化学：4.1.1《开发利用金属矿物和海水资源》课件1(新人教版必修2)
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人教版高一化学必修二课件：4.1开发利用金属矿物和海水资源
_______3__F_e__3_O__4_＋__8__A__l_______9_F__e_＋___4_A__l_2_O__3___
3MnO2＋4Al
3Mn＋2Al2O3
一、金属矿物的开发利用 (3)铝热反应炼铁：_F__e_2_O__3_＋___2_A__l_____2__F_e__＋__A__l2O3
【补充一个问题】 如何分离反应后生成的Fe和Al2O3 混合物？
Fe和Al2O3 混合物
过量 NaOH溶液
过滤
Fe
NaAlO2溶液
一、金属矿物的开发利用
4.其他方法冶炼铜 (1)火法炼铜：__C__u_2_S__＋___O__2______2__C__u_＋___S__O__2_____ (2)湿法炼铜：___F__e_＋___C_u__S__O__4_=_C__u__＋__F__e_S__O__4_____
Al2O3+3H2O
(4)
消耗能量最多的是第（4）步。
【自我测试】
9.孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2。某同学设计从孔 雀石中冶炼铜的方案如下:
①将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸； ②将反应后的混合物过滤； ③向滤液中加入一种金属粉末。 根据上述实验方案，试回答: (1)第①步反应中可观察到的现象是什么? (2)第③步加入的金属粉末可以是什么?说明理由。 (3)设计从滤液中获得铜的另外一种方案。
第四章
1 开发利用金属矿物和水资源
一、金属矿物的开发利用
黄铜矿
赤铁矿
铝矿
锰矿
钨矿
锌矿
一、金属矿物的开发利用
（一）金属元素的存在：
除了金、铂等极少数金属外，绝大多数金属以化合物的 形式存在于自然界。
人教化学必修2第4章第一节 开发利用金属矿物和海水资源课件 (共24张PPT)
1、从海水中提取淡水——海水淡化
海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离 子交换法等。
原理：
加热到水的沸点，液 态水变为水蒸气与海 水中的盐分离，水蒸 汽冷凝得到淡水。
海水蒸馏原理示意图
大连石化公司海水淡化处理 海水过滤器
经处理后海水就变 成了可以饮用的纯
净的水
2、海水晒盐（煮海为盐）
科学探究：
海水综合利用联合工业体系一例
镁在地壳中含量只有铝 的四分之一，而且镁比 铝更加活泼，所以要想 矿物质中获取镁，代价 比铝更高。
海洋中含有大量的氯化 镁，海水又咸又苦。
咸是因为含有氯化钠，
苦是因为含有氯化镁，
同样道理，粗盐易潮 解是因为其中含有较 多的氯化镁，而氯化 镁易吸水。
据估算，假如每年从海水中提取1亿吨镁再过 一百万年，海水中镁的含量也只会从目前的 0.13%降低到0.12%，即只减少了万分之一。 可谓取之不尽，用之不竭。
第四章 化学与自然资源的开发利用
海水资源的开发利用
海水资源的开发和利用
从太空观察地球，看到地球上有七片陆 地“漂浮”在一大片蓝色的海洋之中
海洋是美丽的， 也是富饶的
海水中的化学资源和矿产资源
海水中蕴含着的丰富资源。21世纪人类 将重点开发海洋资源。
海水资源主要分为几大类？ 海水中含有多少种元素？
海洋中的矿产资源
大陆架的浅海海底： 石油、天然气、 煤、硫、磷等
近岸带的滨海砂矿： 砂、贝壳等建筑 材料和金属矿产
海水中的化学资源
海水中铀多达45亿吨是已 知陆地铀矿储量的4500倍。 氘有50亿吨足够人类用上 千万年
含80多种元素，以氢、 氧、氯、钠、镁、硫、 钙、钾等较多。被称为 “元素的故乡”。
人教版高中化学必修二课件：4.1.1金属矿物的开发利用
Ⅲ.2Al+Cr2O3
Al2O3+2Cr
Ⅳ.先从光卤石中提取 MgCl2,再电解熔融的 MgCl2:MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑。
则Ⅰ属于方法①,Ⅱ属于方法③,Ⅲ属于方法③,Ⅳ属于方法④。综
上分析,B 选项不正确。
答案:B
问题导学
当堂检测
迁移训练 1 人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、
铜四种金属的时间顺序是(
些金属性比它弱的金属置换出来。另外,在冶炼反应中放出大量的热量,
使反应体系维持在高温状态,可以把一些金属性较弱的金属从它们难
熔的金属氧化物中置换出来。
答案:D
问题导学
当堂检测
铝热反应
1.原理
用铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质。如 Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3,3Co3O4+8Al
(3)CO 还原 Fe2O3:Fe2O3+3CO
W+3H2O;
2Cr+Al2O3;
2Fe+3CO2。
问题导学
当堂检测
3.电解法
制取 Na、Mg、Al 时分别使用电解熔融态 NaCl、MgCl2、Al2O3
和冰晶石共熔体的方法:
①2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑;
②MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑;
)
A.铁、铝、铜、钛
B.铜、铁、铝、钛
C.铜、铁、钛、铝
D.铁、铜、铝、钛
解析:人们最早大量生产和使用的金属是铜,其次是铁,铝的大量生
产和使用才有近百年的历史,将来应用最广泛的金属是钛。
答案:B
问题导学
当堂检测
Al2O3+2Cr
Ⅳ.先从光卤石中提取 MgCl2,再电解熔融的 MgCl2:MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑。
则Ⅰ属于方法①,Ⅱ属于方法③,Ⅲ属于方法③,Ⅳ属于方法④。综
上分析,B 选项不正确。
答案:B
问题导学
当堂检测
迁移训练 1 人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、
铜四种金属的时间顺序是(
些金属性比它弱的金属置换出来。另外,在冶炼反应中放出大量的热量,
使反应体系维持在高温状态,可以把一些金属性较弱的金属从它们难
熔的金属氧化物中置换出来。
答案:D
问题导学
当堂检测
铝热反应
1.原理
用铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质。如 Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3,3Co3O4+8Al
(3)CO 还原 Fe2O3:Fe2O3+3CO
W+3H2O;
2Cr+Al2O3;
2Fe+3CO2。
问题导学
当堂检测
3.电解法
制取 Na、Mg、Al 时分别使用电解熔融态 NaCl、MgCl2、Al2O3
和冰晶石共熔体的方法:
①2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑;
②MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑;
)
A.铁、铝、铜、钛
B.铜、铁、铝、钛
C.铜、铁、钛、铝
D.铁、铜、铝、钛
解析:人们最早大量生产和使用的金属是铜,其次是铁,铝的大量生
产和使用才有近百年的历史,将来应用最广泛的金属是钛。
答案:B
问题导学
当堂检测
高中化学必修二第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源课件
海带中提取碘的实验流程图
海带 灼烧 灰烬
原料
预处理 核心反应 分离提纯
滤渣 浸取 浊液 过滤
滤液
含I2溶液 稀硫酸、H2O2溶液
CCl4萃取、分液 蒸馏
产物
碘I2
合作电话：010-57172727
客服电话：010-58425255/6/7
传 真：010-89313898
海水提溴的工业流程图
通入SO2
提取海带中的碘
• 取3g左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷 净（不要用水洗），用剪刀剪碎后，用酒精润湿，放 入坩埚中。点燃酒精灯，灼烧海带至完全变成灰烬， 停止加热，冷却。
• 将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10mL蒸馏水，
搅拌、煮沸2~3miቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ，过滤。
I-
• 在滤液中滴入几滴稀硫酸（3mol/L），再加入约 1mLH2O2（质量分数为3%），观察现象。加入几滴淀粉溶 含I 的溶液 液，观察现象。 2 合作电话：010-57172727 客服电话：010-58425255/6/7 传 真：010-89313898
料 处理 反应
提纯
物
一类流程图问题的思路和方法:以物质转化为主线
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•
1.通过归纳新中国建立以来文艺事业 的发展 和成就 ，培养 学生从 文艺现 象中领 悟历史 的能力 ；
•
2.通过理解新中国成立以来文艺事业 发展的 原因、 党的十 一届三 中全会 以来文 艺园地 出现繁 荣局面 的原因 ，培养 学生正 确认识 和说明 问题、 分析问 题的能 力；
原料
开发利用金属矿物和海水资源【人教版】高中化学必修二课件PPT
典例导析
知识点1：金属冶炼方法的选择
例1 我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭的混合物的方法
炼 铜 。 孔 雀 石 的 主 要 成 分 是 Cu2(OH)2CO3 ， 其 冶 炼 方 法 是 ()
A．焦炭还原法
B．湿法炼铜
C．铝热还原法
D．电解冶炼法
解析 孔雀石受热发生分解反应生成了氧化铜、CO2和 H2O，生成的氧化铜被混合物中的焦炭还原成单质铜。
开发利用金属矿物和海水资源【人教 版】高 中化学 必修二 课件PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
4．海带中碘的提取 主要流程：
开发利用金属矿物和海水资源【人教 版】高 中化学 必修二 课件PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
有关反应的离子方程式： Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－ 或H2O2＋2I－＋2H＋＝I2＋2H2O
第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源
第1课时 金属矿物的开发利用
三维目标
知识与技能
1．了解化学方法在金属矿物开发(主要是金属冶炼)及海 水资源开发中的作用 2．学生在掌握金属冶炼的一般原理的基础上，了解适用 于不同金属的冶炼方法(重点)
过程与方法
1．通过铝热反应的实验，理解热还原法冶炼金属的原理 2．通过比较各种金属的活泼性，得到金属冶炼的规律
三、海水化学资源的开发 1．海水化学资源的特点 (1)多样性：由于与岩石、大气、生物的相互作用，海水 中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，按含量计，海水中 的H、O两种元素，加上Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、 B、Br、Sr等11种元素的含量超过海水总量的99%，其他为 微量元素，总计有80多种元素。 (2)分散性：虽然海水中元素种类很多， 总储量很大， 但许多元素的浓度(或富集程度)却很低。 2．从海水中获得的产品及其用途 (1)食盐：除食用外，还用做工业原料，如生产烧碱、纯 碱、金属钠及氯气、盐酸、漂白粉等含氯化工产品。 (2)从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品。
高中化学必修二课件-4.1开发利用金属矿物和海水资源12-人教版
教学目标 （一）知识与技能 1. 通过了解金属的开发和利用，认识化学方法在 实现物质间转换中的作用。 2.掌握不同金属的冶炼方式。
（二）过程与方法 在学习过程中，逐步掌握通过阅读、观察、讨论、
查资料等多种方式获取信息 （三）情感态度与价值观 通过学习过程，关注与化学有关的热点问题，逐
步形成可持续发展的思想
常见的冶炼 方法有以下三种。
1、热分解法
该方法适用于银和汞的冶 炼。
银和汞的氧化物对热不稳 定，加热就可使其分解得到
单质银和汞。
2 HgO =2 Hg + O2 ↑
2 Ag 2O = 4 Ag + O2 ↑
[讨论]：银质的饰品为什么
越带越光亮，不带反而会生
锈呢？（提示：体温的作用）
2、热还原法
第一节 开发利用金属矿物和 海水资源
教学设计
本课时内容以常见的金 属使用为例导入，引导学生 思考金属的存在形态，进而 了解金属的冶炼：包括金属 冶炼的一般步骤，不同金属 的不同冶炼方法和原理。通 过对不同金属的冶炼方法的 学习及学生相互间的讨论， 最终使学生掌握金属冶炼的 相关知识点，达到教学目的。
再 见
谢谢
使用合适的还原剂，并在一 定温度下（一般需高温）将较 活泼金属从矿石中还原出来。 常见的还原剂有碳、一氧化碳
和氢气等。
（1）铜铁锌等金属的冶炼可 以使用常见还原剂。
CuO + CO = Cu
+ CO2
Fe2O3 +3H32HO2 = 2Fe +
2ZnO + C = 2Zn
+ CO2↑
（2）还有一些金属可以使用特殊的还原剂来进行冶炼。 可以使用金属铝冶炼铁、钛、铬、钒等金属。将铝与这些
人教化学必修2第4章第一节 开发利用金属矿物和海水资源 (共20张PPT)
2、氧化铝→铝
氧化铝的电解
2A2O3
4Al+3O2↑
冰晶石的作用：降低氧化铝的熔点
【思考与交流】分析该方法利用了什么原理
呢？反应前后元素化合价有无变化？ 试用双线桥 标出电子的得失和化合价的升降等
【课下作业】通过前面咱们的学习，
我们已经知道，可以通过点解熔融态的氯化 钠和氯化镁来制得相应的而金属单质，那么 我们是不是也可以通过电解熔融的氯化铝来 制得铝单质呢？ 这个问题暂时还不学不到，课下同学们可以 上网查阅资料，作为课外知识了解，为后面 的学习铺路。
重点
2 从铝土矿中提 取铝原理的引 导及学生对原
理的理解
难点
1、其实生活中还有很多地方，涉及到了铝 元素。同学们想一下生活中还有没有其他 的和铝相关的物品呢 ？
2、结合前面所学的钠、镁的性质以及生活 经验，大家能总结出铝的那些性质和特点 呢？
铝具有银白色的金属光泽，质地软，易导热、导电； 比较轻，易制取，便宜，用途广等
【故事一】：传说古罗马王曾因一个铝制水杯，害怕 自己的金银珠宝贬值，而杀害献宝人 【故事二】：在一次国宴上，拿破仑三世拿出来了一 套铝制餐具，而王公大臣们用的是金银器；此外，为 了让其他国王对自己产生羡慕和妨忌，他花了大量资 金让他的警卫部队的卫士穿上铝胸甲，因备有铝铠甲 的确太昂贵了，其他国王无能为力 【故事三】：为表彰门捷列夫创建元素周期表，英国 皇家学会为其特制一个铝制奖杯作为奖励
沉淀Fe3+，使Al3+转化为AlO2-；NaAlO2、NaOH、 NaCl
【思考2】将流程中的CO2换成HCl。是否可行？
不行。氢氧化铝会溶于过量的盐酸当中， 而不会溶于二氧化碳形成的溶液中
加入 HCl
人教版必修2化学：4.1 开发利用金属矿物和海水资源 课件(共16张PPT)
金属的冶炼
第四章 第1节 开发利用金属 矿物和海水资源（第一课时）
金属矿物的开发利用
一、金属的冶炼
1.定义： 金属化合物→金属单质 2.冶炼的原理: Mn++ne-=M 3.冶炼方法
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
一、金属的冶炼
3.冶炼方法
（1）不活泼金属的冶炼方法。（热分解法）
∆
2HgO 2Hg+O2↑
∆
2Ag2O 4Ag+O2↑
一、金属的冶炼
3.冶炼方法
（2）gCl2(熔融) Mg+Cl2↑
电解
2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
电解
2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑
冰晶石 作用：助熔剂！
1、镁条的作用是什么？ 放出大量热，引发铝热反应
2、氯酸钾的作用是什么？ 分解产生O2，帮助镁条燃烧
3、内层纸漏斗底部剪一个孔的作用是什么？
方便熔融物落下 4、蒸发皿为什么要盛沙？
防止溅落物炸裂蒸发皿
一、金属的冶炼
3.冶炼方法
（3）活泼性中等的金属的冶炼方法（热还原法）
高温
Fe2O3+ 3CO Fe+3CO2
高温
Fe2O3 + 2Al 2Fe+Al2O3
铝热反应。
还原剂
【总结】一般金属的冶炼方法：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag PtAu
电解法
热还原法
热分 物理 解法 法
二、有效利用金属资源的途径
1、提高金属矿物的利用率 2、减少金属的使用量 3、加强金属资源的回收和再利用 4、使用其他材料代替金属材料等
第四章 第1节 开发利用金属 矿物和海水资源（第一课时）
金属矿物的开发利用
一、金属的冶炼
1.定义： 金属化合物→金属单质 2.冶炼的原理: Mn++ne-=M 3.冶炼方法
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
一、金属的冶炼
3.冶炼方法
（1）不活泼金属的冶炼方法。（热分解法）
∆
2HgO 2Hg+O2↑
∆
2Ag2O 4Ag+O2↑
一、金属的冶炼
3.冶炼方法
（2）gCl2(熔融) Mg+Cl2↑
电解
2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
电解
2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑
冰晶石 作用：助熔剂！
1、镁条的作用是什么？ 放出大量热，引发铝热反应
2、氯酸钾的作用是什么？ 分解产生O2，帮助镁条燃烧
3、内层纸漏斗底部剪一个孔的作用是什么？
方便熔融物落下 4、蒸发皿为什么要盛沙？
防止溅落物炸裂蒸发皿
一、金属的冶炼
3.冶炼方法
（3）活泼性中等的金属的冶炼方法（热还原法）
高温
Fe2O3+ 3CO Fe+3CO2
高温
Fe2O3 + 2Al 2Fe+Al2O3
铝热反应。
还原剂
【总结】一般金属的冶炼方法：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag PtAu
电解法
热还原法
热分 物理 解法 法
二、有效利用金属资源的途径
1、提高金属矿物的利用率 2、减少金属的使用量 3、加强金属资源的回收和再利用 4、使用其他材料代替金属材料等
人教版高中化学必修二第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源 课件(共19张PPT)
(2)硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的 OH－而释放出水电离的H＋，这一变化的化学方程式 为______________。皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶 液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，则 硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式为__________。 (3)MgCl2· 7H2O需要在HCl氛围中加热制MgCl2，其目 的是____________________。
练习：
8、KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专 利的KNO3制备方法的流程图：
(1) 反应Ⅰ中， CaSO4 与 NH4HCO3 的物质的量之比为 1 ︰ 2 ，该反应的 化学方程式为 CaSO4 ＋ 2NH4HCO3 ＝ CaCO3↓＋ (NH4)2SO4 ＋ H2O ＋ CO2↑ ，反应Ⅳ的化学方程式 。 (2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是 ；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过 滤的目的是 。
1、铬铁矿的主要成分的化学式为FeO· Cr2O3，还含SiO2 、Al2O3等杂质。工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿 粉制备重铬酸钾，如下：已知NaFeO2遇水强烈水解。
（1）铬铁矿经粉碎处理的目的是
。
一、原料预处理阶段
2、煅烧 、灼烧
2、已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也 有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧 化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：
（1）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料 等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的 产生了废气，废液，废渣等 不足之处是_____________
循环
8、KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专 利的KNO3制备方法的流程图：
（4）整个流程中，可循环利用的物质除 (NH4)2SO4外，还有 CaSO4、KNO3 （填化学式）。
人教版高中化学必修二第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源 课件(共21张PPT)
第四章 化学与自然资源的开发利用 第一节 开发利用金属矿物和海水资源
一、金属矿物的开发利用
假如你是一个原始人, 打到一只兔子, 你会考虑怎样吃?
点火烧烤, 火焰烤过的有些石头上有发亮的物质 ——铜
最早被人类发现、冶炼和利用的金属
自然界中金属元素的存在形式
游离态：极少数（金、铂等）化学性质不 活泼的金属.
天然金Au
天然铂Pt
化合态：绝大多数（除金、铂等）化学性 质较活泼的金属
赤铁矿Fe2O3
辉铜矿Cu2S
人类使用的金属材料中金属的存在状态？
1、金属冶炼:
2、金属冶炼原理：Mn+ + ne-
M
金属的冶炼要使金属离子
得到电子 转化为金属原子
3一般步骤
(1)矿石 大多数金属矿石里含有杂质，将矿物中的有 富集 效成分提取出来，以减少杂质、提高品位。
一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。
铝热反应用途：
a、用于焊接火车铁轨
b、冶炼难熔金属，如 钒、铬、锰 其它铝热反应
高温 3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3
高温 Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3
高温 3Co3O4+8Al === 9Co + 4Al2O3
因为MgO熔点比MgCl2高很多，要使MgO熔融需要多消 耗很多能量，故用电解熔融MgCl2的方法生产镁。 2， Al2O3熔点比AlCl3高很多，那么工业上为什么常用电解 熔融Al2O3生产金属铝，而不用电解AlCl3的方法生产铝?
因为AlCl3属于共价化合物，熔融时不电离出铝离子， （也就无法使铝离子得电子被还原成铝单质了，）故冶 炼金属铝是用电解熔融Al2O3的方法。
一、金属矿物的开发利用
假如你是一个原始人, 打到一只兔子, 你会考虑怎样吃?
点火烧烤, 火焰烤过的有些石头上有发亮的物质 ——铜
最早被人类发现、冶炼和利用的金属
自然界中金属元素的存在形式
游离态：极少数（金、铂等）化学性质不 活泼的金属.
天然金Au
天然铂Pt
化合态：绝大多数（除金、铂等）化学性 质较活泼的金属
赤铁矿Fe2O3
辉铜矿Cu2S
人类使用的金属材料中金属的存在状态？
1、金属冶炼:
2、金属冶炼原理：Mn+ + ne-
M
金属的冶炼要使金属离子
得到电子 转化为金属原子
3一般步骤
(1)矿石 大多数金属矿石里含有杂质，将矿物中的有 富集 效成分提取出来，以减少杂质、提高品位。
一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。
铝热反应用途：
a、用于焊接火车铁轨
b、冶炼难熔金属，如 钒、铬、锰 其它铝热反应
高温 3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3
高温 Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3
高温 3Co3O4+8Al === 9Co + 4Al2O3
因为MgO熔点比MgCl2高很多，要使MgO熔融需要多消 耗很多能量，故用电解熔融MgCl2的方法生产镁。 2， Al2O3熔点比AlCl3高很多，那么工业上为什么常用电解 熔融Al2O3生产金属铝，而不用电解AlCl3的方法生产铝?
因为AlCl3属于共价化合物，熔融时不电离出铝离子， （也就无法使铝离子得电子被还原成铝单质了，）故冶 炼金属铝是用电解熔融Al2O3的方法。
人教化学必修2第4章第一节 开发利用金属矿物和海水资源(共43张PPT)
太阳能蒸发海水示意图：
海水中的化学资源
海水中铀多达45亿吨 是已知陆地铀矿储量 的4500倍。氘有50亿 吨足够人类用上千万 年
含80多种元素，以氢、氧、 氯、钠、镁、硫、钙、钾等 较多。被称为“元素的故乡”。
海洋中的矿产资源
2.海水化学资源的开发利用
海水综合利用的重要方向是：海水淡化同化工生 产结合、同能源技术结合。如从海水中制得的氯化钠 除食用外，还用作工业原料，如生产烧碱、纯碱、金 属钠以及氯气、盐酸、漂白粉等含氯化工产品。从海 水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统制盐工 业上的发展。
主要流程
浓缩
海水
酸化
海
浓缩 通入 水
海水 Br-
氯气
ClBr2
通入空气
吸收
水蒸气(吹入) 塔SO2
反应后 HBr、 通入Cl2 Cl- 分离
富集溴 SO42－
Br2
溴单质
化学方程式：
2NaBr ＋ Cl2 === Br2 ＋2NaCl Br2 ＋ SO2 ＋ 2H2O === 2HBr ＋ H2SO4 2HBr ＋ Cl2 === Br2 ＋ 2HCl
当你掰开这双筷子的一刹那，又为伐木 工人找到了一个毁掉森林的理由。作为 回报他将送给我们满天黄沙，流失的水 土及动物们流离失所，而我们也将它们 传递给您的子孙。
2020/3/17
第1课时 金属矿物的开发利用
学习目标： 1．以金属矿物的开发和利用为例，认识化学方法在实现
物质间转化的作用； 2．掌握金属冶炼的一般原理基础及不同金属的冶炼方法； 3. 通过金属矿物的开发和利用，体会到自然环境相互协调，
然而自从美国青年化学家霍尔发明电解制铝法后，制铝工 艺不断改进， 现在人们已经熟练掌握了从铝土矿（主要成 分是Al2O3，当然还是有很多 其它杂质的）中冶炼铝的技术了，使得制铝成本大大下降，铝的价格也一 降千丈，走入千家万户。
人教化学必修2第4章第一节 开发利用金属矿物和海水资源 第一课时课件 (共27张PPT)
黄铜：主要含铜和锌，有良好的强度和塑性、易加工、耐 腐蚀，主要用于制机器零件、仪表和日用品。
白铜：主要含铜和镍，它不容易生铜绿，常用于制造精密 仪器和装饰品。
2020/6/11
7
这是英法联军 洗劫焚毁世界建筑 史上最杰出的园 林—圆明园后，被 劫掠到国外的珍贵 文物——铜虎头， 2000年在香港被 拍卖。由中国派员 出高价将其赎回。
为什么贵为法国皇帝，在当时却不用高贵而亮 丽的银碗，而用色泽要暗得多的铝碗呢？
由于早期炼铝十分困难，所以铝的价格十分昂 贵，一度超越金银之上，直至19世纪上半叶，铝 还是欧洲许多高级珠宝店的高档货。
2020/6/11
11
自从美国青年化学家 霍尔发明电解制铝法后， 制铝工 艺不断改进，现在 人们已经熟练掌握了从铝 土矿（主要成 分是Al2O3） 中冶炼铝的技术，使得制 铝成本大大下降，使铝走 入千家万户。
2020/6/11
12
反应原理:
2Al2O3
(熔融)
电解 冰晶石
4Al
＋
3O2 ↑
2020/6/11
电解槽
13
我国古代炼铁工业长期领先于世界，我冶炼生铁，领先
欧洲一千余年，南宋末年的工匠又掌握了用焦炭炼铁，
而欧洲最早的英国直到500年后（相当于清朝乾隆末
Cu2(OH)2CO3 ＝ 2CuO + H2O + CO2↑ 孔雀石 C + 2CuO 高==温 CO2 ↑ + 2Cu 在公元前6000年到7000年左右，人 类开始迈进了象征古代文明开端的
“铜器时代”。
铜镜
2020/6/11
汉武帝时铜币
先秦刀币 6
青铜：主要含铜和锡、铅，有良好的强度和塑性、耐磨、 耐腐蚀，主要用于制机器零件如轴承、齿轮等。
白铜：主要含铜和镍，它不容易生铜绿，常用于制造精密 仪器和装饰品。
2020/6/11
7
这是英法联军 洗劫焚毁世界建筑 史上最杰出的园 林—圆明园后，被 劫掠到国外的珍贵 文物——铜虎头， 2000年在香港被 拍卖。由中国派员 出高价将其赎回。
为什么贵为法国皇帝，在当时却不用高贵而亮 丽的银碗，而用色泽要暗得多的铝碗呢？
由于早期炼铝十分困难，所以铝的价格十分昂 贵，一度超越金银之上，直至19世纪上半叶，铝 还是欧洲许多高级珠宝店的高档货。
2020/6/11
11
自从美国青年化学家 霍尔发明电解制铝法后， 制铝工 艺不断改进，现在 人们已经熟练掌握了从铝 土矿（主要成 分是Al2O3） 中冶炼铝的技术，使得制 铝成本大大下降，使铝走 入千家万户。
2020/6/11
12
反应原理:
2Al2O3
(熔融)
电解 冰晶石
4Al
＋
3O2 ↑
2020/6/11
电解槽
13
我国古代炼铁工业长期领先于世界，我冶炼生铁，领先
欧洲一千余年，南宋末年的工匠又掌握了用焦炭炼铁，
而欧洲最早的英国直到500年后（相当于清朝乾隆末
Cu2(OH)2CO3 ＝ 2CuO + H2O + CO2↑ 孔雀石 C + 2CuO 高==温 CO2 ↑ + 2Cu 在公元前6000年到7000年左右，人 类开始迈进了象征古代文明开端的
“铜器时代”。
铜镜
2020/6/11
汉武帝时铜币
先秦刀币 6
青铜：主要含铜和锡、铅，有良好的强度和塑性、耐磨、 耐腐蚀，主要用于制机器零件如轴承、齿轮等。
高中化学必修二(人教版)第四章 第一节开发利用金属矿物和海水资源1 (共19张PPT)
• 海水提溴技术有水蒸气蒸馏法、空气吹 出法、溶剂萃取法、沉淀法、吸附法等， 其中空气吹出法和水蒸气蒸馏法为国内 外所普遍采用。 • 空气吹出法的基本流程是酸化→氧化→ 吹出→吸收→蒸馏；吸收工艺普遍采用 碱吸收和一氧化硫吸收，吸收剂有碱、 硫、铁屑、溴化钠等。
• 海水晒盐
• 利用海水进行循环冷却
天津碱厂海水循环冷却装置
海水淡化厂兼电厂
海水综合利用联合工业体系一例
太阳量的无机物和有 机物，按含量计，H、O、Cl、Na、K、 Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等元素 超过总量的99％，其他为微量元素，总 计含有80多种元素。
• 海水提溴
海水提溴是从海水中提取元素溴的技术。溴及其 衍生物是制药业和制取阻燃剂、钻井液等的重要 原料，需求量很大。国外从1934年开始海水提溴 试验和开发，目前日本、法国、阿根廷和加拿大 等国家和地区已建有海水提溴工厂，年产量基本 保持在36万吨的水平。中国从1966年开始海水提 溴，至今仍处于小型试生产的规模。 将Br－转变为Br2是海水提溴中关键的化学反应。
开发利用金属矿物和海水资源
金属矿物的开发和利用
自然界中存在着丰富的矿产资源
含三价铁的红色石英
纤磷锰铁矿
蓝 铜 矿
赤铁矿
金属的冶炼
电解法
还原法
加热法
物理方法
单质的还原性
强
弱
• 地球上的金属资源是有限的，必须合理 开发和利用矿产资源，加强金属资源的 回收和再利用。
海水资源的开发利用
• 海水淡化——蒸馏原理
人教化学必修2第4章第一节 开发利用金属矿物和海水资源 (共17张PPT)
• 直接利用海水进行循环冷却
海水蒸馏原理示意图
液态水 加热 气态水 冷凝 液态水
太阳能蒸发海水示意图
海水化学资源的利用
由于与岩石、大气和生物的相互作用， 海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机 物。
按量计：H、O、Cl、Na、K、Mg、 Ca、S、C、F、B、Br、Sr等11种元素 超过总量的99％，其他为微量元素，总 计含有80多种元素。
第一节 开发利用金属矿物和海水资源
二 海水资源的开发利用
海水资源
• 海水水资源的利用 • 海水的化学资源的利用 • 海水食物资源的利用 • 海水能源资源的利用
海水水资源的利用
水储量：1.3×109亿吨，占地球上总水量的：97％
• 海水的淡化
淡化途径：提取淡水或把盐分离出去 淡化方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法、冰冻法
海水综合利用联合工业体系
5月15日是我国“防治碘缺乏病日”， 2016年主题为“坚持科学补碘，建设健康中国”。
如何证明海带中有碘离子？阅读教材P91实验4-2
证明海带中含有碘，有以下步骤：
①灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却； ②在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴淀粉溶液； ③用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中； ④海带灰转移到小烧杯，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。
案模拟这一生产过程，并写出相关的化学方程
式。
浓缩海水 （酸化）
通入Cl2 ①
Br2
通入空气水蒸气，SO2吸收
②
HBr
通入Cl2 ③
Br2
2NaBr + Cl2= Br2+2NaCl 2H2O + Br2+SO2= H2SO4+2HBr 2HBr + Cl2=Br2+2HCl
海水蒸馏原理示意图
液态水 加热 气态水 冷凝 液态水
太阳能蒸发海水示意图
海水化学资源的利用
由于与岩石、大气和生物的相互作用， 海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机 物。
按量计：H、O、Cl、Na、K、Mg、 Ca、S、C、F、B、Br、Sr等11种元素 超过总量的99％，其他为微量元素，总 计含有80多种元素。
第一节 开发利用金属矿物和海水资源
二 海水资源的开发利用
海水资源
• 海水水资源的利用 • 海水的化学资源的利用 • 海水食物资源的利用 • 海水能源资源的利用
海水水资源的利用
水储量：1.3×109亿吨，占地球上总水量的：97％
• 海水的淡化
淡化途径：提取淡水或把盐分离出去 淡化方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法、冰冻法
海水综合利用联合工业体系
5月15日是我国“防治碘缺乏病日”， 2016年主题为“坚持科学补碘，建设健康中国”。
如何证明海带中有碘离子？阅读教材P91实验4-2
证明海带中含有碘，有以下步骤：
①灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却； ②在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴淀粉溶液； ③用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中； ④海带灰转移到小烧杯，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。
案模拟这一生产过程，并写出相关的化学方程
式。
浓缩海水 （酸化）
通入Cl2 ①
Br2
通入空气水蒸气，SO2吸收
②
HBr
通入Cl2 ③
Br2
2NaBr + Cl2= Br2+2NaCl 2H2O + Br2+SO2= H2SO4+2HBr 2HBr + Cl2=Br2+2HCl
化学411开发利用金属矿物和海水资源PPT课件新人教版必修2
记住我们的国耻：中国还有上百万件珍贵文物流失海外
我国古代炼铁工业长期领先于世界，我们在西汉初时已经 懂得用木炭与铁矿石混合高温冶炼生铁，领先欧洲一千余年， 南宋末年的工匠又掌握了用焦炭炼铁，而欧洲最早的英国直到 500年后〔相当于清朝乾隆末年〕，才掌握这一技术。
古代中国劳动人民用木炭炼铁
将金属从其化合物中复原出来用于生产和制造各种金 属材料的过程在工业上称为金属的冶炼。
1 从海水中提取以下物质,可以不涉及到化学变
化的是 ( B )
A Mg
B NaCl
C Br2
DK
2 医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的
病人多食用海带,这是因为海带中含有较丰富
的 (A)
A 碘元素
B 铁元素
C 钾元素
D 锌元素
3、证明海带中含有碘，有以下步骤
①灼烧海带至完全生成灰，停顿加热，冷却； ②在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后参 加几滴淀粉溶液；③用剪刀剪碎海带，用酒精 润湿，放入坩埚中； ④海带灰转移到小烧杯， 加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤.
C + 2CuO ===== CO2 + 2Cu
铜是人类第一种大量使用的金属，完毕了 漫长的“石器时代〞.
在公元前6000年到7000年左右， 人类开场迈进了象征古代文明开 端的“铜器时代〞。
铜镜
汉武帝时铜币
先秦刀币
这是英法联军 洗劫焚毁世界 建筑史上最出 色的园林—— 圆明园后，被 劫掠到国外的 珍贵文物—— 铜虎头，2000 年在香港被拍 卖。由中国派 员出高价将其 赎回。
冶炼金属的实质是用复原的方法 使金属化合物中的金属离子得到 电子变成金属原子。
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
我国古代炼铁工业长期领先于世界，我们在西汉初时已经 懂得用木炭与铁矿石混合高温冶炼生铁，领先欧洲一千余年， 南宋末年的工匠又掌握了用焦炭炼铁，而欧洲最早的英国直到 500年后〔相当于清朝乾隆末年〕，才掌握这一技术。
古代中国劳动人民用木炭炼铁
将金属从其化合物中复原出来用于生产和制造各种金 属材料的过程在工业上称为金属的冶炼。
1 从海水中提取以下物质,可以不涉及到化学变
化的是 ( B )
A Mg
B NaCl
C Br2
DK
2 医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的
病人多食用海带,这是因为海带中含有较丰富
的 (A)
A 碘元素
B 铁元素
C 钾元素
D 锌元素
3、证明海带中含有碘，有以下步骤
①灼烧海带至完全生成灰，停顿加热，冷却； ②在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后参 加几滴淀粉溶液；③用剪刀剪碎海带，用酒精 润湿，放入坩埚中； ④海带灰转移到小烧杯， 加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤.
C + 2CuO ===== CO2 + 2Cu
铜是人类第一种大量使用的金属，完毕了 漫长的“石器时代〞.
在公元前6000年到7000年左右， 人类开场迈进了象征古代文明开 端的“铜器时代〞。
铜镜
汉武帝时铜币
先秦刀币
这是英法联军 洗劫焚毁世界 建筑史上最出 色的园林—— 圆明园后，被 劫掠到国外的 珍贵文物—— 铜虎头，2000 年在香港被拍 卖。由中国派 员出高价将其 赎回。
冶炼金属的实质是用复原的方法 使金属化合物中的金属离子得到 电子变成金属原子。
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
高中化学《开发利用金属矿物和海水资源》课件四新人教版必修2
第一课时
化学研究和应用的目标：用已有的化学知识开发利用 自然界的物质资源和能量资源，同时创造新物质（主 要是高分子）使人类的生活更方便、舒适。在开发利 用资源的同时要注意保护环境、维护生态平衡，走可 持续发展的道路；建立“绿色化学”理念：创建源头 治理环境污染的生产工艺。（又称“环境无害化学”）
满足当代人的需要又不 损害后代发展的需求！
一、金属矿物的开发利用 金属元素多以化合态的形式存在于自然界中 怎样将它们转变为金属单质呢？ 中还原赤原理铁为：矿金应石属用单氧质化。还原反应，将金金矿属石从矿石
1、常见金属的冶炼：P.80反应式 ①②③加加电又又热热解如如分还法::解原：Fe法法如22AO： ：:l3孔+如如O孔23雀N：:电雀Ca石C解2O石CHu2lOgA△电O+l解H+2△2F23△eNO2a+CH+↑3ugCCl++2O↑HO2 22O↑
金属的活动 顺序：
金属原子失 电子能力
金属离子得 电子能力
主要冶炼方 法
K Ca Na Mg Al
Zn Fe Sn Pb （H）Cu
Hg Ag Pt Auபைடு நூலகம்
强
弱
弱
强
电解法
热还原法 热分解法
热分解法
氧化汞
氧化汞分解成氧 原子和汞原子
原子结合 成汞和氧 分子
炼钢炼铁
大多数金属矿石里 含有杂质，如石英、石 灰等，因此在冶炼金属 时首先需要富集矿石。
讨论：为什么人类使用铁器比使用铜器晚？
3、金属的回收利用： 降低成本、节约资源、减少污染。 P.82
布置作业：P.85 2、4
在富集好的矿石中利 用不同方法将金属还原出 来，最后进行提纯。
化学研究和应用的目标：用已有的化学知识开发利用 自然界的物质资源和能量资源，同时创造新物质（主 要是高分子）使人类的生活更方便、舒适。在开发利 用资源的同时要注意保护环境、维护生态平衡，走可 持续发展的道路；建立“绿色化学”理念：创建源头 治理环境污染的生产工艺。（又称“环境无害化学”）
满足当代人的需要又不 损害后代发展的需求！
一、金属矿物的开发利用 金属元素多以化合态的形式存在于自然界中 怎样将它们转变为金属单质呢？ 中还原赤原理铁为：矿金应石属用单氧质化。还原反应，将金金矿属石从矿石
1、常见金属的冶炼：P.80反应式 ①②③加加电又又热热解如如分还法::解原：Fe法法如22AO： ：:l3孔+如如O孔23雀N：:电雀Ca石C解2O石CHu2lOgA△电O+l解H+2△2F23△eNO2a+CH+↑3ugCCl++2O↑HO2 22O↑
金属的活动 顺序：
金属原子失 电子能力
金属离子得 电子能力
主要冶炼方 法
K Ca Na Mg Al
Zn Fe Sn Pb （H）Cu
Hg Ag Pt Auபைடு நூலகம்
强
弱
弱
强
电解法
热还原法 热分解法
热分解法
氧化汞
氧化汞分解成氧 原子和汞原子
原子结合 成汞和氧 分子
炼钢炼铁
大多数金属矿石里 含有杂质，如石英、石 灰等，因此在冶炼金属 时首先需要富集矿石。
讨论：为什么人类使用铁器比使用铜器晚？
3、金属的回收利用： 降低成本、节约资源、减少污染。 P.82
布置作业：P.85 2、4
在富集好的矿石中利 用不同方法将金属还原出 来，最后进行提纯。
人教化学必修2第4章第一节 开发利用金属矿物和海水资源 (共23张PPT)
第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物
活动元一：金属元素在自然界的存在
你发现什么了吗？
金属的发现过程
Au Ag Cu
公元前一万年 公元前八千年 公元前七千年
Fe 十三世纪初期
······ Al
十九世纪初期
金属越活泼，冶炼难度越大，发现得通常越晚。
一、金属的存在
金矿
铂矿
Au
Pt
淘金原理
马达加斯加街头淘金者
原理是:金的质量较沙
重,在淘去粗沙后,用水 银滚动吸附金,水银是 已知唯一可以粘附金的 物质.
刚果手工金矿开采
2、化学方法
金属冶炼的实质： Mn++ne－ = M
（1）、不活泼的金属——热分解法 不活泼金属（Hg、Ag)，加热分解其氧化物
▲ 2HgO == 2Hg + O2↑
▲ 2Ag2O == 4Ag + O2↑
由于早期炼铝十分困难，所以铝的价格十分昂贵，一度超越金银 之上，直至19世纪上半叶，铝还是欧洲许多高级珠宝店的高档货。
1886年，在铝的历史上又是一个里程碑。这一年美国的大学生霍尔和法国大学
生埃罗，都各自独立地研究出电解制铝法。现在人们已经熟练掌握了从铝土矿 （主要成 分是Al2O3，当然还是有很多其它杂质的）中冶炼铝的技术了， 使得制铝成本大大下降，铝的价格也一降千丈，走入千家万户。
（1）节约矿物资源；（2）节约能源； （3）减少环境污染
2.回收金属的实例 （1）废旧钢铁用于炼钢； （2）废铁屑用于制铁盐； （3）银镜反应回收银
1、下列各种冶炼方法中，可以制得
相应金属的是（ C ）
A、加热氧化铝 B、加热碳酸钙 C、电解熔融氯化钠 D、氯化钠与铝粉高温共热 2、根据金属在金属活动顺序表中的位置 及性质，推测制取下列金属最适宜的方法： ①Na 电解法 ②Zn 热还原法 ③Hg 加热分解法 ④Au 物理提取法
第一节 开发利用金属矿物
活动元一：金属元素在自然界的存在
你发现什么了吗？
金属的发现过程
Au Ag Cu
公元前一万年 公元前八千年 公元前七千年
Fe 十三世纪初期
······ Al
十九世纪初期
金属越活泼，冶炼难度越大，发现得通常越晚。
一、金属的存在
金矿
铂矿
Au
Pt
淘金原理
马达加斯加街头淘金者
原理是:金的质量较沙
重,在淘去粗沙后,用水 银滚动吸附金,水银是 已知唯一可以粘附金的 物质.
刚果手工金矿开采
2、化学方法
金属冶炼的实质： Mn++ne－ = M
（1）、不活泼的金属——热分解法 不活泼金属（Hg、Ag)，加热分解其氧化物
▲ 2HgO == 2Hg + O2↑
▲ 2Ag2O == 4Ag + O2↑
由于早期炼铝十分困难，所以铝的价格十分昂贵，一度超越金银 之上，直至19世纪上半叶，铝还是欧洲许多高级珠宝店的高档货。
1886年，在铝的历史上又是一个里程碑。这一年美国的大学生霍尔和法国大学
生埃罗，都各自独立地研究出电解制铝法。现在人们已经熟练掌握了从铝土矿 （主要成 分是Al2O3，当然还是有很多其它杂质的）中冶炼铝的技术了， 使得制铝成本大大下降，铝的价格也一降千丈，走入千家万户。
（1）节约矿物资源；（2）节约能源； （3）减少环境污染
2.回收金属的实例 （1）废旧钢铁用于炼钢； （2）废铁屑用于制铁盐； （3）银镜反应回收银
1、下列各种冶炼方法中，可以制得
相应金属的是（ C ）
A、加热氧化铝 B、加热碳酸钙 C、电解熔融氯化钠 D、氯化钠与铝粉高温共热 2、根据金属在金属活动顺序表中的位置 及性质，推测制取下列金属最适宜的方法： ①Na 电解法 ②Zn 热还原法 ③Hg 加热分解法 ④Au 物理提取法
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电解
2Al2O3 (熔融) === 4Al + 3O2 ↑
冰晶石 电解
2NaCl (熔融) === 2Na + Cl2 ↑
3、热还原法（适合大部分金属）
高温
CuO+H2 === Cu + H2O
高温
CuO + C=== Cu + CO
高温
Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2
铝热反应
注意观察现象
铝热反应的应用
铝热反应的原理可以应用在生产上，如用于焊接钢 轨等。在冶金工业上也常用这一反应原理，使铝与金 属氧化物反应，冶炼钒、铬、锰等
金属冶炼方法小结：
（1）热分解法：适用于金属活动顺序中 氢以后的金属冶炼或精炼。 （2）热还原法：适用于金属活动顺序中 部的金属冶炼（常用还原剂：C、CO、 H2、Al等）。 （3）电解法：电解熔盐或氧化物法适用于 钾、钙、钠、镁、铝等活泼金属的冶炼。
于制铁盐；（3）易拉罐回收铝
（4）定影液用于回收银
K Ca Na Mg Al 电解法 Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 热还原法 热分解法 物理提取法
阅读课本P89页 表4-1 常见金属的冶炼原理
金属的回收和资源保护
1、回收金属的意义： （1）节约矿物资源；（2）节约能源； （3）减少环境污染
2、回收金属的实例
（1）废旧钢铁用于炼钢；（2）废铁屑用
矿石的富集、冶炼、精炼
金属冶炼有哪些方法？你们觉得金 属活动顺序与金属冶炼方法有没有 联系呢？如果有，有什么规律吗？
冶炼金属的方法
1、热分解法（适合一些不活泼金属）
加热
2HgO === 2Hg + O2 ↑
加热
2Ag2O Biblioteka == 4Ag + O2 ↑
2、电解法（适合一些非常活泼金属）
电解
MgCl2 (熔融) === Mg + Cl2 ↑
反应现象：剧烈反应，发出强 光，纸漏斗被烧穿，沙子上落 有黑色铁珠。
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
高温 铝热反应 ： 3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3 Al与金属 高温 氧化物的 Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3 反应。常 高温 常会放出 3Co3O4+8Al === 9Co + 4Al2O3 大量的热
第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源
一、金属矿物的开发和利用 请同学们列举出常见金属的名称？ 越多越好！
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
你能否给金属的冶炼下一个定义？
金属的冶炼的步骤：
2Al2O3 (熔融) === 4Al + 3O2 ↑
冰晶石 电解
2NaCl (熔融) === 2Na + Cl2 ↑
3、热还原法（适合大部分金属）
高温
CuO+H2 === Cu + H2O
高温
CuO + C=== Cu + CO
高温
Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2
铝热反应
注意观察现象
铝热反应的应用
铝热反应的原理可以应用在生产上，如用于焊接钢 轨等。在冶金工业上也常用这一反应原理，使铝与金 属氧化物反应，冶炼钒、铬、锰等
金属冶炼方法小结：
（1）热分解法：适用于金属活动顺序中 氢以后的金属冶炼或精炼。 （2）热还原法：适用于金属活动顺序中 部的金属冶炼（常用还原剂：C、CO、 H2、Al等）。 （3）电解法：电解熔盐或氧化物法适用于 钾、钙、钠、镁、铝等活泼金属的冶炼。
于制铁盐；（3）易拉罐回收铝
（4）定影液用于回收银
K Ca Na Mg Al 电解法 Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 热还原法 热分解法 物理提取法
阅读课本P89页 表4-1 常见金属的冶炼原理
金属的回收和资源保护
1、回收金属的意义： （1）节约矿物资源；（2）节约能源； （3）减少环境污染
2、回收金属的实例
（1）废旧钢铁用于炼钢；（2）废铁屑用
矿石的富集、冶炼、精炼
金属冶炼有哪些方法？你们觉得金 属活动顺序与金属冶炼方法有没有 联系呢？如果有，有什么规律吗？
冶炼金属的方法
1、热分解法（适合一些不活泼金属）
加热
2HgO === 2Hg + O2 ↑
加热
2Ag2O Biblioteka == 4Ag + O2 ↑
2、电解法（适合一些非常活泼金属）
电解
MgCl2 (熔融) === Mg + Cl2 ↑
反应现象：剧烈反应，发出强 光，纸漏斗被烧穿，沙子上落 有黑色铁珠。
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
高温 铝热反应 ： 3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3 Al与金属 高温 氧化物的 Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3 反应。常 高温 常会放出 3Co3O4+8Al === 9Co + 4Al2O3 大量的热
第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源
一、金属矿物的开发和利用 请同学们列举出常见金属的名称？ 越多越好！
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
你能否给金属的冶炼下一个定义？
金属的冶炼的步骤：