奇光异彩的金属解析PPT教学课件

合集下载

6-1-奇光异彩的金属知识点

第六章：常用的金属和盐§6-1 奇光异彩的金属第1课时金属材料一、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种）分类：按密度分重金属（密度大于4.5g/cm 3）如汞Hg ，铅Pb ，铜Cu ，银Ag ，金Au轻金属（密度小于4.5g/cm 3）如锂Li ，钠Na ，铝Al ，镁Mg习惯上又分为黑色金属（铁铬锰及它们的合金）和有色金属（除黑色金属以外所有金属）。

1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性3、金属的共性（1）导电性导电导热最好的是银，（2）导热性常用铜做电线。

（3）表面有光泽──铂和金常做饰品。

（难与空气、水等反应）（4) 有延性和展性──最好的是铝。

4、金属之最地壳中含量最多的金属铝Al 人体中含量最多的金属钙Ca人类至今冶炼最多的金属铁Fe 熔点最高的金属钨W熔点最低的金属汞Hg 硬度最大的金属铬Cr密度最大的金属锇Os 密度最小的金属锂Li二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

(注：混合物)，因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好1、金属材料第2课时金属的化学性质一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气反应2Mg +O 2 2MgO 2Mg +O 2 2MgO 注：MgO ：白色固体 4Al +3O 2 2Al 2O 3 4Al +3O 2 2Al 2O 3注：Al 2O 3：白色固体3Fe +2 O 2 Fe 3O 4 2Cu + O 2 2CuO 注：CuO ：黑色固体注意：①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。

②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。

沪教版化学九下6.1《奇光异彩的金属》(第2课时)ppt课件

无现象
CuSO4溶液表面有红色固体析出 AgNO3溶液表面有固体析出
3、金属与某些盐的反应 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Fe + 2 AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag Cu + 2 AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
反应类型属于：置换反应
金属活动性顺序：
3 金属与某些盐反应
探究与讨论：Fe、Cu、Ag的活动性
现有：铁、铜、银三种金属，结论：活动性 Fe > Cu >FeSO Ag 4、CuSO4、AgNO3 三种盐溶液。试设计方案比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。 Fe Cu Ag
FeSO4溶液
无现象
无现象无现象
表面有固体析出
无现象无现象
K
Ca Na பைடு நூலகம்g Al Zn Fe Sn(锡) Pb(铅) (H) Cu Hg Ag Pt(铂) Au(金)
1、(H)前的金属都能与稀酸(HCl、H2SO4) 反应生成氢气 2、活动性强的金属（除K Ca Na）都能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
课堂练习：
1、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。 (1)银与稀盐酸 (2)锌与硫酸铜溶液 (3)铜与硫酸锌溶液 (4)铝与硝酸银溶液
6.1 奇光异彩的金属第二课时
准备性练习
1、请你写出锌、铁、镁与盐酸反应的化学方程式 2、请你说出这三种金属的活动性强弱
3.下列反应中，是氧化—还原反应但不是置换反应的是（） A.CO + CuO → Cu + CO2 B.H2 + CuO → Cu + H2O C.H2O + C → CO + H2 D.Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

沪教版(上海) 九年级第二学期 6.1奇光异彩的金属课件(共20张PPT)

沪教版（上海）九年级第二学期 6.1奇光异彩的金属课件(共20张PPT)(共20张PPT)九年级沪教版（上海）化学6.1奇光异彩的金属教学目标了解金属的用途12理解金属的分类和共性理解和掌握金属的化学性质，与酸、盐的反应3理解金属的活动性顺序4知识点应用广泛的金属材料12金属的分类和共性金属和酸盐的反应3应用广泛的金属材料01商代“司母戊鼎”青铜器春秋晚期的“越王勾践剑”奇光异彩的金属金属材料金属用品是由金属材料制成的，日常生活中用到的锄、刀等都是由金属材料制成的，金属材料包括纯金属和它们的合金。

合金合金是一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。

合金是一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，属于混合物。

(1)合金可以为金属与金属或金属与非金属的混合物；(2)合金是几种成分熔合在一起，而不是像铝粉、铁粉简单地混合在一起；(3)合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合于不同的用途；(4)日常使用的金属材料，大多数为合金。

注意合金与组成他们的金属的性质差异：合金比其他组分金属的颜色更鲜艳合金的硬度大于组成他们的金属合金的抗腐蚀能力一般强于组成他们的金属合金的熔点低于组成他们的金属2、合金的特点①熔点低；如：保险丝、焊锡②硬度大；如：硬铝、黄铜（Cu-Zn）、青铜（Cu-Sn）、生铁、钢、18K 黄金。

③导电性差：如：导线都是最纯净的金属。

金属的分类和共性02金属的分类和共性(1)冶金工业上黑色金属：铁、铬、锰及它们的合金有色金属：黑色金属以外的金属(2)按密度分轻金属：密度小于4.5 g/cm3重金属：密度大于4．5g/cm3金属的共性(1)导电性。

人们利用金属制导线就是利用这一性质。

(2)导热性。

人们用金属（如铁、铝）制成炊具，就是利用这一性质。

(3)金属的表面一般都有光泽。

如黄金饰品就是利用这一性质制成的。

(4)金属具有良好的延性、展性，即可将它们拉成线状细丝或槌击成薄片。

奇光异彩的金属(第2课时)课件九年级化学第二学期课件(沪教版上海)

D Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。下列有关说法正确的是（）
A．反应中无明显现象 B．反应是一个吸热反应 C．反应后溶液中溶质质量减少 D．反应说明镁能置换出酸中的氢
谢谢您的观看
SUMMARY OF METAL MACHINERY WORK PLAN GENERIC TEMPLATE
化合价升高，得氧，氧化反应
随堂训练
1.下列物质中,能用金属和盐酸直接反应制得的是( B )
a.FeCl3 b.ZnCl2 c.CuCl2 d.AlCl3
A.a、b
B.b、d
C.c、d
D.a、c
随堂训练
2. 下列有关置换反应的说法，不正确的是（ C ）
A. 有单质参加或单质生成的反应不一定属于置换反应 B. 置换反应与化合反应、分解反应是三种并列的基本反应类型 C. 在置换反应中各元素的化合价都产生变化 D. 在金属与酸进行的置换反应中，作为反应物的金属单质化合
Mg > Zn > Fe
2.哪些金属不能与稀盐酸稀硫酸反应？ Cu
H2
据反应时是否有氢气产生，把金属分成两类。
金属
活泼金属 Mg 、 Zn 、 Fe 不活泼金属 Cu
视察下面反应的特点
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe
+
H SO 淳元素原创
价一定升高
随堂训练
3. 实验室中有三支试管，砂纸，镁、铁、铜三种金属片和稀盐酸，据此回答下列问题。
（1）三种金属中不能与盐酸反应产生氢气的是____铜_____。（2）把用砂纸打磨后的铁片放入盛有稀盐酸的试管中，写出该

九年级化学下册-6.1(2)奇光异彩的金属(解析版)

6.1（2）奇光异彩的金属——金属的活动性a)金属与酸反应铁Fe镁Mg锌Zn铜Cu 金属与稀盐酸反应反应现象表面产生少量气泡（溶液呈现浅绿色）表面迅速产生大量气泡，金属逐渐消失金属表面产生大量气泡无明显现象化学反应方程式Fe+H2SO4FeSO4+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑无活泼金属与稀盐酸（稀硫酸）反应生成盐和氢气。

活泼金属+酸→盐+氢气↑置换反应：一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。

总结：1、金属与酸反应：a金属指活泼的金属（排在氢前面的）。

b酸一般指稀盐酸、稀硫酸、有时醋酸也可（硝酸不包括在内、浓硫酸也不包括在内）b）氢气的性质：物理性质：无色无味的气体，标准状况下密度是0.0899克/升(最轻的气体)，难溶于水。

在-252℃,变成无色液体,-259℃时变为雪花状固体。

沸点：-252.77℃（20.38K)熔点：-259.2℃密度：0.09kg/m³相对分子质量：2.016化学性质：氢气常温下性质稳定，在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应。

①可燃性(可在氧气中燃烧)2H2+O2点燃2H2O(点燃不纯的氢气要发生爆炸,点燃氢气前必须验纯)②还原性(使某些金属氧化物还原)H2+CuO Cu+H2O3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O3H2+WO3 W+3H2O氧化还原反应失去氧被还原H2+CuO H2O+Cu(还原剂)（氧化剂）得到氧被氧化学会氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应的判断。

化合价降低被还原0+2+10H 2+CuO H2O+Cu(还原剂)（氧化剂）化合价升高被氧化c)金属与盐反应金属+盐→盐+金属实验探究某同学在自主学习金属的知识时，设计以下实验报告，请将该实验报告补充完整。

【实验目的】探究铁铜镁的金属活泼性【实验用品】铁片、铜片、镁片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液【实验内容】①.大量无色气泡产生②.Mg+2HCl MgCl2+H2↑③.红色固体析出④.Fe+CuSO4 FeSO4+Cu【实验思考】通过上述实验，能否证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序？并说明理由：能，铁能和盐酸反应产生气体，铜不能，则铁的活动性比铜强，铜能与硝酸银溶液发生置换反应则，铜的活动性比银强，所以能证明金属活动性Fe>Cu>Ag。

6.1奇光异彩的金属

6.1 奇光异彩的金属知识要点1．了解金属材料的分类，知道黑色金属(黑色金属：铁、锰、铬及它们的合金)、有色金属（有色金属：除黑色金属外的所有金属）、重金属和轻金属的含义。

（根据密度4.5g/cm3分为重金属和轻金属）2．金属的共性（物理性质）金属有优良的导电与传热能力、金属有金属光泽、金属有良好的延展性、可塑性一、填空1、金属有多种分类方法。

根据密度不同，可分为和；一般将密度在以上的金属叫做。

金属还可分为金属和金属，如铁是金属，铝是金属。

2、大多数金属一般具有、、、等共性。

铜是制作输电导线的材料，就是利用它的性。

金属在通常情况下，除是液体外，都是固体。

3、人体中含量最多的金属元素是，目前冶炼最多的金属是，地壳中含量最多的金属元素是，密度最小的金属是，熔点最低的金属是。

导电能力最强的金属是______，导线中使用最多的金属是______，4、地壳中含量最多的金属元素和地壳中含量作多的非金属元素组成的化合物的化学式为_____；地壳中含量最多的两种元素组成的化合物的化学式为_______.5、回答下列有关金属性质的问题。

（1）铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用了铁和铝的性。

（2）用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的性。

（3）铝能制成薄的铝箔，这是利用了铝的性。

6、在日常生活中，用于制作导线的紫红色金属是；家用热水瓶内胆壁的银白色金属是；体温计中填充的金属是。

二、选择题1、下列金属中，属于黑色金属的是（）①铁②铜③金④银⑤铬⑥锰⑦锌A、①⑤⑥B、②③④C、①②⑦D、①②⑤⑥2、下列叙述不属于铁的物理性质的是（）A、铁能被磁铁吸引B、铁能抽成细丝C、铁质地较软，能传热导电D、铁丝能在氧气中燃烧3、下列关于铁、铝、铜的说法正确的是（）A、都是银白色的金属B、都能与稀硫酸反应C、都能与氧气反应D、都能被磁铁吸引4、下列金属中属于轻金属的是（）A、铜B、银C、铁D、镁5、人类很早就掌握了合金的使用，如青铜器、铁器等，近十几年来在地壳中含量占金属元素第七位的钛，引起了科学家们的广泛关注，1969年登月的阿波罗飞船内就安装了用镍钛合金制成的天线，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用，在下列的叙述中你认为钛合金能取代铝合金的理由不正确的是（）A.它的密度小B.它可能会有很好的延展性C.它在地壳中的含量丰富，价钱便宜D.它的耐腐蚀能力强6、世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一，铝的下列用途必须加以控制( ) A．用铝合金制门窗 B.用铝合金作飞机材料C．用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐 D.用金属铝制电线7、元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是 A．Fe B．Si C．O D．Al ( )8、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。

6.1 奇光异彩的金属沪教版(上海)九年级第二学期化学课件 (共72张PPT)

No
6.1 奇光异彩的金属
2. 与铜相关的反应
(1)写出下列化学式甲__C_u_O____乙__C__u_(O__H__)2__
No
6.1 奇光异彩的金属
(2)写出图中涉及的化学方程式 ① ____________C_u___2_A__g_N_O__3______C_u_(_N_O__3_)_2 __2_A__g______________
(2)实验结束，先熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至硬质玻璃管冷却。
目的：①防止硬质玻璃管内压强突然减小，导致澄清石灰水倒吸进入玻璃管，玻璃
管有炸裂的可能；②_防___止__生__成__的__铁__被__氧__化__。 (3)装置最右端酒精灯的作用是__除__去__尾__气__中__的__C_O__，__防__止__其__污__染__空__气__。
② _C___2_C__u_O___高__温____2_C_u___C__O_2___或___C__O___C__u_O________C_u___C__O__2_ __或___H__2 __C__u_O________C_u____H__2O______________________________
(2)试管中的现象：澄___清__石__灰__水__变__浑__浊___；反应原理：C_O_2___C_a_(_O_H__)2______C_a_C_O__3____H_2_O_
。
2CO O2 点燃 2CO2
(3)右端玻璃管口处气体燃烧，产生蓝色火焰。反应原理：______________________
② _____________F_e___H_2_S_O_4______F_e_S_O_4___H_2___________________ ③ _____________F_e___2_H_C__l______F_e_C_l_2__H__2___________________

第4讲奇光异彩的金属(第1课时)(课件)九年级化学第二学期(沪教版上海)

4.生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是( B )
A．纯金戒指
B．不锈钢锅
C．金刚石钻头
D．塑料玻璃杯
典例分析
5.下列关于“合金”的叙述： ①合金中至少含有两种金属； ②合金中各元素以化合物的形式存在； ③合金中一定含有金属； ④合金一定是混合物； ⑤合金具有金属特性，其中正确的是（ D ）A．④ B．①②③
锰
一、应用广泛的金属材料
考虑金属的用途时，首先要考虑金属的性质，因为性质决定用途。
钢材
黄铜招财进宝摆件
铝合金窗户
一、应用广泛的金属材料
金属的物理性质
铜
铁
(Cu)
(Fe)
铝
金
(Al)
(Au)
银 (Ag)
大多数金属呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色
但是，有些金属露置于空气中，其表面会变得暗淡无光，这是因为它们与环境中的氧气、水、二氧化碳等物质发生了化学反应。
生铁（铁、碳）不锈钢（铁、铬、镍）青铜（铜、锡）黄铜（铜、锌）
硬铝（铝、铜、镁、硅）
一、应用广泛的金属材料
合金与纯金属相比
1．更大的硬度，更高的强度 (韧性好、耐拉伸、耐弯曲)。 2．较低的熔点。 3．更好的抗腐蚀性能。
所以，尽管目前人类已制得的纯金属只有90余种，但人们为适用各种用途而将这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种。
典例分析
1.铜能被加工成厚度仅为7 μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的（ B ）
A．导电性 B．延展性
C．导热性 D．抗腐蚀性
2.日常生活和工农业生产需要大量的金属材料，下列金属制品中，主要利用金属导电性的是
（B）
•
•

奇光异彩的金属(第3课时)(课件)九年级化学(沪教版上海)

感受化学之美
思考：视频中出现的几个化学反应，属于哪种基本反应类型？
Zn+2AgNO3 = Zn(NO3)2+2Ag Zn+Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2+Pb Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Zn + SnCl2 = ZnCl2 + Sn
置换反应
当堂训练
1.下列四种金属中,活动性最弱的是( D ) A.Mg B.Al C.Zn D.Ag
金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序中： 1.金属的位置越靠前，它的活动性越强；
2.金属活动性顺序的应用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序中： 2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；(氢前可换氢) 【注意】这里的酸要求为盐酸或稀硫酸，浓硫酸或硝酸与金属反应不会生成氢气。
（2022•鸡西）现有X、Y、Z三种金属。如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应。如果Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据
以上实验事实，金属活泼性由强到弱（ A ）
A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z
体验中考
（2022•郴州）下列实验事实或结论正确的是（ B ）
A.Zn、Fe、Ag
B.Al、Zn、Ag
C.Mg、Fe、Cu
D.Zn、Mg、Cu
体验中考
（2022•恩施州）现有X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面
有银白色物质析出。三种金属的活动性顺序为（ C ）

沪教版(上海)初中化学九年级下册奇光异彩的金属金属的化学性质课件

【练习】写出铁、铝与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl FeCl2 + H2 ↑
化学反应的基本类型
• 化合反应：A + B → AB • 分解反应：AB →A + B • 置换反应：A +BC →AC + B
【练习】指出下列反应的基本类型
弱
H 前金属为活泼金属，H 后金属为不活泼金属。
主要应用
一、判断金属的活动性强弱。
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
二、判断金属跟酸能否产生置换反应及其反应的快慢
1、反应条件：
A、排在氢前面的金属才能置换酸中的氢。
B、酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸。
C、生成的盐必须是可溶的。 D、Fe反应只能生成亚铁（+2）盐。
金属的化学性质
1、与氧气的反应
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 2Mg+ O2 点燃 2Cu + O2 △ 2CuO
2MgO
大多数金属元素以化合态存在，金以游离态存在。
大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
• 镁、铝在常温下就能与氧气反应。 • 铁、铜在常温下不能与氧气反应，
Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑
单质化合物化合物单质
置换反应：由一种单质跟一种化合物产生反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

奇光异彩的金属资料课件

电化学法
利用电解原理，将金属从其化合物中还原出来，如电解铝、电解铜等。
金属的加工工艺
铸造
将熔融状态的金属倒入模具中，冷却后得到所需形状的制品。
锻造
通过施加外力使金属坯料变形，以获得所需形状和性能的制品。
焊接
通过熔融状态下的金属将分离的金属连接起来，形成整体结构。
金属的回收与再利用
废金属回收
01 02
金属在电子工业中的应用
金属是电子工业中的重要材料，用于制造集成电路、电子元件和连接器等。金属具有优良的导电性和导热性，能够满足电子设备的高性能要求。
金属在航空航天领域的应用
金属具有高强度、耐高温和耐腐蚀等特性，因此在航空航天领域中广泛应用。金属用于制造飞机、火箭和卫星等关键部件，确保其安全可靠。
酸碱反应
金属能够与酸或碱发生反应，生成盐和氢气等
。
配位反应
金属能够与配位体发生配位反应，形成稳定的
配合物。
电化学反应
金属在电解液中会发生电化学反应，如电池和
电解池中的反应。
金属的用途
建筑业
钢铁、铝等金属用于制造建筑结构、门窗等。
制造业
金属用于制造机器、设备、汽车等各类工业制成品。
电子产业
01
02
03
04
金属光泽
大多数金属具有独特的金属光泽，可以用于制造饰品、餐具
等。
导电性
金属具有良好的导电性，广泛应用于电力传输、电子设备等
领域。
导热性
金属是良好的导热体，常用于制造加热元件、散热器等。
延展性
金属可以轻易地被拉伸、压缩或变形，便于加工成各种形状
。
金属的化学性质

奇光异彩的金属解析PPT教学课件

6-1-奇光异彩的金属知识点

沪教版化学九下6.1《奇光异彩的金属》(第2课时)ppt课件

沪教版(上海) 九年级第二学期 6.1奇光异彩的金属 课件(共20张PPT)

奇光异彩的金属(第2课时)课件九年级化学第二学期课件(沪教版 上海)

九年级化学下册-6.1(2)奇光异彩的金属(解析版)

6.1奇光异彩的金属

6.1 奇光异彩的金属 沪教版(上海)九年级第二学期化学课件 (共72张PPT)

第4讲 奇光异彩的金属(第1课时)(课件)九年级化学第二学期(沪教版上海)

奇光异彩的金属(第3课时)(课件)九年级化学(沪教版 上海)