元素周期表38个知识点归纳

人教版化学必修2第一章第一节元素周期表38个知识点归纳1、元素定义：核电荷数相同的同一类原子的总称，一种元素可能有多种形式的原子存在

H）、H+、H-。

形式，如：氢元素的几种形式：H、D（21H）、T（3

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2、元素符号：在元素周期表中每个小格分四层，元素符号在第一层，黑色字体，用拉丁文大写字母表示，当大写字母相同时，加一个小写字母予以区别。

例如：H（氢）、He（氦）；C（碳）、Cl（氯）、Ca（钙）；N（氮）、Ne（氖）、Na （钠）；Al（铝）、Ar（氩）。

3、元素名称：在元素周期表中每个小格分四层，元素名称在第二层，黑色字体，大多数元素的名称是由形声字构成，气态非金属的名称有气字头，固态非金属的名称有石头旁，液态非金属用三点水旁（溴），液态金属用水字底（汞），金属的名称都有金字旁，个别的元素的名称不是形声字，例如：氮不读“炎”音。

4、元素分类：

（1）按元素所在的周期分类：同周期元素和不同周期元素

同周期元素共同点：电子层数相同，在元素周期表中处于同一行中，处于左右关系。

不同周期元素不同点：电子层数不相同，在元素周期表中不处于同一行中。

（2）根据元素的原子序数分类：前20号元素或第n号元素

（3）按元素所在的族分类：主族元素、副族元素、第VIII族元素、0族元素

（4）按元素周期表（新课标人教版化学必修2）分类：金属、非金属、过渡元素

其中金属元素专指主族元素的金属元素，非金属包括主族非金属和稀有气体,过渡元素是指所有副族金属元素和Ⅷ族金属元素，。

5、元素的特有数值：元素的原子序数和元素的相对原子质量。

（1）原子序数=核电荷数=质子数，原子序数在核组成符号中处于元素符号的左下角位置，在元素周期表中每个小格内的第一层，位于元素符号的左下角，数字呈鲜红色。

（2）元素的相对原子质量就是按照元素各核素原子的相对原子质量所占的一定百分比计算出的平均值（见课本P10），元素的相对原子质量在元素周期表中每个小格内的第四层，通常保留有效数字4位，数字呈黑色。

6、元素周期表

（1）将化学元素依照某种特有数值从小到大顺序依次排成一行，并将化学性质相似的元素依照某种特有数值从小到大排成一列所形成的表格叫元素周期表。

（2）元素周期表中特有数值：原子序数和相对原子质量。

（3）门捷列夫的元素周期表依照的特有数值是相对原子质量，现行的元素周期表依照的特

有数值是原子序数。

7、元素周期表的结构：由七行和十八列构成，其中每一行为一个周期，从左到右第8、9、10列合起来为VIII族，其余每一列为一族，所以元素周期表由7个周期和16个族构成。

8、周期的定义：将电子层数相同的元素依照核电荷数由小到大的顺序从左往右排成一行形成一个周期。

9、周期的序数规定：周期序数=电子层数

10、7个周期对应的元素种类数

11、周期的分类：短周期和长周期。

（1）短周期：含元素种类少于10种的周期，包括1、2、3周期。

（2）长周期：含元素种类多余10种的周期，包括4、5、6、7周期。

12、族的定义：将化学性质相似的元素依照核电荷数由小到大的顺序排成一列形成一族（注意：VIII族是3列）。

（1）主族的定义：由短周期元素和长周期元素构成的族（稀有气体除外另有名称）。（2）副族的定义：完全由长周期元素构成的族（第8、9、10列元素除外另有名称）。（3）VIII族的定义：第8、9、10列元素构成的族。

（4）0族的定义：稀有气体构成的元素族。

13、族的分类：主族、副族、0族、VIII族。

14、主族的分类：依照最外层电子数由少到多的顺序分为7个主族。

（1）主族序数的规定：主族序数=最外层电子数=最高正价数（氧、氟例外）。

（2）主族序数的表示方法：罗马数字后加A。

15、罗马数字的辨析：“四六不分”说的就是罗马字母IV和VI容易混淆。

I是1，V是5，X是10，I在V或X左时，用减法，5-1=4（IV），10-1=9（IX）；I在V 或X右时，用加法，5+1=6（VI），5+2=7（VII），5+3=7（VIII），10+1=11（XI），10+2=12（XII）。

16、副族的表示方法和分类：罗马数字后加B表示副族，共有7个副族，从左到右的

顺序是IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、（VIII）IB、IIB。

17、各族元素的位置关系（长式周期表18列和短式周期表各族从左到右对应的关系）IA→IIA→IIIB→IVB→VB→VIB→VIIB→VIII（﹡﹡﹡）

→IB→IIB→IIIA→IVA→VA→VIA→VIIA→0

18、元素的性质：是指元素的核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性和非金属性。

19、碱金属元素性质比较

（1）相同点：内层电子呈充满状态，最外层电子数相同都是1，发生化学反应时都失去一个电子呈+1价。

（2）不同点：电子层数越来越多，原子半径越来越大，核对最外层电子的引力越来越弱，最外层电子越来越容易失去，金属性越来越强。

20、碱金属单质的相似性

（1）物理性质上的相似性：大多数是银白色金属（铯略带金属光泽），硬度小，质软。（2）化学性质的相似性：都可以与氧气反应，生成含氧化合物；都可以与水反应生成碱并放出氢气，无论与哪种物质反应产物中碱金属元素的化合价都是+1价。

21、碱金属单质的递变性

（1）物理性质上的递变性：从锂到铯，密度逐渐增大（钾反常），熔沸点逐渐降低。（2）化学性质的递变性：

①与氧气反应产物的种类越来越多，含氧化合物中氧元素的价态越来越高；锂元素只有一种含氧化合物：Li2O，钠元素有两种含氧化合物：Na2O和Na2O2；钾元素有三种含氧化合物：K2O、K2O2、KO2。

②与水反应的激烈程度不一样。

22、卤族元素性质比较

（1）相同点：内层充满，最外层电子数都是7，最低负价都是-1。

（2）不同点：从氟到碘，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的引力逐渐减小，非金属性逐渐减弱、。

23、卤素单质的相似性

（1）物理性质的相似性：都有颜色（都是双原子分子）。

（2）化学性质的相似性：都可以和氢气反应生成卤化氢（HX），都可以和水反应。24、卤素单质（F2→I2）的递变性

（1）物理性质