反应；且反应物；
生成物没有；装置良好。

十六．水
（1）水的组成
测定水实验实验现象实验结论
①电极表面都有产生。

②正极与负极产生气体的体积比为
③正极气体使带火星的木条
负极气体燃烧产生色火焰水是由和组成的。

（一个水分子是由）
水是物，是物，是物。

（2）硬水与软水
硬水软水
特征含有较多的水含有较少的水或的水。

区别方法取样，加入少量，如果就是硬水；否则是软水
硬水转化成软水的常见方法是。

（3）水的净化
①沉淀：加絮凝剂(方法之一)，如利用溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降
来达到净水的目的。

②过滤：除去性杂质。

③吸附：用来吸附掉一些的杂质，除去味，还可以过滤的杂质。

④蒸馏：提纯、净度高
其中净化程度最低的是，净化程度最高的是。

十八、燃烧
1．燃烧的条件
(1) 燃烧和缓慢氧化的共同点：属于反应、放出。

(2)燃烧的条件与灭火的原理：
燃烧的条件①有可燃物②可燃物与接触③可燃物达到
灭火的原理①清除或②隔绝或③降低可燃物到
其。

(3)影响可燃物燃烧的剧烈程度的因素：①；②
(4)常用灭火器的适用范围
常用灭火器特点灭火范围
泡沫灭火器--------------- 扑灭木材、布料的失火
干粉灭火器不腐蚀和不变质扑灭油、气等失火
CO2（N2）灭火器不留痕迹扑灭图书、贵重设备的失火
2．燃料及其对环境的影响]
(1)化石燃料（再生能源）
主要成分（燃烧的化学方程式）燃烧后排放主要污染物天然气甲烷-------------------
煤碳SO2 NO2粉尘
石油汽油、煤油等复杂汽车的混合物经汽车燃烧后产生CO
(2)清洁能源和新能源
氢能源乙醇（可再生能源）新能源
燃烧的
化学方程式
太阳能、核
能、风能、水剧烈氧化
缓慢氧化
氧化反应
引起
爆炸
燃烧
发光热
自燃
引起
优缺点 来源 ， ， 污染，但成本 ，贮存
乙醇汽油降低汽车燃烧后污染(绿色能源)，但消耗
能
十九、人类重要的营养物质 六类营养素
水
无机盐 营养物质的作用
构成细胞的基本物质，
提供人体的主要能量 人体的
备用能量 缺A 引起夜盲 缺C 引起佝偻 ---
----
富含该营养素的 食品(填下列编号)
---
----
①蛋、奶、②鱼、肉、③大豆、④麦、马铃薯、⑤植物油、⑥脂肪、⑦蔬菜、水果、⑧蔗糖、 1．化学元素与人体健康
(1)人体中含有的元素约有 种，其中含量较多的有 种。

常量元素(>0.01%)： 、 、 、N 、Ca 等。

微量元素(<0.01%)：如铁、锌、碘、硒等 (2) 某些元素对人体健康的影响
元素 钙 铁 锌 氟 碘 缺乏时症状
(3)对人体有毒的元素：汞、镉、铊、铍、铅等。

2．某些物质对人体健康的影响 二十、保护环境
1．空气污染物：主要分为 和有毒气体( 、 、 等)两大类。

类 型 空气污染物 酸雨
温室效应
产生原因
煤、石油的燃烧
产生 、 、 。

汽车尾气产生
造成酸雨(PH<5.6)的主要气体
是 、 。

大量 燃烧，大气中 含量过高。

防治措施
①减少 燃料的使用，改用 能源；②大量 ，提高绿化率； ③加强监测，废气经 再排放。

④汽车改用 燃料（乙醇汽油）
2．水资源保护
煤气（一氧化碳） 溶剂（甲醛） 大米（黄曲酶素） 假酒（甲醇） 假食盐（亚硝酸钠） 危
害 与 的结
合使人缺 死亡 破坏蛋白质结
构，使其变质 损害人的肝脏，
诱发肝癌的发生 使人昏迷、眼睛
失明，甚至死亡 致癌，有咸味。

水泥施工的抗冻剂
(1)水体污染的主源：工业的、、，农业的、，生活。

(２)爱护水资源的主要措施
①控制污染源(工业“三废”、城市生活污水要先处理后再排放，农业上要合理使用化肥和农药)；
②节约用水(及时关闭水龙头、改变“长流式”的用水习惯、选用节水设备、重复用水)。

3．“白色污染”
(1)“白色污染”：使用有机合成材料（、、）带来的对环境的影响。

(２)防治措施：①合理使用；②重复使用；③使用新型可降解的塑料；④回收各废旧塑料
4．化肥使用
“利”：提高家作物的作用重大。

化肥的
“弊”：污染大气；污染水体（含和增多）；破坏士壤（士壤）
二十一、物质的检验与鉴别
１．常见气体的检验与鉴别
气体组别检验与鉴别方法
O2用带火星的木条伸入瓶内，若木条，证明是O2
CO2把气体通入，若，证明是CO2
CO2、O2、空气用燃着的木条伸入瓶内，若木条，这瓶是O2；若木条，这瓶是CO2；若木条，这瓶是空气
CO、H2、CH4将气体点燃，罩干冷的烧杯，若内壁没有产生的是CO；若内壁
有产生且倒入少量澄清石灰水摇动，出现这瓶是CH4 ；
若这瓶是H2；
2．常见酸、碱、盐的检验与鉴别----（步骤：取样→加入试剂→产生现象→结论）物质组别检验与鉴别方法
酸(或酸性溶
液) H+①、②、③紫色石蕊试液（不能用酚酞）④、⑤。

碱(或碱性溶
液) OH—①无色酚酞②紫色石蕊试液、③、
碳酸盐CO32-滴入，有气泡产生，把生成的气体通入。

硫酸盐SO42-先滴入，有白色沉淀，再滴入，白色沉淀不溶解。

盐酸盐Cl-先滴入，有白色沉淀，再滴入，白色沉淀不溶解。

区别
Ca(OH)2与NaOH ①通入、②用加热升温（饱和石灰水升温度时变）③加入Na2CO3
区别
Na2CO3与NaOH ①加入有气泡产生；（不能用酚酞、紫色石蕊试液、或pH试纸）
②加入有白色沉淀；③加入有白色沉淀；
检验NaOH部分
变质
NaOH含Na2CO3①加入过量的.,，目的是检验并完全除去Na2CO3
②过滤，取滤液少量，滴入，证明含有NaOH
检验NaCl溶液含Na2CO3、Na2SO4、取样，滴入过量，产生，目的是，再滴入过量，产生，目的是；滴入，产生，也证明含。

(注意：物质的干扰①Na2CO3与NaOH ②Ca(OH)2与NaOH ③Na2CO3与Na2SO4 )
3．常见黑色粉末的检验与鉴别
物质组别检验与鉴别方法
铁粉①用磁铁接近, 的是铁粉。

②加入、③加入
CuO ①加入过量，若黑色粉末，溶液变色；
②通入CO后加热
CuO与木炭粉加入过量，若黑色粉末，溶液变色，这是CuO；
若黑色粉末，溶液变色，这是木炭粉末；
若黑色粉末，溶液变色，这是CuO与木炭混合粉末。

铁粉、CuO 与木炭粉加入过量，若有气泡产生，黑色粉末，溶液变色，这是铁粉、CuO与木炭混合粉末
4．化肥的鉴别
化肥组别检验与鉴别方法
铵态氮肥NH4+①滴入，微热，闻到有气味，用的红色石蕊试纸放在试管口，变色。

②与研磨,闻气味。

区别化肥K2SO4 NH4HCO3、（NH4）2SO4取样，闻到有气味是有NH4HCO3；再加入研磨，有气味的是（NH4）2SO4，余下的是
二十二、物质的分离（提纯）---下列题目括号内为杂质
(1)物理方法
蒸发：根据物质的的差异分离。

分离液态空气制氧气。

冷却热饱和溶液(结晶)：用于随温度变化差异较大的两种固体的分离。

(KNO3(NaCl) 过滤法：包含、、等步骤，适用于与难溶物的分离。

提纯粗盐NaCl(泥沙) 回收用过氧化氢制氧后的二氧化锰催化剂
(2)化学方法
①加热转化法：将杂质转化成被提纯物质。

CO2(CO)
CuO(Cu)
CaO(CaCO3)
②除去法：杂质 + 要选的试剂→主物质 + 水（或↓、↑）------不能引进新的杂质
Cu(Fe)
NaCl(CaCl2)
NaCl(Na2CO3)
二十二、气体制取
1．气体制取的思路：（1）药品的选用要考虑：经济、安全、符合绿色化学等方面。

（2）发生装置设计的要考虑哪些方面？
发
生
装
置
气密性检查[膨胀法]把导气管浸入中，用手心握隹试管，若导气管口有，松开手导气管口形成。

则气密性良好。

（如图A）
[气压法]用止水夹夹住橡皮导管（关闭a），向中加入水至形成一段水柱，静置，水柱高度，则气密性良好。

（如图B）
装置优点装置简单的是
随时添加液体反应物的是
（3）随时添加液体反应物，且能控制反应的速率的是
发生装置（1）固体（ + 固体）△气体，应选发生装置
（2）固体（ + 固体）△气体，应选发生装置
装置A中试管口稍向下倾斜的原因：。

装置C中长颈漏斗管口液封（伸入液面下）的原因：。

2．收集装置装
置
要求难溶于水
且不与水反应
密度比空气小
且不与空气反应
密度比空气大
且不与空气反应
优
点
水面有气泡产生证明收集满较难判断是否收集满（利用气体的性质）
3．练习（用上图序号填空）
（1）用高锰酸钾制取氧气，应选发生装置，收集氧气应选装置。

实验时容器口放一团棉花，原因是。

反应的化学方程为。

（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，应选发生装置，收集干燥氧气应选装置。

判断是否集满的方法是。

反应的化学方程为。

（3）用石灰石与稀盐酸混合制取二氧化碳，应选发生装置，收集干燥氧气应选装置。

判断是否集满的方法是。

检验二氧化碳的方法是。

反应的化学方程为。

（4）一氧化氮NO易与O2反应生成NO2，且比空气轻，难溶于水，则应用应选收集装置。

二十三、推断题的线索
1．A + HNO3 (或HCl ) B↑则 A 是碳酸盐（或氢前金属）
2．A + 水 B （A可能是CaO 、CO2 、SO2、SO3）否则“水”是溶解A的溶剂。

3．分解反应条件
反应 条件 ① A 高温 ↑ ② A 通电 ↑ ③ A
△
↑
④ A 催化剂 ↑
A 物质
CaCO 3，
建筑材料
H 2O
Cu 2(OH)2CO 3
NH 4HCO 3
KMnO 4
H 2O 2 KClO 3
4．物质的颜色 （1）有色溶液 蓝色溶液 浅黄色溶液
浅绿色溶液
、 等铜盐溶液
、 等铁盐溶液
、 等亚铁盐溶液
A + H 2SO 4 (或HCl )
B （ 溶液 ） ①若 B 是蓝色溶液 ， 则 A 是 ②若 B 是浅黄色溶液 ， 则 A 是 ③若 B 是浅绿色溶液 ， 则 A 是 （2）有色沉淀
A + NaOH
B （ 沉淀 ）
①若 B 是蓝色沉淀 ， 则 A 是 ， B 是 ②若 B 是红褐黄色溶液 ， 则 A 是 ，B 是 5．A + C CO H 2 （高温） B
①若 黑色粉末A 变成红色粉末B ， 则黑色粉末A 是 、B 是 ②若 红色粉末A 变成灰黑色粉末B ， 则红色粉末A 是 、 B 是 7． “过量X ”→ 原物质X 有剩余在产物中，目的是杂质完全反应（除净）。

“无色溶液” →表示不含 “有色溶液”、 “有色沉淀”（包括白色沉淀）
蓝色沉淀 红棕色沉淀 白色沉淀（不溶于HNO 3） 白色沉淀（溶于HNO 3）
CaCO 3↓ BaCO 3↓等碳酸盐沉淀 Zn(OH)2↓Zn(OH)2↓等碱沉淀。