2019-2020年高中化学第3章系列微专题3常见漂白性物质的比较教案鲁科版必修1

合集下载

新教材鲁科版高中化学必修第二册第3章简单的有机化合物学案知识点考点提炼汇总

第3章简单的有机化合物第1节认识有机化合物.................................................................................................. - 1 - 第1课时有机化合物的一般性质与结构特点.................................................. - 1 -第2课时有机化合物的官能团同分异构现象............................................ - 11 - 第2节从化石燃料中获取有机化合物........................................................................ - 19 - 第1课时从天然气、石油和煤中获取燃料石油裂解与乙烯 .................... - 19 -第2课时煤的干馏与苯.................................................................................... - 28 -第3课时有机高分子化合物与有机高分子材料............................................ - 36 - 第3节饮食中的有机化合物........................................................................................ - 43 - 第1课时乙醇.................................................................................................... - 43 -第2课时乙酸.................................................................................................... - 50 -第3课时糖类、油脂和蛋白质........................................................................ - 57 - 微项目自制米酒—领略我国传统酿造工艺的魅力 ................................................ - 69 -第1节认识有机化合物第1课时有机化合物的一般性质与结构特点有机化合物的一般性质1．定义：大多数含碳元素的化合物。

鲁科版高中化学全套教案

鲁科版高中化学全套教案
第一课：化学的基本概念
教学目标：
1. 了解化学的定义和基本概念。

2. 掌握元素、化合物、混合物等基本概念。

3. 能够区分物质和非物质。

教学重点：
1. 化学的定义和基本概念。

2. 元素、化合物、混合物的区分。

教学难点：
1. 化学的基本概念的理解。

教学过程：
一、导入部分
老师通过提问或讲解，引导学生思考：什么是化学？化学有什么作用？为什么要学化学？
二、学习部分
1. 化学的定义和基本概念。

2. 元素、化合物、混合物的区分。

三、练习部分
1. 针对元素、化合物、混合物进行练习，加深学生对概念的理解。

2. 提供案例进行分析，让学生应用所学知识。

四、总结部分
老师进行总结，强调本课所学内容的重要性和应用。

五、作业部分
布置相关练习作业，巩固本课所学内容。

六、课堂延伸
引导学生参与化学实验，加深对化学的理解。

教学反思：
本节课重点在于让学生理解化学的基本概念，强调元素、化合物和混合物的区分。

通过案例分析和实验操作，培养学生的实际动手能力和思考能力，提高学生对化学的兴趣和学习积极性。

2019-2020年高中化学 3.3.3《硫酸酸雨及防治》教学设计鲁科版必修1

2019-2020年高中化学 3.3.3《硫酸酸雨及防治》教学设计鲁科版必修1一．教材分析（一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。

而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。

本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。

然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。

（二）知识框架（三）新教材的主要特点：1、实用性和教育性。

教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。

2、注重三维目标的培养。

教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。

从而实现三维目标的培养。

二．教学目标（一）知识与技能目标1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。

（二）过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。

（三）情感态度与价值观目标1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。

2019-2020年高中化学第3章章末复习课教案鲁科版必修22

例如，丙烯和乙烯在一定条件下能生成聚乙丙烯。
引发剂 ――→ nCH2===CH2＋nCH2===CH—CH3
[素养养成] 模型认知：加聚反应高聚物的写法 (1)含一个碳碳双键的单体聚合物的写法：断开双键，键分两端，添上括号，n 在后面。 (2)含“C===C—C===C”的单体聚合物的写法：双变单，单变双，括住两头，n 在后面。 (3)含有一个碳碳双键的两个单体聚合物的写法：双键打开，彼此相连，括住两头，n 在后面。【典例 1】 CH2===CH2 与 CH2===CHCH2CH3 按 1∶1(物质的量)聚合时生成高聚物的结构简
链上遇到
，可将 4 个 C 分为一段，其余则 2 个 C 为一段，从段的连接处断开，形
成碳碳双键。如：
可得：CH2===CH—CH===CH2、 (2)同理可得。
CH===CH2。
[答案] (1)CH2===CH—CH===CH2 (2)CH2===CH—CN CH2===CH—COOCH3
CHCH2
(3)橡胶成分含
，故盛放液溴、酸性 KMnO4 溶液试剂瓶不能使用橡胶塞。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)塑料有固定的熔、沸点。( )
(2)天然纤维即天然纤维素。( )
(3)乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键。( )
(4)白色污染是指颜色是白色的塑料垃圾。( )
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)×
B．1,1二氟乙烯和全氟丙烯
C．全氟丁二烯
D．全氟异戊二烯
B [链节中主碳链为 4 个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种单烯烃。按如图方
式断键
可得单体为 1,1二氟乙烯和全氟丙烯。]
5．聚苯乙烯的结构为

高中常见漂白性的物质

高中常见漂白性的物质：包括物理性漂白和化学性漂白。

物理性漂白：主要是活性炭（吸附作用）氢氧化铝胶体化学性漂白：1、暂时性漂白：SO2是将有色物质化合成无色的物质，同理该物质分解可以返回原色，如书本摆放的时间长，会变黄，就是这个原因。

注：SO2不能与氧化性的漂白剂混用，SO2中＋4价硫有还原性，与氧化性的漂白剂会发生氧化还原反应，都失去漂白性质。

如：SO2与CL22、永久性漂白：一般指一些强氧化剂。

常见的有：（1）次氯酸、氯水、氯气、次氯酸的强碱盐如NaClO等（2）Na2O2、O3、H2O2、一般的过氧化物或者超氧化物。

（3）HNO3、KMnO4等强氧化剂。

常见电解质：电解质的前提有2个条件:1是化合物;2能在水溶液或熔融状态下导电.缺一则是非电解质(非电解质也必须满足这种物质是化合物这个前提)强电解质: 强酸强碱(全部),和绝大部分的盐(除醋酸铅外)强酸:HCl,HBr,HI,H2SO4,HNO3,HClO3,HClO4等.强碱:NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2等.绝大多数盐:如NaCl,(NH4)2SO4,Fe(NO3)3,BaSO4等弱电解质:弱酸弱碱(全部)和醋酸铅,水.弱酸:HF,HClO,H2S,H2SO3,H3PO4,H2CO3,弱碱:NH3·H2O,Fe(OH)3,Al(OH)3,Cu(OH)2等.少数盐:HgCl2,醋酸铅等水是极弱的电解质.注意:①强电解质,弱电解质与其溶解性无关.某些难溶或微溶于水的盐,由于其溶解度很小,如果测其溶液的导电能力,往往很弱的,但是其溶于水的部分,却是完全电离的,所以它们仍然属于强电解质,例如:CaCO3,BaSO4等.相反,能溶于水的盐,也不全是强电解质,少数盐尽管能溶于水,但只有部分电离,仍属于弱电质.②强电解质,弱电解质的电离与有无外电场无关.高中实验室制气体装置：氢气Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 启普发生器（启普发生器是一种制取气体的方便装置，其特点是可以随时停止。

高中化学第三章重要的有机化合物第3节蛋白质(第5课时)教案鲁科版必修2

饮食中的有机化合物—蛋白质【教学目标及分解】1．课前预习先学目标①了解日常生活中常见的与蛋白质有关的物质；②学习课本蛋白质相关的内容，了解蛋白质的组成、蛋白质的性质、蛋白质的应用。

2．课中目标①讨论归纳蛋白质的组成。

②通过分组实验学习蛋白质的性质。

③了解蛋白质在生活生产中的应用。

3．课后拓展目标:通过互联网进一步了解蛋白质。

【教学重、难点】蛋白质的性质。

【教学过程】教学环节学生活动教师活动设计意图预习检测和反馈（6min）完成金太阳课堂检测第1、2、3、4、5题，用IRS系统反馈检测学生预习情况，了解学生对蛋白质的组成、蛋白质的性质、蛋白质的应用的掌握情况。

阅读-思考-讨论（蛋白质的组成）（3min）组内讨论、回答老师展示的问题组织学生讨论，得出结论。

对学生的回答进行质疑。

根据学生回答的情况，教师进行及时的质疑，师生一起从问答与质疑中把蛋白质的组成弄清楚。

观察-思考（蛋白质性质实验1、2）（10min）分组实验，学生据现象总结性质教师协助学生实施实验，引导学生根据实验归纳性质让学生对蛋白质的盐析、变性更加清晰明了小结（1min）聆听教师小结蛋白质的盐析、变性性质使学生完整地认识盐析、变性特点迁移-应用蛋白质小组讨论、回答教师对问题给以明确使学生认识蛋白质的变性化盐析性质的应用（5min）问题解答。

学性质在生活中的应用。

观察-思考（蛋白质性质实验3、4）（5min）分组实验，学生据现象总结性质教师协助学生实施实验，引导学生根据实验归纳性质让学生对蛋白质的颜色反应、鉴别性质更加清晰明了小结（1min）聆听教师小结蛋白质的颜色反应和鉴别的性质使学生完整地认识蛋白质的的颜色反应和鉴别当堂检测（5min）限时、独立、闭卷完成布置检测试题，巡视，获取学生答题的准确信息。

了解学生对本节课知识的掌握状况，了解教学效果。

检测反馈并分析（3min）用SRI系统反馈预习检测情况获得学生答题情况，了解学生存在的问题并进行分析帮助解决学习后仍存在的问题课后拓展练习布置（1min）展示课后拓展练习【教学反思与改进】教学内容见课件。

2019-2020年高中化学物质的分类教案1 鲁科版必修2

2019-2020年高中化学物质的分类教案1 鲁科版必修2第2课时二.物质的分类交流·研讨学生列举熟悉的物质，写出化学式，根据一定的分类标准进行分类并绘制简图。

学生演练，教师要及时给出鼓励性、发展性评价，使学生的个性得到张扬。

1.物质分类标准的研究（1）物质是否由同一种分子组成（学生回忆初中化学或科学的内容）——纯净物和混合物。

（2）要根据被分散物质颗粒的大小可将混合物分为溶液、浊液、胶体等。

（3）纯净物是否由同种元素组成——相同元素构成单质（游离态）；不同元素构成化合物（化合态）。

（4）化合物在水溶液中或熔化状态下是否导电——电解质和非电解质。

（5）根据化合物的性质可将它们分为酸、碱、盐、氧化物。

（6）根据反应物在化学反应中的表现，可将反应物分为氧化剂和还原剂。

2.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系活动·探究（1）探究示例：（2）学生探究：将全班学生分为四个小组分别探究以下四种代表物的性质，填写探究报告，然后全班汇报、交流探究结果（探究的目的是让学生尝试探究一类物质的通性，初步体验研究一类物质性质的过程和方法）。

①、金属铁（单质）的性质；②Ca(OH)2（碱）的性质；③CuSO4（盐）的性质；④氧化铜（碱性氧化物）的性质。

（3）在活动探究的基础上，建立单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系图示（学生补充完成P33图2—1—4），并写出相应转化关系的化学方程式。

【点评】科学探究是新课程改革的重要突破口，而“研究物质性质的方法和程序”是“过程与方法”的重要体现。

探究单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系，正是使用了这一重要方法，其中学生主动参与其关系的探究过程，不仅完成了知识上的再发现任务，而且更重要的是在探究过程中能获得一种体验，获得成功感，它对于提高学生的科学素养有着重要的作用。

3.单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系的用途（1）研究一类物质的性质（完成从单个物质向一类物质的过渡）。

高中化学第3章微专题3晶体熔沸点的比较鲁科版选择性必修2

2.下列物质的熔、沸点高低比较,顺序正确的是( C ) A.CH4>C2H6>C3H8>C4H10 B.CBr4>CI4>CCl4>CF4 C.MgO>H2O>O2>N2 D.H2Se>H2S>H2O 解析组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔、沸点越高,则熔、沸点为CH4<C2H6<C3H8<C4H10,CI4>CBr4>CCl4>CF4,故A、B错误;离子晶体的熔、沸点高于分子晶体,水中含有氢键,熔、沸点比氮气、氧气的高,则熔、沸点为MgO>H2O>O2>N2,故C正确;水分子间存在氢键,所以水的沸点最高,则熔、沸点为H2O>H2Se>H2S,故D错误。
4.下列分子晶体中,关于熔、沸点高低的排序正确的是( B ) A.H2>N2>O2 B.H2O>H2Se>H2S C.CH4>SiH4>GeH4 D.C(CH3)4>(CH3)2CHCH2CH3>CH3CH2CH2CH2CH3
解析结构相似的分子晶体的熔点随相对分子质量的增大而升高,熔、沸点:H2<N2<O2,CH4<SiH4<GeH4,故A、C错误;水分子间存在氢键,熔、沸点反常升高,熔、沸点:H2O>H2Se>H2S,故B正确;相对分子质量相同的烃,支链越多熔、沸点越低,C(CH3)4<(CH3)2CHCH2CH3<CH3CH2CH2CH2CH3,故D 错误。
解析干冰为分子晶体,NaCl为离子晶体,金刚石为共价晶体,一般熔、沸点: 共价晶体>离子晶体>分子晶体,故三种晶体熔、沸点由低到高的顺序:干冰<NaCl<金刚石。

漂白原理教案

漂白原理教案漂白是一种常见的处理纺织品和家居用品的方法，它能够去除杂质、污渍，使物品恢复净白。

漂白原理主要基于氧化、还原和断链的化学反应，本文将介绍漂白的原理和一份简要的教案。

漂白原理主要有两种，一种是氯漂白，另一种是氧化漂白。

氯漂白是最常见的方式，它是利用含氯的漂白剂（如漂白粉或氯漂白水），通过氧化反应使杂质发生断链及氧化消除。

氧化漂白则是使用氧化性较强的漂白剂，例如过氧化氢或臭氧。

不同的漂白剂对染料和污渍杂质具有不同的反应性，因此适用于不同的材料和用途。

在教学中，我们可以通过以下步骤来实施漂白教学：第一步，准备工作：学生和教师应穿戴好防护装备，如手套、口罩和防护眼镜，以防止化学物质对皮肤和眼睛的刺激。

第二步，漂白试验：1. 将洗涤物品放入一个容器中，加入一定量的漂白剂（根据产品说明书或实验要求）和适量的温水。

2. 搅拌容器中的混合物，确保漂白剂均匀分布在材料中。

3. 根据特定的时间要求，让材料处于漂白剂溶液中。

4. 可以定时观察材料的漂白效果，记录每个时间段的变化。

第三步，漂白剂中和：1. 操作完毕后，用大量清水彻底冲洗漂白剂。

2. 将洗涤物品在温水中浸泡一段时间，用洗涤剂洗涤，以去除残留的漂白剂。

3. 晾干物品或根据材料要求进行烘干。

通过这个简要的教案，学生能够了解漂白的原理和实施过程。

同时，学生也需要了解漂白剂的种类及其适用范围。

在实施漂白试验时，学生需要注意安全和环保意识，正确处理漂白剂的残留物，并遵守正确的废物处理方法。

总之，漂白是一种常见的处理方法，它可以使物品恢复净白，去除污渍和杂质。

通过合理的漂白教学，学生能够了解漂白的原理和实施过程，并培养安全和环保意识。

这将为他们未来的实际应用提供基础，并增加他们对化学知识的掌握和理解。

2020_新教材高中化学第3章物质的性质与转化第2节第3课时硫酸酸雨及其防治学案鲁科版必修

第3课时硫酸酸雨及其防治[学习目标]1．掌握硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性。

(重点)2．了解酸雨的成因、危害及防治，再次认识硫元素在自然界中的转化；培养学生的环保意识。

授课提示：对应学生用书第58页1．纯硫酸是一种无色、黏稠、油状液体，是一种难挥发性酸。

密度大，与水以任意比混溶，放出大量的热。

浓硫酸的稀释操作：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。

2．浓硫酸的化学性质 (1)强氧化性 ①与金属Cu 的反响：2H 2SO 4(浓)＋Cu=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。

②使铁、铝钝化：常温下，浓硫酸能使铁、铝外表生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。

因此，冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存。

③与非金属C 的反响：2H 2SO 4(浓)＋C=====△2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O 。

(2)吸水性：浓硫酸有强烈的吸水性，常用作枯燥剂。

(3)脱水性：能把纸屑、棉花等物质中的氢、氧元素按2∶1的比例脱去。

3．(1)酸雨的形成：排入空气中的二氧化硫和三氧化硫在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾。

硫的氧化物形成酸雨的主要反响有： ①2SO 2＋O 2粉尘等催化2SO 3； ②SO 3＋H 2O===H 2SO 4； ③SO 2＋H 2OH 2SO 3；④2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。

(2)酸雨的防治措施：从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制；改变能源结构，开发利用氢能、风能、太阳能等清洁能源，从根本上解决问题。

■多维思考·自主预习1．导致以下现象的主要原因与排放SO 2有关的是( )A ．酸雨B ．光化学烟雾C ．臭氧空洞D ．温室效应答案：A2．以下化学反响中浓H 2SO 4只起酸性作用的是( ) A ．Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O B ．2FeO ＋4H 2SO 4(浓)===Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2O C ．CuO ＋H 2SO 4(浓)===CuSO 4＋H 2OD ．C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 答案：C3．以下关于浓硫酸和稀硫酸的表达正确的选项是( ) A ．常温时都能与铁发生反响，放出气体 B ．加热时都能与铜发生反响 C ．都能做气体枯燥剂 D ．硫元素的化合价都是＋6价答案：D4．假设以下物质长期存放在敞口容器中，质量一定会增加的是( ) A ．浓硫酸 B ．浓盐酸 C ．胆矾晶体 D ．Na 2CO 3·10H 2O答案：A授课提示：对应学生用书第59页要点一浓硫酸的三大特性实验操作实验现象实验结论①铜片逐渐溶解； ②铜片外表有气泡产生； ③试管中溶液逐渐变成蓝色； ④品红溶液褪色浓硫酸具有强氧化性浓硫酸可做枯燥剂浓硫酸具有吸水性用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字浓硫酸具有脱水性[归纳总结] 浓硫酸的三大特性1．吸水性：浓硫酸有强烈的吸水性(吸收游离的水)，常用作枯燥剂。

高中化学《中学常见漂白性物质》公开课PPT课件

4
常见漂白剂漂白原理分析
原理分析
请列举你知道的漂白剂。
中学常见的漂白剂：氯水（HClO）、漂白粉、 NaClO、双氧水、过氧化钠、臭氧、二氧化硫、活性炭等
漂白粉 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO SO2漂白是与有机色素化合成无色物质。
漂白剂的类别
根据漂
3 漂白概念思考辨析
交流探讨
1.SO2使品红溶液褪色是漂白吗？是，品红是有机色素。
2.SO2使KMnO4(H+)溶液褪色是漂白吗？不是， KMnO4不是有机色素，SO2与KMnO4发生氧化还原反应，体现的是SO2的还原性。
3.SO2使氯水、溴水褪色是不是漂白？ SO2+X2+2H2O=H2SO4+ 2HX 还原性
中学常见漂白性 1.调查生活中有哪些常用的漂白剂；物质比较作业 2.完成思维拓展练习。
7
思维拓展
碱性
褪色原因
1、SO2通入红色酚酞试液中，红色褪去，是漂白吗？不是，SO2不能漂白酸碱指示剂。 SO2+2OH-=SO32-+H2O
2、如何证明红色酚酞试液褪色不是由于SO2的漂白性？往溶液中滴加NaOH，溶液变红，则不是漂白性。
氧化型
原理
将有机色素内部的“生色
举例
团”破坏掉
(化学漂白)
氯水(HClO) 、H、2COOa32等(、ClNOa)22O、2
不可逆
白的原
与有机色素
加合型
原理
内部的“生色团”化合成无
举例
色物质
SO2使品红溶液褪色
可逆
理

2019-2020年高中化学第3章系列微专题3常见漂白性物质的比较教案鲁科版必修12

系列微专题3 常见漂白性物质的比较1．常见漂白性物质的漂白特点(1)SO2不漂白酸碱指示剂：(2)漂白是指使有机色质退色，使无机色质退色(如溴、KMnO4、CuSO4·5H2O)不称为漂白作用。

1．下列物质均有漂白性，其漂白原理相同的是( )①H2O2②Na2O2③SO2④活性炭⑤氯水⑥O3A．①②③B．全部C．③④D．①②⑤⑥[答案] D2．SO2通入下列溶液中，溶液退色或颜色变浅，说明SO2具有漂白作用的是( )①KMnO4(H＋，aq) ②溴水③碘水④氯水⑤品红溶液A．①⑤B．②③C．全部D．⑤[答案] D3．SO2和Cl2都具有漂白作用，能使品红溶液退色，若将等物质的量的SO2、Cl2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( )①溶液很快退色②溶液不退色③出现沉淀④不出现沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④[答案] C4．某化学研究小组的成员经过学习得知，Cl2与H2O发生化学反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，并且HClO具有比Cl2更强的氧化性。

他们为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐退去而得无色溶液。

以下的一些问题需要请你来配合回答：(1)写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式：________________。

(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：_________________________________________。

(3)根据预测，实验中溶液红色退去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：①_________________________________________________；②_______________________________________________。

高中化学鲁科版必修一第3章第3节第2课时专题讲座课件

本部分内容讲解结束
按Eபைடு நூலகம்C键退出全屏播放
化学变化恢复成原来的
H2O2
颜色
2.注意事项 (1)SO2不能漂白酸碱指示剂
第3章自然界中的元素
(2) 漂白是指使有机物质退色，使无机物质退色 ( 如溴、 KMnO4、CuSO4·5H2O)不称为漂白作用。
第3章自然界中的元素
1．能证明SO2有漂白性的是( C ) A．酸性高锰酸钾溶液中通入SO2后，紫色消失 B．显红色的酚酞溶液通入SO2后，红色消失 C．品红溶液通入SO2后，红色消失 D．氯水通入SO2后，黄绿色消失解析：A、D两项SO2均表现还原性，将有色粒子还原生成无色粒子； B 项， SO2 表现酸性，因为 SO2 与 H2O 反应生成的 H2SO3为二元中强酸。
解析：具有漂白作用,能使品红溶液退色的气体有Cl2、SO2、 O3等。A气体不能使紫色石蕊试液退色，但能使紫色石蕊试液变红色，所以A为SO2：H2O＋SO2 H2SO3；B气体使紫色石蕊溶液先变红后退色，所以B为Cl2：H2O＋Cl2===HCl＋ HClO，盐酸能使紫色石蕊试液变红，HClO能使紫色石蕊试液退色。如果将Cl2与SO2等体积混合，通入溶液中，则发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl,生成的盐酸和 H2SO4都没有漂白作用，它们只能使紫色石蕊试液变红。
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.

近年-2020版新教材高中化学章末综合测评(三)教案鲁科版必修第一册(最新整理)

2019-2020版新教材高中化学章末综合测评（三）教案鲁科版必修第一册编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020版新教材高中化学章末综合测评（三）教案鲁科版必修第一册）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019-2020版新教材高中化学章末综合测评（三）教案鲁科版必修第一册的全部内容。

章末综合测评（三）（时间：90分钟分值：100分）一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意.)1．下列说法不正确的是（)A．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量B．许多领域中用液氮制得低温环境C．造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2D．正常雨水因溶有CO2而显酸性，但酸性较弱,不属于酸雨解析造成光化学烟雾的罪魁祸首是氮氧化物。

答案C2．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中出现白色沉淀C．实验Ⅲ：试管内溶液中产生红色沉淀D．实验Ⅳ:放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体解析实验Ⅰ中液体分层,下层为碘的四氯化碳溶液呈紫红色，A错误.实验Ⅱ中氨水呈弱碱性，故烧杯中出现红褐色沉淀，B错误.实验Ⅲ试管中溶液变为红色，而不是生成红色沉淀，C错误。

实验Ⅳ中浓硫酸吸收饱和硫酸铜溶液中的水，形成过饱和硫酸铜溶液，从而析出晶体，D正确。

答案D3．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( ）A．HNO3溶液（H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．Fe2＋（Fe3＋)，还原铁粉，过滤C．BaSO4（CaCO3），盐酸，过滤D．CO2（SO2)，饱和NaHCO3溶液，洗气解析硝酸中混有硫酸,若加入氯化钡,可除去硫酸根离子，但同时引入氯离子，应加入硝酸钡，A错误；Fe2＋（Fe3＋），加入还原铁粉发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，然后过滤，除去剩余铁粉，B正确；BaSO4不溶于盐酸而CaCO3溶于盐酸,C正确；CO2（SO2）通入饱和NaHCO3溶液，洗气，D 正确.答案A4．检验NH错误!的方法是将待检物加入到试管中,然后( ）A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放入试管口检验B．加水溶解，用红色石蕊检验其酸碱性C．加入碱溶液,加热，再滴入酚酞溶液D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验解析检验NH错误!的方法是加碱溶液，加热，检验产生的氨气；C项不能在有碱的溶液中滴入酚酞。

高一【化学(鲁科版)】微项目：科学使用含氯消毒剂-教学设计

1.84消毒液的有效成分是次氯酸钠，它可能具有什么性质？
2.设计实验证明你对次氯酸钠性质的预测是否正确。
3.产品说明中哪些注意事项可以用次氯酸钠的性质来解释？
4.84消毒液为什么不能与洁厕剂（通常含盐酸）等酸性产品同时使用？
5.资料表明，84消毒液使用过程中起主要消毒作用的是次氯酸。你认为这里的次氯酸是怎样生成的？
环节二
探究消毒剂的使用问题
针对2016年巴西里约热内卢奥运会期间游泳池水变绿事件进行研究。
引导学生将真实问题转化成实验室可研究的化学问题，提出假设，设计实验进行验证
环节三
小结反思
形成分析和解决与化学相关的实际问题的思路和方法
思考1.选取和使用消毒剂时应注意哪些问题？
2.如果你是游泳场馆的负责人，你会怎样解决池水变绿的问题，请说明理由。
3.强化合理使用化学品的安全意识，能够正确使用含氯消毒剂。
教学重点：利用氧化还原反应分析并解释消毒剂在使用过程中产生的现象和出现的问题
教学难点：真实问题情境中，利用氧化还原反应分析并解释消毒剂在使用过程中产生的现象和出现的问题
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
环节一
解读84消毒液的产品说明
结合84消毒液的产品说明，完成以下探究任务。
课程基本信息
课例编号
学科
化学
年级
高一
学期பைடு நூலகம்
上
课题
科学使用含氯消毒剂
教科书
书名：普通高中教科书化学必修第一册
出版社：山东科学技术出版社出版日期：2019年5月
教学人员
姓名
单位
授课教师
指导教师
教学目标
教学目标：
1.从物质类别、元素化合价角度预测次氯酸钠的性质

鲁科版高中化学必修第一册课件第3章物质的性质与转化第2节第2课时硫酸酸雨及其防治 (3)

提示 ①CaCO3 CaO+CO2↑ ②CaO+SO2══CaSO3 ③2CaSO3+O2 2CaSO4
正误判断
(1)酸雨在降到地面后放置一段时间,溶液的酸性变强。( √ ) (2)化石燃料燃烧、人类活动产生大量的SO2,Байду номын сангаас导致酸雨形成的主要原因。
(√) (3)开发新能源、改变能源结构是控制酸雨的根本途径。( √ ) (4)向燃煤中鼓入足量空气,可以减少SO2的排放。( × ) (5)雨水的pH小于7就是酸雨。( × )
( ×)
重难突破•能力素养全提升探究角度1 浓硫酸的性质例1 (2024山东菏泽一中高一月考)某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置,并对气体产物进行检验,实验装置如图所示。
下列结论中正确的是( D )
选项 A B C D
现象
结论
Ⅰ中注入浓硫酸后,可观察到试体现了浓硫酸的吸水性管中白色固体变为黑色
探究角度2 硫酸的工业制备例2 (2024河北创新发展联盟高一联考)硫酸是当今世界最重要的化工产品之一,目前工业上主要采用接触法生产硫酸,其装置如图所示,下列说法正确的是( C ) A.沸腾炉中通入足量空气可以使黄铁矿(主要成分为FeS2)直接被氧化为SO3和Fe2O3 B.接触室内发生反应的化学方程式为SO2+O2 SO3 C.吸收塔排放的尾气可用石灰乳来吸收 D.为了降低成本,可将吸收塔内98.3%的浓硫酸替换为蒸馏水来吸收SO3
3.浓硫酸的特性浓硫酸有三大特性: 强氧化性、脱水性和吸水性。
吸收湿存水或者结晶水 (1)强氧化性:能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。 ①与不活泼金属铜反应
实验操作
a试管中铜丝表面变黑, 有气泡产生 ; 实验 b试管中的溶液逐渐变为无色 ; 现象 c试管中的紫色石蕊溶液变为红色 ;

(新教材高考化学)第3章物质的性质与转化第3节素养提升9探究磷砷及其化合物学案鲁科版

素养提升9 探究磷、砷及其化合物一、磷及其化合物1．磷的氢化物(PH3)磷的氢化物PH3(磷化氢)又称为膦，膦分子与氨分子的结构相似，也呈三角锥形。

膦是一种较强的还原剂，稳定性较差，在水中的溶解度很小。

2．磷的含氧酸(1)亚磷酸(H3PO3)的性质和结构纯净的亚磷酸是一种无色固体，在水中有较大溶解度；亚磷酸是一种中强二元酸，它的电离常数是K1＝1.6×10－2mol·L－1，K2＝7×10－7mol·L－1，其电子式和结构式分别是(2)次磷酸(H3PO2)的性质和结构次磷酸是一种无色的晶体，熔点26.5 ℃，易溶解，它是中强酸，又是一元酸，电离方程式：H3PO2H＋＋H2PO－2，其电子式和结构式分别是二、砷及其化合物1．砷(As)旧名“砒”。

有灰、黄、黑褐三种同素异形体，具有金属性。

2．砷的氢化物(AsH3)砷与氢结合生成剧毒的砷化氢(AsH3)，砷化氢相当不稳定，加热时分解为单质砷，砷化氢还是一种很强的还原剂。

3．砷的氧化物砷有两种氧化物：三氧化二砷(As2O3)和五氧化二砷(As2O5)。

三氧化二砷，俗称砒霜，是最具商业价值的砷化合物及主要的砷化学原料。

它也是最古老的毒物之一，无臭无味，外观为白色霜状粉末，故称砒霜。

As2O3微溶于水生成亚砷酸(H3AsO3)，可被过氧化氢氧化成砷酸(H3AsO4)，属于两性氧化物：As2O3＋6NaOH===2Na3AsO3＋3H2O，As2O3＋6HCl===2AsCl3＋3H2O。

As2O5遇热不稳定，在熔点(300 ℃)附近即失去O变成As2O3。

4．砷的硫化物As2S3俗称雌黄，可溶于碱性硫化物或碱溶液中：As2S3＋3Na2S===2Na3AsS3，As2S3＋6NaOH===Na3AsS3＋Na3AsO3＋3H2O。

也可以与SnCl2、发烟盐酸反应转化为雄黄(As4S4)：2As2S3＋2SnCl2＋4HCl===As4S4＋2SnCl4＋2H2S↑。