金属制品的防护
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1、下列叙述不正确的是 （ C ）
A、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍 B、钢铁在干燥空气里不易腐蚀 C、用铝质铆钉来接铁板，铁板反而易被腐蚀 D、金属被腐蚀的本质是M-ne- =Mn+而被损耗
二、金属的防护方法
交流.研讨 自行车在月球会不会生锈？深圳和 敦煌哪个地区的钢铁容易生锈些？谈谈自行车的 防护措施，哪 些方法可以防 止金属的腐蚀？ （从内因、外因 两个方面的因素 来考虑）
用比铁活泼的金属与铁相连 构成原电池来保护铁
——①牺牲阳极的阴极保护 法
船底焊上锌块防 止铁船被腐蚀
② 外加电流的阴极保护法 阴极（接电源负极）：被保护金属 阳极（接电源正极） ：不溶性电极 接通直流电源
思考题 轮船在海水中航行比在河 水中行驶易腐蚀，为什么？
【概括整合】
金属腐蚀：是指金属表面与周围的物质发生化学反应或 因电化学作用而遭到破坏的过程。
H+ H H H+
返回
3、下列防腐措施中，属于电化学保护法的是（C ）
A、用氧化剂使金属表面生成一层致密稳定的氧化 物保护膜
B、在金属中加入一些铬或镍支撑金属或合金 C、在轮船的船壳水线以下部分装上一锌锭 D、金属表面喷漆
原电池反应原理
氧化反应 Zn Zn-2e=Zn2 +
Cu 还原反应 2H++2e=H2↑
Zn2+
e－ e－ SO42-
3、钢铁的腐蚀 吸氧腐蚀 析氢腐蚀
分析：运用原电池原理分析钢铁腐蚀
弱酸性、中性或碱性
（1）钢铁的吸氧腐蚀： Fe（-） 2Fe – 4e- = 2Fe2+ C（+） 2H2O + O2 + 4e- = 4OH电池反应： 进一步氧化
链接
（2）钢铁的析氢腐蚀
① 条件：在酸雨较严重的地区或酸性 较强的环境中。
小 结 金属防护的方法 (1)改变金属的内部结构——不锈钢 (2)在金属表面覆盖保护层 如：喷漆、涂油、电镀 (3)电化学保护法
被保护金属应作原电池的正极
电化学保护法： 利用电化学原理来减少金属腐蚀的方法。
交流.研讨 在轮船水面以下的船体上常要焊上 锌块或铝块。结合金属腐蚀的条件和轮船本身 的材料及所处环境，分析这样做的原因。
鲁科版《化学与生活》 课题4 金属制品的防护
金属材料—— 现代物质文明的基础
虎门大桥
国家大剧院
锈蚀的轮船
锈 蚀 的 楼 梯
链接
Βιβλιοθήκη Baidu锈 蚀 的 大 桥 锈蚀的闸门
一、金属为什么易被腐蚀
金属腐蚀：游离态的金属单质被氧化成化合 态的金属氧化物或其他化合物的过程。 金属腐蚀的实质： M – n e- = M n+
金属腐蚀的本质：金属原子 失e－
金属阳离子
氧化反应
金属腐蚀的类型
化学腐蚀
电化学腐蚀
（常见普遍）
析氢腐蚀 吸氧腐蚀
课堂练习
2．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下
被腐蚀速率最慢的是
(C )
A．在潮湿疏松的土壤中；
B．在含铁元素较多的酸性土壤中；
C．在干燥致密不透气的土壤中；
D．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中
② 电极反应 负极：Ｆｅ－２ｅ－ = Ｆｅ２＋ 正极：２Ｈ＋＋２ｅ－ =Ｈ２
③ 总反应式 Ｆｅ＋２Ｈ＋＝Ｆｅ２＋＋Ｈ２
析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
电解质 溶液 负极 反应 正极 反应 电池
总反应
较强的酸性
弱酸性、中性或碱性
Fe － 2e － = Fe2+
2Fe － 4e － = 2Fe2+
金属腐蚀的分类：化学腐蚀 电化学腐蚀
问 题 阅读教材，举例说明什么是化学 腐蚀？什么是电化学腐蚀？
1、化学腐蚀
金属与氧化剂直接接触而被腐蚀 的过程。
2、电化学腐蚀
金属在有电解质溶液存在的情况 下通过原电池反应发生的腐蚀。
【基础回顾】铜-锌原电池实验原理
Zn（-）：Zn – 2e- = Zn2+ （氧化反应） Cu（+）：2H+ + 2e- = H2 （还原反应）
思考 铜锌原电池可被看作锌被腐蚀的过 程，属于哪类腐蚀？
答案：电化学腐蚀
小结 化学腐蚀与电化学腐蚀的联系与区别
化学腐蚀
电化学腐蚀
金属接触到氧化性 不纯的金属或合金
条件
物质如O2、Cl2等 接触到电解质溶液
特征 无电流产生
有电流产生
本质
金属失去电子被氧化
较活泼的金属失去 电子被氧化
联系 两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍
2H+ + 2e－ = H2↑ O2 + 2H2O + 4e-= 4OH－
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2
交流.研讨 铁锅用完后要刷洗干净并保持干 燥。如果炒完菜之后不刷锅，残留的菜汤会对 铁锅产生什么影响？
答案：形成原电池，发生电化学腐蚀，铁锅生锈 课堂练习
A、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍 B、钢铁在干燥空气里不易腐蚀 C、用铝质铆钉来接铁板，铁板反而易被腐蚀 D、金属被腐蚀的本质是M-ne- =Mn+而被损耗
二、金属的防护方法
交流.研讨 自行车在月球会不会生锈？深圳和 敦煌哪个地区的钢铁容易生锈些？谈谈自行车的 防护措施，哪 些方法可以防 止金属的腐蚀？ （从内因、外因 两个方面的因素 来考虑）
用比铁活泼的金属与铁相连 构成原电池来保护铁
——①牺牲阳极的阴极保护 法
船底焊上锌块防 止铁船被腐蚀
② 外加电流的阴极保护法 阴极（接电源负极）：被保护金属 阳极（接电源正极） ：不溶性电极 接通直流电源
思考题 轮船在海水中航行比在河 水中行驶易腐蚀，为什么？
【概括整合】
金属腐蚀：是指金属表面与周围的物质发生化学反应或 因电化学作用而遭到破坏的过程。
H+ H H H+
返回
3、下列防腐措施中，属于电化学保护法的是（C ）
A、用氧化剂使金属表面生成一层致密稳定的氧化 物保护膜
B、在金属中加入一些铬或镍支撑金属或合金 C、在轮船的船壳水线以下部分装上一锌锭 D、金属表面喷漆
原电池反应原理
氧化反应 Zn Zn-2e=Zn2 +
Cu 还原反应 2H++2e=H2↑
Zn2+
e－ e－ SO42-
3、钢铁的腐蚀 吸氧腐蚀 析氢腐蚀
分析：运用原电池原理分析钢铁腐蚀
弱酸性、中性或碱性
（1）钢铁的吸氧腐蚀： Fe（-） 2Fe – 4e- = 2Fe2+ C（+） 2H2O + O2 + 4e- = 4OH电池反应： 进一步氧化
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（2）钢铁的析氢腐蚀
① 条件：在酸雨较严重的地区或酸性 较强的环境中。
小 结 金属防护的方法 (1)改变金属的内部结构——不锈钢 (2)在金属表面覆盖保护层 如：喷漆、涂油、电镀 (3)电化学保护法
被保护金属应作原电池的正极
电化学保护法： 利用电化学原理来减少金属腐蚀的方法。
交流.研讨 在轮船水面以下的船体上常要焊上 锌块或铝块。结合金属腐蚀的条件和轮船本身 的材料及所处环境，分析这样做的原因。
鲁科版《化学与生活》 课题4 金属制品的防护
金属材料—— 现代物质文明的基础
虎门大桥
国家大剧院
锈蚀的轮船
锈 蚀 的 楼 梯
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Βιβλιοθήκη Baidu锈 蚀 的 大 桥 锈蚀的闸门
一、金属为什么易被腐蚀
金属腐蚀：游离态的金属单质被氧化成化合 态的金属氧化物或其他化合物的过程。 金属腐蚀的实质： M – n e- = M n+
金属腐蚀的本质：金属原子 失e－
金属阳离子
氧化反应
金属腐蚀的类型
化学腐蚀
电化学腐蚀
（常见普遍）
析氢腐蚀 吸氧腐蚀
课堂练习
2．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下
被腐蚀速率最慢的是
(C )
A．在潮湿疏松的土壤中；
B．在含铁元素较多的酸性土壤中；
C．在干燥致密不透气的土壤中；
D．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中
② 电极反应 负极：Ｆｅ－２ｅ－ = Ｆｅ２＋ 正极：２Ｈ＋＋２ｅ－ =Ｈ２
③ 总反应式 Ｆｅ＋２Ｈ＋＝Ｆｅ２＋＋Ｈ２
析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
电解质 溶液 负极 反应 正极 反应 电池
总反应
较强的酸性
弱酸性、中性或碱性
Fe － 2e － = Fe2+
2Fe － 4e － = 2Fe2+
金属腐蚀的分类：化学腐蚀 电化学腐蚀
问 题 阅读教材，举例说明什么是化学 腐蚀？什么是电化学腐蚀？
1、化学腐蚀
金属与氧化剂直接接触而被腐蚀 的过程。
2、电化学腐蚀
金属在有电解质溶液存在的情况 下通过原电池反应发生的腐蚀。
【基础回顾】铜-锌原电池实验原理
Zn（-）：Zn – 2e- = Zn2+ （氧化反应） Cu（+）：2H+ + 2e- = H2 （还原反应）
思考 铜锌原电池可被看作锌被腐蚀的过 程，属于哪类腐蚀？
答案：电化学腐蚀
小结 化学腐蚀与电化学腐蚀的联系与区别
化学腐蚀
电化学腐蚀
金属接触到氧化性 不纯的金属或合金
条件
物质如O2、Cl2等 接触到电解质溶液
特征 无电流产生
有电流产生
本质
金属失去电子被氧化
较活泼的金属失去 电子被氧化
联系 两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍
2H+ + 2e－ = H2↑ O2 + 2H2O + 4e-= 4OH－
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2
交流.研讨 铁锅用完后要刷洗干净并保持干 燥。如果炒完菜之后不刷锅，残留的菜汤会对 铁锅产生什么影响？
答案：形成原电池，发生电化学腐蚀，铁锅生锈 课堂练习