2015年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题--2015.11.5
浙江高考理综试题(化学部分)
2015年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷·理科综合·化学部分可能用到的相对原子质量：7．下列说法不正确．．．的是 A ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8．下列说法正确的是A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C ．在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO 2ˉ4或SO 2ˉ3 D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法9．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍。
下列说法正确的是A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原性 10．下列说法不正确．．．的是 A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D ．聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3CH 2—]n )可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O -CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
2015浙江高考理综化学试题及答案(理综+自选)
绝密★考试结束前2015年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷·理科综合·化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ag 108 I 1277．下列说法不正确．．．的是 A ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8．下列说法正确的是A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C ．在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO 2ˉ4或SO 2ˉ3 D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法9．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍。
下列说法正确的是A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原性 10．下列说法不正确．．．的是 A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D ．聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3CH 2—]n )可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
2015年浙江省高考化学试题(word版 含答案)
绝密★考试结束前2015年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷·理科综合·化学部分可能用到的相对原子质量：7．下列说法不正确．．．的是A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施8．下列说法正确的是A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO2ˉ4或SO2ˉ3D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增Array B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性10．下列说法不正确．．．的是A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物(—[CH2—CH2—CH—CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得｜CH311．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
[精校版]2015年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)化学部分
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2015年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）化学试题一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法不正确．．．的是A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施8．下列说法正确的是A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法9．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性10．下列说法不正确．．．的是 A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D ．聚合物()可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(浙江卷,无答案)
绝密★考试结束前2015年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷·理科综合·化学部分可能用到的相对原子质量：7．下列说法不正确的是A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施8．下列说法正确的是A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO2ˉ4或SO2ˉ3D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X 元素的2倍。
下列说法正确的是A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性10．下列说法不正确的是A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物(—[CH2—CH2—CH—｜CH3CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
2015年10月份浙江省普通高中学业水平考试化学试题模拟试卷一(附答案)
2015年10月浙江省普通高中学业水平考试化学试题模拟试卷一2015年9月考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分70分，考试时间60分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H-I C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Cu-64选择题部分（50分）一、选择题Ⅰ（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．2011年3月日本福岛大地震引起的核泄漏污染物中包含等放射性同位素。
下列有关的说法中，正确的是A．质子数为53 B．中子数为53 C．质子数为131 D．中子数为1312．“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“铁强化酱油”等商品名称中的“钙”、“氟”、“铁”指的是A．单质B．元素C．分子D．氧化物3．下列物质中，属于碱的是A．CO2B．HCl C．NaOH D．NaCl4．下列反应中，属于氧化还原反应的是5．下列各项中，正确的是A．Na的原子结构示意图：B．N2分子的结构式：N=NC．HC1的电子式：D．H2O分子的球棍模型：6．下列物质中，只含有共价键的是A．HCl B．MgO C．NaCl D．NaOH7．下列物质所对应的化学式正确的是A．烧碱—Ca（OH）2B．胆矾—CuSO4C．过氧化钠—Na2O D．石膏—CaSO4·2H2O8．下列各项比较中，正确的是A．原子核外电子数：H>O>Al B．元素非金属性：F>Cl>BrC．热稳定性：PH3>H2S>HC1 D．碱性：LiOH>NaOH>KOH9．下列关于氯及其化合物的说法中，不正确的是A．Cl2是一种很强的氧化剂，在一定条件下能与Fe单质反应生成FeCl3B．工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸C．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染D．氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其中的Cl2分子10．下列实验操作或方法中，正确的是11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．H+、Cu2+、OH-B．H+、Cl-、ClO- C．Fe3+、Cl-、SO42-D．Na+、Ba2+、SO42-12．配制100 mL O，100 mol·L-1Na2CO3溶液时，有下列步骤：①溶解②转移③定容④计算⑤称量，正确的顺序为A．⑤④①②③B．⑤④②①③C．④⑤①②③D．④③⑤①②13．乙酸乙酯分子中存在的基团是A．羟基B．醛基C．羧基D．乙氧基14．下列实验方法或结论中，不正确的是A．用焰色反应即可鉴别NaCl、KC1和Na2SO4三种物质B．向某溶液中加入KSCN溶液变红色，说明原浴液中含Fe3+C．向蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液，可使蛋白质因溶解度降低而析出D．用含NaOH的Cu（OH）2悬浊液检验病人尿样中葡萄糖的含量是否偏高15．下列说法中，不正确的是A．Na2CO3水溶液呈碱性，所以其热溶液可以除去物品表面的油污B．Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而具有净水作用C．SO2与某些有色物质反应生成的无色物质不稳定，因而不能用于漂白纸浆D．镁合金密度较小，硬度和强度较大，因而被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件16．下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是A．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色C．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D．将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生17．下列4种常见食物与其所含的主要营养物质对应关系正确的是18．下列实验会产生所描述现象的是A．将Na2CO3粉末加入新制饱和氯水中，有气体产生B．将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀产生C．将铜片加入浓硫酸中加热，有红棕色气体产生D．将少量新制氯水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡、静置后有紫色沉淀析出19．下列说法中，不正确的是A．现代科学技术的发展和环境问题的解决离不开化学科学B．门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、合成新材料提供了新思路C．绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料D．植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应，在生物体内把光能转变为化学能20.右图为反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化示意图。
2015年浙江省高考化学试题(word版 含答案)
绝密★考试结束前2015年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷·理科综合·化学部分可能用到的相对原子质量：7．下列说法不正确．．．的是A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施8．下列说法正确的是A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO2ˉ4或SO2ˉ3D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增Array B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性10．下列说法不正确．．．的是A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物(—[CH2—CH2—CH—CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得｜CH311．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
2015年高考试题化学(浙江卷)解析版
2015年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Fe 56 Ag 108 I 1277．下列说法不正确．．．的是A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施【答案】C【解析】试题分析：C．纳米银粒子的聚集属于物理变化。
考点：考查液晶的性质、氢键、化学变化、减少酸雨的措施8．下列说法正确的是A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】B考点：化学实验基本操作物质检验9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2 倍。
下列说法正确的是A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原性 【答案】D考点：物质结构 元素周期律 10．下列说法不正确．．．的是 A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D ．聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3CH 2—]n )可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得【答案】A 【解析】试题分析： A ．己烷有5种同分异构体，分别是己烷(CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3)、2—甲基戊烷[(CH 3)2CH 2CH 2CH 2CH 3]、3—甲基戊烷[CH 3CH 2CH(CH 3)CH 2CH 3]、2,3—甲基丁烷[(CH 3)2CHCH(CH 3)2]、2,2— 甲基丁烷[(CH 3)3CCH 2CH 3]，A 不正确。
浙江省2015年普通高校招生考试试测化学试题
化学试题7．下列说法不正确．．．的是 A ． 、 、 为碳元素的三种核素。
元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以 的核素形式存在。
为放射性核素，可用于同位素示踪B ．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO 和CO 等有害气体转化为N 2和CO 2，该装置中的催化剂可降低NO 和CO 反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率C ．能量是可以互相转化的。
植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能。
原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转换D ．乳酸分子中既有羟基又有羧基，因此可在一定条件下缩聚得到聚乳酸（PLA ）。
该高分子化合物是一种可降解的环保材料8. 下列说法正确的是A ．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗B ．用pH 试纸测定溶液pH 时，通常是将pH 试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较C ．重结晶是提纯固体的常用方法，碘单质亦可在水溶液中通过重结晶提纯D ．用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液9．五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W 、Y 、Z 为同周期元素）。
第9题表下列说法正确的是A ．由Q 与Y 形成的化合物中只存在离子键B ． Z 与X 之间形成的化合物具有还原性C ．由X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体D ．Y 与W 形成的化合物中，Y 显负价 10．下列说法不正确．．．的是 C 126C 136C 146C 146C 126A ． 的分子式为C 17H 24O 3B ．水溶液中氨基酸在等电点时的溶解度最小。
不同的氨基酸达到等电点的pH 不同，故可以通过调节溶液pH 分离某些氨基酸C ．有机硅聚醚（ ）可由单体 和 缩聚而成D ．等质量的甲醇、甲醛、甲醚完全燃烧时的耗氧量依次递增11. 金属-硫电池价格低廉，使用寿命较长，能量密度高，因而在电池研究领域得到广泛关注。
2015年浙江省高考化学试题及答案【解析版】
2015年浙江省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）7.（6分）（2015?浙江）下列说法不正确的是（）A B C 液日日态介于日日体状态和液态之间，液日日具有疋程度的日日体的有序性和液体的流动性常压下，0C时冰的密度比水的密度小，水在4C时密度最大，这些都与分子间的氢键有关石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施考点：氢键的存在对物质性质的影响；物理变化与化学变化的区别与联系；常见的生活环境的污染及治理.分析：A、通常我们把物质的状态分为固态、液态和气态，但是某些有机化合物具有一种特殊的状态，在这种状态中，他们一方面像液体，具有流动性，一方面又像晶体，分子在某个方向上排列比较整齐，因而具有各向异性，这种物质叫液晶，据此解答即可；B、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大；C、纳米粒子是指粒度在1 100nm之间的粒子，与胶体相冋，胶体的聚沉属于物理变化；D、根据二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质；为减少酸雨的产生，只要减少二氧解答：解：A、液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态，像液体具有流动性，像固体具有晶体的有序性，故A正确；B、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相冋质量时冰的密度比液态水的密度小，故B正确；C、石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性均有新物质生成，属于化学变化，但是纳米银粒子的聚集属于小颗粒的胶体离子变成大颗粒聚成下来，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NO x的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故D正确，故选C.点评：本题主要考查的是液晶的概念以及其性质、胶体的性质、物理变化与化学变化的本质区别、空气污染与防治等，综合性较强，有一定难度.& （6分）（2015?浙江）下列说法正确的是（）A为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸.如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C 在未知溶液中滴加 BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶2 -2 -液中存在SO 4或SO 3D 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应米用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、 干燥的方法9. （ 6分）（2015?浙江）如表为元素周期表的一部分，其中 X 、Y 、Z 、W 为短周期元素, W 元素原子的核电荷数为 X 元素的2倍•下列说法正确的是（）A B C X 、W 、Z 兀素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增Y 、Z 、W 兀素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最咼价氧化物的水化物的酸 性依次递增 YX 2晶体熔化、液态 WX 3气化均需克服分子间作用力D 根据兀素周期律，可以推测T 兀素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原性考点： 位置结构性质的相互关系应用.分析： X 、Y 、Z 、W 为短周期兀素，由兀素周期表可知：X 应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分， W 与X 处于冋一主族，且 W 兀素原子的核电何数为 X 兀素的2倍， 那么X 为O , W 为S ,据此结合选项判断即可.解答： 解：X 、Y 、Z 、W 为短周期兀素，由兀素周期表可知：X 应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2 倍，那么X为O, W为S,那么Z为P, T为As，Y为Si,A、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性O >S> P,故H20 >H2S>H3P,故A 错误；B、S元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，故B错误；C、YX2为Si02，属于原子晶体，该固体熔化克服的是共价键，没有分子间作用力，故C错误；D、As处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，T2X3为AS2O3,As的化合价为+3，处于中间价，故既有氧化性也有还原性，故D正确，故选D.点评：本题考查元素的位置与性质、结构的关系，难度不大，解题是时注意元素的性质的递变规律及其应用.10. （6分）（2015?浙江）下列说法不正确的是（）A己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B在一疋条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D聚合物（CH] ）可由单体CH3CH=CH 2和CH2=CH2加聚制得考点：真题集萃；有机化学反应的综合应用.分析： A .己烷有五种同分异构体；B .有机物分子中的原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应为取代反应；C .油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐；D .凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可.解答：解：A .己烷有五种同分异构体，其碳链结构分别为CCC-CCC、Cc-c-c-c-c c c-c-cc 、C 、cc ，己烷同分异构体为不同物质，所以其熔沸点不同，且含有支链越多其熔沸点越低，故A错误；B .在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应，是苯中的氢原子被溴原子、硝基、磺基取代，所以都属于取代反应，故B正确;C.油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，碱性条件下，高级脂肪酸和碱反应生成高级脂肪酸盐和水，所以实际上是油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，该反应为皂化反应，故C正确；D .凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可，所以聚合物（ ）的单体是 CH 3CH=CH 2和CH 2=CH 2,故D 正确；故选A .点评：本题考查较综合，涉及高聚物单体判断、取代反应判断、同分异构体种类判断、油脂水解等知识点，侧重考查基本概念、基本理论，这些都是高频考点，难点是同分 异构体种类判断，要考虑官能团异构、官能团位置结构、碳链异构，易错选项是D .11. （6分）（2015?浙江）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解 H 2O - CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示.下列说法不正确的是（）H ：O H:CO ： co01A B CX 是电源的负极阴极的反应式疋：H 2O+2e H 2+O , CO 2+2e CO+O 总反应可表示为： H 2O+CO I ------------ H 2+CO+O 2D 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是 1:1考点： 原电池和电解池的工作原理；真题集萃.分析： A .电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，根据与X 极相连的电极产生的气体判断；B .电解池阴极发生还原反应，根据反应物结合化合价的变化分析；C .根据图示以及电解的目的解答；D .根据图示知：阴极产生 H 2、CO ,阳极产生氧气，结合 C 总的反应分析；解答： 解：A .根据图示知：与 X 相连的电极产生 CO ,电解H 2O -CO 2混合气体，二氧化 碳得到电子生成一氧化碳，发生还原反应，电解池阴极发生还原反应，所以 X 是电源的负极，故A 正确；B .电解池阴极发生还原反应，电解 H 2O -CO 2混合气体制备H 2和CO ,阴极：水中的氢原子得到电子生成氢气，H 2O+2e — H 2f +O 2，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，CO 2+2e — CO+O ，故 B 正确；C .电解H 2O - CO 2混合气体制备H 2和CO ,根据图示知：阴极产生 H 2、CO ,阳极电解产生氧气，所以总反应为： H 2O+CO 2 --------- :—H2+CO+O 2, 故 C 正确；电解D .电解H 2O - CO 2混合气体制备 H 2和CO,总反应为：H 2O+CO 2H 2+CO+O 2,扱阴极产生H2、CO,阳极产生氧气，阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2: 1,故D错误；故选D .点评：本题考查电解知识，为高频考点，侧重于考查学生的综合运用能力，题目难度中等，注意基础知识的积累掌握，掌握电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应为解答关键.12. (6分)(2015?浙江)40C时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如A+ - - 2 -在pH=9.0 时，c ( NH4 )> c (HCO3 )> c ( NH 2COO )> c (CO3 )B不冋pH 的溶液中存在关系：c( NH4)+C( H ) =2c (CO32) +c( HCO3 ) +c( NH2COO-)+c (OH -)Cc (Qu-)随着CO2的通入，. 、不断增大弋(NH3-H2O)D在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成考点：真题集萃；离子浓度大小的比较.分析： A .根据pH=9时，图象中各种离子浓度的大小关系分析；B .溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度；c (NH4+) c (O H")C.根据Ka= 分析；D •根据图象可知开始没有NH2COO，后来也不存在NH2COO .解答：解：A . pH=9时，图象中各种离子浓度的大小关系：c(NH4 ) > c( HCO3 ) > (NH2COO -)> c (CO32 -),故A 正确；B .溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则不冋pH的溶液中存在电何守恒关系为： c ( NH4 ) +c ( H ) =2c (CO3 ) +c ( HCO3 ) +c (NH2COO -)+c(OH -)，故B 正确；c （NH/）C （O H-）C.已知K a= ，温度一定时，K a为常数，不随浓度的变化而c （NH 3-H 2o ）变化，随着CO 2的通入，c （NH 4+ ）逐渐增大，则’' 不断减小，故 Cc （W H 3"H 20）错误；D •由图象可知开始没有 NH 2COO 「，后来也不存在 NH 2COO 「，所以NH 2COO 「为中 间产物，即在溶液 pH 不断降低的过程中，有含 NH 2COO 「的中间产物生成，故 D 正 确. 故选C .点评： 本题考查了溶液中离子浓度大小比较、电荷守恒的应用、图象的分析与应用等，题目难度中等，侧重于考查学生对图象的分析与应用能力.13. （6分）（2015?浙江）某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为 Fe 2O 3、SiO ?、AI 2O 3,不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO 4?7H 2O ）,设计了如下流程：F 列说法不正确的是（ ）A 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉B C D 固体1中一定含有SiO 2，控制pH 是为了使Al 3+转化为Al （OH ） 3,进入固体2 从溶液2得到FeSO 4?7H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解若改变方案，在溶液 1中直接加NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO 4?7H 2O考点：物质分离、提纯的实验方案设计；真题集萃. 分析： 硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、AI 2O 3,不考虑其他杂质），混合物中加入足量硫酸，Fe 2O 3、AI 2O 3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，固体1为二氧化硅；在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子， 调节pH 值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，固体2为氢氧化铝，溶液 2为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，以此进行解答.解答： 解：硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3,不考虑其他杂质），混合物中加入足量硫酸， Fe 2O 3、Al 2O 3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不 反应，过滤，固体 1为二氧化硅；在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节 pH 值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，固体2为氢氧化铝，溶液2为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体， A •由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，X 为铁粉，故A 正确；B .由流程分析可知，固体 1中一定含有SiO 2，调节pH 值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，则固体2为氢氧化铝，故 B 正确；C•亚铁离子易被空气中的氧气氧化，而且受热易失去结晶水，所以从溶液 2得到FeSO 4?7H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，故C 正确；D .在溶液1中含有亚铁离子和铝离子， 加过量的氢氧化钠， 铝离子转化为偏铝酸根离 子，亚铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，但是氢氧化亚铁很易被氧气氧 化，则得到的氢氧化亚铁中含有氢氧化铁，最后得到的产品不纯，故 D 错误.故选D .点评： 本题考查制备实验方案的设计与评价、工艺流程的分析应用，题目难度中等，侧重学生分析能力和创新能力的培养，注意把握常见物质的分离方法.二、非选择题：26. (10分)(2015?浙江)化合物X 是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路(1) E 中官能团的名称是 醛基(2) B+D的化学方程式(3) X 的结构简式 —八一(4)对于化合物 X ，下列说法正确的是 ACA •能发生水解反应B •不与浓硝酸发生取代反应C .能使Br 2/CCl 4溶液褪色D •能发生银镜反应有机物的合成.CH 3COOH +CHjQH请回答:(5)下列化合物中属于 F 的同分异构体的是 BC乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇， 故A 是乙醇，乙醇催化氧化最终生 成乙酸，故B 是乙酸；甲苯在光照条件下与氯气发生的是取代反应，则CH J COOCH2-/Q)断得出F 为：据此结合各小题回答即可.解：乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇， 故A 是乙醇，乙醇催化氧化最终生成乙酸，故 B 是乙酸；甲苯在光照条件下与氯气发生的是取代反应，则 D 为醇,由D 能被氧化为E ,且结合给出的信息：RCHO+CH 3COOR ' v ‘二"：」RCH =CHCOOR 那么E 应为醛类，即甲苯与氯气发生(1) 依据分析可知：E 为苯甲醛，含有官能团为- CHO ,即醛基，故答案为：醛基; (2) B 为乙酸，D 为苯甲醇，两者发生酯化反应生成乙酸苯甲酯，化学反应方程式CH^OH <H ；COOCH信息可知：RCHO+CH 3COOR 化叫°呷RCH=CHCOOR 那么X 应为:占： 八、-CHiCl,C 在氢氧化钠的水溶液中发生的是取代反应，那么D 应为：八丄心「 由D 能被氧化为E ，且结合给出的信息:RCHO+CH 3COOR ，°巧匚巧 °陥RCH =CHCOOR 那E 么应 E 为，据此推解 答:的是甲基上的取代，那么 C 为，C 在氢氧化钠的水溶液中发生的是，据此推断得出FCH^COOCH ：-，那么X 为，那么X 为亠 CH 3COOH +为： 故答案为：C ：H ;OH^^^CHjCOOCHCH^OOCH:-与反应生成X ，依据 ，故答案为:-CE-7HCC0CH_--CH:CI取代反应，那么 D 应为，即-CH=7HCC00H_-CH 3COOH +<;(3) E 与F 形成X ，即 -CH-7HCC00H_--CH-7HGC0CH_-(4) A . X中含有酯基，能发生水解反应，故A正确；B. X中含有苯环，能与浓硝酸发生取代反应，故B错误；C. X中含有碳碳双键，能使Br2/CCl4溶液褪色，故C正确；D. X中不含有醛基，不能发生银镜反应，故D错误，故选AC ;€HiCOOCHi-(0)(5)F为，分子式为：C9H10O3, A中含有10个碳原子数，与F不是同分异构体，故A错误；B和C的分子式均为C9H10O3,且与F结构不同，属于同分异构体；D中H原子个数为12,与F不是同分异构体，故D错误，故选BC .点本题主要考查的是有机物的合成与有机物的推断，充分掌握常见有机化合物的性质以评：及抓住所给信息解题是关键，有一定的难度，注意整理.27. (18 分)(2015?浙江)1 .请回答：(1)H2O2的电子式二，；二.甘、:日(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO?匸正C+2MgO .(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式AgCl+Br=AgBr+CI .(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：- 2- + 2+2 MnO4 + 5 C2O4 + 16H — 2 Mn + 10 CO2 T + 8H2O .H.化合物甲和NaAIH4都是重要的还原剂.一定条件下金属钠和H2反应生成甲.甲与水反应可产生H2,甲与AlCl 3反应可得到NaAIH 4.将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L (已折算成标准状况)的H2.请推测并回答：(1)甲的化学式NaH .(2)甲与AlCl 3 反应得到NaAIH 4 的化学方程式4NaH+AICI 3=NaAIH 4+3NaCI .(3)NaAIH 4与水发生氧化还原反应的化学方程式NaAIH 4+2H?O=NaAIO ?+4H_2 f .(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3))脱锈过程发生反应的化学方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH .(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的.判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCI，导致产物中有NaCI ；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na 与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的NaCI .常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；电子式；离子方程式的书写. I 、(1)双氧水中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子 之间通过共用1对电子结合；考占：八、(2)高温下，Mg与二氧化碳反应生成易燃的MgO;(3)AgBr的溶解度小于AgCI溶解度，向AgCI沉淀中加入KBr溶液发生了沉淀的转化；(4)依据氧化还原反应得失电子守恒，结合元素守恒和电荷守恒书写即可；II、( 1)钠元素在化合物中只能形成+1价，据此结合生成氢气的物质的量判断其化学式即可；(2)NaH与AICI 3反应可得到NaAIH 4，此反应无化合价的变化，据此书写；(3)NaAIH 4与水反应生成氢气，应是水中的H元素与NaH中的H元素之间得失电子，据此书写即可；(4)由题意可知NaH常做还原剂那么铁锈为氧化剂，反应生成铁单质，据此书写；(5)制备过程中未指明吸收杂质气体HCI，据此解答；解解：1、( 1)双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O O键，双氧水答：的电子式为：-八二’二’匚，故答案为:二”二'丄；(2)高温下，Mg与二氧化碳反应生成MgO，化学反应方程式为：甘■日[Diinii “2Mg+CO 2 C+2MgO，不能起到灭火的作用，故答案为：甘泪felinu2Mg+CO 2 C+2MgO ；(3)AgCI沉淀中加入KBr溶液，生成了更难溶的AgBr沉淀，离子反应方程式为：AgCI+Br =AgBr+CI ，故答案为：AgCI+Br =AgBr+CI ；(4)此反应中Mn由+7价降低到+2价，得到5个电子，C由+3价升高到+4价失去1个电子，2个C失去2个电子，故高锰酸根与草酸根的化学计量数分别为2和5, 据此配平得2MnO4 +5C2O4 +16H 2Mn +1OCO2f+8H2O，故答案为：2MnO42 - + 2++5C2O4 +16H —2Mn +10CO2 T+8H 2O；II、(1) Na在化合价中呈现+1价，故该物质的化学式可能为NaH，又甲与AICI 3反应可得到NaAIH 4, Al的化合价为+3,故H元素的化合价为-1, 4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和 2.24L,即0.1mol氢气，化学反应方程式为：加执2NaH 2Na+H2T48g 22.4L4.8g 2.24L故此化合物为NaH，故答案为：NaH ；(2)NaH与AICI 3反应可得到NaAIH 4,此反应无化合价的变化，根据原子守恒推测另一种生成物，化学反应方程式为：4NaH+AICI 3=NaAIH 4+3NaCI，故答案为：4NaH+AICI 3=NaAIH 4+3NaCI ；(3)NaAIH 4与水反应生成氢气，即NaH中H化合价升咼，水中H元素化合价降低，化学反应方程式为：NaAIH 4+2H2O=NaAIO 2+4H2T，故答案为：体HCI，那么制取的甲中就混有NaCl，验证过程中未排除金属钠的干扰，过量的金属能也可以与水反应生成氢气.故答案为：制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCI，导致产物中有NaCl; 验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的NaCl . 点本题主要考查的是常见元素以及其化合物的知识，综合性较强，涉及电子式的书写、评：物质的判断、氧化还原反应的是电子守恒、化学反应方程式书写、实验方案的评价等，难度较大.28. (15分)(2015?浙江)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应: 惟化剂-化学键C- H C- C C=C H - H键能/kJ?mol ~412348612436H= 124 kJ?mol(2)维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n体积为V的乙苯蒸气发生催化门2脱氢反应.已知乙苯的平衡转化率为a则在该温度下反应的平衡常数K=—(1- a2) V (用a等符号表示).(3)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为9),控制反应温度600C，并保持体系总压为常压的条件下进行反应•在不同反应温度下, 乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了质的量分数)示意图如下：①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移②控制反应温度为600C的理由是600C时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化齐U失去活性，且消耗能量较大•(4)---------------------------------------------------------------------------------------- 某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺---------------------------------------- 乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯.保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率1：H2以外的产物中苯乙烯的物正反应为气体分子数增大的反(1)已知:开始（mol ）: n 0 转化（mol ）: n an a平衡（mol ）: n （1 - a ） n a维持体系总压强p 恒定，在温度T 时，由PV=nRT 可知，混合气体总浓度不变，设下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应: CO 2+H 2— C0+H 20, C02+C —2C0.新工艺的特点有 ①②③④(填编号).① C02与H 2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 ② 不用高温水蒸气，可降低能量消耗 ③ 有利于减少积炭 ④ 有利用C02资源利用.考点： 分析:真题集萃；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算. (1)反应热=反应物总键能-生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是- CH 2CH 3中总键能与-CH=CH 2、H 2总键能之差； (2)参加反应的乙苯为 n a mol ，则:-CH=CH.■+H2开始(mol ): n 0 0 转化（mol ）: n a n a n a 平衡（mol ）: n （1 - a ）n an a维持体系总压强p 恒定， 在温度T 时，由PV= nRT 可知，混合气体总浓度不变，设 常数表达式 c （苯乙酸）XcK=—■. i计算解答;(3)① 保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向 气体体积增大的方向移动；②600 C 时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高；结合温度对乙苯转化率、苯乙 烯选择性、温度对反应速率与催化剂的影响及消耗能量等，分析控制反应温度为 600 C 的理由；(4)①C02与H 2反应，导致氢气浓度减低，有利于乙苯脱氢反应的化学平衡右移； ②由题目信息可知，在保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比， 在相同的生产效率下，可降低操作温度，消耗的能量减少； 解答:③ 由于会发生反应 C02+C —2C0,有利于减少积炭； ④ C02代替水蒸气，有利用 C02资源利用.解：(1)反应热=反应物总键能-生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是-CH 2CH 3中总键能与-CH=CH 2、H 2总键能之差，故厶H= ( 5用12+348 - 3X12 - 612 —1— 1-436) kJ?mol =124kJ?mol ,故答案为：124；(2)物质的量为n 、体积为V 的乙苯蒸气发生催化脱氢反应 参加反应的乙苯为 n a mol ，则:反应后的体积为"则四乍，故V=(1+ a) V，再根据平衡CH=CH-"+H 2反应后的体积为 V',则n 仃■ ° ）十+M =卫，故v =（ 1+ a V ，则平衡常数 V ndg⑴口）V （1+a ） ¥ 击n 2故答案为：——「 ---------(1- a 2) v（3） ①正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积 应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，提高乙苯的平衡转化率，故答案为：正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体 积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动；② 600 C 时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转 化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较 大，故选择600C 左右，故答案为：600 C 时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高， 温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗 能量较大；（4） ①CO 2与H 2反应，导致氢气浓度减低，有利于乙苯脱氢反应的化学平衡右移， 故正确；② 由题目信息可知，在保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比， 在相同的生产效率下，可降低操作温度，消耗的能量减少，故正确； ③ 由于会发生反应 CO 2+C —2CO ,有利于减少积炭，故正确； ④ CO 2代替水蒸气，有利用 CO 2资源利用，故正确， 故选：①②③④点评： 本题考查反应热计算、化学平衡常数计算、反应速率及平衡移动的影响因素、对条件控制的分析评价等，（1）中认为苯环存在单双键交替形式不影响计算结构， （2）中平衡常数计算为易错点、难点，注意温度、压强不变，容器的体积发生变化，学 生容易认为容器的体积不变，题目难度较大.29. （15分）（2015?浙江）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取. 实验（一）碘含量的测定-1取0.0100mol?L 的AgNO 3标准溶液装入滴定管，取100.00mL 海带浸取原液至滴定池，用V( AgNO 3) /mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00E/mV—— — —50.0175275300325225 200150100实取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下:c （苯乙酸）Xc （H 2） K= ' 则 K= K 「— 了 ，则 Kn (1 - a )(1+a) v。
【全国大联考】【浙江真题】2015年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题(精品解析版)
2015年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题【整体分析】【题型考点分析】第I卷（选择题）1．下列属于酸性氧化物的是A．CO2B．CaO C．K2SO4D．NaOH【答案】A【解析】A、二氧化碳能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故A正确；B、CaO能和酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，故B错误；C、硫酸钾不是氧化物，属于盐，故C错误；D、NaOH不是氧化物，属于碱，故D错误；故选A。
点睛：本题考查了酸性氧化物的概念，酸性氧化物即能和碱反应生成盐和水的氧化物。
非金属氧化物大多数为酸性氧化物，应注意的是酸性氧化物和碱反应只能生成盐和水，不能生成其他物质。
2．仪器名称为“容量瓶”的是A ．B ．C ．D ．【答案】C【解析】A．为圆底烧瓶，故A错误；B．为试管，故B错误；C．容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度，该仪器为容量瓶，故C正确；D．为烧杯，故D错误；故选C。
3．常温下能与水反应的金属单质是A．SiO2B．Br2C．Na2O D．Na4．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O的反应类型是A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应【答案】D【解析】由酸和碱发生的化学反应HCl+NaOH=NaCl+H2O可知：氢氧化钠属于碱，盐酸属于酸，酸和碱的反应是中和反应，属于复分解反应，故选D。
5．下列物质中，属于可再生的能源是A．氢气B．石油C．煤D．天然气【答案】A【解析】A．氢气可以用分解水来制取，属于可再生能源，故A正确；B．石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故B错误；C．煤属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故C错误；D．天然气属于化石能源，属于不可再生能源，故D错误；故选A。
点睛：了解可再生能源和不可再生能源的特点是正确解答本题的关键。
人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源。
2015年浙江省高考化学试题(word版 含答案)
绝密★考试结束前2015年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷·理科综合·化学部分可能用到的相对原子质量：7．下列说法不正确．．．的是A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施8．下列说法正确的是A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO2ˉ4或SO2ˉ3D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增Array B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性10．下列说法不正确．．．的是A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物(—[CH2—CH2—CH—CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得｜CH311．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
2015年普通高等学校招生全国统一考试化学(浙江卷)
2015年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)理科综合能力测试7.(2015浙江理综,7)下列说法不正确的是()A.液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B.常压下,0 ℃时冰的密度比水的密度小,水在4 ℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施答案:C解析:液晶态介于晶体状态和液态之间,有晶体和液体的一些性质,A选项正确;氢键的形成导致水的物理性质有些反常,体现在密度、溶解性等方面,B选项正确;纳米银粒子的聚集属于物理变化,C选项错误;酸雨形成的主要原因是NO x与SO x的大量排放,燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化能减少NO x与SO x的排放,减少酸雨的形成,D选项正确。
8.(2015浙江理综,8)下列说法正确的是()A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加C.在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在S O42−或S O32−D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法答案:B解析:氯水具有强氧化性,能够漂白pH试纸,故无法用pH试纸测定氯水的pH,A选项错误;蒸馏时若忘记加沸石,应立即停止加热,待装置冷却后加入沸石,B选项正确;溶液中可能含有Ag+,C选项错误;氯化钠中混有硝酸钾杂质(少量),将混合物溶于水中,加热蒸发,浓缩结晶、趁热过滤,可分离出NaCl晶体,D选项错误。
9.(2015浙江理综,9)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X 元素的2倍。
2015年10月浙江省普通高中学业水平考试化学试题模拟试卷二
2015年10月浙江省普通高中学业水平考试化学试题模拟试卷二2015年9月考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分70分，考试时间60分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H-I C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Cu-64选择题部分（50分）一、选择题Ⅰ（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．2011年3月日本福岛大地震引起的核泄漏污染物中包含等放射性同位素。
下列有关的说法中，正确的是A．质子数为53 B．中子数为53 C．质子数为131 D．中子数为1312．“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“铁强化酱油”等商品名称中的“钙”、“氟”、“铁”指的是A．单质B．元素C．分子D．氧化物3．下列物质中，属于碱的是A．CO2B．HCl C．NaOH D．NaCl4．下列反应中，属于氧化还原反应的是5．下列各项中，正确的是A．Na的原子结构示意图：B．N2分子的结构式：N=NC．HC1的电子式：D．H2O分子的球棍模型：6．下列物质中，只含有共价键的是A．HCl B．MgO C．NaCl D．NaOH7．下列物质所对应的化学式正确的是A．烧碱—Ca（OH）2B．胆矾—CuSO4C．过氧化钠—Na2O D．石膏—CaSO4·2H2O8．下列各项比较中，正确的是A．原子核外电子数：H>O>Al B．元素非金属性：F>Cl>BrC．热稳定性：PH3>H2S>HC1 D．碱性：LiOH>NaOH>KOH9．下列关于氯及其化合物的说法中，不正确的是A．Cl2是一种很强的氧化剂，在一定条件下能与Fe单质反应生成FeCl3B．工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸C．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染D．氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其中的Cl2分子10．下列实验操作或方法中，正确的是11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．H+、Cu2+、OH-B．H+、Cl-、ClO- C．Fe3+、Cl-、SO42-D．Na+、Ba2+、SO42-12．配制100 mL O，100 mol·L-1Na2CO3溶液时，有下列步骤：①溶解②转移③定容④计算⑤称量，正确的顺序为A．⑤④①②③B．⑤④②①③C．④⑤①②③D．④③⑤①②13．乙酸乙酯分子中存在的基团是A．羟基B．醛基C．羧基D．乙氧基14．下列实验方法或结论中，不正确的是A．用焰色反应即可鉴别NaCl、KC1和Na2SO4三种物质B．向某溶液中加入KSCN溶液变红色，说明原浴液中含Fe3+C．向蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液，可使蛋白质因溶解度降低而析出D．用含NaOH的Cu（OH）2悬浊液检验病人尿样中葡萄糖的含量是否偏高15．下列说法中，不正确的是A．Na2CO3水溶液呈碱性，所以其热溶液可以除去物品表面的油污B．Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而具有净水作用C．SO2与某些有色物质反应生成的无色物质不稳定，因而不能用于漂白纸浆D．镁合金密度较小，硬度和强度较大，因而被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件16．下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是A．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色C．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D．将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生17．下列4种常见食物与其所含的主要营养物质对应关系正确的是18．下列实验会产生所描述现象的是A．将Na2CO3粉末加入新制饱和氯水中，有气体产生B．将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀产生C．将铜片加入浓硫酸中加热，有红棕色气体产生D．将少量新制氯水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡、静置后有紫色沉淀析出19．下列说法中，不正确的是A．现代科学技术的发展和环境问题的解决离不开化学科学B．门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、合成新材料提供了新思路C．绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料D．植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应，在生物体内把光能转变为化学能20.右图为反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化示意图。
浙江省2015-2016学年高二10月化学选考试题分解
2015学年第一学期高二年级化学学科考试时间90分钟 分值100分一、选择题（本大题共25题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案） 1、化学实验除去混在植物油中的水正确操作方法名称是 ( ) A ．、萃取 B ．蒸馏 C ．分液 D ．过滤 2、下列实验仪器中不适宜直接用来加热的是( ) A 试管 B 坩埚 C 蒸发皿 D 烧杯 3、非金属性最强的元素是（ ）A 、ClB 、SC 、 FD 、Si 4、下列各组互为同位素的是（ ）A 、37Cl 、35Cl B 、O 2和O 3 C 、CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3 D 、CH 4和C 2H 6 5、下列叙述错误的是（ ）A 、用食醋可以洗水垢{主要成分为CaCO 3和Mg(OH)2）}B 、少量的钠保存在煤油中C 、氢氧化钠溶液用带橡胶塞的细口试剂瓶贮存D 、氯水保存在白色细口试剂瓶中 6、下列说法中正确的是 （ ） A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质 C.Mg 、Cu 、Fe 均可以用直接焦炭加热还原法得到 D.煤、石油、天然气均属于化石能源 7、下列反应中，属于取代反应的是（ ）A ．CH 4+2O 2 点燃 CO 2+2H 2OB ． 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2OC ．CH 4 高温 C+2H 2D 、+HO-NO 2 H 2O+8、下列叙述正确的是( )A ．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B ．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C ．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体D ． 可以用焰色反应区别氯化钠和氯化钾的固体 9、 下列化学用语正确的是 （ ）A 、 乙醛的结构简式是：CH 3CHOB 、乙烯的球棍模型C 、 CCl 4的电子式为D 、含中子数为10的氧元素的一种核素 10O10、物质的变化千奇百怪，但概括起来就两大类，即物理变化和化学变化，下列说法正确的是 ( ) A ．有化学键破坏的变化一定属于化学变化 B ．发生了颜色变化的一定是化学变化 C ．有气泡产生或沉淀析出的变化一定是化学变化 D ．燃烧一定是化学变化11、完全燃烧1g 氢气，生成液态的水，释放出143KJ 的热量，下列热化学方程式描述正确的是（ ） A 、H 2(g)＋1/2O 2(g) === H 2O(l) ΔH ＝—143kJ·mol －1B 、2H 2(g)＋O 2(g) === 2H 2O （g) ΔH ＝—286 kJ·mol －1C 、2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋286 kJ·mol －1D 、H 2O(l)===H 2(g)＋1/2O 2(g) ΔH ＝＋286 kJ·mol －1Cu △ 浓硫酸△12、下列物质溶于水后由于水解而显酸性的是（）A、NaHSO4B、NaHCO3C、FeCl3D、CH3COOH13、常温下关于pH=3的醋酸溶液的下列说法正确的是（）A、C(H+)=3mol/LB、其溶液中CH3COO—和H+与溶质醋酸分子共存可以说明醋酸为弱电解质C、该醋酸溶液中只存在弱电解质CH3COOHD、加水稀释该溶液，pH值变小14、下列有关钠的说法中，不正确的是（）A．高压钠灯常用于道路和广场的照明 B．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠C．钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂 D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质15、下列叙述正确的是（）A．石油的催化裂化属于化学变化而裂解属于物理变化B．煤的干馏属于物理变化C．淀粉和纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖 D．石油分馏得到的各馏分都是纯净物16、下列叙述正确的是( )A．由分子组成的物质中不一定存在共价键B．金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体，性质都相似C．由非金属元素组成的晶体一定是分子晶体D．仅由非金属元素组成的物质不可能含有离子键17、电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：锌极：Zn+2OH—－2e—=ZnO+H2O 氧化银极：Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—下列判断正确的是（）A、锌为正极，被氧化B、Ag2O为正极、发生还原反应C、原电池工作时，电子从Ag2O极经外电路流向锌极D、原电池工作时，负极附近溶液的p H值增大18、下列电离方程式不正确的是（）A．醋酸溶于水： CH3COOH = CH3COO—+H+ B．Na2SO4溶于水： Na2SO4 = 2Na++ SO42-C．碳酸氢钠溶于水：NaHCO3 = HCO3- + Na+ D．次氯酸溶于水：HClO H++ClO—19、下列有关物质应用的说法正确的是（）A．生石灰用作食品抗氧化剂 B.盐类都可作调味品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一20、取两支试管A、B，分别加入5mL4%、5mL12%的过氧化氢溶液，再各加入几滴0.2mol/L的氯化铁溶液。
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绝密★考试结束前2015年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于酸性氧化物的是（ ）A ．CO 2B ．CaOC ．K 2SO 4D ．NaOH 2．仪器名称为“容量瓶”的是（ ）A ．B ．C ．D ． 3．常温下能与水反应的金属单质是（ ）A ．SiO 2B ．Br 2C ．Na 2OD ．Na 4．HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2O 的反应类型是（ ）A ．化合反应B ．置换反应C ．分解反应D ．复分解反应 5．下列物质中，属于可再生的能源是A ．氢气B ．石油C ．煤D ．天然气 6．硅元素在周期表中的位置是（ ）A ．第二周期ⅣA 族B ．第三周期ⅣA 族C ．第三周期ⅥA 族D ．第二周期ⅥA 族 7．下列化学用语表述正确的是（ ）A ．水分子的结构式：H ／O ＼HB ．氯化钠的电子式：Na‥C ．氯气的比例模型：D 8．能产生“丁达尔效应”的是（ ）A ．饱和食盐水B ．Fe (OH )3胶体C ．盐酸D ．硫酸铜溶液9．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．核素21H 的中子数是0 B ．12C 和14C 互为同位素C ．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体 10．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀H 2SO 4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。
鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确．．．的是（ ） A ．pH 试纸 B ．KCl 溶液 C ．BaCl 2溶液 D ．Na 2CO 3固体 11．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ）A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NH 4ClD ．HCl 12．已知1 mol CH 4气体完全燃烧生成气态CO 2和液态H 2O ，放出890.3 kJ 热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是甲乙第16题图A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·molˉ113．有关SO2的性质，下列说法不正确．．．的是（）A．能使品红溶液褪色B．能与NaOH溶液反应C．能与H2O反应生成H2SO4 D．一定条件下能与O2反应生成SO314．有关苯的结构与性质，下列说法正确的是（）A．分子中含有碳碳双键B．易被酸性KMnO4溶液氧化C．与溴水发生加成反应而使溴水褪色D．在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯15．下列说法正确的是（）A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和ClˉB．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力D．石英和干冰均为原子晶体16．如图所示进行实验，下列说法不正确．．．的是（）A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2eˉ＝Zn2+17．关于常温下浓度均为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（）A．醋酸溶液的pH小于盐酸B．醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COOˉ＋H+C．c(CH3COOH)＋c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)D．0.1 mol·Lˉ1的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H+)＞c(OHˉ)18．下列离子方程式正确的是（）A．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO2ˉ4＋Ba2+＝BaSO4↓B．大理石与稀硝酸反应：CO2ˉ3＋2H+＝CO2↑＋H2OC．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2Iˉ＝Fe2+＋I2D．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+＋2O Hˉ＝Mg(OH)2↓19．下列说法不正确．．．的是（）A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B．可用超纯硅制造的单晶硅来制造芯片C．可利用二氧化碳制造全降解塑料D．氯气有毒，不能用于药物的合成20．某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·Lˉ1，则以O2表示该时段的化学反应速率是（）A．0.03 mol·Lˉ1·sˉ1 B．0.015 mol·Lˉ1·sˉ1 C．0.12 mol·Lˉ1·sˉ1 D．0.06 mol·Lˉ1·sˉ1 21．下列说法正确的是（）A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B．蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖C．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程D．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物22．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8∶lB．100 mL 1.0 mol·Lˉ1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2 N AC．标淮状况下，11.2 L CCl4中含有C－Cl键的数目为2 N AD．N A个D2O分子中，含有10 N A个电子23．右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．W 的原子序数可能是Y 的两倍 B ．Z 的原子半径比X 的大C ．Y 元素的非金属性比Z 元素的强D ．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强24．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出 B ．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 C ．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D ．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH 溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH +425．已知氧化性Br 2＞Fe 3+。
向含溶质a mol 的FeBr 2溶液中通入b mol Cl 2，充分反应。
下列说法不正确．．．的是（ ）A ．离子的还原性强弱：Fe 2+＞Brˉ＞Cl ˉB ．当a ≥2b 时，发生的离子反应：2Fe 2+＋Cl 2＝2Fe 3+＋2Cl ˉC ．当a ＝b 时，反应后的离子浓度之比：c (Fe 3+)∶c (Brˉ) ∶c (Clˉ)=1∶2∶2D ．当3a ≤2b 时，发生的离子反应：2Fe 2+＋4Brˉ＋3Cl 2＝2Fe 3+＋2Br 2＋6Clˉ 二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26．(4分)气态烃A 中碳元素与氢元素的质量比为6∶l 。
淀粉在一定条件下水解可生成B ，B 在人体组织中发生缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需能系如下图： 请回答： (1) ①的反应类型是________。
(2) 向试管中加入 2 mL 10%氢氧化钠溶液，滴加振荡后加入2 mL 10% B 溶液，加热。
写出加热后观察到的现象________。
(3) 反应③的化学方程式是________。
27．(6分)某酸性废液中含有Fe 3+、Cu 2+、Ba 2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。
(1) 沉淀a (2) 沉淀c (3) 溶液A 与H 2O 2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是________。
28．(6分)右图为实验室制取乙酸乙酯的装置。
请回答：(1) 检验该装置气密性的方法是________。
(2) 浓硫酸的作用是________。
(3) 下列有关该实验的说法中，正确的是________。
A ．向a 试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体暴沸B ．饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸C ．乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体D ．若原料为CH 3COOH 和CH 3CH 218OH ，则乙酸乙酯中不含18O29．(6分)量取8.0 mL 5.0 mol ·Lˉ1 H 2SO 4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL ，取第30题图2反应时间 t甲醇浓度两份稀释后的H 2SO 4溶液各25 mL ，分别加入等质量的Zn 和Fe ，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。
请计算：(1) 稀释后H 2SO 4溶液的物质的量浓度为________mol ·Lˉ1。
(2) 加入Fe 的质量至少有________g 。
30．【加试题】(10分)由某精矿石(MCO 3·ZCO 3)可以制备单质M ，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇。
取该矿石样品1.84 g ，高温灼烧至恒重，得到0.96 g 仅含两种金属氧化物的固体，其中m (M )∶m (O )＝3∶5。
请回答： (1) 该矿石的化学式为________。
(2) ①以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M 和一种含氧酸盐(只含Z 、Si 和O 元素，且Z 和Si 的物质的量之比为2∶1)。
写出该反应的化学方程式____ ____。
②单质M 还可以通过电解熔融MCl 2得到。
不能用电解MCl 2溶液的方法制备M 的理由是 。
(3) 一定条件下，由CO 2和H 2制备甲醇的过程中含有下列反应：反应1： CO 2(g )＋H 2(g )CO (g )＋H 2O (g ) ΔH 1 反应2： CO (g )＋2H 2(g )CH 3OH (g ) ΔH 2 反应3： CO 2(g )＋3H 2(g )CH 3OH (g )＋H 2O (g ) ΔH 3其对应的平衡常数分别为K 1、K 2、K 3，它们随温度变化的曲线如图l 所示。