云南省腾冲第八中学2011届高考适应性训练(7)(理综化学)

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腾冲第八中学2011届高考理综化学适应性训练7

腾冲第八中学2011届高考理综化学适应性训练（7）H 1 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、在下列各题四个选项中只有一个是符合题目要求的。

6．下列事实可证明NH 3·H 2O 是弱碱的是（） A ．铵盐受热易分解B ．氨水可以使酚酞试液变红C ．0.1mol/L 氯化铵溶液的pH 约为5D ．氨水能与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 7．下列溶液中能大量共存的离子组是（）A ．pH=1的溶液：Fe 2+、NO 3－、S 2-、K +B ．含有大量NH 4+的溶液：H +、Cu 2+、Cl －、NO 3－C ．含有大量AlO 2-的溶液：Al 3+、SO 42-、ClO -、Na +D ．含有大量OH -的溶液：HCO 3-、MnO 4-、Ba 2-、CH 3COO - 8．下列叙述正确的是（）A ．沸点：CH 4<SiH 4<GeH 4<SnH 4B ．离子半径：K +>Na +>S 2－>F －C ．非金属性：F>O>P>SD ．酸性：H 2CO 3<HBr<CH 3COOH<HClO 9．一定条件下的某密闭容器中，进行如下反应并建立平衡： 2X （g ）+Y （g ）Z （g ）+W （g ）；△H<0 若改变某一条件，下列说法正确的是（）A ．使用催化剂或缩小容器容积，平衡均不发生移动B ．升温既可以提高反应速率又可以提高X 的转化率C ．向容器中加入少量Z ，平衡后混合气体中Z 的体积分数变小D ．向容器中加入一定量的Y ，上述反应的△H 不变10．通常状况下，由两种气态烃组成的混合物完全燃烧后，燃烧产物与混合烃的物质的量的变化关系如图所示，下列关于混合烃组成的判断正确的是（） A ．一定有甲烷 B ．一定有乙烯 C ．一定有丙烷 D ．一定有丙炔11．相同温度下，在两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，若用M （甲）、M （乙）分别表示甲、乙的摩尔质量，则下列说法中正确的是（） A ．若M （甲）>M （乙），则分子数：甲>乙 B ．若M （甲）<M （乙），则气体物质的量：甲<乙 C ．若M （甲）<M （乙），则气体的压强：甲>乙 D ．若M （甲）>M （乙），则气体体积：甲<乙12．下列实验中，不是用对比实验来研究物质化学性质的是（）13．混合下列各组物质使之充分反应，将所得混合物加热蒸干，并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（）A ．向KI 、NaBr 溶液中通入过量氯气B ．向CuSO 4溶液中加入适量铁粉C ．向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液D ．向(NH 4)2SO 4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的BaCl 2溶液第Ⅱ卷26．（15分）U 、V 、W 、X 、Y 、Z 为周期表中1～20号元素，且原子序数逐渐增大。

云南省腾冲市第八中学2024_2025学年高一化学下学期开学考试试题

腾冲八中2024—2025学年高一下学期开学考试化学时间：120分钟满分：100分(可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56)一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分)1、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银2．己知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中可能实现的是( ) A．Ba可从KCl溶液中置换出钾B．Ba可从冷水中置换出氢C．在溶液中Zn可还原Ba2+生成BaD．Ba投入到NaOH溶液中，没有明显的现象3．有关焰色反应的说法正确的是( )A．焰色反应是金属单质表现的性质B．焰色反应是因为发生了化学改变而产生的C．焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质肯定不含钾元素D．洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸4、下列铁的化合物：①FeCl2；②Fe（OH）3；③FeCl3，其中能通过化合反应干脆制得的是（）A、只有①②B、只有②③C、只有①③D、全部5、证明某溶液中只含Fe2+而不含有Fe3+的试验方法是( )A．先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色C．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D．只须要滴加KSCN溶液6、下列分别、提纯、鉴别物质的方法正确的是( )A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3C．用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体D．用加热、过滤、蒸发的方法可以除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2等杂质7、下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是( )A．硅可用于制造光导纤维B．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C．可用反应Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3(胶体)制取硅酸D．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应8、在含有Fe3+、Fe2+、AL3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有改变的是（）A、Fe3+B、Fe2+C、AL3+D、NH4+9．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是( )①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤(NH4)2CO3A．全部B．①②③C．①②③⑤D．②③④10．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要缘由是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是( )A．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂B．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．可以推想砒霜中所含的砷元素化合价为+511．下列关于胶体的说法正确的是( )A．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水B．胶体与其他分散系的本质区分是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有C．胶体粒子的直径小于1 nmD．胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分别12．某学生配置0.1mol．L-1的NaOH溶液480mL，下列说法正确的是( ) A．选用480mL容量瓶B．把烧碱固体放在纸上称量C．把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线D．定容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大13．2.3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可推断其氧化产物是( )A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2 D．无法确定14．向某无色透亮溶液中加入铝片，立即有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定不会大量存在的是（）A .Na+ B、NO3- C、CO32- D、HCO3-15．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为N AB．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3N AC．N A个N2分子所占的体积与0.5 N A个H2分子所占的体积比肯定是2：1D．1 molNa2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子16、粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等．精制食盐水的试验操作依次如下：①加入过量BaCl2溶液，②加入过量NaOH溶液，③加入过量Na2CO3溶液，④过滤，⑤加入适量盐酸．下列说法不正确的是( )A．①②③中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子B．⑤中可以通过边滴加边测定溶液pH的方法，限制加入的盐酸“适量”C．因为Mg(OH)2难溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好D．③中加入过量Na2CO3溶液仅为了完全除去Ca2+17、下列说法正确的是( )A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B．等质量的O2 和H2 的物质的量之比为l6：1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数肯定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比18．下列有关金属及其化合物的学问说法正确的是( )A．可用Na与MgCl2溶液反应制MgB．金属单质导电与电解质溶液导电缘由相同C．常温下氧气与铝不反应，故常温下铝制品可以广泛应用。

云南腾冲第八中学2011届高考理综化学适应性训练(6)

云南腾冲第八中学2011届高考理综化学适应性训练（6）相对原子质量（原子量）：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Cu —646.下列叙述正确的是（）A ．为提醒人们在使用浓H 2SO 4时要注意安全，贮存浓H 2SO 4的容器上贴有下图标识B ．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl -等杂质制蒸馏水C ．做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验D ．实验室常将氢氟酸保存在带磨口塞的细口玻璃瓶中7．下列说法中正确的是（）A ．向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量的CO 2，溶液中无明显现象B ．将8 g SO 3 放入92 g 水中，所得溶液溶质质量分数为8 %C ．已知H +(aq) + OH -(aq) = H 2O(l)；△H = -57.3 kJ/mol 。

将4 g 氢氧化钠固体放入100 mL 1 mol/L 的稀盐酸中，放出了5.73 kJ 的热量D ．向100 ml 1 mol/L 的Ca(HCO 3)2 溶液中加入等浓度等体积的NaOH 溶液，溶液的碱性减弱8. 在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2＋12Cl －＋2H 3AsO 3＋6H +＝2As ＋3SnCl 62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是（） ① 氧化剂是H 3AsO 3；② 还原性：Cl －＞As ；③ 每生成7.5gAs ，还原剂失去的电子为0.3mol ；④ M 为OH －；⑤ SnCl 62－是氧化产物。

A ．①③⑤ B ．①②④⑤ C ．①②③④ D ．只有①③9．原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

下列说法中不正确的是（）A ．由Al 、Cu 、稀42SO H 组成原电池，其负极反应式为：+-=-3Al e 3AlB ．由Mg 、Al 、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：O H 2AlO OH 4e 3Al 22+=+----C ．由Fe 、Cu 、3FeCl 溶液组成原电池，其负极反应式为：+-=-2Cu e 2CuD ．由Al 、Cu 、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：+-=-2Cu e 2Cu 10．下列说法正确的是（） A ．t ℃时，某溶液的pH ＝6，则该溶液一定为酸性B ．常温下，将pH ＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C ．常温下，将pH ＝11的NaOH 溶液和pH ＝3的CH 3COOH 溶液等体积混合后，溶液的pH ＜7D ．常温下，物质的量浓度和体积相同的K 2CO 3、K 2SO 4、HC1溶液混合后，溶液的pH ＜7 11．下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe 2(SO 4)3 后仍能大量共存的是（） A ．Na + I － CO 32－ ClO － B ．Cu 2+ Fe 2+ Cl － NO 3－ C ．Ba 2+ Ｎa ＋ SCN － Cl － D ．Fe 2+ H + K + NO 3－12．将等物质的量的X 、Y 气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X （g ）+Y （g ）2Z （g ）；△H ＜0。

腾冲第八中学2011届高考理综化学适应性训练3

腾冲第八中学2011届高考理综化学适应性训练（3）6．2009年世界气候大会在丹麦首都举行。

控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。

“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。

下列行为不利于．．．低碳生活的是（）A．大排量的轿车代替公交车出行B．将碳进行气化处理，提高煤的综合利用率C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的反复使用（Reuse）、资源的重复再生（Recycle）7．下列离子方程式书写正确的是（）A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2；C3H2O-+CO2+H2O→C6H8OH+HCO3-B．铝片溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑C．向1mol碘化亚铁的溶液中通入标准状况下22.4L氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D．Fe3O4溶于稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O8．下列做法正确的是（）A．用分液漏斗分离乙醇和苯酚的混合物B．实验室用石灰石和硝酸铵固体混合加热制取氨气C．中和滴定时滴定管用所盛溶液润洗，锥形瓶不用所盛溶液润洗D．用37％(ρ：1.19 g·3cm-)的浓盐酸配制100 mL 1 mol·1L-的盐酸溶液，用到的量器为100 mL的量筒和100 mL的容量瓶9．下列叙述正确的是（）①3Li+中含有的中子数与电子数之比为2：1②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6：1③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1A．①②B．②③C．①③D．③④10A．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④B．在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的pH均增大C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1－)> c (NH+4)> c (OH一)> c (H+) D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c (CH3COO一)> c (Na+)11．美国罗氏生产的奥司他韦磷酸盐胶囊剂（商品名中国大陆称达菲·港译特敏福，台湾译为克流感）是市场上唯一的奥司他韦制剂。

云南省保山市腾冲八中高三理综(化学部分)7 4训练(3)旧人教版

2012届腾八中高三理综化学7+4训练（三）姓名成绩河北衡水中学2011—2012学年度第一学期期末考试7．生活中处处有化学，下列表述不正确．．．的是（）A．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的还原性8、分子式为C4H8Cl2，结构中仅含一个—CH3的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A.6种B.5种C. 4种D.3种9、下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是10．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿11、过程与离子反应方程式相匹配的是（）A、制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液：CO32ˉ+2H+= CO2↑+H2OB、用石墨作电极电解氯化镁：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑C、向亚硫酸钠溶液中滴加少量的新制氯水： 2SO32ˉ+Cl2+2H2O＝2SO42ˉ+2Clˉ+4H+D、利用氯酸钾和浓盐酸制消毒剂ClO2：2ClO3ˉ+ 4H++ 2Clˉ= 2ClO2↑+ Cl2↑+2 H2O 12．下列说法正确的是：( )A．常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性B．已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强C．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)＜c(NH3·H2O)D．已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10ˉ6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32ˉ) = 6.82 × 10ˉ613．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。

云南省保山市腾冲八中高考化学模拟试卷

2016年云南省保山市腾冲八中高考化学模拟试卷（4）一、选择题（每小题6分）1．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（）A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖“．前一个固体一般指粉末状固体2．在溶液中能共存，加OH﹣有沉淀析出，加H+能放出气体的是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．H+、Al3+、NH4+、CO32﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣3．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）A．用装置进行铜和浓硫酸的反应B．用装置收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置稀释反应后的混合液D．用装置测定余酸的浓度4．莽草酸结构简式如图．下列说法错误的是（）A．该物质分子式为C7H10O5B．该物质与乙酸互为同系物C．该物质能与乙醇发生酯化反应D．1mol该物质与Na反应时，最多消耗Na 4mol5．有关煤的综合利用如图所示．下列说法正确的是（）A．煤和水煤气均是二次能源B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%6．下列说法正确的是（）A．二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）B．一定量的（NH4）2SO4与NH3•H2O混合的酸性溶液中：c（NH4+）＞2c（SO42﹣）C．物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.02 mol/LD．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c（NH4+）：①＞③＞②二、解答题（共3小题，满分43分）7．CO2和CH4均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义．（1）已知：CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）△H═+247.3kJ/molCH4（g）═C（s）+2H2（g）△H═+75KJ/mol反应2CO（g）⇌C（s）+CO2（g）在一定条件下能自发进行的原因是（2）合成甲醇的主要反应是CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．压强为P1时，向体积为2L的密闭容器中充人b mol CO和2b mol H2，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示．请回答：①该反应属于（填“吸”或“放”）热反应；P1P2（填“＞”、“＜”或“=”）．200℃时，该反应的平衡常数K=（用含b 的代数式表示）．②若200℃时，上述反应经过tmin达到平衡，则该时间段内氢气的平均反应速率为．（3）以渗透于多孔基质的惰性导电物质材料为电极，用35%～50%KOH为电解液，甲烷和空气为原料，构成碱性燃料电池，该电池负极的电极反应式为（4）以甲烷燃料电池做电源，用如图2所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，用离子方程式表示沉淀产生的原因是．（5）已知25℃时，Al（OH）3的Ksp=8.0×10 ﹣33．若使某铝盐溶液中的Al3+降至1.0×10﹣6 mol．L﹣l时，则需调节溶液的pH至（已知lg5=0.7）．8．草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业．某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解﹣氧化﹣水解循环进行制取草酸．查阅资料得知：（1）易溶于乙醇和水，微溶于乙醚（易挥发），难溶于苯和四氯化碳．（2）草酸具有很强的还原性请跟据以上信息回答下列问题：（1）氧化﹣水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置A的名称．（2）氧化﹣水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸产率的影响，结果如上图2所示，请选择最佳的反应温度为，实验中若混酸滴加过快或温度过高，将导致草酸产率下降，其原因是．（3）得到粗产品后，洗涤时选择作洗涤剂，理由是．（4）为了确定产品中H2C2O4•2H2O（M=126g/mol）的纯度，称取10.0g草酸样品，配成250mL溶液，每次实验时准确量取25.00mL草酸溶液，加入适量的稀硫酸，用0.1mol/LKMnO4标准溶液滴定．平行滴定三次，重复滴定三次，每次消耗KMnO4标准溶液的体积如下表所示①写出滴定过程中的离子方程式．②在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是：．A．配制标准液时，若KMnO4不纯（杂质不与待测液反应），会使实验误差偏低B．润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗C．滴定时，眼睛注视锥形瓶，观察溶液颜色变化D．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高③判断滴定已经达到终点的方法是：．④草酸晶体的纯度为．9．废旧电池的回收利用，既能减少废旧电池对环境的污染，又能实现废旧电池的资源化利用．图1是某科技小组，以废旧锌锰干电池为原料，回收及制备多种用途的碳酸锰和相关物质的主要流程：（1）灼烧黑色粉末变成黑褐色是因为有少量MnO2发生了反应生成了少量的MnO，其可能的反应方程式为：．（2）还原过程是先加入稀硫酸再加入草酸，写出反应化学方程式：；在该过程中小组成员甲发现加入硫酸部分固体溶解剩余黑色固体，接着他没有加入草酸而是加入一定量的双氧水，发现固体也完全溶解了，成员乙在加硫酸后也没有加草酸，他又加入了一定量氨水，无明显变化，测得这时溶液的PH值为9，他接着又加入双氧水，发现黑色固体不减反增，写出导致固体增加的离子方程式：；比较甲、乙两位组员实验你得出的结论是：．（3）操作1和操作2使用到相同的装置，操作3的名称是．（4）硫酸锰转化为碳酸锰的操作是，在60摄氏度下调节PH值后加入碳酸氢铵溶液，直到不再有气泡产生后再加热反应1小时，写出反应的化学方程式：．（5）已知锌锰干电池的总反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl+2MnOOH，写出电池正极的电极；电解MnSO4溶液回收锰的阳极的电极反应式：．【化学--选修2：化学与技术】10．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如图：已知：反应II包含2NaHSO3═Na2S2O5+H2O等多步反应．（1）反应I的总化学方程式为，反应I进行时应先通入的气体是，反应I产生的NH4Cl可用作．（2）灼烧时发生反应的化学方程式为，若灼烧时生成SO21.12×l06 L（标准状况下），则转移电子mol．（3）己知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为．（4）副产品X的化学式是，在上述流程中可循环使用的物质是．（5）为了减少产品Na2S205中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂．（填编号）．①澄清石灰水②饱和碳酸氢钠溶液③氢氧化钠④酸性高锰酸钾⑤稀硫酸．【化学一选修3：物质结构与性质】11．A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素．A、B最外层电子排布可表示为as a、bs b bp b（a≠b）；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子．（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）．（2）ED3分子的空间构型为，中心原子的杂化方式为．（3）四种分子①BA4②ED3③A2D④CA3键角由大到小排列的顺序是（填序号）．（4）CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是（填序号）．a．微粒的空间构型b．C原子的杂化类型c．A﹣C﹣A的键角d．微粒的电子数（5）EBC﹣的等电子体中属于分子的有（填化学式），EBC﹣的电子式为．（6）G的价层电子排布式为，化合物[G（CA3）6]F3的中心离子的配位数为．（7）B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm．图2为从层状结构中取出的晶胞．试回答：①在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B﹣B键数、六元环数之比为．②若B的该种单质中B﹣B键长为a cm，则B的该种单质的密度为g•cm﹣3．[化学--选修5：有机化学基础]12．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′请回答：（1）CH2=CH2中有个原子共平面；甲苯苯环比苯更容易发生取代反应而且常得到多元取代产物，其原因是．（2）反应①的反应条件是，C到D的反应类型是．（3）B+D→F的化学方程式．（4）E中官能团的名称是，D到E的化学方程式是．（5）X的结构简式．（6）对于化合物X，下列说法正确的是．A．能发生水解反应B．不与浓硝酸发生取代反应C．能使Br2/CCl4溶液褪色D．能发生银镜反应（7）下列化合物中属于F的同分异构体的是．2016年云南省保山市腾冲八中高考化学模拟试卷（4）参考答案与试题解析一、选择题（每小题6分）1．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（）A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖“．前一个固体一般指粉末状固体【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；过滤．【分析】A、油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，“碱”指Na2CO3“矾”指明矾〔KAl（SO4）2•12H2O〕“盐”指NaCl；B、黑火药的最优化配方是硫磺、硝石、碳；C、一贴：用少量水润湿的滤纸要紧贴漏斗壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁；D、固体粉末药品放入试管中，采用药匙或纸槽，但是固体块状、大颗粒状需要用镊子．【解答】解：A、油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，“碱”指Na2CO3，不是NaOH，故A错误；B、黑火药的最优化配方是硫磺、硝石、碳，即“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾，故B正确；C、过滤操作要领是“一贴二低三靠”，一贴：用少量水润湿的滤纸要紧贴漏斗壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁，故C正确；D、固体粉末药品放入试管中，采用药匙或纸槽，但是固体块状、大颗粒状需要用镊子，即前一个固体一般指粉末状固体，故D正确．故选A．2．在溶液中能共存，加OH﹣有沉淀析出，加H+能放出气体的是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．H+、Al3+、NH4+、CO32﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成气体、沉淀、水，不能相互促进水解，则离子能大量共存，并结合加OH﹣有沉淀析出，加H+能放出气体来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，能共存，但加OH﹣有氢氧化铜沉淀析出，加H+不反应，没有气体，故A不选；B．该组离子之间不反应，能共存，但加OH﹣没有沉淀析出，加H+不反应，没有气体，故B不选；C．H+、CO32﹣结合生成气体和水，Al3+、CO32﹣相互促进水解，不能共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，能共存，加OH﹣有碳酸钙沉淀析出，加H+能放出二氧化碳气体，故D选；故选D．3．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）A．用装置进行铜和浓硫酸的反应B．用装置收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置稀释反应后的混合液D．用装置测定余酸的浓度【考点】实验装置综合．【分析】A、铜与浓硫酸常温下不反应，此反应需要加热设备；B、二氧化碳的密度大于空气，适用与向上排空气法收集；C、浓溶液的稀释，需在烧杯中进行，且需要玻璃棒搅拌；D、氢氧化钠溶液显碱性，应盛放在碱式滴定管中．【解答】解：A、铜与浓硫酸常温下不反应，此反应需要加热设备，图中无加热装置，故A错误；B、二氧化碳的密度大于空气，适用与向上排空气法收集，即应长进短出，此图方向相反，故B错误；C、浓溶液的稀释，需在烧杯中进行，且需要玻璃棒搅拌，故C正确；D、氢氧化钠溶液显碱性，应盛放在碱式滴定管中，图中滴定管为酸式滴定管，故D错误，故选C．4．莽草酸结构简式如图．下列说法错误的是（）A．该物质分子式为C7H10O5B．该物质与乙酸互为同系物C．该物质能与乙醇发生酯化反应D．1mol该物质与Na反应时，最多消耗Na 4mol【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物中含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知该有机物的分子式为C7H10O5，故A正确；B．有机物含有碳碳双键和多个羟基，与乙酸结构不同，不是同系物，故B错误；C．含有羧基，可与乙醇发生酯化反应，故C正确；D．含有3个羟基、1个羧基，都可与钠反应生成氢气，则1mol该物质与Na反应时，最多消耗Na 4mol，故D正确．故选B．5．有关煤的综合利用如图所示．下列说法正确的是（）A．煤和水煤气均是二次能源B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%【考点】煤的干馏和综合利用．【分析】A．一级能源是指可以从自然界直接获取的能源，如：水能、风能、太阳能、地热能、核能、化石燃料；由一级能源经过加工转换以后得到的能源，称为二级能源，例如：电能、蒸汽、煤气、汽油、柴油、水煤气、干馏煤气等；B．煤是有无机物和有机物组成的复杂的混合物；C．煤在隔绝空气的情况下加热的过程称为煤的干馏；D．水煤气为CO和H2，CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为m：n，则只要各选项中的化学式能化为形式（CO）m（H2）n，都是正确的．【解答】解：A．煤是一次能源，故A错误；B．煤是有无机物和有机物组成的复杂的混合物，通过干馏和得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，故B错误；C．①是煤的干馏，煤在隔绝空气的情况下加热的过程称为煤的干馏，故C错误；D．甲醇（CH4O）可变为（CO）1（H2）2，乙酸（C2H4O2）可变为（CO）2（H2），故D正确．2故选D．6．下列说法正确的是（）A．二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）B．一定量的（NH4）2SO4与NH3•H2O混合的酸性溶液中：c（NH4+）＞2c（SO42﹣）C．物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.02 mol/LD．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c （NH4+）：①＞③＞②【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．根据NaHA溶液中的电荷守恒判断；B．溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒可得c（NH4+）＜2c（SO42﹣）；C．根据混合液中的物料守恒判断；D．硫酸氢铵中氢离子抑制了铵根离子的水解，碳酸氢铵中碳酸氢根离子水解促进了铵根离子的水解，据此判断铵根离子浓度大小．【解答】解：A．二元弱酸酸式盐NaHA溶液中，根据电荷守恒可得：c（H+）+c （Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），故A错误；B．一定量的（NH4）2SO4与NH3•H2O混合的酸性溶液中，c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒可得：c（NH4+）＜2c（SO42﹣），故B错误；C．物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中，根据物料守恒可得：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.01mol/L，故C错误；D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，①中氢离子抑制了铵根离子的水解，其溶液中铵根离子浓度最大，②溶液中碳酸氢根离子水解，促进了铵根离子的水解，其溶液中的铵根离子浓度最小，所以浓度相等的三种溶液中c（NH4+）大小为：①＞③＞②，故D正确；故选D．二、解答题（共3小题，满分43分）7．CO2和CH4均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义．（1）已知：CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）△H═+247.3kJ/molCH4（g）═C（s）+2H2（g）△H═+75KJ/mol反应2CO（g）⇌C（s）+CO2（g）在一定条件下能自发进行的原因是该反应中△H＜0，△S＜0，在温度较低的条件下可以自发进行（2）合成甲醇的主要反应是CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．压强为P1时，向体积为2L的密闭容器中充人b mol CO和2b mol H2，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示．请回答：①该反应属于放（填“吸”或“放”）热反应；P1＜P2（填“＞”、“＜”或“=”）．200℃时，该反应的平衡常数K=（用含b的代数式表示）．②若200℃时，上述反应经过tmin达到平衡，则该时间段内氢气的平均反应速率为mol/（L．min）．（3）以渗透于多孔基质的惰性导电物质材料为电极，用35%～50%KOH为电解液，甲烷和空气为原料，构成碱性燃料电池，该电池负极的电极反应式为CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O（4）以甲烷燃料电池做电源，用如图2所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，用离子方程式表示沉淀产生的原因是Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑．（5）已知25℃时，Al（OH）3的Ksp=8.0×10 ﹣33．若使某铝盐溶液中的Al3+降至1.0×10﹣6 mol．L﹣l时，则需调节溶液的pH至 5.3（已知lg5=0.7）．【考点】化学平衡的计算；原电池和电解池的工作原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】（1）CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）△H═+247.3kJ/mol ①CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H═+75kJ/mol②将方程式②﹣①得2CO（g）⇌C（s）+CO2（g）△H═（+75kJ/mol）﹣（+247.3kJ/mol ）=﹣172.3kJ/mol，该反应的△H＜0、△S＜0，如果△H﹣T△S＜0就能自发进行；（2）①相同压强下，升高温度CO转化率降低，平衡逆向移动；该反应前后气体计量数之和减小，增大压强CO转化率增大；200℃时，CO的转化率为0.5，所以平衡时CO、H2、CH3OH的浓度分别为0.25bmol/L、0.5bmol/L、0.25bmol/L，根据平衡常数的定义计算平衡常数；②若200℃时，上述反应经过tmin达到平衡，氢气转化的溶液为6mol/L，根据v=计算；（3）甲烷和空气为原料，构成碱性燃料电池，负极上甲烷失电子生成碳酸根离子，据此书写电极反应式；（4）根据装置图，阳极上铝失电子生成铝离子，铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应；（5）根据Ksp[Al（OH）3]=c（Al3+）•c3（OH﹣）可计算出氢氧根离子的浓度，进而确定溶液的pH值．【解答】解：（1）已知：①CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ•mol ﹣1②CH4（g）⇌C（s）+2H2（g）△H=+75k J•mol﹣1，根据盖斯定很，将②﹣①得反应2CO（g）⇌C（s）+CO2（g）△H=﹣172.3kJ•mol﹣1，△H＜0，而该反应△S＜0，所以该反应在温度较低的条件下可以自发进行，故答案为：该反应中△H＜0，△S＜0，在温度较低的条件下可以自发进行；（2）①根据图可知，温度越高，CO的转化率越小，所以该反应的正反应为放热反应，根据图相同温度时P2的CO的转化率大于P1，而该反应为气体体积减小的反应，压强越大，CO的转化率越高，所以P1＜P2，200℃时，CO的转化率为0.5，所以平衡时CO、H2、CH3OH的浓度分别为0.25bmol/L、0.5bmol/L、0.25bmol/L，所以平衡常数K==，故答案为：放；＜；；②若200℃时，上述反应经过tmin达到平衡，氢气转化的浓度为0.5bmol/L，所以该时间段内氢气的平均反应速率为mol/（L•min）=mol/（L•min），故答案为：mol/（L•min）；（3）甲烷和空气为原料，构成碱性燃料电池，负极上甲烷失电子生成碳酸根离子，负极的电极反应式为：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O，故答案为：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O；（4）铝作阳极，阳极上电极反应式为Al=Al3++3e﹣；阳极上生成的铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，所以溶液变浑浊Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑；（5）根据Ksp[Al（OH）3]=c（Al3+）•c3（OH﹣）可知，c（OH﹣）==2×10﹣9，所以c（H+）=5×10﹣6，pH值为6﹣lg5=5.3，故答案为：5.3．8．草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业．某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解﹣氧化﹣水解循环进行制取草酸．查阅资料得知：（1）易溶于乙醇和水，微溶于乙醚（易挥发），难溶于苯和四氯化碳．（2）草酸具有很强的还原性请跟据以上信息回答下列问题：（1）氧化﹣水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置A的名称三颈烧瓶．（2）氧化﹣水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸产率的影响，结果如上图2所示，请选择最佳的反应温度为70℃，实验中若混酸滴加过快或温度过高，将导致草酸产率下降，其原因是草酸易被浓硫酸或硝酸氧化．（3）得到粗产品后，洗涤时选择乙醚作洗涤剂，理由是易挥发，无残留．（4）为了确定产品中H2C2O4•2H2O（M=126g/mol）的纯度，称取10.0g草酸样品，配成250mL溶液，每次实验时准确量取25.00mL草酸溶液，加入适量的稀硫酸，用0.1mol/LKMnO4标准溶液滴定．平行滴定三次，重复滴定三次，每次消耗KMnO4标准溶液的体积如下表所示①写出滴定过程中的离子方程式5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．②在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是：CD．A．配制标准液时，若KMnO4不纯（杂质不与待测液反应），会使实验误差偏低B．润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗C．滴定时，眼睛注视锥形瓶，观察溶液颜色变化D．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高③判断滴定已经达到终点的方法是：向锥形瓶中滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液变成浅红色且半分钟后不变色．④草酸晶体的纯度为50.4%．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）由仪器结构特征，可知仪器A为三颈烧瓶；（2）根据草酸的回收率最高时判断最佳反应温度；浓硫酸、硝酸具有强氧化性，可以氧化草酸；（3）草酸易溶于乙醇和水，微溶于乙醚，且乙醚易挥发，用乙醚洗涤；（4）①酸性条件下高锰酸钾将草酸氧化为二氧化碳，自身被还原为锰离子；②A．配制标准液时，若KMnO4不纯（杂质不与待测液反应），消耗高锰酸钾溶液体积偏大；B．润洗滴定管时，不需要加满所需的酸或碱液，导致药品的浪费；C．滴定时，眼睛注视锥形瓶，观察溶液颜色变化，判断反应终点；D．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使消耗高锰酸钾溶液的体积读数偏大；③由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色，草酸反应完毕，滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液变成浅红，反应到达终点；④第2次数据与其它两次相差较大，应舍弃，其它两次平均值为消耗酸性高锰酸钾溶液体积，根据n=cV计算反应中消耗高锰酸钾的物质的量，根据方程式5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O计算25mL草酸的物质的量，再计算原样品中草酸的物质的量，进而计算草酸晶体的纯度．【解答】解：（1）由仪器结构特征，可知仪器A为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；（2）根据图3可知，在温度为70℃时，草酸的收率最高，所以选择的最佳反应温度是70℃，浓硫酸、硝酸具有强氧化性，可以氧化草酸，混酸滴加过快或温度过高，将导致草酸产率下降，故答案为：70℃；草酸易被浓硫酸或硝酸氧化；（3）草酸易溶于乙醇和水，微溶于乙醚，且乙醚易挥发，用乙醚洗涤，故答案为：乙醚；易挥发，无残留；（4）①酸性条件下高锰酸钾将草酸氧化为二氧化碳，自身被还原为锰离子，反应离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；根据草酸溶液的酸碱性及量取溶液的精确度选用相应的仪器；②A．配制标准液时，若KMnO4不纯（杂质不与待测液反应），消耗高锰酸钾溶液体积偏大，使实验误差偏偏高，故A错误；B．润洗滴定管时，不需要加满所需的酸或碱液，导致药品的浪费，故B错误；C．滴定时，眼睛注视锥形瓶，观察溶液颜色变化，判断反应终点，故C正确；D．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使消耗高锰酸钾溶液的体积读数偏大，会使实验误差偏高，故D正确．故选：CD；③由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色，所以滴定终点的判断依据是：向锥形瓶中滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液变成浅红色且半分钟后不变色，故答案为：向锥形瓶中滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液变成浅红色且半分钟后不变色；④第2次数据与其它两次相差较大，应舍弃，消耗酸性高锰酸钾溶液体积为=16.00mL，反应中消耗高锰酸钾的物质的量是0.016L×0.1mol/L=0.0016mol，根据方程式：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，可知25mL溶液中草酸的物质的量是0.0016mol×=0.004mol，因此原样品中草酸的物质的量是0.004mol×=0.04mol，则质量=0.04mol×126g/mol=5.04g，所以草酸的纯度是×100%=50.4%．故答案为：50.4%．9．废旧电池的回收利用，既能减少废旧电池对环境的污染，又能实现废旧电池的资源化利用．图1是某科技小组，以废旧锌锰干电池为原料，回收及制备多种用途的碳酸锰和相关物质的主要流程：（1）灼烧黑色粉末变成黑褐色是因为有少量MnO2发生了反应生成了少量的MnO，其可能的反应方程式为：2MnO2+C=2MnO+CO2↑或MnO2+C=MnO+CO↑．（2）还原过程是先加入稀硫酸再加入草酸，写出反应化学方程式：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O；在该过程中小组成员甲发现加入硫酸部分固体溶解剩余黑色固体，接着他没有加入草酸而是加入一定量的双氧水，发现固体也完全溶解了，成员乙在加硫酸后也没有加草酸，他又加入了一定量氨水，无明显变化，测得这时溶液的PH值为9，他接着又加入双氧水，发现黑色固体不减反增，写出导致固体增加的离子方程式：Mn2++H2O2+2OH﹣=MnO2↓+2H2O；比较甲、乙两位组员实验你得出的结论是：酸性条件下氧化性MnO2＞H2O2，碱性条件下氧化性MnO2＜H2O2．（3）操作1和操作2使用到相同的装置，操作3的名称是重结晶．（4）硫酸锰转化为碳酸锰的操作是，在60摄氏度下调节PH值后加入碳酸氢铵溶液，直到不再有气泡产生后再加热反应1小时，写出反应的化学方程式：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．（5）已知锌锰干电池的总反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl+2MnOOH，写出电池正极的电极MnO2+NH4++eˉ=MnO（OH）+NH3；电解MnSO4溶液回收锰的阳极的电极反应式：2H2O﹣4eˉ=O2↑+4H+（或4OH﹣﹣4eˉ=O2↑+2H2O）．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】（1）废旧锌锰干电池剥离出的黑色粉末中含有碳粉和二氧化锰，碳有还原性，在加热时可将二氧化锰还原成氧化锰；（2）还原过程中草酸将二氧化锰还原成硫酸锰；根据题中现象描述可知，在酸。

云南省保山市腾冲八中高三理综(化学部分)7+4训练(4)旧人教版【会员独享】

2012届腾八中高三理综化学7+4训练（四）姓名成绩河北衡水中学2011—2012学下学期一调考试高三年级理综试卷7.2011年为国际化学年,主题为“化学—我们的生活，我们的未来”。

下列说法不正确．．．的是 A ．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C ．工业上冶炼Al,使用Al 2O 3而不使用AlCl 3，是因为AlCl 3是共价化合物,熔融不导电D ．二氧化硫可用于漂白纸浆、毛、丝等，还可用于杀菌消毒。

8.结构简式为(CH 3)3CCH 2CH 3的烷烃，进行二氯取代反应后，生成的二氯取代产物有（）（不考虑立体异构） A ．6种 B ．7种 C ．8种 D ．9种9.两种元素X 、Y ，其原子核外电子层数分别为a 、b ，最外层电子数分别为m 、n 。

下列说法错误．．的是（） A ．若8>m>3，则X 必定为主族元素B ．若Y 的气态氢化物化学式为YHn ，且b<4，则该氢化物为非极性分子C ．若a<b<m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：Y>XD ．若a=b=3，8>m>n>b ，则元素非金属性：X>Y10.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO 4+10FeSO 4+8H 2SO 4=K 2SO 4+2MnSO 4+5Fe 2(SO 4)3+8H 2O ，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI 溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI 的物质的量的变化关系如下图所示，则下列有关说法不正确的是（）A ．图中AB 段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B ．图中BC 段发生的反应为2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2C ．根据OC 段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25molD ．向C 点以后的溶液中加入少量KSCN 溶液，溶液变红色11.下列有关实验的说法错误的是（）A ．做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用稀硝酸清洗B ．向MgCl 2溶液中滴加NaOH 溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl 3溶液，沉淀逐渐变为红褐色C ．用0．1mol ／L 的酸性KMnO 4溶液配成的溶液滴定一定质量的草酸晶体（H 2C 2O 4·nH 2O ）以测定其n 值，若终点仰视读数，则n 值偏大D ．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小12.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A ．标准状况下，22.4L 重氢（D 2）气体分子中含有2N A 个中子B ．常温常压下，3.36L 氯气与2.7g 铝充分反应，转移电子数为0.3N AC ．Cu-Zn-CuSO 4原电池工作时，若析出0.1molCu 时，转移电子数为0.2N A ，正极溶解Zn6.5gD ．1mol 异丁烷中，含共价键数目为10N A13.常温下，用0.1000 mol/L HCl 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L NH 3•H 2O 如右图。

高考化学复习云南省腾冲县第八中学20高三高考仿真训练理科综合化学试题.docx

高中化学学习材料云南省腾冲县第八中学2015届高三高考仿真训练理科综合化学试题7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法不正确的是A．PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）它主要来自化石燃料的燃烧B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．电子垃圾的回收利用，可减少对土壤和水源的污染8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．一定条件下,1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N—H键数目为6N AB．1L 0.1mol·L—1的Na2S的溶液中S2—与HS—的总数为0.1N AC．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3N AD．1L 0.5mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目为N A9．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气10.分子式为C4H8Cl2，含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）A. 3种B. 5种C. 4种D.6种11．下列反应的离子方程式不正确的是A．向漂白粉中通人少量的SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2十H2O CaSO3↓+2HClOB．将CO2通入到纯碱饱和溶液中：2Na++CO32-＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓C．向Ba(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液:Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- = BaCO3↓+CO32- + 2H2O D．将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中制胶体：Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3(胶体) +3H+12．反应aA(g)＋bB(g) c C(g)(△H＜0)在等容条件下进行。

云南省腾冲市第八中学高一化学分班考试练习题(含答案)_图文

云南省腾冲市第八中学高一化学分班考试练习题(含答案)_图文一、选择题1．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用的试剂和方法A CaO CaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发B H2HCl依次通过NaOH溶液、浓硫酸C NaOH溶液Ca(OH)2先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤D KCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤A．A B．B C．C D．D2．将a g铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

判断下列有关说法中，不正确．．．的是A．滤渣的质量一定大于a gB．若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液C．若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、FeD．若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中的一定含有四种金属阳离子3．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合4．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．催化剂对过氧化氢分解的影响5．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个6．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D．浓盐酸敞口放置7．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D8．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（）A．下沉一些 B．不变 C．上浮一些 D．无法判断9．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质10．下列物质的鉴别、除杂的试验中所用的试剂或方法正确的是（）选实验目的所用试剂或方法项A鉴别CO和CO2闻气味B鉴别稀硫酸和稀盐酸加氯化钡溶液C除去生石灰中杂质石灰石加水D除去氧化铜中碳粉加稀硫酸A．A B．B C．C D．D11．将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是A．CO B．CO2 C．CO、CO2 D．无法确定12．实验方法能达到实验目的是选项实验目的实验方法A鉴别NaCl、CaCO3、CuSO4三种白色固体加入足量水溶解B除去CaO中的CaCO3加入足量水，过滤C粗略测定空气中氧气的含量用硫粉代替红磷在空气中燃烧D探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D13．下列从左到右依次代表ABCD四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（）A．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸 B．向一定量稀硫酸中加水稀释C．加热等质量的氯酸钾制取氧气 D．向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO14．下表中对部分知识的归纳完全正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D15．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．CaCO3固体(CaO固体)—高温煅烧B．N2气体(O2气体)——通过灼热的铜网C．CO2气体(CO气体)——在氧气中点燃D．KCl溶液（CaCl2溶液）——加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤16．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、FeSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：⑴ 将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；⑵ 该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。

腾冲第八中学2011届高考理综化学适应性训练5

腾冲第八中学2011届高考理综化学适应性训练（5）6．下列关于化学与生活的有关叙述正确的是（） A ．棉花、羊毛、木材和草类的纤维都是天然纤维素，人造毛、人造丝是合成纤维 B ．塑料制品导致“白色污染”，塑料制品可在催化剂存在下，热解成燃油或燃气 C ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 D ．长期盛放NaOH 溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH 与瓶中的CO 2反应使瓶内气体减少形成“负压”之故7．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．在1 mol CaC 2、KHSO 4、KO 2（超氧化钾）三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为3N AB ．0.1 molC 2H 5OH 中所含C-H 键的数目为0.6N AC ．S 2和S 8的混合物共6.4g ，其中所含硫原子数一定为0.2N AD ．78gNa 2O 2与足量水反应转移的电子数为2N A8．在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是（） A ．c （H +）：c （OH -）=1：2的溶液：K +、Al 3+、H 2PO 4－、ClO - B ．与Al 反应生成H 2的溶液：Na +、Ba 2+、NO 3-、Cl -C ．中性溶液中：SO 32-、S 2-、Fe 3+、Cl －能大量共存D ．能使红色酚酞变无色的溶液：K +、Ca 2+、Cl -、HCO 3- 9．下列化学用语的表述不正确的是（） A ．在充电时，铅蓄电池阴极发生的反应是PbSO 4（s ）+2e -=Pb （s ）+ SO 42-（aq ） B ．甲酸苯酯与银氨溶液水浴加热的化学方程式：C ．将乙烯和乙烷的混合气体通入足量酸性KMnO 4溶液中洗气的离子反应方程式： 5CH 2=CH 2+12MnO 4-+ 36H + →l0CO 2↑+12Mn 2++ 28H 2OD ．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热HCHO+2[Ag(NH 3)2] ++2OH -∆−−→ HCOO - +NH 4++2Ag ↓+3NH 3+H 2O 10（）A ．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH 减小，②的pH 不变B ．V 1L ④与V 2L ②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V 1：V 2=9：11C ．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH:①>②>③>④D ．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH 4+)>c(SO 42-)>c(OH -)>c(H +) 11．有三个容积相同的容器①②③中均发生如下反应3A （g ）+ B （g （g ）；△H<0，①容器容积固定，外有隔热套 ②容器容积固定 ③容器有活塞可移动。

云南省腾冲市第八中学高一(理)下学期期中考试化学试题

云南省腾冲市第八中学2020-2021学年高一（理）下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水。

为了把它们区分开，同学们提出了以下方法：①蒸发、②测密度、③测导电性、④测pH、⑤加入氯化钠、⑥加入食醋。

你认为可行的是（）A．①②③⑤B．①③④⑤C．②③④⑥D．②③⑤⑥2．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液3．将10.6 g Na2CO3溶于水配制成1000 mL 溶液，从中取出20 mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为（）A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.05 mol/L D．0.025 mol/L 4．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是()A．950 mL,111.2 g B．500 mL,117 gC．1 000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，0.1N A个水分子所占的体积约为2.24 LB．11.2 L CO2的物质的量为0.5 molC．NH3的摩尔质量等于N A个氨分子的质量之和D．101 kPa、4 ℃时，18 mL水和202 kPa、27 ℃时32 g O2所含分子数均为N A6．下列物质分类正确的是（）A．Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物7．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．K+、H+、Fe2+、NO3-B．Fe3+、Ba2+、SO42-、NO3-C ．Al 3+、Na +、SO 42-、CO 32-D ．Fe 3+、H +、SO 42-、ClO ﹣8．某化学兴趣小组进行如下实验：实验① 向4KMnO 晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体2Cl ；实验② 向2FeCl 溶液中通入少量实验①中产生的2Cl ，溶液变为黄色；实验③ 取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变为蓝色。

云南省保山市腾冲八中高三理综(化学部分)7 4训练(2)旧人教版

2012届腾八中高三理综化学7+4训练（二）姓名成绩可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 Ca 40 Fe 567．下列叙述正确的是（）A．电解NaCl溶液时，阴极产生1 mol Cl2的同时阳极产生l molH2B．0．1 mol·L-1 AlCl3溶液中Al3+的浓度为0．1 mol·L-1C．7 g 14C中所含中子数为4 N A（设N A为阿伏加德罗常数的值）D．2．24 L氯气与足量NaOH稀溶液反应，转移0．1 mol电子8．分子式为C3H2Cl6的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．5种9．下列化合物中，在一定条件下既能发生取代反应，又能发生消去反应的是（）A．乙烯B．乙醇C．苯D．一氯甲烷10．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．碳酸钠的水解反应：CO32-+H3O+HCO3- +H2O2B．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．氢氧化铁与氢碘酸混合：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳： AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-11．短周期元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，其中M、W、X的原子序数之和等于30。

下列判断正确的是（）A．M的氢化物与Z的氢化物反应所得产物的水溶液呈中性B．最高价氧化物的水化物的酸性H3XO4强于HMO3C．X与Y形成的所有化合物分子中，各原子均满足8电子稳定结构D．Y与Z的最高正化合价之和的数值等于1312．室温下，0．1 mol·L-1 HF溶液与0．1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合前后溶液体积的变化），下列有关此溶液中离子浓度的叙述正确的是（）A．由水电离产生的c（H+）为1．0×10-7 mol·L-1 B．c（F-）+c（HF）=c（Na+）C．升高温度，c（F-）增大 D．c（F-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）13．铁和氧化铁的混合物共a mol，加一定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液中不含Fe3+，同时收集到b mol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的量为（）A．1（a—b）mol B．1（a+b）mol c．（a—b）mol D．b mol26．（15分）固体X是由两种常见元素组成的化合物．其中金属元素与另一元素的质量比为14：1。