高中物理人教版选修气体的等温等压等容变化

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气体的等温等容等压变化 -完整获奖版

气体的等温、等容、等压变化一、简要知识点：1、等温变化过程、玻意尔定律；2、气体的等温变化图象、玻意尔定律的微观解释；3、应用玻意尔定律解题的一些特殊方法；4、气体的等容变化、查里定律；5、气体等容变化的图象及其微观解释；6、气体的等压变化、盖.吕萨克定律；7、热力学温标。

二、基本概念：（一）、气体的等温变化、玻意尔定律：1、一定质量的气体在温度不变时，压强随体积的变化而变化，这种变化叫做等温变化。

判断一定质量的气体是否是等温变化，要看它在状态变化过程中温度是否始终保持不变，而不能只看始末状态温度相同。

2、玻意尔定律：（1）内容：一定质量的气体，在温度不变的情况下，它的压强跟体积成反比。

（2）公式：P 1V 1=P 2V 2=恒量；（3）适用条件：压强不太大（与大气压相比）温度不太低（与室温相比）。

3、应用玻意尔定律解题的一般步骤：（1）首先确定研究对象，即某一定质量的气体，有时也常假设有一无形袋，从而使变质量气体问题转变为等质量气体的问题。

（2）然后确定始末两个状态的压强与体积，并统一单位（不一定都要用国际单位）。

（3）最后用玻意尔定律列方程求解，必要时还要考虑解答结果是否合理。

4、应用玻意尔定律时的几个注意问题：（1）解题时一定要充分挖掘题意中包含的隐含条件。

（2）常用假设法研究气体的等温变化，一种是假设物理现象（先假设某些量不变，然后利用已知的物理规律进行分析推理，从而肯定或否定所做的假设，得出正确的判断）；另一种是假设物理过程（用一个或多个较简单的变化过程等效替代原来的物理过程）。

5、气体的等温变化图象：（1）横坐标为体积V ，纵坐标为P ；（2）等温图象的特点：等温线是双曲线，温度越高，其等温线离原点越远。

如图所示：两条曲线分别对应的温度为：T 1<T 2 ；（3）在P －V1图象中为一条过原点的直线，同理T 2>T 1 。

（二）、气体的等容变化、查里定律：1、质量一定的气体，在体积不变的情况下所发生的状态变化过程，压强随着温度的升高而增大、随温度的降低而减小。

(高中物理)气体的等容变化和等压变化

(℃)0 气体的等容变化和等压变化在物理学中，当需要研究三个物理量之间的关系时，往往采用“控制变量法〞——保持一个量不变，研究其它两个量之间的关系，然后综合起来得出所要研究的几个量之间的关系。

一、气体的等容变化：1、等容变化：当体积(V )保持不变时, 压强(p )和温度(T )之间的关系。

2、查理定律：一定质量的气体，在体积不变的情况下，温度每升高〔或降低〕1℃，增加〔或减少〕的压强等于它0℃时压强的1/273．或一定质量的某种气体,在体积保持不变的情况下, 压强p 与热力学温度T 成正比.3、公式：常量==1122T p T p4、查理定律的微观解释：一定质量〔m 〕的气体的总分子数〔N 〕是一定的，体积〔V 〕保持不变时，其单位体积内的分子数〔n 〕也保持不变，当温度〔T 〕升高时，其分子运动的平均速率〔v 〕也增大，那么气体压强〔p 〕也增大；反之当温度〔T 〕降低时，气体压强〔p 〕也减小。

这与查理定律的结论一致。

二、气体的等压变化：1、等压变化：当压强(p ) 保持不变时,体积(V )和温度(T )之间的关系.2、盖·吕萨克定律：一定质量的气体，在压强不变的情况下，温度每升高〔或降低〕1℃，增加〔或减少〕的体积等于它0℃时体积的1/273．或一定质量的某种气体,在压强p 保持不变的情况下, 体积V 与热力学温度T 成正比.3、公式：常量==1122T V T V 4、盖·吕萨克定律的微观解释：一定质量〔m 〕的理想气体的总分子数〔N 〕是一定的，要保持压强〔p 〕不变，当温度〔T 〕升高时，全体分子运动的平均速率v 会增加，那么单位体积内的分子数〔n 〕一定要减小〔否那么压强不可能不变〕，因此气体体积〔V 〕一定增大；反之当温度降低时，同理可推出气体体积一定减小三、气态方程一定质量的理想气体的压强、体积的乘积与热力学温度的比值是一个常数。

n 为气体的摩尔数，R 为普适气体恒量063.南汇区年第二次模拟考试1A ．由查理定律可知，一定质量的理想气体在体积不变时，它的压强随温度变化关系如图中实线表示。

高中物理选修3-3-气体的等容变化和等压变化

气体的等容变化和等压变化知识元气体的等容变化和等压变化知识讲解1．查理定律（等容变化）：①内容：一定质量的气体，在体积不变的情况下，它的压强跟热力学温度成正比，这个规律叫做查理定律。

②数学表达式：③成立条件：a．气体的质量、体积保持不变；b．气体压强不太大，温度不太低。

④p-T图象--等容线：一定质量的某种气体在p-T图上的等容线是一条延长线过原点的倾斜直线；p-t图中的等容线在t轴的截距是-273.15℃，在下图中V1＜V2。

2．盖•吕萨克定律（等压变化）：①内容：一定质量的气体在压强不变的情况下，它的体积跟热力学温度成正比。

②数学表达式：③适用条件：a．气体质量不变、压强不变；b．气体温度不太低、压强不太大。

④V-T图象--等压线：一定质量的某种气体在V-T图上的等压线是一条延长线过原点的倾斜直线；V-t图中的等压线在t轴的截距是-273.15℃，在下图中p1＜p2。

例题精讲气体的等容变化和等压变化例1.如图所示，气缸内装有一定质量的气体，气缸的截面积为S，其活塞为梯形，它的一个面与气缸成θ角，活塞与器壁间的摩擦忽略不计，现用一水平力F缓慢推活塞，汽缸不动，此时大气压强为P0，则气缸内气体的压强P为（）A．P=P0B．P=P0C．P=P0D．P=P0例2.如图所示，活塞的质量为m，缸套的质量为M，通过弹簧吊在天花板上，汽缸内封住一定质量的气体，缸套和活塞间无摩擦，活塞面积为S，大气压强为p0，则封闭气体的压强为（）A．p=p0B．p=p0C．p=p0D．p例3.如图所示，竖直放置的U形管，左端开口右端封闭，管内有a、b两段水银柱，将A、B两段空气柱封闭在管内。

已知水银柱a长h1为10cm，水银柱b两个液面间的高度差h2为5cm，大气压强为75cmHg，空气柱B的压强是____cmHg例4.把75厘米长的两端开口的细玻璃管全部插入没在水银中，封闭上端，将玻璃管缓慢地提出水管，管中留有水银柱高度是____厘米。

等温等容等压变化公式

等温等容等压变化公式等温、等容、等压变化公式分别描述了物质在等温条件下体积的变化、在等容条件下压强的变化以及在等压条件下体积的变化。

等温变化公式描述了物质在等温条件下体积的变化。

根据理想气体状态方程PV=nRT，等温条件下对于一定质量的气体，当其体积发生变化时，压强与体积之间的关系为P₁V₁=P₂V₂，其中P₁和V₁表示初始状态的压强和体积，P₂和V₂表示末状态的压强和体积。

这个关系意味着在等温条件下，气体的体积与它的压强成反比，即体积越大，压强越小，体积越小，压强越大。

等容变化公式描述了物质在等容条件下压强的变化。

根据理想气体状态方程PV=nRT，等容条件下对于一定质量的气体，当其压强发生变化时，体积与压强之间的关系为P₁/T₁=P₂/T₂，其中P₁和T₁表示初始状态的压强和温度，P₂和T₂表示末状态的压强和温度。

这个关系意味着在等容条件下，气体的压强与它的温度成正比，即压强越大，温度越高，压强越小，温度越低。

等压变化公式描述了物质在等压条件下体积的变化。

根据理想气体状态方程PV=nRT，等压条件下对于一定质量的气体，当其体积发生变化时，温度与体积之间的关系为V₁/T₁=V₂/T₂，其中V₁和T₁表示初始状态的体积和温度，V₂和T₂表示末状态的体积和温度。

这个关系意味着在等压条件下，气体的体积与它的温度成正比，即体积越大，温度越高，体积越小，温度越低。

值得注意的是，这些变化公式只适用于理想气体，即气体分子之间没有相互作用，且占据的体积可以忽略不计。

对于实际气体，由于存在分子间相互作用和分子体积的存在，这些变化关系并不完全适用。

此外，这些变化公式也可以通过一些数学推导来得到，比如利用理想气体状态方程和其他热力学关系进行推导。

气体的等压变化和等容变化1 (教案)——高中物理人教版(2019)选择性必修三

教案讨论练习与讲课后作业①VT图像中的等压线是一条过原点的倾斜直线。

②Vt图像中的等压线不过原点，但反向延长线交t轴于－273.15 ℃。

③无论是VT图像还是Vt图像，根据其斜率都能判断气体压强的大小，斜率越大，压强越小。

（二）气体的等容变化1．等容变化：一定质量的某种气体，在□01体积不变时，压强随温度变化的过程。

2．查理定律(1)内容：一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强p与热力学温度T 成正比。

(2)发现者：法国科学家查理。

(3)表达式：①p＝CT或pT＝C；②p1T1＝p2T2或p1p2＝T1T2。

(4)意义：反映了一定质量的某种气体的等容变化规律。

(5)图像：如图所示。

①pT图像中的等容线是一条□07过原点的倾斜直线。

②pt图像中的等容线不过原点，但反向延长线交t轴于－273.15 ℃。

③无论是pT图像还是pt图像，根据其斜率都能判断气体体积的大小，斜率越大，体积越小。

例1：教材30页第1题（等容过程，应用查理定律）假设不漏气，得到压强为8.35×106Pa，而实际变小，可见漏气。

例2：教材30页第3题（等压过程，应用盖—吕萨克定律）通过推导和计算，知温度的变化与管内空气柱长度的变化是确定值。

三.课堂练习：教材30页第4题四.课堂总结：（见板书设计）五.学习效果检测（见学案“闯关检测题”）板书设计气体的等压变化和等容变化一.气体的等压变化盖—吕萨克定律V1 T1＝V2T2或V1V2＝T1T2。

二.气体的等容变化查理定律p1 T1＝p2T2或p1p2＝T1T2。

课后反思。

高中物理第八章气体第2节气体的等容变化和等压变化讲义含解析新人教版选修3_3

第2节气体的等容变化和等压变化1.查理定律：一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强p 与热力学温度T 成正比，即p T＝C 。

2．盖－吕萨克定律：一定质量的某种气体，在压强不变的情况下，其体积V 与热力学温度T 成正比，即V T＝C 。

3．玻意耳定律、查理定律、盖－吕萨克定律的适用条件均为一定质量的某种气体。

一、气体的等容变化 1．等容变化一定质量的某种气体，在体积不变时，压强随温度的变化。

2．查理定律 (1)内容：一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强p 与热力学温度T 成正比。

(2)表达式：p T ＝C 或p 1T 1＝p 2T 2。

(3)适用条件：①气体的质量不变；②气体的体积不变。

3．等容线一定质量的气体，在体积不变时，其p T 图像是一条过原点的直线，这条直线叫做等容线。

二、气体的等压变化 1．等压变化一定质量的某种气体，在压强不变时，体积随温度的变化。

2．盖－吕萨克定律 (1)内容：一定质量的某种气体，在压强不变的情况下，体积V 与热力学温度T 成正比。

(2)表达式：V ＝CT 或V T ＝C 或V 1T 1＝V 2T 2。

(3)适用条件：①气体的质量不变；②气体的压强不变。

3．等压线一定质量的气体，在压强不变时，其V T 图像是一条过原点的直线，这条直线叫做等压线。

1．自主思考——判一判(1)气体的温度升高，气体体积一定增大。

(×)(2)一定质量的气体，在压强不变时体积与温度成正比。

(×)(3)一定质量的某种气体，在压强不变时，其V T 图像是过原点的直线。

(√) (4)一定质量的气体在体积不变的情况下，气体的压强与摄氏温度成正比。

(×) (5)pV ＝C 、p T ＝C 、V T＝C ，三个公式中的常数C 是同一个值。

(×) 2．合作探究——议一议(1)某登山运动员在一次攀登珠穆朗玛峰的过程中，在接近山顶时他裸露在手腕上的防水手表的表盘玻璃突然爆裂了，而手表没有受到任何撞击，你知道其中的原因吗？提示：手表表壳可以看成一个密闭容器，出厂时封闭着一定质量的气体，登山过程中气体发生等容变化，因为高山山顶附近的压强比山脚处小很多，内外压力差超过表盘玻璃的承受限度，便会发生爆裂。

【高中物理】气体的等压变化和等容变化课件高二物理人教版(2019)选择性必修第三册

际气压应为多少cmHg?
(2)若在气温为270 K时，用该气压计测得读数为70 cmHg，则实际气压
为多少cmHg?
解（1）设实际气压为p，取封闭在玻璃管中的气体
为研究对象P1＝(76－70) cmHg＝6 cmHg
V1＝(100－70)S＝30S cm3。由玻意耳定律P1V1＝P2V2
解得p≈73.6 cmHg。
器中溢出的空气质量是原来质量的多少倍呢？
解：以容器内的温度为27℃时的气体为研究对象
初态： V1=V
T1=27+273=300K
末态： V2=？
T2=127+273=400K
V1 V2

T1 T2
根据等压变化
4
代入数据得：V2 3 V
27℃
127℃
m V2 V 1

从容器中溢出的空气质量与原来质量的比值为
2.3气体的等压变化和等容变化
学习目标
1、通过实验知道什么是气体的等圧変化和等容变化
2、通过实验理解并掌握盖吕萨克定律和查理定律的内容、表达
式和使用条件
3、通过阅读课本知道什么是理想气体，理解其特点
4、通过推导理解理想气体的状态方程，并会应用理想气体状态
方程解决实际问题
5、理解P—T图像、V—T图像的物理意义
练习、如图所示，某水银气压计的玻璃管顶端高出水银槽液面1 m，
因上部混入少量空气，使其读数不准。当气温为300 K，标准气压计读
数为76 cmHg时，该气压计读数为70 cmHg。
(1)在相同气温下，若用该气压计测量气压，测得读数为68 cmHg，则实
际气压应为多少cmHg?
(2)若在气温为270 K时，用该气压计测得读数为70 cmHg，则实际气压

高中物理人教版《气体的等容变化和等压变化》

解析：在p－V图象中
1.气体由A→B是等温过程，且压强减小，气体体积增大，A错。
2.由B→C是等容过程，且压强增大，气体温度升高，
3.由C→A是等压过程，且体积减小，温度降低．
C错
例3.有人设计了一种测温装置，其结构如图所示，玻璃泡A内封有一定量气体，与A相连的B管插在水槽中，管内水银面的高度x即可反映泡内气体的温度，即环境温度，并可由B管上的刻度直接读出．设B管的体积与A玻璃泡的体积相比可忽略不计．在1标准大气压下对B管进行温度刻度(1标准大气压相当于76cmHg的压强，等于101kPa)．已知当温度t1＝27℃时，管内水银面高度x1＝16 cm，此高度即为27 ℃的刻度线，问t＝ 0 ℃的刻度线在何处．
TA TB
即 TA＝VVABTB＝00..46×300 K＝200 K.
2.由图甲可知，由B C是等容变化过程，根据查理定律
得 PB TB

PC TC
PC

TC TB
PB

4 3
0 0
0 0
PB

4 3
PA
2.0105 Pa
由A B C的P T图像如图。
• A．下部两侧水银面A、B高度差h减小 • B．h增大
• C．右侧封闭气柱体积变小
• D．水银面A、B高度差h不变
分析：在左管中注入水银过程中
例4..如图所示，活塞的质量为m，大气压强为p0，当密闭气体的温度由T1升高到T2时，求： (1)温度为T2时气体的压强； (2)温度为T2时的气体体积． (汽缸的横截面积为S，忽略活塞与汽缸间的摩擦，温度T1时气体的体积为V1)
解析： 1.取活塞为研究对象进行受力分析

气体的等容变化和等压变化

闭气体的温度上升到127℃，求此时容器内的压强。
（不计容器本身的热膨胀）答：P＝4P0/3例2、活塞在气缸中封闭着一定质量气体，原来封闭气体的温度为27℃，活塞与气缸底部的距离为 30cm。现对气缸加热，使封闭的温度逐渐升高到 127℃,求：此时活塞与气缸底部的距离。（活塞不漏气，不计活塞与气缸壁的摩擦）
答案：40cm
例3、一个容器敞着口，原来里面的气体温度是 27℃。现在对容器加热，使里面的气体温度升高到 127℃。求：容器内剩余的气体质量与原来容器内气体质量的比值。
3∶ 4
气体的三个实验定律
1、等温变化：
玻意耳定律
2、等容变化：查理定律 3、等压变化：
PV＝C
P/T＝C V/T＝C
盖－吕萨克定律
一定质量的气体，等压变化时，体积和热力学温度成正比。即：V／T＝C （其中C是常数）对等压变化的某两个状态而言：
V1 V2 T1 T2
或
V1 T1 V2 T2
盖—吕萨克定律
等压变化的图像 V－T图象
例1、一个封闭容器内装有温度为27℃、压强为为 P0的一定质量的气体，现对容器加热，使其内部封
使用条件：气体且压强不太大温度不太低的
气体的等容变化和等压变化
一、等容变化
一定质量的气体，在体积不变化时，压强随温度的变化——等容变化
查理定律
结论：一定质量的气体等容变化时，压强P与热力学温度T成正比——查理定律。
即： P＝CT 或 P／T＝C （其中C是比例常数）对等容变化的某两个状态而言：
P P2 1 T1 T2
或
P T1 1 P2 T2
查理定律
等容变化的图象 P—T图象
查理定律

高中物理选择性必修三气体的等容变化和等压变化

高中物理选择性必修三气体的等容变化和等压变化[学习目标]1、掌握查理定律及其应用，理解P —T 图象的意义2、掌握盖••吕萨克定律及其应用，理解V —T 图象的意义【新课内容】一、气体的等压变化1、盖•吕萨克定律内容：一定质量的某种气体，在压强不变的情况下，体积V 与热力学温度T 成比。

2、公式：、、。

3、V-T 图像：气体在压强不变的情况下发生的状态变化的过程，叫做过程，表示变化过程的V —T 图象称为。

图8—13中是一定质量的某种气体在不同压强下的几条等压线，其压强的大小关系是。

二、气体的等容变化1、查理定律的内容：一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强P 与热力学温度T 成比。

2、公式：、、。

3、P-T 图像：气体在体积不变的情况下，发生的状态变化过程，叫做过程。

表示该过程的P —T 图象称为。

一定质量的某种气体在不同体积下的几条等容线如图8—12所示，其体积的大小关系是。

三、理想气体含义的三种表述（见教材28页）：1、 2、图8—11甲乙图8—12 图8—133、四、对气体实验定律的微观解释1、一定质量的气体，温度保持不变时，分子的平均动能是的，在这种情况下，体积减小时，分子的，气体的压强就这就是玻意耳定律的微观解释。

2、这就是查理定律的微观解释。

3、是盖·吕萨克定律的微观解释。

课堂练习例1、一定质量的空气，27O C时的体积为1.0×10-2m3，在压强不变的情况下，温度升高100O C 时的体积是多大？例2、灯泡内充有氮氩混合气体，如果要使灯泡内的混合气体在500℃时的压强不超过1atm，在20℃下充气，灯泡内气体的压强至多能充到多少？例3、如图4所示是一定质量的理想气体的三种升温过程，那么，以下四种解释中，正确的是()A．a→d的过程气体体积增加B．b→d的过程气体体积不变C．c→d的过程气体体积增加D．c→d的过程气体体积减小例4、对一定质量的气体，若用N表示单位时间内与器壁单位面积碰撞的分子数，则（）A. 当体积减小时，N必定增加B. 当温度升高时，N必定增加C. 当压强不变而体积和温度变化时，N必定变化D. 当压强不变而体积和温度变化时，N可能不变例5、设大气压强保持不变，当室温由60C升高到270C时，室内的空气将减少 %。

高中物理(人教版)选修3-3教学课件：第八章第2节气体的等容变化和等压变化

等于它在 0 ℃时体积的
1
273.15
。
典题例解
【例 2】有一个底部开口的热气球,其体积 V=1.1 m3 是常数,
气球球皮的质量 m 0=0.187 kg,气球球皮的体积可忽略不计。空气的
初始温度为 t 0=20 ℃,大气压强为 p0,此时空气的密度为 ρ 0=1.2
kg/m2。为使气球刚好能浮起,气球内的空气必须加热到多少摄氏
•17、播种行为，可以收获习惯；播种习惯，可以收获性格；播种性格，可以收获命运。2021年10月
2021/10/262021/10/262021/10/2610/26/2021
•18、我们发现了儿童有创造力，认识了儿童有创造力，就须进一步把儿童的创造力解放出来2021/10/262021/10/26Octo别对初、末状态下的活塞受力分析,由平衡条件求
得气体的压强,由等容变化规律求得气体的末态温度。
解析:汽缸直立前,对活塞受力分析,则有
mgcos 30°+p0S=p1S,气体的压强为
cos30°
p1=p0+
=1.0×105

Pa+
8×10×
0.002
3
2
Pa=1.34×105 Pa
此时气体的温度为 T1=(273-5) K=268 K
和热力学温度 T 的关系图线是过原点的倾斜直线,如图所示,且
V1<V2,即体积越大,斜率越小。
(2)p-t 图象:一定质量的某种气体,在等容过程中,压强 p 与摄
氏温度 t 是一次函数关系,不是简单的正比例关系,如图所示,等容线
是一条延长线通过横轴-273.15 ℃的点的倾斜直线,且斜率越大,体
积越小。图象纵轴的截距 p0 是气体在 0 ℃ 时的压强。

气体的等压变化和等容变化教案高中物理新人教版选择性必修第三册(2022年)

2.3气体的等压变化和等容变化本课知识主要分为四部分，其中气体的等压、等容变化与前面学习的等温变化，合为气体的三变化。

学生可能遇到的问题是气体变化规律解决实际问题，产生这一问题的原因是不会判断气体变化是等温、等容还是等压变化。

解决这一问题的方法就是多练，使学生掌握每一种变化情况。

结合三个规律的局限性，建立了理想气体模型，进而从微观上解释了气体实验定律。

物理观念∶能建立等压过程、等容过程的物理观念，理解这两个过程状态参量的变化。

科学思维∶知道理想气体是一种理想化的物理模型，现实中并不存在，具有建构“理想化的物理模型”的意识。

科学探究：具有与他人交流成果，讨论问题的意识。

科学态度与责任∶理解物理概念的建立的过程和规律；感悟自然界的统一、和谐美；认识到气体实验的规律可以从微观解释，也可以从宏观来感受。

教学重点：盖—吕萨克和查理定律的理解和计算。

教学难点：盖—吕萨克和查理定律的理解和计算，以及图像问题。

多媒体课件等。

一、新课引入烧瓶上通过橡胶塞连接一根玻璃管，向玻璃管中注入一段水柱。

用手捂住烧瓶，会观察到水柱缓慢向外移动，这说明了什么？实验表明：温度升高时，为了保持气体的压强不变的情况下，气体的体积要随温度的升高而增大。

二、新课教学（一）气体的等压变化1.等压变化的概念温度，压强和体积是气体的三个状态参量，对于一定质量的某种气体，让温度不变，研究压强与体积的变化关系，就是之前学习的等温变化，那如果换成压强不变，研究体积随温度的变化，那就是等压变化。

即一定质量的某种气体，在压强不变时，体积随温度变化的过程叫作气体的等压变化。

实验表面，在V—T 图像中，等压线是一条过原点的直线。

对于一定质量的气体，温度不变时，压强越大，体积就越小。

2.盖—吕萨克定律法国科学家盖—吕萨克通过研究发现这一线性关系。

得出结论：一定质量的某种气体，在压强不变的情况下，其体积与热力学温度成正比。

V=CT 或2211T V T V = 注意①公式的T 是热力学温度。

高二物理人教版选修3-3第八章 2 气体的等容变化和等压变化

2
气体的等容变化和等压变化
核心素养培养目标核心素养形成脉络 1.明确什么是等容变化,什么是等压变化。 2.理解查理定律和盖—吕萨克定律,并学会解决相关实际问题。 3.理解 p-T 图上等容变化的图线及其物理意义,知道 p-T 图上不同体积的等容线。 4.理解 V-T 图上等压变化的图线及其物理意义,知道 V-T 图上不同压强的等压线。
探究一
探究二
变式训练1电灯泡内充有氦氩混合气体,如果要使电灯泡内的混合气体在500 ℃时的压强不超过一个大气压,则在20 ℃的室温下充气,电灯泡内气体压强至多能充到多大? 解析:由于电灯泡容积不变,故气体为等容变化,设500 ℃时压强为p1,t2=20 ℃时的压强为p2。由题意可知:T1=(500+273)K=773 K p1=1 atm T2=(20+273)K=293 K p2=?
由查理定律:��1 = ��2 , 1 2 �� 1 所以 p2=��1 T2=773×293 atm=0.38 atm。
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��
��
答案:0.38 atm
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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1. 对于一定质量的气体,在体积不变时,压强增大到原来的2倍,则气体温度的变化情况是 ( ) A.气体的摄氏温度升高到原来的2倍 B.气体的热力学温度升高到原来的2倍 C.气体的摄氏温度降为原来的一半 D.气体的热力学温度降为原来的一半解析:一定质量的气体体积不变时,压强与热力学温度成正比,即
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4. 一定质量的某种气体自状态A经状态C变化到状态B,这一过程如图所示,则( ) A.在过程AC中,气体的压强不断变大 B.在过程CB中,气体的压强不断变小 C.在状态A时,气体的压强最大 D.在状态B时,气体的压强最大解析:气体在过程AC中发生等温变化,由pV=C(恒量)可知,体积减小, 压强增大,故选项A正确。在CB变化过程中,气体的体积不发生变 �� 化,即为等容变化,由 ��=C (恒量)可知,温度升高,压强增大,故选项B 错误。综上所述,在ACB过程中气体的压强始终增大,所以气体在状态B时的压强最大,故选项C错误,选项D正确。答案:AD

【高中物理】气体的等容变化和等圧変化课件高二下学期物理人教版(2019)选择性必修第三册

所以流出水银长度 = 4 cm + 0.526 cm + 0.526 cm ≈ 5.1 cm
1.如图所示，、、三点表示一定质量理想气体的三个状态，则气
体在、、三个状态的热力学温度之比是( C )
A. 1: 1: 1
B. 1: 2: 1
C. 3: 4: 3
D. 1: 2: 3
五、气体实验定律的微观解释
2.3 气体的等容变
化和等压变化
人教版（2019）高中物理选择性必修三
复习巩固
一、玻意耳定律
等温变化
1.内容：一定质量某种气体，在温度不变的情况下，压强 p与体积V成反比。
2.公式： PV C
PV
1 1 PV
2 2
C常数，与气体的种类、质量、温度有关
3.条件:①一定m和T
4.图像：
②T不太低，P不太大
用水银柱表达气体的压强 = 0 − ℎ
解得ℎ =

（2）加热过程是等压变化
ℎ0
0
=
(ℎ 0 +ℎ 0 )

，解得 =
ℎ 0 +ℎ 0
ℎ0
0 。
气体实验定律
玻意耳定律
查理定律
盖-吕萨克定律
pVC
p CT
V CT
p1V1=p2V2
P1
P2

T1
T2
V1 V2

端与大气相通，下端开口处开关K关闭，A侧空气柱的长度为L=10.0 cm，
温度为27℃；B侧水银面比A侧的高h=4.0 cm。已知大气压p0=76.0 cmHg
。为了使A、B两侧的水银面等高，可以用以下两种方法：
（1）开关关闭的情况，改变A侧气体的温度，使A、B两

高中物理3-3课本目录

高中物理3-3课本目录
《人教版高中物理选修3-3目录》如下：
人教版高中物理选修3-3目录：第七章分子动理论
1、物体是由大量分子组成的
2、分子的热运动
3、分子间的作用力
4、温度和温标
5、内能
人教版高中物理选修3-3目录：第八章气体
1、气体的等温变化
2、气体的等容变化和等压变化
3、理想气体的状态方程
4、气体热现象的微观意义
人教版高中物理选修3-3目录：第九章固体、液体和物态变化
1、固体
2、液体
3、饱和汽与饱和汽压
4、物态变化中的能量交换
人教版高中物理选修3-3目录：第十章热力学定律
1、功和内能
2、热和内能
3、热力学第一定律能量守恒定律
4、热力学第二定律
5、热力学第二定律的微观解释
6、能源和可持续发展。

高中物理人教版选修3—3第二节气体的等温、等压、等容变化

第八章气体第二节气体的等温、等压、等容变化主备人：邢维杰审核人：邢维杰时间：关键词：玻意耳定律、查理定律、盖吕萨克定律知识回顾：如果气体的温度、体积和都不改变，就说气体处于一定状态中，如果三个量中有个发生变化，我们就说气体的状态发生了改变。

自主学习：一、等温变化（阅读课本P18--19）1、等温变化：的气体在不变的情况下，和的变化。

2、玻意耳定律：（1）内容：（2）公式：或二、气体的等容变化（阅读课本P21）1、等容变化：的气体在不变的情况下，和的变化。

2、查理定律：（1）内容：（2）公式：或（3）适用条件：压强（与大气压相比），温度（与室温相比）。

（4）说明：P与热力学温度T成，不与摄氏温度t成，但压强的变化△p与摄氏温度的变化△t成。

因TP= = ，即一定质量的气体在等容变化时，升高（或）相同的温度，所增加（或）的压强是的。

三、气体的等压变化（阅读课本P22）1、等压变化：一定质量的气体在不变的情况下，和的变化。

2、盖·吕萨克定律（1）内容：（2）公式：或（3）说明：V正比于T，而不正比于t，但TVtvTV=∆∆=∆∆问题研讨：利用上面三个定律解题的基本思路和步骤1、明确研究对象，即根据题意确定所研究的一定质量的气体。

2、明确状态参量，即找出气体状态变化前后的两组P、V 或P、T或V、T值。

3、选择定律列方程，求解。

说明：因为方程为比例式，计算中只需使相应量（P1、P2及V1、V2及T1、T2）的单位统一，不一定用国际单位制的单位。

例1、在温度不变的情况下，把一根长为100cm，上端封闭的玻璃管竖直插入水银槽中，插入后管口到槽内水银面的距离是管长的一半，若大气压为75cmHg，求水银进入管内的长度。

例2、灯泡内充有氮氩混合气体，如果要使灯泡内的混合气体在500℃时的压强不超过1atm，在20℃下充气，灯泡内气体的压强至多能充到多少例3、如图所示，气缸Ａ中封闭有一定质量的气体，活塞B与A的接触是光滑的且不漏气，Ｂ上放一重物Ｃ，Ｂ与Ｃ的总量为Ｇ，大气压为Ｐ0。

气体的等温、等容变化,理想气体状态方程

玻意耳定律：PV＝C P 查理定律：＝C T V 盖吕萨克定律：＝C T

PV ＝C T
1、一定质量的理想气体，由初装态（p1，V1， T1）变化到末状态（p2，V2，T2）时，两个状态的状态参量之间的关系为：
P1V1 P2 V2 PV ＝或＝C T1 T2 T
2、任意质量的理想气体状态方程： PV＝nRT (1)n为气体的摩尔数，R＝8.31J/mol.k (2)该式是任意质量的理想气体装态方程，又叫克拉帕龙方程
一、气体的等容和等压变化
1、一定质量的理想气体在体积不变时压强随温度的变化叫等容变化
2、一定质量的理想气体在压强不变时体积随温度的变化叫等压变化
气体的等容变化(查理定律）
1、一定质量的气体，在体积保持不变的情况下，温度每升高（或降低）10C，升高（或降低）的气体的压强为标准大气压强的1/273 P＝P0（1＋1/273)
P
t
气体的等容变化(查理定律）
2、查理定律：一定质量的气体，在体积保持不变的情况下，压强P与热力学温度成正比
P＝CT
P P
P
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0TΒιβλιοθήκη 例1 一定质量的气体，保持体积不变，温度从1℃升高到5℃，压强的增量为 2.0×103 Pa，则 [ ] A．它从5℃升高到10℃，压强增量为2.0×103Pa
小
结
玻意耳定律：PV＝C P 查理定律：＝C T V 盖吕萨克定律：＝C T

PV ＝C T
大前提：理想气体、质量一定
克拉帕龙方程： PV＝nRT
P1 P2 P 推论：＝或＝C 1T1 2T2 T
例2 一水银气压计中混进了空气，因而在27℃，外界大气压为758毫米汞柱时，这个水银气压计的读数为738毫米汞柱，此时管中水银面距管顶80毫米，当温度降至-3℃时，这个气压计的读数为743毫米汞柱，求此时的实际大气压值为多少毫米汞柱？解题思路流程：（1）该题研究对象是什么？（2）画出该题两个状态的示意图：（3）分别写出两个状态的状态参量：