河南省太康县2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题(无答案)

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2016-2017学年度@@中学高一(下)第一次月考化学试卷

@@中学2016级高一下学期第一次月考化学试卷考试时间：100分钟命题人: 审题人:第Ⅰ卷(选择题)可能用到的原子量：C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag108 Ba 137 S 32 N 14 H 1一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．2007年6月，我国太湖流域发生水体严重污染事故，引起了国务院的高度重视，决定采取有效措施对太湖流域进行环境治理．下列对环保知识的认识正确的是( )①酸雨的形成与大量燃烧含硫燃料有关，正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0 ②化石燃料燃烧时采用固硫措施有利于提高化石燃料的利用率③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康有害④汽车尾气中的氮氧化物排入空气中会形成光化学烟雾⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼A．①②③ B．①②④C．③④ D．②③④2、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。

下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是( )A.周期表有七个横行，也就是七个周期B.周期表有18个纵行，即有18个族C. 短周期是指第一、二、三、四周期D. IA族的元素全部是金属元素3、下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是 ( )①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高A．①②③ B．②③④ C．②④ D．①③4．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．NH3通入稀醋酸中：NH3＋H＋=== NH4＋B．过量SO2通入澄清石灰水中：SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2OC．向氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液：NH4＋＋OH－=== NH3↑＋H2OD．过量Fe溶于稀硝酸： 3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O5．某溶液中含有SO-23、Br－、SiO-23、CO-23、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有胶状沉淀物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④⑤B．①②③④ C. ①③⑤D．②④⑤6.向50mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热．充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.45mol B．等于0.45mol C．在0.45mol和0.90mol之间 D．大于0.90mol7.在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。

河南省太康县第一高级中学2016-2017学年高一下学期第

2016-2017学年度高一下学期第三次月考一、单项选择（每题3分，共60分）1、化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是（）A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量B．用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的Fe3O4是一种磁性物质C．双氧水、高锰酸钾溶液可以杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理不相同D．淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素2、下列表述正确的是( )A．硫离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式为CH2CH2C. 过氧化氢的电子式：D．H2O分子的比例模型3、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．28 g氮气含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．1 molOH－含有的电子数为10N AD．0.1 L 1 mol·L－1NaCl溶液中含有Na＋个数为N A4、已知反应A + B = C + D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行5、如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化．下列说法正确的是（）A．通常情况下，NO比N2稳定B．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接反应生成NOC．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的能量D．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为179.3 kJ6、主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为( )A．b－a－4 B．b－a－8C．b＋a＋8 D．b－a－127、周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等。

W最外层电子数是其内层电子数的3倍。

河南省太康县2016_2017学年高一化学下学期期末考试试题A卷2017102302151

河南省太康县2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题（A卷）1、满分为100分。

考试时间90分钟。

2、可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ba 137 K 39选择题（本题包括20题，每小题3分，共60。

每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂B．乙醇、金属钠和乙酸分别属于非电解质、非电解质和弱电解质C．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂是高分子化合物D．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化2.化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述不正确的是A．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”B．明矾和ClO2都能作为净水剂，其原理完全相同C．海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰3．由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。

下列说法不正确的是A．装置甲中X电极附近有气泡产生B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2＋+ 2e-＝CuC．装置丙中溶液的pH增大D．四种金属的活动性强弱顺序为W＞X＞Y＞Z4.2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的四种新元素命名为113号(缩写为Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)。

下列说法正确的是（）A．113号元素的氧化物为两性氧化物B．115号元素位于第六周期第VA族C．117号元素的某种原子，核内含176个中子，此原子是错误！未找到引用源。

TsD．118号元素的原子最外层有8个电子5.下列说法中正确的是A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键D．只含共价键的物质一定是共价化合物6.一定温度下，反应N 2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A．恒容充入N2 B．缩小体积使压强增大C．恒容充入氦气D．恒压充入氦气7.以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300 kJ/mol 的说法中，正确的是A．当转移20N A个电子时，该反应放出1300 kJ的能量B．当1N A个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C．当2N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D．当8N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量8.处理燃烧产生的烟道气CO和SO2，方法之一是在一定条件下将其催化转化为CO2和S。

河南省太康县2016-2017学年高一第二学期开学考试化学试卷

河南省太康县2016-2017学年高一化学下学期开学考试试题说明：1本卷共有两大题．21小题,全卷满分100分,考试时间为90分钟.2本卷分为试题卷和答题卷，答案要求写在答题卷上．不得在试题卷上作答．否则不给分.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一．选择题：(本大题共16个小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1．已知锶与钙同族，下列对锶及其化合物的叙述正确的是A．碳酸锶难溶于水 B．氢氧化锶的碱性比氢氧化钙弱C．单质锶跟冷水不反应 D．锶是第四周期元素2．下列说法不．正确的是( )A．用激光笔检验豆浆的丁达尔现象B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸,不能透过半透膜C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D．用萃取的方法分离汽油和煤油3．下列物质互为同分异构体的是A．氧气和臭氧 B．正丁烷和异丁烷 C．H2O和D2O D．126C和146C4．短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中位置如右图所示。

下列说法正确的是A．元素X与元素Y可形成多种化合物B．原子半径的大小顺序为：X>Y>W>QC．还原性：W2－< Q－D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强5．向含有a molFeBr2的溶液中通入x molCl2。

下列各项为通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－6．欲配制1.00mol/L的NaCl溶液980mL，需要使用的仪器和药品是( )A．1 000 mL容量瓶，58.5 g NaCl B．980 mL容量瓶，57.3 g NaClC．500 mL容量瓶，58.5 gNaCl D．1 000 mL容量瓶，117.0 g NaC17．某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4 mol/L Cl﹣、0.8 mol/L SO42﹣、0.2 mol/L Al3+ 0.6 mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为( )A. Na+ 0.6mol/LB. Mg2+ 0.4 mol/LC.Ba2+ 0.4mol/LD. CO32﹣ 0.2 mol/L8．在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是( )A. BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B. Al放入烧碱溶液中C. NaOH溶液和CuSO4溶液反应D.KSCN溶液和FeCl3溶液反应9．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2N A②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5N A③常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为3N A④1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1N A个HSO4—⑤含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1⑥1.00mol NaC l中，所有Na+的最外层电子总数约为8×6.02×1023⑦物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A⑧13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为N A⑨标准状况下，2.24LCH4所含电子数为N AA．②③⑥⑨ B．①②④⑨ C．③⑤⑥⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨10．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸 B．KSCN溶液 C．氨水D．烧碱溶液11．下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、OH－、NO3-、HCO3－ B．Na+、 Fe3+、Cl-、SCN－C．Na+、Al3+、NO3-、Cl- D．K+、 Cu2+、SO42-、OH-12．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是( )①向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸②向AlCl3溶液中通入过量的NH3③向Ca(O H)2溶液中逐渐通入过量的CO2 ④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①②③13．在2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O的反应中，当有8×6.02×1023个电子发生转移时，得到的氧化产物比还原产物多（）。

高一化学第一次月考试卷和参考答案_56

2015--2016 学年度第一学期高一化学月考试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100 分，考试时间100 分钟。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，共16×3=48 分）1．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。

绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。

下面属于蓝色食品的是（）A．食醋B．面粉C．海带D．白酒2．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（）A B C D3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要不是从实验安全角度考虑的是（）A ．酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的2/3，也不少于其容积的1/4B．用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一会儿，然后再点燃酒精灯加热C．实验室用高锰酸钾制取氧气结束时，应先将导管从水中取出，然后再停止加热D．在分液操作中，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出4 . 已知丙酮（C2H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL ，沸点为55℃。

要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2 和Ne 的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．电子总数D．分子总数6．除去NaNO3 中少量NaCl、Ca(NO 3)2 杂质，所用试剂及顺序正确的是（）A ．Na2CO3 AgNO 3 HNO 3B ．AgNO 3 Na2CO3 HCl1 / 5C ．AgNO 3 Na2CO3 HNO 3D ．AgNO 3 K2CO3 HNO 323 7．阿伏加德罗常数为 6.02 ×10-1mol 。

河南省太康县高一化学下学期开学考试试题

下列各项为通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－6．欲配制1.00mol/L的NaCl溶液980mL，需要使用的仪器和药品是( )A．1 000 mL容量瓶，58.5 g NaCl B．980 mL容量瓶，57.3 g NaClC．500 mL容量瓶，58.5 gNaCl D．1 000 mL容量瓶，117.0 g NaC17．某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4 mol/L Cl﹣、0.8 mol/L SO42﹣、0.2 mol/L Al3+ 0.6 mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为( )A. Na+ 0.6mol/LB. Mg2+ 0.4 mol/LC.Ba2+ 0.4mol/LD. CO32﹣ 0.2 mol/L8．在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是( )A. BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B. Al放入烧碱溶液中C. NaOH溶液和CuSO4溶液反应D.KSCN溶液和FeCl3溶液反应9．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2N A②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5N A③常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为3N A④1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1N A个HSO4—⑤含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1⑥1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数约为8×6.02×1023⑦物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A⑧13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为N A⑨标准状况下，2.24LCH4所含电子数为N AA．②③⑥⑨ B．①②④⑨ C．③⑤⑥⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨10．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸 B．KSCN溶液 C．氨水D．烧碱溶液11．下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、OH－、NO3-、HCO3－ B．Na+、 Fe3+、Cl-、SCN－C．Na+、Al3+、NO3-、Cl- D．K+、 Cu2+、SO42-、OH-12．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是( )①向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸②向AlCl3溶液中通入过量的NH3③向Ca(O H)2溶液中逐渐通入过量的CO2 ④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①②③13．在2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O的反应中，当有8×6.02×1023个电子发生转移时，得到的氧化产物比还原产物多（）A ．64 gB ．32 gC ．1.5molD ．3 mol 14．下列离子方程式的表达正确的是（） A ．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH －= 2AlO 2—+H 2↑ B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 4OH -＝ AlO 2-＋2H 2O C ．过氧化钠与水反应：Na 2O 2+ 2H 2O= 2Na ++ 2OH —+ O 2↑ D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2 ＝ 2Fe 3++2Cl -15．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )A ．Mg 2+、Al 3+、Fe 2+B ．H +、Mg 2+、Al 3+C ．H +、Ba 2+、Al 3+D ．只有Mg 2+、Al3+16．将一定量的铝、铁混合物完全溶于200mL 1mol/L H 2SO 4溶液中，然后再滴加0.5mol/L NaOH 溶液至生成沉淀量最大，则此时消耗NaOH 溶液的体积为( )A ．400mLB ．600mLC ．800mL B ．1000mL 二．非选择题（共52分） 17.（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。

河南省太康县2016_2017学年高一化学下学期期末考试试题B卷2017102302152

河南省太康县2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题（B卷）一．选择题（包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题有1个正确选项。

）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2. 已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1molH2O时放出57.3kJ热量。

用500mL 0.6mol/L 的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应，放出的热量是( )A．68.76kJ B．57.3kJC．34.38kJ D．17.19kJ3. 在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是( )A．0.1mol/L的盐酸15mL B．0.2mol/L的盐酸12mLC．0.25mol/L的盐酸8mL D．18mol/L的硫酸15mL+ O2 2SO3达到平衡的标志是：①消耗2 mol SO2的同时生成24. 可逆反应2SOmol S O3；②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2；③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变( )A．①②B．①③C．③D．①5．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH34Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A．ΔH1>0，ΔH3<0 B．ΔH2>0，ΔH4>0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH56. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2ΔH＝－a kJ·mol－1b kJ·mol－1已知：――→键断裂c kJ·mol－1――→键断裂(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是()A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量C．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJD．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ17．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242 kJ·mol－1，断开1 mol O＝O键和1 mol 2H—O键所吸收的能量分别为496 kJ和463 kJ，则断开1 mol H—H键所吸收的能量为() A．920 kJ B．557 kJC．436 kJ D．188 kJ8．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1 mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1。

太康县2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题(无答案)

2016—2017学年下期高一第一次月考试卷化学I 卷（共50分) 第一、选择题:(共50分，括25道小题，包小题2分。

每每小题只有一个正答案)确1。

下列有关化学用语表示正确的是A 。

HClO 的结构式：H —Cl —O B. 氨气分子的球棍模型：C. CO 2的电子式：D. 硫化氢分子的电子式： 2.下列说法中不正确的是①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．A ．②③⑤⑥B ．①②④⑤C ．①②⑤⑥D ．①③⑤⑥3。

已知A 2﹣离子共含有x 个中子，A 元素的质量数为m,则n 克A 2﹣离子共含有电子的物质的量为A ．m )x m (n -B ．m )2x m (n +- C. x m 2x m ⋅+- D ．m )2x m (n --4。

下列物质中均为既含有离子键又含有共价键的一组是A ．NaOH 、H 2O 、NH 4ClB ．KOH 、Na 2O 2、考生须知 1、满分为100分。

考试时间 90分钟。

2、答题前,考生应认真在密封线外填写班级、姓名和学号 3、可能用到的相对原子量：H —1 C-12 N —14 O —16 F —19 S —32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35。

5（NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2 5。

下列说法不正确的是A．所有碱金属均为银白色B．在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高C．卤素单质从上到下熔沸点依次升高D．液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存6。

关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．共价化合物里，一定不存在离子键C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键7。

河南高一高中化学月考试卷带答案解析

河南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂——氯乙烷(沸点为12.27℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。

制取氯乙烷最好的方法是( ) A ．乙烷跟氯气发生取代反应 B ．乙烯跟氯气发生加成反应 C ．乙烷跟氯化氢混合 D ．乙烯跟氯化氢发生加成反应2.能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是 ( ) A ．该烃分子里碳氢原子个数比为1:2 B ．该烃能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．该烃完全燃烧生成的CO 2和H 2O 的物质的量相等D ．该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol 该烃完全加成消耗1mol 溴单质3.X 、Y 、Z 是周期表中相邻的三种短周期元素，X 和Y 同周期，Y 和Z 同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X 、Y 、Z 是 ( ) A ．Mg Al Si B ．Li Be Mg C ．N O S D ．P S O4.下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（）①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强 A ．①②③ B ．②③④ C ．②④⑤ D ．①③⑤5.对于反应A ＋3B ＝2C ＋D 来说，下列反应速率中最快的是（）A ． v （A ）＝0.3mol·L －1·min －1B ．v （B ）＝0.6mol·L －1·min －1C ． v （C ）＝0.5mol·L －1·min －1D ．v （D ）＝0.001mol·L －1·min －1 6.可逆反应H 2(g)+ I 2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是( ) A ．H 2、I 2、HI 的浓度相等B ．1个I —I 键断裂的同时，有2个H —I 键断裂C ．混合气体的质量不再改变D ．混合气体密度恒定不变7.自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是( ) A ．食用纤维素、淀粉、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物 B ．棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素C ．蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应D ．油脂都不能使溴水褪色8.下列各组顺序的排列不正确的是( )A.原子半径：Na ＜Mg ＜AlB.热稳定性：HCl ＜H 2S ＜PH 3C.酸性强弱：H 2SiO 4＜H 2CO 3＜H 3PO 4 D 熔点：NaCl ＞Na ＞CO 2 9.以下烃中，一氯代物只有一种的是 ( ) A ．CH 3CH 3 B ．CH 3CH 2CH 3 C ．CH 3CH 2CH 2CH 3D ．C(CH 3)410.等质量的两份锌粉a 和b ，分别加入过量的稀硫酸中，并向a 中加入少量硫酸铜，下图表示产生H 2的体积（V ）与时间（t ）的关系正确的是( )11.下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是( )A ．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B ．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程C ．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程D ．通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油12.已知：①1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量 ②1 mol Cl 2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量③由H 原子和Cl 原子形成1 mol HCl 分子时释放431kJ 的能量下列叙述正确的是（）A ．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)B ．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的△H ＝183kJ/molC ．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的△H ＝－183kJ/molD ．氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的△H ＝－183kJ/mol13.乙烯和乙醇的混合气体VL ，完全燃烧后生成CO 2和H 2O ，消耗相同状态下的氧气3VL ，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比是（） A ．1：1 B ．2：1 C ．1：2 D ．任意比14..X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻。

河南省高一下学期第一次月考化学试卷

河南省高一下学期第一次月考化学试卷一、选择题1．下列有关化学反应的叙述正确酌是 A ．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B ．氯气和烧碱反应可制取漂白粉 C ．碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D ．铁和高温水蒸气反应生成铁红【答案】C 【详解】A. 常温下铁和铝在浓硝酸中发生钝化，铜不发生钝化，故A 错误；B. 氯气和石灰乳反应可制取漂白粉，故B 错误；C. 碳酸氢钠固体受热分解323222NaHCO Na CO +CO +H O =∆↑可得到纯碱，故C 正确； D. 铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁，故D 错误；故答案选：C 。

2．下列有关物质检验方法不合理的是( )A ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe 2＋B ．用酸性KMnO 4溶液检验FeCl 3溶液中是否含有FeCl 2C ．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl 2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。

D ．向某溶液中加入NaOH 溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe 3＋【答案】C 【详解】A ．滴加KSCN 溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe 2+，故A 正确；B ．KMnO 4溶液与FeCl 3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO 4溶液检验FeCl 3溶液中是否含有FeCl 2，故B 正确；C ．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl 2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C 错误；D ．加NaOH 溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe 3+，故D 正确；故选C 。

3．下列说法正确的是A ．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl 2具有漂白性B ．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO 3D ．常温时将Fe 片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe 和浓硫酸不反应【答案】B 【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。

河南省太康县2016-2017学年高一第二学期第一次月考生物试卷(无答案)

2016-2017学年下期高一第一次月考试卷生物一、选择题（每小题2分，共30小题）1．某二倍体植物中，抗病和感病这对相对性状由一对等位基因控制，要确定这对性状的显隐性关系，应该选用的杂交组合是A．抗病株×感病株B．抗病纯合体×感病纯合体C．抗病株×抗病株，或感病株×感病株D．抗病纯合体×抗病纯合体，或感病纯合体×感病纯合体2．黄色卷尾鼠彼此杂交，子代的表现型及比例为：6/12黄色卷尾、2/12黄色正常尾、3/12鼠色卷尾、1/12鼠色正常尾。

上述遗传现象的主要原因可能是A．不遵循基因的自由组合定律B．控制黄色性状的基因纯合致死C．卷尾性状由显性基因控制D．鼠色性状由隐性基因控制3．水稻香味性状与抗病性状独立遗传．香味性状受隐性基因（a）控制，抗病（B）对感病（b）为显性．为选育抗病香稻新品种，进行一系列杂交实验．两亲本无香味感病与无香味抗病植株杂交的统计结果如图所示．下列有关叙述不正确的是A．香味性状一旦出现即能稳定遗传B．两亲本的基因型分别是Aabb、AaBbC．两亲本杂交的子代中能稳定遗传的有香味抗病植株所占比例为0D．两亲本杂交的子代自交，后代群体中能稳定遗传的有香味抗病植株所占比例为4．某一个体的基因型为AaBbCCDdEeff，成对的基因均分别独立遗传，符合自由组合定律，此个体能产生配子种类为A．6种B．12种C．16种D．32种5．豌豆花的颜色受两对基因P、p和Q、q控制，这两对基因遵循自由组合定律。

假设每一对基因中至少有一个显性基因时，花的颜色为紫色，其他的基因组合则为白色。

依据下列杂交结果，P：紫花×白花→F1：3/8紫花、5/8白花，推测亲代的基因型应该是A．PPQq×ppqq B．PPqq×Ppqq C．PpQq×ppqq D．PpQq×Ppqq 6．一雌蜂和一雄蜂交配产生F1代，在F1代雌雄个体交配产生的F2代中，雄蜂基因型共有AB、Ab、aB、ab四种，雌蜂的基因型共有AaBb、Aabb、aaBb、aabb四种，则亲本的基因型是A．aabb×AB B．AaBb×Ab C．Aabb×aB D．AABB×ab7．豌豆灰种皮（G）对白种皮（g）为显性，黄子叶（Y）对绿子叶（y）为显性。

2016年河南省周口市太康县中考化学一模试卷(解析版)

2016年河南省周口市太康县中考化学一模试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题1分，共10分）下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内．1．（1分）下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（）A．葡萄酿酒、食物霉变B．汽油挥发、冰雪融化C．美酒飘香、铁锅生锈D．水的电解、干冰升华2．（1分）下列物质的用途利用了其化学性质的是（）A．工人用金刚石切割玻璃B．用墨绘制的字画能长久保存且不变色C．远距离输电用铝做导线D．用于冰实现人工降雨3．（1分）下列物质中，由分子构成的是（）A．氯化钠B．苯C．金刚石D．纳米铜4．（1分）某物质中不含碳元素和氢元素，它可能是酸、碱、盐、有机物中的（）A．酸B．碱C．盐D．有机物5．（1分）有化合价升降的反应是氧化还原反应．下列一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应6．（1分）茶中的主要成分茶多酚（化学式为C22H18O11），下列关于茶多酚的叙述正确的是（）A．茶多酚由C、H、O三种元素组成B．茶多酚由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成C．茶多酚中碳、氢和氧三种元素的质量比为22：18：11D．茶多酚的相对分子质量为282g7．（1分）某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中；②将Ag放入Cu（NO3）2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中．下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（）A．①②B．①③C．①⑤D．②④8．（1分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A．物质a的溶解度一定大于物质b的溶解度B．t1℃时，15g a物质加入到50g水中不断搅拌，得到溶液的质量为65克C．分离溶液中的a物质，宜采用蒸发结晶D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数大小关系是b ＞a＞c9．（1分）鉴别下列各组物质，其操作不正确的是（）A．石墨粉和铁粉：用磁铁吸引B．一氧化碳和二氧化碳：通入澄清的石灰水C．自来水和蒸馏水：品尝味道D．真黄金和假黄金（铜锌合金）：滴加稀盐酸10．（1分）一定条件下，在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如右图所示．下列说法正确的是（）A．在该反应中丁一定是催化剂B．该反应是化合反应C．反应前甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量D．由于未给出物质具体质量，以上说法均错误二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）11．（2分）请用化学用语填空：（l）硫酸钙中的阴离子．（2）天然气的主要成分．12．（2分）化学与我们的生活息息相关．（1）胡辣汤是河南人喜爱的汤类名吃之一，制作胡辣汤的主要原料有面粉、粉条、豆腐丝、胡椒粉、牛（羊）肉、食盐等，你认为还欠缺的营养素是．（2）餐具上的油污可用加入洗涤剂的水除掉，其原理是．13．（4分）水是人类最宝贵的资源，请回答下列问题：（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用来区分硬水和软水，常用方法来降低水的硬度．（2）电解水时，连接电源正极端和负极端产生的气体体积之比是x（忽略气体在水中的溶解），电解水的化学方程式中H2和O2的化学计量数之比为y，则x y（填“＞”、“＜”或“=”）．该实验可以证明水是由氢、氧两种元素组成的，其理论依据是．14．（2分）将75g20%的NaOH溶液稀释成15%的NaOH溶液，需加水mL（水的密度近似为1g/cm3）．在用量筒量取水的体积时，如采用如图所示的方法读取数据（其他操作均正确），则所得溶液中溶质的质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）15%．15．（3分）请用化学方程式表示下列反应原理．（1）铁在氧气中燃烧：；（2）乙醇（化学式为C2H5OH）用作燃料：；（3）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁：．16．（3分）如图中A、B、C、D、E为初中五种常见的不同类别的物质，A为红色氧化物，C 中含有两种元素，E为大理石的主要成分，图中“﹣”表示两物质间能发生化学反应，“→”表示两物质间存在转化关系．请回答：（1）D物质的化学式．（2）A与C溶液反应的化学方程式：，该反应在生活中的用途是．（3）D转变成E的化学方程式：．三、简答题（本题包括4个小题，共14分）17．（2分）根据实验活动“燃烧的条件”回答：（1）分别用坩埚钳夹住乒乓球碎片和滤纸碎片放在酒精灯的火焰上加热，其目的是什么？（2）取同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片，把它们分开放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，根据实验现象可得出的结论是什么？18．（4分）根据如图装置回答下列问题：（1）实验室里制取某种气体既可用装置A，也可以用装置B．写出用装置A制取该气体的化学方程式．（2）若用装置C收集这种气体，应从（填“a”、“b”）端进气．证明该气体是否收集满的方法是什么？（3）检验装置B气密性的方法为：．19．（4分）几位同学理化生实验考试中做了氢氧化钠和稀盐酸的实验，考完后对两者反应后溶液中的溶质的组成进行了进一步的探究．甲同学猜想溶液中只含有氯化钠；乙同学猜想可能含有氯化钠、氢氧化钠和稀盐酸．①两位同学中有位同学的猜想是不正确的，请你帮他分析原因．②你再提出一个正确的猜想，并设计实验验证你的猜想．20．（4分）有一包固体混合物，其中可能含有适量的碳酸钙、碳粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种．现做如下实验①取样品加热到高温产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊②把适量稀硫酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体．试回答：（1）该混合物中一定含有，写出（1）中发生的化学反应方程式：；（2）混合物中可能含有，如果要证明该物质中是否存在，可采取的方法是．四、综合应用题（共10分）21．（10分）某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验．打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降．请看图回答问题：（1）A中反应的化学方程式为：．（2）B中白磷能够燃烧的原因是．（3）D中的实验现象是，反应的化学方程式为．（4）E中的实验现象是，反应的化学方程式为．（5）用F装置收集气体的依据是．（6）现用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图2所示．（提示：大理石中的杂质不发生反应，气体的溶解忽略不计）求：稀盐酸中溶质的质量分数是多少？2016年河南省周口市太康县中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题1分，共10分）下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内．1．（1分）下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（）A．葡萄酿酒、食物霉变B．汽油挥发、冰雪融化C．美酒飘香、铁锅生锈D．水的电解、干冰升华【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、葡萄酿酒、食物霉变过程中都有新物质生成，属于化学变化．B、汽油挥发、冰雪融化过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、美酒飘香过程中没有新物质生成，属于物理变化；铁锅生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．D、水的电解过程中有新物质氢气等生成，属于化学变化；干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选：C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．（1分）下列物质的用途利用了其化学性质的是（）A．工人用金刚石切割玻璃B．用墨绘制的字画能长久保存且不变色C．远距离输电用铝做导线D．用于冰实现人工降雨【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．【解答】解：A、工人用金刚石切割玻璃，是利用了金刚石硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．B、用墨绘制的字画能长久保存且不变色，是利用了碳的稳定性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确．C、远距离输电用铝做导线，是利用了铝的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．D、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．3．（1分）下列物质中，由分子构成的是（）A．氯化钠B．苯C．金刚石D．纳米铜【分析】根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水，氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．B、苯是由苯分子构成的，故选项正确．C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．D、纳米铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．4．（1分）某物质中不含碳元素和氢元素，它可能是酸、碱、盐、有机物中的（）A．酸B．碱C．盐D．有机物【分析】根据酸、碱、盐、有机物的组成特点来回答本题，酸是由氢元素和酸根组成的化合物，碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，盐是由金属和酸根组成的化合物，有机物是含有碳元素和氢元素的化合物．【解答】解：根据酸是由氢元素和酸根组成的化合物，碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，盐是由金属和酸根组成的化合物，有机物是含有碳元素和氢元素的化合物．由以上分析可知不可能是酸、碱和有机物，酸一定含有氢元素，有机物一定含碳元素，碱一定含氢元素．故选C．【点评】解答时要依据各种物质的组成特点，仔细地去分析问题．5．（1分）有化合价升降的反应是氧化还原反应．下列一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【分析】根据已有的知识结合具体的化学反应进行分析解答即可．【解答】解：A、化合反应不一定是氧化还原反应，例如二氧化碳和水反应生成碳酸，没有化合价的改变，错误；B、分解反应不一定是氧化还原反应，例如碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，没有化合价的改变，错误；C、置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物，有化合价改变，一定是氧化还原反应，正确；D、复分解反应是的特点是双交换价不变，化合价不发生改变，不是氧化还原反应，错误；故选C．【点评】本题考查了四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．6．（1分）茶中的主要成分茶多酚（化学式为C22H18O11），下列关于茶多酚的叙述正确的是（）A．茶多酚由C、H、O三种元素组成B．茶多酚由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成C．茶多酚中碳、氢和氧三种元素的质量比为22：18：11D．茶多酚的相对分子质量为282g【分析】A、根据茶多酚化学式的含义进行分析判断．B、根据茶多酚的微观构成进行分析判断．C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．D、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．【解答】解：A、茶多酚由C、H、O三种元素组成的，故选项说法正确．B、茶多酚是由茶多酚分子构成的，1个茶多酚分子由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成的，故选项说法错误．C、茶多酚中碳、氢和氧三种元素的质量之比为（12×22）：（1×18）：（16×11）≠22：18：11，故选项说法错误．D、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．故选：A．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．7．（1分）某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中；②将Ag放入Cu（NO3）2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中．下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（）A．①②B．①③C．①⑤D．②④【分析】根据金属活动性顺序及其应用回答，活泼金属能置换出酸中的氢，排在前面的金属能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来．分别分析下面的组合，看能否把三种金属的活动性依次验证出来．【解答】解：A、①能验证锌比铜强，②能验证铜比银强，故此项可验证三种金属的活动性顺序．B、①能验证锌比铜强，③能验证铜比银强，故此项可验证三种金属的活动性顺序．C、①能验证锌比铜强，⑤能验证锌比银前，但铜和银的活动性强弱没有验证，故不能验证三种金属的活动性．D、②能验证铜比银强，④能验证锌比铜强，故此项可验证三种金属的活动性顺序．故选：C．【点评】通过金属和盐反应来验证金属的活动性顺序，是一条很重要的知识运用，同学们要熟练掌握这种方法，并能应用到实际解题当中去．8．（1分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A．物质a的溶解度一定大于物质b的溶解度B．t1℃时，15g a物质加入到50g水中不断搅拌，得到溶液的质量为65克C．分离溶液中的a物质，宜采用蒸发结晶D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c【分析】从溶解度曲线可以看出：A、物质a的溶解度不一定大于物质b的溶解度；B、t1℃时，15g a物质加入到50g水中不断搅拌，只会溶解10克；C、a物质的溶解度受温度影响较大，宜用冷却结晶分离溶液中的a物质；D、根据溶解度曲线，可推测此项正确．【解答】解：从溶解度曲线可以看出：A、物质a的溶解度一定大于物质b的溶解度，说法错误，故A错误；B、t1℃时，15g a物质加入到50g水中不断搅拌，只会溶解10克，得到溶液的质量为60克，故B错误；C、分离溶液中的a物质，宜采用蒸发结晶，说法错误，宜用冷却结晶分离溶液中的a物质，故C错误；D、将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数大小关系是b ＞a＞c，说法正确，故D正确．故选D．【点评】本题考查了从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力．从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．9．（1分）鉴别下列各组物质，其操作不正确的是（）A．石墨粉和铁粉：用磁铁吸引B．一氧化碳和二氧化碳：通入澄清的石灰水C．自来水和蒸馏水：品尝味道D．真黄金和假黄金（铜锌合金）：滴加稀盐酸【分析】磁铁可以吸引铁粉，选项A正确；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而一氧化碳难溶于水，不能使澄清石灰水变浑浊，选项B 正确；自来水与蒸馏水均为无色无味液体，无法区别，另外，在实验室严禁品尝试剂的味道．选项C 错误．假黄金中锌的金属活动性顺序位于氢之前，能与稀盐酸反应放出气泡，从而达到辨别的目的，选项D正确．【解答】解：A、磁铁可以吸引铁粉不能吸引硫粉，选项A正确；B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而一氧化碳难溶于水，不能使澄清石灰水变浑浊，选项B正确；C、自来水与蒸馏水均为无色无味液体，无法区别，另外，在实验室严禁品尝试剂的味道．选项C错误．D、假黄金中锌的金属活动性顺序位于氢之前，能与稀盐酸反应放出气泡，从而达到辨别的目的，选项D正确．答案为：C．【点评】本题考查的是有关物质的鉴别，利用物质的性质不同，采用物理或化学的方法加以区分，也是中考的热点问题．10．（1分）一定条件下，在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如右图所示．下列说法正确的是（）A．在该反应中丁一定是催化剂B．该反应是化合反应C．反应前甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量D．由于未给出物质具体质量，以上说法均错误【分析】本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可．【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%=28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%﹣8%=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应．A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误．B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确．C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和（而不是甲、乙的质量之和）一定等于生成丙的质量，故选项说法错误．D、由于B说法正确，故D选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律．二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）11．（2分）请用化学用语填空：（l）硫酸钙中的阴离子SO42﹣．（2）天然气的主要成分CH4．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（l）硫酸钙中的阴离子是硫酸根离子，故填：SO42﹣．（2）天然气的主要成是甲烷，故填：CH4．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．12．（2分）化学与我们的生活息息相关．（1）胡辣汤是河南人喜爱的汤类名吃之一，制作胡辣汤的主要原料有面粉、粉条、豆腐丝、胡椒粉、牛（羊）肉、食盐等，你认为还欠缺的营养素是维生素．（2）餐具上的油污可用加入洗涤剂的水除掉，其原理是乳化作用．【分析】（1）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中制作胡辣汤的主要原料判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答．（2）根据洗涤剂具有乳化作用进行分析解答．【解答】解：（1）人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，面粉、粉条中富含淀粉，淀粉属于糖类；牛（羊）肉含有油脂、蛋白质；食盐中富含无机盐，可知胡辣汤中维生素含量较少．（2）餐具上的油污可用加入洗涤剂的水除掉，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用了乳化作用．故答案为：（1）维生素；（2）乳化作用．【点评】本题难度不大，考查了人体所需的六大营养素、乳化作用，在生活中一定要注意营养物质的均衡搭配，要合理膳食．13．（4分）水是人类最宝贵的资源，请回答下列问题：（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，常用煮沸（或蒸馏）方法来降低水的硬度．（2）电解水时，连接电源正极端和负极端产生的气体体积之比是x（忽略气体在水中的溶解），电解水的化学方程式中H2和O2的化学计量数之比为y，则x＜y（填“＞”、“＜”或“=”）．该实验可以证明水是由氢、氧两种元素组成的，其理论依据是化学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律）．【分析】（1）日常生活中用肥皂水来区分硬水与软水；硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常常用煮沸方法来降低水的硬度．（2）根据电解水的实验和实验的现象进行分析：通电分解水时，负极上产生的是氢气，正极上产生的是氧气，体积之比是2：1；以及电解水的方程分析．【解答】解：（1）日常生活中区分硬水与软水，简述实验步骤与现象：取样，分别加入肥皂水，振荡，泡沫少浮渣多的是硬水泡沫多的是软水．硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常常用煮沸方法来降低水的硬度；（2）通电分解水时，负极上产生的是氢气，正极上产生的是氧气，体积之比是2：1，连接电源正极端和负极端产生的气体体积之比x=；水在通电的条件下生成氢气和氧气，方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，化学方程式中H2和O2的化学计量数之比y=2．所以x＜y；由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，所以该实验可以证明水是由氢、氧两种元素组成的．故答案为：（1）肥皂水；煮沸（或蒸馏）（2）＜；化学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律）【点评】本题比较全面考查了电解水的实验及实验现象，通过本题的练习，加深对水的组成的认识．14．（2分）将75g20%的NaOH溶液稀释成15%的NaOH溶液，需加水25mL（水的密度近似为1g/cm3）．在用量筒量取水的体积时，如采用如图所示的方法读取数据（其他操作均正确），则所得溶液中溶质的质量分数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）15%．【分析】根据已有的知识进行分析，加水稀释前后溶质质量不变，仰视会导致量取水的体积偏大，据此解答．【解答】解：由于在加水稀释的过程中溶质的质量不变，因此稀释后溶液的质量为：75g×=100g，则加水的体积为100g﹣75g=25g，即需加水的体积为25mL；由于量取水时是仰视液面，会导致量取的水的体积比25mL要多，即加水加多了，因此会导致溶液中溶质的质量分数变小．故填：25 小于【点评】本题考查了溶液的稀释以及量筒的使用，完成此题，可以依据已有的知识进行．15．（3分）请用化学方程式表示下列反应原理．（1）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4；（2）乙醇（化学式为C2H5OH）用作燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（3）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．【解答】解：（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4．（2）乙醇（化学式为C2H5OH）用作燃料时和氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．（3）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．故答案为：（1）3Fe+2O2Fe3O4；（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（3）。