化学元素周期表格知识整理

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2024年高考化学元素周期表知识点总结

2024年高考化学元素周期表知识点总结一、元素周期表的基本结构1. 元素周期表的构成：元素周期表是按照元素的原子序数（即，元素的核外电子数）排列的一张表格。

每个水平行称为一个周期，每个垂直列称为一个族。

2. 元素周期表的分区：元素周期表分为s区、p区、d区和f 区。

s区和p区称为主族，d区称为过渡族，f区称为内过渡族或稀土族。

3. 元素周期表的分组：元素周期表按照元素的性质和电子组态分为18个组，分别为IA～VIIIA。

其中，IA～VIIIA为主族元素，IB～VIIIB和IBB～VIIB为过渡元素，以及IIIB～VIIIB为富集区。

二、s区和p区元素的性质和应用1. IA族元素（碱金属）：具有极强的金属性质，易损毁和氧化。

常见的元素有锂、钠、钾等。

主要应用于制备合金、工业和学术研究等领域。

2. IIA族元素（碱土金属）：较强的金属性质，但比碱金属稳定。

常见的元素有镁、钙、锶等。

广泛应用于制备合金、研究玻璃、陶瓷等。

3. IIIA族元素（硼族元素）：物理性质多样，常见元素有硼、铝等。

硼是轻质高强度材料的重要成分，铝广泛用于制备合金和建筑材料。

4. IVA族元素（碳族元素）：碳是自然界中广泛存在的元素，具有多种形态和性质。

硅广泛用于制备光伏材料等。

5. VA族元素（氮族元素）：氮是大气中最丰富的元素之一，广泛用于化肥和爆炸物制造等。

磷广泛用于生化、农业等领域。

6. VIA族元素（氧族元素）：氧是生命中最重要的元素之一，广泛应用于燃烧、氧化、酸碱中和等。

硫是化肥、杀虫剂等的重要成分。

7. VIIA族元素（卤素）：卤素是一种具有强氧化性的元素，常见的元素有氯、溴等。

氟在医药、农业等方面有广泛的应用。

8. VIIIA族元素（稀有气体）：稀有气体是极为稳定的元素，常见的元素有氩、氪等。

氦广泛用于美容、制冷等方面。

三、d区元素的性质和应用1. 过渡元素的特点：过渡元素的元素特点是原子半径和原子核电荷较大，电子外层有未填满的d轨道。

元素周期表个知识点归纳

人教版化学必修2第一章第一节元素周期表38个知识点归纳1、元素定义：核电荷数相同的同一类原子的总称,一种元素可能有多种形式的原子存在形式,如：氢元素的几种形式：H、D21H、T31H、H+、H- ;2、元素符号：在元素周期表中每个小格分四层,元素符号在第一层,黑色字体,用拉丁文大写字母表示,当大写字母相同时,加一个小写字母予以区别;例如：H氢、He氦； C碳、Cl氯、Ca钙；N氮、Ne氖、Na钠；Al铝、Ar氩;3、元素名称：在元素周期表中每个小格分四层,元素名称在第二层,黑色字体,大多数元素的名称是由形声字构成,气态非金属的名称有气字头,固态非金属的名称有石头旁,液态非金属用三点水旁溴,液态金属用水字底汞,金属的名称都有金字旁,个别的元素的名称不是形声字,例如：氮不读“炎”音;4、元素分类：1按元素所在的周期分类：同周期元素和不同周期元素同周期元素共同点：电子层数相同,在元素周期表中处于同一行中,处于左右关系;不同周期元素不同点：电子层数不相同,在元素周期表中不处于同一行中;2根据元素的原子序数分类：前20号元素或第n号元素3按元素所在的族分类：主族元素、副族元素、第VIII族元素、0族元素4按元素周期表新课标人教版化学必修2分类：金属、非金属、过渡元素其中金属元素专指主族元素的金属元素,非金属包括主族非金属和稀有气体,过渡元素是指所有副族金属元素和Ⅷ族金属元素,;5、元素的特有数值：元素的原子序数和元素的相对原子质量;1原子序数=核电荷数=质子数,原子序数在核组成符号中处于元素符号的左下角位置,在元素周期表中每个小格内的第一层,位于元素符号的左下角,数字呈鲜红色;2元素的相对原子质量就是按照元素各核素原子的相对原子质量所占的一定百分比,元素的相对原子质量在元素周期表中每个小格内的第四计算出的平均值见课本P10层,通常保留有效数字4位,数字呈黑色;6、元素周期表1将化学元素依照某种特有数值从小到大顺序依次排成一行,并将化学性质相似的元素依照某种特有数值从小到大排成一列所形成的表格叫元素周期表;2元素周期表中特有数值：原子序数和相对原子质量;3门捷列夫的元素周期表依照的特有数值是相对原子质量,现行的元素周期表依照的特有数值是原子序数;7、元素周期表的结构：由七行和十八列构成,其中每一行为一个周期,从左到右第8、9、10列合起来为VIII族,其余每一列为一族,所以元素周期表由7个周期和16个族构成;8、周期的定义：将电子层数相同的元素依照核电荷数由小到大的顺序从左往右排成一行形成一个周期;9、周期的序数规定：周期序数=电子层数10、7个周期对应的元素种类数11、周期的分类：短周期和长周期;1短周期：含元素种类少于10种的周期,包括1、2、3周期;2长周期：含元素种类多余10种的周期,包括4、5、6、7周期;12、族的定义：将化学性质相似的元素依照核电荷数由小到大的顺序排成一列形成一族注意：VIII族是3列;1主族的定义：由短周期元素和长周期元素构成的族稀有气体除外另有名称;2副族的定义：完全由长周期元素构成的族第8、9、10列元素除外另有名称;3VIII族的定义：第8、9、10列元素构成的族;40族的定义：稀有气体构成的元素族;13、族的分类：主族、副族、0族、VIII族;14、主族的分类：依照最外层电子数由少到多的顺序分为7个主族;1主族序数的规定：主族序数=最外层电子数=最高正价数氧、氟例外;2主族序数的表示方法：罗马数字后加A;15、罗马数字的辨析：“四六不分”说的就是罗马字母IV和VI容易混淆;I是1,V是5,X是10,I在V或X左时,用减法,5-1=4IV,10-1=9IX；I在V或X右时,用加法,5+1=6VI,5+2=7VII,5+3=7VIII,10+1=11XI,10+2=12XII;16、副族的表示方法和分类：罗马数字后加B表示副族,共有7个副族,从左到右的顺序是IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、VIIIIB、IIB;17、各族元素的位置关系长式周期表18列和短式周期表各族从左到右对应的关系IA→IIA→IIIB→IVB→VB→VIB→VIIB→VIII﹡﹡﹡→IB→IIB→IIIA→IVA→VA→VIA→VIIA→018、元素的性质：是指元素的核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性和非金属性;19、碱金属元素性质比较1相同点：内层电子呈充满状态,最外层电子数相同都是1,发生化学反应时都失去一个电子呈+1价;2不同点：电子层数越来越多,原子半径越来越大,核对最外层电子的引力越来越弱,最外层电子越来越容易失去,金属性越来越强;20、碱金属单质的相似性1物理性质上的相似性：大多数是银白色金属铯略带金属光泽,硬度小,质软;2化学性质的相似性：都可以与氧气反应,生成含氧化合物；都可以与水反应生成碱并放出氢气,无论与哪种物质反应产物中碱金属元素的化合价都是+1价;21、碱金属单质的递变性1物理性质上的递变性：从锂到铯,密度逐渐增大钾反常,熔沸点逐渐降低;2化学性质的递变性：①与氧气反应产物的种类越来越多,含氧化合物中氧元素的价态越来越高；锂元素只有一种含氧化合物：Li2O,钠元素有两种含氧化合物：Na2O和Na2O2；钾元素有三种含氧化合物：K2O、K2O2、KO2;②与水反应的激烈程度不一样;22、卤族元素性质比较1相同点：内层充满,最外层电子数都是7,最低负价都是-1;2不同点：从氟到碘,核电荷数逐渐增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的引力逐渐减小,非金属性逐渐减弱、;23、卤素单质的相似性1物理性质的相似性：都有颜色都是双原子分子;2化学性质的相似性：都可以和氢气反应生成卤化氢HX,都可以和水反应;24、卤素单质F2→I2的递变性1物理性质颜色逐渐变深,密度逐渐增大,熔沸点逐渐升高,聚集状态变化：气态→液态→固态; 2化学性质①与氢气反应：反应条件不同、激烈程度不同;②与水反应：激烈程度逐渐变弱,氟气与水发生置换反应,其余卤素单质与水发生歧化反应;2 F2+2H2O=4HF+O2↑；X2+H2O=HX+HXO , X∈{ Cl 、Br、 I }③与强碱溶液反应▲常温下与强碱的稀溶液反应：X 2 +2NaOH=NaX+NaXO+H 2O , X∈{ Cl 、Br 、 I } ▲加热条件下与强碱的浓溶液反应：3X 2+6KOH 浓5KX+KXO 3+3H 2O , X∈{ Cl 、Br 、I }④与亚硫酸溶液反应：X 2 +SO 2+2H 2O=2HX+H 2SO 4 ,X∈{ Cl 、Br 、 I }▲该反应可以用来鉴别CO 2和SO 2 ,SO 2的还原性可以使氯水、溴水、碘水褪色,CO 2没有还原性,不可以使氯水、溴水、碘水褪色;▲该反应表明：氯气和二氧化硫如果以体积比1：1通入品红溶液中,品红溶液将不褪色;⑤与无氧酸盐盐溶液反应Cl 2+2Br - =2Cl - +Br 2 ,Cl 2 +2I -=2Cl - +I 2 ,Br 2 +2I -=2Br - +I 2 ,I 2 +S 2- =2I -+S ↓ 结论：氧化性：Cl 2>Br 2>I 2> S,还原性： Cl -<Br - <I -< S 2-⑥与亚硫酸盐溶液反应：X 2 +Na 2SO 3+H 2O=2HX+ Na 2SO 4 ,X∈{ Cl 、Br 、 I } 工业上用Na 2SO 3aq 除去氯碱厂的氯水,然后再用强碱溶液中和,然后排放; 知识点拓展1：HX 的稳定性、还原性和水溶液的酸性的递变规律; ▲稳定性：HF>HCl>HBr>HI ▲还原性：HF<HCl<HBr<HI ▲水溶液酸性：HF<HCl<HBr<HI ；▲氢氟酸可以腐蚀玻璃,其它的酸不可以：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O知识点拓展2：AgX和CaX2的个性和共性▲AgX感光性：AgF没有感光性,AgCl、AgBr、AgI都有感光性;▲AgX溶解性：AgF溶于水,AgCl、AgBr、AgI都不溶于水,并且溶解度依次减小;▲CaX2溶解性：CaF2不溶于水,CaCl2、CaBr2、CaI2都溶于水;25、原子结构结构与对应单质或化合物性质的关系在元素周期表中,同主族元素随着核电荷数增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的引力越来越弱,最外层电子越来越易失去,表现为元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强,非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越来越弱;碱性：LiOH < NaOH <KOH <RbOH <CsOH ；酸性：HIO4 < HBrO4< HClO426、核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素,例如：氕、H11H,氘、D21H,氚T31H;27、同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素,即同一元素的不同核素之间互称同位素;28、同位素形成的分子种类1由H、D、T能组成氢分子种类共6种：H2、D2、T2、HD、 HT 、DT;2由168O、188O能组成氧分子种类数共3种：168O2、188O2、168O188O3由H、D、T和168O、188O能组成的水分子种类数12种,62=12 ;29、同位素应用1考古利用146C测定一些文物的年代;2利用示踪原子188O研究酯化反应的机理和氧化还原反应中电子转移的关系;3D、T用于制造氢弹;4利用放射性同位素释放的射线育种、治疗癌症和肿瘤等;30、1~20号元素的原子序数与元素所在周期、族的关系根据原子序数写出原子结构示意图,根据原子结构示意图的电子层数可以知道元素所在的周期序数,根据原子结构示意图的最外层电子数可以知道元素所在的主族序数;31、根据主族元素的最外层电子数推导元素的主要化合价1最高正价数=最外层电子数O、F例外, 2最低负价数=最外层电子数—8H、B例外32、设主族元素的最外层电子数为X时, 其最高价氧化物的化学式X为奇数时为R2OX ； X为偶数时为R2O2x33、设主族元素的最外层电子数为X时, 其最高价氧化物对应的水化物的化学式X=1~3 时为 ROHX ；X=4~7时为H8-XRO4 34、设主族元素的最外层电子数为X时,其最低价氢化物的化学式X=4~5时为RH8-X ；X=6~7时为H8-XR35、同主族相邻周期元素的原子序数的关系y大-x小=NX, x,Y∈﹛IA,IIA﹜；y大-x小= NY, x,Y∈﹛IIIA~VIIA﹜NX 表示X元素所在周期元素的种类数,NY表示Y元素所在周期元素的种类数36、同周期两个主族元素的原子序数的关系y大-x小=∣主族序数差∣+N；在1~ 3周期时,N=0；在4~ 5周期时,N=10；在6~7周期时,N=24；N表示各周期中过渡元素的种类数,x∈{ IA,IIA }, y∈{ IIIA~VIIA } 37、从微粒符号中的数字位置推测各种量微粒符号：AZX±n；质子数z在微粒符号的左下角,质量数A在微粒符号的左上角,电荷数“n±”在微粒的右上角,中子数N用左上角A与左下角z求差,电子数用左下角z与右上角“n±”求差;38、同主族元素的原子序数间的可能差值是：2、8、18、32四个数值的加、减组合;。

《元素周期律》知识清单

《元素周期律》知识清单一、元素周期律的定义元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。

这一规律是化学学科中的重要基石，对于理解元素的性质、化合物的形成以及化学反应等方面都具有极其重要的意义。

二、元素周期表的结构1、周期元素周期表共有 7 个周期。

周期的序号等于该周期元素原子具有的电子层数。

第一周期仅有 2 种元素，称为短周期；第二、三周期各有 8 种元素，也属于短周期；第四、五周期各有 18 种元素，称为长周期；第六、七周期包含的元素较多，分别称为长周期和不完全周期。

2、族元素周期表共有 18 个纵行，分为 16 个族。

7 个主族（ⅠA 族至ⅦA 族）、7 个副族（ⅠB 族至ⅦB 族）、1 个第Ⅷ族（包括 3 个纵行）和 1 个 0 族。

主族元素的族序数等于其最外层电子数；副族元素的族序数与最外层电子数和次外层电子数有关。

3、分区根据元素原子的价电子排布，元素周期表可以分为 s 区、p 区、d 区、ds 区和 f 区。

s 区包括第ⅠA 族和第ⅡA 族，价电子排布为 ns1-2；p 区包括第ⅢA 族至第ⅦA 族以及 0 族，价电子排布为 ns2np1-6；d 区包括第ⅢB 族至第ⅦB 族以及第Ⅷ族，价电子排布为（n 1）d1-10ns1-2；ds 区包括第ⅠB 族和第ⅡB 族，价电子排布为（n 1）d10ns1-2；f 区包括镧系和锕系元素。

三、元素性质的周期性变化1、原子半径同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）；同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大。

原子半径的大小主要取决于电子层数和核电荷数。

电子层数越多，原子半径越大；核电荷数越大，对核外电子的吸引力越强，原子半径越小。

2、主要化合价同一周期，从左到右，最高正化合价逐渐升高（第一周期除外），最低负化合价的绝对值逐渐减小；同一主族，化合价相似，最高正化合价等于主族序数（O、F 除外）。

3、金属性和非金属性同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

初中化学元素周期表知识点整理

初中化学元素周期表知识点整理在初中化学的学习中，元素周期表是一个非常重要的工具和知识点。

它就像是一座化学元素的宝库，蕴含着丰富的信息，为我们理解化学物质的性质和化学反应提供了关键的线索。

一、元素周期表的结构元素周期表是按照元素的原子序数递增的顺序排列的。

原子序数等于质子数。

1、横行（周期）元素周期表有 7 个横行，也就是 7 个周期。

同一周期的元素，电子层数相同，从左到右原子序数依次递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

2、纵行（族）元素周期表有 18 个纵行，分为 16 个族。

7 个主族（用 A 表示）、7 个副族（用 B 表示）、1 个第Ⅷ族（包括 3 个纵行）和 1 个 0 族。

同一主族的元素，最外层电子数相同，化学性质相似，从上到下电子层数逐渐增多，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

二、元素周期表中的元素信息在元素周期表中，每一种元素都有对应的一格，其中包含了丰富的信息。

1、元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号，通常由一个或两个字母组成。

例如，氢元素用“H”表示，氧元素用“O”表示。

2、元素名称元素的中文名称通常反映了其特性或发现的历史。

3、原子序数原子序数等于质子数，它决定了元素在周期表中的位置。

4、相对原子质量相对原子质量是以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。

相对原子质量约等于质子数加中子数。

三、元素周期表的规律1、周期性规律元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化。

例如，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

2、化合价规律（1）主族元素的最高正化合价等于其族序数（O、F 除外）。

（2）非金属元素的化合价既有正价又有负价，一般来说，其最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和等于 8。

3、原子半径规律同一周期从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大。

元素周期表知识

知识点一元素周期表一、元素周期表的发现1869年，俄国化学家门捷列夫指出第一张元素周期表。

编制原则：将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，将化学性质的元素放在一个纵行。

二、原子序数：（1）按照元素在周期表中的顺序给元素编号。

（2）原子序数与原子结构的关系：原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数三、元素周期表的结构1.元素周期表的编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．。

（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行③把最外层电子数相同．．。

主族序数＝原子最外层电子数．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行2.元素周期表的结构——周期和族①周期：（1）定义：具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一行，叫周期。

（周期序数＝原子的电子层数）（2）元素周期表有7行，共有7个周期，从上到下依次为第一周期到第七周期。

除第一周期外，每一周期的元素都是从活泼金属元素开始，逐渐过渡到活泼非金属元素，最后以稀有气体元素结束。

（3②族：（1）定义：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族。

（主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数）③族的别称：第ⅠA 族称为碱金属元素第ⅣA 族称为碳族元素第ⅤA 族称为氮族元素第ⅥA 族称为氧族元素第ⅦA 族称为卤素族元素零族称为稀有气体元素（3）元素周期表中几个特殊区域a.过渡元素：元素周期表中部从第IIIB 族到第II 族共10个纵行为过渡元素，这些元素都是金属，所以又把它们叫过渡金属。

b.镧系元素：第6周期中，57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。

c. 锕系元素：第7周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。

为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。

高中化学元素周期律知识点总结

高中化学元素周期律知识点总结-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1第一节课时1元素周期表的结构一、元素周期表的发展历程二、现行元素周期表的编排与结构1．原子序数(1)含义：按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。

(2)原子序数与原子结构的关系原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

2．元素周期表的编排原则(1)原子核外电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称为周期。

(2)原子核外最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，称为族。

3．元素周期表的结构(1)周期(横行)①个数：元素周期表中有7个周期。

②特点：每一周期中元素的电子层数相同。

③分类(3短4长)短周期：包括第一、二、三周期(3短)。

长周期：包括第四、五、六、七周期(4长)。

(2)族(纵行)①个数：元素周期表中有18个纵行，但只有16个族。

②特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其最外层电子数。

③分类④常见族的特别名称第ⅠA 族(除H)：碱金属元素；第ⅦA 族：卤族元素；0族：稀有气体元素；ⅣA 族：碳族元素；ⅥA 族：氧族元素。

课时2 元素的性质与原子结构一、碱金属元素——锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr) 1．原子结构(1)相似性：最外层电子数都是__1__。

(2)递变性：Li ―→Cs ，核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大。

2．碱金属单质的物理性质3.碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性 (1)相似性(用R 表示碱金属元素)单质R —⎩⎪⎨⎪⎧与非金属单质反应：如Cl 2＋2R===2RCl 与水反应：如2R ＋2H 2O===2ROH ＋H 2↑与酸溶液反应：如2R ＋2H ＋===2R ＋＋H 2↑化合物：最高价氧化物对应水化物的化学式为ROH ，且均呈碱性。

(2)递变性具体表现如下(按从Li→Cs 的顺序)①与O 2的反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li 与O 2反应只能生成Li 2O ，Na 与O 2反应还可以生成Na 2O 2，而K 与O 2反应能够生成KO 2等。

高一化学元素周期表知识点总结考试必备

高一化学期末---知识点复习第一章物质结构元素周期律一、元素周期表⑴编排原则①按照原子序数由小到大的顺序排列。

②周期序数== 电子层数主族的族序数== 最外层电子数（2）周期表的结构短周期(一、二、三周期)(元素种类2、8、8)周期长周期(四、五、六、七周期)(元素种类18、18、32、26)元素周期表结构主族(1、2、13、14、15、16、17列)，族的序号一般用罗马数字+A表示。

副族(3、4、5、6、7、11、12列), 族的序号一般用罗马数字+B表示。

族零族(18列)第VIII族(8、9、10列)注意：①0族不是主族，第VIII族不是副族②主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族副族：完全由长周期元素构成的族③过渡元素：Ⅷ族和全部副族元素。

这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。

④元素种类最多的族是ⅢB族，化合物种类最多的族是ⅣA族。

(3)在下面的元素周期表中标出：各族的族序数、每一周期起止元素的原子序数、镧系和锕系的位置。

画出主族的边界、过渡元素的边界、金属与非金属的分界线；例题：1.由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（ B ）A．0族 B．主族 C．副族 D．Ⅶ族2．已知某主族元素的原子结构示意图如下图，判断其位于第几周期，第几族？X：Y：3．判断：87号元素在周期表中位置。

116号元素在周期表中位置。

4. 某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数：（ D ）A．只可能是x+1 B．只可能是x+1或x+11C．可能是 x+2 D．可能是x+1或x＋11或x＋255. A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（ D ）A.n+8B.n+18C.n+32D.n+20二、碱金属元素⑴碱金属元素包括；⑵碱金属的化学性质：（由钠钾分别与氧气与水反应得出）①相似性：碱金属元素原子的最外层都有个电子，它们的化学性质相似，化合价都是。

元素周期表及周期律知识清单

元素周期表及周期律熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 ①族序数等于周期数的元素：H 、Be 、Al 。

②族序数等于周期数2倍的元素： C 、S 。

③族序数等于周期数3倍的元素：O 。

④周期数是族序数2倍的元素：Li 、（Ca 第四周期20号）。

⑤周期数是族序数3倍的元素：Na 、（Ba 第六周期56号）。

⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H 、C 、Si 。

⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S 。

⑧除H 外，原子半径最小的元素：F 。

⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：O(F 无正价)。

熟记元素化合物的特性(1)形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C 。

14C 为放射性元素，用于推断文物的年代。

CH 4与Cl 2反应的实验现象推测反应物：试管内氯气的黄绿色气体逐渐变淡,有白雾生成,试管内壁上有油状液滴生成，这是甲烷和氯气反应的所生成的一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿(或三氯甲烷)、四氯化碳(或四氯甲烷) 、氯化氢。

(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N 。

NH 3含有氢键，沸点反常高，NH 3＞PH 3。

Mg 在氮气中点燃，生成Mg 3N 2，3Mg+N 2===点燃Mg 3N 2，氮化镁溶于水生成氢氧化镁和氨气Mg 3N 2+6H 2O=3Mg(OH)2↓+2NH 3↑。

2Mg+CO 2===点燃2MgO+C ，镁着火，不能使用泡沫灭火器灭火，得用沙土扑灭。

氮元素的含氧酸，酸性：HNO 3 ＞HNO 2。

NO 2红棕色气体，能溶于水，3 NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 。

液氨做制冷剂。

N 2H 4中文名为肼，又称联氨，主要用作火箭和喷气发动机的燃料部分。

8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 氨气可用来检验氯气管道是否漏气。

(3)地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O 。

化学必修元素周期表知识点

化学必修元素周期表知识点化学必修元素周期表知识点一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： KL M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。

（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．．．③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

．．．．．．．．．．主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 12种元素短周期第二周期 28种元素周期第三周期 38种元素元 7第四周期 418种元素素 7第五周期 518种元素周长周期第六周期 632种元素期第七周期 7未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

元素性质的'周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。

化学元素周期表,元素周期律精读笔记

一．元素周期表1.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数2.主族元素最外层电子数=主族序数3.电子层数=周期序数4.碱金属元素:密度逐渐增大,熔沸点逐渐变大,自上而下反应越来越剧烈银白色金属,密度小,熔沸点低,导电导热性强5.判断元素金属性强弱的方法:单质与水(酸)反应置换出氢的难易程度最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱单质间的置换6.卤族元素:密度逐渐增大,熔沸点逐渐升高与氢气反应剧烈程度越来越弱,生成氢化物稳定性渐弱7.判断元素非金属性强弱的方法:与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物的酸性单质间的置换8.质量数:核内所有质子和中子的相对质量取近似整数相加9.核素:具有一定数目质子和一定数目的中子的一种原子10.同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素天然稳定存在的同位素,无论是游离态还是化合态各同位素所占的原子个数百分比一般是不变的在相同状况下,各同位素的化学性质基本相同(几乎完全一样),物理性质有所不同12.原子相对原子质量=1个原子的质量/（1/12 C12的原子质量）13.原子的近似相对原子质量=质量数14.元素的相对原子质量=各同位素的相对原子质量的平均值= A·a％+B·b％…15.元素的近似相对原子质量=各同位素质量数的平均值= A·a％+B·b％…二．元素周期律1.K、L、M、N、O、P、Q（1,2,3,4,5,6，7，）层数越大，电子离核越远，其能量越高2.能量最低原理3.各电子层最多容纳电子数：2n^24.最外层不超过8，次外层18，倒数第三层325.原子半径：同周期主族元素，原子半径从左到右逐渐减小同主族元素，元素原子半径从上到下逐渐增大6.元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的结果（实质）7.同一周期元素，电子层数相同，从左到右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强8.同一主族，自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最外层电子数相同，电子层数增多，原子半径增大9.最高正价=最外层电子数最低负价=8—最外层电子数10.各周期元素种类：2,8,8,18,32,3211.稀有气体原子序数;2,10,18,36,54,8612.同族上下相邻的原子序数差：2，8,18,3213.同周期IIA族与IIIA族原子序数相差：1,1,11,11,2514.电子层数不同，原子序数（核电荷数）均不同时，电子层数越多，半径越大15.电子层数相同，原子序数（核电荷数）不同时，原子序数（核电荷数）越大，半径越小16.电子层数，原子序数（核电荷数）均相同时，核外电子数越多，半径越大17.电子排布相同的离子，离子半径随核电荷数递增而减小选修三.原子结构与性质1.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.3.原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.4.洪特规则的特例:对于一个能级，当电子排布为充满、半充满或全空时，是比较稳定的5.元素电离能：第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。

化学元素周期表知识点

化学元素周期表知识点化学元素周期表是指将化学元素按一定规律排列的表格。

它是化学研究的基础，对于理解化学元素的性质和规律非常重要。

本文将介绍化学元素周期表的基本结构、元素的周期性规律以及一些常用的元素的特性。

一、化学元素周期表的基本结构化学元素周期表通常按照元素的原子序数（或称为核电荷数）进行排序。

原子序数是指元素原子核中质子的数目，也等于元素的电子数目。

通常的周期表由18个纵列（也称为族）和7个横行（也称为周期）组成。

每一个元素的位置由其原子序数和周期数决定。

化学元素周期表的主要结构如下图所示：（图片仅作参考）在周期表中，元素按照升序排列。

纵列（族）由元素的性质相近而组成，每一周期表示一个能量层次。

周期表中最左侧的第一周期称为1A族或称碱金属，而最右侧的第十八周期称为18A族或称稀有气体。

二、元素的周期性规律元素周期表的排列不仅仅是有序的，还存在一定的规律。

这些规律被称为元素的周期性规律，主要包括原子半径、电离能、电负性和金属活性等方面。

1. 原子半径：随着周期数的增加，元素的原子半径逐渐减小；在同一周期中，元素的原子半径从左到右逐渐减小。

2. 电离能：随着周期数的增加，元素的第一电离能增加；在同一周期中，元素的第一电离能从左到右逐渐增加。

3. 电负性：随着周期数的增加，元素的电负性逐渐增加；在同一周期中，元素的电负性从左到右逐渐增加。

4. 金属活性：随着周期数的增加，元素的金属活性逐渐减弱；在同一周期中，元素的金属活性从左到右逐渐减弱。

以上规律的发现对于预测元素的化学性质和化合物的性质非常重要，有助于深入理解元素和化合物间的相互作用。

三、常用元素的特性除了周期性规律外，一些常见的元素拥有独特的性质和应用。

1. 氢（H）：是宇宙中最常见的元素之一，是化学反应和能源制备过程中的重要原料。

2. 氧（O）：是呼吸和燃烧过程中必须的元素，也是水（H2O）和许多其他化合物的组成部分。

3. 碳（C）：是有机化合物的基础，构成了生物体中的许多重要化合物，如蛋白质、脂肪和碳水化合物等。

化学元素最全知识点总结

化学元素最全知识点总结
1. 原子结构
- 原子：化学元素的基本粒子，由质子、中子和电子组成。

- 质子：带正电荷的粒子，位于原子核中。

- 中子：位于原子核中，没有电荷。

- 电子：带负电荷的粒子，绕原子核中的电子壳运动。

2. 元素周期表
- 元素周期表：一种按元素的原子序数和元素周期进行排列的
表格。

- 周期：指的是元素周期表中的水平行，代表了原子壳的数量。

- 周数：指的是元素周期表中的垂直列，代表了原子核周围的
电子云的形状和结构。

3. 元素分类
- 金属元素：大多数元素都是金属元素，具有光泽、导电性和
热传导性。

- 非金属元素：相对于金属元素，非金属元素的导电性、热传
导性和光泽较差。

- 过渡元素：在元素周期表中位于主族元素和非金属元素之间。

- 稀有气体：位于元素周期表的最右侧，具有低的化学活性。

4. 原子团与分子
- 原子团：由两个或多个原子结合形成的稳定的结构。

- 分子：一个由两个或多个原子通过共用电子形成的稳定结构。

5. 化合物
- 化合物：由两种或两种以上不同种类的原子通过化学键结合
而成的物质。

- 阴离子：带有负电荷的化学物质。

- 阳离子：带有正电荷的化学物质。

6. 化学反应
- 化学反应：化学物质之间发生的变化。

- 反应物：化学反应中参与的起始物质。

- 生成物：化学反应中形成的新物质。

以上是化学元素最全的知识点总结，希望对您有帮助！。

高中化学一轮复习：元素周期律和元素周期表知识点总结

高考化学一轮复习：元素周期律和元素周期表知识点总结一、元素周期律1. 原子序数（1）含义：元素在元素周期表中的序号（2）与其他量的关系：原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数2. 元素周期律的含义元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

3. 元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。

二、元素周期表1. 元素周期表与元素周期律的关系：元素周期表是元素周期律的具体表现形式。

2. 元素周期表（1）编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列。

②周期：将电子层数相同．．。

（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行③族：把最外层电子数相同．．。

．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数（2）结构特点：①周期：元素周期表有7个横行，即7个周期②族：元素周期表中共有18个纵列，16个族，包括7个主族，7个副族，1个Ⅷ族，1个0族。

三、元素周期表中的部分重要元素四、焰色反应1、Na 黄Li 紫红K 浅紫（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）2、Rb 紫Ca 砖红色Sr 洋红Rb 紫Cu 绿Ba 黄绿Co 淡蓝五、微粒半径的大小与比较（1）一看“电子层数”：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。

如：同一主族元素，电子层数越多，半径越大如：r(Cl)＞r(F)、r(O2－)＞r(S2－)、r(Na)＞r(Na+)。

（2）二看“核电荷数”：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

如：同一周期元素，电子层数相同时核电荷数越大，半径越小。

如r(Na)＞r(Cl)、r(O2－)＞r(F－)＞r(Na+)。

（3）三看“核外电子数”：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

如：r(Cl－)＞r(Cl) 、r(Fe2+)＞r(Fe3+)。

元素周期律知识点总结

元素周期律知识点总结
一、元素周期律
1、定义：元素周期律（Periodic Law）是指按元素原子序数从小到大
排序，当元素所具有的质子数和中子数有一定的定律性变化时，元素
的化学性质也有相应的定律性变化的现象。

2、元素周期表：体现元素周期律的就是元素周期表，所有元素依据质
子数从小到大排列，形成由7条表排成形状似番茄坐放的元素周期表。

表中的每一行称为一个“周期”，每一列称为一个“族（Group）”。

3、物理化学性质的变化规律：
（1）质子数增加——元素的原子半径随着质子数增加而减小，元素的
熔点和沸点也随着质子数的增加而减小；
（2）族的变化——族之间的元素逐步由金属性变为非金属性；
（3）周期的变化——随着原子序数增加，周期中金属和非金属类型及
性质便开始改变。

4、戴拿贝定律：戴拿贝定律（Dobbine's Law）指出，元素周期表中前
8种元素的化学性质比较特殊，质子数介于1~8的元素的化学性质也专
有几分，它们的化学性质呈”8乘“型组织，每一组成份化学性质相似。

简言之，其中前8种元素的化学性质会有重复性，例如第一，八组
（1—8）都是氢族(无色、气态、可溶性)；第二，九组（9—16）都是碱金属族（金属态、有色、可溶性）；第三，十七组（17—24）都是非金属族（非金属态、不可溶性），以此类推。

5、定律的意义：元素周期律反映了原子内结构的一般规律性变化，使人们能够预测未知元素的性质，比较容易地判断出元素之间的特征及关联性，为元素的分类提供了重要的理论依据。

化学元素周期表知识点总结

化学元素周期表知识点总结化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。

列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素、碱金属元素、稀有气体(又称惰性气体或贵族气体)等。

1氢(qīng) 2氦(hài) 3锂(lǐ) 4铍(pí)5 硼(péng) 6碳(tàn) 7氮(dàn) 8氧(yǎng) 9氟(fú) 10氖(nǎi) 11钠(nà) 12镁(měi) 13铝(lǚ) 14硅(guī) 15磷(lín) 16硫(liú) 17氯(lǜ) 18氩(yà) 19钾(jiǎ) 20钙(gài)（一）一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁、二四碳一至五价都有氮铜汞二价最常见（二）正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌三铝四硅四六硫二四五氮三五磷一五七氯二三铁二四六七锰为正碳有正四与正二再把负价牢记心负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷按周期分第一周期：氢氦----侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖----鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩----那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰----嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗----铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪 ----生气休克第五周期：铷锶钇锆铌----如此一告你钼锝钌 ----不得了铑钯银镉铟锡锑----老把银哥印西堤碲碘氙 ----地点仙第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇----但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅----一白巾供它牵铋钋砹氡 ----必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕----很简单了~就是----防雷啊！感谢您的阅读，祝您生活愉快。

（完整版）元素周期表主要知识点

（完整版）元素周期表主要知识点元素周期表一、元素周期表概述1、门捷列夫周期表：按相对原子质量由小到大依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类、归纳制出的第一张元素周期表。

2、现行常用元素周期表⑴周期表的编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的元素排成一个横行③把最外层电子数相同的元素(个别例外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行⑵周期表的结构：七个横行；7个周期[三短（2、8、8）、三长（18、18、32）、一不完全]18个纵行（列），16个族：7个主族(ⅠA～ⅦA)；（1、2、13～17列）;7个副族(ⅠB～ⅦB)；（3～12列）Ⅷ族：3个纵行；（8、9、10列）; 零族：稀有气体（18列）周期表中有些族有特殊的名称：第ⅠA族：碱金属元素（不包括氢元素）;第ⅦA族：卤族元素0族：稀有气体元素3、元素周期表的结构与原子结构的关系原子序数==核电荷数==质子数==核外电子数; 周期序数==原子的电子层数主族序数==最外层电子数==最高正价数（O、F除外）==价电子数非金属的负价的绝对值==8－主族序数（限ⅣA～ⅦA）4、由原子序数确定元素位置的规律⑴主族元素：周期数==核外电子层数；主族的族序数==最外层电子数⑵确定族序数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，最后的差值即可确定。

基本公式：原子序数－零族元素的序数（或各周期元素总数）== 差值①对于短周期元素：若差值为0，则为相应周期的零族元素；若0＜差值≤7，则元素在下一周期，差值即为主族序数。

差值为1～7时，差值即为族序数，位于Ⅷ族左侧；差值为8、9、10时，为Ⅷ族元素。

差值为11～17时，再减去10所得最后差值，即为Ⅷ族右侧的族序数。

若差值＞17，再减14，按同上方法处理。

5、同主族元素上、下相邻元素原子序数推导规律：⑴ⅠA、ⅡA族元素：元素的原子序数==上一周期的元素的原子序数+上一周期的元素总数⑵ⅢA～ⅦA、0族元素：元素的原子序数==上一周期的元素的原子序数+本周期的元素总数二、核素1、质量数：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得到的数值叫质量数(Li →Cs)质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ）2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素3、同位素：● 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素● 当某种元素具有两种或两种以上天然、稳定的同位素时，无论是在单质还是在化合物里，任意一种同位素在该元素内所占的原子数目百分比都不变4、同素异形体指同种元素形成的不同单质，它们之间互称为同素异性体。

高中化学必修2 第1章《物质结构元素周期表》核心知识点

第一章物质结构元素周期表第一节元素周期表一、周期表原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数1、依据横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列2、结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB第Ⅷ族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素二．元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：1、原子结构相似性：最外层电子数相同，都为1个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性：（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。

（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。

3、化学性质（1）相似性：（金属锂只有一种氧化物）4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 22 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑ 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。

点燃点燃过渡元素结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。

（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

总结：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。

所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。

（二）卤族元素：１、原子结构相似性：最外层电子数相同，都为7个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大２．物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（B r2反常）（３）单质的熔、沸点升高3、化学性质（1）卤素单质与氢气的反应：Ｘ2 ＋H2＝2 HXF2Cl2Br2I2卤素单质与H2的剧烈程度：依次增强；生成的氢化物的稳定性：依次增强（HF 最稳定）（2）卤素单质间的置换反应2NaBr +Cl2＝2NaCl + Br2氧化性：Cl2________Br2；还原性：Cl－_____Br－2NaI +Cl2＝2NaCl + I2氧化性：Cl2_______I2；还原性：Cl－_____I－2NaI +Br2＝2NaBr + I2氧化性：Br2_______I2；还原性：Br－______I－结论：F2 F-Cl2 Cl-Br2 Br-I2 I-单质的氧化性：从下到上依次增强（F2氧化性最强）,对于阴离子的还原性：从上到下依次增强（I-还原性最强）结论：①非金属性逐渐减弱②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

高一化学知识点-元素周期表

高一化学知识点:元素周期表高一化学知识点:元素周期表一、元素周期表原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则:①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数3、元素金属性和非金属性判断依据:①元素金属性强弱的判断依据:单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据:单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。

4、核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数二二质子数+中子数:A==Z+N②同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。

（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素:①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数:核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系:最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数=8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律:同主族:从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

七大方法助你告别化学“差生”一.尽快去找化学老师，让他告诉你以前学过的关键知识点，在短期内掌握，目的是能够大致跟上现在的教学进度，以听懂老师讲授的新知识。

要想进步，必须弄清楚导致化学成绩差的根本原因是什么?是常用的几个公式、概念没记住，还是很重要的几个基本解题方法不能熟练应用，或者是以前的一些重点知识没有理解透彻等等。

高考化学元素周期表知识点

高考化学元素周期表知识点元素周期表是化学学科中重要的基础知识，对于高考化学的学习和考试具有重要的意义。

本文将对高考化学中与元素周期表相关的知识点进行详细介绍。

一、元素周期表的结构和特点元素周期表是将元素按照一定规律排列的表格，其结构和特点如下：1. 表格结构：元素周期表可以分为横行（周期）和竖列（族）两个维度。

横行称为周期，竖列称为族。

目前常用的元素周期表为18个竖列，其中1-2族为s族，13-18族为p族。

周期数（横行）表示元素的电子层次，族数（竖列）表示元素的电子外层排布规律。

2. 周期性规律：元素周期表中的元素按照一定的周期性规律排列。

周期性规律主要体现在原子半径、电离能、电负性和金属性等性质上。

基本上，周期表中从左到右，原子半径递减，电离能递增，电负性递增，金属性递减。

3. 主族元素和过渡元素：元素周期表中的元素可以分为主族元素和过渡元素。

主族元素是周期表中1A-8A族的元素，其化合物的性质较为明确，易于预测。

过渡元素是周期表中3B-2B族的元素和内层电子填满的金属元素，具有多种不同价态和复杂的化合物。

二、元素周期表中的重要区块元素周期表中有一些重要的区块，这些区块包括：1. s区块：s区块位于周期表的左侧，包含着1-2族元素。

这些元素的外层电子排布为ns1-2，它们通常是电子亲和能低、活泼的金属。

其中，1A族元素是碱金属，2A族元素是碱土金属。

2. p区块：p区块位于周期表的右上角，包含着13-18族元素。

这些元素的外层电子排布为ns2np1-6，它们既包含金属又包含非金属，化合物性质复杂多样。

3. d区块：d区块位于周期表的中间，包含着3B-2B族元素。

这些元素的外层电子排布为(n-1)d1-10ns0-2，它们是过渡金属，具有多种不同价态。

4. f区块：f区块位于周期表的最下方，包含着稀土元素和锕系元素。

这些元素的外层电子排布为(n-2)f1-14(n-1)d0-1ns2。

三、常见的元素周期表应用元素周期表在化学学科中应用广泛，常见的应用有：1. 元素的命名和符号：元素周期表给每个元素都赋予了唯一的名称和符号，使得化学家们可以准确地命名和表示各种物质。