2010年1月广东省普通高中学业水平考试化学试题及参考答案

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2010年广东高考化学试题及答案

2010年广东省高考化学试卷一、解答题（共6小题，满分24分）1．（4分）（2010•广东）能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ag+、PO43﹣、Cl﹣B．Fe3+、H+、I﹣、HCO3﹣C．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣D．Al3+、Mg2+、SO42﹣、CO32﹣2．（4分）（2010•广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．16gCH4中含4NA个C﹣H键B．1mol．L﹣1NaCl溶液含有NA个Na+C．1molCu和足量稀硝酸反应产生个NA个NO分子D．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子3．（4分）（2010•广东）在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H24．（4分）（2010•广东）短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示．下列判断正确的是（）A．原子半径：丙＜丁＜戊 B．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊C．金属性：甲＞丙D．最外层电子数：甲＞乙5．（4分）（2010•广东）下列说法正确的是（）A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程6．（4分）（2010•广东）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L﹣1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c （H+）C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）二.双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分．7．（6分）（2010•广东）对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A．实验1：液体分层，下层呈无色B．实验2：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验3：试管中颜色变为红色D．实验4：放一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体8．（6分）（2010•广东）铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是（）A．正极反应Zn﹣2e﹣=Zn2+B．电池反应：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外电路中，电子从负极移向正极D．盐桥中K+移向ZnSO4溶液三、解答题（共4小题，满分64分）9．（16分）（2010•广东）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）．（1）化合物Ⅰ的分子式为，1mol该物质完全燃烧需消耗mol O2．（2）由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为（注明反应条件）．（3）Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为．（4）在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：．（5）与CO2类似，CO也能被固定和利用．在一定条件下，CO、和H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应．下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有（双选，填字母）．A．都属于芳香烃衍生物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．都能与Na反应放出H2D．1molⅥ或Ⅶ最多能与4mol H2发生加成反应．10．（16分）（2010•广东）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛．（1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+．（2）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH B（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的转化率（a）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图，由此图可得出：①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是②该反应的△H0（填“＜”、“=”或“＞”）．（3）H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）[B（OH）4]﹣（aq）+H+（aq）已知0.70mol•L﹣1 H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2.0×10﹣5mol•L﹣1，c（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平平衡衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）11．（16分）（2010•广东）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域．已β﹣锂辉石（主要成分为Li2O﹣Al2O3﹣4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．（1）步骤Ⅰ前，B﹣锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是．（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42﹣，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液．（3）步骤2中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有（4）步骤3中，生成沉淀的离子方程为（5）从母液中可回收的主要物质是．12．（16分）（2010•广东）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl﹣、OH﹣和SO42﹣．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．①提出合理假设假设1：只存在SO32﹣假设2：既不存在SO32﹣也不存在ClO﹣假设3：②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验2010年广东省高考化学试卷参考答案与试题解析一、解答题（共6小题，满分24分）1．（4分）（2010•广东）能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ag+、PO43﹣、Cl﹣B．Fe3+、H+、I﹣、HCO3﹣C．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣D．Al3+、Mg2+、SO42﹣、CO32﹣【分析】根据离子能否相互结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，能否发生氧化还原反应、能否相互促进水解来分析离子在溶液中能否大量共存．【解答】解：A、因Ag+、Cl﹣能结合生成氯化银沉淀，则该组离子在溶液中不能大量共存，故A错误；B、因Fe3+、I﹣能发生氧化还原反应，Fe3+、HCO3﹣能发生相互促进水解的反应，H+、HCO3﹣能结合生成水和二氧化碳气体，则一定不能大量共存，故B错误；C、因该组离子不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解，则能大量共存，故C正确；D、因Al3+、CO32﹣能互促进水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳或HCO3﹣离子气体，Mg2+、CO32﹣能结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误；故选：C．【点评】本题考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件、离子之间能否发生氧化还原、能否相互促进水解是解答本题的关键，学生只要熟悉常见离子的性质即可解答．2．（4分）（2010•广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．16gCH4中含4NA个C﹣H键B．1mol．L﹣1NaCl溶液含有NA个Na+C．1molCu和足量稀硝酸反应产生个NA个NO分子D．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子【分析】根据阿伏加德罗常数与物质的量的关系，则先计算物质的物质的量再结合有关物质状态、物质结构、电子转移数目、电离、水解的等知识点就可以顺利解决此题．【解答】解：A、依据碳原子的成键特点，甲烷分子中有四个碳氢键，且n===1mol，N=nNA=NA，故A对；B、未给体积直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量，故B错；C、根据电子守恒计算，1molCu失2mole﹣，HNO3还原为NO，只生成molNO，因此不应产生NA个NO分子，故C错；D、忽视了22.4L/mol的使用条件，注意该题是常温常压，22.4LCO2不是1mol，故D错；故选：A．【点评】涉及阿伏加德罗常数考点中常出现审题误区，忽视外界条件的限制，如：清楚外界条件，才能准确推断制定物质的物质的量．看到常温常压，就认为无法确定某物质的物质的量，不清楚物质的量、物质的质量、微粒个数等不受外界条件的影响．3．（4分）（2010•广东）在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H2【分析】根据三个化学反应方程式可知，反应2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）可由另两个反应加和得到，则由盖斯定律可知，△H3应为另两个反应反应热的加和．【解答】解：①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1；②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2 ；③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3；则反应③=①+2×②，由盖斯定律可知，△H3=△H1+2△H2，故选：A．【点评】本题考查学生利用盖斯定律来计算反应热的关系，明确化学反应的关系，在加和反应时等号同侧的相加，当乘以一个系数时反应热也要乘以这个系数来解答即可．4．（4分）（2010•广东）短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示．下列判断正确的是（）A．原子半径：丙＜丁＜戊 B．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊C．金属性：甲＞丙D．最外层电子数：甲＞乙【分析】根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律比较原子半径、碱性、金属性等问题．【解答】解：A、丙、丁、戊在周期表中同一周期，原子半径从左到右逐渐减小，则有丙＞丁＞戊，故A错误；B、丙、丁、戊在周期表中同一周期，同一周期元素的金属性从左到右之间减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，则有氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊，故B正确；C、甲、丙在同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，故甲＜丙，故C错误；D、甲、乙在同一周期，同一周期元素的原子序数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，则有甲＜乙，故D错误．故选B．【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意把握元素周期律的主要内容，把握比较元素及其化合物性质的方法．5．（4分）（2010•广东）下列说法正确的是（）A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程【分析】乙烯含有不饱和键，能发生加成和加聚反应；蛋白质在酶的作用下发生水解，最终产物是氨基酸；米酒变酸就由于醇中的羟基被氧化为羧基，涉及到了氧化反应；所谓高分子化合物，是指由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物，油脂不是高分子化合物．【解答】解：A、乙烷是饱和烃，不能发生加聚反应，故A错；B、蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故B错；C、酒精生成酸的过程发生了氧化反应，故C正确；D、油脂不是高分子化合物，则油脂皂化不是高分子生成小分子的反应，故D错．故选C．【点评】本题考查常见有机物的性质，学习中要准确把握，注意积累，易错点为高分子化合物的认识．6．（4分）（2010•广东）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L﹣1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c （H+）C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）【分析】根据HA为一元弱酸，则在0.1mol•L﹣1 NaA溶液中利用盐类水解及电荷守恒来分析溶液中离子的关系．【解答】解：A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中A﹣+H20═HA+OH﹣，即溶液显碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B、由溶液中A﹣+H20═HA+OH﹣，则c（OH﹣）＞c（H+），但水解的程度很弱，则c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C、由电荷守恒可知，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则c（Na+）+c （H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），故C错误；D、由电荷守恒可知，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），故D正确；故选：D．【点评】本题考查溶液中离子的关系，正确利用水解来判断溶液的酸碱性是解答的关键，并注意溶液中水解的程度及利用电荷守恒来分析解答即可．二.双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分．7．（6分）（2010•广东）对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A．实验1：液体分层，下层呈无色B．实验2：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验3：试管中颜色变为红色D．实验4：放一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体【分析】A、根据萃取的原理来回答；B、根据可溶性的铝盐和氨水反应的情况以及氢氧化铝不溶于弱碱的性质进行分析；C、根据三价铁离子与硫氰酸钾发生反应的现象来回答；D、根据氧化钙的吸水性和饱和硫酸铜溶液失水后的变化来分析；【解答】解：A、四氯化碳和水互不相溶且四氯化碳的密度比水大，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，故溶液分层，下层为溶有碘的四氯化碳，显紫色，故A错误；B、生成的氨气溶于水形成氨水，和氯化铝反应生成白色沉淀且不溶于氨水中，故B错误；C、铁离子遇硫氰酸根显红色，常用硫氰酸钾检验铁离子的存在，故C正确；D、氧化钙有吸水性，使硫酸铜饱和溶液中的水减少，故析出晶体，故D正确．故选CD．【点评】本题以实验装置的形式考查了学生对基本知识的掌握，是一道形式新颖的题目．8．（6分）（2010•广东）铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是（）A．正极反应Zn﹣2e﹣=Zn2+B．电池反应：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外电路中，电子从负极移向正极D．盐桥中K+移向ZnSO4溶液【分析】原电池中负极为较活泼金属，发生氧化反应，在外电路中，电子从负极移向正极，溶液中，阳离子向正极移动，反应的总方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu．【解答】解：A、Zn是负极，故A错误；B、电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，故B正确；C、根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，故C正确；D、在溶液中，阳离子往正极移动，K+移向CuSO4溶液，故D错误；故选：BC．【点评】本题考查原电池原理，盐桥在原电池中的作用是代替了单一溶液体系，注意电子的流向．三、解答题（共4小题，满分64分）9．（16分）（2010•广东）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）．（1）化合物Ⅰ的分子式为C8H8，1mol该物质完全燃烧需消耗10mol O2．（2）由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为（注明反应条件）．（3）Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为．（4）在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：（任写一种）．（5）与CO2类似，CO也能被固定和利用．在一定条件下，CO、和H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应．下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有AB（双选，填字母）．A．都属于芳香烃衍生物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．都能与Na反应放出H2D．1molⅥ或Ⅶ最多能与4mol H2发生加成反应．【分析】（1）根据化合物的结构简式书写分子式，据有机物燃烧的通式来看耗氧量；（2）根据卤代烃能发生消去反应的实质来书写方程式；（3）根据羧酸和醇的酯化反应的实质来书写方程式；（4）根据反应②的实质是发生的加成反应来回答；（5）根据有机物的结构和性质之间的关系进行回答．【解答】解：（1）由有机物Ⅰ的结构简式可以写出其分子式为：C8H8，根据烃CxHy耗氧量为x+y/4，则耗氧量为10mol，故答案为：C8H8；10；（2）卤代烃能通过消去反应，消去小分子溴化氢，方程式为：；故答案为：；（3）1molⅡ中含有2mol羧基，与2molC2H5OH在酸催化下发生酯化反应，得到对应的酯，故答案为：；（4）化合物V能与CO2发生类似反应②的反应，即原理是：O=C=O中的一个碳氧键断开，有机物断开碳氧键加成，有两种加成方式，故答案为：（任写一种）；（5）的分子式为C8H6，比C9H8O少一个CH2O，并且均能发生银镜反应，故生成的化合物Ⅵ和Ⅶ中有醛基和双键，结构简式分别为，A、B正确，1mol化合物Ⅵ或Ⅶ中含醛基和双键各1mol，苯环消耗3mol，因此最多消耗氢气5mol，故D错误，有机物中没有和钠反应的官能团，故C错误，故答案为：AB．【点评】本题是一道有机化学推断题，考查角度广，难度大，是现在高考的难点和热点．10．（16分）（2010•广东）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛．（1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2．（2）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH B（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的转化率（a）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图，由此图可得出：①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是升高温度，反应速率加快，平衡正向移动②该反应的△H＞0（填“＜”、“=”或“＞”）．（3）H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）[B（OH）4]﹣（aq）+H+（aq）已知0.70mol•L﹣1 H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2.0×10﹣5mol•L﹣1，c（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平平衡衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）【分析】（1）根据质量守恒定律可以判断出反应物；（2）温度升高，化学反应速率加快，由图象可以看出，温度升高，H3BO3的转化率增大，平衡向正反应方向移动，正反应应为吸热反应．（3）根据平衡常数的表达式可以计算出该温度下的平衡常数．【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应前后的B、O原子个数在反应前后相等，由氢原子守恒则产物只能是H2，故答案为：6H2；（2）由图象可知，温度升高，H3BO3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，△H＞O，故答案为：升高温度，反应速率加快，平衡正向移动；＞；（3）根据平衡常数的表达式K═══5.7×10﹣10，故答案为5.7×10﹣10．【点评】本题考查平衡移动的图象题，做题时注意曲线的变化趋势，此为做题的关键．11．（16分）（2010•广东）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域．已β﹣锂辉石（主要成分为Li2O﹣Al2O3﹣4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．（1）步骤Ⅰ前，B﹣锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率．（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42﹣，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入石灰石（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液．（3）步骤2中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有Fe2+、Mg2+、Ca2+（4）步骤3中，生成沉淀的离子方程为2Li++CO32﹣=Li2CO3↓（5）从母液中可回收的主要物质是Na2SO4．【分析】（1）从反应速率的角度来分析；（2）抓住题目中的“酸性溶液”，“调节溶液的pH到6.0～6.5”，从所给试剂中选择符合条件的药品；（3）H2O2是强氧化剂，可把Fe2+氧化成Fe3+，石灰乳和碳酸钠都是沉淀剂，使溶液中的Fe2+、Mg2+、Ca2+；分析Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g可知，Li2CO3（4）最易沉淀；（5）由元素守恒可知，母液中存在较多的Na+、SO42﹣．【解答】解：（1）固体颗粒越小，化学反应速率越快，同时可使锂元素尽可能多地溶解到酸中，故答案为：（1）增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率；（2）所给三种物质中，只有CaCO3能够降低溶液的酸度，提高溶液的pH到6.0～6.5，可除去Fe3+、Al3+．，故答案为：石灰石；（3）步骤Ⅱ中加入H2O2溶液，可将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入石灰乳可除去其中的Fe3+和Mg2+，再加入Na2CO3溶液可除去Ca2+．此时溶液中的离子主要有Li+、Na+、SO42﹣，故答案为：Fe2+、Mg2+、Ca2+；（4）步骤Ⅲ加入饱和Na2CO3溶液后，主要使Li+转化为Li2CO3沉淀，故答案为：2Li++CO32﹣=Li2CO3↓；（5）反应后，溶液中的Na2SO4以及加入的过量Na2CO3便留在母液中，可回收的主要物质为Na2SO4，故答案为：Na2SO4．【点评】钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的物质，特别是铝、铁在国民经济中占有极其重要的地位．命题的重点将是钠及其化合物（特别是Na2O2、Na2CO3、NaHCO3）的性质、铝及其化合物的两性、Fe2+与Fe3+之间的转化关系、铜的冶炼及Cu（OH）2的性质等．估计以后高考试题将会在选择题中以离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等角度考查金属元素及其化合物的性质，也会在非选择题中以金属元素的性质为载体，通过推断题、实验题，考查考生运用金属元素的有关知识分析解决问题的能力．以实验探究的形式考查元素化合物的性质将成为以后高考命题的新亮点．12．（16分）（2010•广东）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为Na2SO3（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl﹣、OH和SO4．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．①提出合理假设假设1：只存在SO32﹣假设2：既不存在SO32﹣也不存在ClO﹣假设3：只存在ClO﹣②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验（2）根据在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是还原剂来判断；（3）①根据反应原理：Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O，可假设1、溶液中可能存在只存在SO32，2、既不存在SO32﹣也不存在ClO﹣，3、SO32﹣、ClO﹣都存在；②根据所限制实验试剂和SO32﹣、ClO﹣的性质，先加入硫酸至酸性，若存在SO32﹣、ClO﹣，分别生成了H2SO3和HClO；因为HClO具有酸性和漂白性，选择紫色石蕊试液，证明有ClO﹣的存在；H2SO3具有还原性，选择具有强氧化性高锰酸钾溶液，证明SO32﹣的存在．【解答】解：（1）SO2与过量NaOH溶液反应，因NaOH过量，故生成的是正盐，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；故答案为：Na2SO3+H2O；（2）在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，反应物Na2SO3中的S 元素的价态从+4→+6，化合价升高，失去电子则表现还原性，还原剂为Na2SO3，故答案为：Na2SO3；（3）①根据反应原理：Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O，可提出以下假设：假设1、溶液中可能存在只存在SO32，假设2、既不存在SO32﹣也不存在ClO﹣，假设3、SO32﹣和ClO﹣不能共存，所以另一种假设判断为只有ClO﹣；故答案为：只有ClO﹣；②因为吸收液呈碱性，先取少量吸收液于试管中，滴加3moL﹣L﹣1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中先加入硫酸的试管，若存在SO32﹣、ClO﹣，分别生成了H2SO3和HClO；在A试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后褪色，证明有ClO﹣，否则无；在B试管中滴加0.01mol•L﹣1KMnO4溶液，若紫红色褪去，证明有SO32﹣，否则无．利用次氯酸的酸性和漂白性验证是否含有次氯酸根离子，利用亚硫酸的还原性验证是否含有亚硫酸根离子．参与本试卷答题和审题的老师有：王老师；zlg731114；梁老师1；赵老师；xuchh；723383（排名不分先后）菁优网2016年5月14日。

2010年广东省中考化学试卷及答案

2010年广东省初中毕业生学业考试化学说明：1．全卷共6页。

满分120分,考试用时80分钟。

2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、试室号、座位号。

用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。

3．答选择题时,必须用2B铅笔将答题卡上第一大题中对应的小题所选的选项涂黑；若要修改必须用橡皮擦先擦去要修改的选项，再把重选的选项涂黑。

4．答非选择题时，可用黑色或蓝色字迹的钢笔或签字笔按各题要求写在答题卡上，不能用铅笔和红色字迹的笔。

若要修改，把要修改的答案划上横线，在旁边有空位的地方写上修改唇的答案；不准使用涂改液、不准超出边界。

5．考试结束时，将试卷、答题卡一并交回。

6．可能用到的相对原子质量：H-l C—12 O—16 S—32 Fe—56 Ba—137一、选择题(本大题包括14小题，1～6小题每题2分,7~14小题每题3分。

共36分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。

请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑) 1．下列选项中属于化学变化的是A．木料制家具B．大米酿酒C．石蜡熔化D．水制冰块2．“低碳生活”、“低碳技术"的基本理念是节能减排。

下列做法不符合“低碳”理念的是A．焚烧大量秸杆B．焚烧垃圾发电C．用旧报纸制铅笔杆D．使用可降解塑料3．2010年5月起,广州市的液化石油气瓶要统一加贴新标识。

新标识上要含有以下选项中的4．食品安全与人的健康密切相关.下列做法会危害人体健康的是A．做菜时用铁强化酱油调味B．用甲醛溶液浸泡水产品C．食用面条时放人少量食醋D．在煲好的鸡汤中放人适量加碘食盐5．下列净化天然水的操作中，净化程度最高的足A．蒸馏B．过滤C．静置沉淀D．吸附沉淀6．下列物质的用途与其化学性质相关的是A．用铝作导线B．用金刚石切割玻璃C．用活性炭作净水剂D．用氮气作食品包装袋的填充气7．下列物质中，属于复合肥料的是A．硫酸钾K2SO4 B．硝酸钾KNO3C．尿素CO(NH2）2D．磷酸二氢钙Ca（H2PO4)2 8．下图中的实验方法或操作正确的是9．下列各组物质对应的鉴别方法正确的是A．硬水和软水-—观察是否澄清B．合成纤维和羊毛—-用手触摸C．黄金和假黄金(铜锌合金)——滴加稀盐酸D．食盐水和白糖水——观察颜色10．铁是一种应用广泛的金属。

2010年广东省中考化学试卷及答案

2010年广东省初中毕业生学业考试化学说明：1．全卷共6页。

满分120分，考试用时80分钟。

2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、试室号、座位号。

用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。

3．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上第一大题中对应的小题所选的选项涂黑；若要修改必须用橡皮擦先擦去要修改的选项，再把重选的选项涂黑。

4．答非选择题时，可用黑色或蓝色字迹的钢笔或签字笔按各题要求写在答题卡上，不能用铅笔和红色字迹的笔。

若要修改，把要修改的答案划上横线，在旁边有空位的地方写上修改唇的答案；不准使用涂改液、不准超出边界。

5．考试结束时，将试卷、答题卡一并交回。

6．可能用到的相对原子质量：H—l C—12 O—16 S—32 Fe—56 Ba—137一、选择题(本大题包括14小题，1～6小题每题2分，7～14小题每题3分。

共36分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。

请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑)1．下列选项中属于化学变化的是A．木料制家具B．大米酿酒C．石蜡熔化D．水制冰块2．“低碳生活”、“低碳技术”的基本理念是节能减排。

下列做法不符合“低碳”理念的是A．焚烧大量秸杆B．焚烧垃圾发电C．用旧报纸制铅笔杆D．使用可降解塑料3．2010年5月起，广州市的液化石油气瓶要统一加贴新标识。

新标识上要含有以下选项中的4．食品安全与人的健康密切相关。

下列做法会危害人体健康的是A．做菜时用铁强化酱油调味B．用甲醛溶液浸泡水产品C．食用面条时放人少量食醋D．在煲好的鸡汤中放人适量加碘食盐5．下列净化天然水的操作中，净化程度最高的足A．蒸馏B．过滤C．静置沉淀D．吸附沉淀6．下列物质的用途与其化学性质相关的是A．用铝作导线B．用金刚石切割玻璃C．用活性炭作净水剂D．用氮气作食品包装袋的填充气7．下列物质中，属于复合肥料的是A．硫酸钾K2SO4 B．硝酸钾KNO3C．尿素CO(NH2)2D．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)28．下图中的实验方法或操作正确的是9．下列各组物质对应的鉴别方法正确的是A ．硬水和软水——观察是否澄清B ．合成纤维和羊毛——用手触摸C ．黄金和假黄金(铜锌合金)——滴加稀盐酸D ．食盐水和白糖水——观察颜色10．铁是一种应用广泛的金属。

1月广东省普通高中学业水平考试化学试卷

2017年1月广东省普通高中学业水平考试化学卷1. 中国酒文化历史悠久。

“陈年老酿，香气宜人”，这个香味的来源之一是( )A. 糖B. 盐C. 酯D. 酸2. 氘(H)可用作核聚变的核燃料，与氚(H)互为同位素。

下列关于H与H的说法正确的是( )A. 核电荷数不同B. 质子数相同C. 核外电子数不同D. 中子数相同3. H2O2与Na2O2中氧元素的化合价均为( )A. －2B. －1C. ＋1D. ＋24. 氨气遇HCl气体时，有白烟出现，其反应为NH3＋HCl===NH4Cl，该反应的反应类型是( )A. 分解反应B. 置换反应C. 化合反应D. 复分解反应5. 下列元素中，金属性最强的是( )A. NaB. MgC. AlD. Si6. 能使鲜花褪色的是( )A. NaCl溶液B. CaCl2溶液C. 新制氯水D. 蔗糖溶液7. 牛奶和豆腐中含有丰富的钙，这里的“钙”应理解为( )A. 单质B. 元素C. 原子D. 分子8. 下列过程包含有化学变化的是( )A. 空气液化B. 滴水穿石C. 钢铁冶炼D. 活字印刷9. 分类是学习和研究化学的一种重要方法。

下列分类合理的是( )A. K2CO3和K2O都属于盐B. KOH和Na2CO3都属于碱C. H2SO4和HNO3都属于酸D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物10. 能使带火星的木条复燃的气体是( )A. O2B. COC. N2D. CO211. 将乙酸加入到下列溶液中，能产生明显现象的是( )A. 盐酸B. Na2SO4溶液C. NaHCO3饱和溶液D. NaCl溶液12. 饮茶在我国已有悠久的历史，深受许多人喜爱，因此有人称喝茶为“国饮”。

茶叶中含有丰富的咖啡因(C8H10N4O2，相对分子质量为194)，能兴奋中枢神经、消除疲劳。

如果一壶茶含有0.194 g咖啡因，则其物质的量为( )A. 4.00×10－3molB. 3.00×10－3molC. 2.00×10－3molD. 1.00×10－3mol13. 空气污染指数(API)是衡量空气质量好坏的指标，API数值越小，空气质量越好。

广东省普通高中学业水平测试化学试题(含标准答案)

2015年1月广东省普通高中学业水平测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5一：单项选择题I（共30小题，每小题1分，共30分）1、下列过程一定有化学变化发生的是A、盐溶于水B、酒精挥发C、水结成冰D、铁器生锈2、下列物质属于纯净物的是A、氮气B、氨水C、碘酒D、空气3、下列生活中常见物质属于传统无机非金属材料的是A、食盐B、玻璃C、纯碱D、食醋4、某矿泉水瓶上标有：钙>4.0mg/mL，钠>30.00 mg/mL，这里的“钙”、“钠”指的是A、原子B、分子C、元素D、单质5、下列化学用语表达正确的是A、次氯酸根离子：ClO-B、干冰的分子式：H2OC、乙烯的结构式：CH=CHD、乙醇的结构简式：C2H6O6、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物7、下列化学物质对应的危险化学品分类正确的A、O2—易燃气体B、NaOH—氧化剂C、稀HNO3—易燃液体D、浓硫酸—腐蚀品8、下列物质属于电解质的是A、Cl2B、FeSO4C、NH3D、蔗糖9、甲、乙、丙、丁四种元素在周期表中的位置如下表所示，其中能形成两性氧化物的是A、元素甲B、元素乙C、元素丙D、元素丁10、二氧化氯（ClO2）是一种高效环保的自来水消毒剂，其中氯和氧的化合价分别为A、+2、-2B、+4、-2C、-2、-1D、-4、+211、一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t的变化如图所示，下列判断正确的是A、t1时刻，υ（正）＜υ（逆）B、t2时刻，υ（正）＞υ（逆）C、t3时刻，υ（正）=υ（逆）D、t3时刻，反应不再进行12、焙制糕点时，常用到小苏打粉，小苏打的化学式为A、NaNO3B、Na2CO3C、NaHCO3D、Na2SO413、向试管中依次加入CCl4、KI溶液和少量氯水，震荡后静置，可观察到A、有紫色沉淀析出B、液体分层，上层呈紫红色C、形成均匀的紫红色溶液D、液体分层，下层呈紫红色14、常温下，0.10mol/L的下列溶液呈中性的是A、氨水B、盐酸C、NaNO3溶液D、Na2CO3溶液15、化学是以实验为基础的科学，下列有关实验现象描述不正确的是选项实验操作实验现象A 在空气中点燃Mg条发出耀眼白光，生成白色固体B 将点燃的Na块伸入Cl2瓶中Na块剧烈燃烧，生成大量黑烟C 将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液溶液褪色D 将碘水滴到新切的土豆片上土豆片表面变蓝16、医学上常用于杀菌消毒的物质是A、工业酒精B、75%乙醇溶液C、生理盐水D、10%葡萄糖水17、标准状况下，22.4L CO2的物质的量为A、0.20molB、0.50molC、1.0molD、2.0mol18、右图为某化学反应的能量-反应进程图，由此可判断该反应A、为放热反应B、为吸热反应C、属于燃烧反应D、属于中和反应19、下列食物中的成分不属于天然高分子的是：A、玉米中的淀粉B、菜心中的纤维素C、牛油中的脂肪D、鸡蛋中的蛋白质20、下列反应的离子方程式不正确的是A、铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + H2↑B、氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH- + H+ = H2OC、锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuD、氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓21基因测试研究中，常用做标记物，下列关于的说法正确的是A、质子数为32B、质量数为15C、和互为同位素D、中子数为1522、利用化学反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，可以设计出一种原电池，该原电池工作时：A、Fe为正极B、Cu为负极C、负极上发生氧化反应D、正极上发生氧化反应23、为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行4项操作①过滤②加适量盐酸③加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液④加入过量BaCl2溶液。

广东高一高中化学期末考试带答案解析

广东高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.2010年1月12日海地当地时间16时53分（北京时间1月13日5时53分），海地遭遇500年来最强地震，在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。

下列说法中正确的是 A ．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B ．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C ．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D ．漂白液的有效成分是Na 2O 22.检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是A ．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl -存在B ．加入BaCl 2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SO 42-C ．加入KSCN 溶液和H 2O 2溶液，有血红色生成，证明一定含有Fe 3+D ．加入KI 淀粉溶液，变兰色，说明可能有Cl 2、Br 2、I 23.科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

下列关于硅的说法中错误的是A ．自然界中硅元素的储量丰富B ．自然界中存在大量的单质硅C ．高纯度的硅被用作计算机芯片D ．可用H 2在高温下还原SiCl 4的方法得到高纯硅4.下列说法正确的是：①电解质溶液导电过程属于化学变化，②非金属氧化物都是酸性氧化物③FeC12、Fe(OH)3、Fe 3O 4都能通过化合反应来制取④Na 2O 2不是碱性氧化物 A ．②③④ B ．①④ C ．①③④ D ．②③5.用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1 N AB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 N A C ．通常状况下，1 N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为1 N A6.下列说法或操作：①做实验时可用手直接拿取金属钠 ②用托盘天平称量50．56gKCl ③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路"⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法。

2010年1月广东省普通高中学业水平考试化学试题及参考答案

2010广东省学业水平考试化学（文科）试题3、可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 C-12 Cl-35.5一、单项选择题Ⅰ：本大题共8小题，每小题1分，共8分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是（）A ．道尔顿B ．牛顿C ．门捷列夫D ．阿佛加德罗2．已发现的元素的种类和原子的种类（）A ．前者多B ．后者多C ．相同D ．无法确定3．下列关于O 168的叙述正确的是（）A ．质量数为8B ．质子数为8C ．中子数为16D ．电子数为164．元素的化学性质主要决定于原子的（）A ．最外层电子数B ．中子数C ．核外电子数D ．质子数5．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A ．二氧化硫B ．氮氧化物C ．二氧化碳D ．悬浮颗粒6．检验氨气可选用（）A ．湿润的蓝色石蕊试纸B ．干燥的红色石蕊试纸C ．干燥的蓝色石蕊试纸D ．湿润的红色石蕊试纸7．教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪一种性质（）A ．还原性B ．比空气轻C ．很易液化D ．极易溶于水8．金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A ．脱水性B ．吸水性C ．强酸性D ．强氧化性二、单项选择题Ⅱ：本大题共34小题，每小题2分，共68分；在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

9．香烟烟雾中往往含有CO 和SO 2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是（）A ．两者都易溶于水B ．两者都污染环境，危害健康C ．两者都能使品红溶液褪色D ．两者都是形成酸雨的主要原因10．下列关于NO 的说法正确的是（）A．NO是红棕色气体B．常温下氮气与氧气反应可生成NO C．NO溶于水可以生成硝酸D．NO是汽车尾气的有害成分之一11．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（）A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去B．SO2通入品红溶液中红色褪去C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去12．能够用于鉴别SO2和CO2气体的溶液是（）A．澄清石灰水B．品红溶液C．紫色石蕊试液D．氯化钡溶液13．右图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是（）A．NO B．CO C．NH3D．SO214．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（）A．Cl2B．SO2C．NO D．NH315．有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。

月化学广东省普通高中学业水平考试试卷含答案

本试卷共 8 页， 65 小题，满分 100 分。

考试用时 90 分钟。

注意事 1 .答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。

用2B 铅笔将试卷类型（A ）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处” 。

2．每题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 0 16 Cl 35.5 Ca 40 一、单项选择题I:本大题共30小题，每小题1分，共30分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．在春暖花开的季节，广州处处鸟语花香，这里的“花香”体现的化学知识是3. 下列元素中，非金属性最强的是4.对下列物质中锰元素化合价的判断，正确的是5.常温常压下，下列物质为液态的是6.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙中钙的质量分数是7. 牛肉和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”应理解为MgO 等成分。

上述 4 种氧化物中，属于两性氧化物的是2016 年 6 月广东省普通高中学业水平考试化学试卷绝密★启用前试卷类型： AA .分子是不可再分的B .分子只有在特定的季节才会运动 C.分子是不停运动的 162C 、 2．碳有三种同位素: D.分子只有在特定的空间才会运动和16C ，它们之间不同的是 A .电子数B. 中子数C. 质子数 D .原子序数A . SB . MgC . PD . ClA . KMnO 4中为 +3B . MnSO 4 中为 -2 C. K 2MnO 4 中为 +6D. MnO 2 中为 +2A .白银B .白磷C .乙烯D.水银A . 25%B . 40%C. 50%D . 60%A .单质B .分子C.原子D.元素 8.铝土矿为自然界中铝的重要存在形式，通常含有 50%左右的 Al 2O 3，以及 SiO 2、 Fe 2O 3 和 A . Al 2O 3 B . SiO 2C . Fe 2O 3D . MgO9. 分类是学习和研究化学的一种重要方法。

广东省普通高中学业水平测试化学真题(含答案)

广东省普通高中学业水平考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．“墙角数枝梅，凌寒独自开。

遥知不是雪，为有暗香来。

”诗人在远处能闻到梅花香味，表明A ．分子很小B ．分子可再分C ．分子之间有间隙D ．分子在不停地运动2．氢有三种同位素：H 11、H 21和H 31，它们之间存在差异的是A ．中子数B ．电子数C ．原子序数D ．质子数3．具有9个质子和10个电子的微粒是A ．Na ＋B ．O 2―C ．F —D ．Ne4．化合物UF 6在原子能工业有重要作用，其中元素U 的化合价是A ．-6B ．+2C ．+3D ．+65．标准状况下呈液态的物质为A ．FeB ．N 2C ．CH 3CH 2OHD ．CO6．生理盐水是指质量分数为0.9﹪的NaCl 溶液。

下列有关该溶液说法正确的是A ．100g 溶液中含有0.9 g NaClB ．100 g 水中含有0.9 g NaClC ．100 g 溶液中含有0.9 mol NaClD ．100 g 水中含有0.9 mol NaCl7．下列各组物质中，组成元素完全相同的是A ．石墨与金刚石B ．水银与银C ．水晶与石灰石D ．青铜与铜8．科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。

下列有关镁和铝的说法正确的是A ．镁的金属性比铝弱B ．镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应C ．镁和铝原子的最外层电子数都为3D ．镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应9．分类是学习和研究化学的一种重要方法。

下列分类合理的是A ．K 2CO 3和K 2O 都属于盐B ．KOH 和Na 2CO 3都属于碱c ．H 2SO 4和HNO 3都属于酸 D ．Na 2O 和Na 2SiO 3都属于氧化物10．下列实验操作不正确的是A ．用量筒量取25 mL 蒸馏水B ．用分液漏斗分离乙醇和水c．用烧杯溶解FeCl3试样D．用托盘天平称量NaCl固体5.8g11．实验室检验溶液中是否存在SO42―，可选用的化学试剂依次为A．KCl(aq)，HCl(aq) B．HNO3(aq)，KNO3(aq)C．HCl(aq)，BaCl2(aq) D．NaNO3(aq)，HNO3(aq)12．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是A．碳酸钠B．乙醇C．氯化钾D．一氧化碳13．糖类与我们的日常生活息息相关。

广东省高中学业水平合格性考试化学试卷含答案(共5套)

高中学业水平考试合格性考试模拟测试卷化学(时间:60分钟满分:100分)一、单项选择题Ⅰ:本大题共15小题,每小题3分。

在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。

1.在生产生活中,下列不属于化学变化的是( )A.用海带提取碘单质B.用铝热反应焊接铁轨C.用石油分馏得汽油D.蛋白质变性2.在宾馆、办公楼等公共场所,常使用一种电离式烟雾报警器,其主体是一个放有镅-241Am)放射源的电离室。

下列关于Am说法正确的是( )A.中子数为95B.质量数为241C.电子数为146D.质子数为513.被称为万能还原剂的NaBH4中H为-1价,则B的化合价为( )A.+1B.+2C.+3D.+44.能在溶液中大量共存的一组离子是( )A.N、Ag+、N、Cl-B.K+、H+、I-、HCC.K+、Na+、N、MnD.Na+、Mg2+、S、C5.下列化学用语不正确的是( )A.S原子的结构示意图:B.氯化钠的化学式:NaClC.乙醇的结构式:D.硫酸的电离方程式:H2SO42H++S6.下列离子方程式中,正确的是( )A.稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B.氢氧化镁与稀盐酸反应:OH-+H+H2OC.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:HC+H+H 2O+CO2↑D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓7.钠与水反应时产生的各种现象如下:①钠浮在水面上;②钠沉在水底;③钠熔化成小球;④小球迅速游动逐渐减小,最后消失;⑤发出嘶嘶的声音;⑥滴入酚酞后溶液显红色。

其中对现象描述正确的是( )A.①②③④⑤B.全部C.①②③⑤⑥D.①③④⑤⑥8.下列各图中,表示正反应是吸热反应的是( )解析:反应物能量低于生成物能量的反应是吸热反应。

9.下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中,正确的是( )A.只有甲烷不能因化学反应而使高锰酸钾酸性溶液褪色B.在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃,苯消耗的氧气最多C.除甲烷外,其余两种分子内所有原子共平面D.甲烷和苯属于饱和烃,乙烯是不饱和烃10.下列叙述中正确的是( )A.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C.离子化合物只含有离子键D.共价化合物只含有共价键11.氨基乙酸(H2 NCH2COOH)是蛋白质的水解产物之一,1 mol 的氨基乙酸中含有( )A.2 mol氧气分子B.12 mol氢原子C.6.02×1023个H+D.6.02×1023个氨基乙酸分子12.下列说法正确的是( )A.常温下,铁片能溶于浓硫酸B.Na2O可作为呼吸面具中的供氧剂C.Al2O3可作为工业冶炼金属铝的原料D.FeCl3溶液有较强氧化性,故可用作净水剂13.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( )14.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如图),下列有关说法不正确的是( )A.Cu是正极,质量不发生变化B.Zn极失电子C.正极上发生氧化反应D.负极上锌被氧化15.下列有机反应属于取代反应的是( )A.CH2CH2+HBr CH3CH2BrB.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC.+3H2D.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl二、单项选择题Ⅱ:本大题为选做题,共10小题,每小题3分;试题分为A、B两组,考生只选择其中一组题作答。

广东省普通高中学业水平测试化学试卷及答案(10套)

广东省普通高中学业水平测试模拟测试卷(一)(时间：60分钟，满分：100分)一、单项选择题Ⅰ：本大题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．碘-131是碘元素的一种放射性核素。

下列关于13153I的说法正确的是() A．质量数为131 B．质子数为78C．核外电子数为78 D．中子数为532．H2O2与Na2O2中氧元素的化合价均为()A．－2 B．－1 C．＋1 D．＋23．下列化学用语表达正确的是()A．次氯酸根离子：ClO－B．干冰的分子式：H2OC．乙烯的结构式：CH===CH D．乙醇的结构简式：C2H6O4．下列过程包含化学变化的是()A．空气液化B．滴水穿石C．钢铁冶炼D．活字印刷5．下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和K2SO4溶液的是()A．NaNO3溶液B．稀盐酸C．BaCl2溶液D．NaOH溶液6．下列条件下铁钉最容易生锈的是()A．浸泡在汽油中B．浸泡在盐水中C．浸泡在酒精中D．浸泡在糖水中7．“物质的量”是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的物理量下列说法不正确的是() A．1 mol NaCl的体积为22.4 L B．1 mol H2含有6.02×1023个氢分子C．1 mol O2含有2 mol氧原子D．标准状况下，1 mol H2的体积为22.4 L 8．下列反应的离子方程式不正确的是()A．铁与稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓C．锌与醋酸溶液反应：Zn＋2CH3COOH===Zn2＋＋2CH3COO－＋H2↑D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓9．CaCO3的摩尔质量为100 g·mol－1。

将5.0 g CaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100 mL溶液。

该溶液中Ca2＋的物质的量浓度为()A．5.0 mol·L－1B．0.10 mol·L－1C．1.0 mol·L－1D．0.50 mol·L－110．下列过程能同时生成两种盐的是()A．铁在空气中燃烧B．NaOH溶液和盐酸反应C．硫在O2中燃烧，产物用水吸收D．Ca(OH)2溶液吸收Cl211．下列实验方案可行的是()A．用浓硫酸干燥NH3B．用碱石灰干燥SO2气体C．用NaOH溶液除去Cl2中的HCl D．加入Fe粉除去Fe2＋溶液中的杂质Fe3＋12．光能影响很多反应。