最新2014年中考化学专题复习：酸碱盐[1]
酸碱盐知识点和相应习题
石蕊
1．H+检验： pH试纸 金属：Mg、Zn、Fe、Al
CO32-： CO2↑; HCO3-
石蕊 酚酞
Cu2+
Cu(OH)2↓
H2 ↑ CO2↑;
3．CO32-： 4．Cl-: Ag+
2H+ + CO32- == CO2↑ + H2O
Ca2+ + CO32- == CaCO3↓ Ba2+ + CO32- == BaCO3↓
一轮复习：中考化学酸碱盐的综合应用（一）
一、酸碱盐定义
1．酸：氢头酸尾 HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4
2．碱：金头碱尾 NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
NH3·H2O == NH4+ + OH3．盐：金头酸尾 NaCl、CuSO4、Na2CO3、AgCl、BaSO4、
碳酸钠
Na2CO3 Na2CO3 +2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 玻璃、造纸、 纯碱、 Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O + CO2↑ 纺织、洗涤剂 苏打 Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH 工业制烧碱
白色粉末状固体、易溶于水，溶于水后显碱性
B. Na2CO3 → NaOH D. Fe2O3 → FeCl3
【例5】现有NaOH、NaHCO3、Na2CO3三种物质的溶液，加入某种物质分别 与几种发生反应，都有同一种化合物X生成，则化合物X的化学式不可 能为下列物质中的（ ）
A．CO2 B．NaCl C．H2O D．Na2SO4
中考化学专题复习《酸碱盐》测试卷-附带答案
中考化学专题复习《酸碱盐》测试卷-附带答案学校:___________班级:___________姓名:___________考号:___________一、选择题。
1、下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）A. 氢氧化钠有腐蚀性B. 固体氢氧化钠有挥发性C. 氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D. 固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解2、在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长。
为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是( )A.石灰石B.氢氧化钠C.熟石灰D.醋酸3、某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
下列说法错误的（）A．该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B．a点所示溶液中，溶质含有NaCl和HClC．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应D．向点c所示溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色4、人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。
与上述事实最接近的图像是（）A. B.C. D.5、下列有关实验操作“先”与“后”的说法中，错误的是( )A．在CO还原Fe2O3实验中，先通入CO一段时间，后用酒精灯加热B．实验室制取CO2时，先检查装置的气密性，后装入药品C．测定溶液的pH时，先将pH试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D．稀释浓硫酸，先在烧杯中加入水，后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并不断搅拌6、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时pH变化曲线如图所示。
下列得出的结论中正确的是（）A．该反应是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B．稀盐酸与氢氧化钠溶液基本反应类型是中和反应C．在A点时刻溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠D．B点表示稀盐酸和加入氢氧化钠溶液的质量相等7、小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的（）A．硫酸钠B．碳酸钠C．盐酸D．氯化钠8、鉴别①NaCl ②MgSO4 ③CuCl2 ④BaCl2 ⑤NaOH五种溶液，不用其它试剂，则被鉴别出来物质的顺序正确的是（）A．③②⑤④①B．③⑤②④①C．③⑤④①②D．③②⑤①④9、下列关于化肥的说法正确的是()A．过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物] 属于氮肥B．凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康C．氯化钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性气味D．硫酸铵与磷矿粉从外观即可区分10、中考复习阶段，小明同学梳理了以下知识。
四川省2014年中考化学试题常见的酸碱盐专题汇编
四川省2014年中考化学试题常见的酸碱盐专题汇编四川省2014年中考化学专题汇编常见的酸和碱酸碱的通性 15．（8分）（2014•成都）（1）根据下列图文回答问题：①青铜剑属于合金（填“纯金属”或“合金”）．②高钙豆奶粉的“钙”指的是元素（填“元素”、“原子”、或“分子”）．③C60分子是由碳原子构成的．④干冰可用于人工降雨（填一例）．（2）根据图2中自制汽水的配料回答问题．①柠檬酸的pH ＜7（填“＜”、“=”或“＞”），能使紫色石蕊溶液变为红色．②配料中富含维生素的是果汁，小苏打的化学式是NaHCO3 ．解：（1）合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，青铜剑属于铜的合金；高钙豆奶粉的“钙”指的是钙元素，C60分子是由碳原子构成的，二氧化碳的固体叫干冰，干冰可以进行人工降雨，也可以做制冷剂等；故答案为：合金；元素；碳原子；人工降雨；（2）柠檬酸属于酸，它的pH＜7，它能使紫色石蕊溶液变为红色；配料中富含维生素的是果汁，碳酸氢钠的俗名叫小苏打，小苏打的化学式是NaHCO3；故答案为：＜；红；果汁； NaHCO3 10．（2.5分）（2014•乐山）如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图，有关说法中，正确的是（） A．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 B．胃酸过多的人不宜多食泡菜 C．施用草木灰可以降低土壤碱性 D．鸡蛋清的碱性比牙膏强选B 18．（4分）（2014•乐山）（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ，待铁锈消失后又看到有气泡冒出现象．（2）将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体是Fe和Cu ；滤液中一定不含的物质是HCl和CuCl2 ．解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl�T2FeCl3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁与过量的稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，会观察到有气泡冒出．（2）由金属活动性顺序表可知，金属的活动性是：锌＞铁＞氢＞铜．将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，锌首先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，当氯化铜反应完成后，锌再与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，然后与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含有的金属中有能与盐酸反应的金属，该金属可能是铁或锌，由题意，不能确定锌是否有剩余，故滤渣中一定含有的固体是铜和铁；溶液中的氯化铜、盐酸已经被锌完全反应，则滤液中一定不含的物质是HCl和CuCl2．故答案为：（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；有气泡冒出；（2）Fe和Cu；HCl和CuCl2 15．（1分）（2014•广安）比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（） A．生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬 B．烧碱属于碱，故纯碱也属于碱C．金刚石很硬，故石墨也很硬 D．氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多选A 5．（4分）（2014•内江）人体中某些体液的正常pH范围为：血液7.35�7.45、唾液6.6�7.1、胃液0.9�1.5、尿液5.0�7.0，其中酸性最强的是（） A．血液 B．唾液 C．胃液 D．尿液选：C 15．（6分）（2014•内江）将稀硫酸滴入一定量的氧化铜粉末中，使固体刚好溶解后滴入适量的氢氧化钠溶液至反应完全．请依次写出相关的化学反应方程式：（1）CuO+H2SO4�TCuSO4+H2O ，（2）CuSO4+2NaOH�TCu（OH）2↓+Na2SO4．解：（1）氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式为：CuO+H2SO4�TCuSO4+H2O．故填：CuO+H2SO4�TCuSO4+H2O．（2）硫酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH�TCu（OH）2↓+Na2S O4．故填：CuSO4+2NaOH�TCu（OH）2↓+Na2SO4． 13．（2014•遂宁州）某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究．【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH 乙同学猜想：溶质只有NaCl 丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl 你的猜想：溶质有_________ ．（填化学式）乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是_________ ．【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液_________ 丙同学的猜想正确_________ 有蓝色沉淀生成你的猜想正确解析：【作出猜想】如果氢氧化钠没有完全反应，则溶液的中含有氯化钠和氢氧化钠，所以你的猜想为溶质为NaCl和NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存，即甲猜想是错误的．【实验设计及验证】碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，若观察到有气体产生，则说明丙猜想是正确的；氢氧化钠溶液可以和氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，所以取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液，若观察到蓝色沉淀产生，则说明你的猜想正确．故答案为：【作出猜想】NaCl 和NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存；【实验设计及验证】实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液产生气体小林猜想正确取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液有蓝色沉淀生成你的猜想正确四川省2014年中考化学专题汇编常见的盐化学肥料 13．（3分）（2014•成都）下列关于化肥和农药的说法错误的是（） A．尿素（CO（NH2）2）是一种氮肥 B．化肥对提高农作物产量有重要作用 C．农药本身有毒，应该禁止施用 D．目前施用农药仍是最重要的作物保护手段选：C 3．（3分）（2014•达州）下列措施或方法不能达到目的是（） A．铵态氮肥与熟石灰混合使用，增强肥效 B．用10mL的量筒量取9.5mL的水 C．用pH试纸测得某溶液的pH为7 D．油锅着火，用锅盖盖灭选：A 4．（3分）（2014•达州）下列属于复合肥料的是（）A． NH4HCO3 B． KNO3 C． K2SO4 D． Ca3（PO4）2 选：B 11．（2分）（2014•达州）生活中处处有化学．（1）能去除抽油烟机油污的是纯碱（填“食盐”、“食醋”或“纯碱”）； （2）家庭中的下列用品，属于金属材料的是 B ．（填字母） A、木质菜板 B、铜质水龙头 C、塑料垃圾桶 D、大理石地板．解：（1）纯碱是碳酸钠的俗称，能与油脂反应，能用于去除油污．（2）A、木材属于天然有机材料，故错误； B、铜质水龙头是铜的合金，属于金属材料，故正确； C、塑料属于有机合成材料，故错误； D、大理石成分是碳酸钙，为无机非金属材料，故错误．故答案为：（1）纯碱；（2）B． 11．（3分）（2014•巴中）下列变化不能一步实现的是（） A．KNO3→HCl B．Al→Al2O3 C．MgCl2→Mg D．BaCl2→BaSO4 选：A21．（5分）（2014•广安）海洋是巨大的资源宝库，请你运用学过的知识回答下列问题：（1）人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是D ①石油②无机盐③可燃冰④海洋生物⑤淡水 A、①③④⑤B、①④⑤C、②③④D、全部（2）从海水中获取粗盐的方法是蒸发结晶．（3）在粗盐提纯过程中，要得到纯净的氯化钠，需要调节溶液的酸碱性．为了测定溶液的酸碱度，最简单的方法是使用 pH试纸；现测得溶液的pH为10，为了将pH调节到7，应向溶液中加入适量的稀盐酸（填物质名称）．（4）淡化海水可采用膜分离技术（如图所示），水分子可以透过淡化膜（海水中其他离子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水．以下分析中正确的是 B A、右侧池中海水的密度不变 B、右侧池中溶质的质量分数变大 C、淡化膜可用滤纸代替 D、用膜分离技术得到的淡水为硬水．解：（1）石油，金属矿物，无机盐，淡水，海洋生物，可燃冰等都可以从海洋中获取．故填：D．（2）蒸发结晶法可以从海水中获取粗盐；（3）测定溶液的酸碱度，最简单的方法是用PH试纸测定；在粗盐纯化过程中，要调节溶液的酸碱性可以用中和法，可向其中加入少量的稀盐酸；（4）A、溶质不能透过淡化膜，右侧溶液的密度增大，故A错误； B、水分子可以透过半透膜，溶剂质量减小，故B选项正确； C、水分子和溶液中的离子都能通过滤纸，故不能用滤纸代替淡化膜，故C错误； D、膜分离技术得到的淡水中不含钙、镁离子，属于软水，故D错误．故选B 故答案为：（1）D；（2）蒸发结晶；（3）pH试纸；稀盐酸；（4）B． 2．（3分）（2014•德阳）化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（） A．普通玻璃是一种纯净物 B．大力开发新能源以替代不可再生的化石燃料C．人体因碘摄入量不足，容易导致骨质疏松症 D．为了增加草木灰肥料，大力提倡在田间焚烧秸秆选：B 7．（3分）（2014•德阳）将一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（） A． N 点时，所得溶液的pH=7 B． Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2 C． O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O D． P 至Q段发生反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O 答案：C 9．（2014•遂宁州）2014年遂宁市新增“中国红海”和“圣莲岛湿地公园”两处4A级景区．初三、二班的几位同学在一个周末实地感受了圣莲岛湿地公园的美．（l）刚进人公园，阵阵花香便扑鼻而来，让几位同学兴奋不已．用微粒观点解释闻到花香是因为_________ ；（2）在公园内的一个路口，同学们看见几株小树枝叶已发黄，从施肥的角度分析，这些小树主要应该补充的化肥是_________ （填字母序号）； A．NH4C1 B．K2SO4 C．Ca（H2P7O4）2 （3）随后他们来到了天桥，发现坚固的钢材表面喷上了红色漆，在阳光下分外耀眼，同学们感叹：“这颜色真美!”，喷漆的主要目的是为了防止_________ ；（4）大伙一路谈笑，口渴了，拿出随身带来的塑料瓶装的矿泉水，饮后观察了标签，上面有一项写着：含钙、镁、钠、钾等成分，这里的“钙”、“镁′“钠′“钾”指的是_________ （填“原子′“离子”、“元素”、“物质”）；（5）他们来到了河边，发现河水清澈透明，如果要测定该河水的酸碱度，应选用_________ （填字母号） A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．pH 试纸．解析：（1）由于分子是不断运动的，花香的微粒通过运动能分散到周围的空气中，所以，刚进人公园，阵阵花香便扑鼻而来；（2）小树枝叶已发黄，从施肥的角度分析，这些小树缺乏氮肥，主要应该补充的化肥是氮肥，例如，氯化铵等．（3）铁生锈的条件下是铁与水、氧气接触，喷漆的主要目的是为了防止铁生锈；（4）物质组成常用元素来描述，矿泉水的标签中：含钙、镁、钠、钾等成分，这里的“钙”、“镁′“钠′“钾”指的是元素；（5）石蕊试液、酚酞试液只能用来测定溶液的酸碱性，pH试纸可用来测定溶液的酸碱度．故答为：（1）分子是不断运动的；（2）A；（3）铁生锈；（4）元素；（5）C．。
中考化学专题复习：酸碱盐(2014年版)
班级姓名学号使用时间：2014年月日计划专题一身边的化学物质知识点一：酸1、酸碱指示剂⑴概念：跟或的溶液起作用而的物质。
⑵常见的指示剂:酸（或酸性）溶液中性溶液碱（或碱性）溶液石蕊试液酚酞试液实质H+与指示剂反应(不填) OH-与指示剂反应构成举例酸由___________离子和_________离子构成的化合物硫酸（______）、盐酸（______）、硝酸(HNO3)碱由___________离子和_________离子构成的化合物氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐由___________离子和_________离子构成的化合物氯化钠（______）、碳酸钠（______）等酸、碱、盐的水溶液可以导电，原因：其溶于水时解离出能____________________的离子。
2盐酸（化学式）硫酸（化学式）物性①色味态______色有__________味的液体______色、粘稠、_____状___味的液体②挥发性不易挥发③吸水性没有吸水性④溶解性易溶于水易溶于水，溶解时___________化学性质①指示剂酸溶液使石蕊溶液变，使无色酚酞溶液变。
②金属Zn＋HCl= Zn＋H2SO4=③金属氧化物Fe2O3＋HCl= Fe2O3＋H2SO4=④碱Cu(OH)2＋HCl= Cu(OH)2＋H2SO4=⑤盐CaCO3＋HCl= BaCl2＋H2SO4=用途①金属除锈；②制造药物；③人体中含有少量盐酸，助消化。
①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂；③生产化肥、精炼石油。
①浓硫酸具有的特性：a.脱水性；b.吸水性；c.强烈的；d.强氧化性。
②浓硫酸的稀释：一定要把沿着器壁慢慢注入中，并不断，切不可将倒进里。
离子鉴定H+①酸碱指示剂：石蕊变红；②活泼金属：如铁粉，冒气泡，该气体可燃烧，发出淡蓝色火焰；等等。
OH-①酸碱指示剂：酚酞变红，石蕊变蓝；②盐：如CuCl2或CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成；FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成。
2014年中考化学酸碱盐专题复习(教师版)
中考化学酸碱盐知识点一、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
原子团的化合价负一价：氢氧根（OH－），硝酸根（NO3－），氯酸根（ClO3－），高锰酸根（MnO4－）；负二价：硫酸根（SO42－），碳酸根（CO32－），亚硫酸根（SO32－），锰酸根（MnO42－）；负三价：磷酸根（PO43－）；正一价：铵根（NH4＋）。
二、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气（5）酸＋盐＝新盐＋新酸1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑有气泡产生，铁逐渐减少4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水（3）碱＋酸＝盐＋水（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 使澄清石灰水变浑浊5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2（三）盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。
中考化学专题----酸碱盐
中考化学专题----酸、碱、盐【考点归纳】一．常见的酸1、酸的物理性质：（1）浓盐酸：纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，易挥发（在空气中能形成白雾）、有腐蚀性。
（2）浓硫酸：无色油状液体，不易挥发、有吸水性（常作干燥剂）、脱水性（使物质碳化）、强的氧化性、腐蚀性。
易溶于水，同时放出大量的热。
2、酸的化学性质（通性）：（1）酸跟酸碱指示剂起反应：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
（2）酸与活泼金属反应：如；Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑；Fe + 2HCl =====FeCl2 + H2↑等。
说明：①金属必须是在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；②酸必须是非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸（不能用浓硫酸或硝酸）。
（3）酸与金属氧化物反应：如：6HCl + Fe2O3 ==== 2FeCl3 +3H2O H2SO4 + CuO =====CuSO4+ H2O说明：①酸必须是可溶性；②金属氧化物必须是碱性氧化物（碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物）如：BaO、Fe2O3等。
（4）酸与碱反应：如：HCl + NaOH ==== NaCl + H2O H2SO4 + Cu（OH）2 ==== CuSO4+ 2H2O点评：此类反应既是酸的通性也是碱的通性，工农业应用较广，是考点中的热点。
（5）酸与某些盐反应：如：2HCl + CaCO3 ==== CaCl2 + H2O + CO2↑二．常见的碱1．碱的物理性质：（1）氢氧化钠（NaOH）：白色固体，易溶于水（放热），易潮解（可做干燥剂），有强烈的腐蚀性。
（俗名叫烧碱、火碱、苛性钠）（2）氢氧化钙：Ca（OH）2：白色粉末，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性，可用生石灰和水反应制取：CaO + H2O ====Ca（OH）2（俗名：熟石灰、消石灰）2．碱的化学性质（通性）（1）碱跟酸碱指示剂起反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
中考化学酸碱盐部分复习
中考化学酸碱盐复习要点一、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
1．与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。
2．酸（除硝酸） + 金属 → 盐 + 氢气 （置换反应） Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ 条件：①在活动性顺序表中，只有排在H 前面的金属才能置换出酸中的氢 ②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。
3．酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O CuO + H 2SO 4 ==== CuSO 4 + H 2O 凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。
（除Al 2O 3、ZnO 外） 4．酸 + 碱 → 盐 + 水 HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl 3 + 3H 2O 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
中和反应的实质是：H +和OH -离子结合生成水 5．酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐（条件：生成物有沉淀或气体） CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ HCl + AgNO 3 === AgCl ↓ + HNO 3 H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl 二、碱：电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。
1．? 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。
（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。
） 2．可溶性碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O 3．? 碱 + 酸 → 盐 + 水 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl 2 + 2H 2O HNO 3+ NaOH ==== NaNO 3 +H 2O 4．可溶性碱 + 可溶性盐 → 新盐 + 新碱 2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 Ca(OH)2 + Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH 凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
中考化学：酸碱盐总结版
专题六知识点一：常见的酸、碱、盐1. 酸金属和酸性溶液的反应条件：在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物（比如FeCl 2，而不是FeCl 3）。
浓硫酸可用来洗气干燥（长进短出）。
酸酸的组成：酸 H + + 酸根离子常 见 的 酸盐酸硫酸浓盐酸的性质：无色液体，有刺激性气味，具有挥发性，打开瓶盖后可以看见白雾（盐酸小液滴），敞口放置后溶质挥发，溶质质量分数变小；稀盐酸化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应； 用途：重要的化工原料。
用于金属表面除锈、精炼石油、制造药物等。
浓硫酸的性质：粘稠油状液体，无气味，具有吸水性、脱水性（碳化现象）、强氧化性，溶于水时放出大量的热，敞口放置后溶剂增多，溶质质量分数变小； 稀硫酸的化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应。
用途：重要的化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、金属除锈等碱碱的组成：碱 OH - + 金属离子（或NH ）常见 的 碱氢氧化钠 苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钙 熟石灰、消石灰 物理性质：白色固体、颗粒，极易溶于水，溶于水时放出大量的热，易潮解；化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等发生化学反应，有强腐蚀性，暴露在空气中会结合CO 2发生变质；用途：重要的化工产品。
广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织等。
物理性质：白色粉末状固体，微溶于水；化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物（CO 2、SO 2）、酸、碱、盐等发生化学反应，有腐蚀性；用途：建筑业上常用来砌砖抹墙；农业上用来降低土壤的酸性，改良土壤结构，还用它来配制农药波尔多液等。
怎么判断？补充：1、注意区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液：酸溶液是指酸的水溶液，而酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此，酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
中考化学：《酸碱盐》知识点汇总1
中考化学：《酸碱盐》知识点汇总1一、酸及酸的化学性质酸在水溶液中能解离出氢离子（H+）和酸根离子。
常见的酸有①盐酸（HCl）②硫酸（H2SO4）③硝酸（HNO3）④醋酸（CH3COOH）1.酸的化学性质①紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
②活泼金属+酸→盐+氢气（注：此处酸不包括浓硫酸和硝酸）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑③金属氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O④碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O⑤*盐+酸→新盐+新酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2.浓盐酸、浓硫酸的特性、用途二、碱及碱的化学性质碱由离子构成，碱在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子（OH-）。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2、氨水（NH3·H2O）等。
1.碱的化学性质紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝，无色酚酞试液遇碱溶液变红。
①酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O *2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O三、盐的性质1.常见的盐盐由离子构成，组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的一类化合物。
2.盐的化学性质①盐溶液+金属→新盐+新金属（按金属活动性顺序）CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu盐+酸→新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl盐溶液+碱溶液→新盐+新碱（必有一个是沉淀）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓盐溶液+盐溶液→新盐+新盐（必有一个是沉淀）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3四、熟记酸、碱、盐的溶解性口诀碱溶氨、钠、钾、钡、钙（俺拿假被盖）钾钠铵（铵盐）硝（硝酸盐）全都溶。
2014中考化学复习资料1
一．酸（一）.盐酸.硫酸.硝酸的物理性质.用途及保存方法1．盐酸是HCl的水溶液。
纯净的浓盐酸是无色的，具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
（强调闻气味的方法。
）保存方法：密封保存，玻璃瓶塞2．用途：盐酸（HCl）重要化工产品。
用于金属表面除锈.制造药物（如盐酸麻黄素.氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
3．浓硫酸：无色黏稠油状液体无气味；(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
保存方法：密封保存，玻璃瓶塞(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。
它能夺取纸张.木材.布料.皮肤(都由含碳.氢.氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。
脱水性炭化化学变化(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着玻璃棒（或者烧杯壁）缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
(5)用途：硫酸（H2SO4）重要化工原料。
用于生产化肥.农药.火药.染料以及冶炼金属.精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂（二）．酸的通性1.酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性。
酸的通性实质上是氢离子的性质。
酸的通性可归纳为以下五点：酸的通性一般规律（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属起置换反应酸+ 金属─→盐+ 氢气2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑（3）跟金属氧化物反应酸+ 金属氧化物─→盐+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O（4）跟某些盐反应酸+盐─→新酸+新盐H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓（5）跟碱起中和反应酸+碱─→盐+水3HCl＋Al(OH)3=AlCl3＋3H2O2.指示剂pH值石蕊酚酞酸性<7 变红色无色中性=7 紫色无色碱性﹥7 变蓝色变红色3.pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）二．碱（一）.氢氧化钠.氢氧化钙的物理性质.用途及保存方法氢氧化钠氢氧化钙物理性质纯净的氢氧化钠是易潮解,有腐蚀性,水溶液有味,有感。
中考化学中酸碱盐的性质及反应规律是什么
中考化学中酸碱盐的性质及反应规律是什么一、关键信息1、酸碱盐的定义及分类酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。
碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
2、酸的性质使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
与活泼金属发生置换反应，生成氢气和盐。
与金属氧化物反应，生成盐和水。
与碱发生中和反应，生成盐和水。
与某些盐发生复分解反应，生成新酸和新盐。
3、碱的性质使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
与非金属氧化物反应，生成盐和水。
与酸发生中和反应，生成盐和水。
与某些盐发生复分解反应，生成新碱和新盐。
4、盐的性质某些盐与金属发生置换反应，生成新金属和新盐。
盐与酸发生复分解反应，生成新盐和新酸。
盐与碱发生复分解反应，生成新盐和新碱。
盐与盐发生复分解反应，生成两种新盐。
5、复分解反应的条件生成物中有沉淀、气体或水生成。
6、常见酸碱盐的化学性质和反应实例盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、碳酸钠（Na₂CO₃）、氯化钠（NaCl）等。
二、酸碱盐的详细性质及反应规律11 酸的通性111 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
112 酸与活泼金属反应例如：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn ＋H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑113 酸与金属氧化物反应例如：氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO ＋ H₂SO₄＝ CuSO₄＋ H₂O氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe₂O₃＋6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O114 酸与碱发生中和反应例如：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：Ca(OH)₂＋ H₂SO₄＝ CaSO₄＋ 2H₂O115 酸与某些盐反应例如：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ CO₂↑ ＋ H₂O碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ CO₂↑ ＋ H₂O12 碱的通性121 碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。
中考化学经典复习资料——酸碱盐(1)
（酸碱盐）一、酸的通性二、碱的通性三、盐的性质（以上内容这里请大家对照自己的笔记本进行复习，要仔细地看并且要异常熟练。
常见的酸碱盐的特征物质和特征化学性质很重要，要好好看）常见酸，碱，盐的性质比较：例1.有下列几种物质：a.盐酸 b.硫酸 c.熟石灰 d.硫酸铜e.纯碱f.食盐请选择合适的标号(a～f)填空(不得重复)(1)用来清除铁锈的物质____(2)常用降低土壤酸性的是____(2)在日常生活中用做调味剂的是____(4)少量存于胃液中帮助消化的是___(5)农业上用于配制波尔多液的是____(6)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是____答案为:(1)b (2)c (3)f (4)a (5)d (6)e例2.下列物质置于空气中质量不会增加的是( )A.纯碱B.浓硫酸C.石灰水D.烧碱 答案为:A例3.已知金属X 能从CuSO 4溶液中置换出铜，但不能从金属Y 的硫酸盐溶液中置换出Y ，则X 、Cu 、Y 的金属活动性由强到弱的顺序为( )A.X 、Y 、CuB.Cu 、X 、YC.Y 、X 、CuD.Y 、Cu 、X 答案为:C例4.区别熟石灰与烧碱的水溶液，可选择( )A.CaCl 2B.Na 2CO 3溶液C.CuSO 4溶液D.NaCl 溶液 答案为:B例5.CuCl 2和MgCl 2的混合溶液中，加入过量铁粉充分反应后，过滤，则滤纸上的物质是( ) A.Fe B.Cu C.Cu 和Mg D.Fe 和Cu答案为:D 例6：在一定条件下，下列物质的转变不能一步完成的是 A ．Na CO CaCO 233→ B ．Fe O Fe 23→C ．()CaO Ca OH 2→D ．()CuO Cu OH 2→答案为:D【解析】单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质之间的相互转化是有条件的。
只有掌握了物质的简单分类、金属活动顺序以及酸、碱、盐的溶解性等知识，同时又要熟练掌握各类物质的性质及反应发生的条件，才能灵活地应用。
四川省2014年中考化学试题常见的酸碱盐专题汇编
四川省2014年中考化学试题常见的酸碱盐专题汇编（2）家庭中的下列用品，属于金属材料的是B．（填字母）A、木质菜板B、铜质水龙头C、塑料垃圾桶D、大理石地板．解：（1）纯碱是碳酸钠的俗称，能与油脂反应，能用于去除油污．（2）A、木材属于天然有机材料，故错误；B、铜质水龙头是铜的合金，属于金属材料，故正确；C、塑料属于有机合成材料，故错误；D、大理石成分是碳酸钙，为无机非金属材料，故错误．故答案为：（1）纯碱；（2）B．11．（3分）（2014•巴中）下列变化不能一步实现的是（）A．KNO3→HClB．Al→Al2O3C．MgCl2→MgD．BaCl2→BaSO4选：A21．（5分）（2014•广安）海洋是巨大的资源宝库，请你运用学过的知识回答下列问题：（1）人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是D①石油②无机盐③可燃冰④海洋生物⑤淡水A、①③④⑤B、①④⑤C、②③④D、全部（2）从海水中获取粗盐的方法是蒸发结晶．（3）在粗盐提纯过程中，要得到纯净的氯化钠，需要调节溶液的酸碱性．为了测定溶液的酸碱度，最简单的方法是使用pH试纸；现测得溶液的pH为10，为了将pH调节到7，应向溶液中加入适量的稀盐酸（填物质名称）．（4）淡化海水可采用膜分离技术（如图所示），水分子可以透过淡化膜（海水中其他离子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水．以下分析中正确的是BA、右侧池中海水的密度不变B、右侧池中溶质的质量分数变大C、淡化膜可用滤纸代替D、用膜分离技术得到的淡水为硬水．解：（1）石油，金属矿物，无机盐，淡水，海洋生物，可燃冰等都可以从海洋中获取．故填：D．（2）蒸发结晶法可以从海水中获取粗盐；（3）测定溶液的酸碱度，最简单的方法是用PH试纸测定；在粗盐纯化过程中，要调节溶液的酸碱性可以用中和法，可向其中加入少量的稀盐酸；（4）A、溶质不能透过淡化膜，右侧溶液的密度增大，故A错误；B、水分子可以透过半透膜，溶剂质量减小，故B选项正确；C、水分子和溶液中的离子都能通过滤纸，故不能用滤纸代替淡化膜，故C错误；D、膜分离技术得到的淡水中不含钙、镁离子，属于软水，故D错误．故选B故答案为：（1）D；（2）蒸发结晶；（3）pH试纸；稀盐酸；（4）B．2．（3分）（2014•德阳）化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A．普通玻璃是一种纯净物B．大力开发新能源以替代不可再生的化石燃料C．人体因碘摄入量不足，容易导致骨质疏松症D．为了增加草木灰肥料，大力提倡在田间焚烧秸秆选：B7．（3分）（2014•德阳）将一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（）A．N点时，所得溶液的pH=7B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2OD．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O 答案：C9．（2014•遂宁州）2014年遂宁市新增“中国红海”和“圣莲岛湿地公园”两处4A级景区．初三、二班的几位同学在一个周末实地感受了圣莲岛湿地公园的美．（l）刚进人公园，阵阵花香便扑鼻而来，让几位同学兴奋不已．用微粒观点解释闻到花香是因为_________；（2）在公园内的一个路口，同学们看见几株小树枝叶已发黄，从施肥的角度分析，这些小树主要应该补充的化肥是_________（填字母序号）；A．NH4C1B．K2SO4C．Ca（H2P7O4）2（3）随后他们来到了天桥，发现坚固的钢材表面喷上了红色漆，在阳光下分外耀眼，同学们感叹：“这颜色真美!”，喷漆的主要目的是为了防止_________；（4）大伙一路谈笑，口渴了，拿出随身带来的塑料瓶装的矿泉水，饮后观察了标签，上面有一项写着：含钙、镁、钠、钾等成分，这里的“钙”、“镁′“钠′“钾”指的是_________（填“原子′“离子”、“元素”、“物质”）；（5）他们来到了河边，发现河水清澈透明，如果要测定该河水的酸碱度，应选用_________（填字母号）A．石蕊试液B．酚酞试液C．pH试纸．解析：（1）由于分子是不断运动的，花香的微粒通过运动能分散到周围的空气中，所以，刚进人公园，阵阵花香便扑鼻而来；（2）小树枝叶已发黄，从施肥的角度分析，这些小树缺乏氮肥，主要应该补充的化肥是氮肥，例如，氯化铵等．（3）铁生锈的条件下是铁与水、氧气接触，喷漆的主要目的是为了防止铁生锈；（4）物质组成常用元素来描述，矿泉水的标签中：含钙、镁、钠、钾等成分，这里的“钙”、“镁′“钠′“钾”指的是元素；（5）石蕊试液、酚酞试液只能用来测定溶液的酸碱性，pH试纸可用来测定溶液的酸碱度．故答为：（1）分子是不断运动的；（2）A；（3）铁生锈；（4）元素；（5）C．。
2014中考化学基础知识汇总：酸 碱 盐通性
2014中考化学基础知识汇总：酸碱盐通性在考试后及时公布各科中考试题答案和中考作文及试卷专家点评。
请广大考生家长关注，祝福广大考生在2013年中考中发挥出最佳水平，考出好成绩!同时祝愿决战2014中考的新初三学员能倍加努力，在2014年中考中也能取得优异的成绩。
初三化学酸、碱、盐通性的讲解酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。
它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸、碱、盐基本性质的讲解，总结出学习无机化学的规律，即通过对一个具体事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质，这对我们学习知识，尤其是学习化学这门课程有着很好的启迪作用。
下面我们从几个方面对酸碱盐进行讲解。
一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。
1.酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。
这里我们要特别注意的是阳离子、全部、H+ 几个关键字。
下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
金属+酸盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2碱性氧化物+酸盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl +HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl注意：(1)在金属+酸盐+氢气中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水;金属是指在金属活动顺序表中排在氢前面的活泼金属，排在氢后的金属不能置换酸中的氢。
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专题一身边的化学物质1.5酸碱盐（2014年版）【中考导航仪】【教材放大镜】1、酸碱指示剂⑴概念：跟或的溶液起作用而的物质。
2①浓硫酸具有的特性：a.脱水性；b.吸水性；c.强烈的 ；d.强氧化性。
②浓硫酸的稀释：一定要把 沿着器壁慢慢注入 中，并不断 ，切不可将 倒进 里。
⑵注意：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）:如 Cu(OH)2 Δ CuO + H 2O ； 2Fe(OH)3 Δ Fe 2O 3+ 3H 2O②常见沉淀：白色沉淀AgCl ↓、BaSO 4↓、Mg(OH)2↓、3CaCO 3↓；蓝色沉淀2红褐色沉淀：Fe(OH)3↓ 2、溶液的导电性HCl=H +＋Cl -水溶液能导电不同的酸溶液中都含有相同的 ，故酸有相似的H2SO 4=2H +＋SO 42-化学性质。
NaOH=Na +＋OH -水溶液能导电 不同的碱溶液中都含有相同的 ，故碱有相2=Ca 2+＋3、中和反应⑴定义： 与 作用生成 和 的反应叫中和反应（属于 反应） ⑵中和反应的本质：⑶应用：⑴改变土壤的酸碱性；⑵处理工厂的废水；⑶用于医药，等等。
4、溶液酸碱度的表示法——pH⑴溶液的酸碱性用 来检验。
溶液的酸碱度用 来表示。
pH 的范围通常在0～14之间。
⑵测定pH 值最简单的方法是使用 。
方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片 ，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后把试纸显示的颜色与 对照，便可测出溶液的pH 值。
⑶酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2），pH <5.6的雨水为酸雨 23、CO 32－⑴原理：组成里含有CO 32－（或HCO 3－）离子的盐，都能跟 反应生成 气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO 2－例如⑵实验操作：取样，加入 ，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊。
⑶结论：则样品中含有 。
4、复分解反应⑴定义：两种 互相交换成分，生成另外两种 的反应。
⑵条件：①反应物：②生成物：有 或有 或有 生成。
（生活必需品：“水电气”）【注意】有盐和水生成的反应一定属于复分解反应吗？ ！如：2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 。
此反应属于复分解反应吗？（ ）5 6、化肥⑴农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
①土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质； ②大气污染：N 2O 、NH 3 、H 2S ；③引起水体污染 ：N 、P 过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。
⑷合理使用化肥：⑴根据土壤情况和农作物种类选择化肥；⑵农家肥和化肥合理配用。
1.浓盐酸敞口放置为什么瓶口上方会出现白雾？2.稀释浓硫酸时为什么必须把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地注入水中，并不断搅拌?3.显酸性的溶液(pH ＜7)一定是酸溶液吗? 显碱性的溶液一定是碱溶液吗? 举例说明。
4.氢氧化钠固体的潮解是物理变化还是化学变化？为什么？5.称量固体氢氧化钠时为什么要将其放在烧杯中，且用表面皿盖住烧杯口？6.长期堆放在空气中的块状生石灰为什么会变成白色粉末，时间再长，白色粉末表面又会变硬？7.氢氧化钠固体具有吸水性，可做干燥剂，它能否干燥CO2等酸性氧化物气体？氢氧化钠溶液能否做干燥剂？8.盐就是食盐吗? 粗食盐为什么有时会变潮?9.向某溶液中滴入几滴无色酚酞试液，酚酞试液变成了红色，说明该溶液一定是碱的溶液吗?试举例说明。
10.一同学向某物质的溶液中加入氯化钡溶液，发现生成了白色沉淀，他认为该溶液一定是硫酸溶液，这种认识正确吗?你认为还可能是什么物质的溶液?11.你能说明铵态氮肥不能与碱性物质混合施用的原因吗?反应物的形状大小和浓度会影响化学反应速率，下面对实验室制取二氧化碳的药品进行探究：⑴配制不同溶质质量分数的盐酸。
实验室用36%的浓盐酸配制成100g溶质质量分数为14%的稀盐酸，需要加入水的质量为g（精确1g）；在浓盐酸稀释过程中需要用到的仪器有：量筒、胶头滴管、；⑵用不同溶质质量分数的盐酸溶液分别和碳酸钙粉末、大理石颗粒反应，实验记录如下：回答下列问题：①分析以上实验数据，可以得出结论（写2条）；；②为了顺利完成实验室制取二氧化碳的实验，你认为可选取的实验方案（填一实验编号），该反应化学方程式是；⑶图中可用于制取、收集二氧化碳的装置是（填字母）。
[分析]⑴根据加水稀释前后溶液的溶质质量不变，计算需要浓溶液的质量，然后用100g溶质质量减去需要浓溶液的质量即可得出所需水的质量；⑵①观察图表可以看出，粉末状固体的反应速率快；溶液浓度大的反应速率快；②选用试验方案要考虑药品对实验结果的影响，还有可否来得及收集；然后写出化学反应式；⑶根据制取二氧化碳是固液常温下的反应选择发生装置；再根据二氧化碳的密度大于空气的密度，并且易溶于水，选择收集装置．[解答]解：⑴设配制100g溶质质量分数为14%的稀盐酸，需36%的浓盐酸质量为X。
X×36%=100×14%X=39g需要加入水的质量为：100-39=61g稀释过程中需要用到的仪器除量筒、胶头滴管外，还要用烧杯作为反应容器。
故答案为：61、烧杯；⑵①观察图表可以看出，粉末状固体的反应速率快，说明反应物之间接触面积越大，反应速率越大；溶液浓度大的反应速率快，说明盐酸的浓度越大，反应完成的时间越短；故答案为：盐酸的浓度越大，反应完成的时间越短；反应物之间接触面积越大，反应速率越大；②选用此试验中的方案，要考虑盐酸要用稀盐酸，否则会造成收集的气体不纯；然后要考虑到反应的时间，不能太短，否则我们来不及收集。
所以应选6号实验．因6号实验中是稀盐酸，反应的速率也可。
反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl ═CaCl2+CO2↑+H2O．故答案为：6、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；B；又因为二氧化碳密度大于空气的密度，并易溶于水，我们可以用装置D向上排空气法收集．故答案为：BD．[评价]本题考查溶液的配置、根据实验现象判断结论、化学反应方案的选取等知识，这就要同学们具有较为综合的化学知识．今年以来，化工原料市场供不应求，各种化工原料价格持续上扬。
某化工厂为了增加效益，计划将一批库存的氢氧化钠投入市场。
如果你是质检员，请你按以下方案抽取样品对该批氢氧化钠进行检验，看是否变质。
【实验方案】【推断和结论】⑴若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是，说明氢氧化钠已经变质。
⑵为了进一步探究该产品变质的程度，再取少量样品，加入的A是过量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则证明该批产品（填“部分”或“完全”）变质。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）。
[分析]⑴根据氢氧化钠的特点考虑：氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，加入的物质与碳酸根离子能产生气体，来考虑加入的物质；⑵过量的CaCl2溶液与碳酸钠反应，把碳酸钠全部消耗，再考虑加入酚酞变色情况。
氢氧化钠变质是与二氧化碳反应导致。
[解答]解：⑴氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，由于碳酸根遇到酸能产生气体二氧化碳，所以加入的物质是盐酸就行；故答案为：稀盐酸⑵氢氧化钠变质后有两种情况：全变质，部分变质，全变质就是全部为碳酸钠，部分变质是既有氢氧化钠也有碳酸钠，过量的CaCl2溶液把碳酸钠全部反应掉，再加入酚酞变红，说明显碱性溶液中含有氢氧化钠，所以部分变质。
氢氧化钠变质是与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，直接已经平了。
故答案为：部分、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
[评价]解：⑴“能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿”的化肥是氮肥。
铵态氮肥与碱性物质共存时能释放出氨气，降低肥效，因此铵态氮肥不能与碱性物质混用；碳酸氢铵易分解释放出氨气，降低肥效，因此碳酸氢铵不能在较热的地方存放，施用后应立即盖土或灌溉；长期施用硫酸铵易使土壤板结硬化，因此不能长期使用硫酸铵。
故答案为：氮肥；铵态氮肥不能与碱性物质混合使用。
⑵塑料、合成纤维、合成橡胶属于三大合成材料。
故答案为：合成。
⑶铁与空气中的氧气、水发生化学反应。
保护金属资源的措施有：有计划的合理的开采矿物，回收利用废旧金属，寻找金属的替代品等。
故答案为：铁与空气中的氧气、水发生化学反应；回收利用废旧金属。
[评价]本题主要考查各类化肥的概念、特性和作用，材料的种类和判断，铁生锈的原因和节约金属的措施，难度较小。
【中考练兵场】（总分166，自我测试分，正确率百分比%）A．胰液7.5～8.0 B．胃液0.9～1.5 C．血浆7.35～7.45 D．胆汁7.1～7.33. (2分)下列购买的物质中不能作为氮肥使用的是（）A．硫酸铵[（NH4）2SO4] B．氨水（NH3．H2O）C．硝酸（HNO3）D．尿素[CO（NH2）2]4. (2分)5. (2分)6. (2分)A．该反应的生成物中一定有水、沉淀或气体B．10gA与10gB反应生成C和D的总质量一定是20g C．若生成的C和D是盐和水，则该反应一定是中和反应D．该反应可能是氧化反应7. (2分)物质X可发生下列所示的两个反应，则X是（）①X+酸→盐+水②X+水→碱A．CaO B．Fe2O3C．CO2D．NaOH8. (2分)右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。
下列有关说法正确的是（）A.反应前后，溶液的pH不变B.反应前后，Na+和Cl-的数目不变C.反应前后，H+和OH-的数目不变D.反应前后，H2O的数目不变9. (2分)下列各物质在水中能大量共存的是（）A．H2SO4、Na2SO4、NaOH B．Ca(OH)2、KCl、K2CO3C．NaCl、Na2CO3、KNO3D．CuSO4、NaOH、Na2SO410. (2分)向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。
有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。
其中肯定不正确的是（）11. (2分)下列图象正确的是（）⑴物质A是常见的碱，写出A的化学式：．⑵写出反应④的化学方程式：．⑶说出NaHC03在医疗上的一种用途：．⑷反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是．2 319. (6分)海洋中有丰富的水生生物和化学资源．海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下：⑴海水晒盐是（填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、等过程．⑵写出食盐的一种用途：．⑶A步骤反应的化学方程式是．⑷实验室进行a操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、．20. (6分)实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道他们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种．为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）⑴写出三种化肥的名称：A；B；C．⑵如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有量取，对实验结果（填“有”或“无”）影响．⑶常温下如要鉴别B、C两种样品，（填“能”或“不能”）采取闻气味的方法．⑷由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”．“碱雨”中碱的化学式为．21. (5分)如图所示A﹣F是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“——“表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）．其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸．⑴A的一种用途是；⑵B的化学式为；⑶E和F反应的化学方程式为；⑷如图转化关系中没有涉及到的基本反应类型是．22.(7分)小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生成盐，于是她构建了甲图所示的知识网络图。