【全国百强校】浙江省杭州第二中学2015届高中三年级高考仿真考试理综化学试题
2015浙江省杭州二中高考考前仿真卷(理科)
2014学年杭州二中高三年级仿真考数学试卷（理科） 第I 卷（共40分）一、选择题：本大题共8小题，每小题5分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．已知函数()f x 不是奇函数，则下列命题一定为真命题的是（ ） A ．()()x R f x f x ∀∈-≠-， B ．()()x R f x f x ∀∈-=， C ．000()()x R f x f x ∃∈-≠-， D ．000,()()x f x f x ∃-=2．设等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，3813a a +=且735S =，则7a =（ ） A ．11 B ．10 C ．9 D ．8 3．函数)sin()(ϕω+=x A x f （其中)2,0πϕ<>A ）的图象如图所示，为了得到()sin g x x ω=的图象，则只要将)(x f 的图象（ ）A ．向右平移6π个单位长度 B ．向右平移12π个单位长度C ．向左平移6π个单位长度 D ．向左平移12π个单位长度4．设R b a ∈,，则“a b >”是“a a b b >”的（ ）A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件 5．若变量,x y 满足210201x y x y x -+≤⎧⎪-≥⎨⎪≤⎩，则点(2,)P x y x y -+所在区域的面积为（ ）A ．34 B. 43 C. 12D. 1 6．已知函数2|log |,02()sin(),2104x x f x x x π<<⎧⎪=⎨≤≤⎪⎩，若存在实数1x ，2x ，3x ，4x ，满足1234x x x x <<<，且1234()()()()f x f x f x f x ===，则3412(2)(2)x x x x -⋅-⋅的取值范围是（ ）A ．(4,16)B ．(0,12)C ．(9,21)D ．(15,25)7．已知点P2 1,F F分别为双曲线的左右焦点，且I为三角形21FPF的内心，若1212IPF IPF IF FS S Sλ∆∆∆=+成立，则λ的值为（）ABCD8．过正方体ABCD-A1B1C1D1棱DD1的中点与直线BD1所成角为40°，且与平面AC C1A1所成角为50°的直线条数为（）A.1B.2C.3D.无数第II卷（共110分）二、填空题：本大题共7小题，第9至12题每小题6分，第13至15题每题4分，共36分．9．设全集为R，集合2{|430},M x R x x=∈-+>集合{|24},xN x R=∈>则M N⋃=；M N⋂=；()RC M N⋂=.10．已知02πα<<,02πβ-<<,3cos()5αβ-=，且3tan4α=，则cosα=________,sinβ=_______ . 11．在如图所示的空间直角坐标系O—xyz中，一个四面体的顶点坐标分别是(2，0，0)，(0，2，0)，(0，0，2)，(2，2，2)．给出编号为①，②，③，④的四个图，则该四面体的正视图、侧视图和俯视图分别为（填写编号），此四面体的体积为.12．已知圆22:(cos)(sin)9(R)C x yααα-++=∈与直线:cos sin10(R)l x yβββ--=∈，则圆C的圆心轨迹方程为，直线l与圆C的位置关系是______．④③②①1A13．已知点)21,21(-A 在抛物线)0(2:2>=p px y C 的准线上，点M ，N 在抛物线C 上，且位于x 轴的两侧，O 是坐标原点，若3=⋅，则点A 到动直线MN 的最大距离为 ．14．在直径AB 为2的圆上有长度为1的动弦CD ，则AC BD ⋅的取值范围是 ．15．已知,,a b c 为非零实数，()ax b f x cx d +=+，且(2)2,(3)3f f ==.若当dx c≠-时，对于任意实数x ，均有(())f f x x =，则()f x 值域中取不到的唯一实数是 ．三、解答题：本大题共5小题，第16至19题每题15分，第20题14分，共74分．解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．16．ABC ∆中，内角,A B C ,的对边分别是,,a b c ，已知,,a b c 成等比数列，且3cos 4B =. （Ⅰ）求11tan tan A B+的值； （Ⅱ）设32BA BC ⋅=，求a c +的值.17．已知四棱锥P ABCD -中，底面ABCD 为23ABC π∠=的菱形，PA ⊥平面ABCD ，点Q 在直线PA 上.（Ⅰ）证明：直线QC ⊥直线BD ；（Ⅱ）若二面角B QC D --的大小为23π，点M 为BC 的中点，求直线QM 与AB 所成角的余弦值.CA18．已知数列{}n a 中，111,1,33,n n na n n a a a n n +⎧+⎪==⎨⎪-⎩为奇数为偶数，（Ⅰ）求证：数列23{}2n a -是等比数列；（Ⅱ）设n S 是数列{}n a 的前n 项和，求满足0n S >的所有正整数n ．19．如图，中心在坐标原点，焦点分别在x 轴和y 轴上的椭圆1T ，2T 都过点(0,M ，且椭圆1T 与2T （Ⅰ）求椭圆1T 与椭圆2T 的标准方程；（Ⅱ）过点M 引两条斜率分别为,k k '的直线分别交1T ，2T 于点P ，Q ，当4k k '=时，问直线PQ 是否过定点？若过定点，求出定点坐标；若不过定点，请说明理由.20．设1)(2+--=ax x x f ，22()ax x ag x x++=， （Ⅰ）若0)(=+b x f 在]2,1[上有两个不等实根，求(1)g b +的取值范围；（Ⅱ）若存在]2,1[1∈x ，使得对任意的21[,1]2x ∈，都有)()(21x g x f ≥成立，求实数a 的取值范围.参考答案二、填空题：9. (,1)(2,)-∞⋃+∞；(3,)+∞；(,3]-∞ 10.45；725- 11. ③ ② ② ；83；12. 221x y +=；相交; 13. 214. 31[,]22-; 15. 52三、解答题：16. 解：（Ⅰ）因为,,a b c 成等比数列，所以ac b =2,由余弦定理可知：)1(2122cos 22222-+=-+=-+=caa c ac ac c a acbc a B 又3cos 4B =，所以47sin =B ，且43)1(21=-+c a a c ，解得212或=a c . 于是772778sin sin sin sin sin cos sin cos tan 1tan 1或=⋅=⋅=+=+B a c B A C B B A A B A . （Ⅱ）因为32BA BC ⋅=,所以23cos =B ca ，所以2=ca ，又212或=a c ，于是3=+a c . 【另解】由32BA BC ⋅=得3cos 2ca B ⋅=，由3cos 4B =可得2ca =，即22b =由余弦定理 2222cos b a c ac B =+-⋅得2222cos 5a c b ac B +=+⋅=()2222549a c a c ac +=++=+= ∴ 3a c +=.17. （Ⅰ）证明：显然BD AC ⊥，PA ⊥平面ABCD ，则PA BD ⊥，故BD PAC ⊥平面,QC PAC ⊆平面,则直线QC ⊥直线BD ；（Ⅱ）由已知和对称性可知，二面角A B QC --的大小为3π，设底面ABCD 的棱长为单位长度2，AQ x = ，设AC ，BD 交于点E,则有点B 到平面AQC 的距离BE 为1，过点E 做QC 的垂线，垂足设为F ，则有tan tan3BE BFE EF π∠==，BE=1，则，点A 到QCx =⋅x =.过点M 作AB 的平行线交AD 的中点为G ，则GM=2，2QG ==，AM ==QM =，22234104cos 2QM GM QG QMG QM GM +-+-∠===⋅， 即所求的QM 与AB所成角的余弦值为34.18.（Ⅰ）证明：21222(1)22221313113(21)(6)(21)13232322333332222n n n n n n n n a n a n n a a a a a a ++++--++---====----， 所以数列23{}2n a -是以23126a -=-为首项，13为公比的等比数列。
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浙江省杭州市2015年高考化学模拟命题比赛试卷(24)及答案
杭州２０１5年高考理科综合模拟试卷（化学部分）双向明细表2015年浙江省高考模拟试卷化学卷考试时间：50分钟满分：100分相对原子量：H 1 C 12 N 14 Si 28第Ⅰ卷(42分)一、选择题(本题共7小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
) 7．（原创）化学无处不在，与化学有关下列说法不正确的是：A．汽车尾气中的CO﹑NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物B．氢键﹑离子键﹑共价键都是微粒间的作用力，其中离子键和共价键属于化学键C．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明D．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠饱和溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去。
8．（原创）下列有关实验的说法不正确的是：A．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜B．实验室里吸入刺激性的氯气、氯化氢气体中毒时，吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒。
C．SO2的水溶液和苯溶液中分别通入溴水褪色，两者的原理不一样D．在蛋白质溶液中加入氯化钡有沉淀产生，是因为蛋白质变性9．（原创）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76g·L-1，W在短周期主族元素中原子半径最大。
下列说法不正确的是A．原子半径：W>Y>MB．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键C．W和Z形成的化合物中阴、阳离子物质的量之比均为1：2D．由X元素形成的单质不一定是原子晶体10．（原创）下列说法正确的是A．的系统命名为2,2,4,4,5-五甲基-3-二乙基己烷B．能使KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变得活泼，被KMnO4氧化而断裂C．等物质的量的乙烯和乙醇的耗氧量相同D．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化11、（改编）用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示（a、b为铜电极）。
【全国百强校】浙江省杭州第二中学2015届高三高考仿真考试理综化学试题
2015 年浙江省杭州二中高三年级仿真考理科综合试题卷可能用到的相对原子质量：Al-27Cl-35.5Fe-56O-16S-32I-127Ba-137 Cr-52注意：（ 1 ）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ 卷（非选择题）；（2 ）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3 ）考试时间 150 分钟；第I卷选择题（共120 分）一、选择题（此题共 17 小题．在每个小题给出的四个选项中只有一个选项切合题目要求．卷可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 C-127．以下说法不正确的选项是：()本A．生物质能的利用主要有以下几种方式：直接焚烧、生物化学变换和热化学变换B．在人类研究物质微观构造的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描地道显微镜三种不一样层次的观察仪器先后获得了使用C．能源可分为一次能源和二次能源，化学电源也可分为一次电池和二次电池D．碰撞理论和过渡态理论是常用的反响速率理论，此中过渡态理论可解说温度、催化剂等对反响速率的影响8．以下说法正确的选项是：()A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液快速倒入盛有盐酸的量热计中，立刻读出并记录溶液的开端温度，充足反响后再读出并记录反响系统的最高温度B ．向装有 2mL2mol/LAlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L 氨水 3mL ，产生积淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱。
C．在 Zn-Cu 原电池中加入双氧水后，灯泡亮度增添且连续时间较长D．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸 2～3 min 并过滤，滤液中能够加入适当的2 2来氧化 I-H O9.X 、 Y 、Z 、 W、 R 属于短周期主族元素。
X 的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的单质常经过分别液态空气获得，Z 元素的单质是常有的半导体资料，W 与Z 同族，R()与 Y 同族，其单质有杀菌作用。
以下表达不正确的选项是：A ． X 与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，且均能与水反响。
浙江省杭州市2015年高考化学模拟命题比赛试卷(3)及答案.
2015年高考模拟试卷化学卷考试时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Al 27 Cl 35.5 S 32 K 39 Fe 56 Ba 137Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个．．选项符合题意）7、【原创】下列说法不正确．．．的是A、2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同B、2015年初公益调查《柴静雾霾调查：穹顶之下》发布，引起社会强烈反响。
雾霾中PM2.5属于胶体C、分光光度计可以用来测定某些化学反应的反应速率D、汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同8、【原创】下列说法正确的是A、洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上（已放置在漏斗中），边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗B、酸碱中和滴定常用的指示剂有酚酞、甲基橙和石蕊试液C、除去Fe(OH)3胶体中的NaCl时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析D、将适量植物油、酒精和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可以制得肥皂9、【原创】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r(C)＞r(D)＞r(B)＞r(A)。
B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和,A与C同主族。
下列说法正确的是A、工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质B、单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火C、化合物A2B2与C2B2所含化学键类型完全相同D、A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则由水电离出的OH-为10-12mol/L10、【原创】下列说法正确的是A、按系统命名法的名称为4,5—二甲基—4—乙基庚烷B、完全水解可以得到3种氨基酸C、石油裂解和油脂皂化都是由高分子物质生成小分子物质的过程D、【此选项根据2012浙江理综化学11题C项改编】化合物的一氯代物有2种11、【根据浙江省六校2010年高三联考理综试卷12题改编】早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为： 4NaOH（熔融）＝4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。
浙江杭州市2015年高考模拟命题比赛高三化学4
2015年高考模拟试卷理科综合卷化学部分试题编制思路和依据经过对近几年浙江省理综试卷的研究分析，试题的命题风格、题型结构、呈现方式、考试内容等方面保持了较好的稳定性和连续性（2015年有机题分值减少和难度降低；无机推断分两小题考察），与教材相关度很高，难度系数逐年有所下降，体现了“轻负高质”的新课改理念。
客观题重点考查了化学学科素养、实验基本原理和操作、元素周期表的应用、无机离子的推断，有机物的性质、检验和转化、电化学知识等。
主观题考查了物质组成的推断、化学反应原理、化学实验，有机化学等。
就题型分布来看，近几年的试卷比较统一，7个选择题（7~13题）、4个非选择题（26~29题）：26题考察的主干知识有机基础知识，主要涉及低碳烃及烃的衍生物之间的转化等；27题是无机推断题分两小题。
主要考察元素化合物知识及氧化还原反应和离子反应等知识，虽然选择的物质往往是学生陌生的，但是推理方法还是比较常规的，注重学生的信息分析和处理能力；28题考察化学平衡及反应原理知识，综合考擦学生数据处理、图形分析、信息迁移等综合能力；29题实验题，近几年都是涉及物质制备，根据制备物质的性质、反应原理及制备步骤来综合考察学生的信息解读能力，实验设计和操作能力等。
此份试卷的题型分布参照2014年浙江高考理综化学卷部分，依据考试说明和学生平时练习中的易错点，内容有原创（66%），亦有改编多份模拟卷（34%）。
2015年高考模拟试卷化学卷考查内容2014年高考模拟试卷化学部分本卷满分100分考试时间50分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 S 32第Ⅰ卷(42分)7．(原创)下列说法正确的是A．2013年11月22日，中科院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。
2015年浙江省杭州二中高三年级仿真考理科综合试题卷及参考答.
2015年浙江省杭州二中高三年级仿真考理科综合试题卷可能用到的相对原子质量:Al-27 Cl-35.5 Fe-56 O-16 S-32 I-127 Ba-137 Cr-52注意:(1本试卷分Ⅰ卷(选择题和Ⅱ卷(非选择题 ;(2选择题涂在答题卡上,非选择题写在答卷纸上;(3考试时间 150分钟;第 I 卷选择题(共 120分一、选择题(本题共 17小题.在每个小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求.本卷可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 C-121.下列关于植物激素调节的叙述正确的是A .植物激素调节的特点是具有两重性B .乙烯是指由成熟的果实产生的激素C .赤霉素能影响根的生长和分化D .脱落酸能够解除种子的休眠2.下图为高等植物叶肉细胞内的叶绿体中一个类囊体内的相关反应。
下列有关叙述不正确的是A . 类囊体膜的主要成分包括蛋白质、磷脂和光合色素等B . 与碳反应有关的酶主要分布于叶绿体基质和内膜上C . H +运出类囊体的方式为被动转运,需要转运蛋白参与D . 产生的 O 2被相邻细胞的线粒体利用至少需要穿过 7层单位膜3.下图是按顺时针方向表示的 4种动物细胞的细胞周期,其中说法正确的是A .图丁细胞的分裂期时间最长B .图乙b → a 过程中,同源染色体可能发生联会C .图丙b → a 过程中,染色体组一直保持不变D .图甲与图丙的 b 时刻细胞中都已经存在 4个中心粒4. 小儿 X 连锁无丙种球蛋白血症是由于个体内 B 细胞成熟过程受阻, 无法产生抗体, 患儿出生六个月后, 来自母体的抗体耗尽而发病,主要症状表现为反复化脓性细菌感染。
下列有关说法不正确的是A . 该病属于先天性免疫缺陷病B . 该病患者的细胞免疫功能正常C . 该病可以通过注射减毒疫苗的方式进行治疗D . 患病原因可能是 B 细胞分化受阻5.兴奋在中枢神经系统的传导过程中,有时存在一个突触引起的兴奋被后一个突触抑制的现象。
高考化学复习浙江省杭州二中高三年级仿真考
2015年浙江省杭州二中高三年级仿真考理科综合试题卷可能用到的相对原子质量：Al-27 Cl-35.5 Fe-56 O-16 S-32 I-127 Ba-137 Cr-52注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）考试时间150分钟；第I卷选择题（共120分）一、选择题（本题共17小题．在每个小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 C-127．下列说法不正确的是：A．生物质能的利用主要有以下几种方式：直接燃烧、生物化学转换和热化学转换B．在人类研究物质微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用C．能源可分为一次能源和二次能源，化学电源也可分为一次电池和二次电池D．碰撞理论和过渡态理论是常用的反应速率理论，其中过渡态理论可解释温度、催化剂等对反应速率的影响8．下列说法正确的是：A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度B．向装有2mL2mol/LAlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱。
C．在Zn-Cu原电池中加入双氧水后，灯泡亮度增加且持续时间较长D．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3 min并过滤，滤液中可以加入适量的H2O2来氧化I-9.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R 与Y同族，其单质有杀菌作用。
下列叙述不正确的是：A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，且均能与水反应。
B．根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物。
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2015年省二中高三年级仿真考理科综合试题卷可能用到的相对原子质量：Al-27 Cl-35.5 Fe-56 O-16 S-32 I-127 Ba-137 Cr-52 注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）考试时间150分钟；第I卷选择题（共120分）一、选择题（本题共17小题．在每个小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 C-127．下列说法不正确的是： ( )A．生物质能的利用主要有以下几种方式：直接燃烧、生物化学转换和热化学转换B．在人类研究物质微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用C．能源可分为一次能源和二次能源，化学电源也可分为一次电池和二次电池D．碰撞理论和过渡态理论是常用的反应速率理论，其中过渡态理论可解释温度、催化剂等对反应速率的影响8．下列说确的是：( )A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度B．向装有2mL2mol/LAlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱。
C．在Zn-Cu原电池中加入双氧水后，灯泡亮度增加且持续时间较长D．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3 min并过滤，滤液中可以加入适量的H2O2来氧化I-9.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y 同族，其单质有杀菌作用。
下列叙述不正确的是：( )A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，且均能与水反应。
B．根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物。
C．Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物。
D．向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RY2的一份中可能产生沉淀。
10．下列有机物相关描述不正确的：( )A．按照有机物系统命名法，化合物的名称为：3，3-二乙基戊烷B．甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次递增C．甘氨酸H2N-CH2COOH、丙氨酸CH3CH（NH2）COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH 一定条件下形成链状三肽的结构最多有33种D．分子式为C5H10O2的所有酯类的同分异构体共有9种11．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。
下列有关说确的是：( )A. b电极上发生氧化反应B. b电极附近溶液的pH增大C. a电极反应式：C6H10O5+24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋D. 中间室：Na＋移向左室，Cl－移向右室12．常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。
已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。
下列说确的是：( )A．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c（NH4＋）＞c（HCO3－）＞c（NH3·H2O）＞c（CO32－）B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＋c（H+）＝c（OH－）＋2c（CO32－）＋c（H2CO3）C．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4＋和HCO3－浓度逐渐减小D．通过分析可知常温下K b（NH3·H2O）＞Ka1（H2CO3）13．某试液中只可能含有K＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、SO42－、NO3－、AlO2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1，某同学进行了如下实验：下列说确的是：( )A．无法确定原试液中是否含有Fe3＋、K+B．滤液X量存在的阳离子有NH4＋、Fe3＋、H+和Al3＋C．无法确定沉淀B的成分D．原溶液中一定存在的离子为NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－26．（10分）有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂，A难溶于水但可以使溴的CCl4溶液褪色。
A在酸性条件下水解反应，得到B（C4H4O4）和C。
通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。
C的一种同系物是人类广泛使用的饮料成分。
（1）A可以发生的反应类型有（选填序号）①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应（2）B分子所含官能团的名称、（3）B分子中没有支链，则B的结构简式，和B具有相同官能团的同分异构体的结构简式（4）由B制取A的化学反应方程式，该反应类型（5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一。
结合上述反应流程，推断天门冬氨酸的结构简式（6）两分子天门冬氨酸一定条件下可以缩合生成一种六元环肽结构的物质，写出该反应的化学方程式27. （18分）I．NH3在工业生产上有重要的应用(1)写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式(2)若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式II.某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。
为研究其组成，某小组同学进行了如下实验。
又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定（1）甲中所含阳离子的结构示意图，甲的化学式（2）写出①中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式（3）乙能使品红溶液褪色的原因是（4）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式（5）下列物质中可能在溶液中与甲反应的是A.NaIB.Cl2C.AgNO3D.NaOH28．（15分）二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。
（1）已知：CH4（g） + 2O2（g）＝CO2（g） + 2H2O（g）ΔH1＝a kJ•mol－1 CO（g） + H2O （g）＝CO2（g） + H2（g）ΔH2＝b kJ•mol－12CO（g） + O2（g）＝2CO2（g）ΔH3 ＝c kJ•mol－1反应CO2（g） + CH4（g）＝ 2CO（g） + 2H2（g）的ΔH＝ kJ•mol－1。
（2）利用废气中的CO 2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2＋3H2 CH3OH＋H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图１所示。
①a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态。
②c点CO2的转化率高于b点，原因是_____________________________________。
（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO副产物出现：，且CO2的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉的流动速率影响（用空间流率表示）。
通过实验分别得到如下数据图2、3：①由图2得，最佳空间流率为 h-1；②在其他条件不变的前提下调整催化剂配比，并记录到达平衡所需的时间，得到如下表数据，试说明不选择单组份ZnO原因是。
（4）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的催化剂投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图4所示：①该进行的反应的△S 0（填：“>”或“<”）②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（p B）代替物质的量浓度（c B）也可以表示平衡常数（记作K P），则该反应的K P＝。
图4③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是（列举2项）。
29．（15分）已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强。
它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜。
沸点（℃）密度（g·cm－3）苯甲酸249 1.2659苯甲酸乙酯212.6 1.05乙醇78.5 0.7893环己烷80.8 0.7785乙醚34.51 0.7318环己烷、乙醇62.1（一）制备苯甲酸乙酯相关物质的部分物理性质如表格：实验流程如下：（1）制备苯甲酸乙酯，下列装置最合适的是，反应液中的环己烷在本实验中的作用。
（2）步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热。
放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷。
反应完成的标志是_________________________________。
（3）步骤③碳酸钠的作用是，碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因。
（4）步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥。
乙醚的作用。
和水共沸物（5）步骤⑤蒸馏操作中，下列装置最好的是________（填标号），蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用（水浴加热、直接加热、油浴加热）。
（二）制备苯甲酸铜将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加热，于70～80℃下保温2～3小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品。
（6）混合溶剂中乙醇的作用是_______________，趁热过滤的原因________________ （7）本实验中下列药品不能代替氢氧化铜使用的是_____________________ A．醋酸铜 B.氧化铜 C.碱式碳酸铜 D. 硫酸铜（8）洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是________A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇水混合溶液杭二中2015年仿真考理综测试化学答案7 8 9 10 11 12 13D C B C B D D/（1）①③④(2/，少选选对1/，多选选错0/)（2）碳碳双健(1/)；羧基(1/)（3）HOOCCH=CHCOOH(1/)；CH2=C(COOH)2(1/)（4）HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O(1/) ；酯化反应(1/)（5）HOOCCH2CH(NH2)COOH(1/)（6）2HOOCCH2CH(NH2)COOH 2H2O+(1/)27. (每空2分)I.(1)8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2(2)；NCl3+3H2O==NH3+3HClOII.(1)，Na2S2O4(2)S2O32-+2H+==S↓+SO2↑+H2O(3)与品红结合生成不稳定无色化合物(4)Na2S2O4+O2+H2O==NaHSO3+NaHSO4(5)BC28（1）a+2b－2c （２分）（2）①②不是（2分）③b、c点均未达到平衡状态，c点温度高，反应速率较快，故CO2的转化率较大（２分）（3）①3600 （2分②使用单组份ZnO时反应速率虽然最快，但是由图3可知，CO2转化率、CH3OH产率均过低，实际生产中没有意义，故不采用（2分（4）① >（1分）②p(C2H4).p4(H2O)/p2(CO2).p6(H2)（2分）③增大压强；提高n(H2)/n(CO2)比值（2分）29（除有标注格外，每答1分）⑴B（1分）（通过形成水－乙醇－环己烷三元共沸物）带出生成的水，促进酯化反应向正向进行（2分）⑵分水器中下层（水层）液面不再升高（2分）。