最新高中化学-高二化学金属制品的防护1 精品

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4、金属制品的防护-鲁科版选修一教案

4、金属制品的防护-鲁科版选修一教案教学目标1.了解五金制品的种类以及防护的必要性；2.熟悉五金制品的防护方法和注意事项；3.能够根据五金制品不同特点选择适当的防护措施；4.提高学生对安全和卫生的意识和素质。

教学重点1.五金制品的种类和特点；2.针对五金制品不同特点选择适合的防护措施；3.学生的安全和卫生意识和素质。

教学难点1.学生根据五金制品不同特点选择适当的防护措施；2.学生在实践中如何合理使用防护措施，防止因疏忽而造成的安全事故发生。

教学内容一、五金制品的防护介绍1.五金制品的种类和材质；2.五金制品防护的必要性和意义；3.五金制品防护的一般原则。

二、针对不同五金制品的防护措施1.防护手套、口罩、护目镜、防护鞋；2.合理使用安全钳等工具避免伤害；3.过程中加强安全意识，保持安全距离。

三、金属表面的防护方式1.金属表面的常见问题和对策；2.防锈涂料的种类和应用方法；3.电镀、喷漆等处理方法的介绍。

教学方法1.讲授法：结合PPT介绍五金制品的种类、材质以及防护的必要性和意义，以及五金制品防护的一般原则；2.示范法：通过示范合理使用钳子等工具，以及如何正确佩戴防护用品；3.实践法：让学生在实际操作中学习如何根据五金制品不同特点选择适当的防护措施，以及合理使用这些防护用品。

教学评价通过本节课的学习和实践，学生应该可以熟悉五金制品的种类和特点，了解防护的必要性和一般原则，并能够根据五金制品不同特点选择适当的防护措施。

另外，学生在实践中应该能够合理使用防护措施，防止因疏忽而造成的安全事故发生。

4.3.2金属的防护-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)

环节3、本节小结
19
金属的防护
1、本质：阻止 M-ne-=Mn+ 的发生
改变金属材料的组成
2、金属的防护
在金属表面覆盖保护层牺牲阳极法(利用原电池原理)
电化学保护法外加电流法(利用电解池原理)
环节4、本节检测
20
练习1、相同材质的铁在图中四种情况下最不易被腐蚀的是 ( C )
环节4、本节检测
e−
海水
辅助阳极 (不溶性)
环节2、知识精讲
18
电化学保护法的对比
原理保护方法保护电流注意事项
牺牲阳极法
原电池
使被保护的金属与比它活泼的金属接触，被保护的金属做正极。
较小
负极（阳极）材料需要定期更换
外加电流法
电解池
使被保护的金属与电源负极接触，被保护的金属做阴极。
较大
辅助阳极需要定期检查
电流表
偏转
阳极（负极）
阴极（正极）
锌片逐渐溶解
铁电极上有气泡冒出
Zn-2e-=Zn2＋
2H＋＋2e=H2↑
试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6] 溶液，无明显变化，即溶液中无Fe2+
结论： Fe电极被保护，不发生反应。Fe、Zn和经过酸化的NaCl溶液构成原电池；Zn作
负极被腐蚀，Fe作正极被保护。
环节2、知识精讲
21
练习2、表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有破损时比普通铁片更耐
腐蚀的是（ A ）
镍的活泼性在铁和锡之间
A、白铁（镀锌铁）
B、马口铁（镀锡铁）
C、镀镍铁
D、镀铜铁
练习3、下列不能用于金属防腐处理的是（ D ）
A、涂油
B、改变金属内部结构

高二化学金属的腐蚀和防护1

总反应：
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
小结：
①、原电池反应与普通氧化—还原反应在原理上是一
样只是把氧化还原反应分别在两极进行，所以有电流产生。
②、较活泼的金属通常为负极，被氧化而溶解；较不
活泼的金属为正极，附近阳离子被还原而析出物质 (如：H2)。
判断下列装置能否构成原电池，并说明原因。 Zn Fe Fe C Cu Ag
[外加电流的保护法] 将被保护的金属和电源的负极连接，另选一块能导电的惰性材料接电源正极。通电后，使金属表面产生负电荷（电子）的聚积，因而抑制了金属失电子而达到保护目的。此法主要用于防止在土壤、海水及河水中的金属设备受到腐蚀。
②电化学保护的的另一种方法叫阳极保护法，即通过外加电压，使阳极在一定的电位范围内发生钝化的过程。可有效地阻滞或防止金属设备在酸、碱、盐类中腐蚀。
第二课时
以下物品采用哪种方法防锈? 海边码头上的钢轨、铁的徽章、放电熨斗的支架、钢刀片、铁制水闸、儿童游戏场中秋千架的钢架。
二、金属的防护
1.改变金属的内部组织结构
例如制造各种耐腐蚀的合金，如在普通钢铁中加入铬、镍等制成不锈钢。
2.保护层法:在金属表面覆盖保护层，使金属制
品与周围腐蚀介质隔离，从而防止腐蚀。 1).在钢铁制件表面涂上机油、凡士林、油漆或覆盖搪瓷、塑料等耐腐蚀的非金属材料。
H2SO4
蔗糖或酒精
AgNO3
练习1.
A、B、C三种金属两两接触后跟稀硫酸作用，判断这三种金属的活动性：
C＞B＞A
C
A
BAຫໍສະໝຸດ BC（1）在原电池中，作负极的金属、发生溶解的金属、发生氧化反应的金属等是相对活泼金属；（2）在原电池中，作正极的金属、在酸中有氢气析出的金属、质量增加的金属为相对不活泼金属。

高二化学金属制品的防护教案

高二化学金属制品的防护教案主题4 金属制品的防护教学目标：1、了解金属腐蚀的本质及分类，特别是电化学腐蚀的原理。

2、明确金属防护的方法，培养学生分析并解决生活中实际问题的能力。

3、切实感受金属及合金在国家建设及社会生活中的重要作用，形成爱护资源，科学实用资源的正确思想。

教学重点：电化腐蚀的原因．教学难点：析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应方程式．教学过程：交流研讨：金属材料的用量越来越大，品种也越来越多。

可以毫不夸张地说，金属材料是现代物质文明的基础。

不过，需要注意的是，金属材料一直在悄悄地经受着破坏——腐蚀。

全世界每年因腐蚀而损失的金属材料的数量相当多。

因此，金属的防腐蚀问题一直是世界科技领域研究的重要内容金属腐蚀的现象随处可见。

例如，自行车长期使用，保护层会渐渐破损，如果暴露出来的金属部件处于潮湿的空气中或被雨水淋湿，就容易发生腐蚀。

思考：1．你知道金属为什么会被腐蚀吗?在这一过程中发生了什么化学变化?2．自行车采取了哪些防腐蚀措施?你知道这些防腐蚀措施的道理吗?你认为哪些方法还可以减少自行车金属部件的腐蚀?有没有不被腐蚀的自行车?一、自行车部件为什麽易被腐蚀1、概念：金属腐蚀[阅读]回答什么是金属腐蚀？本质？分类？金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。

[讲述] 金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。

本质：金属原子失电子而被氧化 M –+金属腐蚀的分类：化学腐蚀和电化学腐蚀阅读教材，举例说明什么是化学腐蚀？什么是电化学腐蚀？你知道金属为什么会被腐蚀吗？在这一过程中发生了什么化学变化？2、化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。

特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。

3、电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。

思考：①、电化学腐蚀的形成条件和特征。

②、化学腐蚀与电化学腐蚀的区别和联系。

1.4 金属的腐蚀与防护(20张PPT) 课件高二化学鲁科版(2019)选择性必修1

B
同学们再见！
授课老师：
时间：2024年9月15日
应用
原电池
正
负
锅炉内壁、船舶外壳安装镁合金或锌块
1.牺牲阳极保护法
目标二：金属腐蚀的防护方法
原理
________原理
电极要求
被保护的金属作为_____极，与电源的____极相连
应用
电解池
阴
负
钢铁闸门，地下管道连接电源负极
2.外加电流阴极保护法
目标二：金属腐蚀的防护方法
1.两极材料：活泼性差别越大，活泼金属被腐蚀的速度越快。2.电解质溶液相同时，金属腐蚀由快到慢：电解池阳极腐蚀>原电池负极腐蚀>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极3.相同浓度的不同介质：在强电解质中>弱电解质中>非电解质中4.金属防腐措施由好到坏：外加电流的阴极保护法>牺牲阳极的阴极保护法>有一般防腐措施保护>无防腐措施保护5.同一种电解质溶液，浓度越大，腐蚀速率越快。注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重，在电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。
学以致用：自行车中用到哪些金属腐蚀的防护方法呢？
目标二：金属腐蚀的防护方法
③电化学保护法
金属在发生电化学腐蚀时，总是作为原电池负极（阳极）的金属被腐蚀，作为正极（阴极）的金属不被腐蚀，如果能使被保护的金属成为阴极，则该金属就不易被腐蚀。
原理
________原理
电极要求
被保护的金属作______极，活泼性更强的金属作______极
金属的腐蚀与防护
第1章化学反应与能量转化
1.能从概念、本质上认识金属腐蚀及其分类，以钢铁腐蚀为例，了解金属腐蚀的危害；2.掌握金属的析氢腐蚀和吸氧腐蚀；3.了解金属腐蚀的防护措施。

2024秋高中化学主题4认识生活中的材料课题4金属制品的防护教案鲁科版选修1

- 合作学习法：培养团队合作和沟通能力。
作用与目的：
- 加深对金属腐蚀与防护知识点的理解。
- 培养学生的动手能力和问题解决能力。
- 强调团队合作和沟通的重要性。
3. 课后拓展应用
教师活动：
- 布置作业：根据课堂内容，布置相关的课后作业，巩固学习效果。
- 提供拓展资源：推荐相关的学术文章、视频资料，供学生深入探索。
3. 引导学生通过案例研究，分析实际金属制品防护中遇到的问题和解决方案，提升理论联系实际的能力。
4. 采用小组合作学习，鼓励学生讨论交流，共同解决难点问题，培养团队合作精神。
5. 教师针对学生困惑点进行针对性讲解，提供学习指导，帮助学生突破难点。
四、教学资源
1. 硬件资源：实验室、金属腐蚀与防护实验器材、多媒体教学设备。
教学内容与学生已有知识的联系在于，学生已在之前的学习中掌握了金属的基本性质、氧化还原反应等基础知识。在此基础上，本节课将帮助学生将这些知识应用于解释金属腐蚀现象，并学会采取有效的防护措施，以增强金属制品的使用寿命。通过本节课的学习，学生将能更好地理解化学知识在实际生活中的应用，提高学习兴趣和实用性。
5. 金属腐蚀监测与检测技术
了解金属腐蚀监测与检测技术，有助于及时发现腐蚀问题并进行处理。学生可以学习常见的腐蚀监测方法，如电化学阻抗谱、超声波检测等。
6. 腐蚀控制标准与规范
熟悉腐蚀控制标准与规范，有助于确保金属制品的安全运行。学生可以查阅相关标准与规范，了解其在金属防护工程中的应用。
七、课堂小结，当堂检测
课堂小结：
本节课我们学习了金属腐蚀的原因、类型及防护方法。通过学习，我们了解到金属腐蚀是由金属与周围环境中的化学或电化学因素相互作用导致的。金属腐蚀分为均匀腐蚀和不均匀腐蚀，其中不均匀腐蚀对金属结构的危害更大。为了防止金属腐蚀，我们介绍了涂层保护、阴极保护等常见防护方法，并探讨了这些方法在实际生活中的应用。

金属的防护课件-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

马口铁：铁比锡活泼，破损时与水膜构成原电池时，铁作__负____极失电子被氧化而易腐蚀。
电化学腐蚀ห้องสมุดไป่ตู้是用电化学方法来解决!
3. 电化学保护法 ——重点
(1)牺牲阳极法—— 原电池原理
负极：比被保护金属活泼的金属；正极：被保护的金属设备。
钢闸门 (阴极)
e-
海水
锌板 (牺牲阳极)
找替罪“阳”
第四章化学反应与电能
第三节金属的腐蚀与防护
第2课时
金属的防护
【学习目标】 1. 了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。 2. 知道金属防护的方法，特别是电化学防护的方法。
千年不锈之谜
1965年冬天，在湖北省望山楚墓群中，出土了传说中的越王勾践剑。越王勾践剑的含铜量约为80%-83%、含锡量约为16%-17%。该剑出土时插在髹漆的木质剑鞘内。这座墓葬深埋在数米的地下，墓室四周用白膏泥填塞，其下部采用的还是经过人工淘洗过的白膏泥，致密性更好。加上墓坑上部填土夯实，墓室几乎成了一个密闭的空间。墓处在现代荆州附近的漳河二干渠上，地下水位较高，该墓的墓室曾经长期被地下水浸泡，地下水酸碱性不大，基本上为中性，这从该墓出土的大量精美的漆木器保存情况较好而得到证实。让人惊奇的是，这把青铜宝剑穿越了两千多年的历史长河，但剑身几乎不见锈斑。它千年不锈的原因到底是什么呢？
Zn
用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块必须定期更换
牺牲锌块来保护钢闸门，锌块必须定期更换
实验4－4 （1）
实验4－4
(1) 现象：
实验装置电流表
阳极（-）
阴极（+）
现象
偏转
溶解
无明显现象

高中化学主题4认识生活中的材料4.4金属制品的防护课件鲁科版选修1

目标导航预习引导
预习交流3 合金有什么特点? 答案:特点是:合金比它的成分金属具有更多良好的物理、化学
或机械等方面的性能。一般地说,合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低。
问题导学即时检测一二三
一、金属的腐蚀活动与探究市场上出售的“热敷袋”其主要成分为铁屑、炭粉、木屑和少量
氯化钠、水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝,启用时打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量,使用完后,会发现有大量铁锈存在,请回答下列问题:
迁移与应用如图,烧杯中试管内有一枚铁钉,放置数天观察:
(1)铁钉在逐渐生锈,则铁钉的腐蚀属于
(2)若试管内液面上升,则原溶液呈
电极反应:负极
;正极
(3)若试管内液面下降,则原溶液呈
极
,正极
腐蚀。
,发生
腐蚀,
。
性,电极反应:负
。
问题导学即时检测一二三
解析:根据原电池的构成条件可知铁钉的腐蚀属于电化学腐蚀, 试管内液面上升,说明试管内压强减小,试管内气体被吸收所致,是铁钉吸氧腐蚀的结果,据此写出电极反应;试管内液面下降,说明试管内气体压强变大,试管内产生了新气体所致,是铁钉析氢腐蚀的结果,据此写出电极反应。
问题导学即时检测一二三
4.电镀 (1)定义:应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。 (2)电镀的目的:使金属增强抗腐蚀能力,增加美观和表面硬度。 (3)电镀的条件:待镀的金属制品作阴极,镀层金属作阳极,用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。即阳极材料、电解质溶液中的放电阳离子、镀层金属都必须是同一种金属元素。注意:(1)电镀池中,电解质溶液浓度不发生变化; (2)经过特殊处理,可以在有机材料表面镀上一层金属。 5.烤蓝 “烤蓝”,又称“发蓝”,是一种常用的铁器表面处理方法。它可以使铁器表面生成一层致密的Fe3O4薄膜,增强铁器件的抗腐蚀能力。

高二人教版化学选修一优质课件：3.2《金属的腐蚀和防护》(共41张PPT)_最新修正版

联系
通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。
2020/3/17
最新修正版
22
化学腐蚀与电化学腐蚀的比较
化学腐蚀
电化学腐蚀
条件
有无电流
金属跟氧化性物质直接接触
不纯金属或合金跟电解质溶液及氧化
剂接触
无电流产生
有微弱电流产生
本质
金属被氧化
较活泼金属被氧化
相普遍
2020/3/17
铁作负极被腐蚀腐蚀速率较快。
最新修正版
14
原电池的组成条件 (1)、活泼性不同的两种金属（或金属与石墨）构成两个电极 (2)、电解质溶液 (3)、构成闭合电路
2020/3/17
最新修正版
15
原电池正负极的判断
根据金属的活泼性判断活泼金属做＿负＿极, 不活泼金属(或可导电的非金属）做正＿极
升温可加快金属腐
蚀
2020/3/17
最新修正版
7
温度对化学腐蚀的影响：
• 升温加快金属腐蚀 • 降温减慢金属腐蚀
2020/3/17
最新修正版
8
P50 科学探究 • 铁钉锈蚀的可能条件假设：
(1) 只与水接触，不与空气接触
(2) 不与水接触，只与空气接触
(3) 既与水接触，又与空气接触
(4) 既与NaCl溶液接触，又与空气接触
（2）电化学腐蚀，只有当金属跟电解质溶液接触时，才会发生，并伴有微电流产生。
(3)升温、原电池反应都可加快金属腐蚀
2020/3/17
最新修正版
21
钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条
水膜呈_较__强__酸__性。
件 CO2+H2O H2CO3

4.3金属的腐蚀与防护(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)(1)

学生活动四：观看实验4-4实验（2）视频
任务四：实验--牺牲阳极法
观看演示实验视频后，描述现象并得出结论。
任务四：实验--牺牲阳极法
实验现象和实验结论
Fe2+与 K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀 ——K3[Fe(CN)6]通常用于检验 Fe2+。
实验现象：裹有锌片的铁钉，锌片逐渐溶解；铁钉附近溶液变红色；
任金务属一腐：蚀金属腐蚀的基本概念
第9 页
金属的析氢腐蚀、吸氧腐蚀统称为金属的电化学腐蚀。
金属腐蚀过程中往往是化学腐蚀与电化学腐蚀同时发生，但绝大多数属于电化学腐蚀。电化学腐蚀比化学腐蚀的速率大得多。
任务一：金属腐蚀的基本概念
练习1
1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物（Ⅹ ）（2）钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成Fe3＋（Ⅹ ）（3）纯银制品表面变黑和钢铁表面生锈的腐蚀原理相同（Ⅹ ）（4）钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀（Ⅹ ）
我们已经知道金属锈蚀的原因。对此应采取怎样的防护措施呢？
练习2
2．如图表示钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（ D ）
A．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀 B．正极为C，发生的反应为氧化反应 C．在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀 D．正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
练习3
3.如图为模拟铁生锈的实验。铁粉中均匀混有少量炭粉，装入内壁已分别用氯化钠溶液和稀醋酸
辅助阳极材料
比被保护金属活泼（与水不反应）
惰性电极（如石墨）
练习4
4.正误判断
⑴钢管与电源正极连接，钢管被保护。 Ⅹ ⑵在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀覆盖保护层。Ⅹ ⑶牺牲阳极的保护法利用的是电解池原理。 Ⅹ ⑷原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀。Ⅹ ⑸铁制品涂油脂、喷油漆是为了隔绝铁与氧气接触，起到保护铁制品的作用。√

高二化学属制品的防护

嘴哆市安排阳光实验学校高二化学选修1 金属制品的防护知识与技能：1、了解金属腐蚀的本质及分类，特别是电化学腐蚀的原理；2、明确金属防护的方法，解决一些生活问题。

过程与方法：通过对生活中一些常见现象，激发兴趣，联系以前学过的知识，进而培养起分析并解决生活中实际问题的能力。

情感态度与价值观：切实感受金属及合金在国家建设及社会生活中的重要作用，形成爱护资源，科学实用资源的正确思想。

教学重点：了解金属腐蚀的本质及原理教学难点：了解金属腐蚀的本质及原理，生活中一些金属用品的防护课时安排：1课时教学过程：[创设情境] （展示图片）大家在生活中经常会看到崭新的栏杆，外层保护层坏了之后很快就生锈了。

买回来的自行车，用了一段时间漆层脱落的地方也出现生锈的迹象了，再用一段时间就锈迹斑斑。

[提问] 金属为什么易被腐蚀呢？[学生][投影图4-4-3][讲解] 因为很多金属都是不纯的。

就拿钢铁来说吧。

钢铁不是纯铁，而是铁合金，因为在冶炼中不可能做到完全除去碳元素，另外适量的碳也可以提高钢铁的性能。

栏杆、自行车表面镀层或漆层等保护层脱落后，一般都处在潮湿的空气中或者被雨水淋湿，在暴露出的钢铁表面上就回形成一层水膜，就组成了无数微小的原电池。

[板书] 课题4 金属制品的防护一、自行车金属部件为什么易被腐蚀[知识回顾] 请大家回顾一下，构成原电池都需要哪些条件？[学生] (1)有两个活泼性不同的金属（或金属与非金属）作电极(2)有电解质溶液（酸、碱、盐）(3)形成闭合回路[讲解] 这水膜中溶有二氧化碳等物质充当了电解质溶液的角色。

铁与碳相比，铁较活泼，因此铁相当于微小原电池的负极，碳相当于微小原电池的正极。

[投影板书并讲解] （投影图4-4-4）负极：-++→e4Fe2Fe22正极：--→++OH4e4OOH222总反应：222)OH(Fe2OOH2Fe2==++[讲授] 氢氧化亚铁不稳定会被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，氢氧化铁又分解生成红色的三氧化二铁（即铁锈）。

4.3 金属的腐蚀与防护课件高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

第四章第三节金属的腐蚀与防护（1）
01 目标分析
课标要求
能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。通过实验探究防止金属腐蚀的措施。
模块学习要求
1.能简要说明金属发生电化学腐蚀的原理，认识金属腐蚀的危害。 2.知道要防止金属发生电化学腐蚀，关键在于阻止金属成为原电池的负极，避免它发生阳极氧化而溶解。 3.能列举防止金属腐蚀的主要措施 4.了解氧化还原反应在金属腐蚀与防护中的应用。
02 教学目标与评价目标
教学目标
3
➢ 通过分析和解决生活中
科学精神社会责任
的实际应用 ➢ 培养科学态度与社会责
任
宏观辨识微观探析
证据推理模型认知
➢ 通过实验探究电化学腐蚀的的工作原理，建立电化学腐蚀的模型
➢ 发展模型认知水平
➢ 探究电化学腐蚀的本质 ➢ 发展学生微观探析的水平
实实验验探探究创究新和意创识新意识
概念构建
探究原理
解决问题
拓展应用
学生分组实验四
再探产物
向培养皿中放入一块干燥的铁片，在三个不同的位置滴入一滴饱和的氯化钠溶液，
分别向3滴饱和溶液中滴加酚酞，kSCN溶液，K3【Fe（CN）6】溶液。
概念构建
探究原理
解决问题
拓展应用
检验产物
OHFe3+ Fe2+
现象
酚酞变红无明显现象
蓝色沉淀
反应
概念构建
任务五
探究原理
解决问题
解决问题
拓展应用
博物馆保存铁器文物要求相对湿度0-40%、环境相对湿度日波动小于5% 的稳定环境中。原因是什么？从腐蚀的原理分析。

鲁科版高中化学选修-化学与生活：金属制品的防护_课件1(1)

答案：(1)中性或弱酸性吸氧 Fe－2e－ ===Fe2＋ O2＋2H2O＋4e－===4OH－ (2)酸析氢 Fe－2e－===Fe2＋ 2H＋＋2e－ ===H2↑
要点突破讲练互动
要点1 析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较
探究导引1 影响金属腐蚀的因素有哪些？提示：(1)金属的性质，(2)介质，(3)氧化剂。探究导引2 哪些金属可以发生析氢腐蚀？提示：只有在金属活动性顺序中位于氢前面的金属才可能发生析氢腐蚀。
答案：⑤>④>①>②>③>⑥ 5．我们炒过菜的铁锅几天后“锈迹斑斑”，试问发生了什么变化？解析：主要发生了吸氧腐蚀。答案：铁锅中发生了原电池反应，铁做负极，铁锅中的碳做正极，菜汁盐水做电解质溶液： 2Fe－4e－===2Fe2＋，O2＋2H2O＋4e－===4OH －，因此，2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2， 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe(OH)3 分解生成铁锈。
要点归纳析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较
析氢腐蚀吸氧腐蚀
形成条件
水膜酸性较强
水膜酸性很弱或呈中性
负极材料负极反应
Fe Fe－2e－===Fe2＋
正极反应
2H＋＋2e－ ===H2↑
O2＋2H2O＋4e－ ===4OH－
析氢腐蚀吸氧腐蚀
总反应
2Fe＋2H2O＋
Fe＋2H＋ ===Fe2＋＋ H2↑
3．(2012·潍坊高二模块检测)下列叙述错误的是( ) A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜粉末能加快反应速率 B．白铁(镀锌铁)镀层破损后即失去保护作用 C．钢铁制品与外接电源的负极相连可以防止腐蚀 D．电化学腐蚀过程中存在电极反应，产生微电流