人教版高中化学必修二3-3-1乙醇45分钟课后作业(含答案解析).docx

高中化学学习材料唐玲出品课后作业限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题4分，共52分，每小题有1－2个正确选项)1．下列关于乙醇的说法正确的是( )A．乙醇在水溶液中能电离出少量的H＋，所以乙醇是电解质B．乙醇结构中有—OH，所以乙醇显碱性C．乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质解析：A项，乙醇几乎不电离，属于非电解质。

B中，羟基(—OH)不是氢氧根(OH－)，溶液显碱性是OH－的作用。

C中，金属钠与乙醇的反应中，是Na置换羟基中的氢。

答案：D2．下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是 ( )A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法解析：由于乙醇易溶于水，A错误、C正确；D的说法也正确；乙醇是一种良好的溶剂，B正确。

答案：A3．下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是( )①C2H5OH ②H2CO3溶液③H2OA．①＞②＞③B．②＞①＞③C．③＞①＞②D．②＞③＞①解析：Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈，故反应速率③>①，可排除A、B两项。

H2CO3溶液中不仅含有H2O，而且含有H2CO3，H2CO3电离出H＋使溶液呈酸性，Na与H2CO3反应比与H2O反应剧烈得多，故可知反应速率排序为②＞③＞①。

答案：D4．下列说法正确的是( )A．羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式B．乙醇的官能团是—OH，乙醇是含—OH的化合物C．常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2D．已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③解析：羟基的化学式是—OH，电子式是，氢氧根的化学式是OH－，电子式是，所以A选项错误；1 mol乙醇与足量的Na反应可以生成0.5 mol H2，但在常温下不是11.2 L，C选项错误；乙醇催化氧化时断裂的化学键为①③，D选项错误。

答案：B5．CH2===CHCH2OH可能发生的反应类型有( )①加成反应②氧化反应③取代反应④中和反应A．只有①③B．只有①②③C．只有①③④D．只有①②解析：CH2===CH—CH2OH分子中存在碳碳双键，因此能发生加成反应和氧化反应；CH2===CH—CH2OH分子中存在羟基，能与Na发生取代反应，但不能与NaOH等发生中和反应。

答案：B6．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( )A．两个碳原子以单键相连B．分子里都含6个相同的氢原子C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子解析：乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3—CH3和CH3—CH2OH，所以A、C、D选项均正确，乙醇分子中的六个H原子可分为三种，所以B选项错误。

答案：B7．以下四种有机物的分子式皆为C4H10O：其中能被氧化为含相同碳原子数醛的是( )A. ①和②B. 只有②C. ②和③D. ③和④解析：要想能被氧化为相同碳原子数的醛，醇应具备的结构是，羟基所连的碳原子上至少有2个氢原子，因此只有②和③的结构符合，故应选C。

答案：C8. 乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧生成CO2和H2O，消耗相同状态下的O2 3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为( )A. 1∶1B. 2∶1C. 1∶2D. 任意比解析：将乙醇的分子式改写为C2H4·H2O。

显然，乙烯和乙醇等物质的量耗氧量相同。

且1体积气体都会消耗3体积氧气，故二者为任意比。

答案：D9．在乙烯、乙醛(C2H4O)组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数为( )A. 16%B. 37%C. 48%D. 无法计算解析：乙烯C2H4，乙醛C2H4O，由其分子中C与H的比，用捆绑法可以求出(C2H4)原子团的质量分数x，49%＝28x，x＝63%，所以氧的质量分数为1－63%＝37%。

答案：B10．酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐深入到内焰，能观察到的现象是( )A. 始终是红色B. 由红色变为黑色C. 在外焰变为黑色，到内焰变为红色D. 在外焰是红色，到内焰变为黑色解析：铜丝在酒精灯的外焰被氧化而变为黑色，渐渐深入到内焰时，由于内焰温度低，一些没有燃烧的乙醇蒸气将氧化铜还原而变为红色。

答案：C11．按照下图装置持续通入X气体或蒸气，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体或蒸气可能是(假设每个反应均完全)( )A．CH3CH2OH B．CO或H2C．NH3D．H2解析：选项中气体均可还原CuO，但本题的关键点是所得产物冷凝后得到液体，该液体不可能是水(干燥管中盛有足量CuSO4)，所以一定是乙醛，X气体为乙醇。

答案：A12．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量为( ) A．1.4 g B．2.2 gC．4.4 g D．在2.2 g与4.4 g之间解析：运用C2H5OH中C与H原子个数列方程组解答。

此题要利用元素的质量守恒。

先利用乙醇与水中氢元素质量守恒，由水的质量计算出乙醇的物质的量：10.8 g18 g·mol－1×13＝0.2 mol。

再由乙醇中碳与CO、CO2中所含碳元素守恒，列式计算。

设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则：⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ＝0.2 mol ×228 g ·mol －1·x ＋44 g ·mol －1·y ＝27.6 g －10.8 g解得⎩⎪⎨⎪⎧x ＝0.05 mol y ＝0.35 mol则m (CO)＝0.05 mol ×28 g ·mol －1＝1.4 g 。

答案：A13．某饱和一元醇C n H 2n ＋1OH 14.8 g 和足量的金属钠反应生成氢气 2.24 L(标准状况)，则燃烧 3.7 g 该醇生成的水的物质的量为( )A ．0.05 molB ．0.25 molC ．0.5 molD ．0.75 mol解析：1 mol 一元醇可生成0.5 mol 氢气，则14.8 g 醇的物质的量为0.2 mol ，相对分子质量为74，故其分子式为C 4H 10O ，故燃烧3.7 g 该醇可生成0.25 mol 水。

答案：B二、填空题(共48分)14．(8分)为了测定乙醇的结构式是，利用乙醇和钠的反应，设计如图装置进行实验，在烧瓶中放入足量的钠，从分液漏斗中缓缓滴入一定量的乙醇，通过测量量筒中水的体积，就可知反应生成的氢气的体积。

(1)实验前检验该装置的气密性的实验操作是__________________________________________________。

(2)有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，你认为________(填“正确”或“不正确”)。

(3)如果实验开始前b导管内未充满水，则实验结果将________(填“偏大”或“偏小”)。

(4)若测得有1.15 g C2H6O参加反应，把量筒c中的水的体积换算成标准状况下H2的体积为280 mL，试结合计算和讨论，判断下面(Ⅰ)和(Ⅱ)两式中，哪个正确________。

解析：该实验的关键是准确测量反应产生气体的体积。

根据产生气体的体积可以确定被置换的氢原子的个数。

(3)中如果实验开始前b导管内未充满水，则会使排出水的体积减小，故实验结果偏小。

(4)参加反应的乙醇的物质的量是0.025 mol，生成氢气的物质的量是0.012 5 mol，即1 mol乙醇分子中的6个氢原子所处的化学环境并不完全相同，有1个应不同于其他的氢原子，从而确定乙醇的结构为(Ⅱ)式。

答案：(1)连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好(2)不正确(3)偏小(4)(Ⅱ)15．(6分)有一种不饱和醇，其结构简式为CH2===CHCH2OH，请回答下列问题：(1)写出该化合物中官能团的名称________。

(2)试推测该化合物可能发生的反应为________(填序号)。

①与酸性高锰酸钾溶液反应②与溴水反应③与H2反应④与Na反应⑤燃烧反应⑥催化氧化反应(3)下列物质与CH2===CHCH2OH互为同分异构体的是________(填序号)。

答案：(1)碳碳双键、羟基(2)①②③④⑤⑥(3)B16．(16分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式_______________________________________、_____________________________________________。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是________反应。

(2)甲和乙两个水浴的作用不相同。

甲的作用是________；乙的作用是___________________________________________。

(3)反应进行一段时间后，试管a 中能收集到不同的物质，它们是__________。

集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。

(4)若试管a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______________________。

要除去该物质，可先在混合液中加入________(填写字母)。

a ．氯化钠溶液b ．苯c ．碳酸氢钠溶液d ．四氯化碳然后，再通过________(填实验操作名称)即可除去。

解析：(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，是因为2Cu ＋O 2――→△2CuO ；CH 3CH 2OH ＋CuO ――→△CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O ，熄灭酒精灯后，反应仍能进行，说明此反应为放热反应。

(2)甲水浴的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发；乙水浴的作用是冷却，便于乙醛的收集。

(3)经过反应后并冷却，a 中收集到的物质有易挥发的乙醇，反应生成的乙醛和水以及乙醛进一步氧化得到的乙酸。

集气瓶中收集到的气体主要为氮气。

(4)试管a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明a 中收集到的液体呈酸性，这是由于CH 3CHO 进一步氧化生成了CH 3COOH ，可以用NaHCO 3除去，然后经过蒸馏即可得到乙醛。