(完整版)元素周期表知识点总结(终极版)
化学元素周期表知识点大全
化学元素周期表知识点大全在学习高中化学时，高一的学生应该懂得怎样去学习重要的化学元素周期表知识点。
下面是给大家带来的高一化学元素周期表知识点，希望能帮助到大家!高一化学元素周期表知识点1钠、镁、铝为金属，依靠外围易失去的电子充当胶水将所有原子粘在一起，可以说整块金属形成了一个巨大的分子。
所以金属熔沸点一般较高。
钠镁铝原子分别可失去1、2、3个外围电子，胶水越多，粘得越牢，金属性依次越来越强，熔沸点也越来越高。
硅为类金属，一方面由于原子序数增大但轨道没有增多，对电子电子吸引力增强，外围4个电子已不易同时失去。
硅的外围电子处在得失4电子之间，一般最容易形成共价键，共价键能量低，引力强，硅还有4个共价键，能量更低。
除此之外，硅的4个共价键还可将硅原子结合成一个巨大的晶体结构。
将硅想象成一个结点，四个共价键为结点连出的四条线。
由于四周都是相同的硅原子，这四条线在空间中应该均匀分布。
由5个硅原子构成正四面体结构单元，其中4个硅原子位于正四面体的顶点，1个硅原子位于正四面体的中心。
这种空间结构，可无限延伸，十分稳定。
所以硅的熔沸点在第三周期中最高。
磷硫氯氩能形成的键一个比一个少，分别是3210。
磷的3个键已无法形成大的晶体结构;硫的2个键最多只能形成线性结构;氯的单键别无选择，只能形成双原子分子;氩则和其它惰性气体一样，只能是单原子独立存在。
其中硫由于形成了s8环状结构，而磷形成了正四面体p4结构，分子比硫小，所以熔沸点也比硫低。
氯氩常温常压下为气体，熔沸点越来越低。
碳处于硅的上方，外围电子同样是4个，每5个碳原子构成正四面体结构单元，其中4个碳原子位于正四面体的顶点，1个碳原子位于正四面体的中心。
这种空间结构可无限延伸，这就是金刚石。
碳原子处于第二排，比硅少了一层电子，原子半径更小，引力更大，晶体结构更为稳定。
因而金刚石成为硬度最高的物质。
熔点也很高。
而碳的另一种单质石墨在一个平面上以共价键结合成蜂窝状结构，层与层间靠比较弱的范德华力结合。
完整版元素周期律知识点总结
”核外电子（Z 个）1.微粒间数目关系最外层电子数决定元素的化学性质质子数（Z ）=核电荷数=原子数序原子序数：按质子数由小大到的顺序给元素排序，所得序号为元素的原子序数。
质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数4.电子总数为最外层电子数 2倍：4Be 。
4.1~20号元素组成的微粒的结构特点元素周期律决定原子种类，中子N （不带电荷）, ________________________f 原子核- 质量数（A=N+ZI 质子Z （带正电荷）丿T 核电荷数 ____________豪同位素（核素）—近似相对原子质量事元素 T 元素符号原子结构 ： （A x ） 「最外层电子数决定主族元素的■■ f 电子数（Z 个）:丿1 ---〔化学性质及最高正价和族序数-■体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道核外电子J 运动特征 JL 电子云（比喻）——> 小黑点的意义、小黑点密度的意义。
排布规律 T 电子层数兰J 周期序数及原子半径 ■表示方法 T 原子（离子）的电子式、原子结构示意图决定原子呈电中性原子(AZ X)_______ 2质子（Z 个）］——决定元素种类 原子核卜中子 （A-Z ）个决定同位素种类中性原子：质子数=核外电子数 离子：质子数 =核外电子数+ 所带电荷数 离子：质子数=核外电子数一所带电荷数2. 原子表达式及其含义Xd ±表示X 原子的质量数；Z 表示元素X 的质子数；d 表示微粒中X 原子的个数；c ±表示微粒所带的电荷数；±）表示微粒中X 元素的化合价。
3.原子结构的特殊性 （1~18号元素）1. 原子核中没有中子的原子:2 •最外层电子数与次外层电子数的倍数关系。
①最外层电子数与次外层电子数相等:4Be 、i8Ar ;②最外层电子数是次外层电子数 2倍：6C ；③最外层电子数是次外层电子数3倍：80;④最外层电子数是次外层电子数10Ne ;⑤最外层电子数是次外层电子数 1/2倍：3Li 、14Si 。
化学元素周期表知识点大全
化学元素周期表知识点大全化学元素周期表知识点大全元素周期表是化学中非常重要的一种工具，它展示了所有已知的元素，并按照它们的原子结构和化学性质进行分类。
以下是元素周期表中一些重要的知识点：1. 原子序数（原子量）：这是元素周期表中每个元素的一个重要指标，它代表了元素原子核中的质子数。
每个元素都有一个不同的原子序数。
例如，氢元素的原子序数是1，因为它的原子核只含有一个质子。
2. 周期和族：元素周期表中的所有元素都按照它们的电子排布和原子结构进行排列。
这些元素按照一定的格式排列成了周期和族。
周期是指元素中原子的能级数量，而族则是指元素中原子的电子结构相同的列。
例如，氧气和硫酸盐元素在同一族中，它们的原子都有6个外层电子。
3. 金属元素和非金属元素：元素周期表将所有的元素分为金属和非金属两大类。
金属元素通常具有良好的导电性和热传导性，并且通常在室温下是固体，如铜、铁、钠等。
非金属元素通常不具备导电性和热传导性，并且通常在室温下是气体或液体，如氢、氧、氮等。
例子：1. 原子序数：碳元素的原子序数是6，表示其原子核中含有6个质子和6个中子。
2. 周期和族：氖元素位于元素周期表中的第8个周期和第18个族中。
它有8个电子壳层，并且是一种无色、无味的气体元素。
3. 金属元素和非金属元素：钠元素通常是一种银色金属，具有良好的导电性和热传导性，因此它通常用于制造化合物，例如钠盐或碱金属化合物。
相比之下，氧气通常是一种无色、无味的气体元素，它在化学反应中容易与其他元素发生反应。
4. 化合价：元素周期表中每个元素的化合价代表了其在化学化合物中发生化学反应的可能性。
化合价可以是正数、负数或零。
通常，元素周期表中右侧的元素更有可能具有负化合价，而左侧的元素则更有可能具有正化合价。
例如，氢元素的化合价通常是+1，与氧元素结合后，氧元素通常具有-2的化合价，形成水分子。
5. 原子半径：元素周期表中元素大小的比较通常是通过原子半径进行确定。
元素周期表38个知识点归纳
元素周期表38个知识点归纳元素周期表是化学中的重要工具，通过它我们可以系统地了解各种元素的性质和特点。
在这篇文章中，我将对元素周期表的38个知识点进行归纳和总结。
1. 元素周期表的起源元素周期表最早是由俄国化学家季莫费耶耶夫于1869年提出的，他将已知的元素按照一定的规律排列在表格中，并使相似性质的元素排列在同一列。
2. 元素周期表的结构元素周期表由7个水平行和18个垂直列组成，其中水平行称为周期，垂直列称为族。
3. 元素周期表的元素命名元素周期表中的元素以字母符号的形式表示，如氢元素的符号为H，氧元素的符号为O。
这些符号通常来自元素的拉丁名称或缩写。
4. 元素周期表的原子序数元素周期表按照原子序数的递增顺序排列元素，原子序数表示元素中的质子数。
5. 元素周期表的周期性元素周期表的布局是根据元素的周期性规律设计的，简单的说就是元素的性质和特点在周期表上呈现出一定的规律性。
6. 元素周期表的周期性趋势元素周期表中的元素在周期表上有许多周期性趋势，如原子半径、电离能、电负性等。
7. 元素周期表的周期元素周期表中的周期共有7个，每个周期代表一个主能级。
8. 元素周期表的族元素周期表中的族共有18个，其中第1族为碱金属族，第2族为碱土金属族，第18族为稀有气体族。
9. 元素周期表的主族和过渡族元素周期表可以分为主族和过渡族。
主族元素的最外层电子数与周期数相同，而过渡族元素的最外层电子数不一定相同。
10. 元素周期表中的金属元素元素周期表中大多数元素为金属元素，金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性。
11. 元素周期表中的非金属元素元素周期表中少数元素为非金属元素，非金属元素通常具有较高的电离能和较高的电负性。
元素周期表第18族为稀有气体，稀有气体具有较高的稳定性和低的反应活性。
13. 元素周期表中的轻金属元素周期表中的第1、2族元素称为轻金属，轻金属具有较低的密度和较低的熔点。
14. 元素周期表的相对原子质量元素周期表中的元素按照相对原子质量的递增顺序排列。
(完整word版)高中化学元素周期表必记内容
元素周期表必记内容螺旋式元素周期表短周期元素主族元素和0族元素各元素正确读音前20位元素快速记忆H He Li Be B (氢氦锂铍硼)C N O F Ne (碳氮氧氟氖)Na Mg Al Si P (钠镁铝硅磷)S Cl Ar K Ca (硫氯氩钾钙)五个五个背，比较顺口。
元素周期巧记侵害从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，那家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她留有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。
刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，很痛。
新娘一生气，当时就休克了。
如此一番，他妈妈告诉你：这下不得了，娘家要上告了。
铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个地点，听说有仙人住的。
这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾提供机会让它牵来一只鹅，毕竟因为它们不爱冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。
一、按周期记忆第一周期：氢氦---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你钼锝钌---- 不得了铑钯银镉铟锡锑---- 老把银哥印西堤碲碘氙---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵铋钋砹氡---- 毕不爱冬（天）第七周期：钫镭锕---- 防雷啊！二、按族记忆氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊——碰女嫁音他碳硅锗锡铅——探归者西迁氮磷砷锑铋——蛋临身体闭氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑氟氯溴碘砹——父女绣点爱氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动。
元素周期表和元素周期律知识点归纳(精华版)-共7页
——元素的非金属性
——阴离子的还
原性
——单质与氢气化和的能力
——生成的气态氢化物越
——最高价氧化
物对应水化物的酸性
。
⑵、另外可以通过单质间的置换反应判断得电子能力的强弱
如 Cl 2+Na 2S=2NaCl+S 得电子能力 Cl S
10、原子失电子能力强弱判断的方法
⑴、原子失电子能力越强——单质的还原性
行）。包括哪些族
。过度元素共包括
个纵行（第
纵行到第
纵
。过渡元素全为
元素。 又称为
。
3、写出七个主族和 ⅠA 族 ⅡA 族 ⅢA 族
0 族元素的名称和元素符号
ⅣA 族 ⅤA 族 ⅥA 族
ⅦA 族
0族 4.同一周期第Ⅱ A 族和第Ⅲ A 族原子序数之间的关系 若元素位于第二、三周期，第Ⅱ A 族的原子序数为 a，则第Ⅲ A 族的原子序数为 若元素位于第四、五周期，第Ⅱ A 族的原子序数为 a，则第Ⅲ A 族的原子序数为 若元素位于第六周期，第Ⅱ A 族的原子序数为 a，则第Ⅲ A 族的原子序数为
元素周期表与元素周期律知识点归纳
1、元素周期表共有
横行，
个周期。其中短周期为
、、
类为
、、
。长周期包括 、 、
。所含元素种类为
第七周期为不完全周期，如果排满的话有
种元素。
。所含元素种
、、
。
2 元素周期表有
个纵行
个族。包括
个主族，
族（包括
个纵行）按从左到右的顺序把 16 个族排列
个副族，一个 族，一个第Ⅷ
5、同一主族上下相邻两个周期原子序数之间的关系
若 A 在 B 的上一周期，设 A 的原子序数为 a
元素周期表元素周期律知识点总结
元素周期表元素周期律知识点总结元素周期表元素周期律知识点总结一、元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的.水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：a==z+n②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱化学键含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。
元素周期表知识点
元素周期表知识点元素周期表是一张以化学元素按照一定的规律排列的表格，它是化学领域中的基础知识之一。
了解元素周期表的知识对于理解化学元素的性质、反应和应用具有重要意义。
本文将介绍元素周期表的基本结构和组成，以及周期表上的一些重要元素及其特点。
1. 元素周期表的基本结构元素周期表可以分为主族元素和过渡元素两部分。
主族元素包括1A到8A族元素，它们位于周期表的左侧和右侧，具有相似的化学性质。
过渡元素位于主族元素之间，包括从3B到2B的元素以及内过渡元素。
元素周期表的主体部分被划分为7个水平排列的横行，称为周期。
每个周期都具有相同数量的元素，从左到右的原子序数递增。
周期表的竖列称为族，具有共同的性质。
主族元素的族号与元素周期数相同。
2. 周期表上的重要元素2.1 原子序数较小的元素氢（H）、氦（He）是元素周期表中原子序数最小的两个元素。
氢是宇宙中最常见的元素之一，它在化合物中的应用十分广泛。
氦是一种惰性气体，常用于气球充气和制冷。
2.2 表示周期的元素周期表中的第一周期元素是碱金属，包括锂（Li）、钠（Na）等。
碱金属具有较活泼的化学性质，容易与其他元素反应。
第二周期元素是碱土金属，包括钙（Ca）、镁（Mg）等。
碱土金属具有较高的熔点和较活泼的反应性。
2.3 过渡元素过渡元素是元素周期表中两侧主族元素之间的元素，这些元素具有良好的导电性和变价性。
其中铁（Fe）、铜（Cu）等是重要的工业金属。
2.4 金属和非金属元素周期表中的大部分元素是金属，如钠、铁、铜等。
金属具有良好的导电性、热传导性和延展性。
除金属外，还有一些非金属元素，如氢、氦、氯等。
3. 元素周期表的应用元素周期表的知识在科学研究和工业生产中具有广泛应用。
例如，根据元素周期表的规律，可以预测元素的化学性质和反应方式。
研究元素的周期规律也有助于开发新材料和药物。
此外，元素周期表也为教育和学习提供了重要的参考。
学生可以通过周期表的学习，深入理解元素的分类和性质，并应用于解决化学问题。
化学元素周期表知识点深度归纳
化学元素周期表知识点深度归纳化学元素周期表是化学学科中最重要的工具之一，它将各种化学元素按照一定的规律排列，为我们理解元素的性质、结构和相互关系提供了极其重要的框架。
首先，我们来了解一下元素周期表的结构。
元素周期表呈长方形，横行称为周期，纵列称为族。
周期表一共有 7 个周期，其中 1、2、3周期称为短周期，4、5、6 周期称为长周期，第 7 周期尚未填满，称为不完全周期。
同一周期的元素，电子层数相同，从左到右，原子序数递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
族又分为主族、副族、第Ⅷ族和 0 族。
主族元素的族序数等于最外层电子数，同一主族元素的化学性质相似。
副族元素和第Ⅷ族元素的化学性质较为复杂。
0 族元素又称惰性气体元素，它们的化学性质非常稳定，通常情况下不易与其他元素发生化学反应。
元素周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列。
原子序数等于质子数，也等于核电荷数。
通过元素周期表，我们可以直观地看出元素的周期性规律。
元素的性质在周期表中呈现出周期性的变化。
比如原子半径，同一周期从左到右原子半径逐渐减小（稀有气体除外），同一主族从上到下原子半径逐渐增大。
这是因为随着原子序数的增加，核电荷数增加，对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小；而同一主族元素，电子层数增多，原子半径增大。
元素的化合价也是周期性变化的。
主族元素的最高正化合价等于族序数（O、F 除外），最低负化合价等于最高正化合价减去 8。
例如，氯元素位于第ⅦA 族，最高正化合价为＋7 价，最低负化合价为－1 价。
金属性和非金属性也是元素的重要性质。
同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
金属性强的元素，其单质与水或酸反应剧烈，容易失去电子；非金属性强的元素，其单质更容易与氢气化合，更容易得到电子。
元素周期表中的元素还存在着一些特殊的规律。
比如对角线规则，处于对角线上的元素性质有相似之处，如锂（Li）和镁（Mg）、铍（Be）和铝（Al）等。
化学元素周期表知识点
化学元素周期表知识点化学元素周期表是指将化学元素按一定规律排列的表格。
它是化学研究的基础，对于理解化学元素的性质和规律非常重要。
本文将介绍化学元素周期表的基本结构、元素的周期性规律以及一些常用的元素的特性。
一、化学元素周期表的基本结构化学元素周期表通常按照元素的原子序数（或称为核电荷数）进行排序。
原子序数是指元素原子核中质子的数目，也等于元素的电子数目。
通常的周期表由18个纵列（也称为族）和7个横行（也称为周期）组成。
每一个元素的位置由其原子序数和周期数决定。
化学元素周期表的主要结构如下图所示：（图片仅作参考）在周期表中，元素按照升序排列。
纵列（族）由元素的性质相近而组成，每一周期表示一个能量层次。
周期表中最左侧的第一周期称为1A族或称碱金属，而最右侧的第十八周期称为18A族或称稀有气体。
二、元素的周期性规律元素周期表的排列不仅仅是有序的，还存在一定的规律。
这些规律被称为元素的周期性规律，主要包括原子半径、电离能、电负性和金属活性等方面。
1. 原子半径：随着周期数的增加，元素的原子半径逐渐减小；在同一周期中，元素的原子半径从左到右逐渐减小。
2. 电离能：随着周期数的增加，元素的第一电离能增加；在同一周期中，元素的第一电离能从左到右逐渐增加。
3. 电负性：随着周期数的增加，元素的电负性逐渐增加；在同一周期中，元素的电负性从左到右逐渐增加。
4. 金属活性：随着周期数的增加，元素的金属活性逐渐减弱；在同一周期中，元素的金属活性从左到右逐渐减弱。
以上规律的发现对于预测元素的化学性质和化合物的性质非常重要，有助于深入理解元素和化合物间的相互作用。
三、常用元素的特性除了周期性规律外，一些常见的元素拥有独特的性质和应用。
1. 氢（H）：是宇宙中最常见的元素之一，是化学反应和能源制备过程中的重要原料。
2. 氧（O）：是呼吸和燃烧过程中必须的元素，也是水（H2O）和许多其他化合物的组成部分。
3. 碳（C）：是有机化合物的基础，构成了生物体中的许多重要化合物，如蛋白质、脂肪和碳水化合物等。
元素周期表知识点总结
第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表一、原子结构1. 原子核的构成核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数 2、质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
质量数（A ）= 质子数（Z ）+ 中子数（N ）==近似原子量 原子 A Z X3、阳离子 aW m+ ：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a －m 阴离子 b Y n-：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b ＋n 二、核素、同位素 1、定义核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。
3、元素的相对原子质量 2、同位素的特点① 化学性质几乎完全相同②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。
三、核外电子排布1、电子云：我们只能指出它在原子核外空间某处出现的机会大小——几率 电子云密度大小反映电子在该区域（单位体积）出现的机会（几率）大小2、核外电子排布的规律:1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；2.每层最多容纳的电子数为2n 2(n 代表电子层数)；3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。
4．最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。
3、元素性质与元素的原子核外电子排布的关系①稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。
②非金属性与金属性（一般规律）电外层电子数得失电子趋势元素性质金属元素<4 易失金属性非金属元素>4 易得非金属性一、元素周期表的结构1.周期：周期序数=电子层数七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）2.族：主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数) 18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））二、元素性质与原子结构1、碱金属元素(1) 在结构上：结构异同：异：核电荷数：由小→大；电子层数：由少→多；同：最外层电子数均为1个。
元素周期表知识点总结
元素周期表知识点总结元素周期表知识点总结导语：化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。
下面是小编收集整理的元素周期表知识点总结，希望对你有帮助!1、原子结构（1）．所有元素的原子核都由质子和中子构成。
正例：612C、613C、614C三原子质子数相同都是6，中子数不同，分别为6、7、8。
反例1：只有氕（11H）原子中没有中子，中子数为0。
（2）．所有原子的中子数都大于质子数。
正例1：613C、614C、13H等大多数原子的中子数大于质子数。
正例2：绝大多数元素的相对原子质量（近似等于质子数与中子数之和）都大于质子数的2倍。
反例1：氕（11H）没有中子，中子数小于质子数。
反例2：氘（11H）、氦（24He）、硼（510B）、碳（612C）、氮（714N）、氧（816O）、氖（1020Ne）、镁（1224Mg）、硅（1428Si）、硫（1632S）、钙（2040Ca）中子数等于质子数，中子数不大于质子数。
（3）．具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素。
正例：同一元素的不同微粒质子数相同：H+、H-、H等。
反例1：不同的中性分子可以质子数相同，如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
反例2：不同的阳离子可以质子数相同，如：Na+、H3O+、NH4+。
反例3：不同的阴离子可以质子数相同，如：NH4+、OH-和F-、Cl和HS。
2、电子云（4）．氢原子电子云图中，一个小黑点就表示有一个电子。
含义纠错：小黑点只表示电子在核外该处空间出现的机会。
3、元素周期律（5）．元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律。
概念纠错：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
（6）．难失电子的元素一定得电子能力强。
反例1：稀有气体元素很少与其它元素反应，即便和氟气反应也生成共价化合物，不会失电子，得电子能力也不强。
反例2：IVA的非金属元素，既不容易失电子，也不容易得电子，主要形成共价化合物，也不会得失电子。
元素周期表知识点总结
第一节元素周期表一、元素周期表的结构1、原子序数原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2、元素周期表：横竖二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素：从上到下原子的电子层数在，原子半径逐渐，所以失电子的能力逐渐，元素金属性逐渐●碱金属元素的化学性质（1）R+2H2O====2ROH+H2（2）4Li+O2====2Li2O（常温或加热） 4Na+O2====2Na2O(缓慢氧化)2Na+O2====Na2O2●碱金属的主要物理性质：颜色：（略带金色光泽）由上至下：密度：（反常）熔点：沸点：2、卤族元素●从上到下电子层数依次，原子半径依次，所以得电子的能力也依次，即非金属性依次●单质溴是唯一在常温常压下呈液态的非金属单质卤素的化学性质（1）X -+Ag +===AgX ↓(AgCl 白色沉淀，AgBr 淡黄色沉淀，AgI 黄色沉淀) （2）X 2+H 2O===HX+HXO （除F 2+H 2O=====HF+O 2 ） （3）2Fe+3Cl 2===2FeCl 3（最高价金属氯化物） Fe+I 2===FeI 2（较低价金属碘化物）三、核素1、 原子的结构：（1）原子的质量集中在原子核上，电子的质量很小，几乎可以忽略不计 （2）一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子 不带电，所以原子对外显中性2、质量数：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得到 的数值。
质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ）3、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素4、同位素（1）质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素（2）当某种元素具有两种或两种以上天然、稳定的同位素时，无论是在单质 还是在化合物里，任意一种同位素在该元素内所占的原子数目百分比都不变（3）大多数元素都有同位素，所以原子的种类比元素的种类要多。
（4）同一元素的各种核素的，化学性质 。
物理性质 。
元素周期表的知识总结
05 元素周期表中的元素应用
金属元素的应用
1 2
工业领域
金属元素在工业领域中应用广泛，如钢铁、铝、 铜等用于制造各种机械、设备、管道和构件等。
电子产业
金属元素在电子产业中扮演着重要角色，如金、 银、铜等用于制作电路板、连接器和导体等。
3
航空航天
金属元素在航空航天领域中具有特殊的应用价值， 如钛、镍、铬等用于制造飞机和火箭的结构件和 发动机部件。
02 元素周期表的元素分类
金属元素
特点
金属元素在周期表中占据了大部分，它们通常 具有金属光泽，良好的导电和导热性。
常见金属
如铁、铜、铝、金等。
应用
金属元素广泛应用于建筑、制造、电子等领域。
非金属元素
特点
非金属元素在周期表中占据了一小部分，它们通常具 有非金属性质，如气体、液体或非金属固体。
常见非金属
非金属元素的应用
化工领域
非金属元素在化工领域 中发挥着重要作用，如 碳、硫、磷等用于生产 化肥、农药、塑料等化 工产品。
建筑材料
非金属元素在建筑材料 中广泛应用，如硅、钙、 硫等用于生产水泥、玻 璃、陶瓷等建筑材料。
医疗领域
非金属元素在医疗领域 中有重要的应用价值， 如碘、硒、氟等用于制 造药品和医疗器械。
如氢、氧、氮、氯等。
应用
非金属元素在化学、工业、农业等领域有广泛应用。
半金属元素
Hale Waihona Puke 特点半金属元素位于金属和非金属之间，它们的性质介于金属和非金 属之间。
常见半金属
如硅、锗、锡等。
应用
半金属元素在半导体工业中有重要应用。
过渡元素
特点
过渡元素位于周期表的中央，它们的电子结构复 杂，具有多种氧化态。
(完整版)高一化学元素周期表知识点总结,推荐文档
高一化学—-冲刺期末---知识点复习（二）第一章物质结构元素周期律一、元素周期表⑴编排原则①按照原子序数由小到大的顺序排列。
②周期序数== 电子层数主族的族序数== 最外层电子数（2）周期表的结构短周期(一、二、三周期)(元素种类2、8、8)周期长周期(四、五、六、七周期)(元素种类18、18、32、26)元素周期表结构主族(1、2、13、14、15、16、17列)，族的序号一般用罗马数字+A表示。
副族(3、4、5、6、7、11、12列), 族的序号一般用罗马数字+B表示。
族零族(18列)第VIII族(8、9、10列)注意：①0族不是主族，第VIII族不是副族②主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族副族：完全由长周期元素构成的族③过渡元素：Ⅷ族和全部副族元素。
这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。
④元素种类最多的族是ⅢB族，化合物种类最多的族是ⅣA族。
(3)在下面的元素周期表中标出：各族的族序数、每一周期起止元素的原子序数、镧系和锕系的位置。
画出主族的边界、过渡元素的边界、金属与非金属的分界线；例题：1.由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（ B ）A．0族 B．主族 C．副族 D．Ⅶ族2．已知某主族元素的原子结构示意图如下图，判断其位于第几周期，第几族？X：Y：3．判断：87号元素在周期表中位置。
116号元素在周期表中位置。
4. 某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数：（ D ）A．只可能是x+1 B．只可能是x+1或x+11C．可能是 x+2 D．可能是x+1或x＋11或x＋255. A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（ D）A.n+8B.n+18C.n+32D.n+206.在元素周期表的前四周期中，如右图排列着五种元素：若B元素的核电荷数为Z，则这五种元素的核电荷数之和可能是（ C ）A 5Z＋2B 5Z＋8C 5Z＋10D 5Z＋18二、碱金属元素⑴碱金属元素包括；⑵碱金属的化学性质：（由钠钾分别与氧气与水反应得出）①相似性：碱金属元素原子的最外层都有个电子，它们的化学性质相似，化合价都是。
元素周期律知识点总结
元素周期律知识点总结元素周期律学问点总结 1一．元素周期表的结构周期序数=核外电子层数主族序数=最外层电子数原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数二．元素的性质和原子结构（一)碱金属元素：2.碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下(从Li到Cs)，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数渐渐增多，原子核对最外层电子的引力渐渐减弱，原子失去电子的力量增加，即金属性渐渐增加。
所以从Li到Cs的金属性渐渐增加。
结论：1)原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
2)金属性强弱的推断依据：与水或酸反应越简单，金属性越强;最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越强，金属性越强。
3.碱金属物理性质的相像性和递变性：1)相像性：银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有展性。
2)递变性(从锂到铯)：①密度渐渐增大(反常) ②熔点、沸点渐渐降低3)碱金属原子结构的相像性和递变性，导致物理性质同样存在相像性和递变性(二)卤族元素：2.卤素单质物理性质的递变性：从F2到I21)卤素单质的颜色渐渐加深;2)密度渐渐增大;3)单质的熔、沸点上升3.卤素单质与氢气的反应： X2 + H2 = 2 HX卤素单质与H2 的猛烈程度：依次减弱;生成的氢化物的稳定性：依次减弱4. 非金属性的强弱的推断依：1. 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来推断。
2. 同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数渐渐增多，原子核对最外层电子的引力渐渐减弱，原子得电子的力量减弱，失电子的力量增加，即非金属性渐渐减弱，金属性渐渐增加。
3. 原子结构和元素性质的关系：原子结构打算元素性质，元素性质反应原子结构。
同主族原子结构的相像性和递变性打算了同主族元素性质的相像性和递变性。
三.核素(一)原子的构成：(1)原子的质量主要集中在原子核上。
(2)质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽视。
-元素周期律_知识点总结
元素周期表与周期律知识总结知识结构图：一·周期表结构二·“位，构，性”的相互推导元素周期律三·原子结构四·碱金属五·卤素一.周期表结构1.元素周期表注意：A元素周期表的上界②金属与非金属的边界线B元素周期表中几个量的关系：（1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（2）周期序数=核外电子层数（3）主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数（F无正价，O一般也无正价）（4）非金属元素：|最高正价数|+|负价数|=8C主族元素化合价(1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同（3）主族元素的最高正价和+最低负价的绝对值=82. 推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数；（3）确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。
最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。
3推算元素的原子序数的简便方法同一主族相邻两元素原子序数差值（上周期的元素种类数）同一周期相邻两主族元素的原子序数差值4.每个周期元素的总数和每个周期过渡元素的总数二.“位、构、性”的相互推导失电子能力↓⇒金属性↑1.结构与性质 原子半径↑⇒F↓得电子能力↓⇒非金属性↓（1）原子核对最外层电子的引力核电核数↓ ⇒F↓半径↓ 半径↑ （主）同周期 F↓ 同主族 F↓ 质子数↑ 质子数↓（次）2.位置与结构（1） 周期数=电子数主族序数=3位置与性质①、核外电子排布②、原子半径性质递变 ③、主要化合价④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。
（完整版）元素周期表主要知识点
（完整版）元素周期表主要知识点元素周期表一、元素周期表概述1、门捷列夫周期表：按相对原子质量由小到大依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类、归纳制出的第一张元素周期表。
2、现行常用元素周期表⑴周期表的编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的元素排成一个横行③把最外层电子数相同的元素(个别例外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行⑵周期表的结构：七个横行；7个周期[三短（2、8、8）、三长（18、18、32）、一不完全]18个纵行（列），16个族：7个主族(ⅠA～ⅦA)；（1、2、13～17列）;7个副族(ⅠB～ⅦB)；（3～12列）Ⅷ族：3个纵行；（8、9、10列）; 零族：稀有气体（18列）周期表中有些族有特殊的名称：第ⅠA族：碱金属元素（不包括氢元素）;第ⅦA族：卤族元素0族：稀有气体元素3、元素周期表的结构与原子结构的关系原子序数==核电荷数==质子数==核外电子数; 周期序数==原子的电子层数主族序数==最外层电子数==最高正价数（O、F除外）==价电子数非金属的负价的绝对值==8－主族序数（限ⅣA～ⅦA）4、由原子序数确定元素位置的规律⑴主族元素：周期数==核外电子层数；主族的族序数==最外层电子数⑵确定族序数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，最后的差值即可确定。
基本公式：原子序数－零族元素的序数（或各周期元素总数）== 差值①对于短周期元素：若差值为0，则为相应周期的零族元素；若0＜差值≤7，则元素在下一周期，差值即为主族序数。
差值为1～7时，差值即为族序数，位于Ⅷ族左侧；差值为8、9、10时，为Ⅷ族元素。
差值为11～17时，再减去10所得最后差值，即为Ⅷ族右侧的族序数。
若差值＞17，再减14，按同上方法处理。
5、同主族元素上、下相邻元素原子序数推导规律：⑴ⅠA、ⅡA族元素：元素的原子序数==上一周期的元素的原子序数+上一周期的元素总数⑵ⅢA～ⅦA、0族元素：元素的原子序数==上一周期的元素的原子序数+本周期的元素总数二、核素1、质量数：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得到的数值叫质量数(Li →Cs)质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ）2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素3、同位素：● 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素● 当某种元素具有两种或两种以上天然、稳定的同位素时，无论是在单质还是在化合物里，任意一种同位素在该元素内所占的原子数目百分比都不变4、同素异形体指同种元素形成的不同单质，它们之间互称为同素异性体。
元素周期表38个知识点归纳
人教版化学必修2第一章第一节元素周期表38个知识点归纳1、元素定义：核电荷数相同的同一类原子的总称，一种元素可能有多种形式的原子存在形式，如：氢元素的几种形式：H、D（21H）、T（31H）、H+、H-。
2、元素符号：在元素周期表中每个小格分四层，元素符号在第一层，黑色字体，用拉丁文大写字母表示，当大写字母相同时，加一个小写字母予以区别。
例如：H（氢）、He（氦）； C（碳）、Cl（氯）、Ca（钙）；N （氮）、Ne（氖）、Na（钠）；Al（铝）、Ar（氩）。
3、元素名称：在元素周期表中每个小格分四层，元素名称在第二层，黑色字体，大多数元素的名称是由形声字构成，气态非金属的名称有气字头，固态非金属的名称有石头旁，液态非金属用三点水旁（溴），液态金属用水字底（汞），金属的名称都有金字旁，个别的元素的名称不是形声字，例如：氮不读“炎”音。
4、元素分类：（1）按元素所在的周期分类：同周期元素和不同周期元素同周期元素共同点：电子层数相同，在元素周期表中处于同一行中，处于左右关系。
不同周期元素不同点：电子层数不相同，在元素周期表中不处于同一行中。
（2）根据元素的原子序数分类：前20号元素或第n号元素（3）按元素所在的族分类：主族元素、副族元素、第VIII族元素、0族元素（4）按元素周期表（新课标人教版化学必修2）分类：金属、非金属、过渡元素其中金属元素专指主族元素的金属元素，非金属包括主族非金属和稀有气体,过渡元素是指所有副族金属元素和Ⅷ族金属元素，。
5、元素的特有数值：元素的原子序数和元素的相对原子质量。
（1）原子序数=核电荷数=质子数，原子序数在核组成符号中处于元素符号的左下角位置，在元素周期表中每个小格内的第一层，位于元素符号的左下角，数字呈鲜红色。
（2）元素的相对原子质量就是按照元素各核素原子的相对原子质量所占的一定百分比计算出的平均值（见课本P10），元素的相对原子质量在元素周期表中每个小格内的第四层，通常保留有效数字4位，数字呈黑色。
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元素周期表的高中化学问题终极总结
一、最外层电子数规律
1.最外层电子数为1的元素：主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。
2.最外层电子数为2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27Co等）。
3.最外层电子数在3~7之间的元素一定是主族元素。
4.最外层电子数为8的元素：0族（He除外）。
二、数目规律
1.元素种类最多的是第IIIB族（32种）。
2.同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况：
（1）第2、3周期（短周期）相差1；
（2）第4、5周期相差11；
（3）第6、7周期相差25。
3.设n为周期序数，每一周期排布元素的数目为：奇数周期为；偶数周期为。
如第3周期为种，第4
周期为种。
4.同主族相邻元素的原子序数：
第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+上一周期元素的数目；
第IIIA~VIIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目。
三、化合价规律
1.同周期元素主要化合价：最高正价由+1+7（稀有气体为0价）递变、最低负价由-4-1递变。
2.关系式：（1）最高正化合价+|最低负化合价|=8；
（2）最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=主族价电子数。
3.除第VIII族元素外，原子序数为奇（偶）数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇（偶）数。
四、对角线规律
金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，主要表现在第2、3周期（如Li 和Mg、Be和Al、B和Si）。
五、分界线规律
位于金属与非金属之间的分界线，右上方的元素为非金属（周期表中的颜色为深绿色），在此可以找到制造农药的元素（如Cl、P等），左下角为金属元素（H除外），分界线两边的元素一般既有金属性，又有非金属性；能与酸和碱反应（如Be、Al等），还可找到制造半导体材料的元素（如Si、Ge等）。
六、金属性、非金属性变化规律
1.同一周期，从左到右（0族除外）金属性减弱，非金属性增强；同一主族，从上到下金属性增强，非金属性减弱。
金属性最强的位于左下角的铯，非金属性最强的是位于右上角的氟。
2.金属性越强，单质越容易跟水或酸反应置换出氢，对应的最高价氧化物水化物碱性越强；非金属性越强，跟氢气反应越容易，生成的气态氢化物越稳定，对应的最高价氧化物水化物酸性越强。
七、半径大小规律
1.原子半径：同主族--从上到下逐渐增大；同周期--从左到右逐渐减小（0族除外）。
2.离子半径：同主族--同价离子从上到下逐渐增大；同周期--阴离子半径大于阳离子半径；具有相同的电子层结构的离子--核电荷数越大，离子半径越小。
3.同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；反之，核外电子数越少，半径越小（如）。
八、主族族序数与周期序数的规律
1.关系式：
主族族序数=最外层电子数；
周期序数=电子层数。
2.设主族族序数为a，周期数为b，则：
时，为金属元素，且比值越小，元素的金属性越强；
时，为两性元素（H除外），其最高价氧化物为两性氧化物，最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。
时，为非金属元素，且比值越大，元素的非金属性越强。
九、电子层与电子数的倍比关系（短周期元素）
1.若原子的最外层电子数与最内层电子数的比值为a，则有：为第IA族元素；（2）a=1为第IIA族元素或H、He；（3）a=2为第IVA族元素；（4）a=3为第VIA族元素；（5）a=4为0族元素。
2.若原子的最外层电子数与次外层电子数的比值为b，则有：为Na；（2）为Mg；（3）为Li、Si；（4）b=1为Be、Ar；（5）b=2为C；（6）b=3为O；（7）b=4为Ne。
3.若原子的最外层电子数与电子总数的比值为c，则有：（1）为Mg；（2）为Li、P；（3）为Be；（4）c=1为H、He。
4.原子的最外层电子数与核外电子层数相等为H、Be、Al。