优品课件之金属矿物、铁的冶炼第2课时学案
第2节 金属矿物 铁的冶炼 第二课时
A．该氧化物是Fe2O3B．该氧化物可能是由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物
C．该氧化物是FeOD．该氧化物中不含FeO教学反思：
2．炼铁选用的铁矿石不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的。今有铁矿石，磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)，赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)，褐铁矿石(主要成分是2Fe2O3·3H2O)，菱铁矿石(主要成分是FeCO3)，黄铁矿石(主要成分是FeS2)，你认为不适宜炼铁的矿石是： ；理由：。
3．用CO还原铁的氧化物的实验中，硬质玻璃管质量是71.7 g，在通人CO前，铁的氧化物和玻璃管的总质量是86.2 g，当铁的氧化物与足量的CO充分反应且生成的CO2全部逸出玻璃管后，玻璃管和管内固体的总质量为82.2 g，通过计算推测该铁的氧化物的化学式。
管镇中学课堂教学设计
第五章
2012年12月3日
课题
第2节金属矿物课时
安排
1
教学目标
1．知识与技能
掌握含杂质问题的计算
2．过程与方法
通过练习掌握相关计算
3．情感态度与价值观
进一步熟悉根据化学方程式的计算
重点难点
1．重点
含杂质问题的计算
2．难点
教学方法
讲授法、讨论法、探究法
教学用具
4．将13g锌样品放入足量的硫酸中反应，放出的氢气是0.36g，则铁样品中含有的杂质可能()
A．Mg B．Al C．Cu D．Fe
5.如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒极小的还原铁粉，这些铁粉在人的胃液（胃酸的主要成分是盐酸）作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是。
【沪教版】九年级化学：5.2《金属矿物、铁的冶炼(第2课时)》学案
第5章第二节金属矿物铁的冶炼（第2课时）【学习目标】1．了解：炼钢的基本原理，生铁和钢在性能上的主要差别。
2．知道生铁、钢等重要的合金。
认识加入其他元素可以改善金属的特性。
3．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
4．知道：含杂质的化学方程式的计算。
一般为一步反应，以联系生产实际的计算为主。
【学习重点】含杂质的化学方程式计算。
【学习难点】如何确定物质是铁还是钢。
【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1.工业炼铁的原理是____________________（以磁铁矿为例），其中还原剂CO的产生过程用化学方程式表示为____________________，____________________。
2.工业炼得的铁叫________，属于_______物。
工业炼铁时要将铁矿石等原料研磨成粉末状的目的是___________________________________________________。
【新知导学】：1.2.什么叫合金。
二、合作、研讨与点拨钢的冶炼小组合作：炼钢的原料____________、_________。
思考交流：1.用化学方程式表示“百炼成钢” 。
2.将废铁废钢回收与生铁混合通过冶炼也可得到钢，原因是废铁废钢中有生锈后形成的氧化铁，可以在高温的条件下将生铁中的碳消耗，既能降低生铁的含铁量也可以将废钢铁还原。
写出有关的化学方程式____________________________三、总结、反思与提升1.总结。
2.反思：日常生活中我们使用的钢铁是纯铁吗？四、自检、预习与交流【课堂作业】1、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。
根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨 D．用于制造船舶2、下列说法错误的是（）A．地壳中的铁都是以化合物的形式存在 B．生铁和钢能完全溶解在盐酸中C．锯条上的烤蓝是一层致密的氧化膜 D．钢是由生铁炼成的，因此钢也会生锈3、下列说法不正确的是（）A．炼铁的主要设备是高炉B．炼铁的原理是用CO把铁从铁的氧化物中还原出来C．炼铁的原料是一氧化碳、石灰石和铁矿石D．炼铁要在高温条件下进行4、某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。
《第2节 金属矿物 铁的冶炼》教学设计(江苏省县级优课)
第二节金属矿物铁的冶炼班级姓名【学习目标】1.知道一些常见金属矿物及其主要成分；2.了解从铁矿石中将铁还原出来3.掌握CO和Fe2O3反应的原理、实验操作过程；4.了解工业炼铁的原料、设备。
【课前预习】1.一氧化碳是无色、无气味的气体。
吸入人体的一氧化碳跟血液里的结合，使其丧失输氧功能，从而导致人体可能中毒；一氧化碳可以作燃料，是因为一氧化碳具有性，但是一氧化碳与空气．．混合后遇明火．．可能会引发爆炸．．，所以点燃前必须先。
2.极少数（选填“活泼”或“不活泼”）的金属在自然界有单质存在，其余大多数以形式存在。
这些化合物存在于含有金属矿物的矿石中。
所以矿石都属于（填物质类别）3.常见的矿石及其主要成分；常见铁矿石有：（主要成分颜色）、磁铁矿（主要成分颜色）、菱铁矿（主要成分FeCO3）、褐铁矿（主要成分Fe2O3·xH2O）和黄铁矿（主要成分FeS2）。
常见铜矿石有孔雀石（主要成分颜色）、赤铜矿（主要成分CU2O颜色）等。
【课堂练习】1.实验室模拟炼铁：在硬质玻璃管中，放入少量的氧化铁粉末，先，，再加热氧化铁。
目的：排尽装置内的，。
当色粉末完全变成色时，先，待玻璃管内物质冷却后，再停止，目的是：。
实验时观察到石灰水变，说明有生成。
得到的黑色粉末（填“能”或“不能”）被磁铁吸起，把该黑色粉末加入适量稀盐酸中，有产生，说明生成的黑色粉末含。
该反应的原理：（用化学方程式表示）。
2．工业炼铁的主要设备是，把、、一起加入高炉，从下方通入，焦炭燃烧，生成的二氧化碳与在高温下反应生成气体，在高温下反应生成铁．通过高炉炼得的铁为，仍含有少量杂质。
3.写出下列化学方程式：一氧化碳加热还原氧化铜碳高温还原氧化铁氢气高温还原四氧化三铁电解氧化铝制铝【课后巩固】1．某炼铁厂用于高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等，主要反应过程如下图所示：写出上述反应的化学方程式：（1） ； （2） ； （3）。
2．图1是实验室模拟炼铁的装置图，试回答：(1)仪器②的名称是 ；仪器③的名称是 。
金属矿物、铁的冶炼第2课时学案
金属矿物、铁的冶炼第2课时学案第5章第二节金属矿物铁的冶炼（第2课时）【学习目标】1．了解：炼钢的基本原理，生铁和钢在性能上的主要差别。
2．知道生铁、钢等重要的合金。
认识加入其他元素可以改善金属的特性。
3．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
4．知道：含杂质的化学方程式的计算。
一般为一步反应，以联系生产实际的计算为主。
【学习重点】含杂质的化学方程式计算。
【学习难点】如何确定物质是铁还是钢。
【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1.工业炼铁的原理是____________________（以磁铁矿为例），其中还原剂CO的产生过程用化学方程式表示为____________________，____________________。
2.工业炼得的铁叫________，属于_______物。
工业炼铁时要将铁矿石等原料研磨成粉末状的目的是___________________________________________________。
【新知导学】：1.比较生铁和钢生铁钢含碳量性能2.什么叫合金。
二、合作、研讨与点拨钢的冶炼小组合作：炼钢的原料____________、_________。
思考交流：1.用化学方程式表示“百炼成钢”。
2.将废铁废钢回收与生铁混合通过冶炼也可得到钢，原因是废铁废钢中有生锈后形成的氧化铁，可以在高温的条件下将生铁中的碳消耗，既能降低生铁的含铁量也可以将废钢铁还原。
写出有关的化学方程式____________________________三、总结、反思与提升1.总结。
2.反思：日常生活中我们使用的钢铁是纯铁吗？四、自检、预习与交流【课堂作业】1、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。
根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于制造船舶2、下列说法错误的是（）A．地壳中的铁都是以化合物的形式存在B．生铁和钢能完全溶解在盐酸中C．锯条上的烤蓝是一层致密的氧化膜D．钢是由生铁炼成的，因此钢也会生锈3、下列说法不正确的是（）A．炼铁的主要设备是高炉B．炼铁的原理是用CO把铁从铁的氧化物中还原出来C．炼铁的原料是一氧化碳、石灰石和铁矿石D．炼铁要在高温条件下进行4、某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。
5.2金属矿物铁的冶炼学案-九年级化学上册
第五章金属的冶炼和利用第二节金属矿物铁的冶炼学习目标：1．掌握炼铁的原理，知道炼铁的主要设备，知道常见金属矿物的主要化学成分。
学会含杂质的物质的有关化学方程式的计算。
2.积极主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
3. 认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，感受合金的广泛用途；全情投入，积极参与课堂。
重点：炼铁的原理难点：一氧化碳还原氧化铁实验探究同步诊断学习建议：完成课后训练案需定时训练，时间不超过25分钟。
独立完成，不要讨论交流。
全部做完后再参考答案查找问题。
一、基础训练题把最简单的事情做好就叫不简单!1.下列变化属于物理变化的是（）A．铁矿石炼成铁 B．铁矿石粉碎C．铁丝在氧气中燃烧 D．铁的生锈答案：B2.有一种红色粉末在高温下可以和CO发生反应，该粉末可能（）A.氧化铁B.铜粉答案：A3.炼铁时用作还原剂的是（）A.氧气B.一氧化碳答案：B4.（改编题）多数合金与组成成份相比较，合金的（）A.熔点高，硬度小B.密度大C.性能差D.熔点低，硬度大答案：D5.下列物质间比较的说法正确的是（）A.含有铁的质量分数：生铁>钢B.含有氢的质量分数：煤>石油C.地壳中元素的质量分数：铝元素>铁元素D.铁的质量分数：Fe2O3>FeO答案：C二、综合训练题挑战高手，我能行！6.下列变化属于缓慢氧化的是（）A．铁生锈B．铁丝在氧气中燃烧C．CO在高温下还原氧化铁D．铁高温下化为铁水答案：A7.下列物质前者是混合物，后者是纯净物的是（）A．铁矿石、天然气B．铜、生铁C．铁、不锈钢 D．钢、氧化铁答案：D8.（联系实际题）世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。
铝的下列应用必须加以控制的是( )A．用铝合金制门窗B．用铝合金作飞机材料C．用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D．用金属铝制电线答案：C点拨：注意审清题意:铝是食品污染源，所以选C。
第2节金属矿物铁的冶炼(教学案)
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------订正、归纳、提升----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------A B高温高温【当堂巩固】1. 在高温下可还原氧化铁的化合物是 ( )A 、焦炭B 、氢气C 、二氧化碳D 、一氧化碳2.在一氧化碳还原氧化铁的实验中，下列叙述中不正确的是 （ ） A.反应中氧化铁失去氧 B.盛石灰水的试管中出现浑浊说明反应中生成CO 2 C.点燃尾气是防止尾气污染空气 D.实验时先点燃酒精灯再通CO3.炼铁选用的铁矿石通常不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少，下列铁矿石你认为不适宜炼铁的是 （ ）A 磁铁矿（Fe 3O 4）72.4%B 赤铁矿（Fe 2O 3）70%C 菱铁矿（FeCO 3）48.3%D 黄铁矿（FeS 2）46.7%4.下列物质中，铁元素质量分数最大的物质是 （ ）A. Fe 2O 3B. Fe 3O 4C. FeO D . Fe(OH)3 5.某同学使用下图所示装置，试验一氧化碳与氧化铁的反应。
6.3金属矿物与冶炼(第2课时)课件
高温
Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2
3.较稳定金属(如Hg Ag) :直接加热法
△ 2HgO === 2Hg + O2↑
4.稳定金属(如Pt Au) :可通过金沙淘洗获得
典型习题
例：1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论 上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
纯净物的质量 混合物的质量 杂质的质量
纯度=
纯净物的质量 混合物的质量
100%
纯净物的质量 混合物的质量纯度
小结
• 或产物是混合物。这里所讲的纯净物是指化学方 程式中各化学式所指的物质，没有参加反应(前和 后)的物质视为杂质，杂质混入纯净物中组成了混 合物(即一纯物质)。这类计算只要混合物的质量 分解开来，用原料或产物中的纯净物质量去计算 便可以了。
石灰水
实验与事实
项目 现象 推断
【实验6-4】孔雀石加热分解
【实验6-5】氧化铜的还原
绿色粉末逐渐变成黑色； 试管壁出现小水珠； 澄清石灰水变浑浊
黑色粉末逐渐变成光亮的红色； 试管口出现小雾珠
孔雀石受热分解生成氧化铜、 氢气还原氧化铜生成铜和水 水、二氧化碳
解释与结论
五、冶炼金属的常用方法
1.活泼金属(如K Na Mg AI) :电解法
阅读课本181 页弄清楚以下几个问题
铁合金
生铁
钢
含碳量 2% ~ 4.3%
含杂质（硫、
磷 等）
多
0.03% ~ 2% 少
机械性能 硬而脆 机械加工 可铸不可煅
硬而韧 良好的延展性 和弹性
可铸可煅
四.铜的冶炼
主要成分是碱式碳酸 铜
九年级化学上册 5.2 金属矿物 铁的冶炼教案
金属矿物铁的冶炼3成的铁会被空气中的氧气所氧化。
不纯物质参加化学反应的计算方法如图所示．请将求算纯铁质量的计算过程填写完整。
）请利用化学方程式计算生铁的质量。
(计算结果保留整数) 布置作业：感受合金的广泛用途、特殊的性质。
生铁炼钢的原理这里的“金属特性”主要指金属的某些共同的物理性质，如光泽、)B)B的组成：含碳量不同2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．有三瓶失去标签的无色洛液，只知道它们分别是 KCl 溶液、Na2CO3液和 Ba(NO3)2溶液中的各一种。
下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．澄清石灰水B．稀盐酸C．稀硫酸D．硫酸钠溶液2．有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂-对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示．下列有关对苯二胺的说法不正确的是（）A．对苯二胺的化学式为C6H8N2B．对苯二胺的相对分子质量为108C．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为3：4：1D．对苯二胺能被皮肤少量吸收3．下列有关空气及其成分的说法正确的是（）A．体积分数最大的气体是氧气B．氮气是制造氮肥的重要原料C．空气液化时，各组分的微粒会变小D．干冰气化过程中分子由静止变为运动4．化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述正确的是（）A．电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为 1：8B．打开浓盐酸的瓶塞会看到白烟，而打开浓硫酸瓶塞无明显现象C．硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰D．在氯化铜溶液中加入锡片，析出红色固体铜单质5．下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度现有60℃时的硝酸钾饱和溶液420g，若降温至0℃，析出硝酸钾晶体的质量为（）A．206.7g B．188.4g C．193.4g D．156.8g6．监测表明，我国74个重点城市的夏季空气中，因有机物浓度高而诱发光化学反应，使空气中的O2转化为臭氧（O3），导致O3成为空气的首要污染物．下列说法正确的是（）A．是一种新型化合物B．转化为属物理变化C．和的化学性质有差异 D．相同条件下，和密度相同7．下列离子能在溶液中大量共存的是A．K+、OH-、Cu2+B．K+、NO3-、OH-C．H+ 、Ba2+、SO42-D．CO32-、Cl-、H+8．质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。
课题金属矿物铁的冶炼第二课时.doc
（3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的
是___________________ ，其
优点
是_____________________ 0
4、计算题：铜和铁的混合物共10 g,放入稀酸中得至U 0.2
g氢气，求：（1）混合物中铁的质量（2）混
合物屮铜的质量分数
1、某高炉用含杂质质量分数20%的赤铁矿冶炼出含杂质2% （质量分数）的生铁，试求:
（1）该铁矿石中含铁元素的质量分数.
（2）用多少吨这种铁矿石冶炼700 t生铁.
2、现有含杂质的氧化铁样品（杂质不参加反应），为了测定该样品中氧化铁的质量分数, 某
同学称取该样品10 g,并用下图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：
请冋答：
（1） ____________________ 你认为，应当选择组
的实验数据來计算
样品中氧化铁的质量分数，计算的结果为_________ .
（2）这位同
学所用实验装置的不足之处是.
浸清石灰水
反应前氧化铁完全反应后
A组玻璃管和氧化铁祥品的质量43.7 g玻璃管和固体物质的质量41.3 g
B组烧杯和澄清石灰水的质量180 g烧杯和烧杯中物质的质量186.2 g
板书设计
教后札记。
《金属矿物 铁的冶炼》名师教案
教学
重难点
教学重点：了解一氧化碳与氧化铁反应的原理。
教学难点：理解、说明一氧化碳与氧化铁反应实验操作的具体要求。
教
学
策
略
(着重体现信息化要素这一维度，从行为抓取、思维生成、信息化效率等方面分析)。生自主学习的理念。
【设计意图】引导学生通过对比分析实验装置图，培养学生对比、分析、判断、创新等能力，增强学生分析问题与解决问题的能力。
【实验步骤1、2】
【问题思考】课前已装入药品氧化铁，装入药品前需要什么实验操作
【投屏展示】氧化铁的颜色、状态，能否被磁体吸引。
【问题思考】大家对一氧化碳了解多少
【知识回顾】回顾一氧化碳的性质、用途、使用注意点。
《金属矿物 铁的冶炼》
教学活动名称
金属矿物 铁的冶炼
学科
化学
学段/年级
初三
教学分析
（含课程体系、教材、学情等）
本节内容是上教版义务教育教科书《化学》九年级上册第5章第2节，包括两部分：认识金属矿物，探究铁的冶炼。通过前面的学习，学生对化学与人类生活、社会发展的密切联系有了一定的认识；知道了氧气、一氧化碳和金属的一些性质以及在生产、生活中所起的重要作用，这些知识为本节课的学习打下了基础。
2.常见的铜矿石、铁矿石的主要成分及颜色
3.什么叫金属的冶炼
4.金属的冶炼方法有哪些
【学生交流】汇报课前自主学习所得生成的有磁性的黑色物质进行探究做好铺垫。
【设计意图】通过引导学生自主阅读课本、完成导学案，让学生自主建构有关知识，有效培养学生自主学习的能力。
【问题思考】实验中通过什么现象证明尾气中有CO2生成生成的黑色物质可能是什么如何检验
最新沪教版九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼导学案
第二节金属矿物铁的冶炼一、目标定向1、知道一些常见金属矿物的化学成分。
2、了解从铁矿石中将铁还原出来的方。
3、知道工业炼铁的主要设备和原料。
二、个体自学（阅读教材、思考问题）1、金属元素在自然界中分布很广，极少数的金属（如：等）有单质存在外，其余多数以存在。
金属化合物在自然界以的形式存在。
2、铁的矿物主要有、、等。
3、使，叫做金属的冶炼。
4、实验室炼铁（1）实验室炼铁的主要原料是和。
（2）实验室炼铁的原理：。
（3）实验开始时，先通，再，当色粉末变成色时停止加热。
（4）检验产物：用检验铁，将黑色粉末（铁）加入稀盐酸中，现象观察澄清石灰水，现象，证明有生成。
5、工业炼铁（1）工业炼铁的主要设备是。
（2）工业炼铁的主要原料、、。
（3）焦炭的主要作用、。
（4）石灰石的作用。
（5）通过高炉炼得得铁为，仍含有少量杂质。
三、同伴互导1、小组内相互交流基础知识的对错。
2、小组选出代表展示基础学习的成果。
四、教师解难1、实验开始时先通CO，为什么？实验结束先停止加热，后停止通CO，为什么？2、实验室炼铁如何进行尾气处理？五、练习检测1、在下列矿石中，其主要成分属于氧化物的是 （ ）A 、菱铁矿（主要成分是FeCO 3）B 、黄铜矿（主要成分是CuFeS 2）C 、铝土矿（主要成分是Al 2O 3）D 、黄铁矿（主要成分是FeS 2）2、下列说法正确的是 （ ）A 、用一氧化碳还原氧化铁，红棕色粉末变黑时，先停止加热，还要再通一会儿一氧化碳B 、工业上炼铁的设备是电炉C 、纯铁比生铁质地坚硬D 、钢比生铁含碳质量分数高，所以坚硬3、 生铁与稀盐酸反应后，总会有一些残渣，其成分是 （ ）A 、铁B 、氯化亚铁C 、水D 、碳及其它不溶性杂质4、下列物质不属于合金的是 （ ）A 、不锈钢B 、黄铜C 、18K 黄金D 、氧化铁六、补充学习1.下列有关铁的知识的叙述不正确的是 ( )A ．铁具有良好的导电性、导热性B ．铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜C ．铁制容器不能盛放硫酸铜溶液D ．人体中的铁元素主要存在于血液中2.下列化学方程式符合变化事实的是 （ ）A.铁丝在氧气中燃烧 4Fe+3O 2 2Fe 2O 3B.铁与盐酸反应 2Fe+6HCl====2FeCl 3+3H 2↑C.石灰浆抹墙后不久变硬 Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2OD.炼铁高炉中发生的主要反应 2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑ 3．在地壳中铁的含量占________位，在铁矿石中铁都是以_________(填“单质”或“化合物”)的形式存在，理由是_____________________________________________4．写出高炉炼铁的主要反应的化学方程式:（1）碳燃烧放热_________________________________，（2）碳高温下与CO 2反应产生还原剂CO________________________________，高温点燃（3）CO还原氧化铁_____________________________。
【上教版九年级化学上册】《金属矿物 铁的冶炼》第2课时示范公开课教案
第2节金属矿物铁的冶炼第2课时一、教学目标1.知道工业炼铁的原理、设备及原料。
2.了解实验室将氧化铁还原成铁的原理。
3.掌握含杂质的物质的化学方程式计算。
二、教学重难点重点：知道工业炼铁的原理、设备及原料。
难点：根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
三、教学准备多媒体课件。
四、教学过程二、其他金属的冶炼方法【展示】展示PPT第11页。
【过渡】刚才我们学习了铁的工业冶炼，那其他金属如何冶炼呢？【讲述】根据金属的活动性顺序，冶炼不同金属时要采取不同的冶炼方法。
目前来看主要有以下几种冶炼方法。
（1）湿法冶金我国古代就有“曾青得铁化为铜”，反应的方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
（2）电解法有些金属(如钠、镁和铝等)需要用电解法。
反应的方程式为：2Al2O34Al+3O2↑。
（3）热还原法许多金属(如锰、锌、铁、镍)等冶炼，是把它们的矿物跟焦炭或氢气、一氧化碳等物质一起加热反应。
反应的方程式为：CuO+CO Cu+CO 2。
三、有关含杂质的计算【过渡】在实际炼铁时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。
【讲述】在进行化学方程式的计算中，一定要用纯物质的量来进行计算。
因此，含杂质的计算一般做法如下：第一步，将含杂质的物质质量转化成纯物质的质量。
即：纯物质质量=不纯物总质量×纯度，纯度=(纯物总质量÷不纯物质质量)× 100%第二步，依据化学方程式，根据已知纯物质的质量计算未知纯物质的质量。
第三步，将纯物质转化成杂质物质的质量。
即：不纯物质质量=纯物总质量÷纯度 下面我们通过一个例题来学习一下吧！ 【例题】用1 000 t 含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ 【总结】方法1：根据化学方程式解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x 。
3CO+Fe 2O 3=====高温2Fe+3CO 2160 2×56 1000 t×80% x ·96%x =583.3 t答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为583.3 t 。
《第2节 金属矿物 铁的冶炼》教案新部编本2
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]任教学科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________xx市实验学校《第2节金属矿物铁的冶炼》教案教学目标1、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
2、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；2、知道工业炼铁的原理、设备及原料。
3、掌握一氧化碳还原氧化铁实验的装置及注意事项过程与方法：1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力；2、提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能力。
3、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。
情感态度与价值观：1、通过对钢铁、青铜等合金知识的介绍，培养学生的爱国主义情感；2、通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
教学重点1.“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。
2.含杂质物质的化学方程式的计算；教学难点1.铁的冶炼原理；2.工业炼铁的化学原理、设备及原料教学过程引入：上节课我们学习了金属的性质，了解铁、铝、铜等一些金属的物理性质和化学性质。
那么大家知道这些金属是怎么来的吗？在自然界能找到这些金属吗？他们是以什么形式存在的？阅读课本，回答下面问题：一、常见的金属矿物1、地壳中铁的含量在金属中居于第几位？自然界中铁元素以何种形式存在？2、你知道的铁矿石有哪些？我国的铁矿主要分布在哪些地区？3、就你所知的历史知识，你知道我国劳动人民早在什么时期就发明了炼铁和使用铁器了？4、人类冶炼最多、在生产生活中应用最广泛的金属是什么？引导学生从地壳中铁的含量，自然界中铁元素的存在形式，我国铁矿的类型及基地分布情况等方面进行讨论。
既然铁在日常生活和国民生产中的地位如此重要，那么，我们有必要了解和掌握以铁矿石为原料冶炼出铁的反应原理及过程。
二、铁的冶炼今天我们以主要成分为Fe2O3的赤铁矿为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。
【探究问题1】铁矿石是怎样炼成铁的？【探究问题2】探究实验的装置（提示从反应物的状态和反应的条件等考虑）中CO 与Fe2O3的反应——实验室炼铁的反应原理。
九年级化学上册 5.2 金属矿物 铁的冶炼教案
金属矿物铁的冶炼3成的铁会被空气中的氧气所氧化。
不纯物质参加化学反应的计算方法如图所示．请将求算纯铁质量的计算过程填写完整。
）请利用化学方程式计算生铁的质量。
(计算结果保留整数) 布置作业：感受合金的广泛用途、特殊的性质。
生铁炼钢的原理这里的“金属特性”主要指金属的某些共同的物理性质，如光泽、)B)B的组成：含碳量不同2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是( )A．玻璃棒B．漏斗 C．酒精灯D．烧杯2．为了探究碳酸钙与盐酸反应快慢的影响因素，完成以下实验，如图所示（反应皆为停止），下列说法错误的是（）A．依据实验1和实验2可知：盐酸的浓度会影响反应的快慢B．依据实验2和实验3可知：反应物间的接触面积会影响反应的快慢C．实验室制取二氧化碳时盐酸浓度越多越好D．工业上将矿石粉碎后进行冶炼，可以提高生产效率3．下列做法正确的是( )A．用活性炭净水器降低自来水的硬度B．用干粉灭火器来扑灭汽油着火C．用炉具清洁剂来除去衣服上的油污D．用食醋涂抹蚊虫叮咬后的皮肤4．向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图甲、图乙所示。
将图甲与图乙的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。
下列有关分析错误的是A．图甲涉及反应的化学方程式为NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑B．实验中所使用的NaHCO3溶液的碱性比Na2CO3溶液弱C．实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应，消耗的盐酸一样多D．图乙中c点对应溶液的溶质含有NaHCO35．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是（）A．A B．B C．C D．C6．将15克CaCO3 粉末装入硬质试管中高温煅烧一段时间后，冷却，测得此时固体中钙元素的质量分数为50% ，则该过程中生成CO2气体的质量为A．2.2 g B．3 g C．4.4 g D．4.5 g7．生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图。
金属矿物 铁的冶炼(第2课时)教学案-江苏省句容市2021届沪教版(全国)九年级化学上册
5.2《金属矿物铁的冶炼》第2课时班级：姓名：教学要求基本要求：1.掌握工业炼铁的原料、设备、原理、产品与实验室的区别；2.了解冶炼金属的其他方法；提升要求：掌握工业炼铁的原料、设备、原理、产品与实验室的区别教学重难点教学重点：工业炼铁。
教学难点：混合物中某成分的确定。
教学设计一、课前预习工业炼铁的主要设备是，主要原料有、、、。
二、教学过程（二）工业炼铁1.阅读124-125页文字及炼铁高炉的模型。
【观看视频】工业炼铁，思考并完成下列问题：（1）主要设备：（2）原料及作用：①提供铁元素②焦炭：提供；提供③石灰石：形成炉渣④空气：提供（3）炼铁高炉中的主要反应：①②③【讨论交流】1．炼铁高炉尾气的主要成分？2．出铁口为什么低于炉渣出口？3．工业炼铁时要将铁矿石等原料研磨成粉末状的目的：炼铁后的产品并不是纯铁而是生铁。
生铁经过进一步冶炼就得到钢。
2．金属的冶炼方法金属的冶炼方法（1）把金属矿物与焦炭或氢气、一氧化碳等物质一起加热反应。
冶炼锰、锌、铁、镍、铅等都是这种方法（2）电解法：通电冶炼。
钠、钾、镁、铝等是这种方法，如：2Al 2O 3====4Al+3O 2↑（3）湿法冶金（金属），用活泼金属将一些不太活泼的金属从其盐溶液中置换出来，如：Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu四、目标检测题：【基本教学要求题】：1. 比较氧化铁、四氧化三铁及FeS 2中铁元素的质量分数由高到低的顺序为______ ___2．.现有A ，B ，C ，D ，E ，F ，G 七种物质，C,F 是常见的金属，B 是气体单质，D,为浅绿色溶液，G ，为蓝色溶液他们之间存在如图所示的关系。
（1）推测下列物质的化学式B D F(2) 写出C A 转化的化学方程式（3）C 和G 生成D 和F 的化学方程式该反应用于古代的【提升教学要求题】：金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一(1) 目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业，是因为铜具有 （填字母）A ．导热性B ．延展性C ．导电性D ．金属光泽(2)铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是（用化学反应方程式表示）；(3)下表中不同的金属被开发、利用的年代不同，决定这一先后顺序的关键因素是___ _；A ．金属的延展性B ． 金属的活动性 K 、Ca 、 Na 、 Mg 、Al 、Zn 、Fe 、 Sn 、 Pb 、(H) 、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au约200年前 约6000年前约6000年前 约2500年前C ．地壳中金属元素的含量D ．金属的导电性（4）铁生锈的主要过程为：Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe 2O 3·x H 2O次要过程为：Fe FeCO 3写出 Fe(OH)2 Fe(OH)3反应的化学方程式 。
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金属矿物、铁的冶炼第2课时学案
第5章第二节金属矿物铁的冶炼（第2课时）【学习目标】 1．了解：炼钢的基本原理，生铁和钢在性能上的主要差别。
2．知道生铁、钢等重要的合金。
认识加入其他元素可以改善金属的特性。
3．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
4．知道：含杂质的化学方程式的计算。
一般为一步反应，以联系生产实际的计算为主。
【学习重点】含杂质的化学方程式计算。
【学习难点】如何确定物质是铁还是钢。
【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1.工业炼铁的原理是____________________（以磁铁矿为例），其中还原剂CO的产生过程用化学方程式表示为____________________，____________________。
2.工业炼得的铁叫________，属于_______物。
工业炼铁时要将铁矿石等原料研磨成粉末状的目的是
___________________________________________________。
【新知导学】： 1.比较生铁和钢生铁钢含碳量性能 2.什么叫合金。
二、合作、研讨与点拨钢的冶炼小组合作：炼钢的原料____________ 、_________。
思考交流：1.用化学方程式表示“百炼成钢” 。
2.将废铁废钢回收与生铁混合通过冶炼也可得到钢，原因是废铁废钢中有生锈后形成的氧化铁，可以在高温的条件下将生铁中的碳消耗，既能降低生铁的含铁量也可以将废钢铁还原。
写出有关的化学方程式
____________________________ 三、总结、反思与提升 1.总结。
2.反思：日常生活中我们使用的钢铁是纯铁吗？四、自检、预习与交流【课堂作业】 1、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。
根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（） A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机 C．用来制造人造骨 D．用于制造船舶 2、下列说法错误的是（） A．地壳中的铁都是以化合物的形式存在 B．生铁和钢能完全溶解在盐酸中C．锯条上的烤蓝是一层致密的氧化膜 D．钢是由生铁炼成的，因此钢也会生锈 3、下列说法不正确的是（） A．炼铁的主要设备是高炉 B．炼铁的原理是用CO把铁从铁的氧化物中还原出来 C．炼铁的原料是一氧化碳、石灰石和铁矿石 D．炼铁要在高温条件下进行 4、
某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。
同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。
在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表： (1)反应中产生氢气克，这种钢样品中碳的
含量是多少?(精确到0.1％) (2)有同学提出：灼烧可使钢中的炭变
为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。
可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。
原因是。
【课后作业】 1.
下列与金属有关的说法正确的是（） A、生铁和钢都是铁的合
金 B、废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染 C、银的导电性比铜强，所以一般用银作电线 D、铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采2. “归纳法”是常用的学习方法之一．下列是小亮对有
关铁知识的归纳，错误的一项是（） A、钢是纯净物 B、铁在潮湿
的空气中易生锈 C、铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来 D、高温下，用CO还原铁的氧化物可以得到铁 3、废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入
足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（） A、Mg和Al B、Cu和Ag C、Al和Cu D、Mg和Ag 4、铁是一种应用广泛的金属．下列有关铁的叙述正确的是（） A、从历史上看，人类利用最早的金属是铁器 B、用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素 C、铁与盐酸反应可生成氯化铁和氢气 D、用于炼铁的铁矿石中含有大量的单质铁 5、下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是（）①高
炉中焦炭的作用是产生一氧化碳②高炉中焦炭的作用是供热③高
炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是：2Fe203+3C高温
4Fe+3CO2↑ ④高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是：
Fe203+3C0高温2Fe+3CO2 A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、①②④ 6、下列与金属有关的说法正确的是（） A、生铁和钢都是铁的
合金 B、废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染 C、银的导电性比铜强，所以一般用银作电线 D、铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采 7、人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（） A、铁是由钢冶炼成的 B、生铁是含有碳的铁合金 C、炼铁的过程是把铁矿石变成纯净的氧化铁 D、被腐蚀后的
铁制品属于不可回收垃圾 8、某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混合物中铜的质量分数，称取一定质量的混合物，按照右图实验装置进行实验：（1）实验时要“先通一氧化碳气体，后加热”的目的是（2）装置A中发生反应的方程式为（3）实验装置B中的现象是，发生反应的化学方程式为（4）该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是 [定量分析] 该兴趣小组按照科学的方案完成实验后，对充分反应后的管内固体X进行如下后续实验探究：回答下列问题：（1）写出固体X与稀盐酸反应的方程式：（2）如何证明固体C已经洗涤干净？（3）有色溶液B中含有的溶质：（填化学式）（4）根据
以上实验流程，计算原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数为 9、钢铁工业是一个国家的支柱产业之一．如图1是工业炼铁的基本生产流程示意图．请回答下列问题：
（1）写出图1中设备A 的名称：（2）写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式：（3）石灰石的主要作用是造渣．写出在高温条件下石灰石（主要成分碳酸钙）分解生成两种氧化物的化学反应方程式：（4）小军同学采集了一些生铁样品（含杂质，杂质不溶于水，不与稀硫酸反应）采用如图2所示装置进行分析．分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，生铁样品的质量为9.0g．在锥形瓶中加入足量稀硫酸后，立即开始记录电子天平的示数，记录数据如图3．请认真分析数据，回答下列问题：①小军数据处理的图象中正确的是（）②计算样品中铁的质量分数（请写明过程）③计算恰好完全反应时消耗的硫酸溶液中硫酸的质量。
（请写明过程）
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