广东省深圳市红岭中学2019_2020学年高一化学下学期第一次在线考试试题含解析.doc
2020届广东深圳红岭中学高一化学下学期线上试题
37红岭中学高中部 2019-2020 学年度第二学期高一第一次在线考试化学科试卷(说明:本试卷考试时间为 90 分钟,满分为 100 分)相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56Cu 64一、选择题（本大题共 15 小题，每题 2 分，共 30 分，每小题的 4 个选项中仅有一个选项 是正确的,请将你认为正确的答案的代号涂在答题卡上） 1、下列有关化学用语使用正确的是( )A ．硫原子的原子结构示意图：B ．质量数为 37 的氯原子： 17ClC ．原子核内有 10 个中子的氧原子：18OD ．NH Cl 的电子式：842、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 ()A ．NH 4ClB ．KOHC ．CO 2D ．CaCl 23、检验碳和浓硫酸反应的产物中是否有 CO 2 气体，可采用的方法是 ()A ．通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有 CO 2 气体B ．通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有 CO 2 气体C ．先通过足量 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有 CO 2 气体D ．先通过足量 KMnO 4 溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有 CO 2 气体 4、已知铜与稀硫酸不发生反应，但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐，就能发生 反应，且有气体、有沉淀产生，则该盐是 () A ．FeCl 3B ．Ba(NO 3)2C ．Na 2SO 4D ．KCl5、下列物质的制取原理错误的是()通直流电A ．金属钠的制取：2NaCl(熔融) ===== 2Na ＋Cl 2↑加热B ．金属镁的制取：MgO ＋CO=====Mg ＋CO 2高温C ．金属铬的制取：Cr 2O 3＋2Al=====2Cr ＋Al 2O 3加热D ．金属汞的制取：2HgO=====2Hg ＋O 2↑6、X 、Y 、Z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为 1、4、6，则由这三种元 素组成的化合物的化学式可能是 ()A ．XYZB ．X 3YZC ．XYZ 2D ．X 2YZ 37、从海水中提取镁，正确的方法是( )8、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶中气体是( )①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A.①②B．②④C．③④D．②③9、下列有机物中互为同分异构体的是( )A．①和②B．①和③C．①和④D．⑤和⑥10、下列说法正确的是( )A．含碳元素的化合物都是有机物B．完全燃烧只生成CO2 和H2O 的化合物都是烃C．大多数有机物分子中碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子之间相结合的化学键是非极性共价键和极性共价键D．有机物完全燃烧只可能生成CO2 和H2O11、2016 年IUPAC 命名117 号元素为Ts(中文名“”，tián )，Ts 的原子核外最外层电子数是7。
2019-2020学年深圳市深圳实验学校高一(下)第一阶段考试化学试题(含答案)
49 2019-2020学年深圳市深圳实验学校高一（下）第一阶段考试化学试题时间：90 分钟 满分：100 分第一卷（共 48 分）一、选择题（共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分） 1、下列离子中半径最大的是（ ）A.Na ＋B.Mg 2+C.O 2‾D.F －2、下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ） A.原子核中有 10 个中子的氧离子：B.N 2 的结构式：N=N C .Cl −的结构示意图：D .H 2O 2 的电子式：3、下列说法正确的是（ ） A.18O 2 和 16O 2 互为同位素B.核内中子数为N 的 R 2+，质量数为 A ，则该离子的核外电子数为 A-N-2 C ．C 60 和 C 70 是具有相同质子数的不同核素 D.具有相同质子数的微粒一定是同一种元素4、同一主族的两种元素的原子序数之差不．可．能．是（ ） A.16 B.26 C.36 D.465、在 CO 2 中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C 。
下列说法正确的是（ ） A.元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B. Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径：r(Mg 2＋)>r(Mg) C. C.在该反应条件下，Mg 的还原性强于C 的还原性 D. D.该反应中化学能全部转化为热能6、钠、铝、氧、氯四种元素两两之间只以离子键结合的化合物有（ ） A .2 种 B .3 种 C . 4 种 D .5 种7、下列说法正确的是（ ）A.I 的原子半径大于Br ，HI 比 HBr 的热稳定性强B.P 的非金属性强于Si ，H 3PO 4 比 H 2SiO 3 的酸性强C. Al 2O 3 和 MgO 均可与NaOH 溶液反应D.SO 2 和 SO 3 混合气体通入 Ba(NO 3)2 溶液可得到BaSO 3 和BaSO 48、2020 年是元素周期表发表 151 周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
【精准解析】广东省深圳市红岭中学2019-2020学年高二下学期第一次在线考试化学试题
故选 C。.
【点睛】本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合的定性判断及 pH 的相关计算，题目难度中等，
注意掌握溶液酸碱性与溶液 pH 的关系，正确理解题意，明确弱酸存在电离平衡的特点为解答
本题的关键。
7.较强酸可以制取较弱酸，已知酸性 H2CO3> HBrO>HCO3-，则可能发生的反应是
①2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+CO2↑+H2O ②NaBrO+NaHCO3→HBrO+Na2CO3
③HBrO+Na2CO3→2NaBrO+NaHCO3
【答案】B
-1-
【解析】 【详解】A．为 HCO3-的电离方程式，氢离子写成水合氢离子，A 错误； B．CH3COO-结合水电离出的 H+生成 CH3COOH，为水解方程式，B 正确； C．为 PO43-与酸的反应，不是水解方程式，C 错误； D．为水的电离方程式，D 错误； 答案选 B。 【点睛】水解反应中有水参加反应，为弱酸离子或弱碱离子与水电离的氢离子或氢氧根离子 结合生成弱电解质的反应。 4.下列溶液等体积混合后，对于所得溶液的 pH 值判断正确的是 A. pH=11 的氨水和 pH=3 的硫酸：pH<7 B. pH 值=2 的硝酸和 pH=12 的氢氧化钡：pH>7 C. 浓度均为 0.01mol/L 酸和碱：pH=7 D. 浓度均为 0.01mol/L 的强酸和强碱：pH>7 或 pH<7，也可能 pH=7 【答案】D 【解析】 【详解】A. 一水合氨为弱电解质，pH=3 的硫酸溶液和 pH=11 的氨水溶液等体积混合时，氨水 过量，混合后溶液呈碱性，pH>7，故 A 错误； B. 硝酸是强酸，氢氧化钡是强碱，pH=2 的硝酸和 pH=12 的氢氧化钡溶液等体积混合时，正好 完全反应，溶液呈中性，pH=7，故 B 错误； C. 酸和碱浓度相等，但酸和碱的强弱未知，是几元酸和几元碱也未知，所以氢离子和氢氧根 离子浓度不能确定是否相等，所以等体积混合后，pH 不一定等于 7，故 C 错误； D. 浓度均为 0.01mol/L 的一元强酸和二元强碱等体积混合后，pH>7；浓度均为 0.01mol/L 的 二元强酸和一元强碱等体积混合后，pH<7；浓度均为 0.01mol/L 的一元强酸和一元强碱等体 积混合后，pH=7；故 D 正确； 正确答案是 D。 5.下列与盐类水解无关的是（ ） A. 明矾可用作净水剂 B. 热的纯碱溶液可用于除去物品表面的油污 C. 铵态氮肥和草木灰不能混合使用 D. 配制 FeCl2 溶液时需要向溶液中加入少量铁粉
广东省深圳市2019-2020学年高一下学期期末统考化学试题含答案
A．某条件下 2 mol SO2 与 2 mol O2 反应生成 SO3 的分子总数为 2 NA
B．标准状况下，22.4 L CH2Cl2 所含分子总数为 NA
C．23 g Na 与足量 O2 反应生成 Na2O2 失去电子总数为 NA
D．100 g 17%的 H2O2 溶液含氧原子总数为 NA 11．下列关于化学反应与能量的说法正确的是
二、非选择题（本大题共 4 题，每题 10 分，共 40 分） 21．（10 分）用下图装置制备氯气并研究其性质。
回答下列问题：
（1）仪器 b 的名称是_____________，装置 A 中反应的化学方程式为_________。
（2）组装好仪器，关闭仪器 a 的活塞，装置 E 中加水浸没导管，加热仪器 b，当装置
2．下列关于物质的分类及其用途的说法均正确的是
选项
物质
分类
用途
A
液氨
电解质
制冷剂
B
明矾
纯净物
消毒剂
C
过氧化钠
碱性氧化物
供氧剂
D
碳酸钙
盐
燃煤固硫
3．下列化学用语表达正确的是 A．乙烷的结构式：CH3CH3
B．乙烯的比例模型：
2019-2020学年高一下学期第一次联考化学试题(附答案)
2019-2020学年高一下学期第一次联考试题化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4.本卷命题范围：鲁科版必修1第4章～必修2第1章第2节。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下图是一个信息丰富的符号，有关解释错误的是2.“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”是唐代诗人白居易的名句，下列有关“玉”的说法正确的是A.玉的成分是石灰石B.玉能与盐酸反应放出CO2C.玉的熔点较高D.玉的成分是金刚砂3.下列各表均表示元素周期表的一部分(表中数字代表元素的原子序数)，其中正确的是4.下列说法中，不正确的是A.玻璃钢是复合材料B.铜在空气中会生成铜锈C.金属钠着火时可使用煤油灭火D.铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀5.下列说法中正确的是A.水玻璃和石英的主要成分都是SiO2B.Si、SiO2和SiO32－等均可与NaOH溶液反应C.二氧化硅属于酸性氧化物，不溶于任何酸D.高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O6.将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是7.物质的化学性质在日常生活和生产中有着广泛的运用。
广东深圳市红岭中学2024届高三下学期第一次四校联考化学试题含解析
广东深圳市红岭中学2024届高三下学期第一次四校联考化学试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4C1+3CO2↑+3H2O，某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镧。
下列说法不3正确的是A．制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→CB．Y中发生反应的化学方程式为NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH 3↑C．X中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的HCl，同时生成CO2D．Z中应先通入CO2，后通入过量的NH32、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关B．干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存C．国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料D．乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料3、用密度为1.84g•mL-1、质量分数为98% 的浓硫酸配制180mL 2mol•L-1稀硫酸。
下列各步骤中操作正确的是A．计算、量取：用20 mL 量筒量取19.6 mL 浓硫酸B．溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80 mL 左右的蒸馏水，搅拌C．转移、洗涤：将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶重复2~3次D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签4、在某水溶液样品中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀；再滴加盐酸，沉淀部分消失，并有无色无味的气体产生．由此判断该溶液中肯定不存在的离子是（）A．Ag+B．SO42﹣C．CO32﹣D．NH4+5、用NaOH 溶液吸收烟气中的SO 2，将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图所示．下列说法错误的是A ．电极a 为电解池阴极B ．阳极上有反应HSO 3—-2e —+H 2O=SO 42—+3H +发生C ．当电路中通过1mol 电子的电量时，理论上将产生0.5mol H 2D ．处理后可得到较浓的H 2SO 4和NaHSO 3产品6、下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X 后，发生反应的离子方程式也正确的是 选项 微粒组加入试剂 发生反应的离子方程式AK +、Na +、3HCO -、23SiO -过量HC123232H SiO H SiO +-+=↓B4NH +、3Fe +、Br -、24SO - 过量2H S 32Fe H S FeS 2H +++=↓+C323HClO,Na ,Fe ,SO ++-过量2CaCl 2233Ca SO CaSO +⋅+=↓D I -、Cl -、H +、SO 42-过量3NaNO 3226I 2NO 8H 2NO 4H O 3I --+++=↑++A ．AB ．BC ．CD ．D7、短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。
2024届广东省深圳市红岭中学化学高一第一学期期中考试试题含解析
2024届广东省深圳市红岭中学化学高一第一学期期中考试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作中错误．．的是（）A．蒸发操作时，应在混合物中有大量晶体析出时停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出2、已知离子R2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m．则W克离子R2-共含有的电子为（）A．W(m-n)mmol B．W(m-n+2)mmol C．W(m-n-2)mmol D．m-n-2Wmmol3、下列分离混合物的操作中，必须加热的是A．过滤B．萃取C．分液D．蒸馏4、某盐的混合物中含有0.2molNa+，0.4molMg2+，0.4molCl-和SO42-，则其含有的SO42-为（）A．0.1mol B．0.3molC．0.5 mol D．0.15mol5、装置甲、乙、丙都是铁与水蒸气反应的实验装置下列说法不正确的是( )A．甲装置中氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气B．选用丙装置，实验结束时先移去酒精灯，再将导气管拿出水面C．用乙装置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡发出爆鸣声D．三个装置相比较，乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好6、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是（已知丹砂化学式为HgS）（）A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B．②中反应的离子方程式为2+3+2Fe+3Cu=2Fe+3CuC．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜7、在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3A．体积：④＞①＞②＞③B．密度：②＞③＞④＞①C．质量：②＞①＞③＞④D．氢原子数：①＞②＞③＞④8、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
2019-2020年高一下学期第一次阶段检测化学试题 含答案
2019-2020年高一下学期第一次阶段检测化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ca：40一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。
下列有关说法中，正确的是( )A.O2与O4属于同素异形体B.H2与H4属于同位素C.C60的质量数为 720 g/molD.N5+中含有36个电子2、电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是()①CO和CO2②NO和NO2 ③ CH4和NH3 ④ CO和N2 ⑤CO2和SO2 ⑥ CO2和N2OA、1组B、2组C、3组D、4组3、下列电子式或结构式错误的是()4、下列说法正确的是()A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同5、如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是( )A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物B.AD2的电子式为C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键D.B2的结构式为N≡N6、下列指定微粒的个数比为2:1的是()A．Be2＋离子中的质子和电子B．H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子7、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是() A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素8、下列说法错误的是( )A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键9、下列关于元素的叙述正确的是()A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是810、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3C．酸性：HCl＞HBr＞HI D．非金属性：F＞O＞S11、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )12、某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )A．R一定是第四周期元素B．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定C．R一定是ⅣA族元素D．R气态氢化物化学式为H2R13、已知短周期元素的离子a A2+、bB+、cC3－、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A.原子半径A>B>C>DB.原子序数a>b>c>dC.离子半径C3->D->B+>A2+D.单质的还原性A>B>D>C14、由短周期两种元素形成化合物A2B3，A3+比B2-少一个电子层，且A3+具有与Ne原子相同的核外电子层结构，下列说法不正确的是( )A．A2B3是三氧化二铝B．A3+与B2-最外层上的电子数相同C．A是第3周期第ⅢA族的元素D．B是第3周期第ⅥA族的元素15、.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④16、X、Y、Z三种元素的原子，其核外电子排布分别为：X原子最外层有一个电子，Y原子的第一、二、三层电子数分别为2、8、3，Z原子第一、二层电子数为2、6，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．B．C．D．X2YZ317、能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（）A．A原子得到电子的数目比B原子少B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质18、下列关于元素性质和结构的递变情况的说法错误的是( )A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数逐渐增多高一化学阶段检测试题xx.3II卷（共46分）二非选择题19、（6分）用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题：（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_______________；（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是______________；（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是______________；（4）写出（2）中的碱与（3）中的酸反应的离子方程式__________________；（5）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是__________；（6）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是_____________。
广东省深圳市高级中学高一化学第二学期第一次质量检测测试卷
8．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项
实验操作和现象
结论
A
向品红中通入SO2气体，溶液颜色褪去
SO2有强氧化性
B
将铜粉加入FeCl3溶液中，溶液变蓝
活泼性：Cu＞Fe
C
向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀
溶液中含CO32-
D
将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路
C．在H2SO4(浓)＋NaNO3 NaHSO4＋HNO3↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是难挥发性酸，故C错误；
D．在H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是强酸，故D错误；
故答案为A。
【点睛】
结合反应原理，依据元素化合价的变化，准确判断浓硫酸的性质是解题关键，浓硫酸在化学反应中，若硫元素的化合价降低(有二氧化硫生成)，浓硫酸表现强氧化性；若硫元素的化合价不变(仍为＋6价，以硫酸根形式存在)，浓硫酸表现酸性。
Ba(NO3)2
铁粉
KSCN
D
Na2O2
MgCl2
锌粉
KSCN
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【分析】
硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。P与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。
C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生，则原溶液中一定含有 ，故C正确；
2019-2020年深圳市红岭中学第一学期第一学段高一化学试卷
红岭中学2019 2020 学年度第一学期第一学段考试高一化学试卷(说明:本试卷考试时间为90分钟，满分为100分)相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Mg：24 Fe：56 Na：23一、选择题(本题有共25题，1－15题，每题2分，15×2分；16－25题，每题3分，10×3分，共60分) 1．下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( )A．硫酸、烧碱、碳酸铜B．盐酸、胆矾、食盐C．碳酸、乙醇、高锰酸钾D．磷酸、熟石灰、生石灰2．下列仪器名称为“蒸发皿”的是( )A．B．C．D．3．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系( )A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液4．下列叙述正确的是( )A．1 mol N2的质量为28 g/mol B．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4 L C．Cl2的摩尔质量为71 g D．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g5．下列分离方法中不正确的是( )A．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质B．利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物C．利用碘的升华可以加热的方法除去氯化钠中的碘单质D．利用分液的方法分离酒精和水6．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的围标是( )A．B．C．D．7．下列实验方案的设计中，可行的是( )A．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物B．用萃取的方法分离煤油和汽油C．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉D．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气8．下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是( )A．氯化镁晶体B．氯化钠溶液C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钠9．某100mL溶液中含H2SO4 0.50mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是( )A．0.50 mol 0.50 mol Na2SO4 (固体)B．100mL 水C．0.50 mol酒精D．Ba(OH)2(固体)10．某溶液经分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、NO3-，已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3-的浓度均为0.1mol⋅L-1，则Cl-的物质的量浓度为( )A．0.1mol⋅L-1B．0.3mol⋅L-1C．0.2mol⋅L-1D．0.4mol⋅L-111．在水溶液中能大量共存的一组是( )A．0.1mol⋅L-1的NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-B．K+、Cu2+、OH-、NO3-C．0.1mol⋅L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-D．K+、Mg2+、SO42-、OH-12．用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是( ) A．用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3团体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶B．Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液C．在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物D．定容时俯视瓶颈刻度线13．下列物质保存方法错误的是：( )A．硝酸银见光易分解，常常保存在棕色试剂瓶中B．碳酸钠溶液呈碱性，试剂瓶瓶塞一般用橡胶塞而不用玻璃塞C．易吸水潮解的物质可以放在潮湿昏暗处D．化学中的易燃易爆物要远离火源14．请找出下列围示中正确的实验操作( )A．除去CO的CO2B．萃取时振荡混合液C．稀释浓硫酸D．向试管中滴加液体15．下列各组中物质间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是( )A．盐酸与碳酸钠溶液；稀硫酸与碳酸钾溶液B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；硫酸铜与氢氧化钡溶液C．铁与盐酸；铁与稀硫酸D．氢氧化钾溶液与稀硫酸；氢氧化钾溶液与稀硝酸16．下列叙述中正确的是( )①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②常温常压下，1gH2和14gN2的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①③④⑥B．②⑤⑥C．⑤⑥D．①⑤⑥17．欲配制100mL.1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )①将14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中②将32.2g Na2SO4，10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．①②B．②③C．①③D．①②③18．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
广东省深圳市红岭中学高一分班考试化学试卷及答案
广东省深圳市红岭中学高一分班考试化学试卷及答案一、选择题1．下列四个图象能正确反映实验变化关系的有( )A．A B．B C．C D．D2．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D3．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个4．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%5．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜6．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。
将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。
以下对滤渣A的组成成分判断的五种情况，其中合理的有①Cu ②Fe、Cu ③Zn、Fe ④Zn、Cu ⑤Zn、Fe、CuA．②⑤ B．②③ C．②③④⑤ D．①②⑤7．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。
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广东省深圳市红岭中学2019-2020学年高一化学下学期第一次在线考试试题（含解析）(本试卷考试时间为90分钟，满分为100分)相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu64一、选择题(本大题共15小题，每题2分，共30分，每小题的4个选项中仅有一个选项是正确的，请将你认为正确的答案的代号涂在答题卡上)1.下列有关化学用语使用正确的是 ( )ClA. 硫原子的原子结构示意图：B. 质量数为 37的氯原子：1737O D. NH4Cl的电子式：C. 原子核内有10个中子的氧原子：188【答案】C【解析】【详解】A．是S2-的离子结构示意图，硫原子的原子结构示意图应为，A 选项错误；Cl，B选项错误；B．质量数为 37的氯原子应表示为3717O，C选项正确；C．原子核内有10个中子的氧原子，质量数为18，则表示为188D．NH4Cl的电子式应为：，D选项错误；答案选C。
2.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 ( )A. NH4ClB. KOHC. CO2D. CaCl2【答案】D【解析】【详解】A．NH4Cl离子化合物，含有离子键和极性共价键，A选项不符合题意；B．KOH是离子化合物，含有离子键和极性共价键，B选项不符合题意；C．CO2是共价化合物，只含有非极性共价键，C选项不满足题意；D．CaCl2是离子化合物，只含有离子键，D选项满足题意；答案选D。
3.检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A. 通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体B. 通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体C. 先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体D. 先通过足量KMnO4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明CO2气体【答案】D【解析】【详解】A、因品红溶液检验的是二氧化硫，故选项A错误；B、因不管有没有CO2，澄清石灰水都会产生白色沉淀：CO2+Ca（OH）=CaCO3↓+H2O，SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，不能验证有无CO2，故选项B错误；C、因不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀，SO2和CO2都与NaOH溶液：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，故选项C错误；D、KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，若有白色沉淀一定有CO2，若无沉淀则无CO2，故选项D正确。
正确答案选D。
4.已知铜与稀硫酸不发生反应，但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐，就能发生反应，且有气体、有沉淀产生，则该盐是A. FeCl3B. Ba(NO3)2C. Na2SO4D. KCl【答案】B【解析】【详解】A、氯化铁能溶解铜，但反应中没有气体和沉淀生成，A不正确；B、在酸性溶液中，硝酸钡引入硝酸根，硝酸根与氢离子结合具有强氧化性，能氧化铜，生成NO和硫酸钡沉淀，B正确；CD都和铜不反应；答案选B。
5.下列物质的制取原理错误的是( )A. 金属钠的制取：2NaCl(熔融)通直流电2Na＋Cl2↑B. 金属镁的制取：MgO＋CO 加热Mg＋CO2C. 金属铬的制取：Cr2O3＋2Al 高温2Cr＋Al2O3D. 金属汞的制取：2HgO 加热2Hg＋O2↑【答案】B【解析】【详解】A．钠的化学性质活泼，一般用电解熔融氯化钠的方法制取，A选项正确；B．金属镁的化学性质活泼，一般用电解熔融氯化镁的方法制取，B选项错误；C．金属铬的熔点较高，金属活泼性弱于铝，可以用铝热反应制取，C选项正确；D．汞的化学性质不活泼，可用热分解其氧化物的方法制取，D选项正确；答案选B。
【点睛】工业上根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法。
热分解法：适用于Cu、Ag等不活泼金属；热还原法：适用于金属活动性表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2等）将金属从其化合物中还原出来；电解法：采用电解熔融金属化合物的方法冶炼Na、Al等活泼金属。
6.X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A. XYZB. X3YZC. XYZ2D. X2YZ3【答案】D【解析】【详解】元素组成的化合物分子中正负化合价的代数和为0。
X最外层电子数为1，则其在化合物的化合价为+1价； Y最外层电子数为4，则其在化合物的化合价为+4价；Z元素原子的最外层电子数为6，则其在化合物的化合价为-2价；所以根据化合物中的蒸发化合价的代数和为0 的原则可知由这三种有的化学式可能是X2YZ3。
如H2CO3、Na2SiO3等。
因此正确选项为D。
7.从海水中提取镁，正确的方法是( )A. 海水NaOH溶液−−−−−−→ Mg(OH)2电解−−−−→ MgB. 海水HCl −−→ MgCl 2溶液−−→ MgCl 2晶体电解−−−−→ Mg C. 海水石灰乳−−−−−→ Mg(OH)2灼烧−−−→ MgO 电解−−−−→Mg D. 海水石灰乳−−−−−→ Mg(OH)2HCl −−→ MgCl 2溶液蒸发结晶−−−−→ 无水MgCl 2电解−−−−→Mg 【答案】D 【解析】【详解】A ．在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，Mg(OH)2热稳定性差，受热分解生成MgCl 2，工业上，电解熔融MgCl 2冶炼金属镁，A 选项错误；B ．海水中含有可溶性的Ma 2+、Ca 2+、Fe 3+、SO 42-、Na +、Cl -，加盐酸得不到纯净的氯化镁溶液，所以无法得到纯净的氯化镁固体，B 选项错误；C ．在海水苦卤中加氢氧化钙过滤得沉淀氢氧化镁，灼烧得到氧化镁，但MgO 的熔点为2800℃，熔点高，电解时耗能高，所以，工业上电解熔融MgCl 2冶炼金属镁，C 选项错误；D ．在海水苦卤中加氢氧化钙，海水中含有Mg 2+，Mg 2+和OH -反应生成沉淀Mg(OH)2，过滤得沉淀氢氧化镁，再将沉淀分离后加入盐酸Mg(OH)2 +2HC1===MgCl 2 +2H 2O ，变成MgCl 2，蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl 2·6H 2O ，在HCl 氛围中加热MgCl 2·6H 2O 生成MgCl 2，Mg 属于活泼金属，采用电解熔融MgCl 2的方法冶炼Mg ，D 选项正确； 答案选D 。
8. 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是 ① CO、O 2 ② Cl 2、CH 4 ③ NO 2、O 2④ N 2、H 2A. ①②B. ②④C. ③④D. ②③【答案】D 【解析】根据题意集气瓶中的气体在反应后产生易溶于水的气体或气体的体积减小了，① CO 与O 2、④ N 2与H 2 不反应，也不溶于水；② Cl 2与CH 4发生取代反应生成易溶于水的HCl；③ NO2、O2与H2O反应生成硝酸使气体的体积减小了，所以选D。
9.下列有机物中互为同分异构体的是( )①CH2=CHCH3②③CH3CH2CH3④HC≡CCH3⑤⑥CH3CH2CH2CH3A. ①和②B. ①和③C. ①和④D. ⑤和⑥【答案】A【解析】【详解】同分异构体是分子式相同，结构不同的物质，题干中各序号所代表的物质的分子式为：①C3H6，②C3H6，③C3H8，④C3H4，⑤C4H8，⑥C5H10，所以五种物质中互为同分异构体的是①和②，A选项正确；答案选A。
10.下列说法正确的是 ( )A. 含碳元素的化合物都是有机物B. 完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物都是烃C. 大多数有机物分子中碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子之间相结合的化学键是非极性共价键和极性共价键D. 有机物完全燃烧只可能生成 CO2和 H2O【答案】C【解析】【详解】A.有些含碳化合物如CO，CO2，Na2CO3等，性质组成与无机物相似，属于无机物，A 选项错误；B．燃烧只生成CO2和H2O的化合物也可能含有氧元素，如乙醇(C2H5OH)，B选项错误；C．大多数有机物分子中，碳原子和氢原子、氧原子之间形成的键是极性键，和碳原子间形成的化学键是非极性键，C选项正确；D．组成有机物的元素除碳外，还可能有氢、氧、氮、氯、磷、硫等元素，燃烧还生成氮、氯、磷、硫等的化合物，D选项错误；答案选C。
11.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是A. Ts是第七周期第ⅦA族元素B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱TsD. 中子数为176的Ts核素符号是176117【答案】D【解析】【详解】A. 该原子结构示意图为，该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确；B. 同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,则Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C. 同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐渐减弱,则Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确；Ts，故D错D. 该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为：293117误；故答案选：D。
12.下列分子中所有原子都能满足最外层为 8 电子结构的是( )A. CF4B. H2OC. BCl3D. PCl5【答案】A【解析】【详解】A．CF4的电子式为，分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构，A 选项正确；B．H2O的电子式为，氢原子的最外层是2个电子，B选项错误；C．BCl3的电子式为，B原子的最外层是6个电子，C选项错误；D．PCl5中P与Cl原子形成了5对共用电子对，故PCl5中P的最外层是10个电子，D选项错误；答案选A。
13.下列反应的离子方程式正确的是 ( )A. 铜与浓硝酸反应的离子方程式为：3Cu＋8H+＋2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2OB. 金属铁与稀硝酸反应： Fe + 2H+= Fe2++ H2↑C. 碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3-＋OH-=CO32-＋H2OD. 氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2 +2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O【答案】D【解析】【详解】A．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为：Cu＋4H+＋2NO3-===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O，A选项错误；B．稀硝酸具有强氧化性，则铁与稀硝酸反应生成Fe3+，B选项错误；C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合，NH4+与OH-也发生反应生成NH3·H2O，正确的离子反应方程式为NH4++HCO3-+2OH-===CO32-+H2O+NH3·H2O，C选项错误；D．氯气通入氢氧化钠溶液中，生成NaCl、NaClO和H2O，离子方程式为Cl2 +2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O，D选项正确；答案选D。