2020中考化学复习实验总结人教新课标版
2020年中考化学人教版专题复习：化学是一门以实验为基础的科学
2020年中考化学人教版专题复习：化学是一门以实验为基础的科学知识整合一、增进对科学探究的理解 1．对科学探究的认识科学探究是指从科学领域或现实生活中选择或确定研究主题，创设一种类似于科学研究的情境，通过自主、独立地发现间题，对可能的答案作出假设与猜想，并设计实验，通过实验操作、调查、收集证据，对获得的信息进行处理，得出初步结论。
2．科学探究的要素、要求和目标→→→→→观实表假拓解察设验释达展与与与与与与迁预问事结交移测题论流实一般来说，在以上各步骤中，化学实验是中心环节。
假设与预测需要用实验去证实，结论来自实验事实。
通过实验，才能启迪思维，才能有所发现、有所创新。
下面从八个方面提出要求和目标。
3．探究性学习的特点（1）关注物质的性质，如色、味、态、硬度、密度、可燃性、稳定性等。
（2）关注物质的变化及其过程中的现象，一般从三个方面讨论： ①形态变化，如三态变化、分层、溶解等； ②外观变化，如物质的颜色、烟、雾、浑浊等； ③能量变化，如发光、放热、放电、声音、爆炸等。
（3）关注物质的变化过程，如从蜡烛形态到燃烧中的现象到产物检验的全过程。
4．观察化学实验的基本方法（1）变化前：记录物质的名称，观察并记录物质的形态、外观等； （2）变化中：观察并记录物质的形态、外观、能量变化及其他现象； （3）变化后：记录生成物的名称，观察并记录生成物的形态、外观等。
二、蜡烛及其燃烧的探究三、对人体吸入的空气和呼出气体的探究排水法收集气体的方法将集气瓶装满水，将玻璃片的毛面向下先盖住瓶口的一部分，然后推动玻璃片将瓶口完全盖住，然后将盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在水槽中，瓶口低于液面，然后将气体排出口放置于瓶口下方，直到瓶子内所有水排出，在水下立即用玻璃片将集气瓶口盖好，然后取出集气瓶放在实验桌上。
注意：用排水法收集气体的不能与水发生反应，以及不能大量溶于水。
人体吸入的空气和呼出的气体的探究重点考点考向一科学探究的环节状元典例典例1同学们知道食醋、蚁酸具有酸性，但是哪种物质的酸性强呢？小敏同学提出用pH 试纸检验。
2020年中考化学人教版专题复习：水组成的实验探究知识总结
2020年中考化学人教版专题复习：水组成的实验探究知识总结【考纲要求】1.掌握水的电解实验和水的组成；了解过滤、吸附、蒸馏等净化操作和原理。
2.知道硬水的软化方法，学会区别硬水和软水；了解水污染及防治水污染的方法。
【知识网络】电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2 ：1 组成化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑结论：水是由氢氧两种元素组成的净化方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏硬水：含较多可溶性钙镁化合物的水分类用肥皂水区分水软水：不含或含较少可溶性钙镁化合物的水常见的饮用水：自来水、矿泉水、纯净水等自来水生产过程：取水---加絮凝剂---沉淀---活性炭吸附---消毒--自来水工业上：“三废”的任意排放水的污染农业上：化肥农药的不合理使用生活上：生活污水任意排放水污染防治措施工业“三废”经处理达标后排放农业上化肥农药合理使用生活污水经处理达标后排放，禁止使用含磷洗涤剂【考点梳理】考点一、水的电解实验1.实验装置如下图所示：2.实验现象：电极上有气泡，一段时间后，试管2和试管1所收集气体的体积比约为2 ：1。
3.检验气体：用带火星的木条检验试管l中的气体，发现木条复燃，证明是氧气；试管2中的气体接近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，证明是氢气。
4.实验结论：（1）水在通电的条件下，发生分解反应，产生氢气和氧气。
2H2O2H2↑+O2↑（2）水是由氢(H)、氧(O)两种元素组成的，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成。
【要点诠释】1.电解水时电极上出现的气体可巧记为“正氧负氢、氢二氧一”。
2.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
因为当氢气中混有空气时，点燃混合气体就可能发生爆炸，氢气的爆炸极限为4％～74.2％（即空气中混有氢气的体积分数为4％～74.2％）。
检验氢气纯度的方法为：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近火焰，移开拇指点火。
如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气已纯净。
2020年中考化学人教版专题复习：铁钉锈蚀条件的探究
【设计实验】
,观察并记录现象即可证明。
【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素
【查阅资料】
①铁放在食盐水中,有自由移动的钠离子、氯离子,构成一个原
电池,铁被氧化成亚铁离子,加快了铁生锈的速度。
②氢氧化亚铁与氧气、水继续反应容易被氧化成氢氧化铁。
③氧化铁的结构疏松多孔,并不能保护里面的铁不被氧化,所以,
铁会一直被氧化下去,最终成为一堆沙状的氧化铁。
2020年中考化学人教版专题复 习：铁钉锈蚀条件的探究
【实验器材】大试管、橡皮塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植 物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等。
【实验步骤】 1.在实验1的试管中加入少量的蒸馏水,使铁钉的一半浸没在水 中; 2.在实验2的试管中注入迅速冷却的煮沸过的蒸馏水浸没铁钉, 然后在蒸馏水的上方放一层植物油; 3.在实验3的试管中先放入铁钉,然后在试管中放入一团棉花,最 后把少量干燥剂放在棉花上,并塞紧橡皮塞。
【实验反思】电镀(或涂油、刷油漆等) 【拓展设问】(1)①钢铁锈蚀需要水 ②在盛有凉开水的U形管两端液面上滴加植物油 (2)U形管左侧液面上升到刻度4处
隔绝空气
方案
。
(2)借助U形玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数,如图3所示,
得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象
是
。
答案 【探究一】【实验操作Ⅰ】除去水中溶解的氧气 【实验结论】水、氧气 【设计实验】将A装置中的空气换成氮气 【探究二】【实验操作Ⅱ】a
【反应原理】③4Fe(OH)2+2H2O+O2 === 4Fe(OH)3
图1
【探究一】铁生锈的条件
【实验操作Ⅰ】该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图1
所示装置中,蒸馏水加入试管前应先加热煮沸,目的
人教版2020年中考化学全册考点知识点总结(超强)
范文人教版2020年中考化学全册考点知识点总结(超强)1/ 6人教版初三化学总复习分章精品（2020 版）绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 ........................ 3 第一章走进化学世界 ..................................... 3 课题 1 物质的变化和性质 ........................................................ ...... 3 课题 2 化学是一门实验为基础的科学 .......................................... 4 课题 3 走进化学实验室......................................................... .......... 5 第二单元我们周围的空气................................ 10 课题 1 空气......................................................... ............................ 10 课题 2 氧气........................................................错误!未定义书签。
课题 3 实验室制取氧气....................................错误!未定义书签。
实验活动 1 氧气的实验室制取与性质第三单元物质构成的奥秘 ................ 错误!未定义书签。
6 课题 1 分子和原子..........................................错误!未定义书签。
6 课题 2 原子的结构..........................................错误!未定义书签。
最新人教版中考化学总复习资料汇总--课本知识全册精编版
2020年人教版中考化学总复习资料汇总--课本知识全册精编版中考化学课本知识梳理走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价实验：一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
中考化学一轮复习---实验总结(人教版九年级化学上册)
课本实验总结一、空气中氧气含量的测定1.实验原理红磷燃烧消耗氧气生成固体，使集气瓶内压强 ,在外界大气压的作用下，烧杯中的水被压入集气瓶，进入集气瓶中水的体积即为消耗的的体积，从而粗略地测出空气中氧气的体积分数。
2.实验药品：红磷(足量)、水。
3.实验装置:4.反应原理：(用化学方程式表示)5.实验现象:(1)红磷燃烧， ,并放出热量。
(2)装置冷却至室温后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶中的体积约占集气瓶内空气总体积的6.实验结论：氧气约占空气总体积的 ,该实验还能说明氮气不易溶于水，且不燃烧也不支持燃烧7.误差分析(1)在空气中容易点燃，所以不能选用细铁丝替代红磷。
(2)只能与空气中的氧气反应，不与空气中的其他成分反应。
所以不能用镁条(与空气中的氧气、氮气、二氧化碳均能反应)替代红磷。
(3)反应生成物为固体或生成的气体易被装置内溶液吸收，所以用硫粉替代红磷时应将集气瓶内的水换成NaOH溶液。
9.装置的改进(1)改进的原因：燃着的红磷伸入集气瓶时，空气受热膨胀逸出，会使测量结果 (选填“偏大”或“偏小"); 红磷在空气中燃烧会造成空气污染。
(2)改进的思路；在实验过程中不打开装置，使装置始终保持密闭，如下图：10.实验方法的创新设计原则：利用物质与空气中的反应，从而使密闭容器中的气体体积减小，减小量即为氧气所占体积。
图④⑤⑥:利用消耗集气瓶中的氧气，为了提高反应速率，通常会加入活性炭和食盐水；图⑦:利用消耗装置内的氧气；刚开始加热时，注射器活塞向运动，冷却至室温后，活塞最终停留在m的 (填“左侧”或“右侧”)。
二、燃烧实验1、可使带火星的木条的复燃木炭在氧气中燃烧反应方程式现象：2、硫燃烧硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味无色气体：在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的无色气体；反应方程式3、磷在空气中燃烧现象：发出黄光，放出热量，产大量白烟。
2020全国人教版九年级初三化学上学期和下学期初中化学实验报告汇总
期实验名称实验目的或原理1.观察实验现象，认识物质的不同变化，区分物理变化和化学变化；2.初步熟悉液体的取用、液体的加热、固体颗粒的研磨、溶解、溶液的滴加、液体的倾倒等正确的实验操作。
实验仪器和药品铁架台（带铁夹）、试管、酒精灯、火柴、玻璃片、研钵（研杵）、单孔塞（带导管）；蒸馏水、硫酸铜晶体、氢氧化钠溶液、石灰石（或大理石）、稀盐酸、澄清石灰水。
操作步骤实验现象解释及结论1.在试管中加入约五分之一体积的水，用铁架台固定，点燃酒精灯加热至沸腾，用冷而干燥的玻璃片移近试管口。
玻璃片上有。
在此变化过程中，水由液态受热变成态的水蒸气，而后遇冷凝结成液态水，水本身发生变化，新物质生成。
2.取少量胆矾，放在研钵内，用研杵研碎。
蓝色颗粒状胆矾变成了。
胆矾从状固体变成状固体，新物质生成。
3.在2支试管里分别加入少量研碎的胆矾粉末并加入少量水，振荡，直至硫酸铜全部溶解为止。
向其中一支试管中滴加数滴氢氧化钠溶液。
滴加氢氧化钠溶液试管内有。
说明该变化过程中，新物质生成。
4.如图所示，取少量块状石灰石放入试管里，向其中加入少量稀盐酸，用配有玻璃弯管的橡皮塞塞住试管口，使弯管的另一端伸入盛有澄清石灰水的烧杯里。
石灰石表面出现，澄清石灰水。
证明石灰石与稀盐酸作用，生成了。
该变化中新物质生成。
疑问或体会1.将“物理性质”、“化学性质”名词填在下列横线上。
（1）碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种白色固体，属于；（2）加热碳酸氢铵能生成氨气（NH3）、二氧化碳（CO2）和水（H2O），属于；（3）氨气是无色有刺激性气味的气体，属于；（4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，属于。
2.通过上述实验，请你归纳出物理性质和化学性质的区别。
实验评价。
2020年中考化学人教版专题复习：质量守恒定律的验证
2020年中考化学人教版专题复习：质量守恒定律的验证考点梳理一、验证质量守恒定律的几个实验方案方案一红磷燃烧前后质量的测定1.实验装置2.反应原理4P+5O22P2O53.实验步骤(1)在底部铺有细沙的锥形瓶中,放入一小堆干燥的红磷;(2)在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管,在其上端系牢一个小气球,并使玻璃管的下端能与红磷接触,将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡,记录所称的质量m1;(3)取下锥形瓶,将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后,迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧,并将红磷引燃。
待锥形瓶冷却后,重新放到托盘天平上,记录所称的质量m2。
4.实验现象(1)红磷燃烧产生大量白烟;(2)小气球先鼓起后变瘪;(3)天平仍然平衡,m1=m2。
5.实验结论参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
6.实验分析与注意事项(1)锥形瓶底部铺一层细沙的目的:防止红磷燃烧时锥形瓶底部受热不均匀而炸裂。
(2)实验室气球先鼓起后变瘪的原因:①由于红磷燃烧放出大量的热,使锥形瓶内气体温度升高,锥形瓶内压强增大,导致气球膨胀;②红磷燃烧消耗锥形瓶内的氧气,瓶内气体减少,冷却后瓶内压强减小,所以气球变瘪。
(3)气球的作用:①调节锥形瓶内的压强,起缓冲作用;②密封作用,防止实验时锥形瓶内外的物质发生交换。
方案二铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定1.实验装置2.反应原理Fe+CuSO4==Cu+FeSO43.实验步骤(1)在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液,塞好橡胶塞;(2)将用砂纸打磨至光亮的几根铁钉和盛有硫酸铜溶液的锥形瓶一起放在托盘天平上称量,记录所称的质量m1;(3)将铁钉浸到硫酸铜溶液中,观察实验现象。
待反应一段时间后溶液颜色改变时,将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量,记录所称的质量m2;(4)比较反应前后的质量。
4.实验现象(1)铁钉表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色;(2)天平仍然平衡,m1=m2。
2020年中考化学人教版专题复习：水组成的实验探究知识总结
2020年中考化学人教版专题复习：水组成的实验探究知识总结【考纲要求】1.掌握水的电解实验和水的组成；了解过滤、吸附、蒸馏等净化操作和原理。
2.知道硬水的软化方法，学会区别硬水和软水；了解水污染及防治水污染的方法。
【知识网络】电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2 ：1 组成化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑结论：水是由氢氧两种元素组成的净化方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏硬水：含较多可溶性钙镁化合物的水分类用肥皂水区分水软水：不含或含较少可溶性钙镁化合物的水常见的饮用水：自来水、矿泉水、纯净水等自来水生产过程：取水---加絮凝剂---沉淀---活性炭吸附---消毒--自来水工业上：“三废”的任意排放水的污染农业上：化肥农药的不合理使用生活上：生活污水任意排放水污染防治措施工业“三废”经处理达标后排放农业上化肥农药合理使用生活污水经处理达标后排放，禁止使用含磷洗涤剂【考点梳理】考点一、水的电解实验1.实验装置如下图所示：2.实验现象：电极上有气泡，一段时间后，试管2和试管1所收集气体的体积比约为2 ：1。
3.检验气体：用带火星的木条检验试管l中的气体，发现木条复燃，证明是氧气；试管2中的气体接近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，证明是氢气。
4.实验结论：（1）水在通电的条件下，发生分解反应，产生氢气和氧气。
2H2O2H2↑+O2↑（2）水是由氢(H)、氧(O)两种元素组成的，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成。
【要点诠释】1.电解水时电极上出现的气体可巧记为“正氧负氢、氢二氧一”。
2.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
因为当氢气中混有空气时，点燃混合气体就可能发生爆炸，氢气的爆炸极限为4％～74.2％（即空气中混有氢气的体积分数为4％～74.2％）。
检验氢气纯度的方法为：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近火焰，移开拇指点火。
如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气已纯净。
2020年中考化学课本实验知识总结(超强)
1 九年级化学课本实验总结第一单元走进化学世界【活动与探究】1、对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）蜡烛浮在水面（2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先变黑碳化；（4）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小液滴CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（5）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②（木条处于外焰的部分最先变黑）外焰温度最高。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了H2O，其中含氢元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素。
⑶有一股白烟，能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较现象：1.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多(证明呼出的气体比空气中CO2的含量高)2.呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧(证明空气中氧气的含量比呼出的气体中O2的含量高) 3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多(证明呼出气体中水的含量比空气中H2O的含量高)小结：呼出的气体与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是含量多少不同）基本操作插图送入固体粉末状：操作要点“一横、二送、三缓速”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。
液体的倾倒操作要点：“取下瓶塞倒放在桌上，标签向手心缓慢倒，用完盖紧原处放。
”液体的量取：用量筒量取液体体积的方法：①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹液面最低处保持水平。
②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。
2020年中考化学人教版专题复习：化学实验基本操作
2020年中考化学人教版专题复习：化学实验基本操作知识梳理一、药品的取用1药品的取用原则（1）取用药品时的“三不”原则：即不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得品尝任何药品的味道。
（2）取用药品时的节约原则：应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应该按最少量(约1～2 mL)取用液体，固体只需盖满试管底部即可。
（3）实验剩余药品的处理原则：要做到“三不一要”，既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
速学巧记：手不触，嘴不尝，鼻不闻，取少量。
剩不回，不丢弃，不出室，放定器。
2固体药品的取用速学巧记：取粉用药匙，纸槽也可以；试管要倾斜，送底再直立；取块用镊子，试管先横放；入口再慢竖，滑到试管底。
/3液体药品的取用（1）取用少量——滴加法胶头滴管是用来吸取和滴加少量试剂的一种仪器，使用滴管时，先用手指捏紧橡胶胶帽，赶出滴管中的空气，然后把滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸取（如图所示）。
注意：①使用胶头滴管时，滴管应竖直悬空于容器口的正上方，不能伸入容器中，更不能触及容器内壁。
②吸液后胶头滴管不可倒置或平放，防止污染液体或液体腐蚀橡胶胶帽。
③用滴管取完液体后，可用少量清水冲洗滴管，以备再用。
④滴瓶上的滴管，不可交叉使用，也不可用清水冲洗。
（2）取用较多量——倾倒法注意：①瓶塞倒放（防止瓶塞沾上杂质污染瓶中试剂）；②试剂瓶口紧挨试管口（试管倾料）；③标签朝向手心（防止残留药液腐蚀标签）；④往大口容器中倾倒液体时应用玻璃棒引流；⑤取用完之后，盖上瓶塞，标签向外（或面向操作者）放回原处。
（3）取用一定量药品①物质的称量。
使用托盘天平称量药品前先将天平调平衡，称量物放在左盘，砝码放在右盘。
托盘上要垫有大小一样的称量纸，如果是腐蚀性药品，要放在表面皿或其他玻璃器皿中称量。
用镊子夹取砝码，直到平衡。
托盘天平只能精确到0.1 g。
人教版2020年最全--中考化学总复习基础知识详细总结
一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类金属单质混合物单质非金属单质酸性氧化物稀有气体氧化物碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物碱化合物有机物盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
人教版2020年中考化学必考知识点汇总(超强)
范文人教版2020年中考化学必考知识点汇总(超强)1/ 9中考化学知识点总结走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成变化和性质的区别：性质中有“能” “可以” “容易”等字眼3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中 O2 的量减少，CO2 和 H2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 1（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为 10 毫升的量筒，一般只能读到 0.1 毫升。
选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到 0.1 克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
中考化学实验报告总结
一、实验目的本次实验旨在通过实际操作，让学生掌握基本的化学实验技能，了解化学实验的基本原理，培养严谨的科学态度和团队协作精神。
通过实验，加深对化学知识的理解，提高实验操作能力。
二、实验内容1. 酸碱中和滴定实验（1）实验原理：利用酸碱指示剂，在酸碱中和反应中观察溶液颜色的变化，确定反应终点，计算待测溶液的浓度。
（2）实验步骤：①配制一定浓度的盐酸溶液；②称量一定量的氢氧化钠固体；③使用滴定管将盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液中，观察颜色变化；④计算盐酸溶液的浓度。
2. 氧气制取实验（1）实验原理：通过过氧化氢分解产生氧气，观察氧气的产生和收集。
（2）实验步骤：①取一定量的过氧化氢溶液；②加入少量二氧化锰作为催化剂；③用排水法收集氧气；④观察氧气的产生和收集。
3. 化学反应速率实验（1）实验原理：通过观察不同条件下化学反应速率的变化，探究反应速率的影响因素。
（2）实验步骤：①取相同体积的盐酸溶液；②分别加入不同量的碘化钾固体；③观察溶液颜色变化，记录反应时间；④分析实验数据，得出结论。
三、实验结果与分析1. 酸碱中和滴定实验通过实验，成功计算出盐酸溶液的浓度。
实验过程中，注意控制滴定速度，避免产生误差。
实验结果表明，酸碱中和反应的终点颜色变化明显，可以准确判断反应终点。
2. 氧气制取实验实验过程中，观察到过氧化氢溶液在二氧化锰催化下迅速产生气泡，表明氧气已经开始产生。
通过排水法收集氧气，观察到收集瓶内气泡逐渐增多，证明氧气已被成功收集。
3. 化学反应速率实验实验结果显示，随着碘化钾固体量的增加，溶液颜色变化速度加快，反应时间缩短。
这说明反应速率受到反应物浓度的影响，浓度越高，反应速率越快。
四、实验结论1. 通过酸碱中和滴定实验，掌握了酸碱滴定的基本原理和操作方法，提高了实验操作能力。
2. 通过氧气制取实验，了解了过氧化氢分解产生氧气的原理，掌握了氧气的收集方法。
3. 通过化学反应速率实验，认识到反应速率受到反应物浓度的影响，为以后学习化学反应动力学奠定了基础。
化学：化学实验综合复习总结(人教版九年级)
化学：化学实验综合复习总结(人教版九年级)1、仪器的使用：了解试管、试管夹、玻璃棒、酒精灯、烧杯、托盘天平、量筒、胶头滴管（滴瓶）、铁架台（含铁夹、铁圈）、集气瓶、水槽、药匙、燃烧匙、坩埚钳、漏斗、长颈漏斗、烧瓶、锥形瓶和蒸发皿等仪器的名称和图形，了解上述仪器的用途和操作简单原理。
2、基本操作：（1）了解固体药品和液体药品的取用操作和原理。
（2）了解固体药品的称量和液体药品的量取操作和原理。
（3）了解固体和液体药品的加热操作和原理。
（4）了解仪器连接的操作和原理。
（5）了解洗涤玻璃仪器的操作。
（6）了解检查装置气密性的操作，理解检查装置气密性的原理。
（7）了解排水和排气集气的操作，理解排水和排气集气的原理。
（8）了解配制一定溶质质量分数的溶液的操作和原理。
（9）知道一般意外事故的处理方法。
3、气体的制取：（1）掌握实验室制取氧气的反应原理、装置、操作及其原理。
（2）掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、装置、操作及其原理。
4、物质的性质：（1）了解空气中氧气的体积分数的测定装置、操作，理解该实验的原理。
（2）了解碳、磷、硫、铝、铁等物质与氧气反应的现象及操作注意事项。
（3）了解实验探究二氧化碳的性质的现象、操作及原理。
（4）了解一氧化碳还原氧化铜和氧化铁的反应原理、现象、装置、操作及其原理。
（5）了解稀释浓硫酸的操作和原理。
（6）了解白磷、浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠的保存方法。
5、物质的鉴别：（1）掌握氧气、二氧化碳、氢气、盐酸、硫酸、碳酸盐的鉴别方法。
（2）能用pH试纸和酸碱指示剂鉴别酸溶液和碱溶液。
（3）了解农村常用化肥的鉴别方法。
（4）了解区分棉纤维、羊毛纤维和合成纤维（如腈纶）织成的布料的实验方法。
6、混合物的分离：（1）了解石油的分馏、空气的分离的原理。
（2）了解吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的常用方法。
（3）了解实验室制取蒸馏水的装置、操作和原理。
（4）掌握过滤和蒸发的装置、操作和原理。
（5）知道粗盐提纯的操作和原理。
2020-2021学年人教版九年级上册化学实验总结
人教版九年级上册化学实验总结第一章走进化学世界一、实验一：蜡烛及其燃烧的实验探究1.实验步骤：1）取一根蜡烛，点燃后，平稳放置于桌面，观察蜡烛火焰的燃烧；2）取一根火柴，将火柴横置于燃烧蜡烛的火线中心，一段时间后，观察火柴的变化；3）熄灭燃烧的蜡烛，用点燃的火柴与熄灭蜡烛产生的白烟接触，观察变化；4）在燃烧的蜡烛火焰上，放置一块玻璃片，玻璃片上涂有澄清石灰水，观察玻璃片的变化；2.实验记录及结论二、实验室药品及仪器的使用原则（一）实验室药品取用的规则：1.“三不原则”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道。
2.“节约原则”：如果没有说明用量，一般液体取用1-2mL；固体只需盖满试管底部。
3.“处理原则”：用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。
（二）固体药品的取用1.粉末状固体用药匙或纸槽；“一横二送三直立”2.块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子；“一斜二放三缓立”（三）液体药品的取用1. 多量且不需准确体积：倾倒。
注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。
2. 少量：用胶头滴管滴加。
悬空滴加,不能伸入容器内.3. 定量：用量筒量取。
先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。
量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。
注意：①瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品；②标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签；③量筒无零刻度。
一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。
3.量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大。
俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。
（五）酒精灯的使用.1. 三禁止:禁止向燃着的酒精灯里添加酒精, 禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯.2. 禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭.3. 酒精的量:不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过2/3.4. 处理酒精着火的方法:用湿抹布扑灭.5. 酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火. （六）给试管里的液体加热时,需要注意：1. 液体不能超过试管容积的1/3。
中考化学复习--化学实验总结
中考化学复习--化学实验总结化学实验总结三种气体的实验室制法以及它们的区别。
气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）1.药品高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2） [固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） [固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl） [固+液]2.反应原理 2K MnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2==== 2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3.检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气，否则不是氧气；点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气；通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
4.收集方法氧气（O2）①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大)氢气（H2）①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小)二氧化碳（CO2）①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) （不能用排水法收集）5.验满(验纯)氧气（O2）用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。
氢气（H2） <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。
二氧化碳（CO2）用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满。
6.放置正放倒放正放7.注意事项 (1)制备氧气（O2）①检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意)②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)(2)制备氢气（H2）①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下；③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%~74.2%点燃会爆炸。
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课本实验总结 2020.4第一单元走进化学世界【活动与探究】1、对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）蜡烛浮在水面（2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先变黑碳化；（4）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小液滴CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（5）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水⑵①蜡烛发出黄色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②（木条处于外焰的部分最先变黑）外焰温度最。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。
⑶有一股白烟，能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较现象：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多(证明呼出的气体比空气中的含量高) 2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧(证明空气中氧气的含量比呼出的气体中的含量高)3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多(证明呼出气体中水的含量比空气中的含量高)小结：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是含量多少不同）基本操作插图送入固体粉末操作要点液体的倾倒操作要点：取下瓶塞着放，标签缓慢倒，用完盖紧原处放。
液体的量取①读数时，应将量筒放置，并使视线与处保持水平。
②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。
滴管的使用胶头滴管用于少量液体，使用时________________，一般不可_____________，也不可________________；不要_____放或_____放，用过后应立即再去吸取其它药品。
滴瓶用于盛放液体药品，滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，__ ___冲洗。
酒精灯的使用加热方法【实验1-10】现象：第二单元我们周围的空气课题1空气【实验2-1】空气中氧气含量的测定（1）可燃物要求：足量且产物是固体：选择（2）装置要求：气密性良好（3）操作步骤：在集气瓶内，并做上记号。
用弹簧夹。
点燃燃烧匙内的红磷后，并把。
等后，打开弹簧夹。
（4）现象：有大量产生，广口瓶内液面上升约体积（5）结论：空气是； O2约占，可支持燃烧； N2约占，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水（6）探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温就打开止水夹。
②能否用铁代替红磷？不能原因：铁不能在空气中燃烧。
能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差③红磷熄灭后瓶内还残余的氧气。
（7）空气的组成测定中的化学反应方程式:课题2 氧气1.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂。
【实验2-2】（O2可使带火星的木条的木条复燃）⑴木炭在氧气中燃烧C + O2 点燃 CO2现象：发出，放出，生成【实验2-3】⑵硫燃烧， S + O 2点燃 SO2硫在空气里燃烧发出微弱的，放出热量，产生有无色气体；在氧气里燃烧发出火焰，放出热量，产生有刺激性气味的无色气体；⑶磷在空气中燃烧现象：发出黄光，放出热量，产生。
【实验5-2】⑷镁在空气中燃烧 2Mg + O2点燃 2MgO现象：发出光，放出热量，生成【实验2-4】铁丝在氧气中燃烧操作：把光亮的细铁丝，下端系一根火柴，点燃火柴，待，插入充满氧气的集气瓶中。
现象：此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止上述实验可以看出，可燃物在氧气中比在空气里燃烧，原因是课题3 制取氧气【实验2-5】实验目的现象解释【实验2-6】实验目的【活动与探究】实验室制取氧气检查气密性的方法木炭的燃烧夹取木炭的仪器为，在酒精灯上加热到，由瓶口，倒入澄清石灰水，，观察到。
第三单元自然界的水课题1水的组成实验装置：实验现象电极上产生的现象气体的检验气体检验现象结论①与电源相连的两电极上都有气泡产生②与电源正极相连的一端产生的气体少用一带火星的木条置于与电源正极相连的试管口木条复燃该气体是氧．气．（是由氧元素组成）③与电源负极相连的一端产生的气体多用一燃着的木条置于与电源负极相连的试管口气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，该气体是氢．气．（是由氢元素组成）注：①为了增强水的导电性，在做这个实验时应加入少量的稀硫酸．．．或氢氧化钠．．．．溶液②电解水的电源为直流电。
V正：V负 = 1 ：2 注：氢气的量少时，在检验时往往看不到淡蓝色火焰，而能听到爆鸣声m正：m负 = 8 ：1实验结论（１）、水在通电的情况下，分解生成氢气．．和氧气．．化学方程式（２）化学反应前后,元素．．的种类不变．．水是由氢元素和氧元素组成的．．．．．．．．．．．．．（３）本实验还可证明在化学反应中分子可分，而原子不可再分。
课题2 分子和原子【实验3-2】现象说明【活动与探究】1、取少量滴有酚酞试液的水置于试管中，滴入浓氨水，溶液，说明。
2、现象：原因课题3 水的净化【实验3-3】实验目的：硬水和软水的区分①向水中加肥皂水，泡沫很少的水是水，有大量泡沫出现的水是水。
②加热或长久放置后有水垢产生的水是水。
【实验3-4】实验目的：制取蒸馏水装置：简易装置所需仪器、、、、等。
加入几粒沸石（或________）以防止。
收集到的蒸馏水是（填纯净物或混合物）。
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律【活动与探究】探究目标：化学反应前后物质的质量有没有变化。
方案一装置：锥形瓶底部铺有细沙，作用。
玻璃管上端系牢一个小气球，作用。
现象：。
方案二现象。
结论：。
【实验5-1】现象：解释【实验5-2】现象解释讨论：如果把镁条燃烧的生成物全部收集起来称量，会比镁条的质量，为什么？第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60【实验6-1】实验目的现象碳单质的化学性质（1）稳定性（常温下）（2）可燃性 C + O2点燃 CO2 2C + O2点燃 2CO【实验6-2】木炭高温下还原氧化铜实验目的。
装置：酒精灯（加网罩的作用，也可以用酒精喷灯）。
试管口操作：把刚烘干的木炭粉和氧化铜粉末，小心地铺放进试管，并将试管。
试管口装有通入澄清石灰水的导管，加热。
然后先，待后再把试管里的粉末倒在纸上。
现象：固体变为固体，同时放出能使的无色气体分析：氧化铜失去氧发生反应，木炭把氧化铜_____为铜，具有性，可用于工业。
化学方程式为课题3 二氧化碳和一氧化碳【实验6-3】二氧化碳验满的方法：（带火星或燃着）的木条（靠近或伸入）集气瓶口，若则。
【实验6-4】操作：将二氧化碳________倒入烧杯中。
现象：结论：【实验6-5】目的：操作：向一个收集满的质地较软的中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，，观察现象。
现象：分析：【实验6-6】探究目标设计原理（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）（Ⅳ）现象分析小结：二氧化碳的化学性质（1）跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2＋ H2O ＝H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色（2）跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水检验CO2，用烧碱溶液除去CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋H2 O现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 ＋ 2NaOH＝ Na2 CO3 ＋H2 O（无明显现象）（3）与碳反应 C + CO2高温 2CO（4）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
第七单元燃料及其利用课题1 燃烧和灭火【实验7-1】实验目的现象分析：铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明；铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明；本来热水中不燃烧的白磷，通入氧气后燃烧说明。
结论：【实验7-2】目的现象分析【实验7-3】目的现象分析说明课题2 燃料和热量【实验7-4】目的操作：先，再点燃。
在火焰上，过一会观察。
盖上玻璃片后迅速把烧杯倒过来，向烧杯内，，再观察。
现象：发出火焰，放出，烧杯内壁；石灰水。
结论【实验7-5】目的现象结论第八单元金属和金属材料课题1 金属材料【实验8-1】目的现象结论课题2 金属的化学性质【活动与探究】探究目的现象结论【活动与探究】铝与硫酸铜溶液反应操作：铝丝要先用，浸入硫酸铜溶液中，片刻后取出。
现象：铝丝，溶液。
结论：化学方程式铜与硝酸银溶液反应操作：把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，片刻后取出，观察。
现象：铜丝溶液结论：化学方程式课题3 金属资源的利用和保护工业炼铁的原理加热仪器为，石灰水的作用是现象：固体变为固体，同时放出能使的气体。
分析：氧化铁粉末为____色，变成的_____色粉末是____。
特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2【活动与探究】探究目标设计原理实验准备：铁钉要蒸馏水要用品：植物油、棉花和干燥剂氯化钙要点：试管乙中的植物油的作用试管甲试管乙试管丙试管丙中干燥剂的作用连续观察约一周。
结论：第九单元溶液课题1 溶液的形成【实验9-1】蔗糖溶解现象分析：蔗糖分子在作用下，，形成稳定的混合物——。
【实验9-2】高锰酸钾和碘在不同溶剂中的溶解实验目的：操作：在试管中各加入水，分别加入碘或高锰酸钾；两支试管各加入2-3mL汽油，再分别加入1-2粒碘或高锰酸钾。
，观察。
现象：【实验9-3】水和乙醇能互溶吗？目的：操作：红墨水的作用现象：振荡前振荡后静置后结论：【实验9-4】水和油的小实验目的：设计思路：操作：在2支试管中水和植物油，观察液体。
向其中一支试管中滴入洗涤剂。
振荡前要。
静置几分钟，再观察。
倒掉液体后，用水冲洗试管。
现象：振荡前振荡后静置后用水冲洗后，试管内壁比较干净的是。
分析：洗涤剂有作用课题2 溶解度【活动与探究】探究目标1、最多能溶解多少氯化钠操作加入5g氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加10mL水，搅拌现象结论操作：烧杯不能直接加热，应现象：不再溶解后，加热剩余固体。
再加入，冷却后，课题3 溶质的质量分数【实验9-5】目的：试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数123【实验9-7】配制溶质质量分数一定的溶液操作步骤：①→②→③→④装瓶，贴标签（标签中应包括和）。
注意事项：①（填步骤名称，下同）根据要求计算所需要的质量、质量②用取所需物质的质量溶质质量/g 水质量/g 溶质的质量分数10 9020 801 2 3③ 用 量取所需物质的 ④将有关溶质和溶剂倒入 ，用 搅拌，使溶质完全溶解。
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 【实验10-1】实验目的： 现象：紫色石蕊溶液在氢氧化钠溶液和石灰水中变 色，在食醋和盐酸中变 色。