中考化学知识点总结归纳大全

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中考必考化学知识点总结

中考必考化学知识点总结

中考必考化学知识点总结一、物质的组成和结构1. 原子结构原子是构成物质的基本单位,由质子、中子和电子组成。

质子和中子集中在原子核中,电子在原子核外围以轨道运动。

2. 元素和化合物元素是由相同类型的原子组成的物质,化合物是由不同类型原子组成的物质。

化合物是由元素经过化学反应形成的,其化学式可以用来表示其组成和结构。

3. 分子结构分子由不同原子组成,按照一定的比例结合形成的化合物。

分子结构决定了化合物的性质,例如氧气的分子式为O2,是由两个氧原子组成的。

4. 键的形成原子之间通过化学键结合成分子或离子,包括共价键、离子键等,它们决定了化合物的性质。

5. 单质和化合物单质是由同种元素组成的物质,化合物是由不同元素组成的物质。

单质在元素周期表中的位置可以决定其性质。

6. 分子量和摩尔质量分子的化学式可以确定其分子量,摩尔质量是单位物质的质量,通常用克/摩尔来表示。

二、化学反应与能量变化1. 化学反应的定义化学反应是化学变化的现象,包括废气的生成、颜色的变化、放热或吸热等。

2. 反应热反应热是化学反应释放或吸收的热量,可以通过实验测定得到。

3. 能量守恒法则能量守恒法则是指在封闭系统中,能量不会凭空消失或产生,只能通过转化的方式从一种形式变为另一种形式。

4. 化学能的利用化学能是一种重要的能量形式,可以通过化学反应来释放能量,例如火箭发射、化学电池、火柴燃烧等。

5. 分解反应和合成反应分解反应是指化合物分解成更简单的物质,合成反应是指两种或多种物质通过化学反应生成新的化合物。

6. 氧化还原反应氧化还原反应是一种重要的化学反应类型,包括氧化、还原、电子转移等过程。

三、物质的性质与应用1. 物质的物理性质物质的物理性质包括颜色、味道、熔点、沸点等,它们可以通过物理方法进行测定。

2. 物质的化学性质物质的化学性质包括与其他物质发生反应的能力,如发生氧化、还原、酸碱中和等。

3. 固态、液态和气态物质在不同条件下会呈现不同的状态,包括固态、液态和气态,它们之间可以通过物理方法相互转化。

初三化学必背知识点总结 重要知识点整理

初三化学必背知识点总结 重要知识点整理

初三化学必背知识点总结一、化学基础知识1. 化学元素化学元素是由原子组成的物质,目前已知的元素有118种,其中92种是自然存在的元素,其他的都是人工合成的元素。

元素的周期表是化学元素按照一定规律排列的表格,通常以周期表中的周期和族来表示元素,周期表的主要分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素三类。

2. 化合物化合物是由两种或两种以上的元素按照一定的比例结合而成的物质。

化合物有分子和离子化合物两种,分子化合物是由非金属元素或非金属化合物元素组成,离子化合物是由金属与非金属元素之间的化合物。

3. 化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程,参与反应的物质称为反应物,生成的新物质称为产物。

化学反应按照反应方式可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替反应等几种基本类型。

二、原子结构和元素周期表1. 原子结构原子是构成物质的基本微粒,由原子核和核外电子组成。

原子核包括质子和中子,核外电子围绕原子核运动。

2. 元素周期表元素周期表是一种将化学元素按照一定规律排列的表格,现代元素周期表是以元素的原子序数来排列。

周期表的横向行称为周期,纵向列称为族,周期表中的元素按照其原子序数和元素性质来排列。

三、常见物质的性质和用途1. 金属和非金属金属是指具有典型的金属性质的元素,金属具有导电性、导热性、延展性和金属光泽等特性。

非金属是指不具备金属性质的元素,大多数非金属为固体。

2. 酸和碱酸和碱是化学反应中非常常见的性质,酸呈酸性,碱呈碱性,酸碱通过pH值进行表示,pH值在1~6之间的物质为酸性,pH值在8~14之间的物质为碱性。

3. 盐和氧化物盐是指酸和碱中和得到的物质,氧化物是指金属与非金属氧化物质所组成的物质。

四、化学反应和实验1. 化学反应方程式化学反应过程中通常使用化学方程式来表示,反应物和产物之间的化学变化通过符号和化学式进行表示。

2. 化学实验化学实验是化学教学中非常重要的一环,通过化学实验可以观察化学反应的过程,验证化学知识的正确性。

2024年中考化学初三化学知识点总结归纳

2024年中考化学初三化学知识点总结归纳

2024年中考化学初三化学知识点总结归纳2024年中考化学初三化学知识点总结归纳一、化学基本概念和基础理论1、物质的组成和结构:原子、分子、离子等微观粒子的概念和性质,以及它们的组成和结构对化学反应的影响。

2、化学反应和化学变化:化学反应的类型、速率和方向,影响化学反应速率的因素,以及化学平衡的原理和应用。

3、溶液和溶解度:溶液的概念、组成和性质,溶解度的概念和计算方法,以及溶液的酸碱性和pH值。

4、物质的状态和变化:物质的三态变化、熔点和沸点、结晶和升华等物理变化,以及燃烧和爆炸等化学变化。

二、化学实验基础1、实验器材和操作:各种实验器材的名称、规格和使用方法,以及实验操作的步骤和注意事项。

2、物质的性质和鉴别:各种常见物质的性质和鉴别方法,以及实验中安全和环保的注意事项。

3、化学方程式和计算:化学方程式的书写和配平方法,以及根据化学方程式进行计算的方法。

4、化学实验设计:根据实验目的进行实验设计的方法,以及实验数据的分析和处理。

三、元素化合物知识1、空气和氧气:空气的组成和性质,氧气的性质和用途,以及氧气与其他物质的反应。

2、水和溶液:水的组成和性质,溶液的组成和性质,以及水溶液与其他物质的反应。

3、常见的金属元素及其化合物:铁、铝、铜等常见金属的单质和化合物,以及它们的性质和用途。

4、常见的非金属元素及其化合物:碳、硅、硫、磷等常见非金属的单质和化合物,以及它们的性质和用途。

四、有机化学基础1、有机化合物的概念和分类:有机化合物的定义和分类方法,以及常见的有机化合物类型。

2、有机化合物的官能团和性质:各种常见有机化合物的官能团和性质,以及它们在化学反应中的作用。

3、有机合成和有机工业:有机合成的基本原理和方法,以及有机工业的发展和应用。

五、化学与生活和社会1、食品与营养:食品中的化学成分和营养价值,以及食品添加剂和防腐剂的作用和使用。

2、环境与能源:环境污染和环境保护的基本概念和方法,以及能源的种类和利用。

中考化学重要知识点总结

中考化学重要知识点总结

中考化学重点知识点(1)固体的颜色1、红色固体:铜,氧化铁2、绿色固体:碱式碳酸铜3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体:高锰酸钾5、淡黄色固体:硫磺6、无色固体:冰,干冰,金刚石7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)液体的颜色9、红褐色固体:氢氧化铁10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁(2)液体的颜色11、无色液体:水,双氧水12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液16、紫色溶液:石蕊溶液(3)气体的颜色17、红棕色气体:二氧化氮 18、黄绿色气体:氯气19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。

初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液(1)质量增加的1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;(1)质量减少的1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。

初中化学物质的检验(一)气体的检验1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.(二)离子的检验6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。

中考化学必考知识点整理

中考化学必考知识点整理

中考化学必考知识点整理必考知识点:概念1、化学变化:生成了其它物质的变化2、物理变化:没有生成其它物质的变化3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物:由一种物质组成6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分10、单质:由同种元素组成的纯净物中考化学实验中的规律①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”中考化学常见混合物的重要成分1、空气:氮气(N2)和氧气(O2)2、水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2)3、煤气:一氧化碳(CO)4、天然气:甲烷(CH4)5、石灰石/大理石:(CaCO3)6、生铁/钢:(Fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)8、铁锈:(Fe2O3)中考化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液。

(完整word版)中考必背化学知识点总结归纳

(完整word版)中考必背化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结1、常见元素、原子图化合价口诀正一氢锂钠钾银铵根;负一氟氯溴碘氢氧根;二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七,铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负,一价硝酸根,二价硫酸碳酸根,三价就是磷酸根。

一些常见元素、原子团(根)的化合价2、初中常见物质的化学式(1)非金属单质:(2)金属单质(3)常见的氧化物(4)常见的酸(5)常见的盐(6)常见的碱(7)常见的有机物(8)常见化肥(9)常见沉淀白色沉淀:CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgCl、BaSO4(其中仅BaSO4、A 是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水:Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO43、物质的学名、俗名及化学式(1)金刚石、石墨:C(2)水银、汞:Hg(3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2(5))盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3(7)氢硫酸:H2S(8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH(10)纯碱、苏打:Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3⋅10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打:NaHCO3(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4⋅5H2O(13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CH3OH(15)酒精、乙醇:C2H5OH(16)醋酸、乙酸(具有酸的通性)CH3COOH(CH3COO—醋酸根离子)(17)氨气:NH3(碱性气体)(18)氨水、一水合氨:NH3⋅H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠:NaNO2(工业用盐、有毒)4、常见物质的颜色(1)固体物质颜色A 、白色固体:氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、B 、黄色固体:硫粉(S)C、红色固体:红磷(P)、氧化铁、铜(Cu)、氧化汞(HgO)D、蓝色固体:胆矾CuSO4.5H2OE、黑色固体:木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3、锰酸钾K2MnO4G、紫黑色固体:高锰酸钾H 、无色固体:冰,干冰,金刚石I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。

中考化学知识点总结8篇

中考化学知识点总结8篇

中考化学知识点总结8篇篇1一、引言中考是学生学习生涯中的一个重要阶段,化学作为中考的必考科目之一,对于提高学生的综合素质和未来的学术发展具有重要意义。

本文将全面总结中考化学知识点,旨在帮助学生更好地掌握化学知识,提高考试成绩。

二、物质结构与性质1. 原子结构:原子是化学变化的基本单位,包括原子核和核外电子。

学生需掌握原子的结构特点和核外电子的分布规律。

2. 元素周期表:元素周期表是了解元素性质的重要工具。

学生应掌握周期表中的元素分类、周期和族的划分以及元素的性质变化规律。

3. 物质的三态:物质存在气态、液态和固态三种状态,学生需了解物质状态变化的本质及影响因素。

4. 物质的性质:物质的化学性质包括颜色、气味、熔沸点、溶解度等,学生应掌握常见物质的性质及变化规律。

三、化学反应与方程式1. 化学反应类型:化学反应包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等,学生需掌握各类反应的特点和实例。

2. 化学反应方程式:化学反应方程式是表示化学反应的式子,学生应掌握方程式的书写规则、配平和计算。

3. 化学反应中的能量变化:化学反应通常伴随着能量的变化,学生需了解反应中的能量转化和守恒原理。

四、溶液与酸碱盐1. 溶液的概念:溶液是由溶质和溶剂组成的混合物,学生应掌握溶液的浓度计算、溶解度及影响因素。

2. 酸碱盐的性质:酸碱盐是中学化学的重要内容,学生需掌握它们的性质、分类和相互转化关系。

3. 酸碱指示剂:酸碱指示剂可用于检测溶液的酸碱性,学生应了解常见的酸碱指示剂及其使用方法。

五、化学实验基础1. 实验室安全:学生应了解实验室安全规则,掌握实验事故的预防和处理方法。

2. 实验基本操作:学生需掌握化学实验的基本操作,如称量、溶解、过滤等。

3. 实验仪器:学生应了解常见实验仪器的名称、用途和使用方法。

六、化学与生活1. 化学与能源:学生应了解化学能与电能的转化、新能源的开发与利用等。

2. 化学与健康:学生需掌握化学元素与人体健康的关系,了解营养素的化学成分和作用。

中考化学知识点整理

中考化学知识点整理

中考化学知识点整理一、化学基本概念。

1. 物质的变化。

- 物理变化:没有生成其他物质的变化。

例如:水的三态变化(冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等)、形状改变(铁丝弯曲等)。

- 化学变化:生成了其他物质的变化。

特征是有新物质生成,常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。

例如:铁生锈(铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈)、燃烧(蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等)。

2. 物质的性质。

- 物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质。

包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。

例如:氧气是无色无味的气体(颜色、气味、状态),铁的密度为7.86g/cm³(密度)。

- 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。

例如:可燃性(氢气能燃烧)、氧化性(氧气具有氧化性)、还原性(碳具有还原性)、稳定性(稀有气体化学性质稳定)等。

3. 化学实验基本操作。

- 药品的取用。

- 固体药品:块状固体用镊子取用(如取用大理石),粉末状固体用药匙或纸槽取用(如取用二氧化锰粉末)。

“一横二放三慢竖”(取用块状固体),“一斜二送三直立”(取用粉末状固体)。

- 液体药品:较多量液体用倾倒法(瓶塞倒放,标签向着手心,瓶口紧挨试管口);少量液体用胶头滴管吸取(垂直悬空滴加);定量液体用量筒量取(读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平)。

- 物质的加热。

- 酒精灯的使用:绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精;绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯;用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹。

- 给试管中的液体加热:试管夹夹在试管的中上部(离试管口约1/3处);液体体积不超过试管容积的1/3;加热时使试管与桌面成45°角,先预热,再集中加热。

- 给试管中的固体加热:试管口略向下倾斜(防止冷凝水倒流使试管炸裂);先预热,再集中加热。

- 仪器的连接与洗涤。

- 仪器连接:玻璃管插入带孔橡皮塞时,先把玻璃管一端用水润湿,然后稍用力转动插入;连接玻璃管和胶皮管时,先把玻璃管一端用水润湿,然后稍用力把胶皮管套在玻璃管上。

中考化学知识点及总结大全

中考化学知识点及总结大全

中考化学知识点及总结大全一、化学基础知识1. 物质的分类(1)物质的分类化学元素、化合物、混合物(2)混合物的分类机械混合物、溶液、气体混合物2. 原子结构和元素周期表(1)原子的组成质子、中子、电子(2)元素周期表原子序数、元素符号、元素名称3. 化学键和分子结构(1)离子键(2)共价键(3)金属键4. 化学式和化合价(1)离子式(2)共价键(3)化合价5. 物质的量(1)物质的量(2)摩尔、摩尔质量6. 化学方程式(1)化学方程式的基本意义(2)化学方程式的平衡二、物质的结构和性质1. 固态的结构和性质(1)晶体的结构(2)晶体的性质2. 液态的结构和性质(1)液体的结构(2)液体的性质3. 气态的结构和性质(1)气体的结构(2)气体的性质4. 物质的比较三、化学反应1. 化学反应的类型(1)氧化还原反应(2)酸碱中和反应(3)置换反应(4)沉淀反应2. 化学反应的影响(1)温度的影响(2)浓度的影响(3)催化剂的影响(4)表面积的影响3. 化学反应的实际应用(1)工业生产(2)生活中的应用四、离子溶液和电解质1. 离子溶液(1)导电性(2)电解质2. 电解质(1)电解质的分类(2)电解质的应用3. 离子溶液的实际应用(1)电镀(2)电解制氢氧化钠五、酸碱性及其应用1. 酸、碱及盐(1)酸的性质(2)碱的性质(3)盐的性质2. pH值(1)pH值的意义(2)pH值的计算3. 酸碱中和反应(1)酸碱中和的基本原理(2)酸碱中和的应用4. 酸碱中和反应的实际应用(1)生活中的应用(2)工业上的应用六、化学中的能量1. 化学反应和能量变化(1)吸热反应(2)放热反应(3)能量的守恒2. 燃烧和热化学能(1)燃烧的过程(2)燃烧的产物(3)燃烧所释放的热能3. 化学能的转化和利用(1)化学能的转化(2)化学能的利用七、金属及其化合物1. 金属的基本性质(1)导电性(2)导热性(3)延展性和韧性2. 金属的化合物(1)金属氧化物(2)金属的氧化3. 金属的提取和利用(1)冶炼(2)金属材料的使用八、非金属及其化合物1. 非金属的基本性质(1)导电性(2)绝缘性2. 非金属的化合物(1)非金属氧化物(2)非金属的氧化3. 非金属的应用(1)生活中的应用(2)工业上的应用九、生活中的化学1. 化学清洁用品(1)肥皂(2)洗涤剂2. 食品中的化学物质(1)食盐(2)食品添加剂3. 农田中的化学物质(1)化肥(2)农药4. 化学燃料(1)煤(2)石油五、化学实验1. 化学试剂和仪器(1)化学试剂(2)化学仪器2. 化学实验的基本步骤(1)实验的准备(2)实验的操作(3)实验的整理3. 安全实验注意事项(1)实验室的安全(2)试剂的安全(3)实验的安全总结:中考化学知识点及总结大全,涵盖了化学的基础知识、物质的结构和性质、化学反应、离子溶液和电解质、酸碱性及其应用、化学中的能量、金属及其化合物、非金属及其化合物、生活中的化学和化学实验等内容。

中考化学知识点总结

中考化学知识点总结

中考化学知识点总结1. 常见反应方程式一、 氧气的性质:(1)单质与氧气的反应:(化合反应)1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O 2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 43. 铜在空气中受热:2Cu + O 2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧:2H 2 + O 2 点燃 2H 2O6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O 2 点燃 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧: S + O 2 点燃 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O 2 点燃CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O 2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O 2 点燃 2CO 211. 甲烷在空气中燃烧:CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O12. 酒精在空气中燃烧:C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O(3)氧气的来源:13.玻义耳研究空气的成分实验: 2HgO 加热 Hg+ O 2 ↑14.加热高锰酸钾:2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑(实验室制氧气原理))15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: 2H 2O 2 2MnO 2H 2O+ O 2 ↑(实验室制氧气原理))16.加热氯酸钾:2KClO 3 2MnO 加热 2KCl + 3O 2↑(实验室制氧气原理)二、自然界中的水:17.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电2H2↑+ O2↑18.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)219.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律:20.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO21.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu22.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2O23.碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑ + H2O四、碳和碳的氧化物:(1)碳的化学性质24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)26.煤炉的底层:C + O2点燃CO227.煤炉的中层:CO2 + C 高温2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2点燃2CO2(3)二氧化碳的制法与性质:29.大理石与稀盐酸反应(实验室制 CO2): CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温CaO + CO2↑33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O (4)一氧化碳的性质:34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO235.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃2CO2其它反应:36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用:37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O39.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O六、金属(1)43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3铝耐腐蚀的原因:生成一层致密的氧化铝薄膜。

初中化学中考中常用的基础知识点总结(非常详细)

初中化学中考中常用的基础知识点总结(非常详细)

一、元素及其化合物(一)水1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。

矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物2. 污染水质的因素:工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”)和生活污水的任意排放,农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。

3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH,增强水的导电性)通电①水通电(正极O2 负极H2 ,体积比1:2) 2H2 O==2H2 ↑+ O2 ↑②证明物质里是否含水方法:白色的无水硫酸铜遇水变蓝色(二)空气4.空气的成分按体积分数计算:氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,CO2 0.03%5.环境污染知识:排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳6.测定空气成份或除去气体里的氧气,要用易燃的磷,磷燃烧后生成固体,占体积小易分离。

不能用碳、硫代替磷。

碳、硫跟氧气反应生成气体,难跟其他气体分离。

(三)氧气的性质和用途7.氧气的物理性质:不易溶于水,密度比空气的略大。

液氧、固态氧淡蓝色。

8.氧气的用途:气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9.氧气的化学性质:支持燃烧,有助燃性。

可供呼吸用,是常用的氧化剂。

⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)C + O2 点燃CO2现象:发出白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体⑵硫在空气中燃烧,硫在氧气中燃烧 S + O2 点燃SO2硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体;放出热量⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O2点燃2P2 O5现象:发出白光,产生大量的白烟,放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存,可隔绝空气,防止它自燃。

⑷镁在空气(或氧气)中燃烧 2Mg + O2点燃2MgO现象:发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体点燃⑸铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 = Fe3 O4现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气) 2H2 + O2点燃2H2 O现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量;不纯的氢气点燃会爆炸⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺,发出白光,放出热量,瓶壁内有水珠。

中考化学知识点归纳完整版

中考化学知识点归纳完整版

中考化学知识点归纳完整版中考化学知识点归纳完整版:化学基础知识:1. 元素:化学物质由不可分割的元素组成。

常见元素有氧、氮、碳、氢等。

元素周期表是元素按照一定规律排列的表格。

2. 化合物:由两个或更多不同元素化合而成的物质,如水(H2O),二氧化碳(CO2)等。

3. 分子:具有化学性质的最小粒子,由两个或更多原子组成。

4. 化学反应:物质发生转化过程,原物质消失产生新物质,如燃烧、腐蚀等。

5. 常见反应类型:酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、加和反应等。

6. 溶液浓度:溶解度、溶液中溶质的质量与溶液总质量的比例。

酸碱化合物:1. 酸:能产生氢离子(H+)的物质,特点是酸性。

- 酸的实验室检验方法:酸性指示剂变色、金属与酸反应产生气体、酸与碱反应中和生成盐和水等。

2. 碱:能产生氢氧根离子(OH-)的物质,特点是碱性。

- 碱的实验室检验方法:碱性指示剂变色、溶解产生氢氧根离子、碱与酸反应中和生成盐和水等。

3. 酸碱指标:用于鉴定溶液是酸性、中性还是碱性的物质,如酚酞、中性纸等。

4. 盐:酸与碱中和生成的物质,可以通过酸、碱或中性物质的反应制得。

氧化还原反应:1. 氧化还原反应:电子转移的化学反应,涉及到氧化剂和还原剂两个物质。

- 氧化剂:能接受电子,发生氧化反应的物质。

- 还原剂:能提供电子,发生还原反应的物质。

2. 氧化数:表示元素在化合物或离子中的电荷数。

- 氧化剂能使某元素的氧化数变大,还原剂能使某元素的氧化数变小。

有机物:1. 有机物:由碳和氢等原子构成的化合物,它们普遍存在于生活中的有机体内。

2. 饱和烃:只有碳—碳单键的有机物,如甲烷、乙烷等。

3. 烯烃:含有碳—碳双键的有机物,如乙烯、丙烯等。

4. 炔烃:含有碳—碳三键的有机物,如乙炔等。

5. 有机化合物的燃烧:有机物在氧气中燃烧产生二氧化碳和水。

化学能:1. 化学能:物质在化学反应中能产生或吸收的能量。

2. 燃烧产生的热能:物质燃烧时,蓄积在物质中的化学能转化为热能。

中考化学知识点总结

中考化学知识点总结

中考化学知识点总结一、化学基本概念1. 物质的组成- 原子和分子- 元素和化合物- 混合物和纯净物2. 物质的分类- 无机物和有机物- 金属和非金属- 酸碱盐3. 化学反应- 氧化还原反应- 酸碱中和反应- 置换反应- 合成反应二、元素周期表1. 元素周期表的结构- 周期和族- 元素的电子排布2. 主要元素的性质- 碱金属- 卤素- 稀有气体- 过渡金属三、化学式和化学方程式1. 化学式的书写规则- 化合物的命名- 离子符号2. 化学方程式的平衡- 平衡化学方程式的方法- 反应物和生成物的计量关系四、物质的性质1. 物理性质- 颜色、状态、气味- 密度、熔点、沸点2. 化学性质- 氧化性、还原性- 酸碱性- 可燃性五、实验操作和安全1. 常见化学实验操作- 溶液的配制- 气体的收集- 沉淀的分离2. 实验室安全- 实验室规则- 意外事故的处理六、化学计算1. 物质的量- 摩尔概念- 质量与摩尔的转换2. 化学反应的计算- 限制反应物和过量反应物 - 反应的产率七、常见物质的化学性质1. 酸碱盐的性质- 酸碱指示剂- 酸碱滴定2. 氧化还原反应的应用- 电化学电池- 腐蚀和防护八、环境与化学1. 环境保护- 污染物的来源和处理- 绿色化学2. 能源与化学- 化石燃料- 可再生能源请将以上内容复制到Word文档中,并根据实际需要进行格式设置,如标题加粗、分点符号的使用、段落缩进等,以确保文档的专业性和可读性。

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中考初三化学知识点总结归纳(完整版)

中考初三化学知识点总结归纳(完整版)

中考初三化学知识点总结归纳(完整版)初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)②核心:利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。

现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高(3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)一、常用仪器及使用方法(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶(二)测容器--量筒(1)量取液体体积时,量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

(2)量筒不能用来加热,不能用作反应容器。

(3)量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。

(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。

)注意点:(1)先调整零点(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。

(3)称量物不能直接放在托盘上。

(一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。

中考化学必考知识点总结 及归纳

中考化学必考知识点总结 及归纳

中考化学必考知识点1【物理变化和化学变化】判断方法:化学变化的特征是有新物质生成。

所谓新物质:通过将变化前后物质种类主要是化学式进行比较,两者不一致,其中不一致者即为新物质。

2【分子、原子、元素的概念】解题对策:透彻理解分子、原子、元素的概念。

不同元素质子数不同,决定元素化学性质的是最外层电子数。

化学变化中,分子可以再分,原子不可以再分。

3、【化学方程式】化学方程式正确标准:①符合客观事实;②化学式正确;③已配平;④标足条件和箭头。

4【气体的鉴别】氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气5【化学实验】(一)仪器的选用解题对策:熟悉中考指导书所述常用仪器的使用,特别留意铁架台、烧杯、酒精灯、试管、量筒、玻璃棒、长颈漏斗、漏斗、集气瓶、蒸发皿等。

6【化学计算】化学计算包括以下三个方面的内容:有关化学式的计算、根据化学方程式的计算、有关溶液的计算,化学计算是初中化学的基本技能之一,是中考的必考点之一,也是得分点之一,掌握好化学基本计算对于提高总体成绩起着举足轻重的作用。

一.有关化学式的计算,有以下几种类型:(一)计算化学式中某元素的化合价(有时会要求排顺序)或根据化合价写化学式。

解题方法:单质的化合价为0(不用计算),化合物用正负化学合价代数和等于0进行计算;(二)计算化合物中各元素质量比(即各种元素相对原子质量总和之比)(三)计算化合物中某元素的质量分数(四)已知化合物质量,求化合物中某元素的质量(五)已知化合物中某元素的质量,求化合物的质量物质用途小结CO2:气体:灭火、汽水、温室化肥干冰:人工降雨、致冷剂Ca(OH)2:建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉CaCO3:建筑材料CaO:食品干燥剂、建筑材料NaCl:调味、防腐剂、腌渍食品生理盐水(0.9%)Na2CO3:洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软NaOH:肥皂、石油、造纸、(固体可作干燥剂)O2:支持燃烧、供给呼吸(航天、登山、潜水、救病人,富氧炼钢)三:物质俗称:CaO:生石灰NaOH :火碱、烧碱、苛性钠Na2CO3:纯碱(不是碱)Ca(OH)2:熟石灰,消石灰硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾干冰:(不是冰)固体二氧化碳碳酸钠晶体:Na2CO3·10H2O苏打大理石,石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是NaCl盐酸是氯化氢气体的水溶液六,生活中的化学知识要点一)关于物质燃烧1,点燃两支高度不同的蜡烛,用一个烧杯罩住,高的蜡烛先熄灭,原因是生成的二氧化碳气体温度较高,上升,然后由上至下充满整个瓶内,因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区,在森林火灾逃生的办法是:用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃2,为了保证安全问题,在庆典活动中可以用氦气充灌气球,不能用氢气。

中考必背化学知识点总结归纳

中考必背化学知识点总结归纳

中考必背化学知识点总结归纳1.元素和化合物的区别:元素是由相同类型的原子组成的纯物质,化合物是由不同类型的原子按照一定比例结合而成的物质。

2.原子的构成:原子由带正电荷的质子、带负电荷的电子和不带电荷的中子组成。

3.元素周期表:元素周期表是按照原子的核电荷数和电子排布规律排列的化学元素表格。

它的主要分区包括主族元素、过渡元素和稀有气体。

4.键的分类:化学键主要分为共价键、离子键和金属键。

共价键是两个非金属元素之间共享电子形成的,离子键是金属和非金属元素之间电子转移形成的,金属键是金属元素之间的价电子云流动形成的。

5.酸碱盐:酸是能够产生氢离子的化合物,碱是能够产生氢氧根离子的化合物,盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物。

6.常见酸碱的性质:酸呈酸性溶液,可以腐蚀金属和导电;碱呈碱性溶液,可以漂洗油脂和导电。

7.酸碱中和反应:酸和碱可以发生中和反应,生成盐和水。

中和反应的特点是酸性和碱性消失,生成中性物质。

8.裂解反应和合成反应:裂解反应是一种分解反应,通过加热或电解,将化合物分解成两个或更多的物质;合成反应是通过化学反应,将两个或更多的物质合成成新的物质。

9.氧化还原反应:氧化还原反应是指化学反应中电子的转移过程。

氧化是指失去电子,还原是指获得电子。

10.气体的性质:气体具有可压缩性、扩散性和不可见性等特点。

11.气体压力和压强:气体压力是指气体分子对容器壁的碰撞力的集合,通过力除以面积得到压强。

12.摩尔和摩尔质量:摩尔是物质的量单位,摩尔质量是指一个物质的摩尔数与质量的比值。

13.摩尔浓度:摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。

14.阴离子和阳离子:阴离子是带负电荷的离子,阳离子是带正电荷的离子。

15.化学平衡和化学反应速率:化学平衡是指化学反应前后反应物和生成物的物质的质量或物质的浓度保持不变;化学反应速率指在一定时间内反应物和生成物的物质的变化量。

这只是中考化学知识点的一个简单总结和归纳,具体的知识点还要根据学校教材内容来确定。

中考化学知识点及总结归纳

中考化学知识点及总结归纳

中考化学知识点及总结归纳中考化学是初中阶段化学学科的一次重要考核,涵盖了初中化学的基础知识和核心概念。

以下是中考化学的一些重要知识点及总结归纳:# 基本概念- 物质的组成:元素、分子、原子、离子等。

- 物质的性质:物理性质和化学性质。

- 物质的分类:纯净物、混合物、单质、化合物等。

# 化学反应- 化学反应的类型:合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

- 化学方程式的书写:遵循质量守恒定律,正确使用化学符号和计量数。

- 化学方程式的平衡:确保反应物和生成物的原子数量相等。

# 化学量度- 摩尔概念:摩尔是物质的量的单位,用于表示一定数量的粒子。

- 摩尔质量:单位物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

- 物质的量浓度:溶液中溶质的物质的量与溶液体积的比值。

# 化学实验- 实验基本操作:如称量、溶解、过滤、加热等。

- 实验安全:了解化学实验中的安全规则和紧急处理方法。

- 实验器材的使用:熟悉各种化学实验器材的名称和使用方法。

# 元素周期表- 元素周期表的结构:周期、族、元素符号、原子序数等。

- 元素的性质:根据周期表的位置预测元素的化学性质。

# 化学计算- 质量分数:溶质质量与溶液总质量的比值。

- 摩尔浓度:单位体积溶液中溶质的物质的量。

- 化学反应的定量计算:根据化学方程式进行物质的量的计算。

# 化学与生活- 化学在日常生活中的应用:如食品添加剂、清洁剂、塑料制品等。

- 化学与环境:了解化学污染及其对环境的影响。

# 总结归纳中考化学的学习不仅要掌握理论知识,还要注重实践操作和应用。

通过不断的练习和复习,可以加深对化学原理的理解,提高解题能力。

同时,要注意化学与生活的联系,培养科学素养和环保意识。

结束语:通过上述知识点的学习和总结,希望同学们能够在中考化学中取得优异的成绩,为未来的学习打下坚实的基础。

化学是一门与生活紧密相连的学科,学好化学,不仅能帮助我们更好地理解世界,还能为我们的生活带来更多便利。

中考化学总结知识点(精选8篇)

中考化学总结知识点(精选8篇)

中考化学总结知识点(精选8篇)中考化学总结知识点第1篇一、质量守恒定律:1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。

3、化学反应前后(1)一定不变宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变微观:原子的种类、数目、质量不变(2)一定改变宏观:物质的种类一定变微观:分子种类一定变(3)可能改变:分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则:①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写: (注意:a、配平 b、条件 c、箭号)3、含义:以为例①宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义:表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2(或原子)个数比个水分子(对气体而言,分子个数比等于体积之比)③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒,等等。

中考化学总结知识点第2篇(1)概念:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

(2)原电池的工作原理:通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

(3)构成原电池的条件:1)有活泼性不同的两个电极;2)电解质溶液3)闭合回路4)自发的氧化还原反应(4)电极名称及发生的反应:负极:较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,电极反应式:较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象:负极溶解,负极质量减少。

正极:较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应,电极反应式:溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加。

(完整版)初中化学知识点总结大全(可打印)

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初中化学中考知识点归纳总结及解题技巧初中化学知识总结(识记部分)一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨:C⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2(5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3(也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气:NH3(碱性气体)(18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠:NaNO2(工业用盐、有毒)二、常见物质的颜色的状态1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。

(高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余碱。

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初中化学学习记忆口诀
说变化 物理变化不难辨,没有新物质出现; 化学变化则不然,物质本身已改变; 两种变化有区别, 有无新物作判断; 两种变化有关联,化变中间有物变; 变化都由性质定,物性化性是关键。
干燥气体 酸干酸,碱干碱,氧化不能干还原, 中性干燥剂,使用较普遍, 只有不反应,干燥就能成。 空气组成 空气组成别忘记,主要成分氮氧气, 氮七八氧二一,零点九四是稀气; 还有两个零点三, 二氧化碳和杂气; 体积分数要记清,莫要当成质量比, 还要注意防污染,环保意识要树立。 碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象 红热木炭剧烈燃烧,发出白光温度很高; 燃硫入氧燃烧变旺,火焰紫色美丽漂亮, 生成 气体气味够“呛”; 燃磷入氧现象难忘,浓厚白烟冷却粉状; 铁丝燃烧火星四射,生成熔物固态黑色。 氧中燃烧的特点 氧中余烬能复烯,磷燃白色烟子漫, 铁烯火星四放射,硫蓝紫光真灿烂。 氯中燃烧的特点 磷燃氯中烟雾茫,铜燃有烟呈棕黄, 氢燃火焰苍白色,钠燃剧烈产白霜。实验室制氧气(氯酸钾分解) 七步: 茶庄定点收利息(查装定点收离熄) 十步:茶房禁鼓捣(查放紧固倒),夜深取衣洗(热伸取移熄)。 排水法收集气体 满水无泡倒立水中,放空充气撤管撤灯. 托盘天平的使用 左物右码先调零,天平一定要放平,砝码大小顺序夹,完毕归零放盒中. 容量瓶的使用 精确配液容量瓶,用前查洗记心中,溶解药品用烧杯,静置片刻移瓶中, 转移溶液洗三遍,溶剂一次勿加成,快到刻度滴管加,摁塞倒立再摇动. 固体药品的取用与溶解 粉末固体用药匙,量多大匙少小匙,块状固体镊子夹,平放药匙再直立. 过滤 过滤操作要知道,一贴二低三紧靠,一次过滤不澄清,重复操作可奏效. 仪器装配 下上左右顺序定,装好检验气密性,固液小大装药品,拆卸仪器反进行.加热 用前检查灯芯平,烧焦过长都不行,酒精可加三分二,燃着不能加酒精, 点灯要用火柴点,不能用灯去点灯,熄灯要用灯帽盖,用嘴吹灯祸易生. 化合价 钾钠银氢正一价,钙镁钡锌正二价;铝是正三氧负二,氯负一价最常见;硫有负二正四 六,正二正三铁可变;正一二铜二四碳,单质零价永不变; 其它元素有变价,先死后活来计算。 化合价要记准,一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌,三硅四铝五价磷;
初中化学:基础知识记忆口诀
一、化学计算歌诀 化学式子要配平, 必须纯量代方程, 单位上下要统一, 左右相当倍数等。 质量单位若用克, 标况气体对应升, 遇到两个已知量, 应照不足来进行。 含量损失与产量, 乘除多少应分清。 题目给定各数值, 个个使用才放心。 二、气体制备一般装置歌诀 气体制备首至尾, 六大部分各有位: 发生装置位于头, 洗涤装置紧相随, 除杂装置分干湿, 干燥装置为去水; 性质实验可多个, 集气要分气和水, 有毒气体必除尽, 吸气试剂要选对。 有时装置少几个, 基本顺序不可违, 偶尔出现小变化, 相对位置仔细推。 三、氢气还原氧化铜实验 夹紧试管向下倾, 防水回流生裂痕, 实验开始先通氢, 空气排尽再点灯。 先点灯,会爆炸, 顺序颠倒生祸根, 由黑变红即反应, 用灯加热要均匀。 继续通氢至室温, 撤灯停氢顺序分, 先停氢,会氧化, 以免功败于垂成。 四、化学方程式配平歌诀首先写出方程式, 然后标价找得失; 划出双桥求系数, 确定双剂用诀语: 高失氧,低得还, 得失之间双线连; 求出最小公倍数, 除以变价写在前, 另寻不变有多少, 水调氢氧平两边。 五、三十二种元素化合价歌诀 钾钠银氢一价整, 正二钡钙镁和锌, 一二铜汞二三铁, 二四六七把锰寻; 氯有一一五七价, 负三正五氮和磷, 氟氯溴碘负一价, 碳硅锡铅四负正; 二氧三铝二四钛, 从二到六硫在心, 一锂二铍三镓硼, 同硫合磷六硫都齐全,铜汞二价最常见; 原子团不要分,一价铵根氢氧根,二价硫酸碳酸根,三价就是磷酸根。 一价氟氯溴碘氢 还有金属钾钠银 二价氧钡钙镁锌 铝三硅四都固定 氯氮变价要注意 一二铜汞一三金 二四碳铅二三铁 二四六硫三五磷 氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。 锰正二四与六七;碳二四要牢记。非金属负主正不齐;氯负一正一五七。 氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。硫有负二正四六;边记边用就会熟。 常见根价口诀 一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。 一价金属银钠钾,还有亚铜亚汞是一价, 二价金属锌钡铜,还有钙镁亚铁汞, 氟氯溴碘常 显一, 有时还显三五七, 氢一价,氧二价,铁三铝三记住它, 硫有二四和六价,氮磷三五是常规. 一般在口诀中不会编入正价与负价,因此还有以下规律: 金属元素一般是正价,非金属中氢元素是正价,其余的就只有具体情况具体分析了,比如 锰有七个化合价,在不同的化合物中都不一样,这些只有死记硬背. 短周期元素化合价与原子序数的关系 价奇序奇,价偶序偶。 化学式 一排顺序二标价,价数交叉写右下,约简价数作角码,化合价规则去检查。化学方程式 左写反应物,右边写生成;写对化学式,系数来配平; 中间连等号,条件要注清;生成沉淀气,箭头来标明。 一找元素见面多,二将奇数变成偶,三按连锁先配平,四用观察配其它; 有氢找氢无氢找氧,奇数配偶变单成双,出现分数去掉分母,调整系数使支配平。 离子方程式 客观事实要遵从,书写形式分异同,生成符号要写对,质量电荷要守恒. 盐的溶解性 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 氢硫溶四位,钾钠和镁钡。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。 防止铁生锈 铁氧水等互作用,发生复杂之反应,主要生成氧化铁,还有复杂的成分; 铁锈疏松易吸水,加快生锈的过程,要想防止铁生锈,保持干燥和洁净; 隔绝空气又防水,表面涂上保护层,镀金属刷油漆,涂油烤蓝都可以。 硫的物理性质 黄晶脆,水两倍,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,不溶于水,溶点一一二,沸点四四四。 (密度是水的两倍)。硫化氢的性质 无色有臭还有毒,二点六,分氢硫,还可性蓝火头,燃烧不全产生硫。(1 体积水溶解 2.6 体积的 H2S,一定条件下分解为单质氢和硫,有还原性,可燃性,蓝色火焰)。 苯的化学性质 取卤硝,磺加烧。 卤代烃的化学性质碱水取,醇碱消。 初中化学学习记忆口诀 02 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨:C⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):
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