高二下学期理综-化学学业水平考试(期末)考试试卷真题
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5. 如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（ ）
A . 甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B . 甲烧杯中a的电极反应式为：4OH－-4e－＝O2↑＋2H2OC . 当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D . 当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）
（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3， 阿伏加德罗常数的值为NA， 则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________pm。
12. 【化学一选修5：有机化学基础】
（4）生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是________。
（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）
沉淀物
Fe3
Al3
Fe2
Mg2
开始沉淀
2.7
3.8
7.5
9.4
完全沉淀
3.2
5.2
9.7
12.4
（5）滤液B可以回收的物质有________。
11. 目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿生产粗铜，其反应原理如下：
高二下学期理综-化学学业水平考试（期末）考试试卷
一、单选题
1. 下列贡献与中国科学家无关的是（ ）
A . 创立侯氏制碱法B . 发现青蒿素C . 合成结晶牛胰岛素D . 发明元素周期表
2. 下列说法正确的是（ ）
A . 乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B . 乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸C . 淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物D . 油脂水解的产物是氨基酸和甘油
①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。
编号
酸的种类
酸的浓度/mol·L-1
酸的体积/mL
镁条质量/g
①
醋酸
1.0
10
2.0
②
盐酸
c
102Βιβλιοθήκη 0②实验步骤：a）检查装置（下图）的气密性后，添加药品；
b）反应开始后，________氢气是一种理想的绿色能源。利用生物发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：
① 图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：TD________TE（填“＜” “＝”或“＞”）。
② 经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的________相同。
③ 当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是________。
（3）反应III，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如下图所示。
① 阴极的电极反应式是________。
② 从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是________。
四、填空题
10. 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等。现以硫酸渣制备铁红，过程如下：
（4）D发生银镜反应的化学方程式为________。
（5）符合下列条件的E的同分异构体有________种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式________。
（ ①含有 结构 ②苯环上有2个取代基 ）
3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A . 常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为NAB . 常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为NAC . 1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2NAD . 0.5mol·L-1 的CuCl2溶液中含Cl－数为NA
4. 下述实验设计能够达到目的的是（ ）
（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是________。
（2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+ 还原为Fe2+， 而本身被氧化为SO42－， 写出有关的离子方程式：________。检验Fe3+被完全还原的实验操作和现象是：________。
（3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：________。
（1）基态硫原子的外围电子排布式为________，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是________。
（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是________，其立体结构是________。
（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液 蓝色沉淀 沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式________；深蓝色透明溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有________。
6. 甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是（ ）
A . 原子半径：甲丁C . 若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素D . 若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲实验题
8. 某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。
（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
有机高分子化合物G的合成路线如下：
已知：
①A既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4个峰。
请回答：
（1）B的名称为________，G中含有的官能团名称为________。
（2）B→C、D→E的反应类型分别为________、________。
（3）A＋E→F的化学方程式为________。
已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。
（1）反应I中，1 mol CH3CH2OH参与反应后的热量变化是256 kJ。
① H2O的电子式是：________。
② 反应I的热化学方程式是：________。
（2）反应II，在进气比[n : n]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。
编号
实验目的
实验设计
A
除去CO2中少量的SO2
将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
B
除去Cu粉中混有的CuO
向混合物中滴加适量稀硝酸
C
检验溶液中是否含有Fe2+
向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
D
证明H2CO3酸性比H2SiO3强
将CO2通入Na2SiO3溶液中
A . AB . BC . CD . D
A . 甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B . 甲烧杯中a的电极反应式为：4OH－-4e－＝O2↑＋2H2OC . 当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D . 当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）
（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3， 阿伏加德罗常数的值为NA， 则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________pm。
12. 【化学一选修5：有机化学基础】
（4）生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是________。
（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）
沉淀物
Fe3
Al3
Fe2
Mg2
开始沉淀
2.7
3.8
7.5
9.4
完全沉淀
3.2
5.2
9.7
12.4
（5）滤液B可以回收的物质有________。
11. 目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿生产粗铜，其反应原理如下：
高二下学期理综-化学学业水平考试（期末）考试试卷
一、单选题
1. 下列贡献与中国科学家无关的是（ ）
A . 创立侯氏制碱法B . 发现青蒿素C . 合成结晶牛胰岛素D . 发明元素周期表
2. 下列说法正确的是（ ）
A . 乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B . 乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸C . 淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物D . 油脂水解的产物是氨基酸和甘油
①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。
编号
酸的种类
酸的浓度/mol·L-1
酸的体积/mL
镁条质量/g
①
醋酸
1.0
10
2.0
②
盐酸
c
102Βιβλιοθήκη 0②实验步骤：a）检查装置（下图）的气密性后，添加药品；
b）反应开始后，________氢气是一种理想的绿色能源。利用生物发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：
① 图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：TD________TE（填“＜” “＝”或“＞”）。
② 经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的________相同。
③ 当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是________。
（3）反应III，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如下图所示。
① 阴极的电极反应式是________。
② 从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是________。
四、填空题
10. 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等。现以硫酸渣制备铁红，过程如下：
（4）D发生银镜反应的化学方程式为________。
（5）符合下列条件的E的同分异构体有________种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式________。
（ ①含有 结构 ②苯环上有2个取代基 ）
3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A . 常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为NAB . 常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为NAC . 1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2NAD . 0.5mol·L-1 的CuCl2溶液中含Cl－数为NA
4. 下述实验设计能够达到目的的是（ ）
（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是________。
（2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+ 还原为Fe2+， 而本身被氧化为SO42－， 写出有关的离子方程式：________。检验Fe3+被完全还原的实验操作和现象是：________。
（3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：________。
（1）基态硫原子的外围电子排布式为________，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是________。
（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是________，其立体结构是________。
（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液 蓝色沉淀 沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式________；深蓝色透明溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有________。
6. 甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是（ ）
A . 原子半径：甲丁C . 若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素D . 若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲实验题
8. 某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。
（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
有机高分子化合物G的合成路线如下：
已知：
①A既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4个峰。
请回答：
（1）B的名称为________，G中含有的官能团名称为________。
（2）B→C、D→E的反应类型分别为________、________。
（3）A＋E→F的化学方程式为________。
已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。
（1）反应I中，1 mol CH3CH2OH参与反应后的热量变化是256 kJ。
① H2O的电子式是：________。
② 反应I的热化学方程式是：________。
（2）反应II，在进气比[n : n]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。
编号
实验目的
实验设计
A
除去CO2中少量的SO2
将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
B
除去Cu粉中混有的CuO
向混合物中滴加适量稀硝酸
C
检验溶液中是否含有Fe2+
向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
D
证明H2CO3酸性比H2SiO3强
将CO2通入Na2SiO3溶液中
A . AB . BC . CD . D