氧化还原反应方程式的配平技巧
氧化还原反应方程式配平方法
氧化还原反应方程式配平方法1.半反应法配平：将氧化反应和还原反应分别写成两个独立的半反应式，并进行配平。
配平的方法包括调整反应物和生成物的系数，以及在需要的情况下在反应物和生成物之间添加水分子、氢氧根离子或氢离子，以保持电荷的平衡。
最后，将配平好的半反应式合并即可得到原始的氧化还原反应方程式。
例如，将以下反应方程式配平：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O首先，可以将该反应式分解为两个独立的半反应式：Cu→Cu2++2e-（还原反应）HNO3+3e-→NO+2OH-（氧化反应）通过观察可知，还原反应中的铜离子需要2个电子，而氧化反应中的硝酸需要3个电子，因此需要将这两个半反应式配平。
首先，将还原反应中的系数设为1，氧化反应中的系数设为2，则配平后的半反应式如下：Cu→Cu2++2e-2HNO3+6e-→2NO+4OH-然后，对两个半反应式中的电子数进行等量消除，最后将配平好的半反应式两侧的离子数进行平衡，将平衡后的半反应式合并即可得到原始的氧化还原反应式。
2.代数法配平：将氧化还原反应方程式中的氧化剂和还原剂写成半反应式，并用代数符号表示它们的电子转移。
然后，根据反应物和生成物的离子电荷平衡，将两个半反应式中的电子数进行等量消除，最后将消除后的反应式相加即可得到原始的氧化还原反应方程式。
例如，将以下反应方程式配平：Cl2+KI→KCl+I2首先，将该反应式分解为两个独立的半反应式：Cl2→2Cl-+2e-（还原反应）2I-→I2+2e-（氧化反应）然后，可以看到还原反应中需要2个电子，而氧化反应中需要2个电子，两个半反应式中的电子数已经相等。
接着，根据反应物和生成物的离子电荷平衡，将两个半反应式相加即可得到原始的氧化还原反应式。
在配平氧化还原反应方程式时，还可以使用其他方法，如电子平衡法、离子电荷平衡法等。
这些方法都有各自的特点和适用范围，选用不同的方法主要取决于具体的反应条件和需要。
配平氧化还原方程式的方法
配平氧化还原方程式的方法有多种，常用的方法包括化合价升降法、奇数偶配法、整体配平法、零价法和平均化合价法等。
1. 化合价升降法：通过分析反应中各元素的化合价变化，确定氧化剂和还原剂的化学计量数，使得化合价升高的总和等于化合价降低的总和。
2. 奇数偶配法：适用于反应物或生成物中有单质参与的反应，通常先配平单质一侧的元素，再根据需要调整其他物质的系数。
3. 整体配平法：当反应中某一侧的化合物比较复杂时，可以将它们作为一个整体来考虑，先配平简单的一侧，然后再配平整体。
4. 零价法：特别适用于含有单质的反应，将所有元素的化合价都看作是从零开始变化，从而简化配平过程。
5. 平均化合价法：在处理变价元素的平均化合价时，可以先计算出变价元素的平均化合价，然后根据平均化合价来配平方程式。
6. 待定系数法：基于原子个数守恒的原则，设定某些反应物的系数为未知数，然后通过解方程组来确定这些未知数的值。
7. 1·x法：这是一种较为现代的配平方法，通过设置一个未知数x，然后根据氧化还原反应中的电子转移数目来求解x的值，最终得到所有反应物和生成物的系数。
8. 原电池配平法：这种方法适用于电化学方程式的配平，通过考虑电极反应中的电子转移来配平方程式。
在实际操作中，可能需要根据具体的氧化还原反应选择合适的配平方法。
有时候，
一个反应可能需要使用多种方法结合来完成配平。
此外，配平时还应遵循原子守恒的原则，确保反应物和生成物两边的原子种类和数量相同。
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。
氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一。
1 氧化还原反应方程式配平步骤1、一般方法：从左向右配.
2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数.即
⑴标出变化元素化合价的始态和终态；
⑵始态终态变化的总价数= 变化×系数
注：假设以上变化均以正价表示,其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数.
⑶将上的系数,分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；
⑷用观察法配平其它元素；
⑸检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）
例1、C + HNO3（浓）- NO2 + CO2 + H2O
分析：⑴标变价
C(0) + HN(+5)O3（浓）- N(+4)O2 + C(+4)O2 + H2O
⑵找变化
始态终态变化的总价数= 变化×系数
⑶求总数
1 × 4 = 4
⑷配系数。
氧化还原反应方程式配平方法整理
氧化还原反应方程式配平方法整理一、简介氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型。
在氧化还原反应中，原子曾经的组合，化合状态和电荷状态都会发生改变。
因此，为了描述反应过程中的电子转移，我们需要平衡氧化还原反应方程式。
二、常见的配平方法1. 配平方法一：改变系数法通过改变反应物和生成物的系数来平衡方程式。
首先，识别氧化和还原的物质，然后根据电荷守恒和质量守恒原则，在反应物和生成物两侧添加适当的系数，使得反应物和生成物的原子数目和电荷数目保持平衡。
2. 配平方法二：半反应法这种方法将氧化还原反应分为两个半反应，分别处理氧化和还原的物质。
首先，将氧化剂和还原剂的半反应写出来，以确保原子数目和电荷数目平衡。
然后，平衡半反应中的原子数目和电荷数目。
最后，根据反应的实际情况，将两个半反应合并为完整的氧化还原反应方程式。
3. 配平方法三：氧化数法利用氧化数法来平衡氧化还原反应方程式。
氧化数是描述物质中原子与电荷状态的指标。
通过确定氧化剂和还原剂的氧化数变化，可以确定每个原子的电荷变化。
然后，通过调整系数和电荷数目来平衡方程式。
三、注意事项在配平氧化还原反应方程式时，需要遵循以下注意事项：1. 确保所有原子数目和电荷数目在方程式两侧保持平衡。
2. 注意反应物和生成物的化合价和电荷状态，以便正确配平方程式。
3. 遵循质量守恒和电荷守恒原则，在调整系数和原子数目时保持平衡。
四、总结氧化还原反应方程式的配平方法可以通过改变系数法、半反应法和氧化数法来实现。
在进行配平时，需要注意原子数目和电荷数目的平衡，以及化合价和电荷状态的正确设置。
氧化还原反应方程式的配平技巧
氧化还原反应方程式的配平技巧氧化还原反应（也称为氧化还原反应）是化学反应中最常见和重要的类型之一、在此类反应中，发生氧化作用的物质（被氧化剂氧化）与发生还原作用的物质（还原剂还原）之间发生电子转移。
氧化还原反应的方程式需要进行配平，以确保质量和电荷在反应前后保持平衡。
下面将介绍一些常用的氧化还原反应配平技巧。
1.确定氧化态变化：首先需要确定反应中物质的氧化态变化。
氧化态是指原子所带电子数的一种表示方法，正离子通常带正电荷，负离子或非金属原子通常带负电荷。
找出氧化态的变化将有助于确定电子转移的数量。
2.添加水分子：在氧化和还原剂之间添加足够的水分子可以帮助平衡水的原子数量。
这通常通过在方程式中添加H2O的形式来完成。
3.添加氢离子：可以通过添加适当数量的H+离子来平衡氧化和还原剂中氢的数量。
这通常通过在方程式中添加H+的形式来完成。
4.添加电子：进一步平衡反应方程式的电荷可以通过在方程式中添加适当数量的电子来实现。
在电子的添加过程中，记住氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
5.调整系数：在完成前面步骤后，检查方程式中各个元素的原子数量是否已经平衡。
这可以通过调整系数来实现。
注意，只有改变系数，而不改变反应物和生成物的种类。
6.检查最终方程式：最后一步是检查配平方程式是否正确。
确保质量和电荷在反应前后保持平衡。
需要指出的是，配平氧化还原反应方程并不是一个绝对的规则。
根据反应的特定条件和具体要求，可能会有多个不同的平衡方程式。
在实践中，需要根据实际情况来选择最简单和最适合的反应方程式。
需要注意的是，氧化还原反应方程也可以在碱性或酸性条件下进行配平。
在碱性条件下，可以通过添加适当数量的氢氧根离子（OH-）来中和氢离子的数量。
在酸性条件下，H+离子的量则是平衡方程的关键因素。
因此，在配平方程时，需要根据特定的反应条件来选择正确的配平技巧。
在实践中，配平氧化还原反应方程需要一定的经验和熟练度。
通过实践和反复训练，可以提高配平方程的准确性和效率。
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应方程式的配平是化学中重要的一步，它可以使得化学反应方程式符合守恒原理，即化学反应前后所有物质的种类和数量是相同的。
而氧化还原反应方程式的配平方法有多种，下面将详细介绍几种方法。
一、半反应法半反应法是氧化还原反应中最常用的配平方法。
它基于氧化还原反应中产生/失去的电子数目相等原理，将反应物和生成物分别按照氧化和还原两个方向进行配平，并在两个方向上达到电子数目相等，最终得到平衡的化学反应方程式。
例如，下面是钾过氧化物和硫酸的氧化还原反应：K2O2 + H2SO4 → K2SO4 + H2O2首先，将反应中涉及到的原子离子的氧化态列出：K2O2：K+1 O-1（较稳定的离子态是O-1）H2SO4：H+1 S+6 O-2可以发现，反应中涉及到的氧化态种类有两种，即O-1和O-2。
因此，我们需要先将两个离子态配平，使得它们之间的氧化态相同。
首先考虑氧化的部分，也就是钾过氧化物与硫酸之间的反应。
考虑通过添加一些电子使得反应中的氧化态达到平衡，即：这样，氧化的部分中涉及到的氧化态已经平衡了，但是电荷并不相等。
为了使得电子数也相等，我们在两个反应物的左右分别乘以对方所产生的电子数，即：最终，通过半反应法我们得到了平衡的氧化还原反应方程式。
二、氧化数法氧化数法也是一种配平氧化还原反应方程式的方法，它是通过对化学反应中涉及到的原子离子的氧化态进行修改来实现配平化学反应方程式的目的。
具体来说，它可以通过修改原子离子的氧化态来平衡相应的反应物和生成物，以符合守恒原理。
例如，在氧化还原反应 Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO 中，我们可以通过修改Cu 和NO 的氧化态来平衡两边的反应物和生成物：Cu：0 → +2HNO3：+5 → NO：+23Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O这种方法在反应物和生成物氧化态种类较多时，效果较明显，但需要较强的数学计算能力。
氧化还原反应怎么配平
氧化还原反应怎么配平氧化还原反应配平的方法：氧化还原反应方程式按照配平原则配平。
由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂，反之称为氧化剂。
配平的步骤包括从左向右配，标变价、找变化、求总数、配系数。
氧化还原反应怎么配平1、顺配法先从氧化剂或还原剂入手配平，即从方程式的左端开始配平。
该方法适于分子间的氧化还原反应、所有元素参与的氧化还原反应、生成物中某一物质即是氧化产物又是还原产物的一类反应。
2、逆配法对自身氧化还原反应（包括歧化反应和同一物质中不同种元素间的反应）采用逆向配平。
3、双向配平法若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分发生变化，配平要从还原剂、还原产物（或氧化剂、氧化产物）着手配起，即从方程式的两端进行配平。
4、零价法此法适于某一反应物中几种元素在反应物中化合价都上升（或下降）的反应，以及一些不常见的化合物参加反应且较难确定该化合物中有关元素化合价的反应，在配平过程中可把这些元素的化合价人为地视为零价。
氧化还原反应如何判别一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。
如果这两者有冲突，则以前者为准，例如反应，虽然反应有电子对偏移，但由于IUPAC规定中，单质氧化数为0，所以这个反应并不是氧化还原反应。
有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。
由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为氧化反应。
常见的氧化还原反应方程式有哪些1、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O；2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑；3、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑；4、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑；5、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2；6、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；7、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2。
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，也是人们在日常生活中经常接触到的化学反应。
在进行氧化还原反应时，往往需要进行方程式的配平，即保证反应前后所涉及的原子数量不变，以维持物质守恒定律的成立。
本文将介绍氧化还原反应方程式的配平方法，以帮助读者更好地理解和掌握这一重要的化学知识。
氧化还原反应方程式的配平方法主要有以下几种：1. 常规配平法常规配平法是最基本的配平方法，通过调整反应物和生成物中原子的系数，使得反应前后所涉及的原子数量相等。
例如对于下面的反应方程式：Fe + H2O -> Fe3O4 + H2我们可以通过调整各个原子的系数，使得所涉及的原子数量相等：2. 氧化数法我们可以先确定反应物和生成物中各个原子的氧化数：H3PO4: H(+1) P(+5) O(-2) NaOH: Na(+1) P(+5) O(-2)然后根据氧化数的变化来调整反应方程式：3. 半电子方程法半电子方程法是一种更加精确的配平方法，它将氧化还原反应中的氧化和还原两个半反应分别考虑，然后将它们组合成一个完整的反应方程式。
该方法首先将氧化反应和还原反应中涉及的物质写成半电子方程式，然后根据电子的转移量来调整这两个半反应的数量，最终组成一个完整的反应方程式。
以氢气和氧气发生反应生成水为例：氧化反应：2H2 + O2 -> 2H2O 还原反应：2H2O -> 2H2 + O2首先将氧化反应和还原反应写成半电子方程式：然后根据电子的转移量来调整这两个半反应的数量：最终组成一个完整的反应方程式：这样就完成了反应方程式的配平。
氧化还原反应方程式的配平技巧
氧化还原反应方程式的配平技巧一、氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的反应，一般从反应物着手配平。
如：Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+H2O分析：还原剂Pt和氧化剂HNO3中N的化合价全变，可从反应物着手，先用观察法或最小公倍数法确定Pt和HNO3的化学计量数分别为3和4之后，再用观察法配平其余物质的化学计量数，得到：3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O二、自变右边配自身氧化还原反应（包括同一物质中同种元素变价和不同种元素变价两种情况。
即同一物质的既是氧化剂又是还原剂），一般从生成物着手较好。
如：(NH4)2PtCl6__Pt+NH4Cl+HCl↑+N2↑分析：该反应是(NH4)2PtCl6中N与Pt之间发生的自身氧化还原反应，可从生成物着手，先用最小公倍数法确定Pt和N2的化学计量数分别为3和2，再用观察法配平其余物质的化学计量数，可得：3(NH4)2PtCl6==3Pt+2NH4Cl+16HCl↑+2N2↑三、部分变两边配如：Zn+HNO3——Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O分析：该反应中HNO3部分被还原，其化学计量数应为变与不变之和。
对于这类部分氧化还原反应，宜从反应物和生成物同时着手，先确定Zn和NH4NO3的化学计量数分别为4和1，再用观察法配平Zn(NO3)2、HNO3、H2O的化学计量数依次为4、10、3。
四、多变要整体配如：Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O分析：Cu2S中的Cu和S同时失去电子，应从反应物着手，把Cu2S当作一个整体来处理。
确定了Cu2S和NO的化学计量数分别为3和10之后，再用观察法确定H2SO4、Cu(NO3)2、HNO3、H2O 的化学计量数依次为3、6、22、8。
五、有机氧化还原反应用整体总价法配如：K2Cr2O7+H2C2O4+H2SO4——K2SO4+Cr2(SO4)3+CO2↑+H2O分析：有机物中元素化合价可依H显+1价，O显-2价，根据化合价规则把H2C2O4中[C2]化合价总值记为[C2]+6。
氧化还原反应的几种配平技巧
氧化还原反应的几种配平技巧一、待定系数法此法主要用于有两种反应物的氧化还原方程式的配平，它的主要步骤是：先设其中一种反应物的计量数为1，另一种反应物的计量数为x，然后根据相关元素的守恒确定生成物的计量数，再根据另外一种元素的守恒求出x，如：Zn＋HNO3（极稀）－Zn（NO3）2＋N2O＋H2 O先设Zn前面的计量数为1，HNO3前面的计量数为x，根据Zn的质量守恒，得出Zn（NO3）2前面的计量数为1，根据N守恒，得出N2O的计量数为（x-2）/2，根据H守恒得出H2O的计量数为x/2，即：1Zn＋xHNO3=1Zn（NO3）2＋（x-2）/2 N2O＋（x/2）H2O最后根据O守恒有：3x=6＋（x-2）/2＋x/2，解得：x=5/2，代入化学方程式得：Zn＋5/2 HNO3=Zn（NO3）2＋1/4N2O＋5/4 H2O两边同时乘以4得：4Zn＋10HNO3=4Zn（NO3）2＋N2O＋5H2O二、整体法此法主要适用于一种物质中有多种元素的化合价发生变化。
可把这种物质看成一个整体标出化合价的升降数，再配平。
如：FeS2＋O2——Fe2O2＋SO2在该反应中的反应物FeS2中的Fe和S的化合价都发生了升高，即：Fe从＋2价升高到＋3价的同时，S的化合价从表面上看由－1价升高到＋4价，所以在配平时，我们应把它看成一个整体，即：升高的总价数为：1＋5×2=11，然后根据O从0价降到－2价，降低价数2×2=4，得出化合价升降价总数为44，所以FeS2前面配4，O2前面配11，Fe2O3前面配2，SO2前面配8。
即：4 FeS2＋11O2=2 Fe2O3＋8SO2三、平均化合价法此法主要适用于一种反应物中一种元素的原子显不同的价态的化学方程式的配平，这种化学方程式的配平可根据化合物中化合价的代数和为0的原则，给予平均标价，然后再配平，如：Fe3O4＋C——Fe＋CO2根据Fe3O4中元素的化合价代数和为0，求出Fe的平均化合价为＋8/3价，然后得出Fe的降价总数为：8/3×3=8，而C的升价总数为4×1=4，从而得出升降价总数为8，所以Fe3O4的前面配1，C的前面配2 ，Fe的前面配3，CO2的前面配2。
氧化还原反应的配平
氧化还原反应的配平氧化还原反应配平方法技巧：1、逆配法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平，即先从氧化产物和还原产物开始配平。
2、零价法：对于不易确定元素化合价的物质（如铁、砷、碳等组成的化合物）参加的氧化还原反应，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，把组成该物质的各元素化合价看作零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使升降值相等。
3、变一法：假设化合物中只有一种元素的化合价在反应前后发生变化，其他元素的化合价在反应前后没有变化，依据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，确定该元素的起始价态。
计算出元素化合价的升降值，并使升降值相等。
4、待定系数法：一般设组成元素较多的物质的化学计量数为1，其他物质的化学计量数分别设为a、b、c，根据原子个数守恒列等式求解，若化学计量数为分数，应化为整数。
此法适用于一切氧化还原反应，主要用于变价元素在三种或三种以上的复杂氧化还原反应。
5、定组成法：对一个确定的化合物而言，各组成元素的原子个数之比一定，由此决定了反应物或生成物中可能有两种或两种以上的物质的比例关系一定，据此可实现配平。
6、整体标价法：当化合物中某一元素有多个（或为不定数）时，可将它作为整体，计算其整体的化合价。
7、缺项配平法：此类反应可先配平含变价元素物质的化学计量数，再根据质量守恒定律确定缺项物质的化学式和化学计量数。
缺项物质一般为酸、碱、水，常见的有H2SO4、HCl、KOH、NaOH、H2O 等。
8、氧化还原型离子方程式的配平法：离子方程式的配平依据是得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，即首先根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在此基础上根据电荷守恒，配平两边离子所带电荷数，最后根据质量守恒配平其余物质的化学计量数。
氧化还原反应方程式配平方法归纳
氧化还原反应方程式配平方法归纳氧化还原反应是化学反应中常见的类型之一。
在这类反应中，电子的转移引起了物质的氧化和还原。
为了描述这种反应，化学方程式需要配平。
本文将介绍几种常见的氧化还原反应方程式配平方法。
一、半反应法半反应法是配平氧化还原反应方程式的最常用方法之一。
该方法将反应分解为两个半反应，并针对每个半反应进行配平。
首先，确定反应中的氧化剂和还原剂，并将它们的氧化态写在方程式上方。
然后，根据反应类型，确定电子转移的数量。
在仔细观察反应物和产物的电子数目之后，将反应物中的电子数目与产物中的电子数目相等。
接下来，配平非氧化还原离子的数量。
首先，调整氧原子的数量，通过添加水分子来增加氧原子的数量或通过添加氢氧化物离子来减少氧原子的数量。
然后，调整氢离子的数量，通过添加氢离子来增加氢原子的数量或通过添加水分子来减少氢原子的数量。
最后，通过添加电子数目相等的物质来配平电子数目。
在氧化剂一侧，将电子数目添加到反应物的一侧；在还原剂一侧，将电子数目添加到产物的一侧。
然后，将两个半反应合并，并消去相同物质。
最终得到平衡的氧化还原反应方程式。
二、增加和减少氧化态法在一些特殊情况下，可以使用增加和减少氧化态的方法来配平氧化还原反应方程式。
首先，观察反应物和产物中参与氧化还原反应的物质，注意它们的氧化态的变化。
根据氧化态的变化，决定哪些物质氧化态增加，哪些物质氧化态减少。
然后，根据氧化态的变化确定电子的转移数量。
通过观察物质的氧化态变化，将电子转移量配平到反应物和产物方程式中。
最后，按照半反应法的步骤配平除了电子数目之外的物质。
增加或减少氧原子和氢原子的数量，以保持平衡。
最终，将两个半反应合并，并得到平衡的氧化还原反应方程式。
三、使用系数法使用系数法也是一种常见的氧化还原反应方程式配平方法。
首先，观察反应物和产物中每个原子的个数，将反应物和产物的离子个数写在方程式下方。
接下来，配平一个原子的数量。
通过改变反应物和产物的系数，可以调整一个原子的数量。
氧化还原反应方程式的配平方法和技巧
氧化还原反应方程式的配平方法和技巧1、逆向配平法即选择氧化产物、还原产物为基准物【例】配平方程式：K 2Cr 2O 7+ HCl(浓）→ KCl + CrCl 3+ Cl 2↑+ H 2O 解析：Cr 由+6价降到+3价（降3⨯2），Cl 由-1升到0价（注意氯气有2个氯原子）所以看成是（升2⨯3）因此可得K 2Cr 2O 7+ HCl(浓）→ KCl + 2CrCl 3+ 3Cl 2↑+ H 2O （先确定CrCl 3和Cl 2的化学计量数，然后用观察法配平）答案：K 2Cr 2O 7+ 14 HCl(浓）→ 2KCl + 2CrCl 3+ 3Cl 2↑+ 7 H 2O对应练习：练1. KMnO 4+ HCl → KCl+ MnCl 2+ Cl 2↑+ H 2O 练2. Mn 2++ BiO 3-+ H + → MnO 4-+ Bi 3++ H 2O 答案：1题 2、16、2、2、5、8 2题 2、5、14、2、5、72、设“1”配平法设某一反应物或生成物（一般选用组成元素较多的物质作基准物）的化学计量数为1，其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得。
【例】配平方程式：P 4O+ Cl 2→ POCl 3+ P 2Cl 6解析:可令P 4O 、Cl 2前的系数分别为1和x ，则1P 4O+ x Cl 2→ 1 POCl 3+ 23 P 2Cl 6 由Cl 原子守恒得2x=3+23⨯6,解得x=6 答案:2P 4O+ 12Cl 2→ 2POCl 3+ 3P 2Cl 6对应练习：练1. KClO3+ HCl(浓）→ KCl+ Cl2↑+ H2O练2. Na2Cr2O7+ KI+ HCl→ CrCl3+ NaCl+ KCl+ I2+ H2O答案：1题1、6、1、3、3（设KClO3为“1”，KCl便可得出是1，H2O为3，其次HCl为6，最后Cl2为3）也可用得失电子数看，KClO3中的Cl由+5价降到0价，降5⨯1，HCl中的Cl由-1价升到0价，升1⨯5，所以一共6个Cl-，可得Cl2前系数为3，再得HCl前为6，最后看H2O。
氧化还原反应方程式的配平方法
4FeS2+11O2 ═ 2Fe2O3+8SO2
（2）、最小公倍数法 最小公倍数法也是一种较常用的方法。 配平关键是找出前后出现“个数”最 多的原子，并求出它们的最小公倍数
例 3：Al+Fe3O4 ─ Al2O3+Fe
8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe
MnO4－ + H2C2O4 + H+─ CO2 ↑+ Mn2+ + H2O MnO4－ + Fe2+ + H+ ─ Fe3+ + Mn2+ + H2O
归纳：氧化还原离子方程式配平时要注 意电荷守恒
对某些较复杂的氧化还原反应，如一种 物质中有多个元素的化合价发生变化， 可以把这种物质当作一个整体来考虑。
a Fe+b H2O + c O2=d Fe(OH)3
4 Fe+6 H2O + 3 O2=4 Fe(OH)3
KMnO4+FeS+H2SO4→ K2SO4+MnSO4
+Fe2(SO4)3+S+H2O
aKMnO4+bFeS+cH2SO4=d K2SO4+eMnSO4
a=2d （钾守恒）
+fFe2(SO4)3 +gS+hH2O
FeS+H2SO4(浓)-Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O
2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O
Fe3C+HNO3(浓) ─ Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O
氧化还原反应方程式配平方法归纳
氧化还原反应方程式配平方法归纳四川省巴中中学四川省巴中中学 杨启林杨启林一、 左配法对于被氧化、被还原的元素在不同物质中的氧化还原反应，一般从左边反应物着手配平。
例1：配平Ag 3AsO 4+Zn+H 2SO 4－Ag+AsH 3+ZnSO 4+H 2O解析：根据化合价升、降总数相等，先配平化学方程式左边化合价有变化的物质的化学计量数。
计量数。
2Ag 3AsO 4+11Zn+H 2SO 4－Ag+AsH 3+ZnSO 4+H 2O 再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。
配平后的化学方程式为：再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。
配平后的化学方程式为：2Ag 3AsO 4+11Zn+11H 2SO 4=6Ag+2AsH 3↑+11ZnSO 4+8H 2O二、 右配法如果化合价有升降的元素是同一物质中的同一元素，或者氧化剂、还原剂是同一物质时，一般先从化学方程式右边着手配平。
一般先从化学方程式右边着手配平。
例2：配平P+CuSO 4+H 2O---Cu 3P+H 3PO 4+H 2SO 4解析：因为反应物P 的化合价同时有升降，若先配平化学方程式左边的化学计量数，较为繁琐，采用右配法。
根据化合价升、降总数相等，先配平化学方程式右边化合价有变化的为繁琐，采用右配法。
根据化合价升、降总数相等，先配平化学方程式右边化合价有变化的 物质的化学计量数。
物质的化学计量数。
P+CuSO 4+H 2O5－Cu 3P+6H 3PO 4+H 2SO 4再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。
配平后的化学方程式为：再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。
配平后的化学方程式为： 11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4三、 奇数配偶法如果一个氧化还原反应方程式的一边某元素的原子数位偶数，而另一边为奇数时，可将该元素的原子先配成偶数，使该元素原子数在等式两边相等，然后再配平其他元素。
氧化还原反应化学方程式配平的常用方法
氧化还原反应化学方程式配平的常用方法氧化还原反应是指化学反应中发生电子转移的过程。
在氧化还原反应中，存在一种物质失去电子，另一种物质获得电子的过程，即氧化和还原。
为了配平氧化还原反应的化学方程式，需要遵循一些常用方法。
下面将详细介绍配平氧化还原反应化学方程式的常用方法。
1.半反应法半反应法是配平氧化还原反应最常用的方法之一、它的基本原理是将氧化和还原反应分别写成两个半反应，然后通过调整半反应中的原子数目来配平整个反应。
半反应法的具体步骤如下：（1）将氧化和还原反应分别写成两个半反应，只包含氧化剂和还原剂。
（2）确定每个半反应中发生氧化或还原的元素和其对应的氧化态的变化。
（3）根据自然科学法，则电荷守恒，将电子加在原子较少的一侧。
（4）通过合并半反应，使得电子数目相等。
（5）根据需要的系数，调整其他原子的数目，以确保每个反应物元素的原子数目相等。
（6）检查反应方程式，确保原子数目、电荷数目以及反应物和生成物的物质平衡性。
2.氧化数法氧化数法是另一种常用的配平氧化还原反应方程的方法。
它的基本原理是通过计算氧化剂和还原剂在反应中的氧化数的变化来确定补充的电子数目，进而配平方程式。
氧化数法的具体步骤如下：（1）确定每个原子的氧化数。
氧化数是指原子失去或获取的电子数目。
（2）确定氧化剂和还原剂的化学式中，哪些原子的氧化数发生了变化。
（3）计算氧化数的变化。
确定了氧化剂和还原剂之间电子转移的电子数目。
（4）通过调整系数来配平反应方程式。
调整系数的原则是确保氧化剂和还原剂中发生氧化数变化的原子数目相等。
（5）检查反应方程式，确保原子数目和电荷数目平衡。
3.电荷守恒法电荷守恒法是通过保持反应中正电荷和负电荷数目的平衡来配平方程式的方法。
它的基本原理是通过添加适当的配离子来保持电荷平衡。
电荷守恒法的具体步骤如下：（1）确定反应中涉及的配离子的电荷数目。
（2）根据电荷平衡，在反应物和生成物之间添加相应的配离子，以确保电荷平衡。
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化还原反应方程式的配平方法四川宣汉县南坝中学雅龙氧化还原方程式的配平一直是中学化学的难点之一，化合价升降法是配平氧化还原方程式基本方法，但学生在运用此方法进行配平时容易出错，原因在于氧化还原反应繁杂多样，各有其特点。
但是只要我们掌握一些方法技巧，结合练习进行巩固，就可以做到对氧化还原反应的配平得心应手。
一、配平原则氧化还原反应的本质是发生了电子转移，因而反应中元素的化合价必然有升有降，故可根据电子得失总数相等即化合价升降总数相等将氧化还原方程式配平。
二、氧化还原反应配平的步骤一般步骤：标变价、列变化、求相等、观察配平。
例1.以C ＋HNO 3(浓)CO 2↑＋NO 2↑＋H 2O 为例说明化学方程式配平的一般步骤(1)标变价：正确标出有化合价变化元素化合价的始态和终态；0 ＋5 ＋4 ＋4C ＋HNO3(浓)→CO 2＋NO 2＋H 2O (2)求升价元素或降价元素变化数：反应中C 从0价升高到＋4，升高了4价；N 从＋5降低到＋4，降低了1价，表示如下：0 ＋5 ＋4 ＋4C ＋HNO 3(浓)→CO 2↑＋NO 2↑＋H 2O(3)求相等：根据元素化合价升降总数相等，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
根据反应中化合价升降总数必然相等，应在C 前面乘以1(1省略)，HNO3前面乘以4(相当于升降变化数相互交叉即得对方的化学计量数)，再据此根据C 、N 质量守恒定律确定CO 2和NO 2的化学计量数分别为1和4，表示如下：0 ＋5 ＋4 ＋4C ＋4HNO3(浓)→CO 2↑＋4NO 2↑＋H 2O (4)观察配平:用观察法配平其它元素。
根据H 元素质量守恒，H 2O 的化学计量数为2，配平后将“→”改为“=”，配平后的化学方程式为：C ＋4HNO 3(浓)CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O若反应中化合价升降变化有公约数，可同时除以公约数再交叉。
例2.配平化学方程式：C ＋H 2SO 4(浓)CO 2↑＋SO 2↑＋H 2O解析：0 ＋6 ＋2 ＋4 C ＋2H 2SO 4(浓)CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O用化合价升降法配平氧化还原反应时除熟练掌握上述基本方法外，还应掌握一些技巧才能△△△△14 14 2/24/2快速准确配平氧化还原反应方程式。
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氧化还原反应特征：化合价的升降本质：电子的转移
氧化还原反应方程式配平
原则：得失电子数目相等
依据：1.质量守恒定律（反应前后各元素原子个数守恒）
2.得失电子守恒（若为离子方程式，则离子所带电荷也应守恒）。
七技巧
第一类：缺项配平法
缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水，酸或碱。
此类配平要求写出未知物质的化学式，再对方程式进行配平。
方法是先配平含有变价的元素的物质的系数，然后由原子守恒确定未知物。
例题 1. □KMnO4 +□KNO2+□（）—□MnSO4 +□K2SO4 +□KNO3 +□H2O 先配平含变价元素物质的系数：
参加氧化还原反应的元素为锰和氮两种元素，则有
Mn +7 → Mn +2 化合价降5×2
N +3 → N +5 化合价升2×5
2 KMnO4 + 5 KNO2+□（）—2 MnSO4 +□K2SO4 + 5KNO
3 +□H2O
由于生成物中多出了SO42-和H，则反应物（）内为H2SO4，且系数为3，
由此推知H2O的系数为3。
方程式为：2 KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5KNO3 + 3H2O
第二类：1、X 配平法适用于：氧化剂含有氧元素的氧化还原反应。
步骤：
（1）将反应物中氧化剂的系数定为1，将还原剂的系数定为X
（2）根据质量守恒定律用X的代数式表示其他物质的系数
（3）由方程式左右两边氧原子个数相等从而列出含有X的方程式，解方程式求出X （4）将X值代入化学方程式，若系数为分数的，把各系数化为整数
例题2. □MnO2 + □HI—□MnI2 + □I2 + □H2O
分析：设MnO2的系数为1，
HI的系数为X。
根据质量守恒得出MnI2的系数为1，
I2的系数为（X-2）/2，H2O的系数为X/2。
由方程式两边氧原子个数相等：X/2=2，则X=4。
把X=4代入方程式得：
MnO2 + 4HI= MnI2 +I2 +2H2O
第三类：待定系数法（原子守恒）
对于复杂的氧化还原反应，难弄清电子转移时，可用待定化学计量数法解决配平问题。
步骤：
（1）将一反应物化学计量定为1，其他物质的化学计量数分别以a、b、c……等字母表示；（2）根据方程式两边原子守恒列出方程式；（3）解方程组求出a, b, c……的值。
例题3. □KIO3+□KI+ □H2S —□I2+ □K2SO4 + □H2O
分析：设KIO3的系数为1，KI的系数为a，H2S的系数为b，I2的系数为c, K2SO4的系数为d, H2O的系数为e.由原子守恒列出方程组：
1+a=2c 1+a=2d 3=4c+e 2b=2e b=c
解得：a=1/5;b=c=d=e=3/5.
把结果代入化学方程式并化为整数：
5KIO3 + KI + 3H2S = 3I2 +3K2SO4 + 3H2O
第四类：化合价平均法
在同一个反应中，一种物质中的某种元素原子有两种价态并且发生了氧化还原反应时，可以将它们的价态平均标出。
例题4. □NH4NO3—□N2+ □HNO3 + □H2O 分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，则
N +1 →N2 0 化合价降低 1×2×2
N +1 →HNO3 +5 化合价升高 4
调整各物质的化学计量系数后有：
5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O
第五类：整体标化合价法
当化合物中的一种元素的原子有很多个时，把它当作一个整体标出化合价。
例题5. □Na2Sx+□Cl2+□NaOH—□Na2SO4+□NaCl+□H2O
分析：化合物Na2Sx中的Sx可以看作一个整体
标出整体化合价-2：
Sx -2 → XS +6 化合价升高（6X+2）×1
Cl2 0 → Cl -1 化合价降低 1×2×（3X+1）
由原子守恒可：Na2Sx+（3X+1）Cl2+8X NaOH=X Na2SO4+2（3X+1）NaCl+4XH2O
第六类：零价配平法：某些化合物中的元素无法看出化合价的，可以设其化合价为零。
例题：□Fe3C+□HNO3（浓）—□Fe（NO3）3+□CO2+□NO2+□H2O
分析：设Fe3C中铁元素和碳元素的化合价均为零。
Fe 0 →Fe +3 化合价升高 3×3
C 0 → C +4 化合价升高 4
N +5 → N +4 化合价降低 1×13
配得： Fe3C+22HNO3（浓）=3Fe（NO3）3+CO2↑+13NO2↑+11H2O
第七类：氢氧标碳配平法
对于有有机化合物参加的反应，
一般将有机物中的H定为+1价，O为-2价，
根据化合物化合价代数和为零定出C的化合价，
再由化合价升降，电子得失来进行配平。
例题：□KMnO4+□H2C2O4+□H2SO4—□CO2+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
分析：H2C2O4中氢为+1价，氧为-2价，由化合价代数和为零，得C的化合价为+3价。
Mn +7 → Mn +2 化合价降低 5×2
C +3 → C +4 化合价升高 1×2× 5 配得：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 = 10CO2+2MnSO4+K2SO4+8H2O.。