《金属矿物铁的冶炼》课件
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Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2 CuO+ H2 == Cu+H2O
高温 高温
铁的矿物
赤 铁 矿
磁 铁 矿
菱铁矿
ຫໍສະໝຸດ Baidu
褐铁矿
黄铁矿
高温
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
观察与思考
1、澄清石灰水的作用是什么？实验中会 出现什么现象？ 2、尾气如何处理？ 3、实验中为什么要先通一段时间CO，再 加热Fe2O3？ 4、实验结束前应如何操作? 5、如何验证实验中产生了铁？
1、实验步骤
• （1）、检查装置的气密性；
• （2）、装入药品并固定； • （3）、向玻璃管内通入一氧化碳气体；
排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合， 可能会发生爆炸
• （4）、给氧化铁加热； • （5）、停止加热； • （6）、待试管冷却后停止通一氧化碳。 防止生成的铁重新被氧化 防止石灰水倒吸，玻璃管炸裂
(CO: 早出晚归
酒精灯: 迟到早退)
2、实验现象
1、红棕色的固体逐渐变成黑色 2、澄清的石灰水变浑浊。
3、化学方程式
高温
3CO+Fe2O3===Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2===CaCO3 +H2O
4、尾气的成分中含有CO，必须加以处理， 方法有
（1）、用气球收集； （2）、点燃； 5、如何验证实验中产生了铁？
1、用磁铁吸引（物理方法）
2、加盐酸或硫酸（化学方法）
3、加硫酸铜溶液(化学方法)
工业炼铁的主要设备、原料、原 理、还原剂各是什么？各原料的作 用又是如何的呢？
1、炼铁的主要设备是： 高炉
2、炼铁的原料：
• （1）铁矿石： 提供铁元素 a、提供热源、维持炉温 b、制还原剂 制造炉渣 提供氧气
• （2）焦
炭:
• （3）石灰石： • （4）空 气:
3、炼铁的原理：
• 在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的 氧化物中将铁还原出来。
高温
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
4、主要反应
高温
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
高温
C+CO2===2CO
点燃
C+O2===CO2
5、产物：生铁
金属冶炼方法小结
1、热分解法
有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。
2HgO == 2Hg + O2↑ 2Ag2O == 4Ag + O2↑
黄铁矿的主要成分是FeS2
铜的矿物
黄 铜 矿
孔 雀 石
斑 铜 矿
赤 铜 矿
铝的矿物
明 矾 石
铝 土 矿
水 铝 石
金属的冶炼
使金属矿物变成金属的过程，叫做 金属的冶炼
Fe2O3和Fe的组成上均含有Fe 元素，不同之处在于Fe少了O 元素，要使Fe2O3转变成Fe ， 可从哪些方面入手？
小结
• 金属铁的冶炼,是把它们的矿物跟易 得氧的物质一起加热反应，以夺氧的方式 还原铁的氧化物。通常使用的还原剂是 CO。以赤铁矿为例，其化学方程式为：
2．电解法
在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种 金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电 子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化 合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐 或氧化物的方法来冶炼。
2Al2O3====4Al+3O2↑
2NaCl====2Na+Cl2↑
通电
通电
3．热还原法 多数金属的冶炼过程属于热还 原法。常用的还原剂有焦炭、 一氧化碳、氢气等。
第二节 金属矿物 铁的冶炼
地壳中的铁在自然界中主 要以化合物形式还是单质的形 式存在?
二、金属矿物
自 然 界 以 单 质 形 式 存 在 的 银
自然界以单质 形式存在的金
铁的几种矿石
褐铁矿（Fe2O3·xH2O)
赤铁矿(主要成分为Fe2O3)
菱铁矿主要成分是FeCO3
磁铁矿的主要成分为Fe3O4
高温 高温
铁的矿物
赤 铁 矿
磁 铁 矿
菱铁矿
ຫໍສະໝຸດ Baidu
褐铁矿
黄铁矿
高温
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
观察与思考
1、澄清石灰水的作用是什么？实验中会 出现什么现象？ 2、尾气如何处理？ 3、实验中为什么要先通一段时间CO，再 加热Fe2O3？ 4、实验结束前应如何操作? 5、如何验证实验中产生了铁？
1、实验步骤
• （1）、检查装置的气密性；
• （2）、装入药品并固定； • （3）、向玻璃管内通入一氧化碳气体；
排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合， 可能会发生爆炸
• （4）、给氧化铁加热； • （5）、停止加热； • （6）、待试管冷却后停止通一氧化碳。 防止生成的铁重新被氧化 防止石灰水倒吸，玻璃管炸裂
(CO: 早出晚归
酒精灯: 迟到早退)
2、实验现象
1、红棕色的固体逐渐变成黑色 2、澄清的石灰水变浑浊。
3、化学方程式
高温
3CO+Fe2O3===Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2===CaCO3 +H2O
4、尾气的成分中含有CO，必须加以处理， 方法有
（1）、用气球收集； （2）、点燃； 5、如何验证实验中产生了铁？
1、用磁铁吸引（物理方法）
2、加盐酸或硫酸（化学方法）
3、加硫酸铜溶液(化学方法)
工业炼铁的主要设备、原料、原 理、还原剂各是什么？各原料的作 用又是如何的呢？
1、炼铁的主要设备是： 高炉
2、炼铁的原料：
• （1）铁矿石： 提供铁元素 a、提供热源、维持炉温 b、制还原剂 制造炉渣 提供氧气
• （2）焦
炭:
• （3）石灰石： • （4）空 气:
3、炼铁的原理：
• 在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的 氧化物中将铁还原出来。
高温
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
4、主要反应
高温
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
高温
C+CO2===2CO
点燃
C+O2===CO2
5、产物：生铁
金属冶炼方法小结
1、热分解法
有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。
2HgO == 2Hg + O2↑ 2Ag2O == 4Ag + O2↑
黄铁矿的主要成分是FeS2
铜的矿物
黄 铜 矿
孔 雀 石
斑 铜 矿
赤 铜 矿
铝的矿物
明 矾 石
铝 土 矿
水 铝 石
金属的冶炼
使金属矿物变成金属的过程，叫做 金属的冶炼
Fe2O3和Fe的组成上均含有Fe 元素，不同之处在于Fe少了O 元素，要使Fe2O3转变成Fe ， 可从哪些方面入手？
小结
• 金属铁的冶炼,是把它们的矿物跟易 得氧的物质一起加热反应，以夺氧的方式 还原铁的氧化物。通常使用的还原剂是 CO。以赤铁矿为例，其化学方程式为：
2．电解法
在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种 金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电 子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化 合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐 或氧化物的方法来冶炼。
2Al2O3====4Al+3O2↑
2NaCl====2Na+Cl2↑
通电
通电
3．热还原法 多数金属的冶炼过程属于热还 原法。常用的还原剂有焦炭、 一氧化碳、氢气等。
第二节 金属矿物 铁的冶炼
地壳中的铁在自然界中主 要以化合物形式还是单质的形 式存在?
二、金属矿物
自 然 界 以 单 质 形 式 存 在 的 银
自然界以单质 形式存在的金
铁的几种矿石
褐铁矿（Fe2O3·xH2O)
赤铁矿(主要成分为Fe2O3)
菱铁矿主要成分是FeCO3
磁铁矿的主要成分为Fe3O4