九年级化学全册重难点手册及习题讲解【推荐】
九年级化学下册重难点知识卡片
九年级化学下册重难点知识卡片一、化学元素与化合物1. 化学元素的概念在化学中，元素是由同一种原子组成的纯净物质。
元素是化合物的组成部分，目前已知的元素有118种。
2. 化合物的组成化合物是由两种或两种以上不同种元素结合而成的化合物。
化合物是固定比例的元素组成。
3. 化学反应中元素和化合物的变化化学反应是指一种或几种物质在一定条件下，通过化合物、断裂或重新排列而改变物质性质的过程。
二、化学键和离子1. 化学键的种类化学键是指原子之间的连接，化学键的种类包括共价键、离子键和金属键。
2. 离子的概念离子是指原子或原子团失去或获得一个或几个电子形成的带电离子。
3. 离子化合物的性质离子化合物具有良好的导电性和溶解性，同时也具有晶格结构。
三、单质与分子1. 单质的概念单质是指由同种原子组成的纯净物质，例如氧气、氮气等。
2. 分子的组成和性质分子是由不同元素组成的化合物，分子的性质取决于其组成元素和化学键的性质。
3. 单质和分子在化学反应中的作用在化学反应中，单质和分子是反应的基本单位，它们通过化学键的破坏和重组参与到化学反应中。
四、化学式和化合价1. 化学式的表示方法化学式用来表示化合物中元素的种类和数量，包括分子式和结构式。
2. 化合价的概念化合价是指一个元素在化合物中单质型（正离子型）和阴离子型中的电价。
常见的化合价有+1、+2、+3、-1、-2等。
3. 化合价的确定方法化合价的确定需要根据元素的周期表位置和性质进行判断，每个元素在化合物中的化合价是固定的。
五、酸碱盐的性质和应用1. 酸的性质和常见的酸酸是指能够放氢离子的物质，在化学中通常具有酸味和腐蚀性。
常见的酸包括硫酸、盐酸等。
2. 碱的性质和常见的碱碱是指能够放氢氧根离子的物质，在化学中通常具有苦味和腐蚀性。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
3. 盐的性质和应用盐是由酸和碱中和生成的化合物，常见的盐有氯化钠、硫酸钠等。
盐的应用十分广泛，包括食品调味、化工生产等领域。
人教版初中化学目录及重难点
人教版九年级上册化学目录第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质课题2 化学是一门以实验为基础的科学课题3 走进化学实验室这一章主要是让学生对化学产生兴趣，理解物理变化和化学变化的区别，了解实验室的实验器材及实验注意事项，并让学生提前记忆元素，对以后的学习有个心理准备。
第二单元我们周围的空气课题1 空气课题2 氧气课题3 制取氧气实验活动1 氧气的实验室制取与性质这一章需要掌握氧气的性质和制取氧气的几种方法，明白实验室制取氧气的实验装置及具体的操作和注意事项。
学习两大基本反应类型，掌握各个反应的文字和符号表达式，理解记忆各反应的现象。
第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子课题2 原子的结构课题3 元素这一章是从物质宏观到微观的过度，是化学学习的重点也是难点，许多孩子就是从这一章开始学不懂。
必须理解物质是由什么构成的，理解分子和原子的区别与联系，掌握原子的结构和离子的形成过程，要会画原子结构示意图和离子结构示意图，掌握微观粒子的含义，理解元素的概念及元素符号的意义。
第四单元自然界的水课题1 爱护水资源课题2 水的净化课题3 水的组成课题4 化学式与化合价这一章重点是化学式的书写和化合价的理解，如果不能掌握化学式的写法与读法，那么后面的学习将不能继续，特别是五单元化学方程式的书写就需要化学式为基础。
而化合价的学习是基于三单元离子的学习，必须理解化合价的意义，在理解情况下记住常见的化合价，学会计算化合价也能帮助记忆化学式。
第二个就是元素质量分数的计算，理解这部分是为五单元化学方程式的计算打好基础，后面会涉及到杂质方面的计算题，就需要用到相关质量分数计算的公式。
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律课题2 如何正确书写化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算本章内容：1、从宏观和微观方面去理解质量守恒定律的“五不变”、“两个一定变”、“两个可能变”，掌握质量守恒定律的相关应用，比如根据已知反应物或生成物的质量（化学式），求未知的质量（化学式），表格类型的题还有反应类型的判断等等。
九年级化学难点知识点总结大全.doc
九年级化学难点知识点总结大全第一单元:走进化学世界1. 化学变化:生成了其它物质的变。
2. 变化:没有生成其它物质的变化。
3. 物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4. 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等。
5. 常用仪器及(1)用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
(2)测容器--量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。
(3)称量器--托盘天平(左物右码)。
(4)加热器皿--酒精灯。
(5)别离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
6. 化学实验根本操作第二单元:空气1. 组成:N2 78%、O2 21%、稀有气体0.94%、CO20.03%,其它气体与杂质0.03%。
2. 空气中氧气的测定原理:压强差(1) 可燃物要求:足量且产物是固体，红磷。
(2) 装置要求:气密性良好操作要求:冷却到室温后翻开弹簧夹。
(3) 现象:放热，有大量白烟产生，翻开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。
(4) 结论:O2约占空气体积的1/5。
.(5) 探究:①液面上升小于1/5原因:装置漏气，红磷量缺乏，未冷却完全。
②能否用铁、镁代替红磷?不能，原因:铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反响。
③能否用碳、硫代替红磷?不能，原因:产物是气体，不能产生压强差。
3. 氧气的性质和制备(1)氧气的化学性质:支持燃烧，供给。
?铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
?硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的:吸收SO2，防止其污染空气。
(2)氧气的制备:工业制氧气--别离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化)实验室制氧气原理a.气体制取与装置的选择发生装置:固固加热型、固液不加热型 (根据反响物的状态和反响条件)收集装置:根据气体的密度、溶解性。
人教版初三化学九年级上册第一至四单元1-4单元知识点归纳提纲重难点汇总
6.制取氧气
①反应原理、发生装置及收集装置的选用和原因
②各种发生装置、收集装置的优缺点及注意事项
③检查装置气密性方法（试管、长颈漏斗、分液漏
斗）
④检验及验满氧气(分为排水法和排空气法)的操作
பைடு நூலகம்
第二单元
7.高锰酸钾制取氧气的实验步骤 8.实验注意事项： ①试管口放棉花的作用 ②试管口略向下倾斜的作用 ③导管口一开始有气泡不能收集的原因 ④先将导管移出水槽的原因 ⑤在水面下用玻璃片盖住瓶口的原因 ⑥集气瓶正放在桌面上的原因 9.氧气不纯的原因
第一单元
1.物理变化与化学变化；物理性质与化学性质 2.蜡烛燃烧的现象及结论 3.呼入呼出气体的操作、现象与结论 4.基本实验仪器与操作方法及注意事项（倾倒法、 量筒的使用、用酒精灯加热、检查装置气密性）
第二单元
1.测定空气中氧气含量 ①实验现象，原理，结论，水的作用 ②误差分析：小于和大于五分之一原因 ③不能选择铁丝，硫，碳作为反应物的理由
1.过滤
第四单元
①实验用品和仪器
②一贴二低三靠的具体操作
③玻璃棒的作用
④滤液浑浊的原因
2.吸附的作用及吸附剂
3.硬水和软水的定义及检验
4.蒸馏实验
第四单元
①实验原理及主要仪器名称
②沸石的作用
③冷凝管中水流方向
④温度计的位置
5.制取蒸馏水简易装置
①长导管的作用
②烧杯中水的作用
6.氢气燃烧
第四单元
2.物质分类：纯净物、混合物
3.氧气、氮气的用途及对应性质
第二单元
4.木炭，硫，铁在空气和氧气中燃烧实验 ①在空气中和氧气中燃烧的实验现象 ②在空气中和氧气中燃烧现象差别的原因 ③实验注意事项如水的作用，火柴的作用，盘 成螺旋状的作用，缓慢伸入的作用
九年级化学上册重难点全册
九年级化学上册重难点全册人教版九年级《化学》上册知识重难点绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、教学目标：1．说出什么是化学？化学研究的内容是什么？2．列举化学与人类的关系──生活中处处有化学。
3. 知道化学学习方法。
二、教学重点、难点：重点：激发学生学习化学的兴趣。
难点：引导学生学习化学的学习方法。
第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、教学目标：1、说出物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化。
2、说出物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，哪些是化学性质。
二、教学重点、难点：重点：物理变化和化学变化的概念难点：物理变化和化学变化的判断课题2 化学是一门以实验为基础的科学一、教学目标：1、通过对蜡烛及其燃烧的探究和探究人体吸入的空气和呼出的气体，初步学会观察实验、表述实验现象的能力。
2、说出实验探究的一般步骤。
二、教学重点、难点重点： 1、对蜡烛及其燃烧的探究。
2、探究人体吸入的空气和呼出的气体。
难点：激发探究的情趣。
课题3 走进化学实验室一、教学目标：1、会说出一些化学实验室的规则。
2、会说出常见仪器的名称和使用。
3、练习药品的取用、加热、连接仪器装置、洗涤仪器等基本实验操作。
二、教学重点、难点重点：1、化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。
２．酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。
难点：酒精灯的使用方法和给物质加热的方法第二单元我们周围的空气课题1 空气一、教学目标：1．说出空气中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数。
2．阐述探究空气中氧气含量的实验原理。
3．会分辨混合物和纯净物（常见物质）。
4. 说出氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。
5．说出稀有气体的稳定性及其主要用途。
并领悟性质决定用途的逻辑思想。
6．阐述空气的自净能力、空气的污染状况、空气污染的防治措等。
二、教学重点、难点：重点：1、空气的组成，空气中氧气含量的测定。
2、氮气和稀有气体在生产、生活中的应用；3、空气的污染与防治。
最新人教版九年级化学(上下册)各单元教学重难点
人教版九年级化学教材单元教学重难点绪言化学使世界变得更加绚丽多彩第一单元走进化学世界教学重点：化学学习的情感、态度和价值观等方面的教学。
教学难点：引导学生主动参与科学探究的过程和方法等方面的教学。
第二单元我们周围的空气教学重点：化学概念以及化学概念间的区别与联系；氧气的性质；制取氧气的有关知识与技能。
教学难点：化学概念间的区别与联系。
第三单元物质构成的奥秘教学重点：人与水的关系，以及人在其中的能动作用；原子、分子的概念；过滤、蒸馏等基本操作技能。
第四单元自然界的水教学重点：原子的构成、离子的形成、元素、元素符号及化学式。
教学难点：核外电子排布观念，化合价。
第五单元化学方程式教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律；化学方程式的涵义及书写规则；根据化学方程式的简单计算。
教学难点：从微观的角度解释质量守恒定律以及质量守恒定律的应用；化学方程式的书写。
第六单元碳和碳的氧化物教学重点：碳及碳的氧化物的性质；实验室中制取二氧化碳的装置；引导学生以发展的观点看待碳的单质；培养学生关注社会和环境的责任感。
教学难点：探究实验室中制取二氧化碳的装置。
第七单元燃料及其利用教学重点：燃烧的条件和灭火原理、燃料和使用燃料对环境的影响。
教学难点：燃烧条件的活动与探究、化学反应中的能量变化。
第八单元金属和金属材料教学重点：铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途，金属活动性顺序，有关化学方程式计算中的杂质问题计算，铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源的意识。
教学难点：对金属活动性顺序的初步探究，对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究，有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
第九单元溶液教学重点：溶液、溶质、溶剂的概念；饱和溶液和溶解度的概念；溶液中溶质的质量分数；在学习化学的过程中，对科学探究的体验。
教学难点：从微观角度理解溶解过程；对溶解度概念的认识；溶液中溶质的质量分数的简单计算。
第十单元酸和碱教学重点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；酸和碱的化学性质；中和反应；pH的意义。
九年级化学全册重难点手册及习题讲解
③仪器的洗涤（玻璃仪器）。标准：内壁附着均匀水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。特殊油污：附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐用稀盐酸清洗，附有二氧化锰、高锰酸钾用浓盐酸洗，油污用热碱如碳酸钠清洗。
④气体的收集。排水法，适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体。向上排空气法，适用于气体密度比空气大的气体。向下排空气法，适用于气体密度比空气小的气体。
1、以下属于物理变化的是（C）
A、大米酿成酒 B、菜刀生锈 C、湿衣服晾干 D、食物腐败
2、你认为下列选项不属于化学研究范畴的是（C）
A、物质的组成与结构 B、物质的变化与性质
C、物质的运动状态 D、物质的用途与制取
3、对化学实验室剩余的药品，处理方法正确的是（B）
九年级化学全册重点、难点手册及习题讲解
九年级第一讲 走进化学世界
1、什么是化学？化学的定义
2、怎样学好化学？
①学习化学的方法：实验探究；②学习化学的工具是：元素周期表；③化学学习的特点是：三个关注（关注物质的组成结构、性质、变化规律）
3、化学实验的基本技能：
B、先把试管中的废液倒入下水道，再用清水冲洗
第 1 页 共 33 页
A、带回家中 B、倒到指定容器中 C、随意倾倒到水槽中 D、倒回原试剂瓶中
4、实验室制取气体选择收集方法时，对下列性质不必考虑的是（A）
A、颜色 B、密度 C、溶解性 D、是否与水反应
5、某实验室报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（A）
A、用托盘天平称取11.7克氧化铜粉末 B、用100毫升量筒量取5.26毫升硫酸溶液
7、下列实验操作中，错误的是(C)
A、制取二氧化碳气体前，先检查装置的气密性
人教版九年级化学上册初三期末复习知识点提纲与易错题重点题解析
九年级上册化学期末复习
第一单元知识提纲：
物质的变 化和性质
物理变化：没有生成其他物质的变化 化学变化：有其他物质生成的变化
物质的 性质
物理性质 化学性质
区别：是够通过化学变化表现出来
关注物质的性质
走
化学学
进
习特点
关注物质的变化
化 学
化学是一门 以实验为基 础的科学
两个重
关注物质的变化过程及现象 对蜡烛及其燃烧的探究
界 的
净化
区分：加入肥皂水
软水和硬水
Байду номын сангаас
转化：煮沸或蒸馏
水
自 然
水的 电解
产物：正极是氧，负极是氢，体积比为1:2 结论：水由氧原子和氢原子组成
界 的
宏观：表示某种物质
意义
表示该物质的元素组成
水
微观：表示该物质的一个分子
表示分子的组成
化
计算相对分子质量
学
式
有关 计算有关物质组成元素的质量比 计算
计算物质中某元素的质量分数
答案： B
解析：化学式前的化学计量数之比表示参加反应的微粒个数比,B项错 误。
4.重要实验探究题：
小强和小峰在学习了质量守恒定律后,到实验室亲自探究其他化学
反应是否也遵守质量守恒定律。
他们分别进行了如下实验:
(1)小强设计了如图5-4-1所示的实验装置,反应前将其置于天平左盘中
称量,然后取下此装置(装置气密性良好)将其倾斜,使稀盐酸与大理石
答案： C 解析：化学变化的实质是分子分成原子,原子重新组合成新分子。 在反应前后,原子的种类、数目及元素种类都不变,分子种类改变,故选 C。
2.重点题：下列化学方程式书写正确的是 ( )
化学九年级下册重难点
化学九年级下册重难点世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，各位同学，以下为大家整理了化学九年级下册重难点，请看：第八单元金属和金属材料一、了解金属的物理*质,能区分常见金属和非金属(实验探究金属的物理*质,金属有哪些区别于一般非金属的物理*质?举例说明金属具有导电*、导热*、延展*、硬度大、熔点高等*质?列举常见的金属之最.二、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用从*质决定用途的观点出发,列举金属的用途.了解常见金属的特*及用途;如：cu、fe、al.三、认识加入其他元素可以改良金属的特*举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的*能.四、知道生铁和钢等重要的合金生铁和钢的主要区别是什么?”百炼成钢“蕴涵着什么化学知识?列举常见的生铁和钢制品.五、知道常见金属与氧气反应从”金属与氧气反应的难易程度不同“的观点出发举例说明金属的活动*不同.六、能用金属活动*顺序表对有关的置换反应进行简单的判断,并能解释日常生活中的一些现象(1)回忆金属活动*顺序表(2)能否用铝锅长时间盛放食醋,为什么?(3)天然水中溶解有一些铁盐,为什么新买来的铝锅烧开水后,在水面会留下一道黑*的印痕?(4)农业上常用硫*铜溶液和熟石灰来配置农*波尔多液,为什么一般选用木通而不用铁铜来配制?如何检验配好的波尔多液是否含有硫*铜?七、实验探究*溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律(1)金属与*溶液的置换反应：对金属的要求?对*溶液的要求?(2)金属与盐溶液的置换反应：对金属的要求?对盐的要求?置换与被置换的顺序：znfe与cuso4反应,置换时---先强后弱,所以zn先与cuso4反应;fe与cu(no3)2、agno3混合溶液反应,置换时---先弱后强,所以fe 先与agno3溶液反应八、知道一些常见金属的矿物有哪些常见的铁矿石和铝矿石,写出它们主要成分的化学式.九、了解金属锈蚀的条件,讨论防止锈蚀的方法(1)铁生锈与氧气和水有关,如何设计实验*?只与水接触,不与氧气接触,不生锈,说明：生锈与氧气有关,氧气必不可少;只与氧气接触,不与水接触,不生锈,说明：生锈与水有关;水必不可少同时与水和氧气接触,生锈,说明：生锈的条件是：氧气和水两个必不可少.(2)防止锈蚀的原理?方法?说出几种具体做法?十、了解从铁矿石中铁还原出来的方法(用实验方法将铁还原出来)(1)炼铁的原理;(2)方程式?(3)实验：步骤,现象,尾气处理;十一、知道废弃金属对环境的污染,认识回收金属的重要*(1)废电池随意丢弃对环境有什么影响?(2)回收废弃金属具有什么重要的现实意义?第九单元溶液一、认识溶解现象,溶液的组成与特征;二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂(如何用简单的方法将衣服上的油污洗去)三、能说出一些常见的乳化现象(1)举例说明乳化现象;(2)用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同?四、了解溶液在生产和生活中的重要意义(1)化工生产与化学实验;(2)无土栽培的营养液;(3)医疗上各种注*液五、知道一些物质在水溶液中是以离子的形式存在的蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在?六、探究naclnh4no3naoh溶解时的温度变化为什么物质溶于水后会使溶液的温度表现不同的变化?温度的变化有哪几种情况?各举一个典型的例子?七、了解饱和溶液(1)了解饱和溶液和不饱和溶液有什么区别?如何判断溶液是否饱和?(2)一瓶接近饱和的nacl/kno3/ca(oh)2溶液分别可以采用什么措施变成饱和溶液.八、了解溶解度的涵义?查看溶解度*或溶解度数据绘制溶解度曲线?(1)什么叫溶解度?“20摄适度,kno3的溶解度为31.6g”的含义是什么?(2)溶解度曲线上横坐标和纵坐标的含义分别是什么?a、b两条交于一点,交点的含义是什么?(3)温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况?各举一个例子?九、知道气体溶解度及其影响因素(1)气体的溶解度受哪些因素的影响?举例说明?(2)20摄适度,o2的溶解度为0.031表示什么意义?十、了解结晶现象,胆*晶体的形成,海水制盐?(1)常见的结晶方法有哪些?分别适用于什么类型的溶液?(2)如何将kno3和少量nacl的混合物中分离出较纯净的kno3晶体?(3)过滤和结晶这两种分离固体混合物的方法分别适用于什么样的混合物?十一、初步学会配制一定质量分数的溶液(1)需要哪些仪器?主要步骤?(2)固体作溶质和液体作溶质(或浓溶液稀释)的区别?十二、能进行溶质质量分数的简单的计算(1)溶质质量分数=溶质质量/溶剂质量*100%;(2)稀释：溶质质量不变m浓*c浓%=m稀*c稀%或m浓*c浓%=(m浓+m水)*c稀%(3)与方程式的综合计算反应后溶液质量=反应前溶液质量(不含不溶*杂质)+-生成气体质量-生成沉淀质量第十单元*和碱一、会用*碱指示剂检验溶液的*碱*(或试验某些植物花朵汁液在**和碱*溶液中的变化)?(1)常用的*碱指示剂有哪两种?它们遇**或碱*溶液分别显示什么颜*?(2)什么样的花朵汁液适合做*碱指示剂?二、认识*碱的腐蚀*(1)*和碱都有不同程度的腐蚀*;(2)浓h2so4和naoh不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理?三、初步学会稀释常见的*或碱溶液：如何稀释浓硫*?四、实验探究*的重要*质和用途(1)盐*、硫*的主要*质和用途：探究浓盐*的挥发*?造酒时调节*度,为何使用稀硫*,而不用盐*?实验室制取二氧化碳为何不用浓盐*?(2)盐*的用途有哪些?(3)学会探究浓硫*的吸水*?浓硫*的用途有哪些?o2、h2、co2、co、nh3、ch4是否都能用浓硫*做干燥剂?(4)稀盐*和稀硫*的共同的化学*质有哪些?与*碱指示剂;与活泼金属;与金属氧化物;与碱;与某些盐;为什么它们具有相似的化学*质?五、实验探究碱的主要*质和用途(1)实验探究naoh固体的吸水*?naoh固体的用途?o2、h2、co2、co、nh3、ch4是否都能用naoh做干燥剂?(2)naoh和ca(oh)2的俗称,ca(oh)2的用途?使用naoh应注意什么?六、学会通过实验探究naoh和ca(oh)2的化学*质?(1)与指示剂;(2)与*;什么叫中和反应?(3)与某些非金属氧化物;(4)与某些盐;为什么它们具有相似的化学*质?七、知道*碱*对生命活动和农作物生长的影响(1)了解溶液的*碱*在实际生产和生活中有哪些重要意义?(2)中和反应在实际生产和生活中有哪些应用?如：胃*过多,如何治疗?如何处理废液中硫*?被蚊虫叮咬如何处理?八、会用ph试纸检验溶液的*碱*(1)如何用ph试纸测试溶液或土壤的*碱*?九、熟练掌握本单元的化学方程式.第十一单元盐化肥一、了解nacl、naco3、nahco3、caco3等盐的名称、俗称以及在日常生活中的用途.二、学会粗盐提纯,粗盐提纯过程中蒸发*作需要哪些仪器?步骤?都要用到哪个仪器?蒸发什么时候停止加热为什么?三、如何检验co32-?常见的沉淀有哪些?四、初步认识常见的复分解反应,能用于解释与日常生活相关的一些现象(1)复分解反应在什么条件下可以发生?(2)学会判断一些物质能否发生复分解反应?五、知道一些常见化肥的名称和作用(1)植物生长需求量较大的几种元素是什么?(2)氮肥/*肥/钾肥的作用分别什么?什么叫复合肥?举几例?(3)如何鉴别氮肥/*肥/钾肥?六、认识合理使用化肥、农*对保护环境的重要意义;不合理使用会带来什么样的环境问题?应该采取什么措施?第十二单元化学与生活一、了解对生命活动具有重要意义的有机物,如：糖、淀粉、油脂、氨基*、蛋白质、维生素等.(1)糖类、油脂、蛋白质、维生素的生理功能分别是什么?哪些食物富含糖类或油脂或蛋白质或纤维素?(2)氨基*在体内的作用是什么?(3)淀粉的代谢过程.二、知道某些物质(co、*醛、黄曲霉毒素有损人体健康,认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害.(1)co如何使人中毒?(2)*醛使人中毒的原因是什么?(3)黄曲霉毒素使人中毒原因是什么?三、了解某些元素如：ca、fe、zn、i、f等对人体健康的作用人体缺乏ca、fe、zn元素对人体分别有什么影响?四、初步认识在化学科学的发展在帮助人们战胜疾病与营养保健方面的重大贡献五、能从组成上区分有机物和无机物.列举生活中一些常见的有机物,认识有机物对人类生活的重要*.六、了解常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用;了解合成材料对人和环境的影响;认识新材料的开发与社会发展的密切关系.七、用简单的实验区分棉线维、羊毛纤维和合成织成的不料?八、用简单的实验区分热固*和热塑*塑料?用简单的实验区分聚乙烯塑料和聚*乙烯塑料?。
(完整版)九年级化学重难点
目录第一单元走进化学世界课题1:物质的变化和性质课题2：化学是一门以实验为基础的科学课题3 :走进化学实验室第二单元我们周围的空气课题1：空气课题2:氧气课题3:制取氧气第三单元物质构成的奥秘课题1：分子和原子课题2：原子的构成课题3：元素第四单元自然界的水课题1：爱护水资源课题2：水的净化课题3：水的组成课题4 化学式与化合价第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律课题2 如何正确书写化学方程式课题3：根据化学方程式的计算第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60课题2 二氧化碳制取的研究课题3二氧化碳和一氧化碳第七单元燃料及其利用课题1：燃烧与灭火课题2：燃料的合理利用与开发第八单元金属和金属材料课题1 金属材料课题2 金属的化学性质课题3 金属资源的利用和保护第九单元溶液课题1 溶液的形成课题2 溶解度课题3 溶质的质量分数第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱课题2 酸和碱之间会发生什么反应第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐课题2 化学肥料第十二单元盐化肥化学与生活课题1 人类重要的营养物质课题2 化学元素与人体健康课题3 有机合成材料第一单元走进化学世界课题1:物质的变化和性质教学重点1.理解物理变化和化学变化的概念2.掌握并能区分出哪些变化是物理变化，哪些是化学变化3．学会观察分析整理资料和合作探究的能力教学难点1.区分物理变化和化学变化2.掌握物理和化学变化的概念课题2：化学是一门以实验为基础的科学教学重点、难点：1.通过两个探究活动认识化学学习的特点，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。
2.了解探究活动的基本环节.课题3 :走进化学实验室教学重点1.化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。
2.药品的取用；酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。
教学难点1.仪器使用注意事项。
2.药品的取用；酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。
第二单元我们周围的空气课题1：空气教学重点：1.探究空气中O2的体积分数；红磷的燃烧2.空气中各成分的用途及培养环保意识。
最新精编人教版九年级化学上下册全册精品教案及练习题(267页)
人教版九年级化学上、下册教案绪言一、素质教育目标1．知识目标：a常识性介绍化学研究的对象。
b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。
c初步了解物理性质和化学性质。
2．能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。
3．德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。
4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。
二、教学重点、难点、疑点重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。
难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。
疑点：物质变化与物质性质的区别。
解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。
（2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。
三、实验及教具准备：试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。
四、学法引导1.学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。
如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。
2.学会观察化学实验。
首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。
学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。
五、课时安排2课时六、教学过程：导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”（北京西城电教馆，17分钟），也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由学生的发言引入新课。
初三中学化学复习必备重难点解析
初三中学化学复习必备重难点解析化学是一门学科，它以物质的组成、结构、性质及其变化规律为研究对象，是自然科学中的重要组成部分。
初中化学作为学生学习化学的起点，对于掌握基础知识和培养科学思维具有重要意义。
本文将从初三中学化学的重点和难点入手，对相关知识进行解析和讲解。
1. 元素、合成物质和混合物元素是物质的基本构成单位，可以通过化学反应合成化合物。
比如氧气和氢气通过反应可以合成水。
合成物质是由两个或多个元素经化学反应发生化合生成的物质，具有固定比例的特点。
混合物是由两种或多种物质物理混合而成的，各组分之间没有发生化学反应，也没有固定的比例。
2. 常见元素、化合物和混合物的特性常见元素包括金属元素和非金属元素。
金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性等特点，如铁、铜、锌等。
非金属元素则通常具有不良的导电性、导热性和脆性，常见的有氧、氮、碳等。
化合物可以通过化学式进行表示，化学式能够明确表示化合物中元素的种类和比例关系。
例如水的化学式为H2O，其中H代表氢原子，O代表氧原子。
混合物的特性取决于组成它的物质种类和比例，如颜色、溶解度、熔点等。
例如，海水是一种由多种盐类和水组成的混合物，呈现咸味。
3. 化学反应和化学方程式化学反应是指两种或多种物质之间发生物质或性质的变化，并生成新的物质。
化学反应可以是放出能量的放热反应，也可以是吸收能量的吸热反应。
如燃烧反应是一种放热反应，而溶解反应是一种吸热反应。
化学反应可以通过化学方程式来表示，化学方程式能够明确表示反应物、生成物之间的比例关系和相对分子质量。
例如，二氧化碳与水反应生成碳酸溶液可以用化学方程式表示为CO2 + H2O → H2CO3。
4. 实验室技术和实验操作实验室技术和实验操作在化学学习中起着重要的作用。
在进行实验操作时，需要遵守实验室安全规范，正确使用实验器材和仪器。
常见的实验技术包括物质的称量和溶解、过滤和蒸发、实验数据的记录和分析等。
5. 常见的物质性质和物质分离方法物质的性质包括颜色、溶解度、气味等，这些性质常常可以用来鉴别和区分物质。
初三化学重、难点整理(完整)
第1章开启化学之门第一节化学给我们带来了什么重点：1、理清学习化学的意义；（3点）2、树立可持续发展观念及环保意识；3、展望化学前景；4、掌握NH4HCO3受热分解实验，能够根据本实验现象得出相应实验结论，并总结得出NH4HCO3保存注意点，初步接触认识化学仪器；5、掌握对食品内充气体的要求。
（3点）难点：1、理清学习化学的意义；2、掌握NH4HCO3受热分解实验；3、掌握对食品内充气体的要求。
第二节化学研究些什么重点：1、理清化学是什么；2、通过观察，完成蜡烛的燃烧实验的实验现象记录，知道观察的内容；3、能够准确判断物理变化或化学变化；（主要是根据有无新物质生成来判断，而某些现象如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等也有助于判断）；4、能够准确判断物理性质与化学性质；5、掌握空气中氧气体积分数的测定实验；（现象、结论、反应文字表达式、实验失败原因）；6、能够准确判断混合物和纯净物。
难点：1、理清化学是什么；2、辨析①物理变化和化学变化；②物理性质与化学性质；③混合物与纯净物；3、掌握空气中氧气体积分数的测定实验。
第三节怎样学习和研究化学重点：1、掌握铜绿性质实验；（现象、结论、实验操作的正确方法）；2、掌握酒精灯火焰的结构；3、掌握进行科学探究的方法；4、常见化学符号的书写。
难点：1、掌握铜绿性质实验；2、掌握进行科学探究的方法；3、常见化学符号的书写。
第2章身边的化学物质第一节性质活泼的氧气重点：1、掌握氧气的性质（物理性质，木炭、蜡烛、铁丝在氧气中燃烧的实验现象、结论、文字表达式）；2、辨析氧化反应与缓慢氧化；3、氧气的实验室制法（①加热分解高锰酸钾；②双氧水分解；拓展：加热分解氯酸钾，各实验注意事项；总结：a、实验一般操作步骤；b、反应装置的类型；O2验证、验满方法）；难点：氧气的实验室制法及不同制法的优劣对比。
第2节奇妙的二氧化碳重点：1、CO2的性质；（固态俗称干冰）；2、辨析化合反应和分解反应；3、CO2的实验室制法、验证方法、性质实验；4、总结气体的收集方法。
九年级化学全书重难点全册
【第1章开启化学之门】〖第一节化学给我们带来什么？〗1、知道：中国古代化学工艺著名成就：青铜器、钢铁冶炼、火药、瓷器。
2、知道：碳酸氢铵具有受热易分解的性质。
3、知道：钢铁年产量的1/10因锈蚀而损失掉。
4、理解：探究铁生锈消耗氧气实验的原理。
5、了解：验证含硫火柴燃烧产生二氧化硫的实验方法。
6、知道：佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药、2000年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。
〖第二节化学研究些什么？〗7、知道：化学研究的对象是物质的性质、变化、组成、结构、用途、制法。
8、知道：金刚石的有关组成和性质（硬度、可燃性、元素组成）。
9、了解：性质、变化、组成、结构、用途、制法等要素之间的决定关系。
10、学会：对蜡烛燃烧过程中所发生的物理、化学变化进行分析。
11、学会：探究面粉等有机物是否含碳元素的实验方法（烧焦）12、学会：判断常见变化的属性。
13、学会：对物质常见物理、化学性质进行描述。
14、知道：“烟”和“雾”的区别。
15、学会：能举例说明化学变化过程中通常伴随能量的吸收或释放。
〖第三节怎样学习和研究化学？〗16、理解：铜绿色、态等物理性质、组成元素、两点化学性质（可综合）。
17、理解：镁带的物理、化学性质。
18、学会：探究物质性质的一般方法和步骤。
【化学实验】19、知道：附录一中所有仪器名称及基本用途。
20、学会：附录一中列出的几种基本操作。
21、学会：完成简单的实验记录、实验报告，对实验数据进行简单的分析处理。
22、了解：实验药品分类摆放，剩余药品的如何处理。
23、学会：实验安全原则。
包括：不接触、不品尝药品味道，正确闻药品气味的方法，酒精灯的安全使用，可燃性气体的使用原则、实验注意点。
24、学会：实验突发事件的处理。
包括：酸碱泄漏处理，洒出酒精着火处理。
【第2章我们身边的物质】〖第一节由多种物质组成的空气〗25、学会：捕捉空气的实验方法。
九年级化学全册 重点难点 鲁教版
常见物质的化学式化合物酸 碱 盐有机物其他：氨气NH 3常见物质的俗名常见的化学方程式化合反应● 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O 22P 2O 5白磷自燃：4P+5O 2=2P 2O 5 ● 木炭充分燃烧：C+O 2CO 2 ● 木炭不充分燃烧：2C+O 22CO● 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O 2SO 2 ● 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe 3O 4● 铝在氧气中燃烧：4Al+3O 22Al 2O 3铝不易生锈的原因：4Al+3O 2=2Al 2O 3 ● 镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO ● 铜在空气中加热：2Cu+O 22CuO ● 氢气在氧气中燃烧：2H 2+O 22H 2O● 将CO 2变成CO ：C+CO 22CO● 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO 2+H 2O=H 2CO 3 ● 用生石灰制取熟石灰：CaO+H 2O=Ca(OH)2● 一氧化碳燃烧：2CO+O 22CO 2● 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca(HCO 3)2●氢气在氯气中燃烧：H2+Cl 22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N 2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
●分解反应●汞在空气中加热：2Hg+O 22HgO●氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O 22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO 32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
●电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑●工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO 3CaO+CO2↑●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO 32CuO+H2O+CO2↑●过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑●碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑●碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O●石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O置换反应●氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O●木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑●木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O 34Fe+3CO2↑●水煤气的形成：C+H2O H2+CO（注意没有气体生成符号↑）●实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●金属与稀盐酸的反应⏹2X+2HCl=2X Cl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+2HCl=X Cl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑●金属与稀硫酸的反应⏹2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+H2SO4=X SO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑●金属与盐溶液的反应⏹镁◆3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al◆Mg+X Cl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+X SO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag⏹铝◆2Al+3X Cl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆2Al+3X SO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag⏹锌◆Zn+X Cl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+X SO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag⏹铁◆Fe+CuCl2=FeCl2+Cu◆Fe+CuSO4=FeSO4+Cu◆Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu◆Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag⏹铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⏹K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。
初三化学全册知识点附难题汇总
第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学一、化学给我们带来了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化1、镁条燃烧（1）现象：①发出白光②放出热量③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁Mg O2MgO2、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2 H23、硫酸铜与氢氧化钠的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO44、化学变化：生成新物质的变化（1）特征：有新物质生成（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能5、物理变化：没有生成新物质的变化6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。
三、物质组成的奥秘1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成第二节化学之旅一、从问题开始善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价三、对探究活动进行反思第三节走进化学实验一、认识常见的化学仪器试管酒精灯烧杯集气瓶水槽坩埚钳胶头滴管玻璃棒托盘天平二、实验基本操作1、原则：“三不”（1）不能用手接触药品（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（3）不得品尝任何药品的味道2、用量：（1）严格按实验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml）3、剩余药品的处理：三不一要（1）不能放回原瓶（2）不要随意丢弃（3）不要拿出实验室（4）要放入指定的容器内4、固体药品的取用：（1）块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立”（2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”5、液体药品的取用：（1）较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口）（2）较少量：用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放）（3）极少量：用玻璃棒蘸取6、一定量药品的取用：（1）固体：用托盘天平称量A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。
化学九年级下册重难点
化学九年级下册重难点化学九年级下册重难点世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，下面是店铺为大家收集的化学九年级下册重难点，希望对大家有所帮助。
第八单元金属和金属材料一、了解金属的物理性质，能区分常见金属和非金属（实验探究金属的物理性质，金属有哪些区别于一般非金属的物理性质？举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点高等性质？列举常见的金属之最。
二、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用从性质决定用途的观点出发，列举金属的用途。
了解常见金属的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。
三、认识加入其他元素可以改良金属的特性举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的性能。
四、知道生铁和钢等重要的合金生铁和钢的主要区别是什么？”百炼成钢“蕴涵着什么化学知识？列举常见的生铁和钢制品。
五、知道常见金属与氧气反应从”金属与氧气反应的难易程度不同“的观点出发举例说明金属的活动性不同。
六、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象（1）回忆金属活动性顺序表（2）能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么？（3）天然水中溶解有一些铁盐，为什么新买来的铝锅烧开水后，在水面会留下一道黑色的印痕？（4）农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，为什么一般选用木通而不用铁铜来配制？如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜？七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律（1）金属与酸溶液的置换反应：对金属的要求？对酸溶液的要求？（2）金属与盐溶液的置换反应：对金属的要求？对盐的要求？置换与被置换的顺序：Zn Fe 与CuSO4反应，置换时———先强后弱，所以Zn 先与CuSO4反应；Fe 与Cu（NO3）2 、AgNO3混合溶液反应，置换时———先弱后强，所以Fe先与AgNO3溶液反应八、知道一些常见金属的矿物有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
②物质的加热。常用的加热仪器是酒精灯（灯芯剪平齐，加酒不过肩，加热在外焰，内焰温度低，熄灯用帽盖，嘴吹最最忌）。给固体物质加热（试管固定铁架台，铁夹离口三分一，受热试管口下倾，免使回水管遭裂，固体平铺近管底，移动火焰匀受热，用毕待冷再拆卸，洗净放稳莫着急）。给液体物质加热（盛液不过三分一，外壁试干防烧裂，木夹持管手握柄，45度倾斜来加热，液面液底匀受热，管口对空不对人）。
九年级化学全册重点、难点手册及习题讲解
第一讲 走进化学世界
1、什么是化学？
2、怎样学习化学？
①学习化学的方法：实验探究；②学习化学的工具是：元素周期表；③化学学习的特点是：三个关注（关注物质的组成结构、性质、变化规律）
3、化学实验的基本技能：
①药品的取用。粉末状固体，药匙或纸槽；块状固体，镊子；少量液体，滴管；一定量液体，量筒或滴管；实验中未说明用量，一般用最少量；液体1－2毫升，固体盖满试管底部。
B、点燃氧气前，先检查氯气的纯度
C、用嘴吹灭酒精灯的火焰
D、做铁丝在氧气中燃烧的实验前，先在集气瓶底加入少量细沙
8、下列玻璃器皿的清洗，正确的是(AD)
A、试管中的油污先用热的纯碱溶液洗，再用清水冲洗
B、先把试管中的废液倒入下水道，再用清水冲洗
第 1 页 共 33 页 1、你认ຫໍສະໝຸດ 下列选项不属于化学研究范畴的是（C）
A、物质的组成与结构 B、物质的变化与性质
C、物质的运动状态 D、物质的用途与制取
2、以下属于物理变化的是（C）
A、大米酿成酒 B、菜刀生锈 C、湿衣服晾干 D、食物腐败
3、对化学实验室剩余的药品，处理方法正确的是（B）
A、带回家中 B、倒到指定容器中 C、随意倾倒到水槽中 D、倒回原试剂瓶中
6、NO在常温下是一种气体，难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速起反应生成NO2气体。现要收集一瓶NO气体，应采用的收集方法是(A)
A、只能用排水法 B、向上排空气法 C、排水法或向上排空气法 D、向下排空气法
7、下列实验操作中，错误的是(C)
A、制取二氧化碳气体前，先检查装置的气密性
③仪器的洗涤（玻璃仪器）。标准：内壁附着均匀水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。特殊油污：附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐用稀盐酸清洗，附有二氧化锰、高锰酸钾用浓盐酸洗，油污用热碱如碳酸钠清洗。
④气体的收集。排水法，适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体。向上排空气法，适用于气体密度比空气大的气体。向下排空气法，适用于气体密度比空气小的气体。
4、实验室制取气体选择收集方法时，对下列性质不必考虑的是（A）
A、颜色 B、密度 C、溶解性 D、是否与水反应
5、某实验室报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（A）
A、用托盘天平称取11.7克氧化铜粉末 B、用100毫升量筒量取5.26毫升硫酸溶液
C、用广泛ph试纸测得溶液的ph为3.5 D、温度计上显示的温度数为25.68℃