2015年10月浙江化学选考试卷及答案
浙江省2015_2016学年高二10月适应性测试化学(选考)试题
B．水样中一定存在
CO
2 3
-
、
2-
SO4
、
Cl
－
C． BC 段曲线所表示反应的离子方程式为
CO
23
+2H
+＝
CO2↑+H2O
D ．水样中一定存在
K ＋ ，且
c(K ＋)≥ 0.6
mol
－
·L
1
K＋、
化学（选考）试题 第 4 页 共 8 页
25．某学生用 NaHCO 3 和 KHCO 3 组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相 等）：
206.0kJ mol 1
①下列关于制备合成气反应（ i ）的说法中正确的是 ▲
A. 低温条件下有利于逆向自发 B. 恒温恒容时，混合气的密度不再随时间而变化，说明达到平衡
C. 单位时间内消耗 n molCH 4，同时生成 n molCO D. 其它条件不变时，温度升高，反应速率加快的原因是提高活化分子百分数 ②合成甲醇反应 （ ii ）：将 1.0mol CO 和 2.0mol H 2 通入反应室（容积为 100L 在一定条件下发生反应。 CO 的物质的量与温度的关系如图所示。已知 T1℃时达到平衡的时间为 5min ，则从反应开始到平衡，用 CO 表示的
A ．干燥 Cl 2
B．配制
100ml
0
．
1mol
·L
一
1
C
．分离沸点相差较大
硫酸溶液
的互溶液体混合物
D ． 分离互不相溶 的两种液体
18．右图是 H2 和 Cl 2 反应生成 HCl 的能量变化示意图，由图可知 A ．反应物的能量总和小于生成物的能量 B ．生成 1molHCl(g) 需吸收 92． 3KJ的能量
2015浙江高考化学试题及答案(理综+自选)【完美版】
1．以下四个化合物中，含有羧基的是___①_____。
绝密★考试结束前
2015 年普通高等学校招生全国统一考试 浙江卷·理科综合·化学部分
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ag 108 I 127
7．下列说法不．正．确．的是
A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动
C．BF3 和 都是平面型分子
D．CO2 和 H2O 都是直线型分子 5．下列说法正确的是___⑤_____。
A．第一电离能：O＞N C．沸点：HCl＞HF
B．水溶性：CH3CH2OH>CH3CH2OCH2CH3 D．晶格能：NaCl＞MgO
第 7 页 共 10 页
做点有意思的事
题号：15 科目：化学
②该次滴定终点时用去 AgNO3 溶液的体积为________mL，计算得海带中碘的百分 含量为________%。
(3) ①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为________。 ②步骤 X 中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是________。 ③下列有关步骤 Y 的说法，正确的是________。 A．应控制 NaOH 溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层 C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH 溶液可以由乙醇代替 ④实验(二) 中操作 Z 的名称是________。
产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2＝CO＋H2O， CO2＋C＝2CO。新工艺的特点有________(填编号)。 ①CO2 与 H2 反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 ②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③有利于减少积炭
【化学】2015年高考真题理综化学——浙江卷(解析版)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Fe 56 Ag 108 I 1277．下列说法不正确．．．的是A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施【答案】C【解析】试题分析：C．纳米银粒子的聚集属于物理变化。
考点：考查液晶的性质、氢键、化学变化、减少酸雨的措施8．下列说法正确的是A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】B考点：化学实验基本操作物质检验9．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核 电荷数为X 元素的2倍。
下列说法正确的是A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原性【答案】D考点：物质结构 元素周期律 10．下列说法不正确．．．的是 A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D ．聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3CH 2—]n )可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得【答案】A 【解析】试题分析： A ．己烷有5种同分异构体，分别是己烷(CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3)、2—甲基戊烷[(CH 3)2CH 2CH 2CH 2CH 3]、3—甲基戊烷[CH 3CH 2CH(CH 3)CH 2CH 3]、2,3—甲基丁烷[(CH 3)2CHCH(CH 3)2]、2,2—甲基丁烷[(CH 3)3CCH 2CH 3]，A 不正确。
浙江省2015-2016学年高二10月化学选考试题分解
2015学年第一学期高二年级化学学科考试时间90分钟 分值100分一、选择题（本大题共25题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案） 1、化学实验除去混在植物油中的水正确操作方法名称是 ( ) A ．、萃取 B ．蒸馏 C ．分液 D ．过滤 2、下列实验仪器中不适宜直接用来加热的是( ) A 试管 B 坩埚 C 蒸发皿 D 烧杯 3、非金属性最强的元素是（ ）A 、ClB 、SC 、 FD 、Si 4、下列各组互为同位素的是（ ）A 、37Cl 、35Cl B 、O 2和O 3 C 、CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3 D 、CH 4和C 2H 6 5、下列叙述错误的是（ ）A 、用食醋可以洗水垢{主要成分为CaCO 3和Mg(OH)2）}B 、少量的钠保存在煤油中C 、氢氧化钠溶液用带橡胶塞的细口试剂瓶贮存D 、氯水保存在白色细口试剂瓶中 6、下列说法中正确的是 （ ） A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质 C.Mg 、Cu 、Fe 均可以用直接焦炭加热还原法得到 D.煤、石油、天然气均属于化石能源 7、下列反应中，属于取代反应的是（ ）A ．CH 4+2O 2 点燃 CO 2+2H 2OB ． 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2OC ．CH 4 高温 C+2H 2D 、+HO-NO 2 H 2O+8、下列叙述正确的是( )A ．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B ．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C ．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体D ． 可以用焰色反应区别氯化钠和氯化钾的固体 9、 下列化学用语正确的是 （ ）A 、 乙醛的结构简式是：CH 3CHOB 、乙烯的球棍模型C 、 CCl 4的电子式为D 、含中子数为10的氧元素的一种核素 10O10、物质的变化千奇百怪，但概括起来就两大类，即物理变化和化学变化，下列说法正确的是 ( ) A ．有化学键破坏的变化一定属于化学变化 B ．发生了颜色变化的一定是化学变化 C ．有气泡产生或沉淀析出的变化一定是化学变化 D ．燃烧一定是化学变化11、完全燃烧1g 氢气，生成液态的水，释放出143KJ 的热量，下列热化学方程式描述正确的是（ ） A 、H 2(g)＋1/2O 2(g) === H 2O(l) ΔH ＝—143kJ·mol －1B 、2H 2(g)＋O 2(g) === 2H 2O （g) ΔH ＝—286 kJ·mol －1C 、2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋286 kJ·mol －1D 、H 2O(l)===H 2(g)＋1/2O 2(g) ΔH ＝＋286 kJ·mol －1Cu △ 浓硫酸△12、下列物质溶于水后由于水解而显酸性的是（）A、NaHSO4B、NaHCO3C、FeCl3D、CH3COOH13、常温下关于pH=3的醋酸溶液的下列说法正确的是（）A、C(H+)=3mol/LB、其溶液中CH3COO—和H+与溶质醋酸分子共存可以说明醋酸为弱电解质C、该醋酸溶液中只存在弱电解质CH3COOHD、加水稀释该溶液，pH值变小14、下列有关钠的说法中，不正确的是（）A．高压钠灯常用于道路和广场的照明 B．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠C．钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂 D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质15、下列叙述正确的是（）A．石油的催化裂化属于化学变化而裂解属于物理变化B．煤的干馏属于物理变化C．淀粉和纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖 D．石油分馏得到的各馏分都是纯净物16、下列叙述正确的是( )A．由分子组成的物质中不一定存在共价键B．金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体，性质都相似C．由非金属元素组成的晶体一定是分子晶体D．仅由非金属元素组成的物质不可能含有离子键17、电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：锌极：Zn+2OH—－2e—=ZnO+H2O 氧化银极：Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—下列判断正确的是（）A、锌为正极，被氧化B、Ag2O为正极、发生还原反应C、原电池工作时，电子从Ag2O极经外电路流向锌极D、原电池工作时，负极附近溶液的p H值增大18、下列电离方程式不正确的是（）A．醋酸溶于水： CH3COOH = CH3COO—+H+ B．Na2SO4溶于水： Na2SO4 = 2Na++ SO42-C．碳酸氢钠溶于水：NaHCO3 = HCO3- + Na+ D．次氯酸溶于水：HClO H++ClO—19、下列有关物质应用的说法正确的是（）A．生石灰用作食品抗氧化剂 B.盐类都可作调味品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一20、取两支试管A、B，分别加入5mL4%、5mL12%的过氧化氢溶液，再各加入几滴0.2mol/L的氯化铁溶液。
2015年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)化学
2015年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)化学一、选择题(共7小题，每小题6分，满分42分)1.(6分)下列说法不正确的是( )A.液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B.常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施解析：A、液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态，像液体具有流动性，像固体具有晶体的有序性，故A正确；B、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故B正确；C、石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性均有新物质生成，属于化学变化，但是纳米银粒子的聚集属于小颗粒的胶体离子变成大颗粒聚成下来，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NO x的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故D正确。
答案：C2.(6分)下列说法正确的是( )A.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法解析：A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故A错误；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故B正确；C、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+，故C错误；D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误。
2015浙江高考理综化学试题及答案(理综+自选)
绝密★考试结束前2015年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷·理科综合·化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ag 108 I 1277．下列说法不正确．．．的是 A ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8．下列说法正确的是A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C ．在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO 2ˉ4或SO 2ˉ3 D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法9．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍。
下列说法正确的是A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原性 10．下列说法不正确．．．的是 A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D ．聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3CH 2—]n )可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
浙江省温州市2015-2016学年高二上学期10月适应性测试化学(选考)试题 含答案
学必求其心得，业必贵于专精 绝密★考试结束前 2015 年 10 月温州市新高中选考适应性测试卷 化学试题 姓名: 准考证号： 考生须知： 1．本试题卷分选择题和非选择题两部分,共 6 页，满分 100 分,考试时间 90 分钟。
其中加试题 部分为 30 分，用【加试题】标出。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑,如要改动,须将原填涂处用 橡皮擦净。
可能用到的相对原子质量 H-1 Fe —56 Ag —108 Ba-137一、选择题 I (共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分.每小题只有一个选项是符合题意的.不选、多选、 错选均不得分) 1．世界卫生组织（WHO ）将ClO 2列为A1级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒方面有 广C —12 O-16 S —32 Br —80 Na-23 Mg —24 Al-27 K-39 A ．氧化物 B ．酸 C ．碱 D ．盐 2．A ． B ． C ． D ． 3．与 K Cl 化学键类型相同的物质是 A ．HCl B ．MgCl 2 C ．H 2 D ．CO 2 4．下列微粒中，化学性质最稳定的是 A ．Ne B ．Na C ．Cl D ．O 2 5．下列有关A ．乙烯的分子式为 C 2H 4 B ．乙烯分子中含有的官能团是碳碳双键 C ．乙烯在一定条件下能与水发生加成反应得到乙醇 D ．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了取代反应 1 6．下列化学方程式中，属于复分解反应的是 A ．2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ C ．CaO + H 2O = Ca(OH ）2 7．下列化学用语表示正确的是 A ．乙酸的结构简式:C 2H 4O 2 C ．H 2O 的电子式： 8．下A ．蛋白质在加热条件下发生变性 B ．Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O D ．2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 B ．Cl —的结构示意图: D ．原子核内有 8 个中子的氧原子：18O 8 B ．油脂在碱性条件下发生皂化反应 D ．同素异形体之间的转化 C ．用聚光手电筒照射胶体产生丁达尔效应 9．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是 A ．AlCl 3 B ．Na 2CO 3 C ．NH 4Cl D ．K 2SO 4 10．下列．的是 A ．取用少量稀硫酸，可用胶头滴管 B ．进行焰色反应时,铂丝需用稀硫酸洗净,并在火焰上灼烧至无色 C ．用p H 试纸检验气体时，需对试纸进行润湿 D ．新制的氯水,通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 11．下列说法正确的是 A ． 石油分馏得到的各个馏分都是纯净物 B ． 75％（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C ． 向鸡蛋清的溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液,鸡蛋清因发生变性而析出 D ．苯在浓硫酸并加热条件下能与浓硝酸发生加成反应得到硝基苯 12．下列叙的是 A ．干燥的氯气不能使湿润的有色布条褪色 B ．镁条可以在二氧化碳气体中燃烧 C ．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色 D ．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化 13．下列有关物质工业生产的说法正确的是 A ．工业上用焦炭还原二氧化硅制得粗硅的原理为：SiO 2+C Si+CO 2 B ．工业上通过电解氯化镁溶液制得镁单质 ＝ C ．炼铁工业上，炼铁高炉中需加入石灰石，目的是生成的氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等反应 生成炉渣D ．硫酸工业生产过程中，在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO 2 2 L 一 1 14．常温下，0A ．HA 是弱酸 B ．HA 的电离方程式为：HA ＝H ++A 一C ．该溶液中：c （HA ）+c(A -)=0．1mol ・L 一1D ．该溶液中：c （OH -)+c （A —）= c （H +）+c(Na +)15．A ．过量CO 2通入NaOH 溶液中：CO 2+OH 一＝ HCO 3一＝ 2Na + + 2OH 一 B ．氧化钠与水反应： Na 2O + H 2O C ．MnO 2与浓HCl 反应制Cl 2：MnO 2 + 4H + + 2Cl 一 Mn 2++ Cl 2↑+ 2H 2O ＝ D ．铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe 3+＝ 2Fe 2+ 16．下列除去杂质(括号的物质为杂质）的方法中,正确的是 A ．FeCl 2溶液(FeCl 3)：加入过量Cu 后过滤 B ．Na 2CO 3固体（NaHCO 3)：加热 C ．CH 3COOCH 2CH 3 (CH 3COOH ）：加NaOH 溶液后震荡、分液 D ．Cl 2(HCl)：通过NaOH 溶液后干燥 17．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是 D ．分离互不相溶 的两种液体 A ．干燥 C l 2 B ．配制 100ml 0．1mol· 硫酸溶液 C ．分离沸点相差较大的互溶液体混合物 18．右图是 H 2 和 C l 2 反应生成 H Cl 的能量变化示意图，由图可知 A ．反应物的能量总和小于生成物的能量 B ．生成1molHCl(g)需吸收 92．3KJ 的能量 △H=—184．6 KJ·mol 一1△H=—184．6 KJ C ．H 2(g ） + Cl 2(g ） D ．H 2（g ）+ Cl 2(g) ＝ 2HCl(g) ＝ 2HCl （g) 19．如图所示，下列说法正确的是 A ．该装置中能量转化方式为电能转化为化学能 B ．电子从锌片流出,经导线流向铜片 C ．工作一段时间之后,溶液颜色逐渐变蓝 D ．锌片发生还原反应 20．下列A ．氢氧化铁胶体具有吸附性，常用于净水 B ．镁燃烧会发出耀眼的白光,常用来制造信号弹和焰火 C ．二氧化硅常用于制造集成电路 D ．浓硫酸常用于干燥气体 电流计 A Cu Zn 稀硫酸 3 共8 页21．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应 N 2（g)＋3H 2（g) 中正确的是 A ．若向密闭容器中再充入N 2,则反应速率减慢 B ．若反应前10s 时，H 2减少了0．3mol ,则v （H 2)=0.03mol·L 一1·s 一1 2NH 3(g)，下列说法 C ．若某时刻N 2、H 2、NH 3的浓度不再发生变化,则表明该反应达到了平衡状态 D ．若某时刻消耗了1 molN 2同时生成了2 molNH 3，则表明该反应达到了平衡状态 22．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A ．标准状况下,11．2L H 2O 中含有的原子数为1.5N A B ．100g 质量分数为98％的H 2SO 4溶液中所含的氧原子的物质的量为4N A C ．常温下，0.1 mol Cl 2和足量的NaOH 反应生成NaClO 时，转移电子数是0。
2015年普通高等学校招生全国统一考试化学(浙江卷)
2015年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)理科综合能力测试7.(2015浙江理综,7)下列说法不正确的是()A.液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B.常压下,0 ℃时冰的密度比水的密度小,水在4 ℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施答案:C解析:液晶态介于晶体状态和液态之间,有晶体和液体的一些性质,A选项正确;氢键的形成导致水的物理性质有些反常,体现在密度、溶解性等方面,B选项正确;纳米银粒子的聚集属于物理变化,C选项错误;酸雨形成的主要原因是NO x与SO x的大量排放,燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化能减少NO x与SO x的排放,减少酸雨的形成,D选项正确。
8.(2015浙江理综,8)下列说法正确的是()A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加C.在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在S O42−或S O32−D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法答案:B解析:氯水具有强氧化性,能够漂白pH试纸,故无法用pH试纸测定氯水的pH,A选项错误;蒸馏时若忘记加沸石,应立即停止加热,待装置冷却后加入沸石,B选项正确;溶液中可能含有Ag+,C选项错误;氯化钠中混有硝酸钾杂质(少量),将混合物溶于水中,加热蒸发,浓缩结晶、趁热过滤,可分离出NaCl晶体,D选项错误。
9.(2015浙江理综,9)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X 元素的2倍。
[精校版]2015年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)化学部分
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2015年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）化学试题一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法不正确．．．的是A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施8．下列说法正确的是A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法9．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性10．下列说法不正确．．．的是 A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D ．聚合物()可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
2015年10月份浙江省普通高中学业水平考试化学试题模拟试卷一(附答案)
2015年10月浙江省普通高中学业水平考试化学试题模拟试卷一2015年9月考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分70分，考试时间60分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H-I C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Cu-64选择题部分（50分）一、选择题Ⅰ（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．2011年3月日本福岛大地震引起的核泄漏污染物中包含等放射性同位素。
下列有关的说法中，正确的是A．质子数为53 B．中子数为53 C．质子数为131 D．中子数为1312．“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“铁强化酱油”等商品名称中的“钙”、“氟”、“铁”指的是A．单质B．元素C．分子D．氧化物3．下列物质中，属于碱的是A．CO2B．HCl C．NaOH D．NaCl4．下列反应中，属于氧化还原反应的是5．下列各项中，正确的是A．Na的原子结构示意图：B．N2分子的结构式：N=NC．HC1的电子式：D．H2O分子的球棍模型：6．下列物质中，只含有共价键的是A．HCl B．MgO C．NaCl D．NaOH7．下列物质所对应的化学式正确的是A．烧碱—Ca（OH）2B．胆矾—CuSO4C．过氧化钠—Na2O D．石膏—CaSO4·2H2O8．下列各项比较中，正确的是A．原子核外电子数：H>O>Al B．元素非金属性：F>Cl>BrC．热稳定性：PH3>H2S>HC1 D．碱性：LiOH>NaOH>KOH9．下列关于氯及其化合物的说法中，不正确的是A．Cl2是一种很强的氧化剂，在一定条件下能与Fe单质反应生成FeCl3B．工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸C．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染D．氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其中的Cl2分子10．下列实验操作或方法中，正确的是11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．H+、Cu2+、OH-B．H+、Cl-、ClO- C．Fe3+、Cl-、SO42-D．Na+、Ba2+、SO42-12．配制100 mL O，100 mol·L-1Na2CO3溶液时，有下列步骤：①溶解②转移③定容④计算⑤称量，正确的顺序为A．⑤④①②③B．⑤④②①③C．④⑤①②③D．④③⑤①②13．乙酸乙酯分子中存在的基团是A．羟基B．醛基C．羧基D．乙氧基14．下列实验方法或结论中，不正确的是A．用焰色反应即可鉴别NaCl、KC1和Na2SO4三种物质B．向某溶液中加入KSCN溶液变红色，说明原浴液中含Fe3+C．向蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液，可使蛋白质因溶解度降低而析出D．用含NaOH的Cu（OH）2悬浊液检验病人尿样中葡萄糖的含量是否偏高15．下列说法中，不正确的是A．Na2CO3水溶液呈碱性，所以其热溶液可以除去物品表面的油污B．Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而具有净水作用C．SO2与某些有色物质反应生成的无色物质不稳定，因而不能用于漂白纸浆D．镁合金密度较小，硬度和强度较大，因而被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件16．下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是A．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色C．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D．将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生17．下列4种常见食物与其所含的主要营养物质对应关系正确的是18．下列实验会产生所描述现象的是A．将Na2CO3粉末加入新制饱和氯水中，有气体产生B．将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀产生C．将铜片加入浓硫酸中加热，有红棕色气体产生D．将少量新制氯水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡、静置后有紫色沉淀析出19．下列说法中，不正确的是A．现代科学技术的发展和环境问题的解决离不开化学科学B．门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、合成新材料提供了新思路C．绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料D．植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应，在生物体内把光能转变为化学能20.右图为反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化示意图。
2015年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)化学试题精编版(解析版) 含解析
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S 32 Fe 56 Ag 108 I 127的是（）7．下列说法不正确．．．A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下,0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施【答案】C【考点定位】本题主要是考查液晶的性质、水中氢键对水物理性质的影响、石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集等变化判断以及预防酸雨的措施.【名师点晴】本题从知识上考查了液晶结构与性质判断、氢键对水物理性质的影响、石油裂解、煤的干馏和综合利用、乙醇的工业制法、蛋白质性质以及纳米材料的应用、酸雨形成与预防等知识.考查了学生对知识理解、综合运用能力，对生活中的化学知识的运用情况。
这道高考题为一道中下档题，题目难度偏低，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
8．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】B【考点定位】本题主要是考查化学实验基本操作，涉及氯水性质、pH测定、蒸馏实验安全操作注意事项、硫酸根离子、亚硫酸根离子、氯离子检验、氯化钠提纯等ks5uks5u.ks5u【名师点晴】化学实验考试旨在考查考生对中学化学实验基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、分析能力、思维能力和自学能力。
浙江省高中化学选考试题分类训练1(2015年10月-2019年4月含参考答案)
8.(18年11月选考1)下列属于碱的是
A.CO2B.H2SO4C.Mg(OH)2D.NaCl
9.(19年4月选考1)下列属于碱的是
A.C2H5OHB.Na2CO3C.Ca(OH)2D.Cu2(OH)2CO3
2.电解质
1.(16年4月选考3)下列属于非电解质的是
11.(19年4月选考6)反应8NH3＋3Cl2 N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为
A.2∶3B.8∶3C.6∶3D.3∶2
4.物质的分散系
1.(15年10月选考8)能产生“丁达尔效应”的是
A.饱和食盐水B.Fe(OH)3胶体C.盐酸D.硫酸铜溶液
2.(17年4月选考5)能产生“丁达尔效应”的是
C.Cu(OH)2＋2HCl CuCl2＋2H2OD.CaCO3 CaO＋CO2↑
4.(16年4月选考4)下列属于氧化还原反应的是
A.2KBr＋Cl2 2KCl＋Br2B.CaCO3 CaO＋CO2↑
C.SO3＋H2O H2SO4D.MgCl2＋2NaOH Mg(OH)2↓＋NaCl
5.(17年4月选考4)下列属于氧化还原反应的是
9.(18年6月选考6)反应SiCl4＋2H2 Si＋4HCl中，作还原剂的是
A.SiCl4B.H2C.SiD.HCl
10.(19年4月选考4)下列属于置换反应的是
A.4NH2＋5O2 4NO＋6H2OB.2Na2SO3＋O2 2Na2SO4
C.2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2D.2KI＋Cl2 2KCl＋I2
A.氯化钠B.蔗糖C.氯气D.铁
6.(18年6月选考7)下列物质溶于水后不能电离的是
2015年10月普通高中学业水平考试化学试题
2015年10月普通高中学业水平考试化学试题一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于酸性氧化物的是A ．CO 2B ．CaOC ．K 2SO 4D ．NaOH 2．仪器名称为“容量瓶”的是A ．B ．C ．D ．3．常温下能与水反应的金属单质是A ．SiO 2B ．Br 2C ．Na 2OD ．Na4．HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2O 的反应类型是A ．化合反应B ．置换反应C ．分解反应D ．复分解反应 5．下列物质中，属于可再生的能源是A ．氢气B ．石油C ．煤D ．天然气6．硅元素在周期表中的位置是A ．第二周期ⅣA 族B ．第三周期ⅣA 族C ．第三周期ⅥA 族D ．第二周期ⅥA 族7．下列化学用语表述正确的是A ．水分子的结构式：H ／O ＼HB ．氯化钠的电子式：Na ︰Cl ︰‥‥C ．氯气的比例模型：D8．能产生“丁达尔效应”的是A ．饱和食盐水B ．Fe(OH)3胶体C ．盐酸D ．硫酸铜溶液9．下列说法不正确．．．的是 A ．核素21H 的中子数是0B ．12C 和14C 互为同位素C ．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体10．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀H 2SO 4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。
鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确．．．的是 A ．pH 试纸 B ．KCl 溶液 C ．BaCl 2溶液 D ．Na 2CO 3固体 11．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NH 4ClD ．HCl 12．已知1 mol CH 4气体完全燃烧生成气态CO 2和液态H 2O ，放出890.3 kJ 热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是A ．CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝＋890.3 kJ·molˉ1B ．CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ·molˉ1C ．CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋890.3 kJ·molˉ1D ．CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·molˉ1 13．有关SO 2的性质，下列说法不正确．．．的是 A ．能使品红溶液褪色B ．能与NaOH 溶液反应C ．能与H 2O 反应生成H 2SO 4D ．一定条件下能与O 2反应生成SO 38 8 +16 214．有关苯的结构与性质，下列说法正确的是A ．分子中含有碳碳双键B ．易被酸性KMnO 4溶液氧化C ．与溴水发生加成反应而使溴水褪色D ．在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯 15．下列说法正确的是A ．HCl 属于共价化合物，溶于水能电离出H +和ClˉB ．NaOH 是离子化合物，该物质中只含有离子键C ．HI 气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力D ．石英和干冰均为原子晶体16．如图所示进行实验，下列说法不正确．．．的是A ．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B ．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C ．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D ．装置乙中负极的电极反应式：Zn －2eˉ＝Zn 2+17．关于常温下浓度均为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A ．醋酸溶液的pH 小于盐酸B ．醋酸的电离方程式：CH 3COOH ＝CH 3COOˉ＋H +C ．c (CH 3COOH)＋c (CH 3COOˉ)＝c (Clˉ)D ．0.1 mol·Lˉ1的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c (H +)＞c (OHˉ)甲乙 第16题图18．下列离子方程式正确的是A．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO2ˉ4＋Ba2+＝BaSO4↓B．大理石与稀硝酸反应：CO2ˉ3＋2H+＝CO2↑＋H2OC．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2Iˉ＝Fe2+＋I2D．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+＋2OHˉ＝Mg(OH)2↓19．下列说法不正确．．．的是A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B．可用超纯硅制造的单晶硅来制造芯片C．可利用二氧化碳制造全降解塑料D．氯气有毒，不能用于药物的合成20．某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·Lˉ1，则以O2表示该时段的化学反应速率是A．0.03 mol·Lˉ1·sˉ1 B．0.015 mol·Lˉ1·sˉ1C．0.12 mol·Lˉ1·sˉ1 D．0.06 mol·Lˉ1·sˉ121．下列说法正确的是A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B．蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖C．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程D．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物22．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8∶lB．100 mL 1.0 mol·Lˉ1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2 N AC．标淮状况下，11.2 L CCl4中含有C－Cl键的数目为2 N AD．N A个D2O分子中，含有10 N A个电子23．右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确．．．的是A．W的原子序数可能是Y的两倍Array B．Z的原子半径比X的大C．Y元素的非金属性比Z元素的强D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强24．下列说法不正确．．．的是A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH+425．已知氧化性Br2＞Fe3+。
浙江省绍兴市柯桥中学2015届高三上学期10月月考化学试卷(解析版)DOC
浙江省绍兴市柯桥中学2015届高三上学期10月月考化学试卷（解析版）一、选择题（每题2分，各题只有一个选项符合题意）2．（2分）“嫦娥一号”卫星完成四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其原子结构模型的演变经历了：4．某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（）丙烷的分子结构模型示意图：次氯酸的电子式为．个碳原子的烷烃，子式为：7．CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（）8．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又22MgO+C9．（2分）（2013•江苏）燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质11．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表．已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素．下列说法错误的是（）222CO13．（2分）某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“．”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（）15．（2分）用如图装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列O2H16．用右图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U 形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升．下列说法正确的是（）17．我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLi Li x V2O5．下18．（2分）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）20．（2分）为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应21．（2分）常温下，将200mL pH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间后，测得溶液的pH变为b（溶液体积的变化忽略不计），在整个电解过程中始终只有一个O×O22．（2分）已知H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热△H分别是﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣﹣1﹣123．（2分）氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：则△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1①4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H2②．二．非选择题（按要求完成各题，共52分）25．（12分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布ms n mp n③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：（1）Z2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是B．A．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙B．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙C．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙D．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为Si＜C＜N（用元素符号作答）．（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为SiO2．（5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为5：1，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为C2H4+16OH﹣﹣12e﹣=2CO32﹣+10H2O．26．（12分）（1）请在下图所示元素周期表中用实线画出主族元素的边界．（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A．写出A的电子式．（3）在所有的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式_2F2+2H2O═4HF+O2．（4）金属元素丙与两种非金属元素形成的化合物溶液常用于检验CO2，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是r（Ca2+）＜r（Cl﹣）（用离子符号表示），元素丁的原子序数比丙小8，写出元素丁的单质在CO2中燃烧的化学方程式2Mg+CO22MgO+C．（5）元素戊是第三周期中简单离子半径最小的元素，写出该元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式Al3++3OH﹣⇌Al（OH）3⇌AlO+H2O+H+．，222MgO+CAlO+HAlO27．（8分）已知单质硫在通常条件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如图所示：（1）在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为72g/mol，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于75%．（2）在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）．反应过程和能量关系可用如图简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．①写出表示S8燃烧热1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量的热化学方程式：S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=﹣8aKJ/mol．②写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式：SO3（g）=SO2（g）+O2（g）△H=bKJ/mol．③若已知硫氧键（S=O）的键能为d kJ/mol，氧氧键（O=O）的键能为e kJ/mol，则S8分子中硫硫键（S﹣S）的键能为（2d﹣a﹣e）KJ/mol．和OO28．（6分）随着大气污染的日严重，国家拟于“十二五”期间，将氮氧化物（NO x）排放量减少10%，回答下列与氮化合物相关的问题．（1）处理NO x的一种方法是利用甲烷催化还原NO x．已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO （g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ•mol﹣1．（2）肼（N2H4）用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出肼与亚硝酸反应的化学方程式N2H4+HNO2═NH3+2H2O．（3）如图所示装置可用于制备N2O5，则生成N2O5的那一极电极反应式为N2O4+2HNO3﹣2e﹣═2N2O5+2H+．×得到=329．（14分）认真观察下列装置，回答下列问题：（1）装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O．连接装置B、C的盐桥U形管中通常装填有含有KCl溶液的琼脂．（2）装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+═Cu2++H2↑．装置D中NaCl溶液的pH 会增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．（3）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为AgNO3，极板N的材料为Ag．若装置E的目的是防止某紫红色金属发生腐蚀，则极板N的材料为惰性电极（或石墨等不溶性惰性材料）．。
2015浙江高考理综化学试题及答案(理综+自选)
绝密★考试结束前2015年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷·理科综合·化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Fe 56Ag 108I 1277．下列说法不正确．．．的是A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下,0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施8．下列说法正确的是A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸.如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在SO错误!或SO错误!D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是Array A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性10．下列说法不正确．．．的是A．己烷有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物(错误!）可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O -CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
【全国大联考】【浙江真题】2015年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题(精品解析版)
2015年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题【整体分析】【题型考点分析】第I卷（选择题）1．下列属于酸性氧化物的是A．CO2B．CaO C．K2SO4D．NaOH【答案】A【解析】A、二氧化碳能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故A正确；B、CaO能和酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，故B错误；C、硫酸钾不是氧化物，属于盐，故C错误；D、NaOH不是氧化物，属于碱，故D错误；故选A。
点睛：本题考查了酸性氧化物的概念，酸性氧化物即能和碱反应生成盐和水的氧化物。
非金属氧化物大多数为酸性氧化物，应注意的是酸性氧化物和碱反应只能生成盐和水，不能生成其他物质。
2．仪器名称为“容量瓶”的是A ．B ．C ．D ．【答案】C【解析】A．为圆底烧瓶，故A错误；B．为试管，故B错误；C．容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度，该仪器为容量瓶，故C正确；D．为烧杯，故D错误；故选C。
3．常温下能与水反应的金属单质是A．SiO2B．Br2C．Na2O D．Na4．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O的反应类型是A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应【答案】D【解析】由酸和碱发生的化学反应HCl+NaOH=NaCl+H2O可知：氢氧化钠属于碱，盐酸属于酸，酸和碱的反应是中和反应，属于复分解反应，故选D。
5．下列物质中，属于可再生的能源是A．氢气B．石油C．煤D．天然气【答案】A【解析】A．氢气可以用分解水来制取，属于可再生能源，故A正确；B．石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故B错误；C．煤属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故C错误；D．天然气属于化石能源，属于不可再生能源，故D错误；故选A。
点睛：了解可再生能源和不可再生能源的特点是正确解答本题的关键。
人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源。
2015浙江高考理综化学试题及答案(理综+自选)
绝密★考试结束前2015年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷·理科综合·化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Fe 56Ag 108I 1277．下列说法不正确．．．的是A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施8．下列说法正确的是A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO2ˉ4或SO2ˉ3页脚内容1页脚内容2D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法9．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍。
下列说法正确的是A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原性 10．下列说法不正确．．．的是 A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D ．聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3CH 2—]n )可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得页脚内容311．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方是式，基本原理如图所示。
2015年10月浙江化学选考真题(含解析)
绝密★考试结束前2015年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于酸性氧化物的是（ ）A ．CO 2B ．CaOC ．K 2SO 4D ．NaOH 2．仪器名称为“容量瓶”的是（ ）A ．B ．C ．D ． 3．常温下能与水反应的金属单质是（ ）A ．SiO 2B ．Br 2C ．Na 2OD ．Na 4．HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2O 的反应类型是（ ）A ．化合反应B ．置换反应C ．分解反应D ．复分解反应 5．下列物质中，属于可再生的能源是A ．氢气B ．石油C ．煤D ．天然气 6．硅元素在周期表中的位置是（ ）A ．第二周期ⅣA 族B ．第三周期ⅣA 族C ．第三周期ⅥA 族D ．第二周期ⅥA 族 7．下列化学用语表述正确的是（ ）A ．水分子的结构式：H ／O ＼HB ．氯化钠的电子式：Na‥C ．氯气的比例模型：D 8．能产生“丁达尔效应”的是（ ）A ．饱和食盐水B ．Fe (OH )3胶体C ．盐酸D ．硫酸铜溶液9．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．核素21H 的中子数是0 B ．12C 和14C 互为同位素C ．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体 10．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀H 2SO 4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。
浙江省柯桥中学2015届高三10月月考化学试题Word版含答案
柯桥中学高三月考（2014年10月）化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 C－12 S－32 Cu－64 Fe－56 Zn－65 N －14Ag－108 K－39一、选择题（每题2分，各题只有一个选项符合题意）1．化学与社会可持续发展密切相关。
下列做法不合理．．．的是A．CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”B．提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式C．将废电池深埋，防止重金属污染D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量2．“嫦娥一号”卫星完成四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其原子的最外层电子数是奇数的主族元素有A．2种B．3种C．4种D．5种3．下列说法正确的是A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。
其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性。
B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。
C．结合质子能力由强到弱的顺序是OH-＞CH3COO-＞Cl-D．原子结构模型的演变经历了：4．某化学反应的能量变化如右图所示。
下列有关叙述正确的是A．该反应的反应热ΔH＝E1－E2B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C．催化剂能降低反应的活化能D．催化剂能改变反应的焓变5．下列有关表述不正确．．．的是A．—OH与组成元素相同，含有的电子数也相同B．丙烷的分子结构模型示意图：C．次氯酸的电子式为D．熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－46．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键A7．对于反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变8．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。
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2015年10月浙江高考选考科目-化学试题答案注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3.选择题答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Ca 40Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于酸性氧化物的是A．CO2B．CaO C．K2SO4D．NaOH2．仪器名称为“容量瓶”的是A．B．C．D．3．常温下能与水反应的金属单质是A．SiO2B．Br2C．Na2O D．Na4．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O的反应类型是A．化合反应B．置换反应C．分解反应D ．复分解反应5．下列物质中，属于可再生的能源是A．氢气B．石油C．煤D．天然气6．硅元素在周期表中的位置是A．第二周期ⅣA族B．第三周期ⅣA族C．第三周ⅥA族D．第二周期ⅣA族7．下列化学用语表述正确的是A．水分子的结构式：B．氯化钠的电子式：C．氯气的比例模型：D．硫原子的结构示意图：8．能产生“丁达尔效应”的是A．饱和食盐水B．Fe(OH)3胶体C．盐酸D．硫酸铜溶液9．下列说法不正确．．．的是A．核素21H的中子数是0 B．12C和14C互为同位素C．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体10．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是H2SO4，另一瓶是蔗糖溶液。
鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确．．．的是A．pH试纸B．KCl溶液C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液11．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A．NaOH B．Na2CO3C．NH4Cl D．HCl12．已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝＋890.3 kJ·mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890.3 kJ·mol-1C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝＋890.3 kJ·mol-1D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3 kJ·mol-113．有关SO2的性质，下列说法正确的是A．能使品红溶液褪色B．能与NaOH溶液反应C．能与H2O反应生成H2SO4D．一定条件下能与O2反应生成SO314．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是A．分子中含有碳碳双键B．易被酸性KMnO4溶液氧化C．与溴水发生加成反应而使溴水褪色D．在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯15．下列说法正确的是A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力D．石英和干冰均为原子晶体16．如图所示进行实验，下列说法不正确．．．的是2015年10月浙江省普通高校招生选考科目考试-化学试题座号第1页共5 页2015年10月浙江省普通高校招生选考科目考试-化学试题 座号 第 2 页 共 5 页 _姓名：___________班级：___________考号：___________ ………………………密 …………………………………封………………………………线…………………………………A ．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B ．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C ．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D ．装置乙中负极的电极反应式：Zn －2e -＝Zn 2+17．关于常温下浓度均为0.1 mo l ·L -1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的的是A ．醋酸溶液的pH 小于盐酸B ．醋酸的电离方程式：CH 3COOH ＝CH 3COO -＋H +C ．c (CH 3COOH )＋c (CH 3COO -)＝c (Cl -)D ．0.1 mo l ·L -1的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c (H +)＞c (OH -)18．下列离子方程式正确的是A ．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 42-＋Ba 2+＝BaSO 4↓B ．大理石与稀硝酸反应：CO 32-＋2H +＝CO 2↑＋H 2OC ．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe 3+＋2I -＝Fe 2+＋I 2D ．绿化美容液与氨水反应：Mg 2+＋2OH -＝Mg (OH )2↓ 19．下列说法不正确．．．的是 A ．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B ．可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片C ．可利用二氧化碳制造全降解塑料D ．氯气有毒，不能用于药物的合成20．某温度时，2NO(g)＋O 2(g)＝2NO 2(g)反应到2 s 后，NO 的浓度减少了0.06 mo l ·L -1，则以O 2表示该时段的化学反应速率是A ．0.03 mo l ·L -1·s -1B ．0.015 mo l ·L -1·s -1C ．0.12 mo l ·L -1·s -1D ．0.06 mo l ·L -1·s -121．下列说法正确的是A ．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B ．蛋白质在一定条件发生水解反应生成葡萄糖C ．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程D ．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 22．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．N A 个氧分子与N A 个氢分子的质量之比为8︰1B ．100 mL 1.0 mo l ·L -1FeCl 3溶液与足量Cu 反应，转移的电子数为0.2 N A C ．标准状况下，11.2 LCCl 4中含有C -Cl 键的数目为2N A D ．N A 个D 2O 分子中，含有10 N A 个电子23．右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确．．．的是 A ．W 的原子序数可能是Y 的两倍 B ．Z 的原子半径比X 的大C ．Y 元素的非金属性比Z 元素的强D ．Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 的强 24．下列说法不正确．．．的是 A ．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，可用滴管将多余液体吸出B ．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验C ．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D ．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH 溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH 4+25．已知氧化性Br 2＞Fe 3+。
向含溶质a mol 的FeBr 2溶液中通入a mol Cl 2，充分反应。
下列说法不正．．确．的是 A ．离子的还原性强弱：Fe 2+＞Br -＞Cl -B ．当a ≥2b 时，发生的离子反应：2Fe 2+＋Cl 2＝2Fe 3+＋2Cl -C ．当a ＝b 时，反应后的离子浓度：c (Fe 3+)︰c (Br -)︰c (Cl -)＝1︰2︰2D ．当3a ≤2b 时，发生的离子反应：2Fe 2+＋4Br -＋3Cl 2＝2Fe 3+＋2Br 2＋6Cl -二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26．（4分）气态烃A 中碳元素与氢元素的质量比为6︰1.淀粉在一定条件下水解可生成B 。
B 在人体组织中缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需能量。
有关物质的转化关系如下图：请回答：（1）①的反应类型是 。
（2）向试管中加入2 mL10%氢氧化钠溶液，滴加4～5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入2 mL10% B溶液，加热。
写出加热后观察到的现象 。
（3）反应③的化学方程式是 。
27．（6分）某酸性废液中含有Fe 2+、Cu 2+、Ba 2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。
请回答：（1）沉淀a中含有的单质是。
（2）沉淀c的化学式是。
（3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是。
28．（6分）右图为实验室制取乙酸乙酯的装置。
请回答：（1）检验该装置气密性的方法是。
（2）浓硫酸的作用是。
（3）下列有关该实验的说法中，正确的是。
A．向a试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体爆沸B．饱和碳酸钠溶液可以出去产物中混有的乙酸C．乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体D．若原料为CH3COOH和CH3CH218OH，则乙酸乙酯中不含18O29．（4分）量取8.0 mL 5.0 mol·L-1 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）。
请计算：（1）稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为mol·L-1。
（2）加入Fe的质量至少有g30．【加试题】（10分）由某精矿石（MCO3·ZCO3）可以制备单质M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇，取该矿石样品1.84g，高温灼烧至恒重，得到0.96g仅含两种金属氧化物的固体，其中m(M)︰m(Z)=3:5，请回答：（1）该矿石的化学式为。
（2）①以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M和一种含氧酸盐（只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物质的量之比为2︰1）。
写出该反应的化学方程式。
②单质M还可以通过电解熔融MCl2得到，不能用电解MCl2溶液的方法制备M的理由是。
（3）一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：反应1：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H1反应2：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H2反应3：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图1所示。