八年级科学下册第二章氧气的制取专题训练

八年级科学下册第二章氧气的制取专题训练

一、工业制取氧气

原理：根据氮气、氧气的沸点不同用分离液态空气的方法制取氧气。

⎩

⎨⎧−−−−→−−−−→−-氧气（主要是液氧）氮气液态空气空气℃蒸发，降温加压196 二、实验室制法

（1） 原理：2KMnO 4∆

===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑

2KClO 32MnO ∆===2KCl+3O 2 2H 2O 22

MnO ===2H 2O+O 2

（2） 装置：固体加热制气体，常用下列装置为氧气的收集装置。

（3） 实验操作步骤（以KMnO 4受热分解为例）：a.组装仪器；b.检查装置气密性；c.装药品；d.把试管固定在铁架台上；e.点燃酒精灯加热；f.收集气体；g.从水槽中移出导管；g.熄灭酒精灯。（查装定点收移熄，谐音“茶庄定点收利息”）

（4） 收集方法：a.排水集气法（氧气不易溶于水）；b.向上排空气法（氧气密度比空

气略大）。

（5） 检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条立即复燃，证明是氧气。

（6） 验满方法：a.用排水集气法时，如果集气瓶口有大量气泡冒出，证明瓶中没有

水，即已集满；b.用向上排空气法时，用带火星的木条放在集气瓶口，若木条

复燃证明集满。

（7） 放置方法：盖玻璃片并正放（依据：氧气密度比空气大）。

三、催化剂

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有变化的

物质叫做催化剂。

注意：

（1） 改变速率包括加快或减慢，不能片面地理解为加快。

（2） MnO 2不是专用催化剂。

（3） 催化剂不能增多或减小生成物的质量。

（4） 对于指定的化学反应，没有催化剂，并不意味着反应不能发生，只是反应速率

较小。

（5） 催化剂要纯净以免影响催化效果或引起事故。

四、气体发生装置的综合探究

研究气体的实验室制法，必须从以下三个方面进行：（1）研究气体实验室制法的化学反

应原理，即在实验室条件下（如常温、加热、加催化剂等），可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体；（2）研究制取这种气体所应采用的实验装置；（3）研究如果验证制得的气体就是所要制的气体。

我们可以根据反应物的状态和反应所需的条件设计发生装置。气体发生装置一般分为三类：

（1）固+固−→

−∆，可制取O2、NH3、CH4等气体。

（2）固+液−→

−，可制取H2、CO2、H2S等气体。

（3）固（或液）+液−→

−∆，可制取Cl2、HCl、CO等气体。（浙教版一般不涉及）

五、气体发生装置的气密性检查

在初中化学实验及有关实验设计习题中，经常涉及装置的气密性检查问题。一般来说，无论采用哪种装置制备气体，在成套装置组装完毕装入反应物之前，必须检查装置的气密性，以确保实验的顺利进行。

气密性检查的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭系统，依据改变系统内压强时产生的现象（如：气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置的气密性是否良好。

如图所示装置的气密性检查方法是：把导管b的下端浸入水中，用双手紧握试管a，若导管口有气泡冒出，松开手至试管冷却后，水又回升到导管b中形成一段水柱，则证明装置气密性良好。

此外，还可采用抽气法或注水法，通过观察气泡的产生或液面的变化来判断装置的气密性是否良好。

六、实验室制取氧气应注意的问题

（1）根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位。

（2）试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，是试管破裂。

（3） 铁夹应夹在离试管口3

1处，且不要夹得太紧，以免夹破试管。 （4） 药品应斜铺在试管底部，以增大药品的受热面积，同时便于氧气逸出。

（5） 伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。

（6） 导管上应套上一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。

（7） 如果以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

（8） 如果用氯酸钾为原料制氧气时，试管口不能塞棉花。这是因为棉花是易燃物，

而氯酸钾又具有强氧化性，放氧速率快，很容易着火燃烧，甚至发生爆炸。

（9） 导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，而是当气泡连续均匀放出时，才能收集，这样收集的氧气会更纯净些。

（10） 用排水法收集时应把导管放在集气瓶口，目的是加快氧气收集速率。

（11） 如果用排空气法收集氧气时，应该把导管伸到集气瓶底，便于排尽空气。

（12） 收集氧气完毕后，应将导管移出水面，再熄灭酒精灯。防止试管温度低，不产

生氧气，试管内部压强更小，水会倒吸入试管中，使试管炸裂。

（13） 收集完的集气瓶，应盖玻璃片正放。

1． 市售双氧水是含过氧化氢（H 2O 2）的水液，它常用于消毒、漂白。常温下，双氧水加

少量MnO 2作催化剂，H 2O 2可迅速分解生成氧气和水。现若用15％的H 2O 2水溶液制取氧气 。

请回答下列问题：

（1）应选择 发生装置，写出该装置中发生反应的化学方程式

（2）要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置 （填字母）。什么时候开始收集为

好？为什么？ ；

（3）若实验室里用高锰酸钾来制取氧气，则发生装置应选择 。

a 、实验时应注意：①试管口要 ，其目的是 。

②停止加热时，先要 ，然后 。

b 、若实验过程中发现水槽中的水变红，这是因为 。

c 、有如下操作步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；

⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦固定装置。其正确的操作顺序是

（4）从反应物状态和反应条件来比较装置A 和E 装置的差异：