最新2020中考化学专项复习酸碱盐专项复习(共25张PPT)教育课件
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中考专题复习《酸、碱、盐》综合复习课件(共40张ppt)
• 结论：
酸溶液
酸溶液不等同于酸性溶液，
酸性溶液
即：酸性溶液包括酸溶液和一些盐溶液。
(NaHSO4溶液、 CuSO4溶液)
碱溶液不等同于碱性溶液， 即：碱性溶液包括碱溶液和一些盐溶液。
(Na2CO3 溶液、 NaHCO3溶液)
碱溶液 碱性溶液
18
5.生活中一些物质的PH 【小结】：日常生活中的一些物质的pH • pH小于7的物质有： 柠檬、苹果、桔子、西瓜、萝卜 醋、酱油、洁厕灵。
3.用于医药 （1）胃酸的主要成分是盐酸 。胃药的主要成分氢氧化铝。
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O （2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。
11
反馈练习
1.近年来随着工业的发展污染越来越严重，甚至 造成酸雨，导致土壤酸化，不利于植物生长，为 改良酸性土壤可加入（ B ） A.火碱 B.熟石灰 C.碳酸钠 D.稀硫酸
4
三、酸归碱纳具总有结相似化学性质的原因
HCl = H+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42H2CO3 = 2H+ + CO32HNO3 = H+ + NO3-
不同的酸溶液中都含 有H+，所以酸有一些相似 的化学性质。
NaOH =Na+ + OHCa(OH)2=Ca2+ + 2OHKOH =K+ + OHNH3·H2O=NH4+ + OH-
12
2.人体胃液中含有少量盐酸可帮助消化，胃 酸过多的病可服用下图的药物来治疗。请用 化学方程式表示上述反应。
酸溶液
酸溶液不等同于酸性溶液，
酸性溶液
即：酸性溶液包括酸溶液和一些盐溶液。
(NaHSO4溶液、 CuSO4溶液)
碱溶液不等同于碱性溶液， 即：碱性溶液包括碱溶液和一些盐溶液。
(Na2CO3 溶液、 NaHCO3溶液)
碱溶液 碱性溶液
18
5.生活中一些物质的PH 【小结】：日常生活中的一些物质的pH • pH小于7的物质有： 柠檬、苹果、桔子、西瓜、萝卜 醋、酱油、洁厕灵。
3.用于医药 （1）胃酸的主要成分是盐酸 。胃药的主要成分氢氧化铝。
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O （2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。
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反馈练习
1.近年来随着工业的发展污染越来越严重，甚至 造成酸雨，导致土壤酸化，不利于植物生长，为 改良酸性土壤可加入（ B ） A.火碱 B.熟石灰 C.碳酸钠 D.稀硫酸
4
三、酸归碱纳具总有结相似化学性质的原因
HCl = H+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42H2CO3 = 2H+ + CO32HNO3 = H+ + NO3-
不同的酸溶液中都含 有H+，所以酸有一些相似 的化学性质。
NaOH =Na+ + OHCa(OH)2=Ca2+ + 2OHKOH =K+ + OHNH3·H2O=NH4+ + OH-
12
2.人体胃液中含有少量盐酸可帮助消化，胃 酸过多的病可服用下图的药物来治疗。请用 化学方程式表示上述反应。
中考化学专题复习酸碱盐复习课课件(25张PPT)
(2014·广东) “烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。
3、酸 + 金属氧化物→ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ + 水
碱 = 金属离子 + OH-
金属 非金属 D C B
３、为什么过往车辆全都不敢通过雾区？ 1、为什么浓盐酸流经之处会浓雾弥漫？
单质 单质 1、为什么浓盐酸流经之处会浓雾弥漫？
了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实 (2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：
、
.
因为盐酸会与金属反应，腐蚀车上的金属制品，还会对车内人员产生伤害
验，请你们猜猜她用的是哪三种溶液，依 邀请板报高手——桑韵涵，来看看她是怎样画花的？
菜不咸反而有一种涩味. 3、酸 + 金属氧化物→盐 + 水
4、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓蓝色沉淀
四盐： CaCO B、Mg2+ OH-
邀请板报高手——桑韵涵，来看看她是怎样画花的？
3
BaCO3
AgCl BaSO4
AgCl 和BaSO4不仅不溶于水，且不溶于酸
11对离子不共存：
1、H++OH-=H2O、 2、2H++CO32-= H2O+CO2↑ 3、OH-+NH4+=H2O +NH3↑刺激性气味的气体，能使 红色石蕊试纸变蓝 4、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓蓝色沉淀 5、2OH-+Mg2+= Mg(OH)2↓白色沉淀 6、3OH-+Fe3+= Fe(OH)3↓红褐色沉淀 7、3OH-+Al3+ = Al(OH)3↓白色沉淀 8、CO32-+Ca2+=CaCO3↓白色沉淀 9、Ba2++CO32-= BaCO3↓白色沉淀 10、Ba2++CO32-=BaSO4↓白色沉淀，不溶于酸 11、Ag++Cl-= AgCl↓白色沉淀，不溶于酸
3、酸 + 金属氧化物→ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ + 水
碱 = 金属离子 + OH-
金属 非金属 D C B
３、为什么过往车辆全都不敢通过雾区？ 1、为什么浓盐酸流经之处会浓雾弥漫？
单质 单质 1、为什么浓盐酸流经之处会浓雾弥漫？
了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实 (2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：
、
.
因为盐酸会与金属反应，腐蚀车上的金属制品，还会对车内人员产生伤害
验，请你们猜猜她用的是哪三种溶液，依 邀请板报高手——桑韵涵，来看看她是怎样画花的？
菜不咸反而有一种涩味. 3、酸 + 金属氧化物→盐 + 水
4、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓蓝色沉淀
四盐： CaCO B、Mg2+ OH-
邀请板报高手——桑韵涵，来看看她是怎样画花的？
3
BaCO3
AgCl BaSO4
AgCl 和BaSO4不仅不溶于水，且不溶于酸
11对离子不共存：
1、H++OH-=H2O、 2、2H++CO32-= H2O+CO2↑ 3、OH-+NH4+=H2O +NH3↑刺激性气味的气体，能使 红色石蕊试纸变蓝 4、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓蓝色沉淀 5、2OH-+Mg2+= Mg(OH)2↓白色沉淀 6、3OH-+Fe3+= Fe(OH)3↓红褐色沉淀 7、3OH-+Al3+ = Al(OH)3↓白色沉淀 8、CO32-+Ca2+=CaCO3↓白色沉淀 9、Ba2++CO32-= BaCO3↓白色沉淀 10、Ba2++CO32-=BaSO4↓白色沉淀，不溶于酸 11、Ag++Cl-= AgCl↓白色沉淀，不溶于酸
初三化学酸碱盐复习公开精品课件精品课件
初三化学酸碱盐复习公开精品课件精品课件一、教学内容二、教学目标1. 知识与技能：使学生能够熟练掌握酸碱盐的定义、性质、分类及相互转化。
2. 过程与方法：培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高实验操作技能。
3. 情感态度与价值观：激发学生对化学学科的兴趣，培养严谨的科学态度。
三、教学难点与重点重点：酸碱盐的性质、相互转化。
难点：酸碱盐之间的复分解反应及其应用。
四、教具与学具准备1. 教具：PPT、实验器材、试剂。
2. 学具：笔记本、教材、实验报告单。
五、教学过程1. 导入：通过展示生活中常见的酸碱盐实物，如柠檬、肥皂、食盐等，引导学生思考这些物质的性质和用途。
3. 实践情景引入：进行实验，观察酸碱盐之间的反应现象，引导学生分析原因。
4. 例题讲解：讲解典型例题，帮助学生掌握酸碱盐相互转化的规律。
5. 随堂练习：布置相关练习题，巩固所学知识。
7. 课后作业布置：布置作业，要求学生完成相关习题。
六、板书设计1. 酸碱盐的定义、性质、分类2. 酸碱盐相互转化3. 实验现象与原因分析4. 典型例题解析七、作业设计1. 作业题目：（2）列举三种酸、三种碱、三种盐的实例。
2. 答案：（1）H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaCl2（2）略（3）是八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课通过实验和例题讲解，使学生较好地掌握了酸碱盐的性质和相互转化。
但部分学生对复分解反应的理解仍有困难，需要在今后的教学中加强指导。
2. 拓展延伸：引导学生关注生活中的酸碱盐，了解其在实际应用中的作用，提高学生的化学素养。
重点和难点解析1. 教学内容的选择与组织2. 教学目标的设定3. 教学难点与重点的识别4. 教学过程中的实践情景引入5. 例题讲解的深度与广度6. 作业设计的针对性与答案的准确性7. 课后反思与拓展延伸的实际应用一、教学内容的选择与组织在教学内容的选择上，应侧重于酸碱盐的核心概念和关键性质，以及它们在实际反应中的应用。
2020中考化学专题复习-酸碱盐 PPT优秀课件
感谢观看，欢迎指导！
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生成物：有气体或沉淀或水（至少一种） 反应物：有酸可不溶，无酸都得溶
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初中常见8大沉淀
蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2 红褐色沉淀：氢氧化铁 Fe(OH)3 白色沉淀： 氢氧化镁 Mg(OH)2
氢氧化铝Al(OH)3 氯化银 AgCl 硫酸钡 BaSO4 碳酸钙 CaCO3 碳酸钡 BaCO3
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八大沉淀（四碱四盐）
四碱： Cu(OH)2 蓝色↓ Fe(OH)3红褐色↓ Mg(OH)2 Al(OH)3
四盐： AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3
AgCl 和BaSO4不溶于水，且不溶于酸
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•
2．文章详细描写了林海音对台湾本土 作家钟 理和的 着意栽 培和慷 慨相助 ，不仅 能够表 现传主 的精神 品质， 而且有 力证明 了传主 是台湾 文学的 一道阳 光。
•
3．文章中引用了传主自己的一些语言 ，为作 者的观 点和看 法提供 有力的 论据， 增强了 说服力 ，具有 画龙点 睛之效 ，能够 升华主 题，增 强作品 语言感 染力。
A．H+ Na+ Cl- Cu2+
B．K+
NO3- Cl-
CO32-
C．NH4+ Ca2+ OH- HCO3-
D．Al3+ NO3- SO42- OH-
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化学《酸碱盐》复习ppt课件
与酸性氧化物反应生成盐和水
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3
与某些盐反应生成新盐和新碱
碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱，如氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碱的化学性质
01
02
03
04
碱具有碱性，可以与酸反应生 成盐和水。
碱可以与酸性氧化物反应生成 盐和水。
05 酸碱盐的反应规律
酸碱中和反应
总结词
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是酸碱盐反应中的重要类型。
详细描述
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成对应的盐。 这类反应在化学实验和工业生产中广泛应用，如中和酸性废水、制备某些盐类 等。
盐与金属的反应
总结词
盐与金属的反应是金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一 种盐的反应。
络合性
某些酸能够与金属离子络合形 成络合物，如硫酸铜、氯化铁
等。
03 碱的复习
碱的分类
氢氧化物
金属氢氧化物，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
氨水
氨的水溶液，也属于碱类。
碱式盐
某些盐在水中发生水解反应，生成相应的碱，如 碱式碳酸铜等。
碱的通性
1 2
与酸反应生成盐和水
碱与酸反应生成对应的盐和水，这是碱的基本性 质。
和新盐。
碱的性质
具有碱性，能与酸反应生成盐和 水，能与某些盐反应生成新碱和 新盐，能与某些非金属氧化物反
应生成盐和水。
盐的性质
具有金属阳离子和酸根阴离子的 性质，能与某些金属反应生成新 金属和盐，能与某些酸反应生成 新盐和气体，能与某些碱反应生
成新盐和水。
02 酸的复习
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3
与某些盐反应生成新盐和新碱
碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱，如氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碱的化学性质
01
02
03
04
碱具有碱性，可以与酸反应生 成盐和水。
碱可以与酸性氧化物反应生成 盐和水。
05 酸碱盐的反应规律
酸碱中和反应
总结词
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是酸碱盐反应中的重要类型。
详细描述
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成对应的盐。 这类反应在化学实验和工业生产中广泛应用，如中和酸性废水、制备某些盐类 等。
盐与金属的反应
总结词
盐与金属的反应是金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一 种盐的反应。
络合性
某些酸能够与金属离子络合形 成络合物，如硫酸铜、氯化铁
等。
03 碱的复习
碱的分类
氢氧化物
金属氢氧化物，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
氨水
氨的水溶液，也属于碱类。
碱式盐
某些盐在水中发生水解反应，生成相应的碱，如 碱式碳酸铜等。
碱的通性
1 2
与酸反应生成盐和水
碱与酸反应生成对应的盐和水，这是碱的基本性 质。
和新盐。
碱的性质
具有碱性，能与酸反应生成盐和 水，能与某些盐反应生成新碱和 新盐，能与某些非金属氧化物反
应生成盐和水。
盐的性质
具有金属阳离子和酸根阴离子的 性质，能与某些金属反应生成新 金属和盐，能与某些酸反应生成 新盐和气体，能与某些碱反应生
成新盐和水。
02 酸的复习
九年级化学酸碱盐总复习课件
酸碱盐在水溶液中电离与导电性
电离
酸碱盐在水溶液中会电离成自由 移动的离子。
导电性
由于电离产生的自由离子，酸碱 盐溶液具有导电性。
酸碱盐反应类型及规律
中和反应
酸和碱反应生成盐和水。
复分解反应
两种化合物相互交换成分生成另外 两种化合物的反应，需满足生成物 中有沉淀、气体或水生成的条件。
氧化还原反应
部分酸碱盐在反应中会发生电 子转移，属于氧化还原反应。
洗涤
利用碱性物质能够去除油污的原理，可以使用氢氧化钠、碳酸钠等碱性溶液来洗 涤油污严重的衣物或器皿。此外，还可以利用盐类（如磷酸盐、硅酸盐等）的乳 化、分散等作用来增强洗涤效果。
03 实验室中常见酸碱盐操作 技巧
实验室安全注意事项
01
遵守实验室规则，保持 实验室整洁和安静。
02
03
04
穿戴实验服和护目镜等 个人防护装备。
降低对环境的影响。
05 复习策略与备考建议
知识点梳理和归纳总结
梳理酸碱盐的基本概 念、性质及相互转化 关系
总结酸碱盐在日常生 活、工农业生产中的 应用
归纳酸碱盐的反应类 型、方程式及实验现 象
典型例题解析和答题技巧
解析酸碱盐相关的选择题、填空题、 实验题等典型题型
学会分析题目中的关键信息，提高解 题速度和准确率
碱的作用
碱在工业生产中常用于中和酸性废水、 制造玻璃、造纸等，如氢氧化钠、氢 氧化钙等。
环境保护与资源回收利用
酸碱盐废水处理
工业生产中产生的酸碱盐废水需 经过中和、沉淀、过滤等处理，
达到排放标准。
资源回收利用
如从废酸中回收有用物质，从废 碱中回收氢氧化钠等，实现资源
中考化学 复习课件酸碱盐总复习(共29张PPT)
pH与溶液 酸碱性
pH____<____7溶液呈酸性，pH越小酸性越 ____强____；pH＝7溶液呈____中____性；
pH____>____7溶液呈碱性，pH越大碱性越 __强______
pH测定
利用pH试纸，将__待__测__液__滴到pH试纸上，试 纸显示颜色与___标___准__比__色__卡__对比读数
特 性
密度比水___大_____，具有___吸__水___性(可 浓 用作干燥剂)、敞口放置，质量_增__大__、质量
硫 分数都___减__小___(填“增大”或“减小”)、强腐
酸 蚀性、脱水性。稀释时将_浓__硫__酸___慢慢倒入
_____水___中，并用玻璃棒搅拌
酸
碱
盐
盐酸物理性质
习题 中考链接
1,无色有剌激性气味的液体
2,易挥发,在空气中形成白雾 3,有酸味 4,工业品:黄色(含Fe3+)
酸
碱
盐
硫酸的物理性质
习题 中考链接
1,无色、粘稠、油状液体
2,不易挥发
做干燥剂
浓硫酸的特性： 吸水性、脱水性、强氧化性
酸的命名和分类：
（1）按是否含 氧元素分为：
含氧酸：命名为“某酸” 如H2SO4为硫酸
化合物
盐 （Fe(NO3) 3） 金属离子 酸根离子
氧化物（ H2O ）
酸
碱
盐
习题 中考链接
盐酸 几种常见的酸
硫酸
酸 酸的命名与分类
酸的通性
酸
碱
盐
习题 中考链接
常见的酸
盐酸、硫酸
浓
具有__挥__发____性，敞口放置，瓶口出现
盐 ___白__雾___，质量、质量分数都___减__小___(填
最新初三化学《酸碱盐复习》公开课课件PPT课件
Fighting!
能力有限 努力无限
铵根离子
①滴加氢氧化钠溶液，现象： 有气泡产生
②用湿润的红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝
Figh鉴ting别! 的要求：
能力有限 努力无限
鉴别是根据物质的特性，用化学 方法对它的组成成分加以确认 证实 ．如果待检验的物质是酸碱盐溶液， 则对阴阳离子都要加以鉴别．
2HCl + Fe = H2 ↑ + FeCl2 H2SO4 + Zn = H2 ↑ + ZnSO4
注意☺ 铁参加置换反应只生成+2的亚铁化合物。 ☺ K、Ca、Na不参加置换反应 ☺ FeSO4、FeCl2等＋2铁溶液均为浅绿色
Fighting!
③ 酸＋金属氧化物
能力有限 努力无限
盐+ H2O （复分解反应）
能力有限 努力无限
一、酸碱盐的概念
酸 碱
盐
金属单质 氧化物
HCl NaOH Na2CO3 AgNO3
Fe CuO
H2SO4 Ca(OH)2
CaCO3 CuSO4
Mg
CO2
HNO3 Ba(OH)2
BaCl2 Na2SO4
Cu
Fe2O3
Fighting!
能力有限 努力无限
二、物理性质－酸
• 浓硫酸（ H2SO4 ）
Fighting!
能力有限 努力无限
只给你酚酞请鉴别出NaOH、 H2SO4、NaCl三种无色溶液？
Fighting!
无色酚酞
能力有限 努力无限
装入C试管内的 液体是NaOH
AB
C
AB装入A试管源自的 液体是NaCl装入B试管内的 液体是H2SO4
酸碱盐总复习PPT课件(初中科学)
A、氢离子 B、氢分子 C、酸根离子 D、酸分子
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酸
碱
盐 习题 中考链接
3，某同学用一定量的稀硫酸来做相关实
验，实验后有关数据如下，其中正确的
是：
溶
液
溶
质
液
量
质
分
量
数
氢
锌的质量
气
质
量
水的质量
觉 淀 质 量
锌的质量
氢氧化钡
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盐 习题 中考链接
4，下列家庭觉见物质中能导电的是：
A，医用酒精 B 食盐固体 C 石墨棒 D 蔗糖水
A酱油 B 食醋 C 香油 D 食盐
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酸
碱
盐 习题 中考链接
3，向AgNO3,NaNO3和Cu(NO3)2的混合液中加 入一定量的锌粉充分反应后，过滤、洗涤，将
滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的离
子是________
4,废液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2,要全部回 收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，
① ②
碱的试题：
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酸
碱
盐 习题 中考链接
1，下列各组气体中，均能用固体NaOH干 燥的一组是：（）
A H2 O2 CO
B H2 O2 CO2
C H2 SO2 CO2 D O2 CO CO2
2,某工厂本来用氢氧化钠溶液中和所排出的 废水中的硫酸，现改用氢氧化钾来中和以得 钾肥，若两种碱溶液的质量分数相同，为勤 俭原料，则此时碱流量阀门应如何调节___
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碱
盐 习题 中考链接
7,A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、硝酸银、
氯化钙四种溶液中的一种，将它们两两混合后，
最新2020年中考备考复习 酸碱盐 知识系统复习(共21张ppt)教育课件
(1) HCl + NaOH = NaCl + H2O (2) H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4↓ (3) 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ (4) Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaOH (5) Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 ↓ (6) 不反应
酸碱指示剂
非金属氧 化物（除 CO）
碱
酸
盐
酸碱盐化学性质复习
人教版九年级化学中考专题复习
（问题四）3、（1）写出图中涉及NaOH的化学方程式
酸碱指示剂
(1)CO2 (2)SO2
非金属 氧化物
NaOH
酸
（3）HCl
(4)H2SO4
盐
（5）CuSO4 (6)FeCl3 (7)MgSO4
（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
小结：
酸+碱 = 盐+水 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 碱 + 盐 = 新碱 + 新盐 盐A + 盐B = 盐C + 盐D
（有水生成） （有沉淀或气体生成） （有沉淀或气体生成） （有沉淀生成）
酸碱盐化学性质复习
人教版九年级化学中考专题复习
活动四 酸碱盐的化学性质及相互间反应规律 （问题四）2、你能用关系图表示出酸的反应规律吗？
小结 1、 酸碱盐溶液与酸碱性溶液关系 酸性溶液
酸溶液 一定是 酸性溶液
（pH＜7 ） 中性溶液 （pH=7） 碱溶液 一定是 碱性溶液
2020届中考化学一轮复习----酸碱盐专题复习教学课件 (共28张PPT)
Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2NaNO(32)NaNO3(Na2SO4)Ba(NO3)2,
NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3
(3)NaCl(NaNO3) AgNO3 ,
④ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2 +H2O(4)NaCl(Na2CO3) HCl , ⑤ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O (5) Na2SO4(Na2CO3) H2SO4,
碱+酸→盐+水
碱+非金属氧化物→盐+水
（三）、可溶性碱的性质 １．碱能跟酸碱指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 无色酚酞变红色.
思考：这里为什么要说成“碱溶液”， 而不直接说成“碱”？ 因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧 化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊 试液、无色酚酞试液变色。
2、碱跟酸性氧化物反应
2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2
OH- + NH4+ = NH3 +H2O
白色沉淀 难溶于酸的沉淀
盐：Ag++Cl-= AgCl
Ba2+ +SO42-=BaSO4
Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3
例题讲解
离子共存的判断
例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( D )
③ Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 +2NaOH
④ Ca(OH)2+CO2= CaCO3 +H2O
关于初中化学酸碱盐总复习课件课件
CO2 ＋ Ca(OH)2 — CaCO3↓ + H2O（检验CO2） SO2 ＋ Ca（OH）2 — CaSO3 + H2O （治理大气污染）
•Ca与(O酸H)反2 应＋ H2SO4 — CaSO4+ 2H2O •C（a用与(O于碳H区)酸2别＋钠氢N反氧a应2化C钠O3与—氢C氧aC化O钙3 ）↓+ 2NaOH
• 与Fe、Zn等金属反应（用于制氢气）
Fe ＋ H2SO4 — FeSO4 + H2↑
•
与金属氧化物反应（酸洗）
Fe2O3 ＋ 3H2SO4 — Fe2(SO4)3 + 3H2O
• 与氢氧化铜反应
Cu(OH)2 ＋ H2SO4 — CuSO4 + 2H2O
• 与氯化钡反应
BaCl2 ＋ H2SO4 — BaSO4 ↓+ 2HCl
金属
盐酸
碱 盐
新盐＋新金属 新盐＋新酸 新盐＋新碱 新盐＋新盐
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
2020/12/28
盐类的化学性质
• 与酸反应 例：CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑
• 与可溶性碱反应 例： 2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
用途
酸洗 酸洗 干燥剂 制氢气 其他
2020/12/28
造纸 轻工 纺织 石化
中和土 壤酸性 建筑 漂白粉 农药
食用 玻璃
防腐 肥皂
化工原 纸张 料
复分解反应发生的条件： ①生成沉淀 ②生成气体 ③或生成水
复分解反应是酸、碱、盐、氧化物之间互相 交换成分的反应。它们的化合价均不改变。
•Ca与(O酸H)反2 应＋ H2SO4 — CaSO4+ 2H2O •C（a用与(O于碳H区)酸2别＋钠氢N反氧a应2化C钠O3与—氢C氧aC化O钙3 ）↓+ 2NaOH
• 与Fe、Zn等金属反应（用于制氢气）
Fe ＋ H2SO4 — FeSO4 + H2↑
•
与金属氧化物反应（酸洗）
Fe2O3 ＋ 3H2SO4 — Fe2(SO4)3 + 3H2O
• 与氢氧化铜反应
Cu(OH)2 ＋ H2SO4 — CuSO4 + 2H2O
• 与氯化钡反应
BaCl2 ＋ H2SO4 — BaSO4 ↓+ 2HCl
金属
盐酸
碱 盐
新盐＋新金属 新盐＋新酸 新盐＋新碱 新盐＋新盐
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
2020/12/28
盐类的化学性质
• 与酸反应 例：CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑
• 与可溶性碱反应 例： 2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
用途
酸洗 酸洗 干燥剂 制氢气 其他
2020/12/28
造纸 轻工 纺织 石化
中和土 壤酸性 建筑 漂白粉 农药
食用 玻璃
防腐 肥皂
化工原 纸张 料
复分解反应发生的条件： ①生成沉淀 ②生成气体 ③或生成水
复分解反应是酸、碱、盐、氧化物之间互相 交换成分的反应。它们的化合价均不改变。
中考化学专题复习：酸碱盐总复习PPT课件 人教版PPT文档共41页
40、人类法律，事物有规律，这是不 容忽视 的。— —爱献 生
66、节制使快乐增加并使享受加强。 ——德 谟克利 特 67、今天应做的事没有做，明天再早也 是耽误 了。——裴斯 泰洛齐 68、决定一个人的一生，以及整个命运 的，只 是一瞬 之间。 ——歌 德 69、懒人无法享受休息之乐。——拉布 克中考化学专题复习：酸碱盐总复习 PPT课件 人教版
36、如果我们国家的法律中只有某种 神灵， 而不是 殚精竭 虑将神 灵揉进 宪法， 总体上 来说， 法律就 会更好 。—— 马克·吐 温 37、纲纪废弃之日，便是暴政兴起之 时。— —威·皮 物特
38、若是没有公众舆论的支持，法律 是丝毫 没有力 量的。 ——菲 力普斯 39、一个判例造出另一个判例，它们 迅速累 聚，进 而变成 法律。 ——朱 尼厄斯
66、节制使快乐增加并使享受加强。 ——德 谟克利 特 67、今天应做的事没有做，明天再早也 是耽误 了。——裴斯 泰洛齐 68、决定一个人的一生，以及整个命运 的，只 是一瞬 之间。 ——歌 德 69、懒人无法享受休息之乐。——拉布 克中考化学专题复习：酸碱盐总复习 PPT课件 人教版
36、如果我们国家的法律中只有某种 神灵， 而不是 殚精竭 虑将神 灵揉进 宪法， 总体上 来说， 法律就 会更好 。—— 马克·吐 温 37、纲纪废弃之日，便是暴政兴起之 时。— —威·皮 物特
38、若是没有公众舆论的支持，法律 是丝毫 没有力 量的。 ——菲 力普斯 39、一个判例造出另一个判例，它们 迅速累 聚，进 而变成 法律。 ——朱 尼厄斯
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盐
③
化 学 性 质 关
①酸 ②
①
④③
⑤ ②
①
碱 ④盐
②
③
④
系
图
小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现 许多不同类别的物质反应时能生成盐，于是她构建了如图所 示的知识网络图。
请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。
① 酸+盐
；
② 金属+盐
。
各类物质间的重要化学反应
1、金属+酸 → 盐 + 氢气 2、金属+盐 →新金属 + 新盐
3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
8
4、酸 + 碱 → 盐 + 水
5、酸 + 盐 →新盐 + 新酸
6、碱 + 盐 →新盐 + 新碱
7、盐 + 盐 →新盐 + 新盐
8、碱+ 非金属氧化物→ 盐 + 水
什么是复分解反应？其反应的条件是什么？
(在溶液中)两种化合物相互交换成分，生成另外两 种化合物的反应，叫做复分解反应。
专题复习
学习目标
1、在物质分类视角下，认识混合物、纯净物、单质、化合 物各自的组成特点，理解它们之间转化的本质。
2、通过酸碱盐化学性质的复习，加深理解复分解反应的 概念和发生条件，在此基础上形成它们之间的相互转化关 系，破解它们之间相互转化的奥秘。
分类观是化学的核心观念之一。按要求将下列化合物
填入表格中： CO2 CaCO3 NaHCO3 HCl
（1）若B常温下为固态．则B是__碳___， F的化学式为___H_2_C_O__3___。 （2）若B常温下为气态，则A是_钠__N_a_。 （3）G+H反应的化学方程式为 N_a_2C_ O3+Ca(NO3)2=2NaNO_3+_CaCO_3_↓； 此反应属__复__分__解__反应（填反应类型）。
(5)CO32-和Ca2+ (6)CO32-和Ba2+ (7)Cl-和Ag+
(8)SO42-和Ba2+
破解酸碱盐反应规律的密码：
5448811
金属
非金属
盐
盐
和
金
金属氧化物
非金属氧化物
氢 气
属
和 盐
盐和水 碱
酸
碱和盐 盐和盐
盐
酸和盐 盐
单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图
例1. A～H分别是氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一种或几种组 成的初中化学常见物质（如“题20图”所示。箭头表示物质间能转化， 实线表示物质间能反应）。请回答下列问题：
离子(物质)共存问题
——实质上是各离子间相遇能否生成水或生成气体或生成沉淀
1、离子间反应生成水，不能共存： H+和OH-
11 2、离子间反应生成气体，不能共存： (1) H+和CO32-(或HCO3-) (2) NH4+和OH3、离子间反应生成沉淀，不能共存:
(1)OH-和Cu2+ (2)OH-和Fe3+ (3)OH-和Mg2+ (4)OH-和Al3+
（1）A+B的反应化学方程式是__C_a_O__+_H__2O__=_C_a_(_O__H_)_2___
（2）C的化学式为___C_a_C_O__3___；硫酸铜溶液参加_____置__换____反应（填反应 类型）。
（3）H+I的反应方程式是__N_a_2_C_O__3+__C_a_(_O_H__)2_=_2_N__a_O_H__+_C_a_C__O_3_↓_
。
例3. 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类 别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略)，如下图所示。请回 答：
(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化 学方程式为 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 。
(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化 中可以通过置换反应来实现的有 ④⑥ (填 序号)。
例5. 初中化学常见物质A-I分别是下列物质中的一种：锌、氢氧化 钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石 和水。他们之间相互的反应（每种物质只能用一次）恰好包含了化 合反应（A+B）、分解反应（C）、置换反应（D+E）、中和反应 （F+G）、复分解反应（H+I）等反应类型。试回答下列问题：
混
合
按物
物
所 含
质物
质
化 合
种
按物
类 分
纯
所 含
净元
物素
种 类
单
石灰水 空 气 CH4
分
质
盐 酸 铁合金 C2H5OH
氧化物 酸 碱 盐
CO2 H2SO4 NaOH
NaCl
金属单质 Fe 非金属单质 O2
分类观——化学物质和化学变化是多种多样的，不论是化学物质还
是化学变化，都可以按照一定的标准进行划分。分类方法是化学研 究的一种重要方法。
心
安
；
书
一
笔
清
远
，
盈
一
抹
恬
淡
，
浮
华
三
千
，
只
做
自
己
；
人
间
有
情
，
心
中
有
爱
，
携
一
米
阳
光
，
微
笑
向
暖
。
口
罗
不
是
。
–■
电
:
口
罗
没
有
我
但
是
那
和
他
当
你
不
同
我
的 。
我 拍
第 是
一
从
底
完
部
戏
层
爬
上
来
一
有
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我
个
没
清
楚
镜
有
怎
么
头
胆
怯
运
作
这
，
，
个
东
下
像
西
(
费
电
影
一
里
拍
摄
个
尼 )
所 镜
拍
第
以
为
什
头
一
么
很
试
部
戏
多
时
候
在
完
时
现
场
镜
例4. 下图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可 以转化。A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、 S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成。请回答:
(1)A和E的化学式分别为__S_O__2 _和_B__a_O_。 (2)D与G反应的化学方程式为： _K__2_SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl __，此反应属 ___复__分__解___(填基本反应类型)。 (3)A—G物质间，发生中和反应的化学方程 式为__B_a_(_O_H)2+H2SO4=BaSO4↓+2H_2_O__。
就
穿
我
不
想
后
戴
等
。
我
得
你
可
希
很
以
说
望
正
式
我
没
有
耐
很
给
心
不
快
人 过
我 就
一 对
种
演
员
可
威 还
是 以
严
感
。
很
有
耐
心
。
拍
。
但
是
我
年
轻
时
有
一
个
想
法
就
是
如
果
我
告
诉
你
怎
么
弄
，
1
5
分
钟
后
你
还
没
有
弄
完
我
就
不
耐
烦
像
如
果
我
自
己
弄
五
分
钟
就
弄
完
所
以
最
后
通
常
变
成
我
自
己
弄
。
但
这
样
做
有
一
个
不
好
的
后
果
就
是
当
你
真
的
五
分
钟
弄
完
就
会
给
别
3、碱＋ 酸 → 盐 ＋ 水 4、碱＋ 盐 →新碱 ＋ 新盐
碱的通性
指示剂
4
非金属氧化物
碱
酸
盐
盐的一般化学反应规律：
1、盐 ＋ 金属 → 盐 ＋ 金属 2、盐 ＋ 酸 → 新盐 ＋ 新酸 3、盐 ＋ 碱 → 新盐 ＋ 新碱 4、盐 ＋ 盐 → 新盐 ＋ 新盐
盐的化学性质
金属单质
4
酸
盐
碱
盐
酸
碱
为什么酸和碱的化学性质都有通性而盐类物质没有？
1、酸：水溶液中解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 2、碱：水溶液中解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 3、盐：解离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物
酸碱盐通常都有哪些化学性质？