元素周期表知识点总结

第一章元素周期表知识点总结一、原子结构

二、元素周期表和元素周期律

三、化学键

四、背诵前20号元素和七主族和稀有气体的元素符号及其化合价

专题一元素及性质的推断

1．推断元素位置的思路

根据原子结构、元素性质及相关已知条件，可推算原子序数，判断元素在元

素周期表中的位置等，基本思路如下：

2．推断元素及物质的“题眼”总结

(1)含量与物理性质

①地壳中含量最高的非金属元素是氧(O)，居于第二位的是硅(Si)，含高

的金属元素是铝(Al)。

②金属单质中，常温下呈液态的是汞(Hg)。

③非金属单质中，常温下呈液态的是溴(Br2)。

④天然物质中硬度最大的单质是金刚石。

⑤溶于水后溶液显碱性的气态氢化物一般是NH3。

⑥沸点最高的非金属元素氢化物是H2O。

⑦形成的化合物种类最多的元素是碳(C)。

⑧最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。

(2)化学性质与用途

①单质与水反应最剧烈的非金属元素是氟(F)。

②气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的是氮(N)：

NH3＋HNO3===NH4NO3。

③气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的单质的元素是硫(S)：

2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。

④气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃的元素是氟(F)。

⑤能导电的非金属单质有石墨(C)和晶体硅(Si)。

⑥能与强碱溶液作用的单质有Al、Cl2、Si：

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑

专题二化学键类型的判断

(1)化学键与物质

①并不是所有的物质中都存在化学键。因为稀有气体是单原子分子，故稀有

气体是没有任何化学键的物质。

②离子化合物与化学键的关系

a．对于离子化合物而言，因为存在着阴、阳离子，所以肯定有离子键，如NaCl的构成微粒是Na＋、Cl－，它们之间唯一的作用就是离子键。

b．离子化合物中存在的阴、阳离子，既可像NaCl一样只有简单的Na＋、Cl －，也可能像NaOH这样含有复杂的阴、阳离子，此时，离子化合物中既

有Na＋与OH－之间的离子键，又有氢原子与氧原子之间的共价键。所以，

离子化合物中肯定有离子键，可能有共价键，而且离子键只能存在于离

子化合物中。

③共价化合物与化学键的关系

共价化合物的构成微粒是分子或原子，不存在离子，所以共价化合物中

不可能存在离子键，只有共价键。

专题二化学键类型的判断

(1)化学键与物质

①并不是所有的物质中都存在化学键。因为稀有气体是单原子分子，故稀有

气体是没有任何化学键的物质。

②离子化合物与化学键的关系

a．对于离子化合物而言，因为存在着阴、阳离子，所以肯定有离子键，如

NaCl的构成微粒是Na＋、Cl－，它们之间唯一的作用就是离子键。

④单质与化学键的关系

除稀有气体外，其他任何单质都存在化学键，如金属中存在金属键(不作要求)，某些非金属单质(如石墨等)中存在共价键。无论是金属还是非金属单质，它

们均不可能存在离子键。

(2)化学键与元素

一般来说，除少数几种物质如AlCl3、FeCl3等外，含有金属元素的化合物中

往往存在离子键。除少数几种物质如NH4Cl等外，只有非金属元素的化合

物中往往存在共价键。

(3)存在离子键的化合物一定是离子化合物。

(4)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4

等。

(5)全部由非金属元素组成的化合物中也可能存在离子键，如NH4Cl、NH4NO3等铵

盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键相结合。

【巩固深化】

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)

1．下列有关化学用语表示正确的是()

A．原子核内含有77个质子、115个中子的铱(Ir)原子：115 77Ir

B．CO2的电子式是

C．次氯酸的结构式为H—Cl—O

D.18 8O2－离子结构示意图：

2．核素2H、15N、18O、34S常被用作陆地生态分析研究。下列说法中正确的是() A．16O和18O是同一种核素

B．1H182O的摩尔质量为20

C．34S和15N核内的中子数相差9

D．2H＋核外电子数为0

3．[2016·天门实验高中期中]下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是()

A．元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行

B．已知As元素位于第四周期ⅤA族，故NH3比AsH3稳定

C．已知Sr元素位于第五周期ⅡA族，故Sr(OH)2碱性比Mg(OH)2弱

D．副族元素中没有非金属元素

4．科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，未来将有望解决人类的能源危机。其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是()

A．离子键B．极性共价键

C．非极性共价键D．离子键与共价键

5．两种元素可以形成AB2型共价化合物的是()

A．无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子

B．核电荷数分别为12和17的元素

C．ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素

D．最高正价都为奇数的两种短周期元素

6.右图中，a、b、c、d、e

正确的是()

A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价

B．五种元素中，元素e的性质最稳定

C．元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d

D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e

7．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是()

A．与H2化合时X单质比Y单质容易

B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

8．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素，A、E的原子核外最外层电子数之和为13，D原子的最外层电子数是C原子最外层电子数或电子层数的2倍，B与C同周期但不相邻。下列说法正确的是()

A．B、D的最高价氧化物的水化物分别为强碱、弱酸

B．E的单质能从水中置换出O2

C．C的氧化物可溶于B、D、E的最高价氧化物对应的水化物溶液中