八年级科学氧气的制取2

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制取氧气2ppt课件

•9．实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热至气体不再产生，试管内固体剩余物有。改用高锰酸钾制氧气，加热到没有气体产生时，试管内固体剩余物有。这两个反应的固体剩余物中都有，但它在两个反应中的作用不一样，在氯酸钾分解中它是，在高锰酸钾分解中它是。
1．工业上制取大量氧气的方法是（）（A）加热氯酸钾（B）加热高锰酸钾（C）分离液态空气（D）加热二氧化锰
气体密度比空气密度小
活动三：讨论与确定
实验室制取氧气的收集装置
氧气的物理性质
不易溶于水
密度比空气大
收集装置
排水法
向上排空气法
学会整合二、实验室制取氧气的装置：
固液不加热型
用过氧化氢制取氧气
固固要加热型
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气
氯酸钾制氧气
高锰酸钾制氧气
注意事项：
1. 试管夹夹在试管口的约1/3处。 2. 试管口略向下倾斜。
3、仪器装配原则：先下后上，先左后右；物质加热原则：先均匀，后集中气体收集方法：易溶于水排气法，根据密度定上下不溶微溶排水法，所得气体纯度大。
操作注意事项
• 1、先给试管均匀加热，再固定加热试管底部 • 2、开始加热时不能立即收集。 • 3、先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
小资料：三、工业制取大量氧气的方法：分离液态空气法 ── 物理变化
3．以下制取氧气的方法中，其中有一种与其他三种有本质不同，该方法是（ A ） A．分离液态空气法 B．加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 C．双氧水分解 D．加热高锰酸钾
4．同时加热下列物质，最易放出氧气的是（ B ）（A）纯净的氯酸钾（B）纯净的高锰酸钾（C）纯净的二氧化锰（D）过氧化氢溶液

八年级科学氧气的制取

八年级科学氧气的制取氧气是地球上最常见的元素之一，它在维持生物生存和支持燃烧等众多方面都起着关键作用。

那么，氧气是如何被制取出来的呢？本文将详细介绍八年级科学课程中关于氧气制取的知识。

一、氧气的性质和应用领域氧气（O2）是一个无色、无臭、无味的气体，在自然界中占据了大约21%的气体成分。

它具有良好的氧化性，可以促进燃烧，许多物质在氧气中会更加猛烈地燃烧。

由于氧气广泛应用于医疗、工业和科学实验等领域，所以制取氧气的过程具有重要意义。

二、制取氧气的方法1. 分离空气法分离空气法是制取氧气最常见的方法之一。

空气主要由氮气（N2）和氧气（O2）组成，通过分离这两种气体就能够获得纯净的氧气。

具体的操作步骤如下：(1) 压缩空气：首先将空气通过空气压缩机进行压缩，使其浓缩。

(2) 冷却空气：将压缩过的空气通过冷凝器进行冷却。

在冷凝器中，由于氧气和氮气的沸点不同，氮气会先于氧气凝结成液体。

(3) 脱除水分：将冷凝后的空气通过干燥器，去除其中的水分。

(4) 分离氧气和氮气：将干燥的空气通过分离设备，利用氧气和氮气的不同质量及沸点，将氧气分离出来。

2. 过氧化氢分解法过氧化氢分解法也是制取氧气的重要方法之一。

过氧化氢（H2O2）是一种具有强氧化性的化合物。

当过氧化氢分解时，会释放出氧气。

具体的步骤如下：(1) 获得过氧化氢：过氧化氢可以通过工业生产，或者通过将水和过氧化氢混合进行合成。

(2) 分解过氧化氢：将过氧化氢溶液通过催化剂进行分解，产生氧气和水。

过氧化氢分解法相对于分离空气法来说，操作相对简单，但对于催化剂的选择和控制分解反应的条件要求较高。

三、氧气制取的应用制取的氧气通常用于以下领域：1. 医疗应用：氧气在医疗中被广泛使用，例如氧疗、麻醉、手术操作等。

医疗氧气一般要求纯度较高，以确保对患者的安全。

2. 工业应用：氧气在工业中常被用作气体燃料的助燃剂，以提高燃烧效率。

同时，在炼钢、焊接和化工等领域也有广泛应用。

氧气的制取的化学实验报告

氧气的制取的化学实验报告
《氧气的制取的化学实验报告》
实验名称：氧气的制取
实验目的：通过化学实验制取氧气，并观察氧气的性质和特点。

实验原理：氧气的制取可以通过加热过氧化钾（KClO3）来产生氧气。

当过氧化钾受热分解时，会释放出氧气和氯化钾。

化学方程式如下：
2KClO3 → 2KCl + 3O2
实验步骤：
1. 将过氧化钾放入试管中，并用试管夹夹住试管。

2. 加热试管中的过氧化钾，观察试管口是否有气泡产生。

3. 将试管口对准一盛有水的容器，观察氧气的收集情况。

实验结果：
经过加热，试管中的过氧化钾开始分解，产生氧气气泡，并且氧气被成功收集在水中。

收集后的氧气可以观察到它的颜色是无色、无味的气体，能够支持燃烧，并且能够使燃烧更加旺盛。

实验结论：
通过本次化学实验，我们成功制取了氧气，并观察到了氧气的性质和特点。

氧气是一种无色、无味的气体，具有支持燃烧的特性。

这次实验不仅让我们了解了氧气的制取方法，也让我们对氧气的性质有了更加直观的认识。

通过这次实验，我们对氧气有了更深入的了解，也对化学实验有了更多的体验和认识。

希望通过这次实验，大家对氧气的制取和性质有了更加清晰的认识。

2.3氧气的制取2.2

氧化汞（HgO）
红色粉末，俗称三仙丹。加热到 500℃时分解为汞蒸气和氧气。（汞蒸气有毒！）
水（H2O）
加热至1000℃高温或借助一定的电解设备通以直流电（耗电量较大）可分解为氧气和氢气。
KMnO O4
√
HgO
高锰酸钾氯酸钾过氧化氢明瓶内氧气已满。
1.实验室制取氧气大致可分为下列步骤： ①点燃酒精灯，加热试管. ②检查装置的气密性. ③将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上. ④用排水法收集氧气.⑤熄灭酒精灯. ⑥将导管从水槽中取出.正确的操作顺序为
②③①④⑥⑤
___________________.
第五步

用排水法收集氧气注意：⑤用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下）；用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部（便于排出空气）

注意：⑥用排水法集气时，应注意当气泡
从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气，
不纯。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
第三步

将试管固
定在铁架台上
注意事项

①试管口要略向下倾斜，目的是：
防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回热的试管底部，使试管炸裂。

②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，目的是：
便于气体排出。

③铁夹要夹在离试管口1/3处。
第四步
点燃酒精灯（先预热）

④加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后用酒精灯的外焰对准药品部位加热
4.操作步骤

鲁教版化学八年级氧气-氧气的制法 (2)

操作较为方便
5、验满方法
排水法：当集气瓶口有大气泡放出时，
证明已收集满向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，
若木条复燃，证明已收集满。
放置方法：正放在桌子上，并盖上毛玻璃片 6.检验：
将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明已收集满。
7.注意事项
①长颈漏斗下端要插入液面以下
②用排气法收集气体时导管要插入集气瓶底部 ③当导管的气泡连续并均匀地放出时，开始收集 ④集满氧气的集气瓶盖好毛玻璃片，正放在桌面上。
H2O + O2
由反应物的状态和反应条件决定：
液体＋固体→气体
哪些仪器可以代替锥形瓶？
若实验室制取少量氧气，能否去掉上图中的长颈漏斗？
4. 收集方法：根据制取气体的物理性质。
不易溶于水的气体密度比空气大的气体
排水法：
向上排空气法：
1.易于收集到较纯的气体 2.便于观察气体是否已经收集满
②高锰酸钾（紫黑色固体）
氯酸钾二氧化锰加热
氯化钾 + 氧气
KClO3
二氧化锰加热
KCl + O2
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
反应装置：
由反应物的状态决定：固体加热气体
操作步骤：
1、连接装置仪器 2、检查装置的气密性 3、加药品，塞紧带导管的塞子。 4、将集气瓶装满水倒立在水槽里。 5、当导管的气泡连续并均匀地放出时，开始收集
6、当集气瓶口有大气泡冒出时，将盖有毛玻璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。
实验室制取氧气的其他方法

氧气的制取实验原理

氧气的制取实验原理氧气的制取实验原理如下：一、分解过氧化氢制取氧气的实验原理分解过氧化氢（H2O2）可以制取氧气的实验原理是利用过氧化氢在催化剂作用下分解产生氧气和水。

具体步骤如下：1. 准备实验装置：将过氧化氢溶液倒入试管中，用橡皮塞封住，并将导管的一端插入到试管内。

2. 加入催化剂：在溶液中加入催化剂，常用的催化剂有锰(IV)氧化物、二氧化锰、过氧化锰酸钾等。

催化剂会加速过氧化氢的分解反应。

3. 分解反应：随着催化剂的作用，过氧化氢开始分解，产生氧气和水。

反应方程式为：2H2O2(l) →2H2O(l) + O2(g)。

4. 氧气收集：氧气会从导管中冒出，并被导入收集气体的瓶子内。

由于氧气比空气密度小，所以氧气会在瓶子底部集聚。

5. 安全措施：由于过氧化氢容易分解，因此操作过程中需小心谨慎，防止过氧化氢溅到皮肤或眼睛。

此外，由于氧气为可燃气体，所以要远离明火。

二、加热过氧化钾制取氧气的实验原理加热过氧化钾（K2O2）可以制取氧气的实验原理是利用过氧化钾在加热条件下分解产生氧气和金属氧化物。

具体步骤如下：1. 准备实验装置：将过氧化钾放入玻璃试管中，并用橡皮塞封住试管的一端，并将导管的另一端插入到试管中。

2. 加热反应：将试管加热，过氧化钾在高温下分解，产生氧气和金属氧化物。

反应方程式为：2K2O2(s) →2K2O(s) + O2(g)。

3. 氧气收集：氧气会从导管中产生，并被导入收集气体的瓶子内。

由于氧气比空气密度小，所以氧气会在瓶子底部集聚。

4. 安全措施：加热过程中要小心操作，避免试管破裂或溅到皮肤或眼睛。

此外，由于氧气为可燃气体，所以要远离明火。

总结起来，制取氧气的实验原理可以通过分解过氧化氢或加热过氧化钾来实现。

这些实验都是利用化学反应产生氧气，并通过收集气体的方法将氧气收集起来。

这两种实验均有一定的危险性，操作时要注意安全。

以上是氧气的制取实验原理的相关介绍，希望对您有所帮助。

氧气制取2

锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
分解反应：由一种反应物生成两种或两
种以上其他物质的反应。“一变多” A = B + C + 〃〃〃
1.用过氧化氢制氧气的文字表达式过氧化氢
二氧化锰
水 + 氧气
加热氯酸钾制氧气
文字表达式
氯酸钾
二氧化锰加热
氯化钾 + 氧气
探究：用高锰酸钾制氧气
文字表达式加热高锰酸钾
随堂检测 1．工业上制取大量氧气的方法是（）Ｃ（A）加热氯酸钾（B）加热高锰酸钾（C）分离液态空气（D）加热二氧化锰 2．催化剂在化学反应中所起的作用是（）Ｃ（A）加快化学反应速率（B）使生成物质量增加（C）改变化学反应速率（D）减慢化学反应速率
３．实验室制取氧气时，装药品的大试管Ｃ口应（）（A）朝下（B）朝上（C）略向下倾斜（D）略向上倾斜４．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（Ｄ）（A）加热固体药品前（B）与加热固体药品同时（C）开始有气泡放出时（D）气泡连续并均匀放出时
实验步骤是：
（1）连接装置，检查装置气密性。
连接装置（从左到右，自下而上）
检查气密性的方法：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。
固固加热型
反应物都是固体，反应需要加热
固液不加热型
反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热
固液不加热型
向下排空气法密度比空气小的气体
不易溶于水或难密度比空气大的气体溶于水的气体
实验步骤：
（1）检查装置气密性。

氧气的制取与实验观察

氧气的制取与实验观察氧气（O2）是一种无色、无味的气体，是地球大气中的第二种主要成分。

它在许多化学反应和生命过程中起着重要作用。

本篇文章将介绍氧气的制取方法，并通过实验观察去验证制取氧气的过程。

一、氧气的制取方法为了制取纯净的氧气，我们可以采取以下几种方法：1. 加热过氧化氢过氧化氢（H2O2）分解时会生成氧气和水。

可以通过加热过氧化氢来加速其分解反应，从而制取氧气。

实验材料：- 过氧化氢溶液- 加热设备（如酒精灯或Bunsen燃烧器）- 水槽或容器实验步骤：1) 将过氧化氢溶液倒入水槽或容器中。

2) 点燃酒精灯或Bunsen燃烧器，将加热设备的火焰置于过氧化氢溶液下方。

3) 观察反应过程中是否产生气泡，以及气泡的性质和数量。

2. 高温分解金属氧化物某些金属氧化物在高温下可以发生分解反应，释放出氧气。

实验材料：- 金属氧化物（如二氧化锰）- 高温设备（如炉子或烧杯）实验步骤：1) 将金属氧化物样品放入高温设备中，加热至足够高温。

2) 观察反应过程中是否有气体产生，以及产生的气体性质和数量。

二、实验观察为了验证氧气的制取过程，我们进行了以下实验观察：实验一：过氧化氢的分解材料：过氧化氢溶液步骤：将过氧化氢溶液倒入水槽中，点燃酒精灯，并将火焰置于过氧化氢溶液下方。

观察：在加热过程中，可以观察到产生大量气泡，并且气泡会迅速上升。

实验二：二氧化锰的高温分解材料：二氧化锰步骤：将二氧化锰样品放入烧杯中，置于炉子中进行高温加热。

观察：在高温加热的过程中，可以观察到烧杯内产生棕黑色气体，并且气体逐渐充满烧杯。

通过以上实验观察可以得出结论，加热过氧化氢和高温分解金属氧化物都能够产生氧气。

氧气为无色气体，分子式为O2，具有较强的氧化性能和促进燃烧的作用。

实验中的气泡和产生的气体均为氧气。

结论：通过采用适当的制取方法，如加热过氧化氢和高温分解金属氧化物，可以获得纯净的氧气。

氧气在许多实际应用中发挥着重要作用，并且实验观察结果验证了氧气的制取过程。

第二讲氧气的制取(2021年初二科学浙江版)

第二讲氧气的制取【知识要点】一、氧气的工业制法1. 。

(利用 )。

2. 。

二、氧气的实验室制法1.反应发生装置的选择反应装置简称反应装置图装置名称A:C: A:B:A:B:总结：选择发生装置的依据：(1) ；(2) 。

拓展：两种漏斗的优点：。

2.气体收集装置的选择气体收集方法气体收集装置图可以收集的气体类型优点总结：选择收集装置的依据：(1) ；(2) 。

3.高锰酸钾制氧气(1)原理：；。

(2)反应装置(如图)(3)实验步骤：①查：；②装：；③定：；④点：；⑤收：；⑥移：；⑦熄：。

(4)注意事项：①为什么在试管口要放一团棉花？。

②为什么试管口要略向下倾斜？。

③为什么要来回移动酒精灯使试管受热均匀？。

④为什么刚出现气泡时不能立即收集？什么时候才可以开始收集气体？。

⑤集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管再熄灭酒精灯？。

⑥为什么导管不能伸入试管太长？。

⑦为什么加热前，试管外壁要保持干燥。

加热时，用酒精灯的外焰加热，灯芯不能碰到试管。

结束时，热的试管不能立即用冷水冲洗。

4.双氧水(过氧化氢)制氧气(1)原理：；。

(2)反应装置(如图)(3)操作步骤：①查：；②装：；③转：；④收：；⑤验：。

归纳：氧气的检验：；氧气的验满：。

5.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质。

催化剂在化学反应中所起的作用叫。

注：(1) ；(2) ；(3) ；(4) 。

6.氯酸钾制氧气原理：；。

三、分解反应和化合反应1.分解反应： ( )；2.化合反应： ( )。

【课堂练习】1.下列物质不需要加热就能够直接产生氧气的是（）A.过氧化氢溶液B.二氧化锰C.高锰酸钾D.氯酸钾2.同学们在做氧气的性质研究实验时，将点燃的木条伸入集气瓶内，有的现象明显，有的不明显。

导致现象不明显的原因可能是( )A.排水法收集结束时集气瓶内的水有残留B.导管口连续放出气泡时开始收集氧气C.排水法收集满后盖上毛玻璃片拿出水面D.排水法收集前未将集气瓶灌满水3.实验室制取氧气时，必不可少的最简单的一组仪器是（）A.试管、酒精灯、带导管的橡皮塞、集气瓶、铁架台B.试管、酒精灯、水槽、集气瓶C.集气瓶、铁架台、试管、带导管的橡皮塞D.铁架台、烧瓶、集气瓶、玻璃片4.实验室制取氧气的主要步骤有①装药品；②检查气密性；③固定装置；④加热；⑤收集气体．其正确的操作顺序是（）A.①②③④⑤B.③①②⑤④C.②①③④⑤D.①③②④⑤5.下列变化中，属于化合反应的是( )A.铁在氧气中燃烧B.工业制氧气C.蜡烛燃烧D.加热高锰酸钾6.用氯酸钾制氧气时，造成试管破裂的原因可能是( )①没有给试管均匀预热②试管外壁潮湿③试管口没有略微向下倾斜④排水法收集完氧气，先撤酒精灯A.①②③④B.①②③C.②③④D.②④7.实验室制取氧气的装置如图所示，下列有关叙述合理的是( )A.锥形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放6%双氧水B.锥形瓶里加入高锰酸钾固体，分液漏斗里盛放蒸馏水C集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上D.当发生装置中液体与固体一接触产生了气泡即可收集8.质量相等的两份过氧化氢溶液①和②，向①中加入少量的二氧化锰，完全反应后，收集到氧气的量随反应时间变化的函数图像正确的是( )9.实验室制取氧气可以采用加热氯酸钾(白色固体)和二氧化锰混合物的方法，现加热质量相等的两份氯酸钾，一份中混入少量的二氧化锰(b曲线)，分别同时加热，放出氧气的质量(m)与反应时间(t)的关系图象正确的是( )10.如图是某同学用高锰酸钾制取氧气的装置。

氧气的制取2

氧气的制法
【教学目的】
知识目标：掌握实验制取氧气的反应原理；了解有关气体制取的装置的装配、仪器连接和装置气密性检查。

初步学会粉状固体试剂的取用方法；初
步学会用排水法和向上派空气法收集氧气。

理解分解反应及其化合
反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。

能力目标：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。

初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。

情感目标：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。

【教学重点难点】
1. 教学重点：实验室制取氧气的反应原理和操作方法。

2. 教学难点：催化剂的概念。

【教学方法】实验探索法。

【教学用具】药品：氯酸钾、二氧化锰；高锰酸钾；双氧水
仪器：铁架台、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙、分液漏斗、圆底烧瓶、双孔塞。

【教材分析、学生分析】
本节课内容比较多，而且是第一次接触有关物质的制备与收集，因此需要学生由分析物质性质得出结论，需要学生有较高的分析能力，这是我们学生比较薄弱的。

八年级化学上册 2.3 制取氧气课件(2)

水 + 氧气
氯酸钾 MnO2
氯化钾 + 氧气
Байду номын сангаас
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧气锰 + 氧气
反应的共同(gòngtóng)特点是：
一变多
1、概念：由一种物质生成多种新物质的化学反应。
（1）特点:“一变多”
（2）表达式： AB
C + D + ···
第八页，共十三页。
辨别下列反应中的化合反应、分解反应、氧化反应
B.铁在氧气中燃烧生成氧化铁。 C.给氯酸钾加热，若不加二氧化锰就不产生氧气。 D.课本上测定空气中氧气含量的实验中，若将红磷换成
木炭实验会失败。
第十二页，共十三页。
内容(nèiróng)总结
课题3 制取氧气（2）。同学们，在实验室里除用高锰酸钾制氧气外，还可用哪些物质。又产生了氧气，二氧化锰(èr yǎnɡ huà měnɡ)仍然加快了反应速率。在实验室里，用过氧化氢溶液和二氧化锰(èr yǎnɡ huà měnɡ)制取氧气发生装置、收集装置与用高锰酸钾制取氧气相同吗。固---固、加热。你还能设计用过氧化氢溶液和二氧化锰(èr yǎnɡ huà měnɡ) 来制取氧气的发生装置和收集装置。（1 ）长颈漏斗末端要插入液面以下(液封)，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。D
）属于分解反应的
是（ B、D ） A.甲烷+氧气点燃水+二氧化碳
B.水通电氢气+氧气
C.氧气+二氧化碳+铜+水
碱式碳酸铜
D.氯酸钾
二氧化锰加热
氯化钾+氧气
第九页，共十三页。
二、氧气的工业制法
空气

初中化学实验氧气的制取操作

初中化学实验氧气的制取操作氧气的制取是一种重要的化学实验，通过实验可以学到氧气的制取方法、氧气的性质和氧气的用途等知识。

下面将详细介绍氧气的制取实验过程。

一、实验仪器和试剂准备：1.实验仪器：玻璃水槽、漏斗、试剂瓶、橡皮塞、酒精灯、吸管、稀盐酸等。

2.试剂：过氧化氢（H2O2，浓度30%），速干石膏粉，洗涤剂。

二、实验操作步骤：1.准备好实验仪器：将玻璃水槽洗净，用酒精灯加热熔化速干石膏粉，将熔化的石膏倒入水槽中固定好。

将试剂瓶装满盐酸溶液，橡皮塞穿孔，并将吸管插入橡皮塞上。

2.将盐酸溶液流入试管中，然后将试管插入水中，盐酸溶液中的气体通过吸管排出。

3.在水槽中倒入适量的过氧化氢溶液，然后将一端插入吸管中，并将吸管的另一端插入水中。

注意不要漏气和水进入吸管中。

4.打开酒精灯，在吸管的中间加热，等待一段时间后，会发现水槽中气泡增多并逐渐上升到水面上。

这些气泡就是制取出的氧气。

三、实验过程解析：1.在制取氧气的实验中，盐酸溶液起着净化过氧化氢的作用。

过氧化氢常常带有杂质，通过盐酸的作用可以使溶液中的杂质反应生成气体排出。

这样制取出来的氧气纯度更高。

2.利用速干石膏固定水槽的目的是为了避免制取氧气的过程中水槽发生移位，造成氧气泄露的情况。

3.酒精灯的加热可以加快过氧化氢的分解反应速度，从而更快地制取出氧气。

4.盐酸溶液中的气体通过吸管排出的原因是因为盐酸溶液中的气体密度小于水，所以会排出水中。

四、实验注意事项：1.操作时要戴好实验手套、实验眼镜等个人防护用品。

2.实验过程中要保持水槽稳定，避免水槽和试管的移位。

3.加热操作时要小心，避免发生燃烧事故和烫伤。

4.实验结束后要将实验仪器彻底清洗干净，尤其是酒精灯。

实验室制取氧气2课件ppt

出时开始收集、气溶于水且
泡从瓶口逸出时，不与水反
开明已收集满
应
导管伸到集气瓶底
以便于气体的排出气体密度比空气大
导管伸到集气瓶底
以便于气体的排出气体密度比空气小
收集氧气应该用什么方法？根据氧气的密度和溶解性选择收集装置
排水法收集氧气不易溶于水
向上排空气法收集氧气密度比空气大
四、氧气的验证和验满
实验室制取氧气（1）
思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？
一、实验室制取氧气
实验原理及装置：
常
用过氧化氢溶液 H2O2 （无色）
药品
高锰酸钾 KMnO4 （暗紫色）
及
其氯酸钾KClO3 （白色）
颜色
二氧化锰 MnO2 （黑色）
一、实验室制氧气的原理：
过氧化氢二氧化锰水 + 氧气
用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部（排净空气，使气体更纯）
检验方法
将带火星的木条伸入瓶内，如果木条
复燃，说明瓶内的气体是氧气。
验满方法：
用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则氧气已满
第六步：离
收集完毕，将导管撤离水槽
停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，再熄灭酒精灯 ?
第五步：收
用排水法收集氧气
把集气瓶装满水后倒放入水槽中，导管伸到瓶口处即可；等气泡连续、均匀的放出时，开始收集
用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收
否集则。氧（气为中什混么有？空）气而不纯。
判断集满方法：当有气泡从集气瓶口冒出时，证明已满。

11.氧气的制取2

第二步：装药品（先装固体后加液体）
思考：为什么先装固体后加液体？防止液体溅出，发生危险。
第三步：收集气体
伸入锥形瓶内的导气管不宜过长。目的：便于氧气的排出
长颈漏斗下端管口要液封。目的：防止气体从漏斗处逸出。
导气管应伸至接近集气瓶底部。目的：便于排出空气。
知识讲解
二：氯酸钾制氧气
1.药品仪器氯酸钾、二氧化锰
氧气的制取（2）
新知课识导回入顾
1.实验室加热高锰酸钾制取氧气的原理： KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2
2.画出实验室加热高锰酸钾制氧气的装置图：
知识回顾
3.氧气的收集方法： ①排水集气法验满方法：集气瓶口有大气泡冒出时，则证明氧气已满。 ②向上排空气法验满方法：将带火星的木条置于集气瓶口，如果小木条复燃，则证明氧气已满
固液不加热型优点 a装置：装置简单 b装置：便于添加药品 c装置：可以控制反应速率 d装置：可以控制反应的发
生和停止
气体的收集
①排水法:不易溶或难溶于水且不与水发生反应的气体。
操作方法：将装满水的集气瓶倒放入水槽中；最佳时间：当气泡均匀、连续、稳定放出时；收集满的现象：集气瓶瓶口有大量气泡溢出；优点：收集的氧气较纯净
课堂小结
二氧化锰催化双氧水分解
氧气制法
加热氯酸钾和二氧化锰
实验原理实验装置二氧化锰对双氧水分解的作用原理与高锰酸钾制氧气的区别操作步骤注意事项
Thank you
3.探究二氧化锰对双氧水分解的作用
过氧化氢溶液
二氧化锰
带火星的木条
木条复燃
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？现象：木条不能复燃。分析：常温下放出氧气少。

氧气的制取2

多变一 A+B→C
一变多 A→B+C
思考：该气体发生
装置能否用于液态过氧化氢分解制氧气？
不可以，因为过氧化氢是液体，而且分解不需要加热。
根据下列装置图回答问题
b
a
A． B． C． D． E．
某同学用氯酸钾和二氧化锰共热制备和收集氧
气，他应选用ห้องสมุดไป่ตู้置（填序号）
来制取，
用装置D或E来收集,其原因是由于氧气
D.液态氧、液态氮的沸点不同,是物理变化。
的
。写出反应的文字表达
式
.
工业制取氧气
1、分离液态空气法
想想看：哪里氧气较多，成本低。
空气降温加压——液态空气—— 氮气——氧气——兰色钢瓶保存
2、富氧膜 -----90%以上的富氧空气
２.工业上用大量氧气，主要用分离液态空气的方法制取的。这方法利用了（）
A.分解反应
B.化合反应
C.氧化反应
第三节氧气的制取
1.反应原理1 过氧化氢分解
过氧化氢二→氧化锰水+氧气↑
H2O2
H2O
O2
反应原理2
氯酸钾二氧加化热锰氯化钾+氧气
KClO3 KCl O2
反应原理3
高锰酸钾△→锰酸钾+二氧化锰+氧气↑
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
气体发生装置
试管
铁架台
洒精灯
导管
请你说说：气密性的检查方法
收集（即待气泡连续冒出时）（5）. 用排水法收集一瓶氧气（6）. 先拿出导管后熄灭洒精灯，整理仪器
再看一遍安装过程
结束操作过程
指出仪器名称

制取氧气2

课题3 制取氧气（2）氧气的验满：氧气的检验：3、在实验室用高锰酸钾制取氧气时主要操作步骤是：①将高锰酸钾装入试管，并在管口放少许棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧管口，固定在铁架台上②开始收集氧气③点燃酒精灯，给试管加热④检查装置的气密性⑤按要求连接好装置⑥将导管从水槽中取出⑦熄灭酒精灯⑧将集气瓶装满水，用玻璃片盖住，倒扣在水槽中。

正确的操作顺序是（）A、⑤④①⑧③②⑥⑦B、⑤④①⑧③②⑦⑥C、⑤④①③⑧②⑥⑦D、⑤④①③⑧②⑦⑥4、气体发生装置的选择要考虑的因素是气体收集装置的选择要考虑的因素是5、检查装置的气密性时，先用双手紧握试管外壁，再把导气管的另一端放入水中，会看到导管口（“有”或“没有”）气泡产生，你认为该装置（“漏气”、“不漏气”、“可能漏气”），原因是。

6、根据氧气的密度大于空气和不易溶于水的性质，收集氧气可用法和法。

欲收集纯净的氧气应采用法，欲收集干燥的氧气可采用法。

7、已知氨气是一种极易溶于水，密度比空气小的气体，收集这种气体的方法是（）A.排水法B.向上排空气法C.向下排空气法D.以上方法均可8、一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的二氧化氮气体。

在实验中，收集一氧化氮时可选用的方法是（）A、排水法B、向上排空气法C、向下排空气法D、排水法或向上排空气法9、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，待没有气泡产生时，试管内的固体剩余物是。

改为高锰酸钾制取氧气，加热到没有气体产生时，试管内固体剩余物有。

这两个反应的固体剩余物中都有，但它在这两个反应中的作用不一样，前者是，后者是。

10、将混有少量高锰酸钾的氯酸钾放入试管中加热至完全反应，最后剩下的固体有（）A、两种B、三种C、四种D、五种11、（14分）被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等。

八年级科学氧气的制取2

制取氧气2ppt课件

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2.3氧气的制取2.2

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11.氧气的制取2

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