化学-甘肃省酒泉市酒泉中学2018届高三下学期开校第一次诊断考试
甘肃省酒泉市2018届高三化学下学期开校第一次诊断考试试题
2018年甘肃省酒泉市酒泉中学开校化学第一次诊断考试第Ⅰ卷选择题 (共42分)可能用到的元素相对原子质量：O：16 Si：28 S：32 Cl：35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137 Na：23Al：27 P：31一、选择题（1—10每题1分、11—26每题2分、只有一个选项符合题意。
共计42分）1、下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（）A．工业生产玻璃、水泥、用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B．CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，解毒原理符合平衡移动原理C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排2、下列有关化学用语的表示正确的是（）A．硫化钠的电子式： B．Cl－的结构示意图：S2－C．N2分子的结构式：N=N D．中子数为16的硫离子：32163、下列说法中，正确的是（）A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强B．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高C．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．在周期表中主族元素的族序数都等于该族元素的最外层电子数4、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4、C2H4——易燃液体C．CaC2、Na——遇湿易燃物品 D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂5、随着科技的不断进步，15N、N70、N5+、NH5等已被发现。
下列有关说法中，正确的是（）A．15N中含有7个中子 B．N2和N70属于同位素C．N5+中含有36个电子 D．若NH5为离子化合物，则其既含有离子键，又含有共价键6、下列实验步骤与实验事实的相应结论解释正确的是（）7、中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药———青蒿素(结构如图)和双氢青蒿素的贡献，荣获2015年诺贝尔奖生物学或医学奖。
甘肃省酒泉市2023届高三下学期第一次诊断考试理综化学试题(含答案解析)
甘肃省酒泉市2023届高三下学期第一次诊断考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．喷油器、涂油脂、电镀或金属表面钝化，都是金属防护的物理方法B．“化干戈为玉帛”中“帛”的主要成分是蛋白质，在一定条件下水解会生成氨基酸C．无定型碳酸钙水通道技术将CaCO3·H2O转化为CaCO3，此过程为物理变化D．海水稻大米中含有淀粉、蛋白质、脂肪等，上述物质都是高分子化合物2．酚酞是一种常用酸碱指示剂，广泛应用于酸碱滴定过程中，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是A．该有机物的分子式为C20H16O4B．该分子中所有碳原子可能共平面C．1mol该有机物与H2反应时最多可消耗10mol H2D．该有机物在一定条件下能发生加成反应和取代反应3．下列实验装置及现象正确的是选A B C D项实验装置实验现象或目的分离I 2和KMnO 4固体浓氨水与浓硫酸反应制备Fe(OH)2，并观察其颜色检验乙炔气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色A ．AB ．BC ．CD ．D4．短周期主族元素X 、Y 、Z 、R 、W 的原子序数依次增大，X 、Y 、Z 位于同一周期，Y 和R 位于同一主族，这五种元素构成的一种分子的结构如图所示。
下列说法正确的是A ．离子半径：W R Y Z >>>B ．X 的氢化物常温下一定为气体C ．氧化物对应水化物的酸性：W R>D ．22Y Z 分子中每个原子都符合8电子稳定结构5．在一定条件下，取一定量的X 和Y 在恒容密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(s)⇌mM(g)+nN(g)ΔH=Q kJ·mol -1，达到平衡时，M 的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。
下列有关判断一定正确的是A ．a>m 十nB ．Q>0C ．E 点的平衡常数大于F 点的平衡常数D ．达到平衡后，增大Y 的量将会提高X 的转化率6．锂电池在航空航天领域应用广泛，Li-CO 2电池供电的反应机理如图所示，下列说法正确的是A ．X 方向为电流方向B ．交换膜M 为阴离子交换膜C ．正极的电极反应式：4Li ++4e -+3CO 2=2Li 2CO 3+CD ．可采用LiNO 3水溶液作为电解质溶液7．常温下，将NaOH 溶液滴加到20mL 等浓度的某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH 与离子浓度变化关系如下图所示[已知：p ()()-c A c HA =-lg()()-c A c HA ]。
2018届高三下学期第一次质量检测理综化学试卷 含答案
可用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第I卷（选择题共126分）一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）7.化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是A.明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B.晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C.氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气D.溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂8.设NA为阿伏加徳罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A..25℃时，1LpH =11的氨水中OH-为0.001 NAB.标准状况下，2.24 L SO3的氧原子数为0.3NAC.4.6 g乙醇中含有的共价键数为0. 7NAD.3.6gD2O所含质子数为2NA9.己知，下列说法错误的是A.该反应属于加成反应B.异丙苯的一氯代物共有6种C.可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯D.异丙苯是苯的同系物10.某酸件废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。
取废水祥品分别进行如右图所示①~④四个实验。
下列推断正确的是A.废水含有Na+，不含K+B.废水含有SO42-和CO32-C.废水不含Fe3+，可能含Fe2+D.废水一定含有Na+、Al3+、SO42-11.下列实验操作不能达到实验目的的是12.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。
下列说法错误是A.Q位于第三周期IA族B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C.简单离子半径：M->Q+>R2+D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸13.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。
若上端开口关闭，可得到强还原性的H+（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH （烃基自由基）。
下列说法错误的是A.无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+B.不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H·C.鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移D.处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气26.（15分）甲醛（HCHO）与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。
2018届高三第一次模拟考试理综化学试题 含解析
1．已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。
油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。
下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是A．KNO3、NH4HCO3 B．KNO3、Na2CO3 C．HNO3、(NH4)2CO3 D．NH4NO3、Na2CO3【答案】A【解析】黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，硝石是指硝酸钾，油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成，碳酸氢铵能说出刺激性气味的氨气，臭粉组成为NH4HCO3，硝石和臭粉的成份组合为：KNO3、NH4HCO3 ，故选A。
【点睛】解题关键是能够用化学知识解释化学现象，黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，硝石是指硝酸钾，油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成，碳酸氢铵能说出刺激性气味的氨气。
2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是A．pH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、I-C．c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D．含有0.1mol/LFe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO42－【答案】C3．下列说法正确的是A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B．CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上C．聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同【答案】B【解析】A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化还原反应，反应类型不同，故A错误；B．CH3CH2CH3为烷烃，具有甲烷的结构特点，则3个碳原子不可能在同一直线上，故B正确；C．麦芽糖相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；D．乙醇可拆写成C2H4•H2O的形式，等质量的C2H4和C2H4•H2O含C2H4，乙烯高于乙醇，故消耗氧气的量乙烯大于乙醇，故D错误；故选B。
精选甘肃省兰州市2018-2019学年高三第一次诊断性考试理综化学试卷word版附参考答案
2019年兰州市高三诊断考试理科综合能力测试化学7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法正确的是 A．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应C．李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”D．煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程，可以转化为清洁能源8．下列有关实验装置及实验方案的设计不正确的是9．下列有关有机物的叙述不正确的是A．分子式为C5H10O2且能与Na2CO3溶液反应产生气体的有机物的同分异构体有4种B．用酸性高锰酸钾溶液既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯 C．乙烷和氯气制氯乙烷和乙烯与氯化氢反应制氯乙烷反应类型不同D ．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体10．科学家设计出质子膜H 2S 燃料电池，实现了利用H 2S 废气资源回收能量并得到单质硫。
质子膜H 2S 燃料电池的结构示意图如下图所示。
下列说法不正确的是A ．电极a 为电池的负极B ．电极b 上发生的电极反应为：O 2 +4H + + 4e ﹣=== 2H 2OC ．电路中每流过4 mol 电子，在正极消耗44.8 LH 2SD ．每17 g H 2S 参与反应，有1 mol H +经质子膜进入正极区11．已知A 、B 、C 、D 为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D 为强电解质(其他相关物质可能省略)。
A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2OD下列说法不正确的是A ．若A 为非金属单质，则D 一定为硝酸或硫酸B ．若A 为金属单质，则A 一定位于第三周期、IA 族C ．不论A 为单质还是化合物，D 都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化D ．若A 是共价化合物， A 的水溶液一定能显碱性12．N A 为表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A ．9 g +29038r S 中含有的电子数为3.6 N A B ．某温度下纯水的pH ＝6，该温度下1L pH ＝11的NaOH 溶液中含OH －的数目为0.1N A C ．一定温度下，1 L 0.5 mol·L －1 NH 4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L －1NH 4Cl 溶液含+4NH 均为0.5N AD ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A13．常温下，向100 mL 0.01 mol•L﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol•L﹣1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况，下列说法不正确的是 A．HA为一元强酸，MOH为一元弱碱B．N点溶液中离子浓度大小关系为：c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度D．N→k之间曲线上任意一点都有c（M+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）26．（15分）已知元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序数均不大于20。
2018届高三一诊理综化学试卷(含答案)
甘肃省兰州市2018届高三一诊理综化学7.化学与生活、生产密切相关。
下列有关说法正确的是A.加碘盐要在菜准备出锅时添加的目的是防止食盐中的碘受热升华而流失B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果的目的是防止水果中的葡萄糖被氧化C.向燃煤中加入生石灰的目的是减少温室气体的排放D.光线透过密林中树叶间的缝隙产生一道道光柱的现象是气溶胶产生的丁达尔效应8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是A.由H2O2分解制得标准状况下2.24 LO2，转移电子数为0.2 N AB.氢气与氯气反应生成36.5 g氯化氢气体，断裂的共价键总数为N AC.44 g 丙烷中含有的极性键为8 N AD.1L 0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中HSO3-和SO32-离子数之和为0.1 N A9.下列有关有机物的说法错误的是A.溴水能鉴别苯、乙醇溶液和四氯化碳B.甲烷和苯均可在光照的条件下与氯气发生取代反应C.分子式为C5H12O且能与金属钠反应产生气体的有机物，其同分异构体共有8种D.蛋白质、油脂、淀粉均可在一定条件下发生水解反应10.下图为“甲醇燃料电池”的工作原理示意图，下列有关说法正确的是A.该燃料电池工作过程中电流方向从a极流向b极B.该燃料电池工作时电路中通过1mol电子，消耗的O2的体积为5.6LC.Pt(a)电极的反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+D.该燃料电池工作时H+由b极室向a极室移动，电解质溶液的PH增大11.X、Y、Z、W、R为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别位于同主族。
Z在短周期元系中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2信，R的原子序数是Y的2倍。
下列有关叙述错误的是A.Z与Y形成的化合物所含化学键类型完全相同B.W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料C.五种元素的原子半径最大的为Z原子D.Z与R形成的化合物溶于水对水的电离有促进作用12.下列对应的实验操作，现象、结论都正确的是选项 实验操作现象 结论 A 在盛有蔗糖的小烧杯中加入浓硫酸，搅拌，静置片刻有黑色多孔的固体生成 说明浓硫酸只具有强氧化性B 在盛番茄汤的玻璃杯中加入适量植物油，充分揽拌、静置上层液体颜色比下层液体深 番茄色素在植物油中的溶解度比在水中的大C木炭和浓硝酸加热，产生的气 体通入少量澄清石灰水中 有红棕色气体产生， 石灰水变浑浊 有NO 2和CO 2产生D向鸡蛋清溶液中滴加饱和 Na 2SO 4溶液有白色不溶物析出 Na 2SO 4能使蛋白质变性 13.在一隔热系统中，向20.00mL0.01000mol ·L -1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol.L -1的NaOH 溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示。
2018高三一诊化学答案12.21
高2018届高三第一次学业抽查理科综合能力测试参考答案及评分标准化学26.（14分）(1)第二周期ⅤA族（2分）(2) ①Si3N4②AD(3)3SiO2 +2N2 +6C Si3N4 +6CO （高温换成1400℃～1500℃也可以）（2分）(4)（2分）(5)①Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O （2分）；②取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣洗净后溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成（2分）27．（15分）（1）分液漏斗（1分） A D C B (2分)（2）3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O (2分)（3）排除装置中空气（或O2），防止NO和空气中O2反应（2分）将装置中残留的NO吹入酸性KMnO4溶液中充分吸收（2分）（4）溶液颜色由无色变为紫红色，且振荡后30秒不褪色（2分）（5）CD （2分）（6）69% （2分）28.（14分）（1）-40kJ.mol-1(2分)（2）D(2分)（3）33.3%(2分)（4）P3 >P2 >P1 (2分)（5）0.0025mol·(L·min) -1(2分)（6）0.022mol·L-1(2分)94MPa(2分)35．（15分）（1）①(2分)②Fe3＋的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，结构稳定 (2分)③＜ (1分) FeO和NiO相比，阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但r(Fe2+)>r(Ni2+)，所以FeO晶格能小，熔点低 (2分)（2）①O＞N＞C＞H (2分)②A B(2分)（3）① 2 (2分) ②(2分)36.（15分）（1）C10H17N （2分）（2）加成反应（1分）（3）（2分）（4）（2分）（2分）（5）6 （2分）（6）（每步1分，共4分）。
甘肃省酒泉市高考理综-化学三模考试试卷
甘肃省酒泉市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·太原期末) 关于油脂在人体中的生理功能，理解正确的是（）①在人体内可提供能量②为人体合成其他化合物提供原料③保持体温，保护内脏器官④促进脂溶性维生素A、D、E、K等物质的吸收．A . ①②B . ①②③C . ①②④D . ①②③④2. （2分） (2018高一上·日喀则期中) 在 4 ℃时，100 mL 水中溶解了 22.4 L HCl 气体（标准状况下测得）后形成溶液。
下列说法正确的是（）A . 该溶液物质的量浓度为 10 mol/LB . 该溶液物质的量浓度因溶液的体积未知而无法求得C . 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D . 所得溶液的体积为 22.5 L3. （2分）下列物质中不属于有机物的是（）A . CH4B . CH3CH2OHC . CaC2D . CCl44. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 下列实验装置图（有些图中部分夹持仪器未画出）不能达到其实验目的是（）A . 证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚B . 实验室制取乙酸乙酯C . 石油分馏D . 实验室制取硝基苯5. （2分） (2018高一下·抚顺期末) 某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（）A . 图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B . 实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度不变C . 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小D . 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液6. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 下列有关比较中正确的是（）A . 第一电离能：P＞SB . 气态氢化物的稳定性：CH4＞NH3C . 电负性：Cl＞FD . 最高正化合价：F＞S7. （2分）下列有关说法错误的是（）A . 氯化钠溶液和醋酸铵溶液均显中性，两溶液中水的电离程度也相同B . 84消毒液（含NaClO）产生消毒作用的离子反应为CO2+H2O+ClO﹣=HClO+HCO3﹣C . 在硫化钠稀溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）D . 25℃时，将0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液与0.06mol•L﹣1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于2.0二、实验题 (共2题；共14分)8. （7分） (2018高三上·西安期中) 醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，难溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。
甘肃省酒泉市高三下学期理综化学开学考试试卷
甘肃省酒泉市高三下学期理综化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法错误的是（）A . 硅是制造太阳能电池的常用材料B . 二氧化硅是制造光导纤维的材料C . 常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应D . 水玻璃可用作木材防火剂2. （2分） (2015高二下·会宁期中) 分子式为C4H802的酯共有（不考虑立体异构）（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种3. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . pH=13的氢氧化钠溶液，含Na+数目为0.1NAB . 标准状况下，22.4L乙醇中含C—H键数目为5NAC . 常温下，14g乙烯与2—丁烯的混合气体，含C—H键数目为2NAD . 反应：4Mg+10HNO3（极稀）4Mg（NO3）2+N2O↑+5H2O，每生成1molN2O，转移电子总数为10NA4. （2分） (2020高二上·那曲期末) LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。
已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4 ，负极：Li－e－=Li＋。
下列说法中正确的是（）A . 充电时的总反应为FePO4＋Li=LiFePO4B . 充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连C . 放电时电池内部Li＋向负极移动D . 放电时，在正极上是Li＋得电子被还原5. （2分） (2018高一下·上海期中) 1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德∙泽维尔(Ahmed H∙Zewail)，快创了“飞秒(10-15)化学”的新领域，使运动激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是（）A . 化学变化中反应物分子的分解B . 化学反应中原子的运动C . 化学变化中生成物分子的形成D . 原子核的内部结构6. （2分）能促进水的电离且溶液呈酸性的是（）A . Al2 (SO4)3B . Na2CO3C . HNO3D . NaCl7. （2分） (2016高一上·苏州期末) 为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2 ．某同学设计了如图所示的装置，下列叙述错误的是（）A . 应先打开活塞和旋塞再从U型管右侧加入稀硝酸B . 加入的稀硝酸应充满U型管左侧C . 关闭旋塞后铜丝会全部溶解D . 反应停止后打开活塞，气体变成红棕色二、实验题 (共2题；共12分)8. （5分） N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）；△H＞0①反应达平衡后，再通入一定量N2O5 ，则N2O5的转化率将________．（填““增大”“减小”或“不变”）；②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：t/s0500 1 000c（N2O5）/mol•L﹣1 5.00 3.52 2.48则500s内N2O5的分解速率为________．③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol•L﹣1 ，则T2________T1 ．（2）如图所示装置可用于制备N2O5 ，则N2O5在电解池的________区生成，其电极反应式为________．9. （7分）滴定分析法又叫容量分析法，是一种重要的定量分析法。
甘肃省酒泉市酒泉中学2018届高三下学期开校第一次诊断考试物理试卷(含答案)
2018年甘肃省酒泉市酒泉中学开校物理第一次诊断考试第Ⅰ卷（选择题 共46分）一、选择题（本题包括14小题，共计46分．其中第1-10题为单选题每题3分，第11-14题为多选题每题4分．单选题有且仅有一个选项正确，选对得3分，选错或不答得0分．多选题全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分．） 1. 以下物理学史正确的是( )A. 卡文迪许总结出了点电荷间相互作用的规律B. 伽利略首创将实验和逻辑推理相结合的物理学研究方法C. 开普勒在天文观测数据的基础上，总结出了行星运动的规律并发现了万有引力定律D. 牛顿将斜面实验的结论合理外推，间接证明了自由落体运动是匀变速直线运动2.如图，甲、乙两汽车在一平直公路上同向行驶。
在t=0到t=t 1的时间内,它们的vt 图象如图所示。
在这段时间内( ) A .汽车甲的平均速度比乙的大 B.汽车乙的平均速度等于122v v + C.甲、乙两汽车的位移相同D.汽车甲的加速度大小逐渐减小,汽车乙的加速度大小逐渐增大3.如图所示，两根完全相同的轻弹簧下端挂一个质量为m 的小球，小球与地面间有一竖直细线相连，系统平衡．已知两弹簧之间的夹角是120°，且弹簧产生的弹力均为3mg ，则剪断细线的瞬间，小球的加速度是( )A ．a ＝3g ，竖直向上B ．a ＝3g ，竖直向下C ．a ＝2g ，竖直向上D ．a ＝2g ，竖直向下4.如图所示，质量为m 的质点静止地放在半径为R 的半球体上，质点与半球体间的动摩擦因数为μ，质点与球心的连线与水平地面的夹角为θ，则下列说法正确的是（ ） A ．地面对半球体的摩擦力方向水平向左 B ．质点对半球体的压力大小为mg cos θC ．质点所受摩擦力大小为mg sin θD ．质点所受摩擦力大小为mg cos θ5.将静置在地面上，质量为M (含燃料)的火箭模型点火升空，在极短时间内以相对地面的速度v 0竖直向下喷出质量为m 的炽热气体．忽略喷气过程中重力和空气阻力的影响，则喷气结束时火箭模型获得的速度大小是( )A.m M v 0B.m M －m v 0C.M M －mv 0 D.M m v 0 6.一质量为1kg 的质点静止于光滑水平面上,从t=0时刻开始,受到如图所示的水平外力作用,下列说法正确的是( )A.第1 s 末物体的速度为2m/sB.第2s 末外力做功的瞬时功率最大C.第1 s 内与第2s 内质点动量增加量之比为1:2D. 第1 s 内与第2s 内质点动能增加量之比为4:57.如图所示，R 1、R 2是两个定值电阻，R ′是滑动变阻器， L 为小灯泡，电源的内阻为r ，开关S 闭合后，当滑动变阻器的滑片P 向上移动时，则（ ） A ．电压表示数不变 B ．小灯泡变亮C ．电容器处于充电状态D ．电源的电功率变大．8.如图所示,不带电的金属球A 固定在绝缘底座上,它的正上方有一B 点,该处有带正电液滴不断地由静止开始下落(不计空气阻力,每滴液滴的质量、电荷量均相同),液滴到达A 球后将电荷量全部传给A 球,且前一液滴到达A 球后,后一液滴才开始下落,不计B 点未下落的带电液滴对下落液滴的影响,则下列说法正确的是( )A.第一滴液滴做自由落体运动,以后液滴做变加速运动,都能到达A 球B.当液滴下落到重力与电场力大小相等时,开始做匀速运动C.能够下落到A 球的所有液滴在下落过程中达到最大动能时的位置均相同D.除第一滴外所有液滴下落过程中电势能均在增加9.如图所示,L 1、L 2为两个相同的灯泡,线圈L 的直流电阻不计,灯泡L 1与理想二极管D 相连,下列说法中正确的是( )A. 闭合开关S 后,L 1会逐渐变亮B. 闭合开关S 稳定后,L 1、L 2亮度相同C. 断开S 的瞬间,L 1会逐渐熄灭D. 断开S 的瞬间，a 点的电势比b 点高10. 2017年诺贝尔物理学奖授予了三位美国科学家，以表彰他们为“激光干涉引力波天文台”项目和发现引力波所做的贡献，引力波的形成与中子星有关。
甘肃省酒泉市高三生物下学期开校第一次诊断考试试题-人教版高三全册生物试题
2018年甘肃省酒泉市酒泉中学开校生物第一次诊断考试一、选择题：共26题，46分。
1-6题每题1分，7-26题每题2分。
1.下列关于生物膜的叙述，正确的是A. 有氧呼吸过程中线粒体内膜两侧形成一定氢离子浓度差是通过自由扩散实现的B. 细胞膜与线粒体膜、核膜所含的蛋白质种类几乎没有差异C. 分泌蛋白分泌到细胞外的过程不能体现生物膜的流动性D. 叶绿体的类囊体薄膜上附着多种色素，参与能量转化的过程2．下列关于细胞分裂的叙述，正确的是A. 细菌细胞的分裂过程中会出现纺锤体B. 减数分裂中染色体数目减半发生在减数第一次分裂结束时C. 动物细胞有丝分裂前期会发生中心体的复制D. 在植物细胞有丝分裂末期可观察到细胞中央出现赤道板3.下列关于基因表达的叙述错误的是A. 转录时DNA的空间结构发生不可逆地改变B. 基因与性状之间并不都是简单的线性关系C. 核苷酸序列不同的基因可能表达出相同的蛋白质D. 不同细胞在分化过程中可能有相同的基因在表达4.下列与人体生命活动调节有关的叙述，错误的是A. 缺水会引起垂体释放抗利尿激素，促进水分的重吸收B. 遇冷时，下丘脑通过神经-体液发送信息，使机体增加产热C. 因直接参与细胞内多种生命活动所需，人体不断地产生激素D. 胰高血糖素的作用结果反过来会影响胰高血糖素的分泌5.下列与群落演替有关的叙述，错误的是A. 演替主要有初生演替和次生演替两种类型B. 群落的次生演替比初生演替速度快，且起点与初生演替不同C. 演替是原有物种的恢复D. 人类活动往往会改变自然演替的速度和方向6.下列有关生物实验的叙述，正确的是A. 观察植物细胞有丝分裂实验中，使用盐酸的目的是使染色质中的蛋白质和DNA分离B. 用酸性重铬酸钾溶液检测酵母菌进行无氧呼吸产生的酒精时，溶液会由蓝变绿再变黄C. 在低倍镜下找到要观察的细胞后，即可转动转换器用高倍物镜进一步观察D. 用35S标记的噬菌体侵染细菌时，搅拌不充分会导致离心后得到的沉淀物中放射性增高7.下列关于ATP与ADP的叙述，不正确的是A. 长期不进食的病人，细胞中的ATP和ADP的含量仍能达到动态平衡B. 光合作用的光反应阶段有ATP生成C. 胃腺细胞分泌胃蛋白酶不属于主动转运，所以分泌过程中ADP的含量不变D. ATP分子由1个腺苷和3个磷酸基团组成8．对下图中横坐标和纵坐标的叙述，不合理的是A. 在酶含量一定的情况下，横坐标表示底物浓度，纵坐标表示酶促反应速率B. 丽藻细胞吸收K+ 时，横坐标表示呼吸作用强度，纵坐标表示K+ 吸收速率C. 叶肉细胞进行光合作用时，横坐标表示光照强度，纵坐标表示光合作用速率D. 将红细胞置于淸水中，横坐标表示淸水的量，纵坐标表示红细胞的体积9．关于生物体内能量代谢的叙述，错误的是A. 葡萄糖和果糖脱水缩合成蔗糖伴随有ATP的生成B. 人体大脑活动的能量主要来自葡萄糖的有氧氧化C. 叶肉细胞中合成葡萄糖的过程需要能量D. 化能合成细菌可利用无机物中获取的能量来合成有机物10．下列关于人体细胞的叙述，错误的是A. 唾液腺细胞中高尔基体数量较多B. 癌变是正常细胞异常分化的结果C. 人体进行细胞呼吸产生的CO2的场所只有线粒体D. 效应T细胞与靶细胞密切接触，致使靶细胞裂解死亡，属于细胞坏死11.下列关于光合作用和呼吸过程的叙述，错误的是A．光合作用光反应阶段的产物可为有氧呼吸第三阶段提供原料B．有氧呼吸第三阶段的产物可为光合作用光反应阶段提供原料C．两者产生气体的阶段都有水参与D．两者产生气体的阶段都与生物膜有关12．如图表示甲、乙两种植物的CO2吸收量随着光照强度的变化而变化的曲线图。
高考化学复习甘肃省高三第一次诊断考试理综化学试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理甘肃省2015年高三第一次诊断考试理综化学试题7．下列说法不正确的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．多糖、油脂、蛋白质均能发生水解反应D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果8．下列各组物质相互反应后，最终没有白色沉淀生成的是A．过量Ba( OH)2溶液加入明矾溶液B．过氧化钠投入到FeC1：溶液中c．向NaAlO2溶液中通入过量CO2D．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 9．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取少量H：B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置蒸干A1Cl3溶液制备无水AIC1310.分子式为C4Hl0烷烃与氯气在光照条件下发生取代反应，生成物中含有两个氯原子且位于相邻碳原子上的同分异构体共有A．3种 B.4种 C.5种 D.6种11.电动汽车具有绿色、环保等优点，镍氢电池(NiMH)是电动汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金，电池中主要以KOH作电解液。
该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH。
下列有关镍氢电池的说法中正确的是A．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移B．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e一=MH+OH－，H2O中的H被M还原C．电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e－-= Ni(OH)2+OH－D．电池放电过程中，负极附近的溶液pH增大12.已知25℃时，Mg( OH)2的溶度积常数Ksp=5.6 ×l0-12．取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得溶液的pH=13.0，则下列说法不正确的是A．所得溶液中的c (H+) =10-13 mol．L-1B．所得溶液中由水电离产生的c（OH -）= 10－13 mol．L-1C．所得溶液中的c (Mg2+) =5.6×l0-10 mol．L-1D．所加烧碱溶液的pH=13.013．已知：CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－akJ·mol一1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol一1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=－ckJ·mol一1则下列叙述正确的是A．由上述热化学方程式可知b>cB．甲烷的燃烧热为6 kJ．mol-lC.2CH3OH(g) =2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)Kj· mol一1D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(1)时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol26．（14分）汽车尾气中CO、NO x以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
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甘肃省酒泉市酒泉中学2018届高三下学期开校第一次诊断考试第Ⅰ卷选择题(共42分)可能用到的元素相对原子质量：O：16 Si：28 S：32 Cl：35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137 Na：23 Al：27 P：31一、选择题（1—10每题1分、11—26每题2分、只有一个选项符合题意。
共计42分）1.下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（）A．工业生产玻璃、水泥、用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B．CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，解毒原理符合平衡移动原理C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排2.下列有关化学用语的表示正确的是（）A．硫化钠的电子式：B．Cl－的结构示意图：C．N2分子的结构式：N=N D．中子数为16的硫离子：32S2－163.下列说法中，正确的是（）A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强B．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高C．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．在周期表中主族元素的族序数都等于该族元素的最外层电子数4.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是()A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4、C2H4——易燃液体C．CaC2、Na——遇湿易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂5.随着科技的不断进步，15N、N70、N5+、NH5等已被发现。
下列有关说法中，正确的是（）A．15N中含有7个中子B．N2和N70属于同位素C．N5+中含有36个电子D．若NH5为离子化合物，则其既含有离子键，又含有共价键6.下列实验步骤与实验事实的相应结论解释正确的是（）7.中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药———青蒿素(结构如图)和双 氢青蒿素的贡献，荣获2015年诺贝尔奖生物学或医学奖。
下列有关青蒿素的叙述错误的是（ ）A ．青蒿素的同分异构体中不可能含有既苯环有含有羧基B ．易溶于C 2H 5OC 2H 5 (乙醚)C ．氧的化合价有-1和-2两种价态D ．能与NaOH 溶液反应8.已知lg2=0.3010，Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10 ─13。
实验室制氯气的废液中含c(Mn 2+)＝0.1 mol·L -1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn 2+完全沉淀的最小pH 等于（ ）A ．8.15B ．9.3C ．10.15D ．11.69.设N A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4L CC14中所含C —C1键的数目为4N AB ．在含Al 3+总数为N A 的AlCl 3溶液中，C1－总数为3N A C ．向密闭容器中充入1 mol N 2O 4，加热使之充分分解，生成 NO 2的分子数为2N AD ．7.8g Na 2O 2中阴离子所含的电子数为1.8N A10.将装满气体X 的试管倒置于装有液体Y 的水槽中，充分振荡试管后，下列说法合理的是（ ）11. A ． N aAlO 2溶液中通入过量的CO 2：2AlO 2﹣+3H 2O+CO 2═2Al （OH ）3↓+CO 32﹣B ．明矾溶液中滴加Ba （OH ）2溶液至SO 42﹣完全沉淀：Al 3++Ba 2++SO 42﹣+3OH ﹣═BaSO 4↓+Al （OH ）3↓ C ．200 mL 2 mol/L 的FeBr 2溶液中通入11.2 L 标准状况下的氯气：4Fe 2++6Br ﹣+5Cl 2═4Fe 3++3Br 2+10Cl ﹣ D ． 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe （OH ）3反应生成Na 2FeO 4：3ClO ﹣+2Fe （OH ）3═2FeO 42﹣+3Cl ﹣+H 2O+4H +12.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．pH 1=的溶液中：K +、2Fe +、4MnO -、24SO -B ．()3Fe 0.1mol /L +=c 的溶液中：K +、ClO -、24SO -、SCN - C ．()()12H /OH 10+-=c c 的溶液中：4NH +、3Al +、3NO -、Cl - D ．pH 7=的溶液中：K +、3Al +、Cl -、3HCO -13.已知反应：10AgF+5Cl 2+5H 2O === 9AgCl+AgClO 3+10HF+O 2，下列关于该反应的叙述不．正确．．的是（ ） A ．该反应中的还原剂是Cl 2和H 2OB ．被氧化与被还原的氯元素的质量之比为1:9C ．当反应中有0.9mol 电子转移时，生成O 2的体积为2.24LD ．该反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为5:914.下列证明醋酸是弱电解质的实验方法不正确．．．的是（ ） A ．常温下，测定0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液的pH 值，若pH 大于1，即可证明为弱电解质 B ．取等体积的0.1mol·L -1HCl 溶液和0.1mol·L -1醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的Zn 粒反应，观察产生气泡的快慢，即可证明C ．比较中和等体积的0.1mol·L -1HCl 溶液和 0.1mol·L -1醋酸溶液，所需相同物质的量浓度的NaOH 溶液的体积，即可证明D ．常温下，测一定浓度的CH 3COONa 溶液的pH 值，若pH 大于7，即可证明NO 215.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。
W 元素的单质是最轻的气体，X 的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，Y 所在的族序数等于周期数，W 、Z 元素的最高正价之和等于X 、Y 元素的最高正价之和。
下列说法错误的是（ ）A ．简单气态氢化物的还原性：X>ZB ．离子半径：Z>Y>X>WC ．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X>YD ．W 、X 、Z 三种元素组成的化合物可能既含离子键又含共价键16.关于下列各图的叙述，正确的是（ ）A ．甲表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为483.6 kJ·mol -1B ．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO 2N 2O 4(g)中，各物质．．．的物质的量浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A 对应的状态为化学平衡状态C ．丙表示A 、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将A 、B 饱和溶液分别由t 1℃升温至t 2℃时，溶质的质量分数B>AD ．丁表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则同浓度的NaA 溶液的pH 值小于NaB 溶液17.25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．在0.1 mol·L －1Na 2S 溶液中：2c(Na ＋) =c(S 2－)＋c(HS －) ＋c(H 2S) B ．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合：c(Na ＋) ＞c(CH 3COO －)＞c(OH －)＞c(H ＋)C ．0.1 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L －1K 2CO 3溶液等体积混合：c(K ＋) ＞c(Cl －)＞c(HCO 3－)＞c(OH －)＞c(H ＋)D ．向0.1 mol·L －1NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 至溶液恰好呈中性：c(Na ＋)＞c(NH 4＋)＞c(SO 42－)＞c(OH －) =c(H ＋) 18.已知A 、B 、C 、D 是中学常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（反应条件略去），下列说法中不正确的是（ ）A．若A为水，D为H2，则B可能为FeB．若A为水，B常温下呈气态，则D可能具有漂白性C．若A和B常温下均呈气态且含有同一种元素，D为水，则C可能是淡黄色固体D．若A、B、C、D均为化合物，则该反应一定属于复分解反应19.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度C（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，v（Y）=(a-b)/t1mol•L﹣1•min﹣1C．M点的正反应速率V（正）大于N点的逆反应速率V（逆）D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小20.常温下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)所示。
根据图示判断，下列说法正确的是（）。
A．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(HA－) > c(Na＋) > c(A2－) > c(H＋) >c(OH－)B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2:1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C．NaHA溶液中：c(OH—)＝c(H+)＋c(HA–)＋2c(H2A)D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减小21.确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在各1mol的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+B．在各2mol的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH，Ba(OH)2、BaCO3C．在各2mol的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+D．在各lmol 的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32- 22.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）A．汉黄芩素的分子式为C16H l3O5B．1mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br2C．能与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少3种23.下列正确的叙述有（）①CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均属于氧化还原反应，又都是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氯气⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A．3个B．4个C．5个D．6个24.某电化学过程如图所示。