高三化学氧化还原反应方程式的配平及计算
氧化还原反应的计算及方程式的配平
氧化还原反应的计算及方程式的配平考点一 氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。
(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。
(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
深度思考根据FeS 2＋O 2―→Fe 2O 3＋SO 2回答下列问题(1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，还原产物________。
(2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。
(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。
(4)配平后各物质的系数依次为____________________。
题组一 正向配平类1． (1)____HCl(浓)＋____MnO 2=====△____Cl 2↑＋____MnCl 2＋____H 2O(2)____Cu ＋____HNO 3(稀)===____Cu(NO 3)2＋____NO ↑＋____H 2O(3)____KI ＋____KIO 3＋____H 2SO 4===____I 2＋____K 2SO 4＋____H 2O(4)____MnO －4＋____H ＋＋____Cl －===____Mn 2＋＋____Cl 2↑＋____H 2O 题组二 逆向配平类2． (1)____S ＋____KOH===____K 2S ＋____K 2SO 3＋____H 2O(2)____P 4＋____KOH ＋____H 2O===____K 3PO 4＋____PH 3题组三 缺项配平类3． (1)____ClO －＋____Fe(OH)3＋____===____Cl －＋____FeO 2－4＋____H 2O (2)____MnO －4＋____H 2O 2＋____===____Mn 2＋＋____O 2↑＋____H 2O 解题技巧配平的基本技能(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
化学-氧化还原反应的计算与方程式的配平
第5讲氧化还原反应的计算与方程式的配平复习目标 1.能利用“电子守恒”规律进行氧化还原反应的简单计算。
2.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。
考点一电子守恒法计算1．电子守恒法计算的原理氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数2．电子守恒法计算的流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
一、确定元素价态或物质组成1．现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5答案 B解析题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质是K2Cr2O7，失电子的物质是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6，Cr元素的化合价将从＋6→＋n。
根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol·L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol·L－1×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。
2．Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x 与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为()A．2 B．3 C．4 D．5答案 D解析 22Na S xx -―→x Na 2S ＋6O 4，NaCl ＋1O ―→NaCl －1，得关系式1×⎣⎡⎦⎤6－⎝⎛⎭⎫－2x ·x ＝16×2，x ＝5。
高三氧化还原反应大方程式的配平及计算
第1页氧化还原反应方程式的配平及计算1、 在100 mL 含等物质的量HBr 和H 2SO 3的溶液里通入0.01 mol CI 2 有一半Br -变为Br 2。
原溶液中HBr 和H 2SO 3的物质的量浓度都等于A.0.007 5 mol L⋅1- B.0.001 8 mol L⋅1-C.0.075 mol L ⋅1-D.0.08 mol L ⋅1-2、SnO 2与Na 2CO3、S 共熔可转变为可溶性盐,反应方程式为:22323242SnO 24Na CO S Na SnS Na SO CO ++===++↑高温下列说法正确的是A.高温条件下SnO 2的氧化性强于SB. Na 2SnS 3是SnO 2被氧化后的产物C.生成1 mol Na 2SnS 3时转移6 mol 电子D.还原剂与氧化剂的质量比为3∶1 3、在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（H 2O 2）为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的O 2时,三个反应中转移的电子数之比为 A.1∶1∶1 B.2∶2∶1 C.2∶3∶1 D.4∶3∶2 4、在一定条件下, NH 4NO 3受热分解的未配平化学方程式是:43322NH NO HNO N H O ∆→+↑+在该反应中,被氧化与被还原的N 原子数之比是A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶55、已知氧化还原反应:Zn+NH 4NO 3——ZnO+N 2+H 2O 。
其中1 mol 氧化剂在反应中得到的电子数为 （ ） A.5 mol B.4 mol C.3 mol D.2 mol 6、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O 2、H 2CrO 4、Cr(OH)3、H 2O 、H 2O 2已知该反应中H 2O 2只发生如下过程: H 2O 2→O 2。
(1)该反应中的还原剂是 。
(2)该反应中,发生还原反应的过程是 → 。
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: 。
氧化还原的配平和计算
氧化还原反应配平和计算1．氧化还原反应.配平方法——化合价升降法，步骤如下（1）标明反应前后化合价有变化的元素的化合价（2）通过求最小公倍数使化合价升降总值相等（3）确定氧化剂与还原剂的化学计量数（4）观察法配平其他物质的化学计量数（5）检查质量、电荷、电子是否分别守恒2．常用配平技巧配平氧化还原反应方程式的关键是确定每分子还原剂(或氧化剂)化合价升高(或降低)总数，这就必须弄清还原剂或氧化剂分子中有几种元素变价，每一种元素有几个变价原子。
氧化还原反应方程式配平技巧：①正向配平，即从反应物分析反应前后元素化合价变化情况来配平，这是最常用的方法；②逆向配平，即从生成物分析反应前后元素化合价变化情况来配平，多用于分解反应和歧化反应；③双向配平，即从化学方程式两边同时分析元素化合价变化情况来配平；④待定系数法配平，适用于元素化合价变化情况复杂的化学反应。
尽可能找所含元素多的物质，设其化学计量数，然后依据同种元素的原子个数守恒(如为离子反应还有电荷守恒)的规则将其他物质的化学计量数表达出来，列出方程组求解。
⑤缺项配平，对化学方程式，所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H＋、OH－或水。
可以根据元素守恒先写出所缺物质，再用守恒方法配平。
如果无法确定所缺项，可先依据化合价的升降将现有的物质配平，然后再根据守恒法确定所缺物质的化学式及化学计量数。
3．“电子守恒”——氧化还原反应计算的灵魂对于氧化还原反应的计算，要善于根据反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒进行。
利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应历程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，可以走捷径迅速获得正确结果。
4．得失电子守恒法的一般步骤(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
高中化学 氧化还原反应方程式的配平与计算
课时8 氧化还原反应方程式的配平与计算考点一 氧化还原反应方程式的配平类型一 正向配平法(氧化剂、还原剂中某元素化合价全变。
)1．(1) NaBO 2＋ SiO 2＋ Na ＋ H 2=== NaBH 4＋ Na 2SiO 3(2) KI ＋ KIO 3＋ H 2SO 4=== I 2＋ K 2SO 4＋ H 2O(3) H 2S ＋ KMnO 4＋ H 2SO 4=== K 2SO 4＋ MnSO 4＋ S↓＋ H 2O答案：(1)1 2 4 2 1 2 (2)5 1 3 3 3 3(3)5 2 3 1 2 5 8[方法技巧]该类方程式一般从左边反应物着手，按以下五个步骤配平。
类型二 逆向配平(自身氧化还原反应，包括分解、歧化等)2. (1) I 2 ＋ NaOH=== NaI ＋ NaIO 3＋ H 2O(2) S ＋ KOH=== K 2S ＋ K 2SO 3＋ H 2O(3) (NH 4)2Cr 2O 7=== N 2＋ Cr 2O 3＋ H 2O答案：(1)3 6 5 1 3 (2)3 6 2 1 3(3)1 1 1 4[方法技巧]适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。
先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的化学计量数。
如3S 0＋6KOH(热、浓)=== 2K 2S －2 ＋ 3H 2O ＋ K 2S ＋4O 3化合价降低2×2 化合价升高4由于硫元素的化合价既升高又降低，而且升降总数相等，所以K 2S 的化学计量数为2，K 2SO 3的化学计量数为1，然后确定S 的化学计量数为3。
类型三 缺项配平类(缺少某些反应物或生成物，一般为水、H ＋或OH －)3．(1) ClO －3＋ Fe 2＋＋ === Cl －＋ Fe 3＋＋(2) MnO －4＋ H 2O 2＋ === Mn 2＋＋ O 2↑＋ H 2O(3) MnO －4＋ NO －2＋ === Mn 2＋＋ NO －3＋ H 2O 答案：(1)1 6 6H ＋ 1 6 3H 2O(2)2 5 6H ＋ 2 5 8(3)2 5 6H ＋ 2 5 3[方法技巧](1)配平方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。
课件3：氧化还原反应的计算及方程式的配平
递进题组
题组一 正向配平类 1.(1)_5__KI＋__1_KIO3＋_3_H2SO4===_3_I2＋__3_K2SO4＋_3__H2O (2)__2_MnO－ 4 ＋_1_6_H＋＋_1_0_Cl－===_2__Mn2＋＋_5__Cl2↑＋_8__H2O (3)__1_MnO－ 4 ＋_5__Fe2＋＋__8_H＋===__1_Mn2＋＋__5_Fe3＋＋_4__H2O (4)_2__P＋__5_CuSO4＋_8__H2O===_5__Cu＋__2_H3PO4＋_5__H2SO4
题组三 缺项配平类 3.(1)在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，调节 pH≈3，Ce3＋通 过下列反应形成 Ce(OH)4 沉淀得以分离。完成反应的离子方程式： 2 Ce3＋＋ 1 H2O2＋ 6 H2O=== 2 Ce(OH)4↓＋ 6 ___H_＋____ (2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： 2 Fe(OH)2＋ 1 ClO－＋ 1 __H_2_O____=== 2 Fe(OH)3＋ 1 Cl－
思维建模 守恒法解题的思维流程
应用电子守恒解题的一般步骤——“一、二、三” (1)“一找各物质” 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)“二定得失数” 确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。 (3)“三列关系式” 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子 个数×化合价变化值。
4．在 P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应 中，7.5 mol CuSO4可氧化 P 的物质的量为___1_._5___mol。生成 1 mol Cu3P 时，参加反应的 P 的物质的量为____2_.2___mol。
氧化还原反应方程式的配平
方 程 式 的 配 平
一、配平原理：氧化还原反应中化合价的升、 降总数相等。 二、一般步骤：1、标明化合价的变化； 2、乘上最小公倍数(即系数O3+( 2)H2O=(5)NO+( 3)H3PO4
5×3
3×5
0
+5
+2
+5
练: 0 +5 +4 +2 3 Si+ 4 HNO3+12HF= 3 SiF4+ 4 NO+ 8 H2O
P4O+ 21/4 Cl2 3/2 P2Cl5+POCl3
五．由方程式化学计量数化为最简单的 整数比
4P4O+21Cl2
练习
6P2Cl5+4POCl3
(x-1) 2O (3x+1) _Na2Sx+______NaClO+_____NaOH (3x+1) (2x-2) x _Na2SO4+_____NaCl+____H
4×3
3×4
三、注意：1、隐系数，即分子中的原子个 数。应乘上化合价完全变化且变化程度一致 的物质分子中的隐系数；并将系数先配在乘 了隐系数的物质分子前面。 1× 2 × 5 例: 2KMnO4+16HCl= 2MnCl2+ 2 KCl+ 5Cl2 5×2 + 8 H2O
+7 -1 +2 0
练1: 4 Zn+ 10HNO3= 4 Zn(NO3)2+ 1N2O+ 5H2O
二．根据相等的条件列出等式 注意:在设定化学计量数时用过的条件不能 再用。 ２a=5b+(4-2b)*3 (Cl原子守恒) ４-2b=1 (O原子总数相等)
氧化还原反应方程式的配平及计算
1 000c×50%×96% 解析 n(Fe2O3)＝ mol，反应生成 Fe2(SO4)3，消耗 H2SO4 的 160 3 000c×50%×96% ＋ 物质的量为 mol，用活化硫铁矿还原 Fe3 生成 H2SO4 的物质的 160 8 1 000c×50%×96% 8 量为 × mol ， 则 剩 余 H2SO4 的 物 质 的 量 为 n(H2SO4) ＝ 7 160 7 1 000c×50%×96% 1 000a×b% 3 000c×50%×96% × ＋ － mol ＝ (0.102ab － 5.571c) 160 98 160 mol， 又 n(FeCO3)～n(H2SO4)， 则应加入 FeCO3 的质量为 116 g/mol×(0.102ab－5.571c) mol＝(11.832ab－646.236c) g＝(0.011 8ab－0.646c) kg。
＋2 ＋6 ＋1
-2
↑1×2↑8 ↑10×3
S
＋HN O3―→Cu ↓ ×
3 10
＋5
＋2
(NO3)2＋ N O↑＋H2 S O4＋H2O，配平可得 3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑ ＋3H2SO4＋8H2O。
• 6．有机物配平：有机化合物中，一般氢元素显＋1价，氧元素显－2价，根 据化合物中各元素化合价代数和为零，碳元素按平均价态计算，如C2H6O中 碳显－2价。
[答案] C
－ 1． 某含铬(Cr2O2 (NH4)2SO4· 6H2O] 处理， 反应中铁元 7 )废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·
素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到 n mol FeO· FeyCrxO3。不考虑处理 过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( A ) A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2－x) mol B．处理废水中
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。
氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一。
1 氧化还原反应方程式配平步骤1、一般方法：从左向右配.
2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数.即
⑴标出变化元素化合价的始态和终态；
⑵始态终态变化的总价数= 变化×系数
注：假设以上变化均以正价表示,其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数.
⑶将上的系数,分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；
⑷用观察法配平其它元素；
⑸检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）
例1、C + HNO3（浓）- NO2 + CO2 + H2O
分析：⑴标变价
C(0) + HN(+5)O3（浓）- N(+4)O2 + C(+4)O2 + H2O
⑵找变化
始态终态变化的总价数= 变化×系数
⑶求总数
1 × 4 = 4
⑷配系数。
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应方程式的配平是化学中重要的一步，它可以使得化学反应方程式符合守恒原理，即化学反应前后所有物质的种类和数量是相同的。
而氧化还原反应方程式的配平方法有多种，下面将详细介绍几种方法。
一、半反应法半反应法是氧化还原反应中最常用的配平方法。
它基于氧化还原反应中产生/失去的电子数目相等原理，将反应物和生成物分别按照氧化和还原两个方向进行配平，并在两个方向上达到电子数目相等，最终得到平衡的化学反应方程式。
例如，下面是钾过氧化物和硫酸的氧化还原反应：K2O2 + H2SO4 → K2SO4 + H2O2首先，将反应中涉及到的原子离子的氧化态列出：K2O2：K+1 O-1（较稳定的离子态是O-1）H2SO4：H+1 S+6 O-2可以发现，反应中涉及到的氧化态种类有两种，即O-1和O-2。
因此，我们需要先将两个离子态配平，使得它们之间的氧化态相同。
首先考虑氧化的部分，也就是钾过氧化物与硫酸之间的反应。
考虑通过添加一些电子使得反应中的氧化态达到平衡，即：这样，氧化的部分中涉及到的氧化态已经平衡了，但是电荷并不相等。
为了使得电子数也相等，我们在两个反应物的左右分别乘以对方所产生的电子数，即：最终，通过半反应法我们得到了平衡的氧化还原反应方程式。
二、氧化数法氧化数法也是一种配平氧化还原反应方程式的方法，它是通过对化学反应中涉及到的原子离子的氧化态进行修改来实现配平化学反应方程式的目的。
具体来说，它可以通过修改原子离子的氧化态来平衡相应的反应物和生成物，以符合守恒原理。
例如，在氧化还原反应 Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO 中，我们可以通过修改Cu 和NO 的氧化态来平衡两边的反应物和生成物：Cu：0 → +2HNO3：+5 → NO：+23Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O这种方法在反应物和生成物氧化态种类较多时，效果较明显，但需要较强的数学计算能力。
氧化还原反应的配平与计算
氧化还原反应的配平∙配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。
∙配平原则：(1)电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等(2)电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等(3)质量守恒原则：反应前后各元素的原子个数相等配平步骤：(1)一标：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价(2)二等：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等(3)三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数÷1mol氧化剂(还原剂)降(升)价总数(4)四平：用观察法配平其他物质的化学计量数(5)五查：检查质量与电荷、电子是否分别守恒配平技巧：(1)逆向配平法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应等可用逆向配平法，即选择氧化产物、还原产物为基准物来配平（一般从反应物很难配平时，可选用逆向配平法）例：通过表明氧化产物、还原产物化合价的升降，确定CrCl3、Cl2的计量数为2和3，然后再用观察法配平。
(2)设“1”配平法：设某一反应物或生成物(一般选用组成元素较多的物质作基准物)的化学计量数为1，其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得。
例：P4O+Cl2→POCl3+P2Cl6可令P4O前的系数为1，Cl2的系数为x，则1P4O+xCl2→POCl3+3/2P2Cl6，再由Cl原子守恒得2x=3+3/2×6 得x=6 即可配平(3)零价配平法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降总数相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。
例：Fe3C+HNO3＝Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O复杂化合物Fe3C按照常规方法分析，无法确定其Fe和C的具体化合价，此时可令组成物质的各元素化合价为零价，根据化合价升降法配平。
氧化还原反应方程式的配平及计算
精选
18
题型一 简单反应的得失电子守恒问题
1．Na2Sx 在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而
NaClO 被还原为 ห้องสมุดไป่ตู้aCl，若反应中 Na2Sx 与 NaClO
③最后观察配平其他物质系数。
精选
8
+3
2Cr(OH)4- +
2
OH-
+1
+ 3 ClO-—
+6
-1
2 CrO42- + 3 Cl- + 5 H2O
32
23
+2
+1
6 Fe2+ + 3 ClO- +
3
H2O —
16
2 3
+3
+3
-1
2Fe(OH)3+ 4 Fe3+精+选 3 Cl-
9
+2
+1
6 Fe2+ + 3 ClO- + 3
(O守恒)，ClO- 的系精选数为3。
10
(四)有机物氧化还原反应方程式的配平
方法：氧定为-2价，氢定为+1价，再利 用化合价代数和为零的原则确定C元素 的化合价。
练习配平：
-1
-1
+7
5 CH ≡ CH + 6KMnO4 + 9H2SO4 —
+2
+2
H2O +10HCOOH + 6 MnSO4 + 3 K2SO4
精选
15
氧化还原反应计算
• 依据电子守恒氧化还原反应的常见计算类型有： • 简单反应的得失电子守恒问题 • 多元素参与反应的得失电子守恒问题 • 多步反应的得失电子守恒问题 • 微粒先后反应的得失电子守恒问题
全国通用 高考化学复习 第6讲 氧化还原反应方程式的配平及计算
第6讲 氧化还原反应方程式 的配平及计算
1.了解氧化还原反应的本质。 2.了解常见的氧化还原反应。
栏
目
导 航
考点一 考点二
氧化还原反应方程式的配平 电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用
微专题5 新情景下氧化还原反应方程式的书写
探究高考·明确考向
考点一 氧化还原反应方程式的配平
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。
1．正向配平类 (1)__4__HCl(浓)＋__1__MnO2==△===__1__Cl2↑＋__1__MnCl2＋__2__H2O (2)__5__KI＋_1___KIO3＋__3__H2SO4===__3__I2＋__3__K2SO4＋___3_H2O (3)__2__MnO4－＋_1_6__H＋＋_1_0__Cl－===__2__Mn2＋＋__5__Cl2↑＋__8__ H2O 2．逆向配平类 (1)__3__S＋__6__KOH==△===__2__K2S＋__1__K2SO3＋__3__H2O (2)__2__P4＋__9__KOH＋__3__H2O===__3__K3PO4＋__5__PH3 (3)__2__Cl2＋__2__Ca(OH)2===__1__CaCl2＋__1__Ca(ClO)2＋__2__H2O
－2
第二步：列得失， H2 S ＋
＋5ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
HNO3
失去 2e－
得到(5－2)e－
0
＋2
S
NO↑
第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计
量数。
－2
＋5
2024届高三化学高考备考一轮复习课件——+氧化还原反应的配平和计算
2、配平的一般步骤
(1) 标价态：标出变价元素化合价。
0
＋5
＋4
＋4
C＋H N O3(浓)―→ N O2↑＋ C O2↑＋H2O
(2) 列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。
(3) 求总数：依据电子得失守恒，使化合价升高和降低的总数相等。
(4) 配化学计量数：先配变价元素，再用观察法配平其它原子的系数. C＋4HNO3(浓)―→4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
2 MnO4-＋5 NO2- ＋ __ → 2 Mn2+ ＋ 5 NO3-＋ _ H2O
第二步：再观察两边电荷，缺啥补啥
2 MnO4-＋5 NO2- ＋ _ H+ → 2 Mn2+ ＋ 5 NO3-＋ _ H2O
第三步：最后依据电荷守恒及H、O原子守恒配平并检查
2 MnO4-＋5 NO2- ＋ 6 H+ = 2 Mn2+ ＋ 5 NO3-＋ 3 H2O
（2）逆向配平法
自变：自身发生氧化还原反应（包括分解、歧化）一般从右边 配平。
【例题2】
__S＋__NaOH==__Na2S＋__Na2SO3＋__H2O
【答案】3 6 2 1 3 【解析】S既是氧化剂又是还原剂，化合价有升高到+4， 也有降低到-2，因此从方程式左端产物开始分析，为了保 证得失电子守恒，Na2S和Na2SO3化学计量系数之比是2:1， 确定S的系数是3，再根据观察法配平其它物质的系数。
氧化还原反应
判断依据：化合价的变化 实质：电子的转移
一、氧化还原反应方程式的配平
1、配平原则 (1)电荷守恒：对于离子反应前后，方程式两端阴、阳离子所带电荷总数相 等。
(2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。
氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平、书写及计算一、配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl6 + NO2↑ + H2O2、部分变两边配：某元素化合价部分变，含该元素的物质先配生成物。
①Mg + HNO3 ——Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O②KMnO4 + HCl ——MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O3、自变右边配：自身氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物Cl2 + NaOH ——NaCl + NaClO3 + H2O4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑ + H2SO4 + H2O②P4 + CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零价法：当某物质中元素的价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
Fe3C + HNO3 ——CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O6、离子方程式的配平（辅之以电荷守恒进行配平）Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－——CrO42－+ Cl－+ H2O7．缺项方程式的配平：（缺项一般不是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）①Mn2+ + S2O82－+ H2O ——SO42－+ MnO4－+ ________②KMnO4 + K2SO3 +________——K2MnO4 + K2SO4 + H2O8．关于字母型方程式的配平NaS x + NaClO + NaOH ——Na2SO4 + NaCl + H2O二、依据信息书写化学方程式1、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：M红色金属H2SO4H2O2MSO4蓝色溶液E金属MXH2SO4H2O2Y KSCN红色溶液ZKOHKOHCl2K2EO4⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。
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题组一
正向配平类
1 3 3 3 3 5 1.(1)________KI ＋________KIO 3＋________H2SO4===________I2＋________K 2SO4＋________H 2O － ＋ － 2＋ 2 16 10 2 (2)________MnO ＋ ________H ＋ ________Cl ===________Mn ＋________Cl 8 5 4 2↑＋________H 2O
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题组一
简单反应的得失电子守恒问题
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1.[2015· 辽宁期末联考]次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。NaH2PO2 为正盐， 可将溶液中的 Ag 还原为 Ag，从而可用于化学镀银。利用 NaH2PO2 进行化学镀银反应中，若氧化剂与还 原剂的物质的量之比为 4∶1，则氧化产物的化学式为( A．H3PO4 C．Ag B．Na3PO4 D．Na2HPO2 )
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1．配平原理
电子得失总数 化合价升降总数 在氧化还原反应中，从现象看是 ___________________ 相等，从本质看是 _________________ 相等。对
离子方程式进行配平时，除满足上述要求外，还应注意电荷守恒。 2．配平氧化还原反应方程式的步骤
化合价 (1)一标：标出发生氧化反应和还原反应的元素的__________ ；
＋ －
)
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★思维建模 守恒法解题的思维流程 应用电子守恒解题的一般步骤——“一、二、三” (1)“一找各物质” 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)“二定得失数” 确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。 (3)“三列关系式” 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
(2)元素化合价升高的元素为________ 。 Fe、S ，元素化合价降低的元素为________ O
11 4 (3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________ ，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________ 。 11 2 8 (4)配平后各物质的化学计量数依次为4 __________ 。
析考情
氧化还原反应是高中化学的热点内容，近年高考中常以社会 实际问题或典型实例为载体，在非选择题中将氧化还原反应与酸 碱中和滴定、电化学原理、热化学原理等综合考查，同时考查新 情景下氧化还原反应方程式的书写与配平，综合考查氧化还原反 应的计算。
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考点
氧化还原反应方程式的配平
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题组三
缺项配平类
＋
3.(1)在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，调节 pH≈3，Ce3 通过下列反应形成 Ce(OH)4 沉淀得以 分离。完成反应的离子方程式：
H 2 Ce ＋ 1 H2O2＋ 6 H2O=== 2 Ce(OH)4↓＋ 6 ________
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2．[2015· 河北廊坊质检]将一定量的氯气通入 30 mL 浓度为 10.00 mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热一 段时间后，溶液中形成 NaCl、NaClO、NaClO3 共存体系。下列判断正确的是( A．与 NaOH 反应的氯气一定为 0.3 mol B．若反应中转移的电子为 n mol，则 0.15<n<0.25 C．n(Na )∶n(Cl )可能为 7∶3 D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为 8∶2∶1
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第 5节
氧化还原反应方程式的配平及计算
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明考纲
1．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反 应方程式。 2．能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应 计算。
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(2)二等：使升价和降价__________ 总数相等 ； (3)三定：确定含化合价变化的元素的物质的化学计量数； (4)四平：用观察法确定其他各物质的化学计量数；
原子、得失电子、电荷是否守恒。 (5)五查：检查反应前后____________________
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4．在 P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4 可氧化 P 的物质 1.5 2.2 的量为________mol 。生成 1 mol Cu P 时，参加反应的 P 的物质的量为________mol 。
＋ － － ＋ ＋ －
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考点
氧化还原反应计算题中重要的解题思想
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对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——得失电子守恒，即反应中氧化剂得到电子 总数与还原剂失去电子总数相等进行计算。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，只要把物质分为初 态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。
－ ＋ 2＋ 2＋ 3＋ 1 5 8 1 5 4 (3)________MnO ＋ ________Fe ＋ ________H ===________Mn ＋ ________Fe ＋________H 4 2O 5 2 8 5 2 5 (4)________P ＋________CuSO ＋________H 4＋________H 2O===________Cu 3PO4＋________H 2SO4
3＋
＋
(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
H2O 2 Fe(OH)2＋ 1 ClO－＋ 1 ________===
2 Fe(OH)3＋ 1 Cl－
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题组四
信息型氧化还原方程式的书写
4.(1)[2015· 上海高考]KClO3 可以和草酸(H2C2O4)、 硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂 ClO2， 还生成 CO2
3．抓住一个关键，掌握三个原则 (1)一个关键 准确判断并标出变价元素的化合价，求出化合价升降数及其最小公倍数，进而求得氧化剂、还原剂的 化学计量数。 (2)三个原则
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根据 FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2，回答下列问题。
Fe2O3、SO2 FeS2 Fe2O3、SO2 ，还原产物________________ O2 (1)氧化剂________ ，还原剂________ ，氧化产物______________ 。
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题组二
多元素参与反应的得失电子守恒问题
＋ － ＋ ＋
3.将 SO2 气体与足量 Fe2(SO4)3 溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7 溶液，发生如下两个化学反应：
2 ①SO2＋2Fe3 ＋2H2O===SO2 4 ＋2Fe ＋4H
－ ＋ ＋ ＋ ＋
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解析
信息型氧化还原方程式书写时， 首先根据题目信息确定反应物和生成物， 找出氧化剂、 还原剂、
氧化产物、还原产物，然后由氧化剂得电子数目等于还原剂失电子数目确定氧化剂、还原剂、氧化产物、 还原产物的化学计量数，最后再根据质量守恒配平其他物质的化学计量数。
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★总结提升 氧化还原反应方程式的配平技能 (1)正向配平法：氧化剂、还原剂中某元素化合价全部变化，一般从左边反应物着手配平。 (2)逆向配平法：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 (3)缺项配平法 缺项方程式是指某些反应物或生成物未全部列出的化学方程式。一般有下列两种类型：①缺项一般为 酸、碱和水(H 、OH 或 H2O)。通常先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后 由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。一般酸性条件下不出现 OH ，缺氢补 H ，少氧补 H2O，在碱性条件下不出现 H ，缺氢补 H2O，少氧补 OH 。②所缺项为氧化剂、还原剂、还原产物、氧 化产物中的一种，通常用氧化还原反应的价态规律和转化规律确定未知物。
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题组二 逆向配平类 3 6 5 1 3 2.(1)________I 2＋________NaOH===________NaI＋________NaIO3＋________H2O
3 6 2 1 3 (2)________S ＋________KOH===________K 2S＋________K 2SO3＋________H 2O