九年级化学(人教版)第十一单元知识点+习题+方法规律总结
人教版本初中九年级化学第十一单元复习学习知识点学习概括
人教版九年级化学第十一单元知识点归纳盐化肥第一节常有的盐盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。
几种常有的盐物质俗称物理性质用途①作调味品，腌制咸菜；②作防腐剂；氯化钠白色粉末，水溶液有咸味，食盐溶解度受温度影响不大碳酸钠纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水碳酸钙白色固体，不溶于水碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水③除去积雪（长久过度使用融雪剂会损坏植被和道路，还会使土壤盐碱化）④农业上用氯化钠溶液来选种⑤制生理盐水（浓度为%的氯化钠溶液）用于玻璃、造纸、纺织、清洗、食品工业等Na2CO3与NaOH用途很相像，但玻璃是个例外）建筑资料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的主要成分制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠取代）医疗上，治疗胃酸过多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用）碳酸氢钠不稳固，受热能分解：2NaHCO32322NaCO+HO+CO↑差别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变污浊的气体生成的，就是碳备注酸氢钠，不然是碳酸钠。
碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。
工业用盐亚硝酸钠有毒，不可以食用！消毒用盐游泳池一般用硫酸铜消毒。
医疗上一般用高锰酸钾消毒。
过去习习用氯气给自来水消毒，此刻用二氧化氯消毒。
侯氏制碱法：别名结合制碱法。
主要产物是碳酸钠，别的还有副产品是氯化铵。
钠离子能够保持细胞内外的水分散布，促进细胞内外物质互换；氯离子能够促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
氯化钠等溶于水后，会使水的凝结点降低，以达到溶雪的目的。
氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐化桥梁等，所以此刻渐渐被绿色融雪剂取代。
第二节粗盐提纯粗盐的初步提纯不过去除不溶性杂质，获得的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
粗盐中因为含有氯化镁、氯化钙等杂质，易汲取空气中的水分而潮解。
无水氯化钙可用作干燥剂。
实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。
实验仪器实验步骤实验仪器此中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加快溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒防备因为局部温度过高，造成液滴飞溅回收玻璃棒转移固体的工具蒸发时要常常用玻璃棒搅拌液体，防备因为局部温度过高造成液滴飞溅。
人教版化学第十一章单元小结(第十一单元)
易错点 3 物质的共存、鉴别与除杂 4．(2019·泰安)某化学兴趣小组对 A、B、C、D 四种未知溶液的成分进 行了检验，检验结果见下表。其中检验结果不正确的是(D )
选项 溶液中检验出的离子 A K＋、Na＋、OH－、SO24－ B Ba2＋、Na＋、Cl－、OH－ C Cu2＋、Mg2＋、NO－ 3 、Cl－ D H＋、NH＋ 4 、CO23－、SO24－
①取少量废液，向废液中滴加 NaOH 溶液，有白色沉淀生成； ②另取少量废液，向其中滴加 BaCl2 溶液，无明显现象； ③再取少量废液，滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀 不溶解。
MING XIAO KE TANG
请分析实验后回答： (1)废液中一定含有的离子是 Mg2＋和 Cl－
错误观点
否定实例
①盐的组成中一定含有金属元素
铵盐不含金属元素
②盐的溶液一定呈中性
碳酸氢钠呈碱性，硫酸氢钠呈酸性
MING XIAO KE TANG
③某固体能与稀盐酸反应产生气体， 固体锌也能与稀盐酸反应产生气
证明该固体中一定含 CO23－
体(氢气)
④两种化合物反应生成两种新的化合 二氧化碳与氢氧化钙反应生成
MING XIAO KE TANG
03 核心素养提升
1.（关注证据推理）推理是一种重要的化学学习方法。下列推理正确的是 (A )
A．某化肥与熟石灰混合研磨，无刺激性气味，说明该化肥一定不是铵态氮 肥
B．碳酸盐与稀盐酸反应会有气泡产生，向某固体中加入稀盐酸有气泡产生， 该固体一定是碳酸盐
C．复分解反应是两种化合物之间的反应，所以两种化合物之间发生的反应 都是复分解反应
3．下列有关物质的俗名、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正
新人教版化学九年级下册知识梳理-第十一单元-盐和化肥
第十一单元盐化肥教材知识梳理知识点一：常见的盐及其用途1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是）；而化学中的盐是指一类组成里含有和的化合物。
2. 是重要的调味品。
它还有很多的用途，例如医疗上的，农业上用它来，还可以作为化工原料，还可以腌制食品延长保存时间。
公路上的积雪也可以用来消除等。
3. 是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起。
4.碳酸钠俗称或。
在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
我国制碱工业的先驱— 发明了侯氏制碱法，这里的碱是指纯碱— （写化学式）。
5．天然存在的或的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的。
碳酸钙还可用作。
6.碳酸氢钠俗称。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗的一种药剂。
碳酸氢钠跟碳酸钠一样能跟酸反应产生二氧化碳和水。
但碳酸氢钠又不同于碳酸钠的性质是：能产生碳酸钠、二氧化碳和水。
知识点二：复分解反应及其发生的条件7.两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做反应。
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有生成时，复分解反应才可以发生。
8.常见沉淀：（写出其化学式）（1）蓝色沉淀：；（2）红褐色沉淀：；（3）既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：、；（4）溶于酸且能与酸反应产生气体的白色沉淀：、；（5）溶于酸且能治疗胃酸过多的白色沉淀：、。
9. 分析下列三个化学反应，回答问题①BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑②K2CO3+2HNO3=2KNO3 + H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（1）BaCO3、K2CO3、Na2CO3三种不同物质中，都含有的离子是，我们把这类盐叫做碳酸盐；（2）总结规律：碳酸盐能与酸反应生成气体；此外碳酸氢盐也能与酸发生反应生成该气体，例如蒸馒头揉面时需加入适量的,因为面团经过发酵后会产生乳酸等有机酸,与其反应生成二氧化碳气体,不但能除去面团中的酸味,还会使蒸出的馒头松软多孔。
九年级化学11单元知识点
九年级化学11单元知识点归纳：氧化还原反应、电解质溶液、酸碱中和
九年级化学11单元涉及的知识点包括：
化学方程式：化学方程式是化学反应过程的简略表示，通过方程式可以反映出反应物和生成物的组成及其摩尔比。
在化学方程式中，反应物位于反应式的左侧，生成物位于右侧，中间用箭头连接。
物质的氧化和还原：这是九年级化学11单元的一个重要知识点，涉及了物质的氧化还原反应及其过程的分析。
电解质溶液：这一部分介绍了电解质溶液的组成、性质和变化规律。
酸碱中和：酸碱中和是化学反应中一种重要的反应类型，介绍了酸碱中和反应的过程、特性和应用。
请注意，九年级化学课程是面向学生的第一门化学课程，旨在让学生了解基本的化学知识和概念。
因此，本答案只是对九年级化学11单元知识点的简单概述，需要学生在学习过程中根据教材和老师的讲解进行深入学习和理解。
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点1、氯化钠:NaCl,食盐的主要成分物性：白色粉末状固体易溶于水用途：①、重要的调味品，②、医疗上配制生理盐水，③、农业上配制溶液选种，④、工业上作重要原材料，制取Na₂CO₃、NaOH、Cl₂、HCl等⑤、生活中腌制蔬菜、水果、肉类⑥、交通方面,用NaCl除积雪。
（其他可溶性盐也具有这种性质，但要注意环保）。
2、粗盐:含有可溶性NaCl、MgCl₂、CaCl₂,也含难溶性固体：如泥沙。
粗盐提纯方法：溶解→沉淀（反应或静置或吸附）→过滤→蒸发→结晶。
3、①名称:碳酸钠②化学式:Na₂CO₃③俗称：纯碱、苏打④物性：白色粉末状固体易溶于水⑤用途：工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等4、①名称:碳酸钙②化学式:CaCO₃③主要成份：大理石，石灰石、鸡蛋壳、贝壳④物性：白色粉末状固体，难溶于水⑤用途：建筑材料、补钙剂、摩擦剂等。
5、①名称:碳酸氢钠②化学式:NaHCO₃③俗称：小苏打④物性：白色粉末状固体、可溶于水⑤、用途：发酵粉主要成分之一，医疗上治疗胃酸过多症，除去浓硫酸清洗后的残留液。
6、碳酸钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H207、碳酸氢钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O8、CO32-、HCO3-的鉴定方法①药品：稀盐酸、澄清石灰水②方法：取样，向待测样品中加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果出现白色浑浊，则证明待测样品中含有CO32-或HCO3-。
9、Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH.10、Na₂CO₃与BaCl₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na2CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl11、CuS04与Fe反应现象：在铁的表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥知识点总结
人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥知识点总结盐、化肥知识点总结一、盐的基本概念1. 盐是由阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的化合物。
阳离子可以是金属离子或铵离子，阴离子可以是非金属离子、氧酸根离子或酸根离子。
2. 盐的命名可以根据阳离子和阴离子命名的方式进行。
对于阳离子为单质的金属离子，一般以金属名称命名；对于氧化物的亚氧根离子，一般以“亚氧化物”加阴离子的名称命名；对于非金属元素阴离子，一般以“酸根”加“酸”加“-ate”或“-ite”命名。
3. 盐的性质包括溶解性、热稳定性、溶液的电离度等。
二、常见盐的种类和性质1. 氯化盐：氯化盐的特点是它们的溶液导电性好，并且会产生氯气的气体。
常见的氯化盐包括氯化钠（NaCl）、氯化铵（NH4Cl）、氯化钾（KCl）等。
2. 硝酸盐：硝酸盐的溶液可以产生硝气的气体。
常见的硝酸盐有硝酸钠（NaNO3）、硝酸铵（NH4NO3）。
3. 硫酸盐：硫酸盐的溶液可以产生硫酸的酸性气味。
常见的硫酸盐有硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铵（NH4）2SO4）。
第1页/共4页4. 碳酸盐：碳酸盐在酸性溶液中会产生二氧化碳气体，常见的碳酸盐有碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钠（Na2CO3）。
三、化肥的基本概念1. 化肥是指用来满足植物对营养元素需求的化学物质。
常见的化肥包括氮肥、磷肥和钾肥。
2. 氮肥：氮肥可以提供植物所需的氮元素，促进植物的生长和发育。
常见的氮肥有尿素、铵态氮肥和硝态氮肥。
3. 磷肥：磷肥可以提供植物所需的磷元素，促进植物的根系生长和果实发育。
常见的磷肥有磷酸二铵（（NH4）2HPO4）、磷酸三钙（Ca3(PO4)2）等。
4. 钾肥：钾肥可以提供植物所需的钾元素，促进植物的养分吸收和抗逆能力。
常见的钾肥有氯化钾（KCl）、硫酸钾（K2SO4）等。
四、化肥的施用方法和注意事项1. 化肥的施用主要包括追肥和基肥两个阶段。
追肥是指在作物生长期适量补充化肥元素，基肥是指在作物生长开始之前施加足够的化肥。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点
千里之行，始于足下。
人教版九班级化学下册第十一单元盐、化肥学问点一、盐的概念和性质1. 盐的概念：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，通常是由酸和碱中的阳离子和阴离子结合而成。
2. 盐的性质：（1）晶体形态：盐大多数是无色结晶体，也有少数是有色的，如铜(II)盐是蓝色的。
（2）溶解性：大多数盐是可溶于水的，但也有一些盐是不溶于水的，如银氯化物。
（3）电解性：盐在水中能够进行电解，产生正离子和负离子。
（4）熔点和沸点：不同的盐有不同的熔点和沸点。
二、常见的盐及其制备方法1. 氯化盐：氯化钠（NaCl），制备方法包括海水蒸发结晶、盐井和岩盐矿提取等。
2. 硫酸盐：硫酸铁（FeSO4），制备方法包括铁和硫酸反应、硫酸和铁的反应等。
3. 碳酸盐：碳酸钠（Na2CO3），制备方法包括自然产物提取、化学工业方法等。
三、化肥的概念和分类第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。
1. 化肥的定义：化肥是通过人工合成或加工制成的，含有一种或多种植物养分元素的化合物。
2. 化肥的分类：（1）氮肥：主要包括尿素、铵盐肥等；（2）磷肥：主要包括一般磷肥、高效磷肥等；（3）钾肥：主要包括硫酸钾、氯化钾等；（4）复合肥：主要包括氮磷钾复合肥、氮磷复合肥等。
四、化肥的作用和用途1. 化肥的作用：化肥可以供应植物所需的养分元素，促进植物的生长和发育。
2. 化肥的用途：广泛应用于农业生产中，可以用于蔬菜、水果、粮食等作物的种植和生产。
五、化肥的优缺点1. 化肥的优点：（1）提高农作物的产量和质量，满足人们对食物的需求。
（2）使用便利，施肥效果明显，能够快速供应植物所需的养分元素。
2. 化肥的缺点：（1）过量使用化肥可能导致土壤和地下水污染。
（2）长期使用化肥可能降低土壤的肥力。
（3）含有过量氮素和磷素的化肥可能对环境造成污染。
六、合理使用盐和化肥的留意事项千里之行，始于足下。
1. 盐的使用：（1）不宜过量摄入，尤其是高血压患者。
（2）盐应避开与酸性物质接触，以防腐蚀。
九年级化学11单元知识点
九年级化学11单元知识点
（原创版）
目录
1.九年级化学第十一单元的主要内容
2.单元中的重点知识点
3.如何学习这一单元的知识
正文
九年级化学第十一单元主要涉及酸、碱和盐的化学性质，这是化学中重要的基础知识。
在这一单元中，学生需要掌握酸、碱和盐的定义、性质、发生反应的条件和规律，以及如何利用这些知识解决实际问题。
单元中的重点知识点包括：
1.酸、碱和盐的定义：酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够释放氢氧根离子的物质，盐是酸和碱中所含离子部分发生交换形成的物质。
2.酸碱盐的性质：酸具有酸性、碱具有碱性、盐具有中性。
酸、碱和盐的水溶液可以呈现出不同的颜色，例如硫酸铜溶液为蓝色，氢氧化铁溶液为黄色，氯化钠溶液为无色。
3.酸碱盐的反应：酸和碱在一定条件下可以发生中和反应，生成盐和水。
酸和盐、碱和盐也可以发生反应，生成新的酸、碱或盐。
4.酸碱盐的用途：酸、碱和盐在生活和工业中具有广泛的应用，例如盐酸可以用于清洗金属表面，氢氧化钠可以用于处理污水，氯化钠可以用作调味品等。
要学习这一单元的知识，首先要加强对酸、碱和盐的概念和性质的理解，可以通过阅读教材、听老师讲解、做实验等方式进行学习。
其次，要掌握酸碱盐的反应规律，可以通过做习题、参加讨论等方式进行巩固。
最后，要结合实际应用，了解酸碱盐在生活和工业中的作用，增强学习的兴
趣和动力。
总的来说，九年级化学第十一单元的知识点是化学学习的重要基础，需要学生认真掌握。
九年级化学第11章知识点
九年级化学第11章知识点化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，包括无机化学和有机化学两个主要分支。
在九年级化学的第11章，我们将学习关于溶液的性质、浓度和溶解度等知识点。
本文将对这些知识点进行详细介绍。
一、溶液的性质溶液是由溶质和溶剂混合形成的一种物质，可以是固体溶解于液体、液体溶解于液体、气体溶解于液体等。
溶液的性质受溶质和溶剂的相互作用力以及浓度的影响。
1.颜色：溶液可以呈现出原溶质和溶剂的颜色，也可以是两者混合后产生的新颜色。
2.导电性：电解质溶液可以导电，因为其中存在自由移动的离子。
非电解质溶液则不能导电。
3.酸碱性：酸性溶液含有产生H+离子的物质，碱性溶液则含有产生OH-离子的物质。
pH值可以用来表示溶液的酸碱性。
4.溶解速度：溶质在溶剂中的溶解速度受溶质粒子间相互作用力、溶剂分子间相互作用力以及温度的影响。
二、浓度浓度是指溶质在溶剂中的相对分量，用来表示溶液的含量多少。
常见的表示浓度的方法有质量百分数、体积百分数、摩尔分数、摩尔浓度等。
1.质量百分数：指溶质的质量与溶液总质量之比，通常以百分数表示。
2.体积百分数：指溶质的体积与溶液总体积之比，同样以百分数表示。
3.摩尔分数：指溶质的摩尔数与溶液总摩尔数之比，以小数形式表示。
4.摩尔浓度：指单位体积溶液中溶质的摩尔数，常用单位是摩尔/升或mol/L。
三、溶解度溶解度是指在一定温度下，在随机条件下溶质在溶剂中达到饱和所能溶解的量。
溶解度与溶质和溶剂之间的相互作用力、温度、压力等因素有关。
1.溶解度曲线：将溶质在不同温度下溶解的量与温度进行关联，可以得到溶解度曲线。
通过溶解度曲线可以判断某种溶质在不同温度下溶解度的变化规律。
2.饱和溶液：当溶液中无法再溶解更多溶质时，称为饱和溶液。
饱和溶液中的溶质和溶剂处于动态平衡状态。
3.过饱和溶液：某些情况下，溶剂中的溶质溶解度超过了饱和溶解度，形成过饱和溶液。
过饱和溶液具有不稳定性，一旦受到扰动，溶质会析出。
九年级十一单元化学知识点
九年级十一单元化学知识点化学是一门自然科学，研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。
在九年级的化学学习中，你将学习到很多重要的知识点和概念。
本文将对九年级第十一单元的化学知识点进行系统总结和归纳。
1. 物质的三态及相互转化1.1 固态：分子或原子紧密有序排列，相对静止，具有一定形状和体积。
1.2 液态：分子或原子相对较近，无序排列，具有流动性、接触和粘附性，形状随容器变化，保持一定体积。
1.3 气态：分子或原子间距较大，高速运动，无固定形状和体积，可自由扩散和压缩。
2. 物质分离与纯净物2.1 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，具有物理性质的叠加效应。
可以通过物理手段进行分离。
2.2 纯净物：由同种组成部分构成，具有特定的化学性质，不能通过物理手段进行分离。
3. 化学变化与化学反应3.1 化学变化：物质在化学反应中发生的变化，原有的物质消失，新的物质产生。
3.2 化学反应：物质之间发生的具有质量守恒和能量守恒的变化过程。
4. 元素与化合物4.1 元素：由相同类型的原子组成，无法通过化学手段分解为其他物质。
4.2 化合物：由不同类型的元素通过化学反应结合而成，可以通过化学手段进行分解。
5. 元素周期表5.1 元素周期表是一种按照元素原子序数排列的表格，用于显示元素的周期性和规律性。
元素按照周期和族分组，具有相似的化学性质。
5.2 元素周期表中通常包括元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等信息。
6. 原子结构6.1 原子由原子核和电子云组成。
6.2 原子核由质子和中子组成，带正电荷，以及电子云由电子组成，带负电荷。
6.3 元素的物理性质和化学性质由原子的结构和电子配置决定。
7. 元素化合价与化合物7.1 元素化合价：元素在化合物中所具有的相对电荷值。
7.2 同一族元素的化合价相同，不同族元素的化合价不同。
7.3 化合物由两种或者两种以上的元素以一定的比例结合而成。
8. 酸、碱与盐8.1 酸：能够产生氢离子（H+）的物质，通常具有酸性或者腐蚀性。
九年级化学11单元知识点
九年级化学11单元知识点
摘要：
1.九年级化学第十一单元的主要内容
2.单元中的重点知识点
3.溶液的形成及其基本特征
4.溶质、溶剂的种类和特点
5.溶液的命名方法
6.酸、碱和盐的化学式默写
7.初中化学知识点的总结和梳理
正文：
九年级化学第十一单元的知识点主要包括溶液的形成、溶质和溶剂的种类、溶液的命名方法以及酸、碱和盐的化学式默写。
在这个单元中，学生需要掌握溶液的基本特征和形成过程，了解不同溶质和溶剂的特点，以及如何正确地命名溶液。
此外，还需要对酸、碱和盐的化学式进行默写，加深对化学知识的理解。
溶液的形成是指一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。
溶液具有均一性和稳定性，其名称通常由溶质的溶剂溶液组成。
例如，碘酒是碘的酒精溶液。
值得注意的是，溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，硫酸铁溶液为黄色。
溶质可以是固体、液体或气体，而水是最常用的溶剂。
溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量，溶液的体积等于溶质的体积加上溶剂的体积。
在九年级化学学习中，酸、碱和盐的化学式默写是一个重要的知识点。
学生需要熟练掌握常见酸、碱和盐的化学式，并了解它们的性质和用途。
为了更好地掌握九年级化学的知识点，学生可以通过总结和梳理的方式对已学过的内容进行复习。
九年级化学第十一单元知识点总结
第十一单元《盐化肥》知识点一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器三、盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐 + 酸→新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）3、盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：①复分解反应的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓Al(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓白色沉淀Fe(OH)3↓红褐色沉淀Cu(OH)2↓蓝色沉淀生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH－生成水：H+与OH－③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－离子结合生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH－离子结合生成沉淀：Ag+与Cl－；Ba2+与CO32－、SO42－；Ca2+与CO32－； Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe3+与OH－……四、特殊离子鉴别：H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐OH－1、指示剂；2、某些非金属氧化物；3、酸；4、某些盐：Fe3+、Cu2+的可溶性盐Cl－用Ag NO3溶液和稀HNO3，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42－用Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 CO32－用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体Fe3+ 用OH－能生成红褐色沉淀Cu2+ 用OH－能生成蓝色沉淀NH4+ 用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+ 用OH－能生成白色沉淀Ca2+ 用CO32－能生成白色沉淀①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2—CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO—CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3—②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl—③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物H2、O2、CO2：用燃着的木条[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水五、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
九年级化学第十一单元知识点总结
第十一单元 《盐 化肥》学问点二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、 试验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、 试验仪器三、盐的化学性质试验步骤溶解 过滤 蒸发试验仪器 烧杯、玻璃棒铁架台〔带铁圈〕、漏斗、烧杯、玻璃棒 铁架台〔带铁圈〕蒸发皿、酒精灯、玻璃棒1、 盐〔可溶〕+ 金属 1 → 金属 2 + 盐〔金属 1 比金属 2 活泼，K 、Ca 、Na 除外〕2、 盐 + 酸 → 盐 + 酸〔满足复分解反响的条件〕3、 盐 + 碱 → 盐 + 碱〔反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件〕4、 盐 + 盐 → 两种盐〔反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件〕 注：①复分解反响的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO ↓Al(OH) ↓ Mg(OH) ↓ BaCO ↓ CaCO ↓白色沉淀4 3 2 3 3Fe(OH) ↓红褐色沉淀 Cu(OH) ↓蓝色沉淀32生成气体：H +与 CO 2－ ；NH +与 OH －3 4生成水：H +与 OH －③反响实质：离子结合成H O ：H +与 OH －2离子结合生成气体：H +与 CO 2－；NH +与 OH －34一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或 NH +)和酸根离子的化合物4 物质 氯化钠俗称 食盐物理性质 白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度受温度影响不大 碳酸钠 Na CO 2 3碳 酸 氢 钠NaHCO 3 备注 纯碱〔因水溶液呈碱性〕苏打 小苏打白色粉末状 固体，易溶于水白色晶体， 易溶于水 用途〔1〕作调味品〔2〕作防腐剂 （3） 消退积雪〔降低雪的熔点〕 （4） 农业上用 NaCl 溶液来选种 （5） 制生理盐水〔0.9% NaCl 溶液〕Na +维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl - 促生盐酸、帮助消化，增进食欲用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸取空气中的水分而潮解。
九年级化学11单元知识点
九年级化学11单元知识点摘要：一、九年级化学11单元概述二、11单元关键知识点梳理1.盐的分类和性质2.盐的溶解和溶液的形成3.酸碱盐的反应规律4.酸碱盐在生活中的应用三、11单元习题解析四、学习策略与建议正文：一、九年级化学11单元概述九年级化学11单元主要涉及酸碱盐的知识。
在这一单元，我们将学习酸碱盐的性质、分类、溶解规律以及它们在生活中的应用。
通过学习本单元内容，学生将对酸碱盐有更深入的理解，并为后续的化学学习打下基础。
二、11单元关键知识点梳理1.盐的分类和性质盐分为两类：一类是金属离子和非金属离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）；另一类是酸根离子和金属离子组成的化合物，如硫酸钠（Na2SO4）。
盐具有不同的物理性质，如颜色、味道、溶解性等。
2.盐的溶解和溶液的形成当盐放入水中时，盐分子会与水分子相互作用，形成溶液。
溶液具有均一性和稳定性，溶液的颜色、味道、溶解度等与溶质和溶剂的性质有关。
3.酸碱盐的反应规律酸碱盐之间的反应遵循一定的规律。
例如，酸和碱反应生成盐和水，酸和盐反应生成新的酸和新的盐，碱和盐反应生成新的碱和新酸等。
通过掌握这些反应规律，我们可以更好地理解酸碱盐之间的变化。
4.酸碱盐在生活中的应用酸碱盐在现实生活中有许多应用。
例如，厨房中的调味品（如盐、醋、糖等）都是酸碱盐；医药领域中，一些盐类药物（如生理盐水）具有治疗作用；工业生产中也广泛应用酸碱盐等。
三、11单元习题解析为帮助大家更好地掌握11单元知识，我们将提供一些典型习题的解析。
这些习题涵盖盐的分类、溶解规律、酸碱盐反应等方面，希望大家通过做题加深理解。
四、学习策略与建议1.认真阅读教材，理解酸碱盐的相关概念和性质。
2.多做习题，加强理论与实践相结合，提高解题能力。
3.及时复习，巩固所学知识，避免遗忘。
4.参加课堂讨论和课外活动，拓宽视野，提高学习兴趣。
通过以上学习策略与建议，相信大家能够更好地掌握九年级化学11单元的知识，为未来的学习奠定坚实基础。
初三化学第十一单元知识点归纳
第十一单元知识点盐和化肥一、重要物质的俗称、名称、化学式、用途俗称名称化学式盐酸盐酸HCl硫酸H2SO4熟石灰、氢氧化钙Ca(OH)2消石灰烧碱、火碱、氢氧化钠NaOH 苛性钠纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3食盐氯化钠NaCl石灰石、大理石碳酸钙CaCO3生石灰氧化钙CaO二．碳酸盐的化学性质：用途稀盐酸用于金属除锈、胃酸的成分是盐酸。
稀硫酸用于金属除锈。
浓硫酸做实验室干燥剂。
建筑资料（抹墙）、改良 _酸性土壤等、办理硫酸厂的污水、制波尔多液 [CuSO4＋ Ca(OH)2] 。
应用于肥皂、石油 _、造纸、纺织、印染，制炉具干净剂，除油污。
其固体做实验室干燥剂。
用于玻璃 _、造纸、纺织、冲洗剂的生产发酵粉、治疗 _胃酸 _过多调味品、保持人体正常生理活动、配制生理盐水，用食盐水选种，腌渍咸菜，融雪剂。
建筑资料、纯碳酸钙作补钙剂。
食品干燥剂，加热快餐，工业制熟石灰。
(1) Na 2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(2) Na 2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓(3) Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓碳酸盐的检验方法：取药品少量，先滴加_稀盐酸，再将生成的气体通入_石灰水，若是 ____变浑浊。
证明含有碳酸盐。
三. 粗盐提纯，除去泥沙。
1、操作步骤： __溶解 _、过滤、 _蒸发。
2、各步玻璃棒的作用：加速溶解、引流、_防液滴飞溅。
3、所需仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、铁圈、蒸发皿、_酒精灯 _。
4、可能造成精盐产率低的原因_蒸发时液滴飞溅。
可能造成精盐产率高的原因_水分没有蒸干。
四 . 精制食盐，除去可溶物。
(1)、除去 NaCl 的可溶杂质 CaCl 2和 MgCl2：取样并溶解，加入 _ NaOH_ 溶液至过分，除去 MgCl2，接着再加入 _ Na2CO3_溶液至过分，除去 CaCl2。
九年级化学第十一章知识点
九年级化学第十一章知识点化学作为一门自然科学，研究的是物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量的相互关系。
九年级化学的第十一章主要涉及化学反应速率、化学平衡和溶液中离子的动态平衡等知识点。
本文将以这些知识点为主线，深入剖析其原理与应用。
一、化学反应速率化学反应速率是指化学反应在单位时间内消耗物质或生成物质的量。
它是反映反应进行快慢的重要指标，也是判断反应效率的关键因素之一。
化学反应速率受多种因素的影响，如温度、浓度、催化剂和表面积等。
温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般来说，温度升高，粒子活动加剧，化学反应速率也会增加。
这是因为高温下，分子的平均动能增加，碰撞机会增加，因而发生反应的机会也更多。
浓度是另一个影响化学反应速率的因素。
浓度越高，表明参与反应的物质分子数目越多，碰撞机会增加，从而加快反应速率。
催化剂是一种能够提高化学反应速率但本身并不参与反应的物质。
催化剂通过提供新的反应路径或减少反应的活化能，降低了反应的能量阈值，使化学反应更容易发生，从而加快了反应速率。
表面积是指物体单位质量或单位体积的外表面积。
表面积越大，固体反应物与液体或气体的接触面积就越大，反应速率也会相应增加。
二、化学平衡化学平衡是指在一定条件下，化学反应中反应物和生成物之间的比例保持不变的状态。
当反应物与生成物浓度达到一定平衡时，正向反应与逆向反应同时进行，且反应速率相等。
平衡的动态过程中，物质的转化是不断进行的，但总体上反应物与生成物的质量、浓度保持一定的比例。
平衡常数是描述化学平衡状态的一个重要参数。
平衡常数与平衡浓度之比有关，它的大小反映了反应物与生成物浓度之间的相对关系。
平衡常数大于1表示生成物浓度较多，反应趋向正向进行；平衡常数小于1表示反应物浓度较多，反应趋向逆向进行。
在平衡体系中，Le Chatelier's原理是描述物质在受到外界影响时如何达到新的平衡状态的重要原则。
根据Le Chatelier's原理，当平衡体系受到压力、温度、浓度等的改变时，系统将产生相应的变化以恢复平衡。
九级化学(人教版)第十一单元知识点习题方法规律总结
第十一单元盐化肥课题1 生活中常有的盐〔一〕学习目标1.认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙主要用途。
2.认识碳酸钠和碳酸氢钠的化学共性；掌握碳酸根离子和碳酸氢根离子的查验方法。
3.认识粗盐提纯的操作方法、所用仪器等知识；会用过滤、蒸发除掉难溶性杂质。
4.会察看、利用化学方程式从定量的角度鉴识、划分物质。
教材要点1.增补介绍：⑴亚硝酸钠［NaNO2］是工业用盐，外观与氯化钠相像但有毒，此中氮元素化合价为+3。
⑵硝酸铵、氯化铵、碳酸氢铵等铵盐[NH4]，是常用的氮肥。
⑶硫酸铜是白色固体但遇水会变蓝。
又因硫酸铜有毒，因此可作杀菌剂，如波尔多液中就含氢氧化钙和硫酸铜，游泳池可用少量硫酸铜杀菌，但饮用的自来水不可以够用其杀菌。
⑷高锰酸钾在医疗上可作消毒剂。
2.氯化钠［NaCl］：由氯离子、钠离子构成。
⑴氯化钠主要存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中；将海水蒸发获取的是粗盐。
⑵氯化钠用途：①做调味品〔因氯化钠有咸味且无毒〕；②配制生理盐水；③腌咸菜等。
④工业上制取氢氧化钠和氯气。
⑶粗盐提纯实验：①操作过程：溶解、过滤、蒸发，但经过这三步操作不过除掉了不溶性杂质。
②溶解用的仪器：烧杯、玻璃棒→作用是加快溶解。
③过滤用的仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒→作用是引流，防备突破滤纸。
④蒸发用的仪器：蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒→作用是平均受热防备飞溅。
3.碳酸钙：主要存在于大理石、石灰石中，贝壳、鸡蛋壳、水垢中也含碳酸钙；不溶于水；可作建筑资料、补钙剂，用它给人体补钙的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
4.碳酸钠：⑴俗名叫纯碱、苏打，是白色粉末，能溶于水，水溶液显碱性，能使酚酞试液变红，使石蕊试液变蓝，其溶液的pH大于7。
注意纯碱不是碱而是盐类物质。
⑵用途：做清洗剂、制造玻璃、制取烧碱〔反应原理Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，恰巧反应后，经过滤除掉积淀而后蒸发滤液即得氢氧化钠固体。
九年级化学第十一单元知识点总结
千里之行，始于足下。
九年级化学第十一单元知识点总结第十一单元主要涉及以下几个知识点：1. 元素周期表：九年级化学学习的重点是元素周期表，了解元素周期表的组成和特点，包括元素的周期性、族性、周期表的分类和命名规则等。
2. 元素的周期性：周期表上的元素是按照原子序数的大小排列的，原子序数逐渐增加，元素的性质也会发生周期性的变化。
例如，周期表的第一周期上的元素是金属锂、铍、硼等，它们有相似的性质，都是活泼的金属。
3. 元素的族性：周期表上的元素可以按照元素的性质进行分类，相同性质的元素被划分为一族。
周期表中有一些常见的元素家族，如碱金属、碱土金属、卤素等。
4. 阳离子和阴离子：在化学反应过程中，元素会失去或获得电子，形成带正电荷的离子叫做阳离子，带负电荷的离子叫做阴离子。
例如，氯原子获得一个电子形成氯离子Cl-，氧原子失去两个电子形成氧离子O2-。
5. 元素的电子层结构：了解元素的电子层结构对理解元素性质很重要。
电子层结构由电子的主能级、次能级和轨道组成，能量较低的层级能容纳的电子较多。
6. 元素的化合价：元素化合价是指一个原子在化合物中与其他原子结合时的电荷数，通过化合价可以推测元素的化合能力和化合方式。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
7. 元素的氧化还原：化合物中的元素可以发生氧化（失去电子）和还原（获得电子）反应，这种反应称为氧化还原反应。
根据元素的氧化态变化来描述氧化还原反应的化学方程式。
8. 元素的共价键和离子键：元素在化合物中结合的方式有共价键和离子键两种。
共价键是通过电子的共享形成的，通常是由两个非金属原子结合而成。
离子键是由电子的转移形成的，通常是由金属和非金属原子结合而成。
这些知识点是九年级化学第十一单元的重点内容，学好这些知识点对理解元素的性质和化合物的形成与性质具有重要意义。
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第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐（一）学习目标1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙主要用途。
2.了解碳酸钠和碳酸氢钠的化学共性；掌握碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法。
3.了解粗盐提纯的操作方法、所用仪器等知识；会用过滤、蒸发除去难溶性杂质。
4.会观察、利用化学方程式从定量的角度鉴别、区分物质。
教材重点1.补充介绍：⑴亚硝酸钠［NaNO2］是工业用盐，外观与氯化钠相似但有毒，其中氮元素化合价为+3。
⑵硝酸铵、氯化铵、碳酸氢铵等铵盐[NH4]，是常用的氮肥。
⑶硫酸铜是白色固体但遇水会变蓝。
又因硫酸铜有毒，所以可作杀菌剂，如波尔多液中就含氢氧化钙和硫酸铜，游泳池可用少量硫酸铜杀菌，但饮用的自来水不可以用其杀菌。
⑷高锰酸钾在医疗上可作消毒剂。
2.氯化钠［NaCl］：由氯离子、钠离子构成。
⑴氯化钠主要存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中；将海水蒸发得到的是粗盐。
⑵氯化钠用途：①做调味品（因氯化钠有咸味且无毒）；②配制生理盐水；③腌咸菜等。
④工业上制取氢氧化钠和氯气。
⑶粗盐提纯实验：①操作过程：溶解、过滤、蒸发，但经过这三步操作只是除去了不溶性杂质。
②溶解用的仪器：烧杯、玻璃棒→作用是加速溶解。
③过滤用的仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒→作用是引流，防止冲破滤纸。
④蒸发用的仪器：蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒→作用是均匀受热防止飞溅。
3.碳酸钙：主要存在于大理石、石灰石中，贝壳、鸡蛋壳、水垢中也含碳酸钙；不溶于水；可作建筑材料、补钙剂，用它给人体补钙的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
4.碳酸钠：⑴俗名叫纯碱、苏打，是白色粉末，能溶于水，水溶液显碱性，能使酚酞试液变红，使石蕊试液变蓝，其溶液的pH大于7。
注意纯碱不是碱而是盐类物质。
⑵用途：做洗涤剂、制造玻璃、制取烧碱（反应原理Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，恰好反应后，经过滤除掉沉淀然后蒸发滤液即得氢氧化钠固体。
）⑶医疗上可用纯碱治疗胃酸过多，反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
5.碳酸氢钠（俗名叫小苏打）：⑴是白色粉末，能溶于水； ⑵医疗上可用于治疗胃酸过多，反应原理是NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑。
⑶生活中可作发酵粉，原因是碳酸氢钠能与面粉发酵产生的酸反应生成CO 2气体，使糕点疏松多孔。
6.碳酸盐、碳酸氢盐特点：⑴以碳酸钠和碳酸氢钠为代表的碳酸盐、碳酸氢盐共同化学性质是遇酸产生CO 2，所以检验碳酸盐、碳酸氢盐常用稀硫酸和澄清石灰水（盐酸挥发易干扰CO 2检验而不好）。
⑶即：加入稀硫酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原物质中可能含CO 32ˉ或HCO 3ˉ。
⑷练：草木灰含钾盐，加入稀盐酸产生了一种使澄清石灰水变浑的气体，则草木灰中可能含碳酸钾或碳酸氢钾。
8.会观察、利用化学方程式从定量角度鉴别物质：制作糕点常用Na 2CO 3和NaHCO 3作膨松剂，同学们取一种膨松剂欲探究其成分是Na 2CO 3还是NaHCO 3，设计了以下两个方案。
[方案一]：取适量膨松剂于试管中，加入稀盐酸有气泡冒出，将产生的气体通入澄清石灰水中观察现象。
[方案二]：如图，向两个大小相同的锥形瓶中各加30mL 浓度相同的稀盐酸。
取两只相同的气球（容积足够大），一只装入足量膨松剂，另一只装入足量碳酸钠，套在锥形瓶口，迅速将两只气球中的药品同时倒入锥形瓶中，观察现象。
从实验原理和判断依据方面，说明上述方案能否达到实验目的并说明理由。
方案一不能。
因为二者都能与稀盐酸反应产生使澄清石灰水变浑的气体。
方案二能。
NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑；Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑；由方程式可知，当盐酸相等时，碳酸氢钠产生的二氧化碳是碳酸钠的2倍。
若两只气球膨胀后体积相同则膨松剂是碳酸钠，反之则为碳酸氢钠。
4.特征反应初中常见的反应 通电发生的反应电解水 燃烧产生大量白烟的反应磷的燃烧、镁燃烧 燃烧发出耀眼白光的反应镁的燃烧 燃烧产生明亮蓝紫色火焰并产生有刺激性气味的气体硫在氧气中燃烧 燃烧时火星四射的反应铁在氧气中燃烧 生成蓝色沉淀的反应可溶性碱溶液 + 可溶性铜盐溶液 加酸能放出二氧化碳的反应碳酸盐或碳酸氢盐 + 酸 固体加酸放出气体的反应 H 前的金属、碳酸盐、碳酸氢盐 + 酸 5.判断时，均要记住一个常识：化学方程式能给我们提供有关物质发生反应时的“质量上多与少”的信息和各微粒在反应中“个数上多与少”的信息。
从“质量或个数”的多与少，方 法 提 炼 / 规 律 总 结教 材 挖 掘 / 教 材 拓 展我们就可以直接看出、或推理、判断出一些知识信息，从而解决问题。
如：2H2+O2====2H2O， CH4+2O2=====CO2+2H2O；个数方面： 2 1 1 2（即2:4）→等个数H2和CH4燃烧，CH4需氧气多质量方面： 4 32 16 64（即4:16）→等质量H2和CH4燃烧，H2需氧气多基础演练一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.将下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是（）A.食盐B.纯碱C.食用油D.蔗糖1.生活中下列物质，属于纯净物的是（）A.苏打B.煤气C.矿泉水D.食醋2.下列属于氧化物的是（）A.金刚石B.小苏打C.铝土矿D.生石灰3.下列物质的pH，其数据最大的是（）A.白醋B.汽水C.苏打水D.蒸馏水3.下列碳和碳的化合物的用途中，主要利用其物理性质的是（）A.石墨用于制作铅笔芯B.二氧化碳用作气体肥料C.一氧化碳用于工业炼铁D.碳酸氢钠用于制作发酵粉4.下列物质的用途，主要应用其物理性质的是（）A.用铜做导线B.用氯化钠制氯气C.用乙醇汽油做燃料D.用碳酸氢钠焙制糕点5.下列盐的用途中，错误．．的是（）A.用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物B.用碳酸钙作补钙剂C.用氯化钠配制生理盐水D.用碳酸氢钠治疗胃酸过多7.下列家庭小实验不能．．达到预期目的的是（）A.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制气水B.用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉等制作简易净水器C.向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳D.用酒精浸泡捣烂的某些植物花瓣可做酸碱指示剂10.下列说法错误．．的是（）A.粗盐中含有一些可溶性杂质和不溶性杂质B.碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一C.将pH试纸直接浸入到溶液中测溶液pHD.碳酸氢铵具有强烈的氨味，说明常温下易分解14.下列家庭小实验中，发生物理变化的是（）A.用蜡烛制取炭黑B.用小苏打、柠檬酸等自制汽水C.用活性炭、石英砂等制简易净水器D.将鸡蛋壳放入食醋中二、填空题16.甲烷、一氧化碳、稀硫酸、碳酸钙、熟石灰是初中化学常见的物质，将化学式填在横线上：可作燃料的化合物；可用于金属表面除锈的酸；可作建筑材料的盐；可用来改良酸性土壤的碱。
16.CH4、CO H2SO4CaCO3Ca(OH)217.了解物质的用途可以帮助我们更好的生活，请按下列要求选择合适的物质，用序号填空。
①小苏打 ②食盐 ③熟石灰 ④干冰（1）用于治疗胃酸过多的是 ；（2）用于灭火的是 ；（3）用于公路除雪的是 ； （4）农业上用于改良酸性土壤的是 。
17. ① ④ ② ③18.选用适当的物质填空。
（1）除去暖水瓶中的水垢可以用 ；（2）闲置的铁制菜刀可以通过涂抹 来防锈；（3）利用乳化原理清理油污可以用 ；（4）使发面食品松软可口可以用 ；（5）衣服上的碘渍可以 用清洗。
18.（1）醋*（2）植物油（3）洗涤剂*（4）纯碱（或小苏打、发酵粉）（5）酒精*21.蒸馒头时，面粉发酵产生的乳酸等有机酸能与纯碱或小苏打等碱性物质反应产生 气体，从而使馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加的一种调味品是 ，否则蒸出来的馒头会变涩发黄。
21.CO 2 食醋22.写出下列物质与其用途相关的性质。
（1）干冰用于人工降雨： ；（2）氯化钠用于食品调味： ；（3）碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症： 。
22.（1）干冰升华吸热使空气中的水蒸气遇冷形成小水珠 （2）氯化钠有咸味且无毒 （3）碳酸氢钠能除掉过多胃酸23.在生产自来水过程中不能加入或通入的物质是 ，游泳池内杀菌可加入 。
A.明矾B.漂白粉C.活性炭D. 硫酸铜 23..D D24.化学与我们的生活密切相关。
请从下列物质中选择适当物质的序号填空：①氯化钠 ②食醋 ③硫酸 ④熟石灰 ⑤氢氧化钠 ⑥明矾 ⑦碳酸氢钠（1）生理盐水是医疗上常用的溶液，该溶液的溶质是 ；（2）使用铁锅可以有效的预防缺铁性贫血，炒菜时加入适量的 效果更好；（3）农业技术人员对某些菜地的土壤进行分析，发现土壤呈酸性，不利于作物的生长。
你认为应当施用适量的 来改良土壤结构；（4）糕点“发酵粉”的主要成分之一是 。
24.① ② ④ ⑦25.写出下列反应的化学方程式并注明反应的基本类型。
（1）用稀盐酸鉴别黄金和黄铜（铜、锌合金）： 、 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气： 、 。
（3）用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体：、 。
25.（1）Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑置换反应 （2）2H 2O 2========2H 2O+O 2↑分解反应 （3）NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑复分解反应相对原子质量：Na23 C12 O16 H1 Cl35.5一、简答题能 力 提 升MnO 226.小红将一张滤纸（含C 、H 、O 元素）用FeCl 3浓溶液润湿，在酒精灯上烘干点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质，小红认为黑褐色固体中可能含铁单质。
（1）小红的理由可能是 。
（2）为获得实验证据，小红取一定量黑褐色固体放入稀盐酸中，产生连续的小气泡，若固体中含铁单质，则发生反应的化学方程式为 。
（3）小明认为加入稀盐酸产生的气泡有可能是二氧化碳，即黑褐色固体中还可能含有 ，但查阅资料后得知，高温条件下不可能产生此类物质。
（4）小明又认为加入稀盐酸后产生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气，小红又做了对比实验，观察到产生微小气泡但很快停止，小红实验是 。
（5）为证明黑褐色固体中含有铁单质，也可将其放入 溶液中，观察到 。
26.(1)反应物中含铁元素 (2)Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ (3)碳酸铁或碳酸亚铁 (4)取与放入盐酸中等量的黑褐色固体放入蒸馏水中 (5)硫酸铜 析出红色固体27.已知碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳和一种常见固体物质。
猜想：该固体物质可能是NaOH 和Na 2CO 3中的一种。
请根据质量守恒定律判断该固体产物的成分并说明理由。
27.是Na 2CO 3。
因为反应前后原子种类和个数都不变。