湖南省岳阳市2015届高三教学质量检测试卷(一) 化学 Word版含答案

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2015年湖南高考化学试题及答案解析剖析

2015年湖南省高考化学试题及答案解析7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写到：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水答案：B解析：古代五金八石，五金指金、银、铜、铁、锡：八石，一般指朱砂、雄黄、云母、空青、硫黄、戎盐、硝石、雌黄等八种矿物。

卤水与我们生活息息相关，很多菜都与卤水有关，根据能腐蚀五金，显然只有硝酸符合答案。

8.N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B.2L0.5mol ﹒L -1亚硫酸溶液中含有的H +离子数为2N AC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD. 密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 答案： C解析： D 、H 的相对原子质量不同，18gD 2O 中含有质子数18÷20×10N A =9N A ，18gH 2O 中含有质子数18÷18×10N A =10N A ，A 错；亚硫酸是弱酸，H +不可能完全电离，溶液中含有的H +离子数小于2N A ，所以B 错；2molNO 与1molO 2恰好反应生成2molNO 2，但NO 2能转化为N 2O 4，存在化学平衡2 NO 2 N 2O 4，所以D 错。

过氧化钠与水反应时，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，2mol 过氧化钠参加反应，生成1mol 氧气，转移2mol 电子，所以C 对。

9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（） A.1:1 B.2:3 C.3:2 D. 2:1 答案： C解析：根据乌洛托品的结构简式，可知它的分子式为C 6H 12N 3,甲醛分子式为CH 2O,氨的分子式为NH 3，题干已说原料完全反应生成乌洛托品，根据C 元素与N 元素守恒，可知甲醛与氨的物质的量之比为6:4=3:2。

【解析版】湖南省岳阳市2015届高三4月模拟练习卷理科综合化学

湖南省岳阳市2015届高三4月模拟练习卷理科综合化学试题考试时间：90分钟；满分：100分第I卷（选择题）一、单选题：共7题每题6分共42分1．下列说法正确的是（）A.将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe(OH)3胶体B.0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量即为中和热C.H2O的沸点高于H2S是因为O−H键的键能大于S−H键的键能D.向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度增大【答案】D【解析】A、制备氢氧化铁胶体的方法：向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热；直接加热饱和FeCl3溶液，三价铁会水解生成红褐色(s)，沉淀，故A错误；B、反应涉及的离子方程式有Ba2+(aq)+S(aq)=BaSOH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)所以，反应放出的热不是中和热，故B错误；C、H2O的沸点高于H2S是因为水分子间存在着氢键，故C错误；D、已知氯水中存在如下的平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，加入CaCO3可使氢离子浓度减小，平衡正向移动，HClO浓度增大，故D正确；故答案选D。

2．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。

X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m−n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。

下列叙述错误的是（）A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B.Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>ZD.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。

【答案】D【解析】X的原子半径在短周期主旋元素中最大，为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R 的核外电子数为16，为S元素。

湖南省五市十校2015届高三第一次联考化学试卷 Word版含答案.pdf

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（5）写出E在铜催化下与O2反应的化学方程式的结构简式：
。
（6）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异
构体有
?种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为
（写结构
简式）。
粉碎
PbSO4↓
洗涤、干燥
10%明矾
“五市十校教研教改共同体”2015届高三第一次联考化学
一、单选题3*15＝45分
1、下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是
A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应B. 复分解反应一定没有单质参加C. 生成一种单质和一种化合物的反应一
定是置换反应D. 两种酸之间一定不能发生反应
2、某学习兴趣小组讨论辨析以下说法： ① 通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化；②灼烧钠的化合物
C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=—394kJ/molCO（g）+1／2O2（g）=CO2（g）? △H=—283kJ/mol则
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=?
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），得到如下三组数据：
滤，洗涤，将滤渣充分灼烧所得固体质量为（）
A、14.2g
B、21.4g
C、5.8g
D、4g
15、某溶液中可能含有OH，CO32，AlO2，SiO32，SO42，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入
一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示。下列判断正确的是（）A、原溶液中一

高三教学质量监测一化学试卷含答案

2015届高三教学质量监测（一）化学试卷（满分：100分，测试时间：90分钟）第I 卷（选择题，共45分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列叙述正确的是A ．沼气和水煤气都是可再生能源B ．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程C ．不能用植物油萃取溴水中的溴D ．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质 2．下列化学用语正确的是A ．乙醇的结构简式：C 2H 6OB ．CH 4的比例模型：C ．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO 2＋C=======高温Si ＋CO 2↑ D ．电解饱和食盐水的离子方程式：Cl －＋2H 2O ＝Cl 2↑＋2OH －＋H 2↑ 3．下列说法不正确．．．的是 A ．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间 B ．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理 C ．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料D ．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气 4．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A ．水中的钢闸门连接电源的负极B ．金属护拦表面涂漆C ．枪炮表面涂上一层油D ．地下钢管连接镁块5．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确．．．的是 A ．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H 2SO 3+O 2=======催化剂2H 2SO 4B ．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：23CO -+2H 2OH 2CO 3+2OH¯C ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2+2OH¯=23SiO -+H 2OD ．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl －+ ClO －+2H += Cl 2↑+ H 2O 6．向溶液X 中持续通入过量气体Y ，会产生“先浑浊，后澄清”现象的是A ．X ：氯化钙溶液 Y ：二氧化碳B ．X ：硝酸钡溶液 Y ：二氧化硫C ．X ：氯化铝溶液 Y ：氨气D ．X ：偏铝酸钠溶液 Y ：二氧化氮 7．下列有关实验的叙述正确的是A ．分液时分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同B ．配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒C ．浓硫酸和浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，均应马上用大量的水冲洗，以防腐蚀皮肤D ．不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO 3、Ba(OH)2、稀H 2SO 4三种溶液 8．用石墨电极电解CuCl 2溶液（见右图）。

化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-岳阳市高考质检化学试卷及答案

湖南省岳阳市2015年高考质检试卷（一）化学一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分，每小题仅有一个正确选项．）1．为了“让生态环境越来越好”，下列选项中的做法全部正确的是①合理开发利用可燃冰②全面关停化工企业③研发易降解的生物农药④改进汽车尾气净化技术A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：①可燃冰是一种比较清洁的能源；②全面关停化工企业，可以减少环境污染，但不符合现实；③研发易降解的生物农药，可以减少环境污染；④改进汽车尾气净化技术，可以减少空气污染物，保护环境；解答：解：①可燃冰是一种比较清洁的能源，合理开发利用可燃冰，可以保护环境；②全面关停化工企业，可以保护环境，但不符合现实；③研发易降解的生物农药，可以减少环境污染，可以保护环境；④改进汽车尾气净化技术，可以减少空气污染物，可以保护环境；所以做法正确的是：①③④．故选：B．点评：环境与我们的生活密切相关，保护生态环境，人人有责，从小事做起，保护我们生存的家园．2．（3分）（2015•岳阳模拟）下列有关化学用语正确的是（）A．NH4Cl的电子式：B．2﹣氯甲苯的结构简式：C．S2﹣的结构示意图：D．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．氯离子为阴离子，电子式中需要标出其所带电荷；B．氯原子在甲基的邻位，据此判断其结构简式；C．硫离子的核电荷数为16，不是18；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．解答：解：A．氯化铵为离子化合物，其正确的电子式为：，故A错误；B．2﹣氯甲苯中，官能团氯原子位于甲基的邻位，其结构简式为：，故B 正确；C．铝离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，硫离子正确的结构示意图为：，故C错误；D．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子的质量数为238，该元素正确的表示方法为：94238Pu，故D错误；故选B．点评：本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握电子式、结构简式、离子结构示意图、元素符号等化学用语的表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图、离子化合物的与共价化合物的电子式的区别．3．（3分）（2015•岳阳模拟）在指定条件下，下列各组离子可能大量共存的是（）A．无色澄清透明溶液中：H+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣B．与铝反应放出H2的溶液中：NH4+、K+、NO3﹣、Br﹣C．由水电离的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣D．滴加酚酞显红色的溶液中：Na+、ClO﹣、S2﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；B．与铝反应放出氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，铵根离子与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，加入铝粉不会生成氢气；C．由水电离的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，碱性溶液中，Na+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应；D．滴加酚酞显红色的溶液为碱性溶液，次氯酸根离子具有强氧化性，能够氧化硫离子．解答：解：A．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；B．与铝反应放出氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NH4+与氢氧根离子反应，NO3﹣离子在酸性条件下具有强氧化性，加入铝粉不会生成氢气，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．由水电离的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，在碱性溶液中，Na+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣离子之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．ClO﹣、S2﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，是“可能”共存，还是“一定”共存．4．（3分）（2015•岳阳模拟）乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（）A．化学式为C6H6O6B．乌头酸能发生水解反应和加成反应C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知分子式，分子中含﹣COOH、碳碳双键，结合羧酸、烯烃性质来解答．解答：解：A．由结构简式可知分子式为C6H6O6，故A正确；B．含碳碳双键可发生加成反应，但不能发生水解反应，故B错误；C．含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．含3个﹣COOH，含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH，故D正确；故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸的性质考查，题目难度不大．5．（3分）（2015•岳阳模拟）现有四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液，②pH=3的HCl溶液，③pH=11的氨水，④pH=11的NaOH溶液．相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是（）A．①、④等体积混合后，溶液显碱性B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＞③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．根据氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小判断混合溶液的酸碱性；B．强酸和强碱后溶液呈中性，证明酸碱恰好中和反应；C．弱酸存在电离平衡，随反应进行电离出的氢离子继续和铝反应；D．加水稀释，强酸强碱溶液的pH变化最大，若酸弱碱存在电离平衡稀释促进电离．解答：解：A．将①、④混合，若c（CH3COO﹣）＞c（H+），如果溶液中的溶质是醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，则溶液呈酸性，故A错误；B．一水合氨是弱碱只有部分电离，所以c（NH3•H2O）＞c（OH﹣），氯化氢是强电解质，所以其溶液中c（HCl）=c（H+），c（NH3•H2O）＞c（HCl），若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，故B正确；C．和等量铝粉反应，醋酸存在电离平衡，随反应进行，电离出的氢离子和铝继续反应，生成氢气最多，故C正确；D．弱电解质稀释平衡正向移动，溶液pH值应该③＞④＞②＞①，故D正确；故选A．点评：本题考查弱电解质电离和溶液的pH的计算问题，溶液酸碱性由氢离子和氢氧根离子浓度相对大小比较判断，弱电解质存在电离平衡是解题关键，题目难度中等．6．（3分）（2015•岳阳模拟）分子式为C9H12O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有（）A．9种B．12种C．15种D．16种考点：同分异构现象和同分异构体；常见有机化合物的结构．专题：同系物和同分异构体．分析：先根据取代基可能有羟基、正丙基，羟基、异丙基，甲基、﹣CH2﹣CH2OH，甲基、﹣CH2OHCH3，乙基、﹣CH2OH共五种组合，然后根据两个取代基有邻、间、对三种同分异构体，据此解题．解答：解：苯环上只有两个取代基，其中一个是羟基，取代基可能有羟基、正丙基，羟基、异丙基，甲基、﹣CH2﹣CH2OH，甲基、﹣CH2OHCH3，乙基、﹣CH2OH共五种，各有邻、间、对三种同分异构体，共15种．故选C．点评：本题考查同分异构体的书写，注意支链的确定，题目难度不大．7．（3分）（2015•岳阳模拟）设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．1.8 g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为N AB．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为N AC．标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O2混合后所得气体中分子总数为1.5 N AD．将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．重水的摩尔质量为20g/mol，1.8g重水的物质的量为0.09mol，重水中含有10个质子、10个电子；B．O3和O2都是由氧原子构成，故氧原子的质量为16g，根据n=计算氧原子的物质的量，再根据N=nN A计算氧原子数目；C．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，所以反应后的物质中含有的分子数减小；D．没指明气体的状况，氯气的物质的量无法计算．解答：解：A.1.8g重水的物质的量为0.09mol，0.09mol重水中含有0.9mol质子、0.9mol电子，含有的质子数和电子数均为0.9N A，故A错误；B.16gO3和O2混合气体中氧原子的质量为16g，故n（O）==1mol，含有的氧原子数为1mol×N A mol﹣1=N A，故B正确；C ．标况下，22.4L 气体的物质的量为1mol ，1mol 一氧化氮与0.5mol 氧气反应生成1mol 二氧化氮，反应后含有0.5mol 氧气剩余；由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以反应后气体的分子数小于1.5mol ，分子总数小于1.5N A ，故C 错误；D ．没指明气体的状况，氯气的物质的量无法计算，转移的电子数无法计算，故D 错误；故选：B ．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，题目难度不大． 8．（3分）（2015•岳阳模拟）下列图中的实验方案，能达到实验目的是（） A B C D 实验方案实验目的验证FeCl 3对H 2O 2分解反应有催化作用制备Fe （OH ）2并能较长时间观察其颜色除去CO 2气体中混有的SO 2 比较HCl 、H 2CO 3和H 2SiO 3的酸性强弱 A ． A B ． B C ． C D ． D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A ．应在温度相同的条件下进行对比实验；B ．煤油能抑制亚铁离子被氧化；C ．CO 2和SO 2都可与碳酸钠溶液反应；D ．盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰．解答：解：A ．温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，故A 错误；B ．煤油阻止了亚铁离子和氧气接触，从而阻挡了亚铁离子被氧化，所以能实现实验目的，故B 正确；C ．CO 2和SO 2都可与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故C 错误；D ．盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰，应先通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，故D 错误．故选B ．点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质对比、除杂等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的原理和实验操作的严密性和可行性的评价，难度中等． 9．（3分）（2015•岳阳模拟）下列解释事实的离子方程式正确的是（）A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OB．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO﹣+H2O+CO2=2HClO+CO32﹣C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4﹣+5SO2+4OH﹣=2Mn2++5SO42﹣+2H2OD．0.01 mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液为硝酸亚铁溶液；B．过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钠；C．酸性溶液中反应物不会存在氢氧根离子；D．铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，则反应生成一水合氨和氢氧化铝沉淀．解答：解：A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液为硝酸亚铁溶液，反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．过量二氧化碳生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：ClO﹣+H2O+CO2═HClO+HCO3﹣，故B错误；C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，正确的离子方程式为：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+，故C错误；D．0.01 mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，反应的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确判断离子方程式正误常用方法，如：检查是否满足电荷守恒、质量守恒、电子守恒等，特别注意反应物过量情况对生成物的影响．10．（3分）（2015•岳阳模拟）下列有关说法和结论都正确的是（）A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜B．用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体（杂质仅为Na2CO3）的纯度C．将SO2气体通入溴水中，溴水颜色逐渐褪去，说明SO2具有漂白性D．已知K sp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣2，K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，说明Ag2CrO4的溶解度小于的溶解度小于AgCl考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二氧化硫的化学性质．专题：电离平衡与溶液的pH专题；氧族元素．分析：A．Cu和Cu2O都能溶液稀硝酸，红色固体可能为Cu2O，不一定为Cu；B．用酚酞作指示剂，当指示剂恰好变色时，根据盐酸的物质的量可计算NaOH的物质的量，进而计算质量，可求得纯度；C．二氧化硫与溴水发生了氧化还原反应，二氧化硫表现了还原性，不是漂白性；D．Ag2CrO4与氯化银不是同种类型的难溶物，不能直接利用溶度积比较溶解度大小．解答：解：A．由于稀硝酸具有强氧化性，氢气还原氧化铜后即使生成红色的Cu2O，也能完全溶解，故A错误；B．先将含杂质的NaOH固体用蒸馏水配成溶液，然后用BaCl2溶液把Na2CO3沉淀出去，最后用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液，可以求出NaOH 的质量，测定NaOH 固体的纯度，故B正确；C．二氧化硫具有还原性，能够被溴水氧化，二者发生了氧化还原反应，反应中二氧化硫表现了较强的还原性，不是漂白性，故C错误；D．由于Ag2CrO4与氯化银不属于同种类型的沉淀，所以不能直接根据溶度积比较其溶解度大小，对应不同类型的难溶物，应该通过计算判它们的溶解度大小，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的分离、鉴别等实验操作，题目难度中等，本题综合性强，注意掌握常见的化学实验基本操作方法，选项B、D为易错点，注意把握实验原理及比较不同类型的难溶物溶度积与溶解度大小关系．11．（3分）（2015•岳阳模拟）全世界短年钢铁因锈蚀造成大量的损失．某城市拟用如图所示方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀．关于此方法，下列说法不正确的是（）A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B．金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属C．金属棒X上发生反应：M﹣ne﹣﹣﹣M n+D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法考点：金属的电化学腐蚀与防护．分析：A、根据电化学腐蚀形成的条件以及电化学腐蚀的应用进行分析；B、原电池的正极金属被保护，活泼金属能和水之间反应；C、原电池的正极金属被保护，负极发生失电子的氧化反应；D、根据金属的腐蚀和防护原理知识来回答．解答：解：A、钢铁在潮湿的空气中能形成原电池因而易发生电化学腐蚀，金属铁是负极，易被腐蚀，故A正确；B、金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属钾、钙、钠时，活泼金属能和水之间反应剧烈的反应，它们不能做电极材料，故B错误；C、金属棒X极的活泼性强于金属铁，做负极，发生失电子的氧化反应，故C正确；D、原电池的负极被腐蚀，正极被保护的方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故D正确．故选B．点评：本题考查金属的电化学腐蚀与防护，题目难度不大，本题注意电化学腐蚀形成的条件与金属的防护．12．（3分）（2015•岳阳模拟）X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（）A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZD．R Y2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期律可解答该题．解答：解：X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z 元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y 的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，A．X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2，故A正确；B．Y是O元素，R是S元素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，氧元素的非金属性大于硫元素，所以水的稳定性大于硫化氢，且水中含有氢键，沸点高，故B正确；C．非金属性：S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；D．SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡都不反应，故D错误．故选D．点评：本题考查原子结构和元素周期律的递变规律，题目难度中等，根据原子结构特点正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意元素非金属性的比较．13．（3分）（2015•岳阳模拟）甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣443.64kJ•mol﹣12CO（g）+O﹣1下列说法或热化学方程式正确的是2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ•mol（）A．C O的燃烧热为566.0 kJ•mol﹣1B．2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJD．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1453.28 kJ•mol﹣1考点：有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．分析：A．1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热；B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；C．根据盖斯定律计算；D．方程式的计量数加倍，则反应热也加倍．解答：解：A．1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1，则CO的燃烧热为283.0 kJ•mol﹣1，故A 错误；B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量高，故B错误；C．已知：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣443.64kJ•mol﹣1 ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1根据盖斯定律①+②×得CH3OH （l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣726.64kJ•mol﹣1 ，则完全燃烧20g甲醇，即0.625mol，则放出的热量为0.625mol×726.64kJ•mol﹣1 =454.15 kJ，故C错误；D．由C项知CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣726.64kJ•mol﹣1 ，方程式的计量数加倍，则反应热也加倍则2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O （g）△H=﹣1453.28 kJ•mol﹣1，故D正确；故选D．点评：本题考查了反应热的计算、盖斯定律的应用、热化学方程式的书写等，题目难度不大，注意把握盖斯定律的含义．14．（3分）（2015•岳阳模拟）化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq）下列有关该反应的推理不正确的是（）A．该反应达到平衡时：c（Cu2+）=c（Mn2+）B．C uS的溶解度比MnS的溶解度小C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大D．该反应平衡常数表达式：K=考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．该反应达到平衡时离子的浓度保持不变；B．根据化学式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀；C．根据反应物的浓度增大，平衡正向移动；D．根据反应的平衡常数K===．解答：解：A．该反应达到平衡时离子的浓度保持不变，但c（Cu2+）与c（Mn2+）不一定相等，故A错误；B．化学式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，已知MnS能转化为CuS，所以CuS的溶解度比MnS的溶解度小，故B正确；C．根据反应物的浓度增大，平衡正向移动，所以C（Mn2+）变大，故C正确；D．已知Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq），由反应可知，反应的平衡常数K===，故D正确；故选A．点评：本题主要考查了沉淀的平衡以及转化，难度不大，根据平衡移动原理以及沉淀转化的知识即可完成．15．（3分）（2015•岳阳模拟）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B （g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（）A．0～t2时，v正＞v逆B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞ⅡC．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加CD．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、由图象分析可知，0～t1，反应正向进行，v正＞v逆，t1～t2，反应到达平衡，v正=v ；逆B、由图象分析可知，t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，体积分数不变；C、向密闭容器中加C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同；D、由图象分析可知，t2时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变，说明和原平衡等效，则平衡常数不变；解答：解：A、0～t1，反应正向进行，v正＞v逆，t1～t2，反应到达平衡，v正=v逆，故A错误；B、t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ，故B错误；C、向密闭容器中加C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图象，故C正确；D、t2时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变，说明和原平衡等效，所以Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I=Ⅱ，故D错误；故选：C．点评：本题考查了化学平衡的建立，根据影响速率、平衡的因素来解答，注意图象的分析，难度中等．16．（3分）（2015•岳阳模拟）25℃时，几种弱酸的电离常数如下：25℃时，下列说法正确的是（）弱酸的化学式CH3COOH HCN H2S电离常数（25℃）1.8×10﹣5 4.9×10﹣10K1=1.3×10﹣7K2=7.1×10﹣15A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于或等于bC．N aHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c （S2﹣）D．某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH﹣）=10﹣d mol/L考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．电离平衡常数越大，酸性越强，电离程度越大；B．等浓度时生成NaCN，CN﹣离子水解；C．根据电荷守恒分析；D．先计算氢氧根离子浓度，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度．解答：解：A．由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，酸性最强，则酸性越强，盐的水解越弱，所以等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH （CH3COONa），故A错误；B．等物质的量时生成NaCN，CN﹣离子水解，则C（Na+）＞c（CN﹣），所以a mol•L ﹣1HCN溶液与b mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na+）＞c（CN ﹣），a有可能略大于b，故B错误；C．NaHS和Na2S的混合溶液中存在电荷守恒，所以一定存在c（Na+）+c（H+）=c （OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣），故C正确；D．该溶液中c（OH﹣）=10d﹣14mol/L，水电离出的c（H+）=c（OH﹣）=10d﹣14mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查电离、水解及溶液中离子浓度的关系，综合性较强，题目难度中等，注意题干中数据的应用来解答．二、非选择题（本题包括4小题，每空2分．）17．（10分）（2015•岳阳模拟）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJ•mol﹣1，2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol﹣1，请写出Cu2S与O2反应生成Cu与SO2的热反应方程式：Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=﹣217.4KJ/mol．（2）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl﹣）的关系如图1．①当c（Cl﹣）=9mol•L﹣1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3﹣）．②在c（Cl）=1mol•L的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为Cu2++Cl﹣═CuCl+（任写一个）．（3）电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图2。

湖南省岳阳市2015届高三教学质量检测试卷(一)化学试题及答案

1．为了“让生态环境越来越好” ，下列选项中的做法全部正确的是
①合理开发利用可燃冰
②全面关停化工企业
③研发易降解的生物农药
④改进汽车尾气净化技术
A ．①②③ B ．①③④ 2. 下列有关化学用语正确的是
C ．①②④
D ．②③④
A． NH4Cl 的电子式：
Cl －
B． 2－氯甲苯的结构简式： NhomakorabeaC． S2－的结构示意图： +18 2 8 8
D． 0.01 mol ·L—1 NH4Al(SO 4) 2 溶液与 0.02 mol · L—1 Ba(OH)2 溶液等体积混合：
NH4++ Al 3++ 2SO42- + 2Ba 2++ 4OH—= 2BaSO4↓ + Al(OH) 3↓ + NH3·H2O
10. 下列有关说法和结论都正确的是
A．已知 Cu2O + 2H += Cu2+ + Cu + H 2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红
D．质子数为
94、中子数为
144
的钚（
Pu）原子：
144 94
Pu
3．在指定条件下，下列各组离子可能大量共存的是
+
2+
2-
-
A．无色澄清透明溶液中： H、 Cu 、 SO4 、 Cl
B．与铝反应放出 H2 的溶液中： NH4+、 K+、NO3- 、 Br -
C．由水电离的 c(OH- )=10 -13 mol· L-1 的溶液中： Na+、 Cl - 、CO32- 、 NO3-

湖南省岳阳市高三化学教学质量检测试题(一)新人教版

岳阳市2014届高三教学质量检测试卷(一)化学满分：100分时量：100分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cr—52 Fe—56 I —127一、选择题（本大题共16个小题，共48分。

每小题3分，每小题仅有一个正确选项）1．2013年l月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表”，空气质量持续六级严重污染。

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10-6m）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

下列有关说法中错误的是A．微粒直径为2. 5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体B．大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．17g羟基中含有的电子数为10N AB．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数均为0.2N AC．常温常压下，30g乙酸与30g葡萄糖含有的氧原子数均为N AD．常温下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3N A3．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2,发生如下反应：2SO2+O22SO3 △H<0。

2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量Q kJ。

则下列分析正确的是A．在该条件下，反应开始与平衡时的压强之比为6∶5.3B．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)=0.35mol/(L·min)C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4molD．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ4．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。

湖南省岳阳市岳阳县一中高三化学上学期第一次段考试卷(含解析)

2015-2016学年湖南省岳阳市岳阳县一中高三（上）第一次段考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分．）1．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶．现代科学证明，用银器盛放牛奶，确有其科学道理，因为（）A．溶入极微量的银离子，可以杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质B．用银器盛放牛奶，可以补充人体所需的银元素C．银易导热，牛奶凉得快D．银的化学性质稳定，坚固耐用2．下列操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（）A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩3．镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量氢氧化钠溶液，溶液中可能大量存在的离子是（）A．Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣B．Na+、AlO2﹣、Cl﹣、OH﹣C．Na+、Mg2+、Al2O﹣、Cl﹣D．Na+、Al3+、Al2O﹣、Cl﹣4．有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸．若将甲用水稀释，乙中加入适量的BaCl2溶液，丙不变，然后用等浓度的NaOH溶液中和，至完全反应时，所需NaOH溶液的体积是（）A．丙＞乙＞甲B．甲=丙＞乙C．乙＞丙＞甲D．甲=乙=丙5．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是（）A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物B．NO不是亚硝酸酐C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物D．NO是红棕色气体6．将CO2通入下列物质的溶液中，不与其反应的是（）①Na2CO3②Na2SiO3③Na[Al（OH）4]④C6H5ONa ⑤Ca（ClO）2⑥CaCl2⑦CaCO3A．①③④⑤⑥B．①和⑥C．只有①D．只有⑥7．某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A．肯定有O2 B．肯定没有Cl2、NH3、NO2C．肯定有NH3、NO、HCl D．肯定只有NH3和NO8．下列离子方程式正确的是（）A．用石墨作电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑B．Fe3O4与过量的稀HNO3反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OC．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液恰好为中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．Na2S溶液呈碱性：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣9．下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣B．pH=1的溶液：Na+、K+、SO、COC．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO、Cl﹣D．含有大量NO3﹣的溶液：H+、Fe2+、SO、Cl﹣10．下列除去杂质的实验方法不正确的是（）A．除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：通入稍过量的Cl211．下列各组物质的溶液逐滴互滴，前一种溶液逐滴滴入后一种溶液中，与后一种溶液逐滴滴入前一种溶液中产生的现象相同的是（）①Ba（OH）2和稀H3PO4②HNO3和NaAlO2③N aOH和AlCl3④Ca（HCO3）2和Ba（OH）2⑤Na2CO3和HCl⑥AgNO3和NH3•H2O⑦NaHCO3和HCl．A．①⑤ B．②④ C．⑤⑦ D．④⑦12．设阿伏加德罗常数约为N A，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4 L CO2和CO混合气体中含有的氧原子数为N AB．1mol Fe在过量的 C12中充分燃烧，转移的电子数为2N AC．0.1mol CH4所含的电子数为N AD．1 L lmol•L﹣1的Na2C03溶液中离子总数为3N A13．在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为（）A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：214．镁粉是制造焰火的原料之一，工业上镁粉是通过将镁粉蒸气冷却得到的．下列气体中，可用作冷却镁粉的保护气的是（）A．空气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氦气15．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2该金属氧化物．已知NO2和O2的分子个数比为8：1，则在分解过程中该金属的化合价将（）A．无法确定 B．升高 C．不变 D．降低16．向xmL2.0mol/L的盐酸中投入ag镁铝合金，金属完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH 溶液沉淀达到最大值，且质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（）A．a的取值范围为0.9g＜a＜1.2gB．镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1N AC．镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12LD．x=2y二、非选择题（本题共4个小题，每空2分，共52分）（CN）17．已知CN﹣（氢氰酸根离子）和Cl﹣有相似之处，HCN（氰化氢）的某些性质与氯化氢相似．2（氰）与Cl2的性质有相似之处，且常温常压下也是气体．（例MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ）写出下列反应的化学方程式：（1）MnO2和HCN溶液加热反应；（2）（CN）2和KOH溶液反应．18．按要求写出下列方程式（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式（2）NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合的离子方程式（3）Na2O2与水反应的离子方程式．19．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．公元1世纪时，铁在我国已经广泛使用．请回答下列问题：①制印刷电路时常用氯化铁作为腐蚀液，发生的反应化学方程式为②向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，可能发生的化学方程式为、．20．（10分）（2015秋•岳阳县校级月考）Fe（OH）2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe（OH）2被氧化化学方程式为．为了获得白色的Fe（OH）2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备．①除去蒸馏水中溶解的O2常采用方法．②检验Fe2+存在的最佳试剂是，现象是③生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH 溶液，插入溶液上方有苯层的FeSO4溶液液面下，再挤出的NaOH 溶液，这样操作的理由是．21．（12分）（2015秋•岳阳县校级月考）氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域．其制备反应原理为：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO．制备过程中，原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳或Al2O3等杂质．为测定产品中AlN的质量分数，某同学按如图1装置进行相关实验．可选用的化学试剂为：mg氮化铝片状固体、NaOH 饱和溶液、水、煤油、医用酒精．回答下列问题：（1）简述检查该套装置气密性的方法（2）图1（B）中试剂最好选用（填序号）：①水②煤油③医用酒精已知A 中有NaAlO2生成，并放出有刺激性气味气体，写出A中发生反应的化学方程式（3）读取C（量筒）中液体体积时，应注意（填序号）a．C中液面不再上升时立即读数 b．上下移动C，使之液面与B中液面相平c．A中不再有气泡逸出 d．视线与凹液面最低处相平（4）mg氮化铝与足量NaOH饱和溶液反应，实验结束后，C中收集到液体的体积为VL（已折算成标准状况），则AlN样品的纯度为（写计算表达式）．（5）上述实验方案，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．有人建议改用下列A、B 两个装置中的一种（在通风橱内进行），只需进行简单而又必要的数据测写，用差量法就可比较准确确定样品中AlN的质量分数．较合理的装置是：（填代号）．22．（14分）（2015秋•岳阳县校级月考）A、B、C、D、E是中学常见的五种物质，其转化关系如图所示．其中某些物质可能已略去．已知D是单质，C、E是化合物．（1）若A是单质，其水溶液具有漂白性，D在常温下为固态，B在常温下为气体，E是一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．①A的电子式为；②写出反应Ⅰ的化学方程式；II的化学方程式；（2）若B是单质，工业上用电解氧化物的方法获得B．B元素原子的电子层数等于其最外层电子数．D是无色无味的气体，E是B的最高价氧化物的水化物．①则D的化学式为．②写出工业上用电解法制B单质的化学方式．③若C溶液显酸性，其原因用离子方程式表为；若C溶液显碱性，则反应II 的离子方程式为．2015-2016学年湖南省岳阳市岳阳县一中高三（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分．）1．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶．现代科学证明，用银器盛放牛奶，确有其科学道理，因为（）A．溶入极微量的银离子，可以杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质B．用银器盛放牛奶，可以补充人体所需的银元素C．银易导热，牛奶凉得快D．银的化学性质稳定，坚固耐用【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、银为重金属可以使细菌蛋白质变性，但溶入的是微量分析；B、银无论对细菌蛋白、牛奶蛋白、及以人体蛋白都具有杀伤作用；C、用银器盛放鲜牛奶，不是利用导热性；D、银的化学性质稳定，质软．【解答】解：A、银无论对细菌蛋白、牛奶蛋白、及以人体蛋白都具有杀伤作用，只不过银在水中“溶解”的量实在是太微小了，对于相对数量巨大的牛奶及人体蛋白来说，这点“杀伤”完全可以忽略不计，溶入极微量的银离子，可以杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质，故A正确；B、银无论对细菌蛋白、牛奶蛋白、及以人体蛋白都具有杀伤作用，怒视补充人体所需银元素的作用，故B错误；C、用银器盛放鲜牛奶，不是利用导热性，故C错误；D、银的化学性质稳定，一般不与其他物质发生反应，加入其他成分形成合金后物质坚固耐用，故D错误；故选A．【点评】本题考查了银的性质分析，题干信息分析判断是解题关键，题目较简单．2．下列操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（）A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】①依据试管夹的使用方法分析；②从试管中的液体超过容积的1/3时，加热时易液体飞溅分析；③从实验室闻气体的规范操作进行分析判断；④从固体粉末加入试管中的规范操作方法分析判断；⑤从实验室取用液体的规范操作分析判断；⑥烧瓶为玻璃仪器，易碎，据此解答即可；⑦从坩埚钳的使用和蒸发皿的用途和使用方法分析；⑧依据胶头滴管的规范使用方法分析；⑨依据浓硫酸的稀释实验要求分析，量筒不能用来稀释溶液；⑩根据装置气密性检查的方法和原理分析判断．【解答】解：①用试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部，防止试管脱落，故①正确；②给盛有液体的体积超过容积的试管加热时容易发生液体沸腾飞溅伤人，应所盛液体体积不超过试管容积的1/3，故②错误；③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，对有毒的气体来说，吸入过多易使人中毒，应该是用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔．禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故③错误；④固体粉末加入试管中的方法是，将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管，防止粉末粘在试管内壁，故④正确；⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心，防止残留液体腐蚀标签，故⑤错误；⑥烧瓶为玻璃仪器，容易破碎，所以塞紧瓶塞时应左手握住烧瓶，轻轻塞入瓶塞，故⑥错误；⑦蒸发皿是用来浓缩蒸发溶液的仪器，加热后温度高，移动蒸发皿需要用坩锅钳，防止灼伤，故⑦正确；⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体，容易污染试剂，应垂直悬空在试管口的正上方滴加，故⑧错误；⑨量筒不能用来做稀释的容器，只能用来量取液体使用，稀释浓硫酸应是沿器壁向水中慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌，水的密度小于浓硫酸，水加入浓硫酸会引起液体飞溅，故⑨错误⑩检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热，导气管口处有气泡冒出，松开手后，导气管内有一段水柱上升，故⑩正确；综上所述①④⑦⑩正确；故选A．【点评】本题考查了实验基本操作的应用，主要是仪器的使用、试剂的取用方法，配制溶液的容量瓶的使用，浓硫酸的稀释方法，装置气密性的检查等，较简单，只要掌握基本仪器和实验要求即可作答．3．镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量氢氧化钠溶液，溶液中可能大量存在的离子是（）A．Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣B．Na+、AlO2﹣、Cl﹣、OH﹣C．Na+、Mg2+、Al2O﹣、Cl﹣D．Na+、Al3+、Al2O﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】镁铝合金溶于适量盐酸后，Mg、Al与盐酸反应生成Mg2+、Al3+，再加入过量氢氧化钠溶液，镁离子转化为沉淀，铝离子转化为AlO2﹣，以此来解答．【解答】解：镁铝合金溶于适量盐酸后，Mg、Al与盐酸反应生成Mg2+、Al3+，再加入过量氢氧化钠溶液，镁离子转化为沉淀，铝离子转化为AlO2﹣，则溶液中一定不含Mg2+、Al3+，与盐酸反应后溶液中含Cl﹣，与过量NaOH反应后溶液中含Na+、OH﹣，故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大．4．有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸．若将甲用水稀释，乙中加入适量的BaCl2溶液，丙不变，然后用等浓度的NaOH溶液中和，至完全反应时，所需NaOH溶液的体积是（）A．丙＞乙＞甲B．甲=丙＞乙C．乙＞丙＞甲D．甲=乙=丙【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】硫酸与氢氧化钠发生反应生成硫酸钠和水，离子方程式为：OH﹣+H+=H2O，反应中H+与OH﹣发生反应，因此只要不消耗溶液中的H+，无论硫酸溶液经过了怎样的变化，最终消耗氢氧化钠溶液的体积不变．【解答】解：用水稀释，氢离子的物质的量不变，加入适量的BaCl2溶液，钡离子与硫酸根离子反应，氢离子的物质的量不变，可见三者反应前后氢离子的量都不变，所以消耗氢氧化钠溶液的体积为：甲=乙=丙，故选D．【点评】本题考查了离子反应的简单计算，题目难度不大，明确离子反应实质为解答本题的根据，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．5．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是（）A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物B．NO不是亚硝酸酐C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物D．NO是红棕色气体【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】氮族元素．【分析】NO中N元素的化合价为+2价，为无色气体，具有还原性，某些含高价N物质还原可生成NO，以此解答该题．【解答】解：A．NO中N元素的化合价为+2价，为低价氧化物，故A正确；B．亚硝酸中N元素的化合价为+3价，NO不是亚硝酸酐，故B正确；C．NO为低价氧化物，某些含高价N物质还原可生成NO，故C正确；D．NO为无色气体，故D错误．故选D．【点评】本题考查NO的性质，题目难度不大，注意先关基础知识的积累．6．将CO2通入下列物质的溶液中，不与其反应的是（）①Na2CO3②Na2SiO3③Na[Al（OH）4]④C6H5ONa ⑤Ca（ClO）2⑥CaCl2⑦CaCO3A．①③④⑤⑥B．①和⑥C．只有①D．只有⑥【考点】钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】①二氧化碳与碳酸钠溶液发生生成碳酸氢钠；②二氧化碳与Na2SiO3，利用碳酸酸性比硅酸强分析；③二氧化碳与Na[Al（OH）4]，利用碳酸酸性比氢氧化铝强分析；④二氧化碳与C6H5ONa溶液，利用碳酸酸性比C6H5OH强分析；⑤二氧化碳与Ca（ClO）2溶液，利用碳酸酸性比HClO强分析；⑥二氧化碳与CaCl2溶液，利用碳酸酸性比HCl弱分析；⑦二氧化碳与碳酸钙发生生成碳酸氢钙．【解答】解①二氧化碳与碳酸钠溶液发生生成碳酸氢钠，故正确；②二氧化碳与Na2SiO3，因为碳酸酸性比硅酸强，所以反应生成碳酸钠和硅酸，故正确；③二氧化碳与Na[Al（OH）4]，因为碳酸酸性比氢氧化铝强，所以反应生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，故正确；④二氧化碳与C6H5ONa溶液，因为碳酸酸性比C6H5OH强，所以反应生成碳酸钠和C6H5OH，故正确；⑤二氧化碳与Ca（ClO）2溶液，因为碳酸酸性比HClO强，所以反应生成碳酸钠和HClO，故正确；⑥二氧化碳与CaCl2溶液，因为碳酸酸性比HCl弱，所以不反应，故错误；⑦二氧化碳与碳酸钙发生生成碳酸氢钙，故正确．故选D．【点评】本题考查了二氧化碳的性质，题目难度不大，注意化学反应中“强酸”制弱酸的规律．7．某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A．肯定有O2 B．肯定没有Cl2、NH3、NO2C．肯定有NH3、NO、HCl D．肯定只有NH3和NO【考点】常见气体的检验；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】氮族元素．【分析】某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体，无色气体可以确定无黄绿色气体Cl2；混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，则有NH3，从而确定没有HCl气体；把剩余气体排入空气中变红棕色说明一定有NO，据此完成本题．【解答】解：混合气体为无色透明，说明一定没有有色气体氯气、二氧化氮；将混合气体通入浓硫酸后体积减小，说明一定含有氨气，从而推断一定没有氯化氢气体；剩余气体通入空气变成红棕色，证明一定含有一氧化氮，则一定没有氧气，所以原混合气体中一定含有NH3和NO，一定没有氯化氢、二氧化氮、氯气和氧气，故选D．【点评】本题考查常见气体的检验，题目难度不大，注意常见气体的性质以及检验方法，试题注重基础，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力．8．下列离子方程式正确的是（）A．用石墨作电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑B．Fe3O4与过量的稀HNO3反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OC．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液恰好为中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．Na2S溶液呈碱性：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电解食盐水生成NaOH、氢气、氯气；B．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；C．至溶液恰好为中性，生成硫酸钡、硫酸钠和水；D．水解分步进行，以第一步为主．【解答】解：A．用石墨作电极电解饱和食盐水的离子反应为2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑，故A正确；B．Fe3O4与过量的稀HNO3反应的离子反应为NO3﹣+3Fe3O4+28H+═9Fe3++NO↑+14H2O，故B错误；C．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液恰好为中性的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．Na2S溶液呈碱性的水解离子反应为S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电解反应、氧化还原反应、水解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．9．下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣B．pH=1的溶液：Na+、K+、SO、COC．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO、Cl﹣D．含有大量NO3﹣的溶液：H+、Fe2+、SO、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁；B．pH=1的溶液中存在大量氢离子，碳酸根离子与氢离子反应；C．四种离子之间不反应，都不与铝离子反应；D．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子．【解答】解：A．Fe3+和SCN﹣之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，CO32﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，都不与Al3+反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．NO3﹣、H+、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，明确离子反应发生条件及题中暗含条件的含义为解答关键，注意熟练掌握判断离子共存的常用方法，D为易错点，注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，试题有利于培养学生的分析能力及灵活应用能力．10．下列除去杂质的实验方法不正确的是（）A．除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：通入稍过量的Cl2【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】实验评价题．【分析】A．CO2与饱和NaHCO3溶液不反应，而HCl反应而被吸收；B．NaHCO3不稳定，易分解；C．溴单质溶解于苯中引入新的杂质；D．氯气与FeCl2反应生成去FeCl3．【解答】解：A．通过饱和NaHCO3溶液后再干燥可得到纯净的CO2，因CO2与饱和NaHCO3溶液不反应，而HCl反应而被吸收，故A正确；B．NaHCO3不稳定，易分解，所以置于坩埚中加热可除去Na2CO3固体中的NaHCO3，故B正确；C．除去苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水，过滤可以除去苯酚，但溴单质易溶于苯中，引入新的杂质，故C错误；D．氯气与FeCl2反应生成去FeCl3，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，本题侧重于物质的分离和提纯，注意把握物质的性质．11．下列各组物质的溶液逐滴互滴，前一种溶液逐滴滴入后一种溶液中，与后一种溶液逐滴滴入前一种溶液中产生的现象相同的是（）①Ba（OH）2和稀H3PO4②HNO3和NaAlO2③NaOH和AlCl3④Ca（HCO3）2和Ba（OH）2⑤Na2CO3和HCl⑥AgNO3和NH3•H2O⑦NaHCO3和HCl．A．①⑤ B．②④ C．⑤⑦ D．④⑦【考点】镁、铝的重要化合物；化学基本反应类型；钠的重要化合物．【分析】①前者逐滴滴入后者，发生反应：Ba（OH）2+2H3PO4=Ba（H2PO4）2+2H2O，Ba（H2PO4）2+Ba（OH）2=2BaHPO4↓+2H2O，2BaHPO4+Ba（OH）2=Ba3（PO4）2+2H2O，现象为开始无明显现象，后产生白色沉淀；后者逐滴滴入前者，发生反应：3Ba（OH）2+2H3PO4=2Ba3（PO4）2↓+6H2O，Ba3（PO4）2+H3PO4=3BaHPO4，BaHPO4+H3PO4=Ba（H2PO4）2，现象为先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解；②HNO3少量时，反应生成氢氧化铝沉淀，HNO3过量时生成硝酸铝和硝酸钠；③NaOH少量时，反应生成氢氧化铝沉淀，NaOH过量时生成偏铝酸钠；④只生成碳酸钙和碳酸钡沉淀；⑤HCl少量时，反应生成碳酸氢钠，HCl过量时生成二氧化碳；⑥NH3•H2O少量时，反应生成白色氢氧化银沉淀，NH3•H2O过量时生成氢氧化二氨合银；⑦只发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；【解答】解：①前者逐滴滴入后者，发生反应：Ba（OH）2+2H3PO4=Ba（H2PO4）2+2H2O，Ba（H2PO4）2+Ba（OH）2=2BaHPO4↓+2H2O，2BaHPO4+Ba（OH）2=Ba3（PO4）2+2H2O，现象为开始无明显现象，后产生白色沉淀；后者逐滴滴入前者，发生反应：3Ba（OH）2+2H3PO4=2Ba3（PO4）2↓+6H2O，Ba3（PO4）2+H3PO4=3BaHPO4，BaHPO4+H3PO4=Ba（H2PO4）2，现象为先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解，现象不同，故错误；②前者逐滴滴加到后者中，先生成沉淀，硝酸过量时，沉淀又逐渐溶解，后者逐滴滴加到前者中，先没有沉淀生成，当滴加后者一定程度时，生成沉淀，现象不同，故错误；③因前者逐滴滴入后者，发生AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O═4Al （OH）3↓+3NaCl，现象为先没有沉淀后有沉淀生成；而后者逐滴滴入前者发生Al3++3OH﹣═Al （OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，现象为先有沉淀生成后沉淀逐渐消失，则现象不同，故错误；④无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，都发生Ca（HCO3）2+Ba（OH）2=BaCO3↓++CaCO3↓+2H2O，现象相同，故正确；⑤前者逐滴滴入后者时开始就有气泡冒出，而后者逐滴滴入前者，先没有气泡冒出，一段时间后观察到有气泡冒出，现象不同，故错误；⑥前者逐滴滴入后者，生成氢氧化二氨合银，而后者逐滴滴入前者，先反应生成白色氢氧化银沉淀，后生成氢氧化二氨合银，现象不同，故错误；⑦无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，都发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，现象相同，故正确；故选D．【点评】本题考查利用滴加的顺序来判断反应的现象，明确发生的化学反应是解答的关键，难点是偏铝酸根离子与铝离子之间的反应学生容易忽略．12．设阿伏加德罗常数约为N A，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4 L CO2和CO混合气体中含有的氧原子数为N AB．1mol Fe在过量的 C12中充分燃烧，转移的电子数为2N AC．0.1mol CH4所含的电子数为N AD．1 L lmol•L﹣1的Na2C03溶液中离子总数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、二氧化碳中含2个氧原子，CO中含1个氧原子；B、铁与氯气反应后变为+3价；C、甲烷为10电子分子；D、碳酸根的水解导致离子数目增多．【解答】解：A、标况下，22.4L混合气体的物质的量为1mol，而由于二氧化碳中含2个氧原子，CO中含1个氧原子，故1mol混合气体中氧原子数介于2N A到N A之间，故A错误；B、铁与氯气反应后变为+3价，故1mol铁完全反应后转移3mol电子即3N A个，故B错误；C、甲烷为10电子分子，故1mol甲烷中含10N A个电子，故C错误；D、碳酸根的水解导致离子数目增多，故含碳酸钠1mol的溶液中，离子的个数大于3N A个，故D错误．故选C．。

湖南省师大附中2015届高三第一次月考化学试题 Word版

湖南师大附中高三化学备课组组稿本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页。

时量90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H～1B～11C～12O～16Na～23第Ⅰ卷选择题(共42分)【试卷综析】本试卷是高三开学第一次月考试卷，主要是考查学生的基础知识。

在注重考查基础知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。

以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。

本试卷主要考查到了金属及化合物的性质，离子方程式的书写和判断，化学反应速率和化学平衡的基础知识，元素周期表和元素周期律的基本应用，，原电池和电解池原理的应用，有机化学基础知识，实验方案的设计和评价等知识点，本试卷题量较大，综合性较强。

注重常见化学方法，应用化学思想，体现了学科的基本要求。

一、选择题(本题为单项选择，每小题3分，共42分)【题文】1．日常生活中一些事例常涉及到化学知识，下列分析不正确．．．的是( ) A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质【知识点】化学与生活M2 D1 D3【答案解析】C 解析：C．正常雨水是因为水中溶解了一定量的CO2而使雨水的pH值大约为5.6，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，会导致雨水的pH值小于5.6，亚硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫酸，使溶液的pH值变得更小，故错误。

【思路点拨】本题考查了化学与生活的联系，知识点较多，但难度不大，根据元素化合物的性质分析解答即可，注意正常雨水的pH值5.6，为学生解答的易错点。

【题文】2．下列热化学方程式或离子方程式正确的是( )A．已知H2的标准燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，则用热化学方程式可表示为：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClOC ．NH 4HSO 3溶液与足量NaOH 溶液共热：NH ＋4＋H ＋＋2OH －=====△NH 3↑＋2H 2OD ．用足量KMnO 4溶液吸收SO 2气体：2MnO －4＋5SO 2＋2H 2O===2Mn 2＋＋5SO 2－4＋4H ＋【知识点】离子方程式的书写和判断 B1【答案解析】D 解析：A ．标准燃烧热指的是1mol 可燃物燃烧生成稳定的产物所放出的热量，故H 2燃烧的热化学方程式可表示为： H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ ·mol －1，错误； B ． ClO —具有氧化性，能把Fe 2＋氧化，错误； C ． HSO 3—是弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不拆，错误； D ．用足量KMnO 4溶液吸收SO 2气体：2MnO －4＋5SO 2＋2H 2O===2Mn 2＋＋5SO 2－4＋4H ＋，正确。

2015年湖南省岳阳市一中高三化学考前模拟试卷(5月份) Word版含解析.pdf

2015年湖南省岳阳市一中高考化学考前模拟试卷一、选择题（（本题包括7道小题．每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各组离子：（1）K+、Fe2+、SO42、ClO （2）K+、Al3+、Cl、HCO3 （3）ClO、Cl、K+、OH （4）Fe3+、Cu2+、SO42、Cl （5）Na+、K+、AlO2、HCO3 （6）Ca2+、Na+、SO42、CO32 在水溶液中能大量共存的是（） A．（1）和（6）B．（3）和（4）C．（2）和（5）D．（1）和（4） 2．可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是（） A．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH3eAl（OH）3↓ C．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e4OH D．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 3．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为 x mL，俯视时读数为y mL，若x＞n＞y，则所用的仪器可能为（） A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．以上均不对 4．已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=Q1； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=Q2； H2O（g）=H2O（l）△H=Q3 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（） A． 4Q1+0.5Q2B． 4Q1+Q2+10Q3 C． 4Q1+2Q2D． 4Q1+0.5Q2+9Q3 5．核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳．核黄素分子的结构为已知：有关核黄素的下列说法中，不正确的是（） A．该化合物的分子式为C17H22N4O6 B．酸性条件下加热水解，有CO2生成 C．酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成 D．能发生酯化反应 6．多硫化钠Na2Sx（x≥2）在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是（） A． 2B． 3C． 4D． 5 7．根据下列实验现象，所得结论正确的是（）实验实验现象结论 A左边烧杯中镁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡还原性：Al＞Mg＞Cu B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C试管中白色固体先变淡黄色，后变为黄色沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 D锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊非金属性：Cl＞C＞Si A． AB． BC． CD． D 二、解答题（共6小题，满分26分） 8．向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X（g）?Y（g）+3Z（g）（1）经5min后达平衡，此时容器内压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为 mol（L?min）．（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一时间内测得的反应速率分别为：甲：ν（X）=3.5mol（L?min）；乙：ν（Y）=2mol（L?min）；丙：ν（Z）=4.5mol（L?min）；丁：ν（X）=0.075mol（L?s）．若其他条件相同，温度不同，温度由高到低的顺序是（填序号）．（3）若向达到（1）的平衡体系中充入氮气，则平衡向（填“左”“右”或“不”，下同）移动；若将达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向移动．（4）若在相同条件下向达到（1）所述平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与（1）的平衡中X的转化率相比 A．无法确定 B．前者一定大于后者 C．前者一定等于后者 D．前者一定小于后者（5）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达平衡时仍与（1）的平衡等效，则a、b、c应满足的关系为．（6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达平衡时仍与（1）的平衡等效，则起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应为． 9．几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如图1所示：可供参考的信息有： ①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物．A、E、F、G四种物质中含同种元素． ②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为l：2，元素质量之比为7：8． ③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料．试根据上述信息回答下列问题：（1）A的化学式为，每反应lmol的A转移的电子数为 mol；（2）F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：；（3）少量F的饱和溶液分别滴加到如图2物质中，得到三种分散系①、②、③．试将①、②、③符号以及对应的分散质具体的化学式填入图3方框中：（4）化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子．试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：． 10．已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色．（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是：（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是．（2）如果要验证乙同学判断的正确性，请根据下面所提供的可用试剂，用两种方法加以验证，请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表．实验可供选用试剂：A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液 E．硝酸银溶液 F．碘化钾淀粉溶液实验方案所选用试剂（填代号）实验现象方案一方案二（3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，则首先被氧化的离子是，相应的离子方程式为． 11．石膏转化为硫酸钾和CaCl2的工艺流程如下：（1）CO2是一种很重要的副产品，工业上获得CO2的途径是（用化学方程式表示）．（2）转化Ⅰ中发生反应的离子方程式为，过滤Ⅰ得到的滤渣的主要成分是．过滤Ⅰ得到的滤液是，检验滤液中含有CO32的方法是．（3）转化Ⅱ中发生反应的化学方程式为，转化Ⅱ中可获得K2SO4的原因是．（4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是．（5）氯化钙结晶水合物是目前常用的无机储热材料，选择的依据是． a．熔点较低（29℃熔化） b．能制冷 c．无毒 d．能导电． 12． A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：．B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：（1）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，碱性最强的是．（2）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是，电负性最大的元素是．（3）D的氢化物比C的氢化物的沸点（填“高“或“低“），原因（4）E元素原子的核电荷数是，E元素在周期表的第周期，第族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在区．（5）B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是晶体、晶体（6）画出D的核外电子排布图，这样排布遵循了原理和规则． 13．奶油中有一种只含C、H、O的化合物A．A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1．（1）A的分子式为．（2）写出与A分子式相同的所有酯的结构简式：．已知： A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：（3）写出A→E、E→F的反应类型：A→E 、E→F ．（4）写出A、C、F的结构简式：A 、C 、F ．（5）写出B→D反应的化学方程式：．（6）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：．A→G的反应类型为． 201年湖南省岳阳市一中高考化学考前模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（（本题包括7道小题．每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各组离子：（1）K+、Fe2+、SO42、ClO （2）K+、Al3+、Cl、HCO3 （3）ClO、Cl、K+、OH （4）Fe3+、Cu2+、SO42、Cl （5）Na+、K+、AlO2、HCO3 （6）Ca2+、Na+、SO42、CO32 在水溶液中能大量共存的是（） A．（1）和（6）B．（3）和（4）C．（2）和（5）D．（1）和（4）考点：离子共存问题．菁优网版权所有分析：如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体、水或不发生氧化还原反应、互促水解反应，则可大量共存，结合题中离子的性质解答．解答：解：（1）Fe2+、ClO发生氧化还原反应而不能大量共存，故错误；（2）Al3+、HCO3发生互促水解反应而不能大量共存，故错误；（3）离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；（4）离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；（5）AlO2、HCO3发生反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，不能大量共存，故错误；（6）Ca2+与SO42、CO32反应生成沉淀而不能大量共存，故错误．故选B．点评：本题考查离子共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握题给信息以及常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大． 2．可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是（） A．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH3eAl（OH）3↓ C．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e4OH D．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变考点：化学电源新型电池．菁优网版权所有专题：电化学专题．分析：铝空气燃料电池中负极反应为Al+4OH3eAlO2+2H2O，正极反应为O2+2H2O+4e=4OH，总反应为4Al+4OH+3O24AlO2+2H2O，铝为活泼金属，既能与酸反应，又能与碱反应．解答：解：A．电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故A错误； B．铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH3e=AlO2+2H2O，故B错误； C．电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：O2 +2H2O+4e=4OH，故C正确； D．该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al+3O2+4OH=4AlO2+2H2O，溶液pH降低，故D错误；故选C．点评：本题考查化学电源新型电池，注意电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，为易错点． 3．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为 x mL，俯视时读数为y mL，若x＞n＞y，则所用的仪器可能为（） A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．以上均不对考点：计量仪器及使用方法．菁优网版权所有专题：化学实验常用仪器．分析：根据仰视读数读出的是下面的刻度，俯视读数时读出的是上面的刻度，要平视读数是读出的刻度在上进行分析解答．解答：解：平视时读数为nmL，是正确的读法，仰视时读数为xmL，x＞n，仰视读数读出的是下面的刻度，所以下面的刻度比上面的读数大，故该仪器为滴定管，故选C．点评：本题考查常计量仪器的构造及其使用方法，题目难度不大，注意明确计量仪器的构造解题的关键，试题注重了基础知识的考查． 4．已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=Q1； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=Q2； H2O（g）=H2O（l）△H=Q3 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（） A． 4Q1+0.5Q2B． 4Q1+Q2+10Q3 C． 4Q1+2Q2D． 4Q1+0.5Q2+9Q3 考点：有关反应热的计算．菁优网版权所有分析：根据n=计算混合气体的物质的量，根据体积比较计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学方程式计算燃烧放出的热量，注意燃烧后恢复至常温，氢气燃烧放出的热量应选择生成液态水的热化学反应方程式计算．解答：解：标准状况下，112L甲烷和氢气混合气体的物质的量为=5mol，甲烷和氢气的体积之比为4：1，所以甲烷的物质的量为：5mol×=4mol，氢气的物质的量为5mol4mol=1mol，由①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=Q1； ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=Q2 ③H2O（g）=H2O（l）△H=Q3 根据盖斯定律①+③×2可得，CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H1=（Q1+2Q3），根据盖斯定律②+③×2可得，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=（Q2+2Q3）， 4mol甲烷燃烧放出的热量为4×（Q1+2Q3）kJ，1mol氢气燃烧放出的热量为1×0.5×（Q2+2Q3），所以放出的热量为4×（Q1+2Q3）+1×0.5×（Q2+2Q3）=4Q1+0.5Q2+9Q3kJ，故选：D．点评：本题考查根据热化学方程式计算反应热，难度不大，注意根据水的状态选择相应的热化学方程式计算反应热． 5．核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳．核黄素分子的结构为已知：有关核黄素的下列说法中，不正确的是（） A．该化合物的分子式为C17H22N4O6 B．酸性条件下加热水解，有CO2生成 C．酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成 D．能发生酯化反应考点：有机物的结构式；有机化学反应的综合应用．菁优网版权所有专题：结构决定性质思想．分析：A、根据键线式的特点和碳原子的四价理论推知该化合物的分子式； B、根据结构决定性质，分子中含有肽键结合题干信息来判断； C、根据结构决定性质，分子中含有肽键结合题干信息来判断； D、根据酯化反应是醇羟基和羧基的性质来判断．解答：解：A、根据键线式的特点和碳原子的四价理论知该化合物的分子式是C17H20N4O6，故A错误； B、由结构式可以知该化合物中含有肽键，因此可以发生水解反应，由已知条件可知水解产物有碳酸即水和二氧化碳生成，故B正确； C、由结构式可以知该化合物中含有肽键，因此可以发生水解反应，由已知条件可知水解产物有氨气生成，故C正确； D、因为该化合物中含有醇羟基，因此可以发生酯化反应，故D正确．故选A．点评：本题主要考查学生对官能团性质的掌握，并要求学生会运用题目所给信息来解决和处理问题． 6．多硫化钠Na2Sx（x≥2）在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是（） A． 2B． 3C． 4D． 5 考点：氧化还原反应的计算．菁优网版权所有专题：氧化还原反应专题．分析：Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，S元素的化合价由价变为+6价，NaClO被还原成NaCl，Cl元素的化合价由+1价变为1价，根据得失电子守恒计算x值．解答：解：Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，S元素的化合价由价变为+6价，NaClO被还原成NaCl，Cl元素的化合价由+1价变为1价，根据得失电子守恒得，设Na2Sx的物质的量是1mol，则次氯酸钠的物质的量是16mol， 1mol×x=16mol×， 1mol×x=16mol×2 6x+2=32 x=5，故选：D．点评：本题以物质间的计算为载体考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，结合电子守恒解答即可，难度不大． 7．根据下列实验现象，所得结论正确的是（）实验实验现象结论 A左边烧杯中镁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡还原性：Al＞Mg＞Cu B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C试管中白色固体先变淡黄色，后变为黄色沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 D锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊非金属性：Cl＞C＞Si A． AB． BC． CD． D 考点：化学实验方案的评价．菁优网版权所有专题：实验评价题．分析：A．原电池中，能与电解质溶液发生氧化还原反应的金属作负极； B．与碘化钾反应的物质的可能为氯气或溴，不能排除氯气的影响； C．一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀； D．盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有HCl，不能证明碳酸与硅酸的酸性强弱．解答：解：A．铝能与氢氧化钠反应，做负极，但镁比铝活泼，故A错误； B．与碘化钾反应的物质的可能为氯气或溴，不能排除氯气的影响，故B错误； C．由于AgCl悬浊液中存在溶解平衡AgCl（s）?Ag++Cl，加入溴化钾溶液，Ag+与Br结合生成溶解度更小的AgBr沉淀，所以溶解平衡AgCl（s）?Ag++Cl不断向右移动，同理转化为碘化银沉淀，故C正确； D．盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有HCl，不能证明碳酸与硅酸的酸性强弱，应向将二氧化碳气体中的氯化氢除去，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及金属性、氧化性的比较以及原电池知识和难溶电解质的溶解平衡问题，侧重于考查学生的综合运用化学知识的能力和评价能力，题目难度不大，注意把握物质性质的异同以及相关实验操作方法．二、解答题（共6小题，满分26分） 8．向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X（g）?Y（g）+3Z（g）（1）经5min后达平衡，此时容器内压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为　0.03　mol（L?min）．（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一时间内测得的反应速率分别为：甲：ν（X）=3.5mol（L?min）；乙：ν（Y）=2mol（L?min）；丙：ν（Z）=4.5mol（L?min）；丁：ν（X）=0.075mol（L?s）．若其他条件相同，温度不同，温度由高到低的顺序是（填序号）　丁＞乙＞甲＞丙　．（3）若向达到（1）的平衡体系中充入氮气，则平衡向　不　（填“左”“右”或“不”，下同）移动；若将达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向　右　移动．（4）若在相同条件下向达到（1）所述平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与（1）的平衡中X的转化率相比　B A．无法确定 B．前者一定大于后者 C．前者一定等于后者 D．前者一定小于后者（5）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达平衡时仍与（1）的平衡等效，则a、b、c应满足的关系为　c=3ba≥0　．（6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达平衡时仍与（1）的平衡等效，则起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应为　0.9＜c≤4.5　．考点：化学平衡建立的过程；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素；等效平衡．菁优网版权所有专题：化学平衡专题．分析：（1）根据化学反应速率公式v=计算X的反应速率，根据方程式系数之比等于化学反应速率之比计算用Y表示的反应速率；（2）根据温度对反应速率的影响：温度越高，反应速率越快，将不同物质表示的反应速率统一为用同一物质表示的反应速率；（3）根据影响化学平衡移动的因素：温度、浓度、压强来回答判断移动方向；（4）根据压强对化学平衡移动的影响来回答判断；（5）根据等效平衡建立的条件以及极限转化思想来回答；（6）根据等效平衡建立的条件以及极限转化思想来回答．解答：解：（1）设X物质的量的变化量是x，则 2X（g）?Y（g）+3Z（g）初始物质的量：3 0 0 变化物质的量：x 0.5x 1.5x 平衡物质的量：3x 0.5x 1.5x 经5min后达平衡，此时容器内压强为起始时的1.2倍，即，解得x=0.6mol，所以Y的物质的量变化量是0.3mol，表示的化学反应速率为：=0.03mol/（L?min），故答案为：0.03mol/（L?min）；（2）将四个反应速率甲：ν（X）=3.5mol（L?min）；乙：ν（Y）=2mol（L?min）；丙：ν（Z）=4.5mol（L?min）；丁：ν（X）=0.075mol（L?s），都统一到用X表示的反应速率值分别为甲：ν（X）=3.5mol（L?min）；乙：ν（X）=4mol（L?min）；丙：ν（X）=3mol（L?min）；丁：ν（X）=4.5mol（L?min），所以化学反应速率是丁＞乙＞甲＞丙，温度越高，化学反应速率越快，所以温度大小关系是：丁＞乙＞甲＞丙，故答案为：丁＞乙＞甲＞丙；（3）若向达到（1）的平衡体系中充入氮气，不会改变各组分的浓度，所以平衡不会移动，若将达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则体系压强会减小，所以平衡向着气体系数和增大的方向进行，即向着正方向进行，故答案为：不；右；（4）若在相同条件下向达到（1）所述平衡体系中再充入0.5molX气体，则体系压强增大，新平衡相当于是在原平衡基础上增大压强，逆向移动建立的，所以平衡后X的转化率减小，故答案为：B；（5）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达平衡时仍与（1）的平衡等效，根据极限转化结构以及等效的条件，需要等比即等效，即 2X（g）?Y（g）+3Z（g）（1）的投料：3mol 0 0 等效投料：0 1.5mol 4.5mol，现在投料：a b c 等效投料：0 0.5a+b 1.5a+c 所以，解得c=3b，且a≥0，故答案为：c=3b，a≥0；（6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达平衡时仍与（1）的平衡等效，则需要建立等同等效，将3molX转化为产物Z的物质的量是4.5mol，所以c的最大值是4.5mol，（1）建立平衡时，z的物质的量是0.9mol，所以要维持化学反应向逆反应方向进行，需要c大于0.9mol，即0.9＜c≤4.5，故答案为：0.9＜c≤4.5．点评：本题考查学生化学平衡的计算以及等效平衡的建立知识，属于综合知识的考查，综合性强，难度大． 9．几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如图1所示：可供参考的信息有： ①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物．A、E、F、G四种物质中含同种元素． ②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为l：2，元素质量之比为7：8． ③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料．试根据上述信息回答下列问题：（1）A的化学式为　FeS2　，每反应lmol的A转移的电子数为　11　mol；（2）F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：　Fe+2Fe3+=3Fe2+　；（3）少量F的饱和溶液分别滴加到如图2物质中，得到三种分散系①、②、③．试将①、②、③符号以及对应的分散质具体的化学式填入图3方框中：（4）化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子．试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：　H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+　．考点：无机物的推断．菁优网版权所有分析：由③中信息：B气体是引起酸雨的主要物质，则B为SO2，H常温下为无色无味的液体，则H为H2O；E常用作红色油漆和涂料，故E为Fe2O3，则A中应含Fe、S两种元素．由②可计算得到A的化学式为FeS2．再结合流程图可推知甲为O2，C为SO3，D为H2SO4．由E（Fe2O3）丁（单质）可知，丁为Fe，D（H2SO4）+E（Fe2O3）→F，则F为Fe2（SO4）3，G为FeSO4，丙可以为S等，乙可以为碳或氢气等，据此解答．解答：解：由③中信息：B气体是引起酸雨的主要物质，则B为SO2，H常温下为无色无味的液体，则H为H2O；E常用作红色油漆和涂料，故E为Fe2O3，则A中应含Fe、S两种元素．由②可计算得到A的化学式为FeS2．再结合流程图可推知甲为O2，C为SO3，D为H2SO4．由E（Fe2O3）丁（单质）可知，丁为Fe，D（H2SO4）+E（Fe2O3）→F，则F为Fe2（SO4）3，G为FeSO4，丙可以为S等，乙可以为碳或氢气等，（1）由上述分析可知，A的化学式为FeS2，高温下燃烧的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，由此分析可知，每消耗4 mol FeS2，转移电子为44 mol，即每反应1 mol的A（FeS2）转移的电子为11 mol，故答案为：FeS2；11；（2）由转化关系图可知F为Fe2（SO4）3，丁为Fe，G为FeSO4，则有关的离子反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）少量饱和Fe2（SO4）3溶液加入①冷水中形成溶液，加入②NaOH溶液中会产生Fe（OH）3沉淀，形成浊液，加入③沸水中会产生Fe（OH）3胶体，即，故答案为：；（4）化合物M与H（H2O）组成元素相同，则M为H2O2，M在酸性条件下将G（FeSO4）氧化为F的离子方程式为：H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+，故答案为：H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+．点评：本题考查无机物推断，注意根据物质的性质进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，侧重是对基础知识的综合应用的考查，难度较大． 10．已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色．（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是：　Br2 （填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是　Fe3+　．（2）如果要验证乙同学判断的正确性，请根据下面所提供的可用试剂，用两种方法加以验证，请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表．实验可供选用试剂：A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液 E．硝酸银溶液 F．碘化钾淀粉溶液实验方案所选用试剂（填代号）实验现象方案一方案二（3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，则首先被氧化的离子是　Fe2+　，相应的离子方程式为　2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl　．考点：常见离子的检验方法；铁盐和亚铁盐的相互转变；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．菁优网版权所有专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）三价铁在水溶液中是黄色的，溴溶于水溶液呈黄色；（2）溴单质氧化性较强，能将亚铁离子氧化为三价铁，三价铁在水溶液中是黄色的，可以从是否有溴单质以及是否生成三价铁两个角度来设计实验验证；根据Br2和Fe3+的性质进行检验，Br2可溶于CCl4，Fe3+可与KSCN溶液反应生成血红色物质；三价铁和溴单质均能将亚铁离子氧化，碘单质遇到淀粉变蓝；溴水的分离可以采用萃取法，使用分液漏斗来进行实验；（3）Cl2具有氧化性，Fe2+和Br具有还原性，亚铁离子的还原性大于溴离子．解答：解：（1）现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，二价铁离子被溴单质氧化为三价铁在水溶液中是黄色的，或是溴单质溶于水形成的溶液颜色；故答案为：Br2；Fe3+；（2）溴单质氧化性较强，能将亚铁离子氧化为三价铁而使溶液变为黄色，可以进行试验看是否存在溴单质，也可以用硫氰化钾溶液检验三价铁的存在，根据Br2和Fe3+的性质进行检验，Br2可溶于CCl4，Fe3+可与KSCN溶液反应生成血红色物质，所以可向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色，分液时用到烧杯和分液漏斗，检验Fe3+，可向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，故答案为：向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色；分液漏斗，烧杯；向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色；实验方案选用试剂实验现象方案ⅠC有机层（下层）无色方案ⅡD溶液变红（3）Cl2具有氧化性，Fe2+和Br具有还原性，亚铁离子的还原性大于溴离子；先氧化的离子是亚铁离子，反应离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，故答案为：Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl．点评：本题考查物质的探究，题目难度中等，注意根据物质的性质设计实验方法，学习中注重相关化学实验操作方法的积累． 11．石膏转化为硫酸钾和CaCl2的工艺流程如下：（1）CO2是一种很重要的副产品，工业上获得CO2的途径是　CaCO3CaO+CO2↑　（用化学方程式表示）．（2）转化Ⅰ中发生反应的离子方程式为　CaSO4+CO32CaCO3↓+SO42　，过滤Ⅰ得到的滤渣的主要成分是　CaCO3　．过滤Ⅰ得到的滤液是　（NH4）2SO4　，检验滤液中含有CO32的方法是　取少量滤液于试管中，滴加稀HCl，若有无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则证明滤液中含有CO32，若无明显现象，则滤液中不含CO32　．（3）转化Ⅱ中发生反应的化学方程式为　2KCl+（NH4）2SO4K2SO4↓+2NH4Cl　，转化Ⅱ中可获得K2SO4的原因是　KCl、（NH4）2SO4、K2SO4、NH4Cl四种物质的溶解度受温度的影响不同　．（4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是　氨在工艺中循环使用、使用的原料无毒　．（5）氯化钙结晶水合物是目前常用的无机储热材料，选择的依据是　ac　． a．熔点较低（29℃熔化） b．能制冷 c．无毒 d．能导电．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．菁优网版权所有分析：根据题中流程图可知：吸收环节：2NH3+CO2+H2O生成碳酸铵；转化Ⅰ环节：碳酸铵和石膏悬浊液反应生成CaCO3+（NH4）2SO4，经过滤后分离；转化Ⅱ：（NH4）2SO4和KCl的饱和溶液反应得到NH4Cl和K2SO4经过滤Ⅱ分离；蒸氨环节的为CaO、H2O、NH4Cl生成为CaCl2．6H2O和NH3，（1）工业上常用石灰石高温分解制二氧化碳；（2）转化Ⅰ是碳酸铵和石膏悬浊液反应生成CaCO3+（NH4）2SO4，通常用稀盐酸和澄清石灰水检验CO32；（3）转化Ⅱ为（NH4）2SO4和KCl的饱和溶液反应得到NH4Cl和K2SO4；溶液中溶解度小的溶质首先析出；（4）根据绿色化学的特点进行分析，氨在工艺中循环使用、使用的原料无毒等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）；（5）氯化钙结晶水合物（CaCl2?6H2O）是目前常用的无机储热材料，是因为氯化钙结晶水合物熔点低易熔化，且无毒，与易溶于水，能导电无关；解答：解：（1）工业上常用石灰石高温分解制二氧化碳，反应的方程式为CaCO3CaO+CO2↑，故答案为：CaCO3CaO+CO2↑；（2）转化Ⅰ是碳酸铵和石膏悬浊液反应生成CaCO3+（NH4）2SO4，反应的离子方程为CaSO4+CO32CaCO3↓+SO42，过滤Ⅰ得到的滤渣的主要成分是 CaCO3．过滤Ⅰ得到的滤液是（NH4）2SO4，检验滤液中含有CO32的方法是取少量滤液于试管中，滴加稀HCl，若有无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则证明滤液中含有CO32，若无明显现象，则滤液中不含CO32，故答案为：CaSO4+CO32CaCO3↓+SO42； CaCO3；（NH4）2SO4；取少量滤液于试管中，滴加稀HCl，若有无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则证明滤液中含有CO32，若无明显现象，则滤液中不含CO32；（3）转化Ⅱ为（NH4）2SO4和KCl的饱和溶液反应得到NH4Cl和K2SO4，反应方程式为2KCl+（NH4）2SO4K2SO4↓+2NH4Cl，转化Ⅱ中可获得K2SO4的原因是KCl、（NH4）2SO4、K2SO4、NH4Cl四种物质的溶解。

2015届高三上学期第一次质检化学试题.

2015届高三（上）第一次质检化学试卷一、选择题（共7小题，每小题4分，满分28分）3．（4分）（2014秋•泰兴市校级月考）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H23实现储氢和输氢．下列说法不正确的是（）﹣羟基喜树碱的说法正确的是（）魏酸的反应可表示为：下列说法正确的是（）7．（4分）（2012春•枣强县校级期末）β﹣紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1．下列说法正确的是（）二、填空题）8．（14分）（2013•南通一模）【物质结构与性质】K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3+．（1）Cr3+能与OH﹣、CN﹣形成配合物[Cr（OH）4]﹣、[Cr（CN）6]3．①Cr3+的电子排布式可表示为．②不考虑空间构型，[Cr（OH）4]﹣的结构可用示意图表示为．③CN﹣与N2互为等电子体，写出CN﹣的电子式：．（2）K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸．①乙醛中碳原子的杂化方式有、．②乙酸的沸点是117.9℃，甲酸甲酯的沸点是31.5℃，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是．（3）一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图中原子代表的是Cr原子．9．（15分）（2009•江苏）多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物．多沙唑嗪的合成路线如下：（1）写出D中两种含氧官能团的名称：和．（2）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式．①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na2CO3溶液反应放出气体；③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应．（3）E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为．（4）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X（C10H10N3O2Cl），X的结构简式为．（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料．请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．提示：①R﹣Br+NaCN→R﹣CN+NaBr；②合成过程中无机试剂任选；③合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH H2C=CH2BrH2C﹣CH2Br．．10．（18分）（2014秋•泰兴市校级月考）A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大．A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为+3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G+的M层电子全充满．用化学式或化学符号回答下列问题：（1）G的基态原子的外围电子排布式为，在周期表中属于区．（2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为；FD3的空间构型为．（3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体．（4）简述GD的熔点高于G2O的原因（5）已知ECl3易升华，则ECl3晶体的类型为（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体．（6）A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：．（7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是_．A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键B．X中G2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素D．SO42﹣与PO43﹣互为等电子体，空间构型均为正四面体．11．（10分）（2014秋•建邺区校级月考）敌草胺是一种除草剂．它的合成路线如下：回答下列问题：（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是．（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为和填官能团名称）．（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：．①能与金属钠反应放出H2；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氧．（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯．E 的结构简式为．12．（15分）（2012•江苏）化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：（1）化合物A 中的含氧官能团为和（填官能团名称）．（2）反应①→⑤中，属于取代反应的是（填序号）．（3）写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式：．I．分子中含有两个苯环；II．分子中有7 种不同化学环境的氢；III．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应．（4）实现D→E 的转化中，加入的化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式为．（5）已知：化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：2015届高三（上）第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题4分，满分28分）苯甲醛正确的结构简式为：个碳原子的氨基酸，其结构简式为：3．（4分）（2014秋•泰兴市校级月考）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2⇌2NH3=3+×4．（4分）（2009•江苏）具有显著抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的结构如图所示．下列关于10﹣羟基喜树碱的说法正确的是（）6．（4分）（2014秋•大观区校级期中）阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为：下列说法正确的是（）7．（4分）（2012春•枣强县校级期末）β﹣紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1．下列说法正确的是（）二、填空题）8．（14分）（2013•南通一模）【物质结构与性质】K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3+．（1）Cr3+能与OH﹣、CN﹣形成配合物[Cr（OH）4]﹣、[Cr（CN）6]3．①Cr3+的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d3．②不考虑空间构型，[Cr（OH）4]﹣的结构可用示意图表示为．③CN﹣与N2互为等电子体，写出CN﹣的电子式：．（2）K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸．①乙醛中碳原子的杂化方式有sp3、sp2．②乙酸的沸点是117.9℃，甲酸甲酯的沸点是31.5℃，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是乙酸分子间存在氢键．（3）一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图中c原子代表的是Cr原子．；=6×=8×9．（15分）（2009•江苏）多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物．多沙唑嗪的合成路线如下：（1）写出D中两种含氧官能团的名称：羧基和醚键．（2）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式．①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na2CO3溶液反应放出气体；③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应．（3）E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为．（4）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X（C10H10N3O2Cl），X的结构简式为．（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料．请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．提示：①R﹣Br+NaCN→R﹣CN+NaBr；②合成过程中无机试剂任选；③合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH H2C=CH2BrH2C﹣CH2Br．．中有逆推可得前一步的物质为10．（18分）（2014秋•泰兴市校级月考）A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大．A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为+3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G+的M层电子全充满．用化学式或化学符号回答下列问题：（1）G的基态原子的外围电子排布式为3d104s1，在周期表中属于p区．（2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为；FD3的空间构型为平面三角形．（3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于原子（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体．（4）简述GD的熔点高于G2O的原因GD晶体的晶格能大于G2O的晶格能（5）已知ECl3易升华，则ECl3晶体的类型为分子（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体．（6）A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：NH2Cl+H2O═HClO+NH3．（7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是_AD．A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键B．X中G2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素D．SO42﹣与PO43﹣互为等电子体，空间构型均为正四面体．，电子式为=3=411．（10分）（2014秋•建邺区校级月考）敌草胺是一种除草剂．它的合成路线如下：回答下列问题：（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是A被空气中的O2氧化．（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为羧基和醚键填官能团名称）．（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：．①能与金属钠反应放出H2；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氧．（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯．E的结构简式为．12．（15分）（2012•江苏）化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：（1）化合物A 中的含氧官能团为羟基和醛基（填官能团名称）．（2）反应①→⑤中，属于取代反应的是①③⑤（填序号）．（3）写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式：．I．分子中含有两个苯环；II．分子中有7 种不同化学环境的氢；III．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应．（4）实现D→E 的转化中，加入的化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式为．（5）已知：化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：故答案为：；。

重点名校高考考前模拟——2015高三质量检测(一)化学参考答案

1 2015年高三质量检测（一）理科综合能力测试参考答案及评分标准化学7D 8D 9C 10C 11B 12C 13B26．（14分）（1）+18.7 kJ·mol －1（2分）（2）①c (CH 3OCH 3)/ [c 2(CO 2) ·c 6(H 2)]（2分）②＜（2分）；不变（2分）；（3）cd （2分，少一个得1分，多选或错选不得分）（4）①ac （2分，少一个得1分，多选或错选不得分）；② 2CO 32－－4e －==2CO 2↑＋O 2↑（2分）27．（15分）（1）白色固体变黑（2分）；吸收水蒸气，防止影响C 的质量变化（2分）（2）冷却至室温（1分）；偏小（2分）（3）SO 3（1分）； O 2 （1分）（4）2CuSO 42CuO+2SO 2↑+O 2↑ （2分）（5）0.128（2分）（6）T 4温度更高，因为SO 3分解为SO 2和O 2是吸热反应，温度高有利于生成更多的O 2（2分）28．（14分）（1）4.4~7.5 （2分）（2）2H +＋Fe 2+＋NO 2－==Fe 3+＋NO↑＋H 2O （3分）（3）2Fe(OH)2+＋2H 2O Fe 2(OH)42+＋2H + （3分）（4）d （2分）（5）5.6 （2分）；偏高（2分）36．[化学选修—2：化学与技术]（15分）（1）氯化钠、氢氧化钠（或NaCl 、NaOH ）（2分）（2）Ca 2+＋CO 32－==CaCO 3↓（1分）；Mg 2+＋2OH －==Mg(OH)2↓（1分）；用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg 2+、Ca 2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜。

（2分）（3）H 2（1分）；阳极（1分）； 2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －（2分）（4）Na 2SO 3＋Cl 2＋H 2O==Na 2SO 4＋2HCl （2分）（5）93.46%（93.5%或93.4%均可）（3分）（η=(W 实/W 理)×100%=(113×32%×1.342×106)/(1.492×1.45×104×300×8)= 93.46%）37．[化学选修—3：物质结构与性质]（15分）（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 5或[Ar]3d 5（2分）（2）ad （2分，少一个得1分，多选或错选不得分）（3）N 、H 、F 三种元素的电负性为F ＞N ＞H ，在NF 3 中，共用电子对偏向氟原子，偏离氮原子，使得氮原子上的孤对电子对难以与Cu 2+形成配位键（2分）（4）sp 3K 2CuCl 3（2分）（5255）（2分）；(361×10－10cm)3×9 g·cm －3=(8×1/8+6×1/2) ×64 g·mol －1/N A mol －1A 6.05×10（结果接近6.0×1023即可，算式1分，数值2分，共3分）38．[化学选修—5：有机化学基础]（15分）（1）羧基、醛基（各1分，共2分）（2）1,2—二溴乙烷（1分）；NaOH 水溶液（1分）（3）（2分）（4）（2分）；加成反应（1分）（5）bc （2分）（6）3（2分）；（2分）。