学高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡复习课(新人教版选修4)
人教版高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡复习
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第三章 水溶液中的离子平衡复习（1）一、常考知识点回顾知识点1．了解电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念，电离方程式的书写1、电解质 非电解质 强电解质 弱电解质2、多元弱酸的分步电离：写出H 2CO 3的电离方程式 H 2S 的电离方程式例1、下列电离方程式正确的是A ．NaHS 溶于水：HS -+H 2O H 3O + +S 2-B ．KH 2PO 4溶于水：H 2PO 4-2H ++PO 43-C ．(NH 4)2SO 4溶于水：(NH 4)2SO 4 2NH 4++SO 42-D ．氟化氢溶于水：HF+H 2O==H 3O ++F -巩固练习：下列反应的离子反应方程式书写正确的是A ．向氢氧化钠溶液中通入少量CO 2 ：—32HCO CO OH =+-B ．用氨水吸收少量SO 2 ：O H SO 2NH SO O H 2NH 2234223++=+∙-+C ．硝酸铝溶液中加入过量氨水 ：O 2H 4NH AlO O H 4NH Al 242233++=∙++-+D ．向硫酸铁的酸性溶液中通入足量H 2S ：++++↓+=+2H S Fe S H Fe 223知识点2．电离平衡是指在一定条件下电离速率和离子结合速率相等时的状态。
填表：HA 电离过程中体系各粒子浓度的变化C （H +） C （A —） C （HA ） HA 初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时例2 （1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH 3NH 4++NH 2- 据此判断以下叙述中错误的是A ．液氨中含有NH 3、NH 4+、NH 2-等微粒B ．一定温度下液氨中C(NH 4+)·C(NH 2-)是一个常数C ．液氨的电离达到平衡时C(NH 3) = C(NH 4+) = C(NH 2-)D ．只要不加入其他物质，液氨中C(NH 4+) = C(NH 2-)（2）完成下列反应方程式①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体②NaNH2溶于水的反应③类似于“H++OH—=H2O”的电离反应式巩固练习：（1）纯硫酸、乙醇中也存在微弱的电离，写出其电离方程式硫酸乙醇（2）乙醇钠中加水的反应乙醇钠和NH4Cl的反应知识点3：水的电离2H2O H3O+ + OH-或H2O H+ + OH-，电离常熟K电离=影响电离平衡常数的因素：例3常温下，pH=9的CH3COONa 溶液由水电离出来的C（OH-）为a， pH=9的 NH3·H2O 溶液由水电离出来的C（OH-）为b，下列a和b的关系正确的是（）A．a=b B．a=104b C．b=10-4a D．a=10-4b巩固练习：某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ________。
人教版高中化学选修4-第三章章末复习：《水溶液中的离子平衡》知识梳理
第三章 水溶液中的离子平衡复习知识要点： 1．弱电解质的电离 2．水的电离和溶液的酸碱性 3．盐类的水解4．难溶电解质的溶解平衡 复习目标：通过知识点内容梳理及例题练习，回忆并巩固相关知识点内容及应用 知识点一、弱电解质的电离 1．定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质： 在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 。
2．电解质与非电解质的本质区别 电解质——离子化合物或共价化合物 电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3．影响电离平衡的因素（1）温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
（2）浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
物质 单质化合物电解质非电解质： 非金属氧化物，大部分有机物 。
如SO 3、CO 2、C 6H 12O 6、CCl 4、CH 2=CH 2……强电解质： 强酸，强碱，大多数盐 。
如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4弱电解质： 弱酸，弱碱，极少数盐，水 。
如HClO 、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、H 2O …… 混和物纯净物（3）同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
（4）其他外加试剂：加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质，有利于电离。
4．弱电解质电离方程式的书写：用可逆符号，弱酸的电离要分步写（第一步为主）。
5．电离常数在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
高中化学第3章水溶液中的离子平衡章末复习课件选修4高二选修4化学课件
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[答案](1)a>1 因醋酸是弱酸，不能完全电离 (2)盐酸的 pH＝5，醋酸的 3<pH<5 (3)正确 由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电 离，c(H＋)变化小，产生 H2 的速率醋酸比盐酸快 (4)将 CH3COONa 晶体、NaCl 晶体分别溶于适量水配成溶 液，再分别滴入酚酞溶液，CH3COONa 溶液变浅红色，NaCl 溶液不变色
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【例 4】 KMnO4 是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿(主 要成分为 MnO2)通过下列方法制备：
a．软锰矿与过量 KOH、KClO3 固体熔融生成 K2MnO4； b．溶解、过滤后将滤液酸化，使 K2MnO4 完全转化为 MnO2 和 KMnO4； c．滤去 MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的 KMnO4 产品。 (1)溶液酸化时，K2MnO4 转变为 MnO2 和 KMnO4 的离子方 程式是________；
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角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断 CH3COOH 为弱酸可用下面两个现象：
(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。 现象：溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在 pH 试纸上，测 其 pH。现象：pH>7。
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【例 1】 为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人 分别选用下列试剂进行实验：0.1 mol·L－1 醋酸溶液、0.1 mol·L－ 1 盐酸、pH＝3 的盐酸、pH＝3 的醋酸、CH3COONa 晶体、NaCl 晶体、CH3COONH4 晶体、蒸馏水、锌粒、pH 试纸、酚酞、NaOH 溶液等。
人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡复习课件(共21张PPT)(共21张PPT)
实 例
0.1mol/L CH3COOH
0.1mol/L CH3COONa
变化实 弱酸 质 弱碱
H+ + 弱酸根离子 弱酸的阴离子+ H2O 弱酸 + OHOH- + 弱碱阳离子 弱碱的阳离子+ H2O 弱碱 + H+
电离方程式：
表达方 CH3COOH CH3COO- + H+ 式 多元弱酸分步电离
多元弱碱一步电离
水解离子方程式： CH3COO- +H2O CH3COOH +OH-
（产物不能写“↑” 或“↓”）
续前表： 研究对象
温度
电离平衡
水解平衡
升温 ，促进电离，离子浓度增大 升温，促进水解
影
加水 促使电离，离子浓度减小
响 浓
因 度
素
加入 同种 离子
加入 与产 物反 应的 微粒
抑制电离 促进电离
促进水解 抑制水解
第三节 盐类水解
1、实质：盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或 OH- 结合，从而使水的电离平衡发生移动的 过程。
2、规律：谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性
3、影响 因素
①温度：
②溶液酸碱性： 越稀越水解，越热越水解， 同离子效应
③浓度：
二、电离平衡和水解平衡
电离平衡
研究对象
弱电解质
水解平衡 强电解质
pOH = -lgc(OH-) 常温时：pH + pOH =14
酸碱中和滴定
1、原理： 对于一元酸和一元碱发生的中和反应：
C(碱)
V(酸) c(酸) V(碱)
2、主要仪器：( 酸、碱式 )滴定管、锥形瓶、滴定管夹
高中化学第三章水溶液中的离子平衡复习课学案新人教版选修4(2021学年)
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第三章水溶液中的离子平衡复习课练基础落实1.已知一种c(Ｈ+)=１×１０-3ｍol·L-1的酸溶液和一种c(OH－)=1×1０－3mol·Ｌ－1的碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性,其原因可能是( )A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应Ｃ．等浓度的强酸和弱碱溶液反应Ｄ．生成了一种强酸弱碱盐答案 B解析酸和碱混合前已经电离出的H＋和OH-恰好以等物质的量中和。
混合后的溶液呈酸性，说明反应后溶液中c(H+)〉c(OH-）。
为什么有这种现象发生呢?一种可能是酸为弱酸,存在着电离平衡．随着H＋的反应，弱酸会电离出更多的H+使溶液呈酸性。
混合前的弱酸电离出和强碱中OH-相等浓度的H+,但弱酸的物质的量浓度要比强碱大得多。
因此,该题应是浓的弱酸和稀的强碱反应，生成的是弱酸强碱盐．２.下列说法正确的是（)Ａ.向0.1 mｏｌ·L-１ Nａ２CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Aｌ3+、NＯ错误!、Cl－、CO错误!、Ｎa+可以大量共存于pH＝2的溶液中Ｃ.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质Ｄ.分别与等物质的量的HCｌ和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同答案A解析Na2CO３溶液中存在ＣO＼o＼ａl（2－,３）的水解CＯ错误!＋H2O错误!HCO错误!＋OH-,使溶液显碱性,因此加入酚酞后溶液变为红色,A正确;Ｂ选项中pH=2的溶液显酸性，弱酸根阴离子ＣO错误!不能存在；C选项中的乙醇不是电解质,乙酸是电解质；ＨCl是一元酸而H2ＳO4是二元酸,因此等物质的量的HＣｌ和H2ＳＯ4消耗的NａOH的物质的量之比为1∶2。
化学：第三章-《水溶液中的离子平衡》(复习)(人教版选修4)PPT课件
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• 物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，
pH最小的是 ，pH最大的是 ；体积相同
时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液
的体积大小关系为
。
• pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓
度最小的是 ，最大的是 ；体积相同时分
别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体
积大小关系为
。
• 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为
0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)为乙酸中c(H+)的3
倍，欲使两溶液中c(H+)相等，则需将甲酸稀释
至原来的 3倍（填“<”、“>”或“=”）；试
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推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱 。
课堂练习四
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，
为减缓反应速率而不影响生成氢气
§3 盐类的水解 水的电离平衡
水(稀溶液)离子积为
＋弱电解质的生
常数→稀溶液酸碱性
成→盐类水解→水
及表示方法pH→.pH
解的应用(平衡移动2 )
应用
第三章重要知识点
第一节
1、强弱电解质的概念及其判断。
2、会写常见电解质的电离方程式
• 如： CH3COOH、H2S、Cu(OH)2
• H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3．H2O
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错题再现
• 15．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释 过程中，溶液的导电能力变化如左图所示，
• ⑴O点导电能力为0的理由是
• ⑵a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是
• ⑶a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是
• ⑷要使c点c(Ac— )增大，c(H+)减少，可采取的措
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡复习教案 新人教版选修4【精
高中化学第三章水溶液中的离子平衡复习教案新人教版选修4【精水溶液中的离子平衡教案§1 知识要点一、弱电解质的电离1、定义：电解质、非电解质；强电解质、弱电解质混和物单质物质强电解质：强酸、强碱、绝大多数金属氧化物和盐。
如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4纯净物电解质弱电解质：弱酸、弱碱和水。
如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O……化合物非电解质：大多数非金属氧化物和有机物。
如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2……下列说法中正确的是A、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；B、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；C、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；D、Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下能否电离电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电下列说法中错误的是A、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；B、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；C、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；D、相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同。
3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc为例)：溶液导电性对比实验；测/LHAc溶液的pH>2；测NaAc溶液的pH值；测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pH比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率最佳的方法是和；最难以实现的是，说明理。
5、强酸与弱酸的区别：(1)溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA)＜pH(HB)(2)pH值相同时，溶液的浓度CHA＜CHB(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，pHHA＞pHHB物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是，pH最大的是；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为。
高中化学第03章水溶液中的离子平衡章末复习教学案新人教选修4
第三章水溶液中离子均衡章末复习【教课目的】1、认识弱电解质和强电解质的观点，掌握影响弱电解质电离的要素。
2、掌握的水的离子积的应用，学会简单pH的计算3、掌握酸碱中和滴定实验的基本操作和数据办理4、掌握盐类水解的规律，以及离子浓度大小的比较教课要点：离子浓度大小的比较。
教课难点：离子浓度大小的比较。
【基础知识自查】知识点一：强弱电解质的观点，以及影响弱电解质电离的要素1．强电解质：在水溶液里完整电离的电解质，包含强酸、强碱、多半的盐。
2．弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质，包含弱酸、弱碱、少量的盐。
3.影响弱电解质的电离的要素是内因：弱电解质自己的性质，外因：浓度、温度、加入试剂等。
－ 1的醋酸溶液中存在的电离均衡－＋，要使溶液中【例题 1】已知 0.1mol ·L CH3COOHCH3COO＋ H c(H )值增大，能够采纳的举措是（）c(CH 3COOH )A．加入少许烧碱溶液 B ．降低温度 C ．加入少许冰醋酸D．加水【答案】 D【例题 2】．必定温度下，将必定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化以下图，以下说法正确的是A． a，b， c 三点溶液的pH： a＞ b＞ cB．若用润湿的pH 试纸测试 c 处溶液的 pH，比实质的pH 偏小C． a，b， c 三点溶液用1mol·L－ 1 的 NaOH溶液中和，耗费NaOH溶液的体积a＞b＞ cD． a，b， c 点醋酸的电离程度：c＞ b＞ a【答案】 D知识点二：电离均衡常数电离均衡常数只受温度的影响，因电离是吸热过程，所以高升温度,K 值增大，多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 Ka1》 Ka2》 Ka3，，所以其酸性取决于第一步。
【例题 3】弱酸溶液中存在电离均衡。
室温下，几种弱酸的电离常数以下：①醋酸K a＝1.8×10 -5 ②草酸K a1=5.9×10 -2， K a2=6.4×10 -5③硼酸K a=5.8×10-10 ④邻 - 苯二甲酸K a1=1.1×10-3， K a2=3.9×10-6（1）25 ℃时， 0.1 mol/L 的上述四种酸溶液，pH 由小到大的次序是 __________ （用序号表示）。
高中化学 第三章《水溶液中的离子平衡》 新人教版选修4
想一想 2．弱电解质达到电离平衡后，还会继续电 离吗？ 提示：一定条件下，弱电解质达到电离平衡 后，还会继续电离，只是电离成离子的速率 和离子结合成分子的速率相等。
2.弱电解质的电离过程及各微粒浓度的变化
(1)一元弱酸HA
HA初溶于 水时
达到电离 平衡前 达到电离 平衡时
c(A－) 接近于0
增大 不变
2．有关电离平衡的理解不正确的是( ) A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子 浓度和离子浓度相等 B．电离平衡状态下溶液中各微粒的物质的 量浓度和质量分数均保持不变 C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子电 离成离子和其离子结合成分子的过程均在进 行
D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在 新的条件下建立新的平衡 解析：选A。电解质在溶液中达到电离平衡 后，各种分子和离子的浓度不再发生变化， 但不一定相等。
第三章 水溶液中的离子平衡
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
课程标准导航
1.了解强弱电解质的概念及与物质类别、物 质结构的关系。 2．了解常见的强弱电解质及其在水溶液中 的电离。 3．掌握弱电解质的电离平衡，了解其影响 因素。 4．了解电离常数的意义。
新知初探自学导引
自主学习
一、强弱电解质 1．电解质和非电解质
(2)弱电解质部分电离，符号用“ ”。 如：①一元弱酸、弱碱一步电离 CH3COOH _C__H_3_C_O__O__－_＋__H_＋___ NH3·H2O __N_H__＋ 4_＋__O__H_－_____ ②多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。 如：H2CO3 _H__＋_＋__H_C__O_3－___________
3．下列电离方程式的书写正确的是( ) A． CH3 COOH===CH3COO－ ＋ H＋ B．NaHSO4 Na＋＋H＋＋SO24－ C． BaSO4 ===Ba2＋＋ SO24－ D．NH3·H2O===NH＋ 4 ＋OH－
人教版选修4 第三章 水溶液中的离子平衡单元复习课训练
人教版选修4 第三章水溶液中的离子平衡一、选择题1．表示下列用途或变化的离子方程式不正确的是()A.泡沫灭火器灭火原理:Al3++3HC3CO2↑+Al(OH)3↓B.纯碱代替洗涤剂洗涤餐具:C+H2O HC+OH-C.明矾净水原理:Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+D.NaHCO3的水解:HC+H2O H3O++C2．在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H ＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()A．温度升高，平衡逆方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离程度增大3．25 ℃时，下列两溶液混合后所得溶液pH<7的是()A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合4．高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HCl HNO3K a 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10从表格中数据判断以下说法中不正确的是()A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱5．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误的是()A．K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和6．常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别加水稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X>V YD．若8<a<10，则X、Y都是弱碱7．下列说法不正确的是()A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次B．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高C．用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌8．pH＝2的两种一元酸X和Y的溶液，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。
2019-2020年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡复习课学案设计 新人教版选修4
第三章水溶液中的离子平衡复习课学习目标1.复习电解质、强电解质、弱电解质等概念。
2.复习回顾电离方程式的书写及注意事项。
3.复习水的电离和溶液的酸碱性等知识。
学习过程专题1 关于“酸的强弱的证明方法”的问题【例1】常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列措施能使溶液pH=(a+1)的是( )A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2mol·L-1盐酸D.提高溶液的温度【当堂检测1】室温条件下进行下列各组实验,其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是( )选项实验方案观察要点恰好反应时的体积A 等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应比B 醋酸溶液中加入醋酸钠固体溶液pH的变化等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁产生H2的起始速率C条反应D 将pH=4的醋酸稀释成pH=6的溶液加H2O的量专题2 离子共存问题【例2】在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.Na+、Ba2+、Cl-、N O3-B.Pb2+、Hg2+、S2-、S O42-C.N H4+、H+、S2O32-、P O43-D.C a2+、Al3+、Br-、C O32-【当堂检测2】在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.Na+、Al3+、Cl-、C O32-B.H+、Na+、Fe2+、Mn O4-C.K+、Ca2+、Cl-、N O3-D.K+、N H4+、OH-、S O42-专题3 溶液pH的计算【例3】在T℃时,Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12。
向该溶液中逐滴加入pH=4的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示:氢氧化钡溶液的体积序号盐酸的体积/mL 溶液的pH/mL①22.00 0.00 8②22.00 18.00 c③22.00 22.00 d假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计,则下列说法不正确的是( )A.a=8B.b=4C.c=9D.d=6【当堂检测3】25℃时,K W=1.0×10-14;100℃时,K W=1.0×10-12,下列说法正确的是( )A.100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH=7B.25℃时,0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液和0.2mol·L-1HCl等体积混合,所得溶液的pH=7C.25℃时,0.2mol·L-1NaOH溶液与0.2mol·L-1CH3COOH恰好中和,所得溶液的pH=7D.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合,所得溶液的pH>7专题4 溶液中离子浓度大小的比较【例4】醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂,下列有关0.1mol·L-1醋酸钡溶液中粒子浓度大小的比较,其中错误的是( )A.c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)【当堂检测4】标准状况下将2.24LCO2缓慢通入100mL1.5mol·L-1的NaOH溶液中(溶液体积变化忽略不计),充分反应后,下列关系正确的是( )A.c(C O32-)>c(HC O3-)B.c(C O32-)+c(HC O3-)=1mol·L-1C.c (H +)>c (OH -)D.c (Na +)+c (H +)=2c (C O 32-)+c (HC O 3-)+c (OH -)专题5 盐类水解利用中应注意的问题【例5】已知NaHSO 3溶液和Na 2CO 3溶液混合加热煮沸能产生CO 2气体。
人教版高中化学选修四-第三章-水溶液中的离子平衡总复习(课件1)
(2014·安徽高考)中学化学中很多“规律”都有其适
用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )
选项
规律
结论
A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸
常温下，相同的铝片中分别
反应物浓度越大，反应速
B
加入足量的浓、稀硝酸，浓
率越快
硝酸中铝片先溶解完
结构和组成相似的物质，
C 沸点随相对分子质量增 NH3 沸点低于 PH3 大而升高
(3)同离子效应：当向弱电解质溶液中加入的物质含有与弱电 解质相同的离子时，由于同种离子的相互影响，使电离平衡向左 移动，弱电解质的电离程度减小。
(4)加入能反应的物质：当向弱电解质溶液中加入的物质能和 弱电解质电离出的离子反应时，电离平衡向右移动，参加反应的 离子浓度减小，其他的离子浓度增大。
揭秘最新高考二 溶液中离子浓度大小的比较
1．(2013·上海高考)H2S 水溶液中存在电离平衡 H2S HS－和 HS－ H＋＋S2－。若向 H2S 溶液中( )
H＋＋
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量 SO2 气体，平衡向左移动，溶液 pH 增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 减小
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓
3．弄清分析思路 一般来说，有关离子浓度关系判断的试题要联想上述三个守 恒，或其中两个叠加、变形等。而离子浓度大小比较是该部分内 容中最常见的题型，除利用好上述守恒之外，还要考虑多方面的 影响因素。如： 单一酸或碱溶液——考虑电离 溶液盐溶液——考虑水解
不反应——同时考虑电离和水解
混 溶合 液反应不过量——生 生成 成酸 盐或 ——碱考—虑—考 水虑解电离
2018-2019学年高二化学新人教版选修4 第三章：水溶液中的离子平衡 (复习课件)
2、溶液的酸碱性和PH值 — l g c（H+）
3、pH的简单计算
（1）酸、碱溶液稀释后的pH变化
强酸 (pH＝a) 弱酸 (pH＝a) 强碱 (pH＝b) 弱碱 (pH＝b)
稀释 10n倍
pH＝a＋n a＜pH＜a＋n pH＝b－n b－n＜pH＜b
特别提醒 • ①“无限稀释7为限”，无论稀释多大倍 数，酸溶液不显碱性，碱溶液不显酸性， 无限稀释时，溶液pH接近于7。 • ②c(H＋)与c(OH－)的相对大小是判定溶 液酸碱性的唯一标准，而根据溶液pH与7 的相对大小来判断时，要看溶液的温度 是否是常温(25 ℃)。
水：
大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外
非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……
二、强、弱电解质的比较：
项目 相同点 化合物类型 电离程度 强电解质 弱电解质
都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离
离子化合物、极性共价化合物
极性共价化合物 部分电离 可逆、存在电离平衡 分子、水合离子 弱酸、弱碱、水
• 滴加速度先快后慢 • 视线注视锥形瓶中颜色变化
.滴定终点达到后，半分钟颜色不变，
再读数
.复滴2~3次
四、中和滴定指示剂的选择及误差分析
“恰好完全中和”与“溶液呈中性”两句话的区 别
HCl + NH3· H2O = NH4Cl + H2O 1mol 1mol 1mol
恰好完全中和，PH﹤7
溶液呈中性，碱肯定过量
本章知识结构
化学平衡理论
§1 弱电解质的电离 强弱电解质→ 弱电解质电离为 可逆→电离平衡→ 电离常数 深入
§4
难溶电解质的溶解平衡 难溶≠不溶→溶解平衡 应用：生成、溶解、转化
第三章--水溶液中的离子平衡-最新全章精华课件(选修4--新人教版)
D. 0.5mol/L盐酸
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
一、水的电离
1、水的电离
H2O+H2O H2O
H3O++OH— H++OH—
K电离
c(H ) • c(OH c(H2O)
)
c(H2O) • K电离 c(H ) • c(OH )
加NaA
HA 移动方向
H++A— c(H+)
△H > 0 c(A— )
BOH 移动方向 升高温度 降低温度 加入BOH 加大量水 加浓硫酸 加NaOH 加BCl
B++OH— c(OH—)
△H > 0 c(B+ )
• .下列叙述正确的是（ A ）
A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否 存在电离平衡
c(H2O) • K电离 c(H ) • c(OH )
c(H2O) • K电离 K w
Kw c(H ) •c(OH)
2、水的离子积常数
Kw水的离子积常数，简称水的离子积
Kw c(H ) •c(OH)
KW只与温度有关，与氢离子，氢氧根浓度无关 25℃ ， KW= 10—14 T升高 KW增大
H2O
HCl
NaOH
对水的电离 平衡的影响
不动
←
←
水的电离 C H+、COH溶液中 C H+、COH-
C H+ — COH- — C H+ — COH- —
C H+ ↓
COH- ↓ C H+ ↑ COH- ↓
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第三章水溶液中的离子平衡复习课新人教版选修4练基础落实1．已知一种c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1的酸溶液和一种c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是()A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D．生成了一种强酸弱碱盐答案 B解析酸和碱混合前已经电离出的H＋和OH－恰好以等物质的量中和。
混合后的溶液呈酸性，说明反应后溶液中c(H＋)>c(OH－)。
为什么有这种现象发生呢？一种可能是酸为弱酸，存在着电离平衡。
随着H＋的反应，弱酸会电离出更多的H＋使溶液呈酸性。
混合前的弱酸电离出和强碱中OH－相等浓度的H＋，但弱酸的物质的量浓度要比强碱大得多。
因此，该题应是浓的弱酸和稀的强碱反应，生成的是弱酸强碱盐。
2．下列说法正确的是()A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3＋、NO－3、Cl－、CO2－3、Na＋可以大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同答案 A解析Na2CO3溶液中存在CO2－3的水解CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，使溶液显碱性，因此加入酚酞后溶液变为红色，A正确；B选项中pH＝2的溶液显酸性，弱酸根阴离子CO2－3不能存在；C选项中的乙醇不是电解质，乙酸是电解质；HCl是一元酸而H2SO4是二元酸，因此等物质的量的HCl和H2SO4消耗的NaOH的物质的量之比为1∶2。
3．下列说法不正确的是()A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小答案 D解析K sp只与难溶电解质自身的性质和温度有关，与沉淀的量和离子的浓度无关，A、C正确；相同类型的难溶电解质，沉淀向着溶解度减小的方向转化，B正确；只有相同类型的难溶电解质，K sp小的，溶解度一定小，D错误。
4．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是()A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO2－3和OH－B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．10 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同答案 C解析等物质的量的NaHCO3和NaOH恰好反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液中存在CO2－3的水解平衡、H2O的电离平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，H2O H＋＋OH－，因此A不正确；电荷守恒：c(Na ＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)，物料守恒：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋c(CO2－3)，因此B不正确；C中CH3COOH和NaOH恰好反应生成CH3COONa和H2O，由于CH3COO－的水解，溶液呈碱性，因此C正确；由于CH3COOH为弱酸，不能完全电离，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，CH3COOH的浓度大于HCl的浓度，故中和相同体积、相同pH的HCl 溶液与CH3COOH溶液，CH3COOH消耗的NaOH多，故D错误。
5．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A．9 B．10 C．11 D．12答案 C解析令每份盐酸的体积为1 L，将pH＝1的盐酸加适量水，pH升高了1，说明所加的水是原溶液的9倍；另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH升高了1，则10－1 mol·L－1×1 L－10－1 mol·L－1·x＝10－2 mol·L－1·(1 L＋x)，解得x＝911L，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9 L∶911L＝11∶1。
6．下列浓度关系正确的是()A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B. 氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)答案 D解析A项，氯水中只有部分Cl2与水作用，生成HCl和HClO，Cl2的浓度与其他粒子浓度的关系无法确定，A错误；B项应为：c(H＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)；C项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒，c(Na＋)>c(CH3COO－)。
7．下列叙述正确的是()A．溶度积大的化合物溶解度肯定大B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质答案 B解析利用溶度积比较溶解度时，还必须进行换算，不能直接说溶度积大的化合物溶解度就大，故A错；溶度积和溶解度是温度的函数，故在AgCl固体中加入水，沉淀溶解平衡发生移动，但溶度积和溶解度均不变，故B对；难溶电解质溶解达到平衡时，电解质离子浓度幂的乘积就是该物质的溶度积，故C错；电解质的强弱是以电离程度划分的，不是以溶液导电性区分的，故D错。
练综合拓展8．(Ⅰ)某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－，HA H＋＋A2－。
(1)Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
理由是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
(2)已知0.1 mol/L NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应______0.11 mol/L(填“<”、“>”或“＝”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(Ⅱ)25℃时，A酸溶液的pH＝a，B碱溶液的pH＝b。
(1)若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝14，若两者等体积混合后，溶液的pH＝________，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是________________________________________________________________________。
(2)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为__________(填离子符号)；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是____________(填序号)。
①c(MOH)>c(M＋)>c(R－)>c(H＋)>c(OH－)②c(HR)>c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)③c(R－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)④c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)⑤c(M＋)＋c(H＋)＝c(R－)＋c(OH－)答案(Ⅰ)(1)碱性A2＋＋H2O HA－＋OH－(2)<H2A完全电离出的0.1 mol/L H＋对其第二步电离平衡产生抑制(Ⅱ)(1)7酸为二元强酸，碱为一元强碱(2)R－③⑤解析本题主要考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解、pH的计算、溶液中微粒浓度大小的比较等。
(Ⅰ)注意H2A第一级电离完全电离，而第二级电离是可逆的，因此Na2A溶液水解显碱性；H2A 第一级电离产生的氢离子对第二级电离产生抑制作用，所以0.1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.11 mol/L。
(Ⅱ)(1)抓住强酸强碱中的氢离子和氢氧根离子物质的量相等来计算。
(2)中混合后溶液呈酸性说明酸为弱酸，弱酸的阴离子R－发生水解，混合溶液中以酸的电离为主，因此酸根离子最多，其次是盐电离出的阳离子，再根据电荷守恒判断等式是否成立。
9．用实验确定某酸HA是弱电解质。
两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________________。
(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1(填“>”、“<”或“＝”)。
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是____________(多选扣分)。
①装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；②装HA溶液的试管中放出H2的速率快；③两个试管中产生气体的速率一样快。
(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。