《金属矿物铁的冶炼》课件
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金属矿物铁的冶炼课件.pptx
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
第17页/共23页
4、主要反应
高温
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
高温
C+CO2===2CO
点燃
C+Байду номын сангаас2===CO2
5、产物：生铁
第18页/共23页
金属冶炼方法小结
1、热分解法
有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。 2HgO == 2Hg + O2↑
4、尾气的成分中含有CO，必须加以处理， 方法有
（1）、用气球收集； （2）、点燃；
5、如何验证实验中产生了铁？
1、用磁铁吸引（物理方法）
2、加盐酸或硫酸（化学方法） 3、加硫酸铜溶液(化学方法)
第13页/共23页
工业炼铁的主要设备、原料、原理、 还原剂各是什么？各原料的作用又是如 何的呢？
第14页/共23页
防止生成的铁重新被氧化 防止石灰水倒吸，玻璃管炸裂
(CO: 早出晚归 酒精灯: 迟到早退)
第11页/共23页
2、实验现象 1、红棕色的固体逐渐变成黑色
2、澄清的石灰水变浑浊。
3、化学方程式
高温
3CO+Fe2O3===Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2===CaCO3 +H2O
第12页/共23页
1、炼铁的主要设备是： 高炉
第15页/共23页
2、炼铁的原料：
• （1）铁矿石： • （2）焦 炭: • （3）石灰石： • （4）空 气:
提供铁元素
a、提供热源、维持炉温 b、制还原剂 制造炉渣 提供氧气
第16页/共23页
• 在高温条件3下、，用炼还铁原剂的一原氧化理碳：从铁的氧化物中将铁还原出来。 高温
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4、主要反应
高温
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
高温
C+CO2===2CO
点燃
C+Байду номын сангаас2===CO2
5、产物：生铁
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金属冶炼方法小结
1、热分解法
有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。 2HgO == 2Hg + O2↑
4、尾气的成分中含有CO，必须加以处理， 方法有
（1）、用气球收集； （2）、点燃；
5、如何验证实验中产生了铁？
1、用磁铁吸引（物理方法）
2、加盐酸或硫酸（化学方法） 3、加硫酸铜溶液(化学方法)
第13页/共23页
工业炼铁的主要设备、原料、原理、 还原剂各是什么？各原料的作用又是如 何的呢？
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防止生成的铁重新被氧化 防止石灰水倒吸，玻璃管炸裂
(CO: 早出晚归 酒精灯: 迟到早退)
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2、实验现象 1、红棕色的固体逐渐变成黑色
2、澄清的石灰水变浑浊。
3、化学方程式
高温
3CO+Fe2O3===Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2===CaCO3 +H2O
第12页/共23页
1、炼铁的主要设备是： 高炉
第15页/共23页
2、炼铁的原料：
• （1）铁矿石： • （2）焦 炭: • （3）石灰石： • （4）空 气:
提供铁元素
a、提供热源、维持炉温 b、制还原剂 制造炉渣 提供氧气
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• 在高温条件3下、，用炼还铁原剂的一原氧化理碳：从铁的氧化物中将铁还原出来。 高温
沪教版初中化学九上 5.2 金属矿物 铁的冶炼 课件(14张PPT)
原法。 常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、 氢气和活泼金属等。
高温
Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2
高温
Cr2O3+2 Al
==
高温
2Cr+Al2O3
WO3+ 3 H2 == W+3H2O
2．电解法
在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种 金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电 子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化 合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐 或氧化物的方法来冶炼。
• （1）铁矿石： • （2）焦 炭: • （3）石灰石： • （4）空 气:
提供铁元素 a.提供热源、维持炉温 b.提供CO 形成炉渣
提供氧气
高炉中的主要反应
点燃
C+O2===CO2
高温
C+CO2===2CO
高温
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
工业上炼得的不是纯铁（生 铁）——混合物
金属冶炼方法的选择
金属矿物 铁的冶炼
自然界中极少数不活泼金属(如铂、金、银) 以单质形式存在,大多数金属以化合物形式存 在
自然界中以单质存在的金和银
常见金属矿物
赤铁矿 Fe2O3
磁铁矿 Fe3O4
铝土矿 Al2O3
黄铁矿 FeS2
孔雀石
Cu2(OH)2CO3
每种金属矿物都适合用来冶炼金属吗？
选择冶炼原料时，通常考虑矿石的价格、 金属的含量、安全无污染等。
电解法
热还原法
热分解法
（极少数
（活泼金属） （大部分金属） 不活泼金属）
谢谢，再见
实验现象
1、红棕色粉末逐渐变成黑色； 2、澄清的石灰水变浑浊。 3、尾气燃烧并产生蓝色火焰。
高温
Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2
高温
Cr2O3+2 Al
==
高温
2Cr+Al2O3
WO3+ 3 H2 == W+3H2O
2．电解法
在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种 金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电 子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化 合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐 或氧化物的方法来冶炼。
• （1）铁矿石： • （2）焦 炭: • （3）石灰石： • （4）空 气:
提供铁元素 a.提供热源、维持炉温 b.提供CO 形成炉渣
提供氧气
高炉中的主要反应
点燃
C+O2===CO2
高温
C+CO2===2CO
高温
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
工业上炼得的不是纯铁（生 铁）——混合物
金属冶炼方法的选择
金属矿物 铁的冶炼
自然界中极少数不活泼金属(如铂、金、银) 以单质形式存在,大多数金属以化合物形式存 在
自然界中以单质存在的金和银
常见金属矿物
赤铁矿 Fe2O3
磁铁矿 Fe3O4
铝土矿 Al2O3
黄铁矿 FeS2
孔雀石
Cu2(OH)2CO3
每种金属矿物都适合用来冶炼金属吗？
选择冶炼原料时，通常考虑矿石的价格、 金属的含量、安全无污染等。
电解法
热还原法
热分解法
（极少数
（活泼金属） （大部分金属） 不活泼金属）
谢谢，再见
实验现象
1、红棕色粉末逐渐变成黑色； 2、澄清的石灰水变浑浊。 3、尾气燃烧并产生蓝色火焰。
金属矿物、铁的冶炼PPT课件3 沪教版
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解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x
高温
Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2
160
2×56
1000t×80％
x·96%
x=
2×56×1000t×80％ 160×96%
= 583.3 t
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为583.3 t 。
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2.如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置， 关于该实验说法正确的是（ A ） A．充分反应后，向固体中加稀盐酸 会产生气泡
B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色 C．该实验的反应原理为FeO+CO 高==温= Fe+CO2 D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中
一、常见的金属矿物
金属元素在自然界中的存在形式 （1）单质：极少数不活泼的金属（如铂、金、银等）
自然单质金
自然单质银
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（2）化合物：化学性质较活泼的金属（如铁、锌、 钠和钙等）。
金属化合物
矿物
矿石
自然界中的 存在形式
含矿物 的岩石
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金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。
赤
铁粉
？ 铁
矿
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观察与思考：一氧化碳还原氧化铁 ①检查装置气密性； ②装入药品并固定； ③通入纯净的CO； ④给氧化铁加热； ⑤停止加热； ⑥停止通入CO。
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实验现象：红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，澄清 的石灰水逐渐变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
《金属矿物 铁的冶炼》（课件）课件
沪教版 九年级上册 第5章 认识化学变化 第2节 金属矿物 铁的冶炼
导入新课
铁及铁的合金在生活中有广泛的应用，那么大家知 道铁是怎么来的吗？
Copyright 2004-2016 版权所有 盗版必究
讲授新课 一、常见的金属矿物 金属在自然界中以什么形式存在？ 金属化合物在自然界中以矿物的形式存在， 含有矿物的岩石称为矿石。
追综练习
2、下列说法中，正确的是（ B） A．地壳中含量最多的金属元素是铁 B．赤铁矿、磁铁矿是重要的金属资源 C．铝比铁活泼，所以铁比铝耐腐蚀 D．纯铜的熔点小于铜锌合金
Copyright 2004-2016 版权所有 盗版必究
追综练习 3、把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入到高炉中进
行冶炼，得到的产物是（ B ） A．钢 B．生铁 C．纯铁 D．锰钢
因为CO有毒会污染环境 点燃或收集 3、实验中为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？
排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸 4、实验结束后,为什么要先停止加热继续通CO直至试 管内物质冷却？
防止热的铁再次被氧化以及防止石灰水倒吸 5、如何验证实验中产生了铁？ 用磁铁吸引或加入稀酸
Copyright 2004-2016 版权所有 盗版必究
讲授新课 实 验 现 象： 红棕色粉末逐渐变成黑色，澄清 石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝 色火焰。
Copyright 2004-2016 版权所有 盗版必究
讲授新课 相关化学方程式
该反工应业是炼置铁换反反应应 吗原？理
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 反应物中没单质 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
Copyright 2004-2016 版权所有 盗版必究
导入新课
铁及铁的合金在生活中有广泛的应用，那么大家知 道铁是怎么来的吗？
Copyright 2004-2016 版权所有 盗版必究
讲授新课 一、常见的金属矿物 金属在自然界中以什么形式存在？ 金属化合物在自然界中以矿物的形式存在， 含有矿物的岩石称为矿石。
追综练习
2、下列说法中，正确的是（ B） A．地壳中含量最多的金属元素是铁 B．赤铁矿、磁铁矿是重要的金属资源 C．铝比铁活泼，所以铁比铝耐腐蚀 D．纯铜的熔点小于铜锌合金
Copyright 2004-2016 版权所有 盗版必究
追综练习 3、把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入到高炉中进
行冶炼，得到的产物是（ B ） A．钢 B．生铁 C．纯铁 D．锰钢
因为CO有毒会污染环境 点燃或收集 3、实验中为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？
排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸 4、实验结束后,为什么要先停止加热继续通CO直至试 管内物质冷却？
防止热的铁再次被氧化以及防止石灰水倒吸 5、如何验证实验中产生了铁？ 用磁铁吸引或加入稀酸
Copyright 2004-2016 版权所有 盗版必究
讲授新课 实 验 现 象： 红棕色粉末逐渐变成黑色，澄清 石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝 色火焰。
Copyright 2004-2016 版权所有 盗版必究
讲授新课 相关化学方程式
该反工应业是炼置铁换反反应应 吗原？理
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 反应物中没单质 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
Copyright 2004-2016 版权所有 盗版必究
2025年春新人教九年级化学下册 8.3.1 金属矿物 铁的冶炼(课件)
赤铁矿Fe2O3 磁铁矿Fe3O4 黄铁矿FeS2 菱铁矿FeCO3
环境保护角度： 要求不污染环境，而黄铁矿中含有硫元素，可
能会生成__S_O__2__，污染空气。
黄铁矿含铁量低，且冶炼过程中会产生二氧化硫， 污染环境，因此黄铁矿最不适合用来炼铁。
归纳
冶炼金属时，选择矿石应遵循的原则： 1.所需提炼金属的含量高； 2.矿石在冶炼过程中对环境污染小； 3.冶炼过程尽可能简便。
常见的金属矿石——其他矿石
铝土矿__A_l_2_O__3 __
软锰矿__M__n__O_2__ 金红石__T_i_O__2___
你知道自然界中含量最大的金属是什么吗？
元素名称 质量分数% 元素名称 质量分数%
部分金属在地壳中的含量
铝
铁
钙
钠
钾
7.73 4.75 3.45 2.74
2.47
镁
锌
铜
银
金
解：设至少需要赤铁矿的质量为x。
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
160
2×56
80%x
1.4×104 t
160
80%x
2×56 = 1.4×104 t
x = 2.5×104 t
答：至少需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是 2.5×104t。
元素守恒法
依据：由于反应前后元素种类和质量不变，故 铁矿石中铁元素质量==生铁中的铁元素质量。
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是583.3 t。
归纳
纯度
纯物质的质量 含杂质物质的总质量
100%
1-杂质的质量分数
纯物质的质量 纯度 含杂质物质的总质量 纯度
《金属矿物与冶炼》金属PPT课件
1.某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算：⑴该3000 t生铁中含纯铁多少吨？⑵该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）
练习：
2.下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。
(1)写出图中标有序号的仪器名称① ，② 。 (2)实验过程中，先要进行的是______________ 。（填Ⅰ或Ⅱ） Ⅰ．加热 Ⅱ．通一氧化碳 (3)A中反应的化学方程式是 。 B中反应的化学方程式 ， B中观察到的现象是 。 (4)该装置的不足之处 。
【实验】
实验步骤：
①.按下图组装仪器，并检查其气密性。
②把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻璃管中。
③把硬质玻璃管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排除空气，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸。点燃出气口处的酒精灯(或用气球收集)，防止一氧化碳污染空气。待排尽后，点燃酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化。
④当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再通入一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却，防止Fe被氧化。
原料：铁矿石、焦炭、石灰石
2.工业炼铁：
反应的化学方程式：
CO是还原剂；
Fe2O3是氧化剂
⑴原理： 焦炭在高温条件下跟O2反应生成CO, CO作还原剂，在高温条件下把铁矿石中的铁还原出来。
⑵设备：炼铁高炉
铁矿石、焦炭、石灰石
在实际生产时,所用的原料或产物一般都含有杂质,在计算用料时和产量时,应考虑到杂质问时，一定要用纯量。
3.含杂质的物质的化学方程式的计算：
m(纯) = m(不纯 )×纯度
m(不纯) = m(纯) ÷ 纯度
例题：用1000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石，理论上可炼含铁96%的生铁多少吨？
解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t ×80%＝800t。设800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为X。
练习：
2.下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。
(1)写出图中标有序号的仪器名称① ，② 。 (2)实验过程中，先要进行的是______________ 。（填Ⅰ或Ⅱ） Ⅰ．加热 Ⅱ．通一氧化碳 (3)A中反应的化学方程式是 。 B中反应的化学方程式 ， B中观察到的现象是 。 (4)该装置的不足之处 。
【实验】
实验步骤：
①.按下图组装仪器，并检查其气密性。
②把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻璃管中。
③把硬质玻璃管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排除空气，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸。点燃出气口处的酒精灯(或用气球收集)，防止一氧化碳污染空气。待排尽后，点燃酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化。
④当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再通入一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却，防止Fe被氧化。
原料：铁矿石、焦炭、石灰石
2.工业炼铁：
反应的化学方程式：
CO是还原剂；
Fe2O3是氧化剂
⑴原理： 焦炭在高温条件下跟O2反应生成CO, CO作还原剂，在高温条件下把铁矿石中的铁还原出来。
⑵设备：炼铁高炉
铁矿石、焦炭、石灰石
在实际生产时,所用的原料或产物一般都含有杂质,在计算用料时和产量时,应考虑到杂质问时，一定要用纯量。
3.含杂质的物质的化学方程式的计算：
m(纯) = m(不纯 )×纯度
m(不纯) = m(纯) ÷ 纯度
例题：用1000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石，理论上可炼含铁96%的生铁多少吨？
解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t ×80%＝800t。设800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为X。
沪教版九年级化学5.2 金属矿物 铁的冶炼教学课件
C+O2=高=温=CO2
1.主要设备是：高炉
石灰石
2.工业炼铁的原料及其作用：
（1）铁矿石： 提供氧元素
（2）焦 炭:
a.提供热源、维持炉温 b.提供CO
（3）石灰石： 形成炉渣 （4）空 气: 提供氧气
生铁-混合物
小结
工业炼铁的主要设备、原料、反应原理、产物各是什么？
设备：高炉 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 原理：在高温条件下，用还原剂CO把 铁从铁的氧化物中还原出来 产物：生铁
CO:早出晚归 酒精喷灯:迟到早退
下图为实验室用氧化铁炼铁的装置，请回答
高温
⑴A处玻璃管红中棕发色生粉反末应变的成化黑学色方程式___F_e_2_O_3＋_ 3CO===2Fe＋3_CO2
现象为
。
Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O
⑵B处反应的澄化清学石方灰程水式变为浑浊
，
实验现象
。
点燃
解得 X=56t 答：需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石56t。
当你的才华还撑不起你的野心时，你就该努力。心有猛虎，细嗅蔷薇。我TM竟然以为我竭尽全力了。能力是练出来的，潜能是逼出来的，习惯是养成的，我的 成功是一步步走出来的。不要因为希望去坚持，要坚持的看到希望。最怕自己平庸碌碌还安慰自己平凡可贵。
2CO ＋ O2=== 2CO2
⑶C处反应的蓝化色学火方焰程式为
，
现象为 燃烧处理尾气，
酒精灯的作用____
__。
（4）实验开始时先点燃 酒精灯
（填酒精防灯止、一酒氧精化喷碳灯泄）露，污染空气，
原因是
。
三：工业炼铁
高炉
原料：焦炭 铁矿石、石灰石
主要反应：
1.主要设备是：高炉
石灰石
2.工业炼铁的原料及其作用：
（1）铁矿石： 提供氧元素
（2）焦 炭:
a.提供热源、维持炉温 b.提供CO
（3）石灰石： 形成炉渣 （4）空 气: 提供氧气
生铁-混合物
小结
工业炼铁的主要设备、原料、反应原理、产物各是什么？
设备：高炉 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 原理：在高温条件下，用还原剂CO把 铁从铁的氧化物中还原出来 产物：生铁
CO:早出晚归 酒精喷灯:迟到早退
下图为实验室用氧化铁炼铁的装置，请回答
高温
⑴A处玻璃管红中棕发色生粉反末应变的成化黑学色方程式___F_e_2_O_3＋_ 3CO===2Fe＋3_CO2
现象为
。
Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O
⑵B处反应的澄化清学石方灰程水式变为浑浊
，
实验现象
。
点燃
解得 X=56t 答：需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石56t。
当你的才华还撑不起你的野心时，你就该努力。心有猛虎，细嗅蔷薇。我TM竟然以为我竭尽全力了。能力是练出来的，潜能是逼出来的，习惯是养成的，我的 成功是一步步走出来的。不要因为希望去坚持，要坚持的看到希望。最怕自己平庸碌碌还安慰自己平凡可贵。
2CO ＋ O2=== 2CO2
⑶C处反应的蓝化色学火方焰程式为
，
现象为 燃烧处理尾气，
酒精灯的作用____
__。
（4）实验开始时先点燃 酒精灯
（填酒精防灯止、一酒氧精化喷碳灯泄）露，污染空气，
原因是
。
三：工业炼铁
高炉
原料：焦炭 铁矿石、石灰石
主要反应：
金属矿物、铁的冶炼PPT课件3 沪教版优质课件
高温
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓ + H2O
点燃
2CO+ O2 === 2CO2
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思考1：装置中右边的酒精灯起什么作用？ 答：把尾气烧掉，防止污染空气。 思考2：石灰水的作用有哪些？ 答：澄清石灰水用来检验生成物二氧化碳，并吸收二 氧化碳便于处理尾气 。
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
工业炼铁
炼铁厂
炼铁炉
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
1.原料： 铁矿石、焦炭、石灰石、空气
铁矿石、焦炭、石灰石
2.反应原理：
C＋O2
点燃
===
CO2
高
CO2＋C
高温
===
2CO
炉
Fe2O3＋3CO
高温
===
2Fe＋3CO2
热空气
炉渣出口
生铁出口
15 、在竞争异常激烈的现今时代，只有通过不断地学习，掌握尽可能多的技能知识，不断地充实自己，才能在竞争中立于不败之地。 10 、以前喜欢一个人，可以任由招之即来，挥之即去。现在喜欢一个人，仍可以招之即来，但不再接受挥之即去。因为我现在知道，我很好，所以你爱我，也只有一次机会。 8 、我自信，我出色：我拼搏，我成功! 1 、用心工作，成功根本;用心思考，力量根本;用心读书，智慧根本;用心结缘，交友根本;用心慈悲，做人根本;用心祝福，快乐根本。愿你用心，幸福一生! 10 、聆听不代表沉默，有时安静也是一种力量。 6 、只要依靠自己的力量去做事情，即使条件很差，也能取得成功。 9 、世界这么大，一样米养百样人，你无法要求所有人的三观都同你吻合，唯一的方法，只有让自己变得更强，心理上的无坚不摧才能保护你，不被那些自私又狭隘的人所伤害。 10 、聆听不代表沉默，有时安静也是一种力量。 6 、经过奋斗，终于拨开了云雾，见到了日出，走上了阳光大道。面对取得的成绩，不要骄傲，再接再励，继续向前行。
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓ + H2O
点燃
2CO+ O2 === 2CO2
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思考1：装置中右边的酒精灯起什么作用？ 答：把尾气烧掉，防止污染空气。 思考2：石灰水的作用有哪些？ 答：澄清石灰水用来检验生成物二氧化碳，并吸收二 氧化碳便于处理尾气 。
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工业炼铁
炼铁厂
炼铁炉
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1.原料： 铁矿石、焦炭、石灰石、空气
铁矿石、焦炭、石灰石
2.反应原理：
C＋O2
点燃
===
CO2
高
CO2＋C
高温
===
2CO
炉
Fe2O3＋3CO
高温
===
2Fe＋3CO2
热空气
炉渣出口
生铁出口
15 、在竞争异常激烈的现今时代，只有通过不断地学习，掌握尽可能多的技能知识，不断地充实自己，才能在竞争中立于不败之地。 10 、以前喜欢一个人，可以任由招之即来，挥之即去。现在喜欢一个人，仍可以招之即来，但不再接受挥之即去。因为我现在知道，我很好，所以你爱我，也只有一次机会。 8 、我自信，我出色：我拼搏，我成功! 1 、用心工作，成功根本;用心思考，力量根本;用心读书，智慧根本;用心结缘，交友根本;用心慈悲，做人根本;用心祝福，快乐根本。愿你用心，幸福一生! 10 、聆听不代表沉默，有时安静也是一种力量。 6 、只要依靠自己的力量去做事情，即使条件很差，也能取得成功。 9 、世界这么大，一样米养百样人，你无法要求所有人的三观都同你吻合，唯一的方法，只有让自己变得更强，心理上的无坚不摧才能保护你，不被那些自私又狭隘的人所伤害。 10 、聆听不代表沉默，有时安静也是一种力量。 6 、经过奋斗，终于拨开了云雾，见到了日出，走上了阳光大道。面对取得的成绩，不要骄傲，再接再励，继续向前行。
金属矿物 铁的冶炼ppt课件
常见几种金属矿物的成分
磁铁矿 Fe3O4
褐铁矿 Fe2O3·XH2O
赤铁矿 Fe2O3
赤铜矿 Cu2O
孔雀石 Cu2(OH)2CO3
我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数 国家之一，矿物储量也很丰富，其中钨、钼、 钛、锡、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等 储量在世界上也占有重要的地位。
大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源， 人类每年要提炼数以亿吨计的金属用于工农业 生产和其它领域。其中，提取量最大的是铁。
步骤总结：气、灯、灯、气
思考：
（1）前两步顺序能否颠倒,原因是：
不能，防止CO和空气混合加热发生爆炸 （2）后两步顺序能否颠倒，原因是：
不能，防止生成铁被氧化
（3）石灰水的作用是： 检验是否有CO2生成 （4）怎样检验生成的黑色粉末是铁粉 ？用磁铁吸引
（5）尾气的成分是 CO ,可采取哪些方法可以处理？ 点燃
二.铁的冶炼
一氧化碳还原氧化铁（工业炼铁原理）
一氧化碳还原氧化铁.flv
问题： 步骤：装入药品前应该先检查装置的 气密性 （1）先通入纯净的CO，目的 排尽装置内空气，防止加热发生；爆 （2）加热，现象是：A： 红棕色炸固体变黑 B：澄清石灰水变浑浊 ； （3）停止加热； （4）至试管冷却后，停止通入CO。
上述反应的化学方程式是： 3CO+Fe2O3 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 、 2CO+O2
2Fe+3CO2、
2CO2
工业炼铁模型
案例学习 ，能力迁移
（二）工业炼铁 1、主要设备是 高炉
2、炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石
3、原理： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，其主要反应原理是在
福建省泉州市九年级化学《金属矿物铁的冶炼》课件新人教版共25页文档
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿
福建省泉州市九年级化学《金属矿物 铁的冶炼》课件新人教版
21、没有人陪你走一辈子，所以你要 适应孤 独，没 有人会 帮你一 辈子， 所以你 要奋斗 一生。 22、当眼泪流尽的时候，留下的应该 是坚强 。 23、要改变命运，首先改变自己。
24、勇气很有理由被当作人类德性之 首，因 为这种 德性保 证了所 有其余 的德性 。--温 斯顿． 丘吉尔 。 25、梯子的梯阶从来不是用来搁脚的 ，它只 是让人 们的脚 放上一 段时间 ，以便 让别一 只脚能 够再
金属矿物铁的冶炼课件
-1-
铁的几种矿石
赤铁矿(主要成分Fe2O3) 菱铁矿主要成分FeCO3
磁铁矿主要成分Fe3O4 黄铁矿的主要成分FeS2
- 2 -- 2 -
铝 土 矿
Al2O3
黄铜矿 CuS- 3 -- 3 -
孔雀石 Cu2(OH)2CO3
赤铁矿（Fe2O3） 磁铁矿（Fe3O4）
黄铁矿 FeS2
- 4 -- 4 -
- 8 -- 8 -
实验步骤
• （1）组装实验仪器，并检查装置的气密性
• （2）检验CO的纯度
• （3）向玻璃管内通入一氧化碳气体；(通入co)
• （4）给氧化铁加热；
（点燃酒精灯）
• （5）停止加热；
（熄灭酒精灯）
• （6）待试管内的物质冷却后停止通一氧化碳。
•
(停止通co)
(CO: 早出晚归 酒精灯:迟到早退)
- 9 -- 9 -
为什么？
1.先通一会儿CO，然后加热
排尽空气，防止CO与管中的空气混 合加热后发生爆炸
2.实验结束时，停止加热，待试管冷却
后停止通CO
为什么？
防止热的铁又变成铁的氧化物
- 10--10 -
思考：1.一氧化碳能否直接排放到空气中？ CO是有毒气体，不能直接排放到 空气中，所以要进行尾气处理。 2.如何处理尾气？ 提示：CO难溶于水，具有可燃性······
4.下列变化过程不属于金属冶炼的是 （B ）
A．电解氧化铝 B．铁在氧气中燃烧 C．金属氧化物与焦炭在高温下反应 D．高温下CO还原CuO
- 24--24 -
5.现有 ① 磁铁矿（主要成分：Fe3O4 )② 黄铁 矿（主要成分FeS2 ) ③ 赤铁矿（主要成分
F合e用2O来3）炼，铁请，你（从填多写角序度号分）析②三种；矿石中哪种不适
铁的几种矿石
赤铁矿(主要成分Fe2O3) 菱铁矿主要成分FeCO3
磁铁矿主要成分Fe3O4 黄铁矿的主要成分FeS2
- 2 -- 2 -
铝 土 矿
Al2O3
黄铜矿 CuS- 3 -- 3 -
孔雀石 Cu2(OH)2CO3
赤铁矿（Fe2O3） 磁铁矿（Fe3O4）
黄铁矿 FeS2
- 4 -- 4 -
- 8 -- 8 -
实验步骤
• （1）组装实验仪器，并检查装置的气密性
• （2）检验CO的纯度
• （3）向玻璃管内通入一氧化碳气体；(通入co)
• （4）给氧化铁加热；
（点燃酒精灯）
• （5）停止加热；
（熄灭酒精灯）
• （6）待试管内的物质冷却后停止通一氧化碳。
•
(停止通co)
(CO: 早出晚归 酒精灯:迟到早退)
- 9 -- 9 -
为什么？
1.先通一会儿CO，然后加热
排尽空气，防止CO与管中的空气混 合加热后发生爆炸
2.实验结束时，停止加热，待试管冷却
后停止通CO
为什么？
防止热的铁又变成铁的氧化物
- 10--10 -
思考：1.一氧化碳能否直接排放到空气中？ CO是有毒气体，不能直接排放到 空气中，所以要进行尾气处理。 2.如何处理尾气？ 提示：CO难溶于水，具有可燃性······
4.下列变化过程不属于金属冶炼的是 （B ）
A．电解氧化铝 B．铁在氧气中燃烧 C．金属氧化物与焦炭在高温下反应 D．高温下CO还原CuO
- 24--24 -
5.现有 ① 磁铁矿（主要成分：Fe3O4 )② 黄铁 矿（主要成分FeS2 ) ③ 赤铁矿（主要成分
F合e用2O来3）炼，铁请，你（从填多写角序度号分）析②三种；矿石中哪种不适
5.2金属矿物铁的冶炼PPT—九年级化学沪教版上册精品课件
A
B
（4）实验结束后要先 停止加热
，继续通入一氧化碳，
目的是 防止炽热的铁与O2反应又生成氧化铁
。
（，5原）因实一是验氧过化程碳中有产毒生的尾，气可不以能采用(填点“燃能或”“法不消能除”。)直接排放到空气中
化学
思考：处理尾气的方法？
友情提示：CO难溶于水，具有可燃性，毒性 密度比空气稍小······
①处的现象是 ②处的现象是
先通一会，，C方方O程程式式是是 赶走装置中的空气，防止。。爆炸
③处的现象是 红色物质变成 黑色，方程式是3CO + Fe2O3 =高=温=2Fe+3CO2 。
澄清石灰变浑浊
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2
产生蓝色火焰
2CO+O2点==燃=2COO2
注意事项
化学
总结交流
化学
本节课你得到的最大收获是什么？ 请你用简要的语言说出来？
化学
珍惜人生每一次的拥有！ Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
2.C [解析] 试管内(有氧气)的白磷燃烧,水中(没有氧气)的白磷不燃烧,验证燃烧需要可燃物与氧气接触。 (2)CH4+2O2 CO2+2H2O [解析] (1)该同学的猜想不严谨,因为碳和氧化铜在高温的条件下反应,生成的气体中可能既有二氧化碳中。2N(元）3)素K实I显O+3验中3价钾,中元该素化玻的合璃化物合名管价称为为里亚+1氧硝,氧酸元化钠素。铁的化粉合价末为的-2,颜根据色化合变物中化元是素化合红价代色数变和为成0可黑知色,碘元素，的化观合察价为到+5。
澄清石灰水的现象是 变浑浊 ，方程式是 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O .
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排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合， 可能会发生爆炸
• （4）、给氧化铁加热； • （5）、停止加热； • （6）、待试管冷却后停止通一氧化碳。 防止生成的铁重新被氧化 防止石灰水倒吸，玻璃管炸裂
(CO: 早出晚归
酒精灯: 迟到早退)
2、实验现象
1、红棕色的固体逐渐变成黑色 2、澄清的石灰水变浑浊。
高温
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
观察与思考
1、澄清石灰水的作用是什么？实验中会 出现什么现象？ 2、尾气如何处理？ 3、实验中为什么要先通一段时间CO，再 加热Fe2O3？ 4、实验结束前应如何操作? 5、如何验证实验中产生了铁？
1、实验步骤
• （1）、检查装置的气密性；
• （2）、装入药品并固定； • （3）、向玻璃管内通入一氧化碳气体；
3、化学方程式
高温
3CO+Fe2O3===Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2===CaCO3 +H2O
4、尾气的成分中含有CO，必须加以处理， 方法有
（1）、用气球收集； （2）、点燃； 5、如何验证实验中产生了铁？
1、用磁铁吸引（物理方法）
2、加盐酸或硫酸（化学方法）
3、加硫酸铜溶液(化学方法)
第二节 金属矿物 铁的冶炼
地壳中的铁在自然界中主 要以化合物形式还是单质的形 式存在?
二、金属矿物
自 然 界 以 单 质 形 式 存 在 的 银
自然界以单质 形式存在的金
铁的几种矿石
褐铁矿（Fe2O3·xH2O)
赤铁矿(主要成分为Fe2O3)
菱铁矿主要成分是FeCO3
磁铁矿的主要成分为Fe3O4
工业炼铁的主要设备、原料、原 理、还原剂各是什么？各原料的作 用又是如何的呢？
1、炼铁的主要设备是： 高炉
2、炼铁的原料：
• （1）铁矿石： 提供铁元素 a、提供热源、维持炉温 b、制还原剂 制造炉渣 提供氧气
• （2）焦
炭:
• （3）石灰石： • （4）空 气:
3、炼铁的原理：
• 在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的 氧化物中将铁还原出来。
2．电解法
在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种 金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电 子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化 合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐 或氧化物的方法来冶炼。
2Al2O3====4Al+3O2↑
2NaCl====2Na+Cl2↑
通电
通电
3．热还原法 多数金属的冶炼过程属于热还 原法。常用的还原剂有焦炭、 一氧化碳、氢气等。
高温
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
4、主要反应
高温
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
高温
C+CO2===2CO
点燃
C+O2===CO2
5、产物：生铁
金属冶炼方法小结
1、热分解法
有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。
2HgO == 2Hg + O2↑ 2Ag2O == 4Ag + O2↑
Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2 CuO+ H2 == Cu+H2O
高温 高温
铁的矿物
赤 铁 矿
磁 铁 矿
菱铁矿
褐铁矿
黄铁矿
黄铁矿的主要成分是FeS2
铜的矿物
黄 铜 矿
孔 雀 石
斑 铜 矿
赤 铜 矿
铝的矿物
明 矾 石
铝 土 矿
水 铝 石
金属的冶炼
使金属矿物变成金属的过程，叫做 金属的冶炼
Fe2O3和Fe的组成上均含有Fe 元素，不同之处在于Fe少了O 元素，要使Fe2O3转变成Fe ， 可从哪些方面入手？
小结
• 金属铁的冶炼,是把它们的矿物跟易 得氧的物质一起加热反应，以夺氧的方式 还原铁的氧化物。通常使用的还原剂是 CO。以赤铁矿为例，其化学方程式为：
• （4）、给氧化铁加热； • （5）、停止加热； • （6）、待试管冷却后停止通一氧化碳。 防止生成的铁重新被氧化 防止石灰水倒吸，玻璃管炸裂
(CO: 早出晚归
酒精灯: 迟到早退)
2、实验现象
1、红棕色的固体逐渐变成黑色 2、澄清的石灰水变浑浊。
高温
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
观察与思考
1、澄清石灰水的作用是什么？实验中会 出现什么现象？ 2、尾气如何处理？ 3、实验中为什么要先通一段时间CO，再 加热Fe2O3？ 4、实验结束前应如何操作? 5、如何验证实验中产生了铁？
1、实验步骤
• （1）、检查装置的气密性；
• （2）、装入药品并固定； • （3）、向玻璃管内通入一氧化碳气体；
3、化学方程式
高温
3CO+Fe2O3===Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2===CaCO3 +H2O
4、尾气的成分中含有CO，必须加以处理， 方法有
（1）、用气球收集； （2）、点燃； 5、如何验证实验中产生了铁？
1、用磁铁吸引（物理方法）
2、加盐酸或硫酸（化学方法）
3、加硫酸铜溶液(化学方法)
第二节 金属矿物 铁的冶炼
地壳中的铁在自然界中主 要以化合物形式还是单质的形 式存在?
二、金属矿物
自 然 界 以 单 质 形 式 存 在 的 银
自然界以单质 形式存在的金
铁的几种矿石
褐铁矿（Fe2O3·xH2O)
赤铁矿(主要成分为Fe2O3)
菱铁矿主要成分是FeCO3
磁铁矿的主要成分为Fe3O4
工业炼铁的主要设备、原料、原 理、还原剂各是什么？各原料的作 用又是如何的呢？
1、炼铁的主要设备是： 高炉
2、炼铁的原料：
• （1）铁矿石： 提供铁元素 a、提供热源、维持炉温 b、制还原剂 制造炉渣 提供氧气
• （2）焦
炭:
• （3）石灰石： • （4）空 气:
3、炼铁的原理：
• 在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的 氧化物中将铁还原出来。
2．电解法
在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种 金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电 子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化 合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐 或氧化物的方法来冶炼。
2Al2O3====4Al+3O2↑
2NaCl====2Na+Cl2↑
通电
通电
3．热还原法 多数金属的冶炼过程属于热还 原法。常用的还原剂有焦炭、 一氧化碳、氢气等。
高温
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
4、主要反应
高温
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
高温
C+CO2===2CO
点燃
C+O2===CO2
5、产物：生铁
金属冶炼方法小结
1、热分解法
有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。
2HgO == 2Hg + O2↑ 2Ag2O == 4Ag + O2↑
Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2 CuO+ H2 == Cu+H2O
高温 高温
铁的矿物
赤 铁 矿
磁 铁 矿
菱铁矿
褐铁矿
黄铁矿
黄铁矿的主要成分是FeS2
铜的矿物
黄 铜 矿
孔 雀 石
斑 铜 矿
赤 铜 矿
铝的矿物
明 矾 石
铝 土 矿
水 铝 石
金属的冶炼
使金属矿物变成金属的过程，叫做 金属的冶炼
Fe2O3和Fe的组成上均含有Fe 元素，不同之处在于Fe少了O 元素，要使Fe2O3转变成Fe ， 可从哪些方面入手？
小结
• 金属铁的冶炼,是把它们的矿物跟易 得氧的物质一起加热反应，以夺氧的方式 还原铁的氧化物。通常使用的还原剂是 CO。以赤铁矿为例，其化学方程式为：