2019高考化学一轮复习练习： 排查落实练2 氧化还原反应练习 新人教版
2019高考化学一轮训练学题含解析新人教版(全套共12份)
人教化学2019高考一轮训练学题（1）李仕才一、选择题1、常温下，在水溶液中发生如下反应①16H ＋＋10C －＋2XO －4===2X 2＋＋5C 2＋8H 2O ；②2A 2＋＋B 2===2A 3＋＋2B －；③2B －＋C 2===B 2＋2C －。
下列说法错误的( )A ．反应C 2＋2A 2＋===2A 3＋＋2Cl －可以进行 B ．还原性由强到弱的顺序是C －＞A 2＋＞B －＞X 2＋C ．氧化性由强到弱的顺序是XO －4＞C 2＞B 2＞A 3＋D ．反应③是置换反应3、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
下图是KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH 3·H 2O 溶液滴定HCl 和CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是( )解析：HCl 为强电解质，CH 3COOH 为弱电解质，滴加NH 3·H 2O ，先与HCl 反应，生成同样为强电解质的NH 4Cl ，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。
当HCl 被中和完后，继续与CH 3COOH 弱电解质反应，生成CH 3COONH 4，为强电解质，所以电导率增大。
HCl 与CH 3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH 3·H 2O ，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
固体，3·H 2＋4的值都变小倍后，稀释后④溶液中的pH 大mol·L －1，一水合氨是弱电解质，·H 2＋4＋平衡左移，3·H 2＋4的值都增大，错误；稀释后③④溶液中3、5，D 选项正确。
D5、现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。
其中能用酒精灯加热的是( ) A ．②③⑤ B ．③⑥⑦C．①③④ D．③⑤⑦解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。
2019高考化学一轮复习氧化还原反应专题训练(含解析)
2019高考化学一轮复习氧化还原反应专题训练(含解析)2022年高考化学一轮复习氧化还原反应专题训练(含解析) 小中高精品教案试卷氧化还原反应近几年高考题目和专题训练李仕才探明高考方向1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以Br－还原性强于Cl－(√)(2022年山东理综，11C)(2)向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2I2(√)(2022年广东理综，22C)(3)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，则Fe2＋既有氧化性又有还原性(×)(2022年广东理综，22D)(4)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 均为单质被还原的置换反应(×)(2022年山东理综，7C) (5)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应(×)(2022年山东理综，7D)2．(2022年天津理综，3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能答案A解析A项，硅太阳能电池工作时，发生光电效应，使光能转化成电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，正极和负极分别发生还原反应和氧化反应，使化学能转化成电能；C项，电解质溶液导电时，阴极和阳极分别发生还原反应和氧化反应，使电能转化成化学能；D项，葡萄糖在酶的作用下发生氧化还原等一系列反应的同时为人类生命活动提供能量，使化学能转化成热能。
3．(2022年北京理综，8)下列变化中，气体被还原的是( )A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀答案B解析A项，二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2＋2Na2O2===O2＋2Na2CO3，CO2中元素的化合价没有发生改变；B项，氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，Cl2化合价降低，被还原，符合题意；C项，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生制作不易推荐下载 1 2022年高考化学一轮复习氧化还原反应专题训练(含解析) 小中高精品教案试卷制作不易推荐下载2 了加成反应；D 项，氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。
高考化学一轮复习氧化还原反应专项练习(带答案)
高考化学一轮复习氧化还原反应专项练习（带答案）又是还原产物。
还原剂为CaH2，氧化剂为H2O。
答案：D3.下列反应中，属于氧化还原反应的是()A.NH4HCO3NH3+CO2+H2OB.HCl+NaOH===NaCl+H2OC.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OD.2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2解析：判断化学反应是否是氧化还原反应的依据是反应前后有无元素化合价发生变化，选项A、B反应中均无元素化合价变化，因此是非氧化还原反应;C、D项反应中，元素化合价发生改变，C项中Mn从+4价降为+2价，部分Cl从-1价升高为0价，D项中氯元素从-1价升高到0价，氢元素由+1价降低到0价，因此C、D项中反应属于氧化还原反应。
答案：CD4.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，TiO2制取Ti的主要反应有：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述正确的是()A.反应①是置换反应B.反应②是复分解反应C.反应①中TiO2是氧化剂D.反应②中金属镁是还原剂解析：在反应①中Ti的化合价不变，氧化剂为Cl2。
答案：D5.有A、B、C、D四种微粒，已知它们能发生下列变化：①A2++B===B2++A ②A2++C===C2++A③B2++C===C2++B ④C2++D===D2++C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()A.氧化性：A2+C2+D2+B.氧化性：D2+B2+A2+C.还原性：ACDD.还原性：DBA解析：由①知氧化性：A2+B2+，还原性：B由②知氧化性：A2+C2+，还原性：C由③知氧化性：B2+C2+，还原性：C由④知氧化性：C2+D2+，还原性：DC。
综合①～④可得氧化性：A2+C2+D2+，还原性：DBA 。
答案：AD6.在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是__________________;只有还原性的是___________;既有氧化性又有还原性的是______________________。
2019最新高三化学一轮复习氧化还原反应练习
氧化还原反应一、氧化还原反应的理解与判断 1.下列说法正确的是（ ）A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化还原反应一定有氧元素的参与C.有单质参与的反应一定是氧化还原D.发生氧化反应的物质同时也可能发生还原反应 2.下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A.O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+==+ B.()22OH Ca O H CaO ==+ C.2222O O H O H +===D.23CO CaO CaCO +===3.化学实验中若使某步的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。
再如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有（ ）A.3个B.4个C.5个D.6个4.下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是催化剂高温A.22222H NaOH O H Na +==+B.O H CO O CH 2224+===+C.↑+===23322O KCl KClOD.O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+==+ 二、1.下列物质在化学反应中常用作还原剂的一组是（ ） A.4323KMnO FeCl Cl HNO 、、、 B.22H O CO Al 、、、 C.CO H C Zn 、、、2 D.Fe C MnO KClO 、、、232.银在空气中容易发黄变黑的原理是O H S Ag O S H Ag 22222224+==++, 其中S H 2是（ ）A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂也不是还原剂 3.在反应O H KI I HI KIO 223336++==+中，氧化剂与还原剂的物质量之比是（ ）A.1:1B.1:6C.1:5D.5:14.在下列反应中氧化剂和还原剂是同一物质的是（ ） A.HCl H Cl 222==+ B.2CO Cu CO CuO +===+C.O H SO Na S Na NaOH S 23223263++===+D.22222H NaOH O H Na +==+5.亚硝酸（2HNO ）既可作氧化剂又可做还原剂，当它作氧化剂时，可能产生的物质是（ ）A.2NB.32O NC.2NOD.3HNO 6.下列对-++==+Y X Y X 222的叙述不正确的是（ ） A.Y 被还原，+2X 是还原产物 B.Y 被还原，X 发生氧化反应点燃∆∆∆C.X 是还原剂，Y 被氧化D.X 被氧化，X 显氧化性7.关于反应23222222O NaCO CO O Na +==+的下列说法正确的是（ ） A.2CO 是还原剂，在该反应中被氧化 B.22O Na 是氧化剂，在该反应中发生氧化反应C.氧化剂与还原剂物质量之比为1:2D.若有2mol 22O Na 参加反应，则有2mol 电子转移8.2ClO 是一种杀菌消毒剂。
2019高考化学一轮复习选训习题2含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮选训习题（2）李仕才一、选择题1、下列解释事实的方程式不正确的是（c ）A. 用浓盐酸检验氨：NH 3+HC1=NH 4C1B. 碳酸钠溶液显碱性：Cor + H 2 r+0H~C. 钢铁发生吸氧腐蚀吋，铁作负极被氧化：Fe-3e~=Fe 3+D. 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca （0H ）2+C02=CaC0U +H 20解析A 项，盐酸具有挥发性，挥发出的HC1与氨气反应生成氯化钱，冒白烟，正确；B 项, 碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在c （T 的水解平衡：cor +H 2r+OH ,使溶液呈碱 性，正确；C 项，钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e~=Fe 2+，错 误；D 项，石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，正确。
2、设侃为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（A ）A. 1.8 g 出0与CH2D2的混合物中所含的质子数为侃B. 1 mol 甲烷或白磷（PJ 分子中所含的共价键数均为4MC. 1 mol CH B C00C 2H5在稀硫酸屮水解可得到的乙醇分子数为加D. 25 °C 时，1 L pH=l 的H2SO.1溶液中含有的H+数为0.2加 解析出0与CH2D2的摩尔质量相同,均为18 g • mol -1,质子数也相同，均为10,故1. 8 g H2O 与CH2D2的混合物的物质的量是0. 1 mol,所含质子数为皿，A 项正确；1 mol 白磷（Pi ）分子 中所含的共价键数为6汕,B 项错误；CH 3COOC 2H 5的水解是可逆反应，1 mol CH 3C00C 2H 5在稀 硫酸中水解得到的乙醇分子数小于加，C 项错误；25 °C 时，1 L pH=l 的II2SO （溶液中含有 的F 数为0.1瓜，D 项错误。
3、工业上用铝土矿（主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下: 试剂x反应①、 过滤卜•列叙述正确的是（A ）A. 反应①中试剂X 是氢氧化钠溶液B.试剂Y 是HC1,它与A10『反应生成蛍氧化铝C. 图中所示转化反应小包含2个氧化还原反应D. 将X 与Y 试剂进行对换，最终可以达到相同结果 解析首先向铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液，氧化铝转化为偏铝酸钠，再通入过量C02, 偏铝酸钠转化为氢氧化铝，试剂Y 是C02 , B 项错误；转化关系屮只有电解AI2O3的反应是 氧化还原反应，C 项错误；试剂X 与Y 不能对调，D 项错误。
2019高考化学一轮复习练习题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮练习题（1）李仕才一、选择题1、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是( )A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a<c＋d解析：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度应是原来的2倍，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.5倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动。
平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，A错误；平衡向逆反应方向移动，B错误；平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，C错误；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以a<c＋d，D正确。
答案：D2、下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的叙述中正确的是( )A．其结构简式为CH3—O—CH3B．其官能团为OH－C．能与金属钠反应D．能使紫色石蕊溶液变蓝解析：该比例模型对应的有机物为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，官能团为—OH，不能使紫色石蕊溶液变蓝。
答案：C3、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①可用于石油的分馏B．装置②可用于酒精提取溴水中的Br2C．装置③可用于吸收HCl气体，并能防止倒吸D．装置④验证乙烯的生成解析：①是蒸馏装置，可用于石油的分馏，A项正确；因为酒精易溶于水，与溴水互溶，故不能用酒精提取溴水中的Br2，B项错误；HCl极易溶于水，导气管的出口在水中，所以会引起倒吸，应将苯换为CCl4，C项错误；温度计测得的是溶液的温度，水银球应该放在液面以下，并且制得的乙烯气体中可能混有挥发出的乙醇也能使乙烯的检验造成干扰，D项错误。
答案：AA.测量锌与稀硫酸反应的速B.证明非金属性：率C.进行酸碱中和滴定实验D.测定中和热解析：利用测单位时间内生成H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率，A项正确；一是盐酸酸性比H2CO3强，不能说明非金属性Cl>C，二是因为盐酸易挥发，挥发的HCl进入烧杯发生反应：2HCl＋Na2SiO3===2NaCl＋H2SiO3↓，不能说明酸性H2CO3强于H2SiO3，B项错误；NaOH是碱，应盛装在碱式滴定管中，图示盛装NaOH溶液的是酸式滴定管，C项错误；测定中和热时，大、小烧杯口应相平，以减少热量的损失，D项错误。
2019高考化学一轮复习选习练题(2)(含解析)新人教版
人教化学2019高考一轮选习练题（2）含答案李仕才一、选择题1、下列反应的离子方程式书写正确的是A．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑B．将FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OC．向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2++ SO42-=BaSO4↓D．向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O【答案】A【解析】A．金属钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑，A正确；B．将FeO 溶于稀硝酸后，Fe2+可被稀硝酸氧化为Fe３+，B不正确；C．向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸后，生成硫酸钡和醋酸，C不正确； D．向NaHC O3溶液中加入少量石灰水的离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-，D不正确。
本题选A。
2、EDTA 是一种重要的络合剂。
4mol一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1molEDTA和4molHCl，则EDTA的分子式为（）A．C10H16N2O8 B．C10H20N2O8 C．C8H16N2O8 D．C l6H20N2O8Cl【答案】A【解析】一氯乙酸结构简式为CH2ClCOOH，分子式为C2H3O2Cl，乙二胺的分子式为C2H8N2，4mol 一氯乙酸和1mol乙二胺在一定条件下发生反应生成1mol EDTA和4mol HCl，有4C2H3O2Cl+C2H8N2→EDTA+4HCl，由质量守恒可得EDTA的分子式为C10H16N2O8，故选A。
点睛：本题考查有机物分子式的计算，侧重于学生的分析能力的考查，解题关键：根据反应的关系式，利用质量守恒计算。
3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系且正确的是（）A．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti【答案】C【解析】A、Al2O3能和碱反应，不能用于制造熔融烧碱的坩埚，选项A错误；B、明矾形成胶体能吸附水中悬浮颗粒达到净水目的，但不能杀菌消毒，选项B错误；C、常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸，选项C正确；D、钠能与水反应，只能在熔融TiCl4反应来制备金属Ti，选项D错误。
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人教化学2019高考一轮基础习练（2）李仕才一、选择题1、化学与生活、生产、环境密切相关，下列有关说法不正确的是（B ）A.为了防止肿痛，用小苏打溶液清洗蚂蚁叮咬处B.二氧化硫有毒，严禁在任何食品和饮料中添加C.我国最早使用的青铜器主要成分是铜、锡等金属D. 加油站墙壁上粘贴的危险化学品标志是解析为了防止某些食品氧化，常添加S0?抗氧化和防腐，但需严格遵照国家限量标准，B项错误。
2、2.下列叙述正确的是（D ）A.氢氧化钠的摩尔质量是40 gB. 1 mol NaOH 的质量是40 g/molC. 1 g H,和1 g 2所含分子数相等D.阿伏加德罗常数个钠原子的质量是23 g3、利用焰色反应，人们在烟花屮有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
下列说法中正确的是（B ）A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.NaCl.与？WX）,灼烧时火焰颜色相同C.焰色反应均应透过蓝色钻玻璃观察D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色解析某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A、D项错误；焰色反应为金属元素的性质，与元索的存在形式（化合态或游离态）无关，同种金属元素的焰色反应相同，B项正确；观察钾元素的焰色反应吋应透过蓝色钻玻璃，C项错误。
4、二氧化硅（SiOj又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（见下图）。
下列说法正确的是（C ）A.Si02既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B.Si02和Si都是光导纤维材料c.在硅胶中加入C0CI2可显示硅胶吸水是否失效D.图中所示转化反应都是非氧化还原反应解析两性氧化物的定义为与酸和碱反应均生成盐和水的氧化物，SiO2与HF反应得到的SiF< 不属于盐类，A项错误；SiO2是光导纤维材料，Si为半导体材料，B项错误；CoCl2在吸水和失水状态下显示不同的颜色，C项正确；制取Si的过程中涉及了氧化还原反应，D项错误。
5、下列关于指定粒子构成的几种描述不正确的是(C )A.3701与％具有相同的中子数B.第114号元素的一种核素鬻X与db具有相同的最外层电子数C.乩0卜与0H—具有相同的质子数和电子数D.0齐和G一具有相同的质子数和电子数6、下列关于热化学反应的描述正确的是(D )A.己知H+(aq)+0H~(aq)=H20(l) △一57. 3 kj/mol,则H2SO4和Ba (OH) 2 的反应热A〃=2X( — 57. 3) kj/molB.燃料电池中将气态甲醇转化为氢气的热化学方程式是CH30H(g) +^O2(g)=CO2(g) +2I【2(g) △〃= —192.9 kj/mol,则CH30H(g)的燃烧热为192.9 kj/molC.H2(g)的燃烧热是285. 8 kj/mol,则2H20(g)=2H2(g)+02(g) A//=+571. 6 kj/molD.葡萄糖的燃烧热是 2 800 kj/mol, Klj|c6H I206(s) + 302(g) =3C02(g) +3H20(l) =—1 400kj/mol解析A项，比SO」和Ba (OH) 2反应除了生成水还生成BaSO」沉淀，所以该反应的热效应不是中和热，错误；B项，该反应生成的孩气不是稳定产物，所以该热效应不是燃烧热，错误；C 项,表示也@)的燃烧热时生成的是液态水,错误；D项，1 mol葡萄糖燃烧放热2 800 kJ, 所以当热化学方程式的化学计量数变为原來的1/2时，热效应减半，正确。
人教版2019高考化学一轮选练习题2含解析
人教版化学 2019 高考一轮选练习题（ 2）一、选择题1、pH=1 的某溶液 X 中仅含有+3+2+2+3+2﹣、SO2﹣2﹣、 Cl﹣、 NONH 、 Al、 Ba、Fe 、 Fe 、 CO、 SO43343﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：以下相关推断不正确的选项是（）A．溶液 X 中必然含有+、 Al3++2+2﹣H、 NH 、 Fe 、SO44B．依照上述连续实验不能够确定溶液X中可否含有Fe3+、 Cl ﹣C．积淀 H为 Al （ OH）3、 BaCO3的混淆物D．若溶液 X 为 100mL，产生的气体 A 为（标准状况），则 X 中 c（ Fe2+）=0.06mol ?L ﹣1【答案】 C依照上述连续实验不能够确定溶液X 中可否含有Fe3＋、Cl －，B 正确； C、依照上述剖析可知H 为 Al （ OH）3， BaCO3与过分的二氧化碳生成碳酸氢钡，易溶于水， C 错误； D、生成气体 A 的离子反响方程式为：2+-3+3Fe +NO3 +4H+=3Fe +NO↑ +2HO，产生的气体 A 为44.8 mL ，物质的量为：0.0448L ÷，故n （Fe2+）=3×0.002=0.006mol ，c（Fe2+）=0.006mol ÷， D 正确，答案选C。
点睛：此题察看了常有阴阳离子的查验、无机推断，题目难度较大，注意掌握常有离子的性及方法。
注意再行离子推断要依照以下三条原：（ 1）互斥性原。
判断出必然有某种离子存在，将不能够与之共存的离子除去去，进而判断出必然没有的离子。
（ 2）中性原。
溶液呈中性，溶液中必然有阳离子和阴离子，不能能只有阳离子或阴离子。
（ 3）出性原。
离子，加入会引入新的离子，某些离子在－在酸量化 Al 3＋) ，原溶液中可否存在种程中可能消失 ( 如溶液中的 AlO2离子无法判断。
2、 N A阿伏加德常数的，以下法正确的选项是（）24 A+ A． 25℃， 1LpH=1 的 H SO溶液中含有 0.1N HB．常温常下， 18gD2O含有的子数 10N AC． 9.0g 淀粉和葡萄糖的混淆物中共含有A碳原子D．粉与硫粉混淆加，每耗资1mol 粉，移的子数2N A【答案】 A3、《唐本草》: ⋯⋯原来色，新出窟未者，正如璃璃。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A 正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
【高考汇编】2019高考化学一轮复习实练+专题突破 汇编 118页(19份含答案)
2019高考化学一轮复习练习汇编目录2019高考化学一轮复习练习：排查落实练（12份）2019高考化学一轮复习练习：排查落实练1 化学与STSE练习新人教版2019高考化学一轮复习练习：排查落实练2 氧化还原反应练习新人教版2019高考化学一轮复习练习：排查落实练3 钠、铝及其化合物练习新人教版2019高考化学一轮复习练习：排查落实练4 铁、铜及其化合物练习新人教版2019高考化学一轮复习练习：排查落实练5 碳、硅、氯及其化合物练习新人教版2019高考化学一轮复习练习：排查落实练6 硫、氮及其化合物硫及其化合物练习新人教版2019高考化学一轮复习练习：排查落实练7 物质结构与元素周期律练习新人教版2019高考化学一轮复习练习：排查落实练8 化学反应与能量热化学方程式的书写练习新人教版2019高考化学一轮复习练习：排查落实练9 化学反应速率化学平衡正误判断练习新人教版2019高考化学一轮复习练习：排查落实练10 水溶液中的离子平衡回扣基础正误判断练习新人教版2019高考化学一轮复习练习：排查落实练11 实验装置、操作规范必记练习新人教版2019高考化学一轮复习练习：排查落实练12 有机化学基础练习新人教版2019高考化学一轮复习练习：热点专题突破（7份）2019高考化学一轮复习练习：热点专题突破1 突破阿伏加德罗常数的常见陷阱练习新人教版2019高考化学一轮复习练习：热点专题突破2 无机化工流程题的突破方法练习新人教版2019高考化学一轮复习练习：热点专题突破3 利用元素的“位-构-性”推断元素练习新人教版2019高考化学一轮复习练习：热点专题突破4 化学反应速率与化学平衡图像解题方法练习新人教版2019高考化学一轮复习练习：热点专题突破5 溶液中离子浓度大小的比较练习新人教版2019高考化学一轮复习练习：热点专题突破6 新型化学电源的原理分析练习新人教版2019高考化学一轮复习练习：热点专题突破7 化学综合实验题的突破方法练习新人教版排查落实练一化学与STSE 一、构建知识体系，熟记重要名词续表答案可吸入颗粒物、二氧化氮、二氧化硫 5.6 二氧化硫氮氧化物CO2CH4氟利昂氮氧化物碳氢化合物氮氧化合物N、P 塑料煤、石油、天然气二、化学与STSE知识正误判断1．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色。
人教版2019高考化学一轮复习练习： 排查落实练2 氧化还原反应练习
排查落实练二 氧化还原反应一、氧化还原反应概念正误判断1．氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应。
其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应。
( )答案 √2．置换反应全部属于氧化还原反应。
因为有单质参加和生成，化合价发生了变化。
( )答案 √3．复分解反应全部属于非氧化还原反应。
因为反应前后元素的化合价没有变化。
( )答案 √4．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。
因为单质中元素化合价必然发生变化。
( )答案 √5．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
因为单质中元素化合价必然发生变化。
( )答案 √6．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应。
( )答案 ×7．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。
( )答案 ×8．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原。
( )答案 √9．元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构。
( )答案 ×10．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。
( )答案 ×11．要实现Fe2＋―→Fe3＋的转化，必须加入氧化剂。
( )答案 √12．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强。
( )答案 ×13．失电子难的原子获得电子的能力一定强。
( )答案 ×14．金属阳离子被还原时一定生成金属单质。
( )答案 ×15．非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂。
( )答案 ×16．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂。
( )答案 √17．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，其还原能力越强。
( )答案 ×18．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物。
( )答案 ×19．元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
2019高考化学一轮复习训练选(10)(含解析)新人教版
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……人教化学2019高考一轮训练选（10）李仕才一、选择题1、单质M与氧气反应为：2M+O2→2MO，参加反应的M与生成的MO质量关系如图所示，则MO的摩尔质量（g/mol）为（）A．24 B．40 C．48 D．80【答案】B2、下列反应的离子方程式书写正确的是A．铜溶于0.5mo/L 的硝酸: Cu+4H++2NO3- =Cu2++2NO2 ↑+2H2OB．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸: 2S2O32-+ 4H+=SO42-+ 3S ↓+2H2OC．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH 溶液反应: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O【答案】D3、在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是A．NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 B．MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)C．Al NaAlO2(aq)NaAlO2(s) D．Cu2(OH)2CO3CuO Cu(OH)2【答案】C【解析】A．氯化钠溶液与二氧化碳不能反应，故A错误；B．氧化镁溶于吸收生成硝酸镁，电解硝酸镁溶液，生成氢氧化镁沉淀，电解硝酸镁溶液不能得到金属镁，故B错误；C．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠是强碱弱酸盐，水解生成氢氧化钠和氢氧化铝加热蒸发是蒸发水，得到偏铝酸钠，故C正确；D．CuO和水不发生反应，不能生成氢氧化铜，故D错误；故选C。
4、下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D【答案】B5、下列物质放入水中，会显著降温的是A．氢氧化钠 B．蔗糖 C．生石灰 D．氯化铵【答案】D【解析】A．氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，故A不选；B．蔗糖溶于水，热效应不明显，温度几乎无变化，故B不选；C．生石灰与水反应放出大量的热，溶液温度升高，故C 不选；D．氯化铵溶于水吸热，溶液温度降低，故D选；答案选D。
2019高考化学一轮复习基础习练含解析新人教版(全套共11份)
人教化学2019高考一轮基础习练（1）李仕才一、选择题1、应用（1）含答案1．下列两种气体的分子数一定相等的是( A ) A ．质量相等、密度不同的N 2和C 2H 4 B ．体积相等的CO 和N 2 C ．等温、等体积的O 2和N 2D ．等压、等体积的N 2和CH 42、我国古代文献资料中记载了大量的化学研究过程与成果。
下列选项不涉及化学变化的是( A )解析 重结晶方法提纯物质利用的是物质的溶解度随温度的变化有明显差异，属于物理变化，A 项符合题意；曾青的主要成分为CuSO 4，Fe 和CuSO 4发生置换反应得到Cu ，属于化学变化，B 项不符合题意；该转化过程为HgS=====△Hg ＋S 、Hg ＋S===HgS ，属于化学变化，C 项不符合题意；黏土烧结成陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，D 项不符合题意。
3、下列做法不正确的是( B )A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B ．NaHCO 3的热稳定性强于Na 2CO 3C ．乙醇可与金属钠反应放出H 2D ．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析 NaHCO 3的热稳定性弱于Na 2CO 3。
4、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( D )①硅酸盐Na 2Fe 2Si 3O 10用氧化物的形式表示为：Na 2O·2FeO·3SiO 2 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 A ．②③B ．①③C．①④D．④解析从化合价代数和为0可知Na2Fe2Si3O10中铁的化合价是＋3价，①错误；水晶的主要成分是SiO2，②错误；光导纤维的主要成分是SiO2，③错误。
5、下列化学用语的表达正确的是( D)A．中子数为22的钙原子：22CaB．S2Cl2的结构式：S—Cl—Cl—SC．可表示CH4或CCl4分子D．氟离子的结构示意图：解析钙原子的质子数为20，中子数为22的钙原子表示为4220Ca，A项错误；根据S2Cl2中S、Cl原子最外层电子数及成键规律可知，其结构式为Cl—S—S—Cl，B项错误；根据比例模型，中间原子半径大，外面四个原子半径小，能表示CH4或CF4分子，不能表示CCl4分子，C 项错误。
2019人教版高考化学一轮训导练(2)及答案
2019人教版高考化学一轮训导练（2）及答案2019人教版高考化学一轮训导练（2）及答案一、选择题 1．下列离子方程式正确的是( )A ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓C ．0.01 mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH ＋4＋Al3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O D ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋3NO －3＋6H ＋=====△Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O解析：A 项，正确的离子方程式为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑；B 项，正确的离子方程式为SiO 2－3＋2CH 3COOH===H 2SiO 3↓＋2CH 3COO －；D 项，过量的铁粉会与Fe 3＋反应生成Fe 2＋。
答案：C2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OB ．NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2OD ．Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O解析：A 项，电荷不守恒，正确的离子方程式应为Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ；B 项，正确的离子方程式应为HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑；C 项，NH 3·H 2O 不能溶解Al(OH)3，正确的离子方程式应为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
2019年高考化学一轮训练学题2含解析新人教版
人教化学2019高考一轮训练学题（2）李仕才一、选择题1、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C 离子和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价型化合物。
A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物为CE。
下列说法不正确．．．的是（）A. 稳定性BA3>DA3>AEB. B离子的半径大于C离子的半径C. 将C的单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生D. E的最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4【参考答案】A2、某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是( )A．铜电极附近观察到黄绿色气体B．石墨电极附近溶液呈红色C．溶液中的Na＋向石墨电极移动D．铜电极上发生还原反应解析：根据电解饱和食盐水的装置，如果通电两极均有气泡产生，则金属铜一定是阴极，该极上的反应为：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，石墨为阳极，发生的电极反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑，故石墨电极附近观察到黄绿色气体，铜电极附近溶液呈红色，A、B错误；选项C，Na＋应向阴极也就是铜电极移动，故C项错误；选项D，铜电极为阴极，发生还原反应，故D正确。
答案：D3．下列有关电化学装置的说法正确的是( )A．用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S)，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－B．用图2装置电解一段时间后，铜电极部分溶解，溶液中铜离子的浓度基本不变C．图3装置中若直流电源的X极为负极，则该装置可实现粗铜的电解精炼D．图4装置中若M是铜，则该装置能防止铁被腐蚀解析：题图1装置中，银器、铝与食盐水构成原电池，银器是正极，银器上的Ag2S发生还原反应生成银，A项正确；题图2装置中，铜电极是阴极，铜不参与电极反应，B项错误；题图3装置中若X极为负极，则粗铜是阴极，电解精炼铜时粗铜应作阳极，C项错误；题图4装置中，铁作负极，铁被腐蚀，D项错误。
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排查落实练二氧化还原反应一、氧化还原反应概念正误判断1．氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应。
其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应。
()答案√2．置换反应全部属于氧化还原反应。
因为有单质参加和生成，化合价发生了变化。
()答案√3．复分解反应全部属于非氧化还原反应。
因为反应前后元素的化合价没有变化。
()答案√4．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。
因为单质中元素化合价必然发生变化。
()答案√5．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
因为单质中元素化合价必然发生变化。
()答案√6．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应。
()7．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。
()答案×8．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原。
()答案√9．元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构。
()答案×10．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。
()答案×11．要实现Fe―→Fe的转化，必须加入氧化剂。
()答案√12．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强。
()答案×13．失电子难的原子获得电子的能力一定强。
()答案×14．金属阳离子被还原时一定生成金属单质。
()答案×15．非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂。
()答案×16．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂。
()2＋3＋17．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，其还原能力越强。
()答案×18．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物。
()答案×19．元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。
()答案×20．根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。
()答案√21．在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
()答案√二、氧化还原反应方程式书写正误判断1．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca＋2ClO＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO。
()答案×2．FeS溶于稀HNO3中：FeS＋2H===Fe＋H2S↑。
()答案×3．将磁性氧化铁溶于稀HNO 3：Fe3O4＋8H===2Fe＋Fe＋4H2O。
()答案×4．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4＋6H＋5H2O2===2Mn＋5O2↑＋8H2O。
()答案×5．将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe＋4H＋NO3===Fe＋NO↑＋2H2O。
()答案×6．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO 3：Fe(OH)2＋2H===Fe＋2H2O。
()答案×7．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H===Fe＋3H2O。
()答案×△8．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl2：MnO2＋2H＋2Cl=====Cl2↑＋Mn＋H2O。
()答案×9．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO 3＋2H===SO2↑＋H2O。
()答案×10．在海带灰的浸出液(含有I)中滴加H 2O2得到I2：2I＋H2O2＋2H===I2＋O2↑＋2H2O。
()答案×－－＋2－＋＋－2＋＋3＋＋2＋2＋＋－3＋－＋2＋＋3＋2＋＋2＋2＋－11．在溴化亚铁溶液中通入等物质的量的Cl 2：2Fe＋2Br＋2Cl2===2Fe＋Br2＋4Cl－2＋－3＋。
()答案√12．铜溶于浓硝酸：3Cu＋8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O。
()答案×13．磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中：Fe3O4＋8HI===2Fe＋Fe＋4H2O＋8I。
()答案×14．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O3＋4H===SO4＋3S↓＋2H2O。
()答案×15．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋2I===I2＋2H2O。
()答案√16．铁与稀HNO3反应：Fe＋2H===Fe＋H2↑。
()答案×三、推导型氧化还原反应方程式的书写与配平1.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固＋2＋＋－2－＋2－3＋2＋－＋－2＋体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
试回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是____________________________________________________________________________。
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是___________________________________________________________________________。
(3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn和CO2，该反应的化学方程式是_________________________________________________________________________________________。
高温答案(1)3MnO2＋KClO3＋6KOH=====3K2MnO4＋KCl＋3H2O(2)3MnO4＋4H===MnO2↓＋2MnO4＋2H2O(3)2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O2．(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，反应的化学方程式为____________________________________。
△答案3(NH4)2SO2↑＋N2↑＋4NH3↑＋6H2O↑3．氯酸钠与盐酸反应可生成ClO2，反应的化学方程式为_____________________________________________________。
答案2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O4．KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式为_______________________________________________________。
2－＋－2＋答案BrO3＋5Br＋6H===3Br2＋3H2O5．研究表明，Na4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO4和Na2O2反应制备，在反应中，FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1∶3，其中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4等，试写出该反应的化学方程式：____________________________________________________ _________________________________________________________。
答案2FeSO4＋6Na2O2===2Na4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑6．某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物X。
已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol e生成X，则X的化学式为________________，试写出该反应的化学方程式：____________________________。
答案Br24H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O解析根据电子守恒得：0.2×(5－x)＝1，x＝0，所以KBrO3被还原成Br2。
在该氧化还原反应中，KBrO3是氧化剂，其还原产物为Br2，AsH3为还原剂，其氧化产物为H3AsO4，H2SO4作为反应物提供酸性环境，根据化合价升降相等即可配平。
7．将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方2＋－－－＋程2＋式：________________________________________________________。
在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe和Mn。
试写出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的离子方程式：_________________________________________________________(ClO2反应后的产物为ClO2)。
答案NCl3＋6ClO2＋3H2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl＋3OHMn2H2O===MnO2↓＋2ClO2＋4H8．将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式：_____________________________________________________________________ _________________________________________________。
答案SO2＋2Fe＋2H2O===SO4＋2Fe＋4H，3Fe＋4H＋NO3===3Fe＋NO↑＋2H2O9．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。
该反应的离子方程式为____________________，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，此过程中氧化产物为HIO3。
则该反应的化学方程式为________________________________________________________。
答案Cl2＋2I===I2＋2Cl5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl10．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO3＋4H＋3e===NO↑＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。
写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：__________________________________________________________________________。