初中化学九年级化学下册 溶液与溶解度选择题及解析 人教新课标版.doc

初中化学九年级化学下册 溶液与溶解度选择题及解析 人教新课标版姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共16题） 1.下列物质溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是（ ）A 、浓硫酸B 、氢氧化钠固体C 、氧化钙固体D 、硝酸钾晶体【答案】分析：物质溶解过程包括离解和水合两个过程，离解过程吸热，水合过程放热，所以可根据平时实验及课本知识积累来回答本题．解答：解：A 、浓硫酸稀释过程中，放出大量的热，使溶液温度升高；B 、氢氧化钠固体溶于水中，放出大量的热，使溶液温度升高；C 、氧化钙溶于水和水发生反应，放出大量热，使溶液温度升高．D 、l 【答案】分析：A 、根据可燃性气体的性质考虑；B 、根据物质溶于水吸热放热情况分析；C 、根据质量守恒定律考虑；D 、使酚酞试液变红只能说明显碱性．解答：解：A 、可燃性气体的性质：点燃它们与空气或氧气的混合物易发生爆炸，所以某无色气体混入空气后点燃爆炸，不能证明该气体一定是H2还可能是一氧化碳、甲烷等，故A 错误；B 、物质溶于水会使溶液温度降低，可证明该物质溶于水吸热，故B 正确；C 、物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可证明该物质一定含碳、氢两种元素 可能含有氧元素．故C 错误；D 、使酚酞试液变红只能说明显碱性，不能说是碱溶液，故D 错误．故选B ．难度：容易 知识点：常见的酸和碱3.配制溶液时最常用的溶剂是（ ）A 、水B 、汽油C 、酒精D 、花生油【答案】分析：水是最常用的溶剂，有时汽油、酒精也可用作溶剂．解答：解：配制溶液时，如无特殊要求，一般采用水作为溶剂，水是最常用的溶剂，汽油、酒精、花生油都属于有机溶剂．故选A ．难度：基础 知识点：溶液的形成4.20℃时，向100g 未知浓度KCI 溶液中加入5g KCI 后，一定正确的是（ ）A 、溶液质量变为105gB 、溶质质量发生变化C 、溶液浓度变大D 、溶剂质量不变【答案】分析：未知浓度KCl 溶液有两种可能，一种是可能是不饱和溶液，一种是饱和溶液，根据这两种情况进行相应的分析.解答：解：A 、如果该溶液是饱和溶液加入5g KCl 后，不会溶解，溶液质量不变，故A 错误；B、如果该溶液是饱和溶液加入5g KCl后，不会溶解，溶质质量不变，故B错误；C、如果该溶液是饱和溶液加入5g KCl后，不会溶解，溶液浓度不变，故C错误；D、向100g未知浓度KCI溶液中加入5gKCl，加入的是溶质，溶剂是不会变的，故D正确．故选D．难度：中等知识点：溶质的质量分数5.20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如图．则下列叙述正确的是（）实验序号水的质量（g）加入NaCl的质量（g）溶液的质量（g）①10212②10313③10413.6④10513.6A、②中所得溶液是饱和溶液B、20℃时10g水最多能溶解4gNaClC、③④溶液的溶质质量分数相等D、①所得溶液的溶质质量分数为20%【答案】分析：由表中数据可知，随着氯化钠的不断加入，溶液的质量在增加，当10g水中溶解了3.6g氯化钠后不再溶解，说明已经达到饱和状态．解答：解：A、由③中数据可知，②中所得溶液是不饱和溶液．故选项错误；B、20℃时10g水最多能溶解3.6gNaCl．故选项错误；C、由表中数据可知，③④溶液都是饱和溶液，在相同温度下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等．故选项正确；D、①所得溶液的溶质质量分数为：2g12g×100%=16.7%．故选项错误．故选C．难度：容易知识点：溶液单元测试6.生产生活中经常会遇到去除油污的问题．下列去除油污的方法错误的是（）A、用食盐水清除灶具上的油污B、用汽油清除机器上的油污C、用洗涤剂洗涤餐具上的油污D、用肥皂洗涤衣服上的油污【答案】分析：A、根据氯化钠无乳化作用，油脂与氯化钠不反应判断．B、根据汽油是优良的有机溶剂判断．C、根据洗洁精的乳化作用判断．D、根据洗洁精的乳化作用判断．解答：解：A、氯化钠无乳化作用，油脂与氯化钠不反应，用食盐水不能清除灶具上的油污，所以错误．B、汽油是优良的有机溶剂，机器上的油污易溶于汽油，所以正确．C、洗洁精有乳化作用，能把大的油滴乳化成无数细小的油滴，随水冲走，所以正确．D、肥皂水有乳化作用，能把大的油滴乳化成无数细小的油滴，随水冲走，所以正确．故选A．难度：基础知识点：溶液的形成7.在20℃时，硝酸钾的饱和溶液中，加入少量硝酸钾晶体后，则（）A、晶体减少B、溶质的质量分数增大C、晶体质量不变D、溶质的溶解度变大【答案】分析：根据饱和溶液的定义来回答本题．解答：解：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该种溶质的饱和溶液，所以硝酸钾的饱和溶液中，加入少量硝酸钾晶体，不再溶解，晶体质量不变．故选C．难度：中等知识点：溶液单元测试8.下列图①④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（）A、①在恒温条件下，将足量硝酸钾饱和溶液蒸发适量水分B、②相同质量的锌粉和铁粉，分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应C、③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释D、④向碳酸钙中加入稀盐酸【答案】分析：A、饱和溶液恒温蒸发水分，剩余溶液还是这一温度下的饱和溶液；B、等质量的锌铁和足量的硫酸反应，根据相对原子质量可知，铁生成的氢气多；C、氢氧化钠溶液显碱性，PH大于7，加水时碱性不断变弱；D、向碳酸钙中加入稀盐酸，二者会反应，生成二氧化碳气体．解答：解：A、饱和溶液恒温蒸发水分，剩余溶液还是这一温度下的饱和溶液，同一物质相同温度下的饱和溶液溶质质量分数是相等的，故溶质质量分数的曲线应该是直线，A答案错误；B、由于硫酸是足量的，铁的相对原子质量小于锌的相对原子质量，要生成等质量的氢气，需要的铁就较少，所以相同质量的锌铁与足量的硫酸反应时，铁生成的氢气多，水平线靠上；锌的金属活动性比铁强，反应需要的时间就比铁短，达到水平线的转折点就要靠前，B答案正确；C、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，加水时碱性不断变弱，但其始终显碱性，pH始终大于7，C答案错误；D、碳酸钙与稀盐酸相遇，会立即产生气体，图象是等一段时间再产生气体，D答案错误．故选B．难度：容易知识点：溶液单元测试9.下列说法正确的是（）A、降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液B、升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度C、将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200gD、硝酸铵溶解于水，溶液温度降低，说明该物质溶解时只有扩散吸热过程【答案】分析：A、对于溶解度随温度降低而减小的物质的不饱和溶液降温可使溶液变成饱和溶B、气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大；C、要使溶液的溶质质量分数减小一半，可加入与溶液等量的水进行稀释；D、物质溶解既有扩散的吸热过程同时又有水合的放热过程，温度升高或是降低取决于两个过程中热量的大小．解答：解：A、溶解度随温度降低而增大的物质的不饱和溶液在降低温度时，仍为不饱和溶液；故A不正确；B、升高温度只能使气体在水中的溶解度减小；故B不正确；C、将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水的质量=200g×10%5%-200g=200g；故C 正确；D、硝酸铵溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，因此溶液温度降低；故D不正确；故选C．难度：中等知识点：溶液单元测试10.如图表示A、B两种固体物质的溶解度曲线，在t2时，当示A、B两种物质的溶液接近饱和时，下列哪种方法使两溶液都能达到饱和？（）A、降低温度B、加入溶剂C、加入溶质D、倒出部分溶液【答案】分析：根据两种物质的溶解度曲线，先判断物质的溶解度随温度变化的情况，再根据些情况分析如何改变温度可使不饱和溶液变为饱和溶液；另外根据二者转化条件和溶液的特征，分析加入溶剂或加入溶质或倒出部分溶液的方法是否能达到目的．解答：解：A、根据两种物质的溶解度曲线可知，A的溶解度随温度的升高而明显增大，B的溶解度随温度的升高而明显减小，降低温度只能使A的不饱和溶液变为饱和溶液，所以错误B、加入溶剂只能使两种物质的饱和溶液变为不饱和溶液，所以错误．C、加入溶质能使两种物质的不饱和溶液变为饱和溶液，所以正确．D、溶液是均一的、稳定的，倒出部分溶液后所得溶液的浓度不变，故不能使不饱和溶液变为饱和溶液，所以错误．故选C．难度：中等知识点：溶液单元测试11.右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A、t1℃时，三种物质中B的溶解度最大B、t2℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液C、将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大D、可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液【答案】分析：根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而确定一定量的溶剂中溶解一定的溶质形成的溶液是否饱和，②判断出固体的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定等质量的饱和溶液降温时析出的晶体的多少，及通过升温、降温还是蒸发溶剂的方法使不饱和溶液变成饱和溶液．解答：解：A、由三种物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是B＞A=C，故A正确；B、由于在t2℃时，只有C的溶解度小于ag，A和B的溶解度都大于ag，因此取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C不会全部溶解，形成饱和溶液，故B正确；C、由于A和B的溶解度都随温度的升高而增大，但A的溶解度受温度的影响较大，而C的溶解度随温度的升高而减小，因此将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大，C溶液中不会有晶体析出，故C正确；D、无论是什么溶液，不可能通过增加溶剂的方法使不饱和溶液变成饱和溶液，只能是溶液更不饱和，故D错误；故选D．难度：中等知识点：溶质的质量分数12.某温度时，将KCl的饱和溶液11.2克，蒸发后得到3.2克KCl固体，则该温度时KCl的溶解度为（）A、8.0克B、28.6克C、40.0克D、71.4克【答案】分析：根据溶解度的概念分析，要熟记溶解度定义中的四要素：温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的质量．解答：解：由题意知：某温度时，将KCl的饱和溶液11.2克，蒸发后得到3.2克KCl固体，即该温度时，在11.2g-3.2g=8g水中溶解3.2g氯化钾就恰好形成饱和溶液，根据溶解度的定义，设该温度下100g水中溶解的氯化钾的最大质量为x．则 3.2g8g=x100g，得x=40g．也是就是在该温度下40g氯化钾溶解于100g水恰好也形成饱和溶液；故该温度时KCl的溶解度为40g．故选C难度：中等知识点：溶解度13.室温下，称取氯化钠和碳酸钠各30g放入同一烧杯中，加入100g水充分搅拌后静置，得到二者的混合溶液．请参照氯化钠、碳酸钠两种物质的溶解度表判断，以下结论不正确的是（）A、20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B、20℃时，未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物C、30℃时，溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同D、30℃时，溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液【答案】分析：20℃时，氯化钠的溶解度36g大于碳酸钠的溶解度18g；20℃时，100 g水最多溶解36g氯化钠，30 g的氯化钠全部溶解，100 g水最多溶解18g碳酸钠，有剩余；30℃时，二者的溶解度都是36.5g ，这时碳酸钠也全部溶解，所以质量分数相同，且均为不饱和溶液．解答：解：A、20℃时，氯化钠的溶解度36g大于碳酸钠的溶解度18g，故正确；B、20℃时，100 g水最多溶解36g氯化钠，30 g的氯化钠全部溶解，100 g水最多溶解18g碳酸钠，有剩余，所以未溶解的剩余是碳酸钠，而不是氯化钠和碳酸钠的混合物，故错误；C、30℃时，二者的溶解度都是36.5g，这时碳酸钠也全部溶解，所以质量分数相同，故正确；D、30℃时，二者的溶解度都是36.5g，而加入的是都是30g，所以都是不饱和溶液，故正确．故选B难度：容易知识点：溶质的质量分数14.气体的溶解度是指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积．为比较温度对气体溶解度的影响，查得101kPa时，M、N两气体在不同温度下的溶解度数值：SM．20℃=0.023L/LH2O ，SN，40℃=0.023L/LH2O．则在101kPa、30℃时，M、N两种气体的溶解度大小关系正确的是（）A、SM＜SNB、SM=SNC、SM＞SND、无法比较【答案】分析：弄清气体溶解度的影响因素：随温度的升高而减小，随压强的增大而增大．解答：解：气体的溶解度随温度的升高而减小，因此，30℃时，M的溶解度比原来减小，N的溶解度比原来增大．故选A难度：容易知识点：溶液单元测试15.30℃时，烧杯甲中盛有80g接近饱和的氯化钠溶液，烧杯乙中盛有40g氯化钠饱和溶液．各自加热蒸发掉20g水后，再冷却到30℃时，烧杯甲中析出m1（g）氯化钠晶体，烧杯乙中析出m2（g）氯化钠晶体，则m1与m2的关系是（）A、m1=m2B、m1＜m2C、m2＞m2D、无法确定【答案】分析：30℃时，烧杯甲中盛有80g接近饱和的氯化钠溶液，烧杯乙中盛有40g氯化钠饱和溶液，分别都蒸发掉20g水，再冷却到30℃，即溶液温度不变都蒸发20g水，因此所析出晶体质量m1＜m2．解答：解：根据题意，乙烧杯中所析出晶体质量均为30℃时20g水所溶解硝酸钾的最大质量，而甲在整发水之前处于不饱和状态，因此两个烧杯中析出晶体质量m1＜m2．故选B．难度：容易知识点：溶质的质量分数16.右图是a、b两种物质的溶解度曲线．室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出．当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，下图试管内所示现象正确的是（）A、B、C、D、【答案】分析：根据硝酸铵溶于水使溶液的温度降低，浓硫酸溶于水使溶液的温度升高．a物质的溶解度随温度升高而增大，b物质的溶解度随温度升高而减小来考虑本题．解答：解：A、硝酸铵溶于水使溶液的温度降低，a物质的溶解度减小所以会有晶体洗出，故A正确；B、浓硫酸溶于水使溶液的温度升高．a物质的溶解度增大，不会有晶体析出，故B错误C、硝酸铵溶于水使溶液的温度降低，b物质的溶解度增大不会有晶体析出，故C错误；D、浓硫酸溶于水使溶液的温度升高，b物质的溶解度减小，会有晶体析出，故D错误．故选A．难度：中等知识点：溶质的质量分数。