2017年高三压轴卷全国卷(二)理科综合-化学部分试题(PDF版)
2017年全国高考理综(化学)试卷与答案全国卷2word高清
2017 年全国高考理综 ( 化学 ) 试题及答案 -全国卷 27．下列说法错误的是A ．糖类化合物也可称为碳水化合物B ．维生素 D 可促进人体对钙的吸收C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多8．阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是 A ． 1 L 0.1 mol L -1·NH 4Cl 溶液中， NH 4 +的数量为0.1N AB ． 2.4 g Mg 与 H2 SO4 完全反应，转移的电子数为0.1NAC ．标准状况下， 2.24 L N 2 和 O2 的混合气体中分子数为0.2N A D ． 0.1 mol H 2 和 0.1 mol I 2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A 9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素， a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同； c 所在周期数与族数相同； d 与 a 同族。
下列叙述正确的是A ．原子半径： d>c>b>aB ． 4 种元素中 b 的金属性最强C ． c 的氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 10．下列由实验得出的结论正确的是实验 结论将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最 生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化A碳终变为无色透明乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相B同的活性性气体 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性甲烷与氯气在光照下反应后的混合气生成的氯甲烷具有酸性 D体能使湿润的石蕊试纸变红11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4 混合溶液。
下列叙述错误的是A ．待加工铝质工件为阳极B ．可选用不锈钢网作为阴极C ．阴极的电极反应式为： Al 3+ + 3e - ==== AlD ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动112．改变 0.1mol ?L -1 二元弱酸 H 2A 溶液的 pH ，溶液中的 H 2A 、 HA -、A2- 的物质的量分数 δ (X) 随 pH 的变化如图所示 [ 已知(X) c(X) ] 。
2017年普通高等学校招生全国统一考试预测密卷(二)理科综合-化学试题含答案
7．下列对所给信息或标志的说明或解释，错误的是( ) D8．N A 表示阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为( ) ①1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A②4.2 g 乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6N A ③标况下，3.36 LSO 3含有的电子数为1.5N A④常温下，1 L0.5 mol/L NH 4Cl 溶液与2 L0.25 mol/L NH 4Cl 溶液所含NH 4+的数目相同 ⑤常温下，4.6g NO 2和N 2O 4混合气体屮所含原子总数为0.3N A⑥在ClO 3 + 6HCl(浓)=Cl + 3Cl 2+3H 2O 反应中，每生成1 mol Cl 2，转移的电子总数为2N A ⑦氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L 氯化氢，断裂化学键的总数为2N A ⑧高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个 9．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )10．A 、B 、C 、D 、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素且B 、C 相邻，A 元素可以与B 、C 、E 元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。
D 元素的最外层电子数与核外电子层数相等。
已知：甲+E 2=丙+ B 2，甲+丙=丁，下列说法中正确的是( ) A ．离子半径：D>C>BB ．A 与B 两种元素共同形成的10电子粒子有3种C ．D 元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA 族 D ．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键 11．下列有机物同分异构体数目判断错误的是( )A. AB. BC. CD. D12．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中发生的反应为下列说法正确的是（）A．该装置中电能转化为光能B．H+从甲池移向乙池C．甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQD．乙池溶液屮发生的反应为H2S+I3-=3I-+S+2H+13．25 ℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+) = 0.1 mol/L的混合溶液。
2017全国高考理综试题[化学部分]和答案解析-全国卷2
![2017全国高考理综试题[化学部分]和答案解析-全国卷2](https://img.taocdn.com/s3/m/d2e49b5eba0d4a7302763ab1.png)
2017年高考理科综合能力测试全国卷2、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列说法错误的是A. 糖类化合物也可称为碳水化合物C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D .硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多&阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是1A. ILO.Imol g_-NH4CI 溶液中，NH4的数量为0.1 N AB. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 N AC. 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2 N AD. OHmol H2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A9. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同;A. 原子半径：d>c>b>aC. c的氧化物的水化物是强碱d与a同族，下列叙述正确的是B. 4种元素中b的金属性最强D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强10. 下列由实验得出的结论正确的是11 .用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为B .维生素D可促进人体对钙的吸收(X)H 2SO 4 H 2C 2O 4混合溶液。
下列叙述错误的是随pH 的变化如图所示[已知(X)--------- C (H 2A)下列叙述错误的是A. pH=1.2 时，C (H 2A) C (HA )B.lg[K2(H 2A)] 4.2C. Ph=2.7 时，C (HA ) C (H 2A) C (A 2 )D. pH=4.2 时，C (HA ) C (A 2 ) C (H ) 13.由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A.向2 mL 0.1 mol L 1的FeCI 3溶液中力口 足量铁粉，震荡，加 1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加 KSCN 溶液颜色不变 还原性：Fe>Fe 2B.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集 满CO 2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色 颗粒产生CO 2具有氧化性C.加热盛有少量 NH 4HCO 3固体的试管， 并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝NH 4HCO 3显碱性D. 向2支盛有2 mL 相同浓度银氨溶液的试 管中分别加入2滴相同浓度的NaCI 和NaI 溶液一只试管中产生黄 色沉淀，另一支中 无明显现象K sp (AgI) K sp (AgCl)题，考生根据要求作答。
2017年高考全国理综 2卷 化学试题及参考答案
2017年全国高考理综(化学II卷)一．选择题（每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列说法错误的是（）A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多8．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是（）A．1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N AB．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 N AC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2 N AD．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A9．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。
下列叙述正确的是（）A．原子半径：d>c>b>aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强10．下列由实验得出的结论正确的是（）11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是（）A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为：Al3+ + 3e-====AlD．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12．改变0.1mol•L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=++]。
下列叙述错误的是 （ ） A ．pH=1.2时，c(H 2A)=c(HA -) B ．lg[K 2(H 2A)]= -4.2C ．pH =2.7时，c(HA -)>c(H 2A)=(A 2-)D ．pH=4.2时，c(HA -)=c(A 2-)=(H +)13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是 （ ）实 验现 象结 论A 向2 mL 0.1mol •L -1的FeCl 3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变还原性：Fe>Fe 2+B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO 2具有氧化性C加热盛有少量NH 4HCO 3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝NH 4HCO 3显碱性D 向2支盛有2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl 和NaI 溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)二．非选择题（共58分。
2017年普通高等学校招生全国统一考试预测密卷(二)理科综合-化学试题含答案
7．下列对所给信息或标志的说明或解释，错误的是( )8．N A 表示阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为( ) ①1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A②4.2 g 乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6N A ③标况下，3.36 LSO 3含有的电子数为1.5N A④常温下，1 L0.5 mol/L NH 4Cl 溶液与2 L0.25 mol/L NH 4Cl 溶液所含NH 4+的数目相同 ⑤常温下，4.6g NO 2和N 2O 4混合气体屮所含原子总数为0.3N A⑥在ClO 3 + 6HCl(浓)=Cl + 3Cl 2+3H 2O 反应中，每生成1 mol Cl 2，转移的电子总数为2N A ⑦氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L 氯化氢，断裂化学键的总数为2N A ⑧高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子A．3个 B ．4个 C ．5个 D ．6个 9．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )10．A 、B 、C 、D 、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素且B 、C 相邻，A 元素可以与B 、C 、E 元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。
D 元素的最外层电子数与核外电子层数相等。
已知：甲+E 2=丙+ B 2，甲+丙=丁，下列说法中正确的是( ) A ．离子半径：D>C>BB ．A 与B 两种元素共同形成的10电子粒子有3种C ．D 元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA 族 D ．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键 11．下列有机物同分异构体数目判断错误的是( )12．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中发生的反应为下列说法正确的是（）A．该装置中电能转化为光能B．H+从甲池移向乙池C．甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQD．乙池溶液屮发生的反应为H2S+I3-=3I-+S+2H+13．25 ℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+) = 0.1 mol/L的混合溶液。
2017全国卷2高考化学及解析汇报
2017全国卷二理综--化学一、选择题（每题6分，共42分）7、下列说法错误的是（）A. 糖类化合物也称碳水化合物B. 维生素D可促进人体对钙的吸收C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D. 硒是人体必须的微量元素，但不宜摄入过多8、阿伏伽德罗常数是N A，下列说法正确的是（）A. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1N AB. 2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移电子数为0.1N AC. 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A9、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A. 原子半径：d>c>b>aB. 四种元素中b的金属性最强C. c的氧化物水化物是强碱D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强10、下列由实验得出的结论正确的是（）11、用电解法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液，下列叙述错误的是（）A．待加工铝制工件为阳极B. 可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应方程式为：Al3++3e- == AlD．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12、改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的PH，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ（X）随PH的变化如图所示（已知δ（X ）)下列叙述错误的是（）A. PH=1.2时，C（H2A）=C（HA-）B. lg[K2(H2A) ]= - 4.2C．PH=2.7时，C（HA-）>C(H2A)=C（A2-）D . PH=4.2时，C（HA-）=C（A2-）=C（H2A）二、非选择题：26.（14分）水泥是重要的建筑材料。
2017年高考押题卷理科综合化学(二)含解析
理科综合化学（二）7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活B．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾C．地沟油经过加工处理后可用制生物柴油和肥皂D．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”【解析】A．大量使用薪柴为燃料，燃烧后会释放出大量的CO2，不能做到低碳生活，故A错误；B．生活垃圾不能一埋了之，要分类回收，资充分利用，故B错误；C．地沟油主要是油脂，油脂可经过一系列工艺过程制成生物柴油，同时如在碱性条件下水解能制肥皂，故C正确；D．被称为“海洋元素”的是溴元素，故D错误。
【答案】C8．设N A为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是（）A．常温常压下，20 g D2O分子中所含中子数为10 N AB．0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1 N AC．将lmol Cl2通人水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和为2 N AD．常温常压下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A【解析】20 g D2O 的物质的量为1mol，一个D2O分子中所含中子数为10个，所以1 mol 中含中子为10 mol即10N A故A正确；胶体的胶粒是大分子或小分子集合体，Fe(OH)3胶粒是分子集合体，含0.1 mol FeCl3水解得到的胶粒数小于0.1 N A，故B错误；氯水中还存在Cl2分子，l mol Cl2通人水中，根据氯原子原子守恒HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和小于2 N A，故C错误；标准状况下，11.2 L CO2的物质的量为0.5mol，与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A，故D错误。
【答案】A9．下列关于有机物的说法正确的是（ ）A ．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B ． 的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有14种C ．2，2—二甲基丙烷可以由烯烃通过加成反应制得D ．用如右图所示的装置制取乙酸乙酯或进行Cu 和浓硫酸的反应【解析】淀粉与纤维素都是高分子化合物，表示式相同，聚合度不同，不是互为同分异构体，A 错误；的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有13种，B 错误；根据加成反应的特点，2，2—二甲基丙烷不可能由烯烃通过加成反应制得，C 错误；D ．制取乙酸乙酯或进行Cu 和浓硫酸的反应的装置，D 正确。
2017年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷2,含解析)
8．阿伏加德罗常数的值为 NA 。下列说法正确的是
A．1L0.1mol·
L−1
NH4Cl
溶液中，
NH
+ 4
的数量为
0.1
N
A
B．2.4gMg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1 NA
C．标准状况下，2.24LN2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2 NA
D．0.1mol H2 和 0.1mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 NA
素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是
进行元素及化合物推断的关键。
10．下列由实验得出的结论正确的是
实验
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终 生成的 1,2—二溴乙烷无色、可溶于四
变为无色透明
氧化碳
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有
7
类 【解析】 （1）根据盖斯定律，用②式-③式可得①式，因此△H1=△H2-△H3=-119 kJ/mol +242 kJ/mol =+123kJ/mol。
由
【名师点睛】本题考查化学反应原理的考查，此类题目往往涉及热化学反应方程式的计算、化学反应速率 的计算、化学平衡的计算、化学反应条件的控制等等，综合性较强，本题难点是化学反应条件的控制， 这部分知识往往以图像的形式给出，运用影响化学反应速率和化学平衡移动的因素进行考虑，需要平 时复习时，多注意分析，强化训练，就可以解决，本题难度较大。；
12．改变 0.1 mol L−1 二元弱酸 H2A 溶液的 pH，溶液中的 H2A 、 HA− 、 A2− 的物质的量分数 (X) 随 pH
2017年普通高等学校招生全国统一考试预测密卷(二)理科综合-化学试题含答案
7．下列对所给信息或标志的说明或解释，错误的是( ) D8．N A 表示阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为( ) ①1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A②4.2 g 乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6N A ③标况下，3.36 LSO 3含有的电子数为1.5N A④常温下，1 L0.5 mol/L NH 4Cl 溶液与2 L0.25 mol/L NH 4Cl 溶液所含NH 4+的数目相同 ⑤常温下，4.6g NO 2和N 2O 4混合气体屮所含原子总数为0.3N A⑥在ClO 3 + 6HCl(浓)=Cl + 3Cl 2+3H 2O 反应中，每生成1 mol Cl 2，转移的电子总数为2N A ⑦氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L 氯化氢，断裂化学键的总数为2N A ⑧高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个 9．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )10．A 、B 、C 、D 、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素且B 、C 相邻，A 元素可以与B 、C 、E 元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。
D 元素的最外层电子数与核外电子层数相等。
已知：甲+E 2=丙+ B 2，甲+丙=丁，下列说法中正确的是( ) A ．离子半径：D>C>BB ．A 与B 两种元素共同形成的10电子粒子有3种C ．D 元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA 族 D ．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键 11．下列有机物同分异构体数目判断错误的是( )A. AB. BC. CD. D12．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中发生的反应为下列说法正确的是（）A．该装置中电能转化为光能B．H+从甲池移向乙池C．甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQD．乙池溶液屮发生的反应为H2S+I3-=3I-+S+2H+13．25 ℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+) = 0.1 mol/L的混合溶液。
2017届湖南省(全国卷Ⅱ)高考押轴卷 理科综合化学(解析版)
绝密★启封前2017全国卷Ⅱ高考压轴卷理科综合本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Cu－64 Zn－65第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）7．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中正确的是( )A．合金材料中可能含有非金属元素B．钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果D．氮化硅陶瓷、光导纤维、石英玻璃都属于新型无机非金属材料8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2N AB．一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子书数0.1N AC．25℃时，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2N AD．将1mL5.68mol·L-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568N A个Fe（OH）3胶体9．根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（）10．短周期元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，m 、p 、r 是由这些元素组成的二元化合 物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01mol/L r 溶液的 p H 为 2，p 是甲烷，上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A ．X 的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 B ．元素的非金属性 Z ＞X ＞Y C ．Y 的氢化物常温常压下为气态 D ．原子半径的大小 W ＜X ＜Y11．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 A ．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I －+2H ++H 2O 2=I 2+2H 2OB ．在燃煤中加入适量石灰石，可减少SO 2的排放：2CaCO 3+O 2+2SO 2═2CaSO 3+2CO 2C ．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS ，慢慢转变为铜蓝（CuS ）：Cu 2++SO 42-+PbS═CuS+PbSO 4D ．在盐碱地（含较多NaCl 、Na 2CO 3）上通过施加适量CaSO 4，可降低土壤的碱性：CaSO 4+Na 2CO 3═CaCO 3↓+Na 2SO 412．有机物A 是某种药物的中间体，其结构简式为：关于有机物A 的说法正确的是 （ ） A ． A 的分子式为C 16H 1603B．A可使酸性KMn04溶液褪色，不可使溴水褪色C．A苯环上的一氯代物同分异构体有2种D．A既可发生氧化反应，又可发生加成反应13、利用反应6NO2+8NH3==7N2+ 12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减少环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
2017年全国高考理综(化学)试卷与答案全国卷2word高清
取的措施是
号）。
C ．增大压
A ．升高温度
B ．降低温度
强
D ．降低压强
45
45
100
40
40
%
% 35
35
/ 80 率
化 60 转 衡 平 40
20
/ 30
率 产 25
的 烯20 丁 15
10
% 30 / 率 25
产 20 15 10
丁烯 副产物
5
5
0 40 50 60
30 0
00
0 700
0 0 123
4 56
0
42 0
460
500 540
580
620
-- 完整版学习资料分享 ----
--WORD格式 -- 可编辑 -- 专业资料 -----
温度 /℃
n( 氢气 ) /n( 丁烷 )
反应温度 /℃
图 ( a)
图 ( b)
图 ( c)
（ 2 ）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂）， 出口
滴定反应为： MnO 4 +H + +H 2C2 O4 → Mn 2+ +CO 2+H 2O 。实验中称取
水泥样品， 滴定时消耗了
0.0500
0.400 g
mol ·L - 1 的 KMnO 4 溶液 36.00 mL ，则该水泥样品中钙的质量分数为 ______________。
27 ．（ 14 分）
气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（ /n （丁烷）的关系。图中曲线呈
b ）为丁烯产率与进料气中 n （氢气）
现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是
2017全国高考理综[化学]试题和答案解析_全国卷2-精选.pdf
![2017全国高考理综[化学]试题和答案解析_全国卷2-精选.pdf](https://img.taocdn.com/s3/m/2f71f1e6ec3a87c24028c4e5.png)
13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是
实验
现象
结论
-1
A 向 2 mL 0.1mol ? L 的 FeCl 3 溶液中加足 黄色逐渐消失，加 KSCN 还原性： Fe>Fe2+
量铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN溶液
溶液颜色不变
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集 B
满 CO2 的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟， 瓶内有黑色颗粒产生
丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：
（ 1）正丁烷（ C4H10）脱氢制 1- 丁烯（ C4H8）的热化学方程式如下：
① C4H10(g)= C 4H8(g)+H 2(g) Δ H1
已知：② C4H10(g)+ 1 O2(g)= C 4H8(g)+H 2O(g) Δ H2=- 119 kJ ·ｍol - 1 2
H2SO4 —H2C2O4 混合溶
液。下列叙述错误的是
A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为： Al 3+ + 3e - ====Al
D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 12．改变 0.1mol ? L-1 二元弱酸 H2A 溶液的 pH，溶液中的 H2A、HA- 、A2- 的物质的量分数δ (X) 随 pH 的变化如
单元的相对质量为 M，则 y 的计算表达式为 ______________。
36． [ 化学——选修 5：有机化学基础 ] （ 15 分） 化合物 G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成
G 的路线如下：
专业知识分享
WORD 格式整理
已知以下信息：
① A 的核磁共振氢谱为单峰； B 的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为 6∶ 1∶ 1。
2017年高考原创押题卷(二)理综-化学试题含解析
2017年高考全品原创押题卷（二）理综时间：150分钟分值：300分可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
化学变化的是( )7．下列说法不涉及．．．A．烈火见真金B．百炼成钢C．铁棒磨成针D．火上加油8．设N A代表阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（) A．标准状况下，11。
2 L NO与11。
2 L O2混合后所含分子数为0。
75N AB．常温常压下,16 g O3所含电子数为8N AC．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0。
2N AD．铝和氢氧化钠溶液反应生成1 mol H2时，转移电子数为N A 9．下列关于有机物的说法正确的是( ）A.中所有碳原子可能在同一平面上B.的一氯代物有4种C．甲烷中混有的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液来除去D．鸡蛋清中加入CuSO4溶液会发生变性10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的简单氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是（)A．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应B．原子半径大小顺序为Q > Z 〉W〉X〉YC．元素X与Y组成的化合物均能溶于水D．Q氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性11．下列实验操作能达到实验目的的是（）12．一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如图Array 23所示，下列说法正确的是（）A．该电池与硅太阳能供电原理相同B．光照时,b极周围pH增大C．光照时，H＋由a极室透过质子膜进入b极室D．夜间无光照时,a极的电极反应式为V2＋－e－=== V3＋2313．某1 L待测溶液中除含有0。
2017年普通高等学校招生全国统一考试预测密卷(二)理科综合-化学试题含答案
7．下列对所给信息或标志的说明或解释,错误的是( ）信息或标志说明或解释A《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”古代中国人已用麻黄治疗咳嗽B《抱朴子》记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜"该反应是一个置换反应C 《天工开物》记载,“…凡研硝（KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生,祸不可测”古代中国人知道硝石能自燃D 废弃的塑胶、玻璃、铝盘、废纸、桌布等垃圾，都可用此标志来标示A. A B。
B C. C D。
D8．N A表示阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为（)①1 mo l苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A②4。
2 g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0。
6N A③标况下，3.36 LSO3含有的电子数为1。
5N A④常温下，1 L0。
5 mol/L NH4Cl溶液与2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下,4。
6g NO2和N2O4混合气体屮所含原子总数为0。
3N A⑥在KClO3 + 6HCl（浓)=KCl + 3Cl2+3H2O反应中，每生成1 mol Cl2,转移的电子总数为2N A⑦氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2N A⑧高温下，16。
8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子A．3个B．4个C．5个D．6个9．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ）A. AB. B C。
C D. D10．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物.D元素的最外层电子数与核外电子层数相等.已知:甲+E2=丙+ B2，甲+丙=丁，下列说法中正确的是（）A．离子半径：D〉C〉BB．A与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种C．D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族D．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键11．下列有机物同分异构体数目判断错误的是（）C 分子式为C4H10O，不能与Na反应生成氢气4D 分子式为C4H8O2能与NaHCO3反应产生气体2A。
2017全国卷2高考化学
2017全国卷二理综--化学一、选择题（每题6分，共42分）7、以下说法错误的是（）A. 糖类化合物也称碳水化合物B. 维生素D可增进人体对钙的吸收C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过量【考点】化学与生活中大体营养物质糖类、蛋白质、维生素、无机盐。
正确答案：C解析：A选项：糖类通式：C n(H20)m又称碳水化合物,故A正确；B选项：维生素D是固醇类衍生物，属于脂溶性维生素，最重要的生理功能是增进钙的吸收与利用，故B正确；C选项蛋白质中要紧元素为：C、H、O、N，还含P、S等，故C错误；D选项，硒是人体必需的微量元素（缺少硒会降低祛病能力），但硒有毒，不易摄入过量，故D正确。
8、阿伏伽德罗常数是N A，以下说法正确的是（）A. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N AB. 2.4g Mg与H2SO4完全反映，转移电子数为0.1N AC. 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反映后，其分子总数为0.2N A【考点】关于阿伏伽德罗常数N A的计算，涉及：盐类水解、氧化还原反映、可逆反映、混合气体计算。
正确答案：D解析：A选项NH4+易水解，那么1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数量小于0.1N A，故A错误；B选项：Mg与H2SO4反映:Mg – 2e- == Mg2+，1molMg完全反映转移电子2mol, 2.4g Mg与H2SO4完全反映转移电子数为0.2N A，故B错误；C选项：标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体物质的量为1mol，那么分子数为N A，故C错误；D选项，H2+I2⇄2HI是可逆反映，但反映前后分子总数不变，其分子总数为0.2N A，故D正确。
九、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族数相同；d与a同族，以下表达正确的是（）A. 原子半径：d>c>b>aB. 四种元素中b的金属性最强C. c的氧化物水化物是强碱D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强【考点】元素周期律与物质性质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
７．«汉书»中 高奴县有洧水可燃 ,沈括在«梦溪笔谈»对 洧水 的使用有 予知其烟可用,试扫其烟为墨,黑光如漆,松墨不及也,此物必大行于世 的描述,对上文进行的某些分析中正确的是(㊀㊀)A．洧水 的主要成分是油脂B ．洧水 的主要成分是煤油C ．烟的主要成分是炭黑D．烟的主要成分是石墨８．在N a ＋浓度为０．９m o lL －１的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:阳离子K ＋㊁A g ＋㊁M g ２＋㊁B a ２＋阴离子N O －３㊁C O ２－３㊁S i O ２－３㊁S O ２－４取该溶液１００m L 进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):Ⅰ．向该溶液中加入足量稀H C l ,产生白色沉淀并放出１．１２L 气体Ⅱ．将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤㊁灼烧至恒重,称得固体质量为３．６gⅢ．在Ⅱ的滤液中滴加B a C l ２溶液,无明显现象下列说法不正确的是(㊀㊀)A．K ＋一定存在,且c (K＋)ɤ１．３m o lL －１B ．实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是A g ＋㊁M g ２＋㊁B a ２＋C ．实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为S i O ２－３＋２H ＋＝H ２S i O ３ˌD．实验Ⅲ能确定一定不存在S O ２－４９．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是(㊀㊀)选项实验操作实验目的或结论A 某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K ２C O ３B 向含有少量F eC l ３的M g C l ２溶液中加入足量Mg (O H )２粉末,搅拌一段时间后过滤除去M g C l ２溶液中少量F e C l ３C 常温下,向饱和N a ２C O ３溶液中加少量B a S O ４粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生说明常温下K s p (B aC O ３＜K s p (B a S O ４)DC ２H ５O H 与浓硫酸１７０ħ共热,制得的气体通入酸性KM n O ４溶液检验制得气体是否为乙烯１０．某有机物的化学式为C ４H ８O ３,现有０．１m o l 该有机物分别与足量的钠㊁足量的碳酸氢钠溶液反应,生成标准状况下的气体分别为２．２４L H ２㊁２．２４LC O ２.则该有机物的同分异构体有(不考虑立体异构)(㊀㊀)A．３种B ．４种C ．５种D．６种１１．用N a O H 溶液吸收烟气中的S O ２,将所得的N a ２S O ３溶液进行电解,N a O H 可循环再生同时得到某种副产物,其原理如图所示(电极材料为石墨).下列说法不正确的是(㊀㊀)A．b 电极上的主反应是S O ２－３－２e －＋H ２O S O ２－４＋２H ＋B ．若D 是混合气体,则可能含有S O ２㊁O ２C ．a 电极发生还原反应,当有１m o l 电子转移,a 极生成１１．２L 气体D．A 溶液是稀N a O H 溶液,作用是增强溶液的导电性;C 是较浓的硫酸溶液１２．X ㊁Y ㊁Z ㊁W ㊁R 是５种短周期元素,其原子序数依次增大.X 是周期表中原子半径最小的元素,Y 原子最外层电子数是次外层电子数的３倍,Z ㊁W ㊁R 处于同一周期,R 与Y 处于同一族,Z ㊁W 原子的核外电子数之和与Y ㊁R 原子的核外电子数之和相等.下列说法正确的是(㊀㊀)A．元素Y ㊁Z ㊁W 具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大B ．元素X ㊁Z 都能与元素Y 形成化合物X ２Y ２㊁Z ２Y ２C ．元素Y ㊁R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性:X m Y＜X m R D．Z ㊁R 形成的化合物的阴阳离子间只存在静电吸引力２－２１３．２５ħ时,将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH３ H２O)＋c(N H＋４)＝０．１m o l L－１的混合溶液.溶液中c(N H３ H２O)㊁c(NH＋４)与p H的关系如图所示.下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是(㊀㊀)A．W点表示溶液中:c(N H＋４)＋c(H＋)＝c(O H－)B．p H＝１０．５溶液中:c(C l－)＋c(O H－)＋c(N H３ H２O)＜０．１m o l L－１C．p H＝９．５溶液中:c(N H３ H２O)＞c(N H＋４)＞c(O H－)＞c(H＋)D．向W点所表示１L溶液中加入０．０５m o lN a O H固体(忽略溶液体积变化):c(C l－)＞c(N a＋)＞c(O H－)＞c(N H＋４)＞c(H＋)２６．(１４分)草酸(H２C２O４)是一种重要的有机化工原料.为探究草酸的制取和草酸的性质,进行如下实验.实验Ⅰ:实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸,装置如右图所示①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中②控制反应温度５５－６０ħ,边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸(６５％的H N O３与９８％的H２S O４的质量比２ʒ１．２５)③反应３小时,冷却,抽滤后再重结晶得到草酸晶体硝酸氧化淀粉水解液的反应为:C６H１２O６＋１２H N O３ң３H２C２O４＋９N O２ʏ＋３N Oʏ＋９H２O(１)右图实验装置中仪器乙的名称为:㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.装置B的作用是㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.(２)检验淀粉是否水解完全的方法:㊀.实验Ⅱ:探究草酸与酸性高锰酸钾的反应(３)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时,可观察到溶液由紫红色变为近乎无色,写出上述反应的离子方程式:㊀. (４)学习小组的同学发现,当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时,溶液褪色总是先慢后快.为探究其原因,同学们做了如下对比实验;－２６实验序号H ２C ２O ４(a q )KM n O ４(H ＋)(a q )c (m o l L －１)V (m L )c (m o lL －１)V (m L )M n S O ４(s)(g )褪色时间(s)实验１０．１２０．０１４０３０实验２０．１２０．０１４５４由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是㊀.(５)草酸亚铁在工业中有重要作用,草酸可以制备草酸亚铁,步骤如下:称取F e S O ４ ７H ２O 固体于小烧杯中,加入水和少量稀H ２S O ４溶液酸化,加热溶解.向此溶液中加入一定量的H ２C ２O ４溶液,将混合溶液加热至沸,不断搅拌,以免暴沸,待有黄色沉淀析出并沉淀后,静置.倾出上清液,再加入少量水,并加热,过滤,充分洗涤沉淀,过滤,用丙酮洗涤固体两次并晾干.①生成的草酸亚铁需充分洗涤沉淀,检验是否洗涤完全的方法是㊀.②用丙酮洗涤固体两次的目的是㊀.２７．(１５分)钠硫电池作为一种新型储能电池,其应用逐渐得到重视和发展.(１)A l (N O ３)３是制备钠硫电池部件的原料之一.由于A l (N O ３)３容易吸收环境中的水分,需要对其进行定量分析.具体步骤如下图所示:①加入试剂a 后发生反应的离子方程式为㊀.②操作b 为㊀㊀㊀㊀㊀,操作c 为㊀㊀㊀㊀㊀.③A l (N O ３)３待测液中,c (A l ３＋)＝㊀㊀㊀㊀㊀m o l L －１(用m ㊁v 表示).(２)钠硫电池以熔融金属钠㊁熔融硫和多硫化钠(N a ２S x )分别作为两个电极的反应物,固体A l ２O ３陶瓷(可传导N a ＋)为电解质,其反应原理如右图所示:①根据下表数据,请你判断该电池工作的适宜温度应控制在㊀㊀㊀㊀㊀范围内(填字母序号).物质N aSA l ２O ３熔点/ħ９７．８１１５２０５０沸点/ħ８９２４４４．６２９８０a ．１００ħ以下㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀b ．１００ħ~３００ħc ．３００ħ~３５０ħd ．３５０ħ~２０５０ħ②放电时,电极A 为㊀㊀㊀㊀㊀极.③放电时,内电路中N a＋的移动方向为㊀㊀㊀㊀㊀(填 从A 到B 或 从B 到A ).④充电时,总反应为N a ２S x ＝２N a＋x S (３＜x ＜５),则阳极的电极反应式为㊀.２８．(１４分)甲醇是一种重要的可再生能源.(１)已知２C H ４(g )＋O ２(g )＝２C O (g )＋４H ２(g )㊀ΔH ＝a k J /m o l C O (g )＋２H ２(g )＝C H ３O H (g )㊀ΔH ＝b k J /m o l 请写出由C H ４和O ２制取甲醇的热化学方程式:㊀.(２)通过下列反应制备甲醇:C O (g )＋２H ２(g ) C H ３O H (g).７－２甲图是反应时C O和C H３O H(g)的浓度随时间的变化情况.从反应开始到达平衡,用H２表示平均反应速率v(H２)＝㊀㊀㊀㊀.(３)在一容积可变的密闭容器中充入１０m o l C O和２０m o lH２制备C H３O H(g),C O的平衡转化率随温度(T)㊁压强(P)的变化如乙图所示.①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是㊀㊀㊀㊀.(填字母)A．H２的消耗速率等于C H３O H的生成速率的２倍B．H２的体积分数不再改变C．体系中H２的转化率和C O的转化率相等D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变②比较A㊁B两点压强大小P A㊀㊀㊀㊀P B(填 ＞㊁＜㊁＝ ).③若达到化学平衡状态A时,容器的体积为２０L.如果反应开始时仍充入１０m o l C O和２０m o lH２,则在平衡状态B时容器的体积V(B)＝㊀㊀㊀㊀L.(４)以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,K O H溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极).①若K O H溶液足量,请写出电池总反应的离子方程式:㊀.②若电解质溶液中K O H的物质的量为０．８m o l,当有０．５m o l甲醇参与反应时,电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.３５．[化学 选修３:物质结构与性质](１５分)氮元素可形成氢化物㊁卤化物㊁氮化物㊁叠氮化物和配合物等多种化合物.(１)某元素原子与N－３含有相同的电子数,其基态原子的价电子排布式是㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.(２)N H３㊁N２H４㊁N H＋４㊁N２H２＋６四种微粒中,同种微粒间能形成氢键的是㊀㊀㊀㊀;不能作为配位体的是.(３)叠氮化物能与F e３＋㊁C u２＋及C o３＋等形成配合物,如:[C o(N３)(N H３)５]S O４,在该配合物中钴显价,根据价层电子对互斥理论可知S O２－４的立体构型为㊀㊀㊀㊀.由叠氮化钠(N a N３)热分解可得纯N２ʒ２N a N３(s) ２N a(l)＋３N２(g),下列说法正确的是(选填序号).A．N a N３与K N３结构类似,前者晶格能较小B．钠晶胞结构如图２甲,晶胞中分摊２个钠原子C．氮的第一电离能大于氧D．氮气常温下很稳定,是因为氮元素的电负性小(４)氮的化合物酞箐和铜酞箐(环中含有一个铜原子)是重要的有机染料,相关分子结构如图所示:酞箐分子中氮原子的杂化类型有:㊀㊀㊀㊀;请在图１中用 ң 标出铜酞箐中的配位键.(５)汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应:６N a N３＋F e２O３ ３N a２O＋２F e＋９N２;铁晶体有三种堆积方式,其中两种堆积方式分别如上图２甲㊁乙所示:晶胞甲中铁原子的堆积方式为:㊀㊀㊀㊀,晶胞乙中铁原子的配位数为:㊀㊀㊀㊀.铁原子半径为a c m,N A表示阿伏加德罗常数,摩尔质量为M g/m o l．则该晶体(乙晶体)的密度可表示为:㊀㊀㊀㊀g/c m３(列式并计算)(２分)３６．[化学 选修５:有机化学基础](１５分)G是一种新型香料的主要成分之一,其结构中含有三个六元环.G的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)已知:①R C H C H２＋C H２ C H R催化剂ңC H２ C H２＋R C H C H R;②B中核磁共振氢谱图显示分子中有６种不同环境的氢原子;③D和F是同系物.－２１１请回答下列问题:(１)(C H ３)２C ＝C H ２的系统命名法名称为㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀,生成B 这一步的反应类型为㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.(２)E 的结构简式为㊀㊀㊀,F 分子中含有的含氧官能团名称是㊀㊀㊀㊀.(３)C 经氧化后可得到一种能与新制银氨溶液发生银镜反应的物质,请写出该银镜反应的化学方程式㊀.(４)F 可在一定条件下合成高分子化合物,请写出该高分子化合物的结构简式㊀.(５)同时满足下列条件:①与F e C l ３溶液发生显色反应;②苯环上有两个取代基;③能与碳酸氢钠溶液反应放出气体;这样的D 的同分异构体共有㊀㊀㊀㊀㊀种(不包括立体异构);(６)模仿由苯乙烯合成F 的方法,写出由丙烯制取α－羟基丙酸(O HC H ３C H C O O H)的合成线路:㊀。