高二化学脂肪烃2
高二下学期化学的脂肪烃集体备课教案：探究脂肪烃在生产中的应用
高二下学期化学的脂肪烃集体备课教案：探究脂肪烃在生产中的应用随着工业的发展和化学技术的不断进步，脂肪烃在生产中的应用越来越广泛，涉及到化工、石化、医药、食品等多个领域。
本次脂肪烃集体备课的主要目的就是通过学习脂肪烃的化学性质、特征及在生产中的应用，帮助学生更好地理解和掌握相关知识，提高学生的实践能力和综合素质。
一、课程目标1.掌握脂肪烃的定义、命名、分类和化学性质2.学习脂肪烃的物理性质、特征及在生产领域的应用3.培养学生的实验技能和探究精神4.提高学生的实践动手能力和综合素质二、基本教学方法1.小组探究式学习：鼓励学生自主学习、自我发现，以小组为单位进行分组学习，探索脂肪烃在生产领域中的应用，加强合作与交流。
2.课堂讲解和探究：引导学生了解脂肪烃在生产领域中的应用。
3.实验探究：通过实验，让学生亲身经历和感受脂肪烃的化学性质及在生产中的应用，提高学生的实践动手能力。
三、教学内容1.脂肪烃的定义、命名和分类1.1.定义脂肪烃是由碳和氢组成的分子，是一类只含有共价键的烃化合物，通式为CnH2n+2。
1.2.命名脂肪烃一般按照碳原子的数量和结构分为链烷、支链烷、环烷和共轭烯等几类。
其中，链烷分子的命名方法可采用正式名称和通用名称，常用方法为以分子链上的碳数为基础，并按分子链的位置、数量和根的情况命名。
1.3.分类脂肪烃可以分为链烷、支链烷和环烷等三类，其中链烷又称为正链烷，是碳链上所有原子都排列成一条直线的脂肪烃。
支链烷是在分子链上存在支链的脂肪烃，环烷是脂肪烃分子链成环状，共轭烯是部分碳－碳双键连续存在的烯烃物质。
2.脂肪烃的化学性质2.1.反应性脂肪烃分子中只有碳氢键，无其它活性基团，因而其化学性质相对较稳定，较难与其它物质发生化学反应。
但加入适当的催化剂和条件下也能发生氢化、卤代等反应。
2.2.燃烧性脂肪烃在空气中遇到火源进行燃烧反应，生成二氧化碳和水。
2.3.氢化反应脂肪烃通过加氢反应可以得到相应的饱和烃和脂肪环烃。
20090309高二化学(第2-1节__脂肪烃)
溶液紫色逐渐褪去
CH≡CH+HCl催化剂 CH2=CHCl（制氯乙烯）
△
CH≡CH+H2O
△
CH3CHO（制乙醛）
思考
1、 在烯烃分子中如果双键碳上连接了两 个不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构， 请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构？
2 、根据乙烷、乙烯、乙炔的分子结构特 点，你能否预测乙炔可能具有什么化学性质？
10CO2 ↑ + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O
（3）加聚反应：
由相对分子质量小的化合物分子互相 结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚 合反应。 由不饱和的相对分子质量小的化合物 分子结合成相对分子质量大的化合物分子，这 样的聚合反应同时也是加成反应，所以这样聚 合反应又叫做加聚反应。 nCH2==CH2
小结
本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和 主要用途。
乙炔结构 是含有CC叁键的直线型分子
化学性质 可燃性, 氧化反应、加成反应。 主要用途 焊接或切割金属, 化工原料。
练习1: 乙炔是一种重要的基 本有机原料，可以用来制备 氯乙烯,写出乙炔制取聚氯乙 烯的化学反应方程式。 CHCH + HCl
一、烷烃和烯烃
1、烷烃
1）通式：
CH4 CH2 CH3CH3 CH2 CH3CH2CH3 CH2 …… CnH2n+2
2）同系物：
分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干 个CH2原子团的物质，互称为同系物。
3）物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的物 理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高， 密度逐渐增大。
5、描述CH3—CH = CH—C≡C—CF3分子结构的下列 叙述中正确的是（ ） A．6个碳原子有可能都在一条直线上
高中化学选修五第二章脂肪烃知识点
第一节脂肪烃原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！令公桃李满天下，何用堂前更种花。
出自白居易的《奉和令公绿野堂种花》一、烷烃1、基本概念①通式：CnH2n+2②不饱和度：0（高中阶段主要研究链状烷烃）③代表物质：甲烷CH42、甲烷①物理性质：无色，气体，无味，密度比空气小，难溶于水，无毒。
烷烃中碳原子数大于等于4时，烷烃为液态或固态。
②基本结构：结构式：电子式：空间构型：正四面体③制取方法：使用无水醋酸钠和碱石灰共热制取CH3COONa+NaOH →CH4+Na2CO3④化学性质：比较稳定，与高锰酸钾、强酸、强碱等不反应a、与氧气的反应（燃烧、氧化反应）CH4+2O2 →CO2+2H2O 现象：淡蓝色火焰，无烟延伸：（1）烷烃燃烧通式（2）氧化反应（有机范围）使有机物得到氧原子或者失去氢原子的反应称为氧化反应b、与氯气的反应（取代反应，光照条件）有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团替换的反应称为取代反应，烷烃或烷基上的氢原子发生取代反应的条件一般为光照。
（第一步反应）(第二步反应)（第三步反应）（第四步反应）现象:无色气体逐渐形成油状液滴，由于溶有部分氯气，液滴略呈黄绿色【习题一】甲烷是最简单的烷烃，下列关于甲烷的叙述中不正确的是（）A．甲烷是烷烃中相对分子质量最小的物质B．天然气的主要成分是甲烷C．甲烷是一种易溶于水的气体D．甲烷分子为正四面体结构【分析】甲烷为最简单的有机物，为正四面体结构，性质较为稳定，可发生取代反应，为正四面体结构，以此解答该题。
【解答】解：A．甲烷为最简单的烃，相对分子质量最小，故A正确；B．甲烷广泛存在于天然气、沼气中，故B正确；C．甲烷为非极性分子，而水为极性分子，甲烷不溶于水，故C错误；D．甲烷的C-H键相等，且键角为109°28′，为正四面体结构，故D正确。
故选：C。
【习题二】天然气是一种很重要的清洁能源，其主要成分为CH4．下列说法正确的是（）A．常温常压下CH4是液体B．一氯甲烷分子式为CH4ClC．CH4与Cl2可以发生加成反应D．CH4完全燃生成CO2和H2O【分析】A．依据甲烷常温下为气体的物理性质解答；B．一氯甲烷中含有1个C，3个H，1个Cl；C．甲烷中原子为饱和结构；D．依据甲烷中含有碳、氢两种元素解答．【解答】解：A．甲烷常温下为气体，故A错误；B．一氯甲烷中含有1个C，3个H，1个Cl，分子式为：CH3Cl，故B错误；C．甲烷中碳原子为饱和结构，不能发生加成反应，故C错误；D．甲烷中含有碳、氢两种元素，完全燃烧生成二氧化碳和水，故D正确；故选：D。
高二化学第二章 烃和卤代烃的脂肪烃人教实验版知识精讲
高二化学第二章烃和卤代烃的脂肪烃人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：第二章烃和卤代烃的脂肪烃二. 重点、难点：1. 烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质，乙炔的实验室制法是本节的重点；2. 烯烃的顺反异构是本节的难点三. 具体内容：（一）烷烃和烯烃1. 烷烃和烯烃的物理性质2. 烷烃分子结构和化学性质3. 烯烃分子结构和化学性质4. 烷烃和烯烃的同分异构体（二）炔烃1. 概念2. 炔烃的物理性质3. 乙炔的物理性质分子结构特点实验室制法化学性质（三）脂肪烃的来源及其应用1. 来源2. 石油【典型例题】[例1] 乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质（）A. 6种B. 7种C. 9种D. 10种答案：D解析：考察烷烃取代反应的生成物及其同分异构体的判断。
[例2] 有四种烷烃：①3，3一二甲基戊烷、②正庚烷、③2一甲基己烷、④正丁烷。
它们的沸点由高到低的顺序是（）A. ②>③>①>④B. ③>①>②>④C. ②>③>④>①D. ②>①>③>④答案：A解析：考察烷烃的熔沸点和碳数及支链的关系。
[例3] 标准状况下，4.2L乙烯、乙炔混合气体与含40g溴的溴水完全反应，则混合气体中乙烯、乙炔的体积比是（）A. 1；2B. 1：3C. 3：1D. 2：1答案：D解析：考查烯烃和炔烃的加成反应。
[例4] 高聚物可能是由下列哪种单体聚合而成的（）A. 苯乙烯和丙稀B. 2－甲基－3－苯基－2－丁烯C. 乙烯和丙稀苯D. 2－苯基－1，3－戊二烯答案：A解析：考察加聚反应的判断。
[例5] 若要使0.5 mol CH4完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为（）A. 2.5 molB. 2 molC. 1.25 molD. 0.5 mol答案：C解析：考察取代反应两种反应物之间的关系。
[例6] 含有一个碳碳叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：CH3CH2CH（CH2CH3）CH2 CH（CH3）CH2CH3此炔烃可能有的结构式为（）A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种答案：B解析：考察炔烃加成反应后碳所连氢的判断。
教学：高中化学 第二章 第一节 脂肪烃(2)教案 新人教版选修5
第二章第一节脂肪烃(2)技能掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质乙炔的实验室制法过程方法要注意充分发挥学生的主体性培养学生的观察能力、实验能力和探究能力情感态度价值观在实践活动中，体会有机化合物在日常生活中的重要应用，同时关注有机物的合理使用重点炔烃的结构特点和化学性质难点乙炔的实验室制法知识结构与板书设计二、烯烃的顺反异构1、顺反异构2、形成条件：(1)具有碳碳双键(2)组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团.三、炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。
1、乙炔的结构：分子式：C2H2，实验式：CH，电子式：结构式：H-C≡C-H，分子构型：直线型，键角：180°2、乙炔的实验室制取3、乙炔的性质：乙炔是无色、无味的气体，微溶于水。
（1）氧化反应：①可燃性（明亮带黑烟）2C2H2 +5O24CO2 +2H2O②易被KMnO4酸性溶液氧化（叁键断裂）（2）加成反应：乙炔与溴发生加成反应四、脂肪烃的来源及其应用教学过程备注[练习]写出戊烯的同分异构体：思考以下两种结构是否相同？二、烯烃的顺反异构[讲]在烯烃中，由于双键的存在，除因双键位置不同而产生的同分异构体外，在烯烃中还有一种称为顺反异构（也称几何异构）的现象。
当C＝C双键上的两个碳原子所连接的原子或原子团不相同时，就会有两种不同的排列方式。
1、由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
2、形成条件：(1)具有碳碳双键(2)组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团.［讲］两个相同的原子或原子团居于同一边的为顺式（cis-），分居两边的为反式（trans-）。
例如，在2-丁烯中，两个甲基可能同时位于分子的一侧，也可能分别位于分子的两侧。
［投影］顺-2-丁烯反-2-丁烯的结构图三、炔烃分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。
[自学讨论]在学生自学教材的基础上，教师与学生一起讨论乙炔的分子结构特征，并推测乙炔可能的化学性质[小结]乙炔的组成和结构1、乙炔(ethyne)的结构分子式：C2H2，实验式：CH，电子式：结构式：H-C≡C-H，分子构型：直线型，键角：180°［投影］乙炔的两钟模型2、乙炔的实验室制取(1)反应原理：CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca（OH）2(2)装置：固-液不加热制气装置。
人教版高中化学选修五 2.1脂肪烃第2课时(课件1)
催化剂
〔－CH2
－
CH=CH
－
CH2－
〕 n
聚—1,3—丁二烯
nCH2=C-CH=CH2
催化剂
［ CH2-C=CH-CH2］n
CH3 [练习]写出下列反应式:
CH3
聚异戊二烯 （天然橡胶）
nCH2=CH2 + nCH2=CH-CH=CH2→ 催化剂
[ C|H2-CH-CH2-CH=CH-CH2 ] n
CH3
不同单体加聚时还要考虑可能有不同的连接方式： 苯乙烯与乙烯间的加聚反应：
（ CD A. 乙烷 C. 氟苯
1.下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有 ）
B. 甲苯 D. 四氯乙烯
【解析】从教材可知，苯、乙烯的所有原子在同一平面，烷烃 不在同一平面，有烷烃基的也不在同一平面，所以乙烷，甲苯 都不符合题意，氟、氯原子取代氢原子的位置，所以氟苯、四 氯乙烯的所有原子都处于同一平面。
CH|2 Br
CH
CH2
‖
CH
CH2
双烯合成
CH2 环己烯
CH2
CH |
＋ CH－CH3
CH
CH－CH3
CH2
用键线式表示为：
＋
CH2
CH
CH－CH3
‖
CH
CH－CH3
CH2
(1)
(2)
｜CH3
CH3 |
(3)CH2＝C— C＝CH2 CH2＝CH—CHO
（1）加聚反应（聚合反应）：
nCH2＝CH－CH＝CH2
第二章 烃和卤代烃
第1节 脂肪烃（课时2）
本节课的主要内容是讲授烯烃的顺反异构和二烯烃。课 件中通过探究2-丁烯分子中，与碳碳双键相连接的两个甲基 和两个氢原子是否在碳碳双键的同一侧而导入新课。接着讲 解烯烃顺反异构的概念，然后讲解产生顺反异构的条件，再 结合课堂练习，熟悉烯烃顺反异构的判断和书写。对于二烯 烃的教学，主要介绍概念、通式、代表物及其化学性质。化 学性质方面重点是二烯烃的1,2-加成反应、1,4-加成反应、 双烯合成反应、二烯烃的加聚反应。
《脂肪烃》人教版高二化学选修五PPT课件(第2.1.2课时)
A．ZnC2水解生成 ：
C2H2
B．Al4C3水解生成：
CH4
C．Mg2C3水解生成：
C3H4
D．Li2C2水解生成：
C2H2
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B.纯净的乙炔没有难闻的臭味。 C.乙炔可用电石和水反应制得，所以可选用长颈漏斗加水。 D.乙炔含碳量高于乙烯，等物质的量的乙炔和乙烯充分燃烧时，乙炔耗氧多。
练习
3、某气态烃1mol能与2mol HCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又
可被6mol Cl2取代，则气态烃可能是( C )
A、CH ≡CH
人教版高中选修五化学课件
第2章 烃和卤代烃
2.1 脂肪烃
第2课时
讲解人：XXX 时间：2020.6.1
炔烃
一、炔烃
1、概念：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。 2、炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2） 3、炔烃的物理性质：其物理性质与烷烃和烯烃相似，也是随着碳原子数的增加 而递变。随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。
注意：（1）食盐水减缓反应速率。 （2）硫酸铜溶液用于除去硫化氢等杂质。
二、乙炔
乙炔的实验室制取 (3)发生装置: 固体 + 液体 → 气体 (4)收集: 排水法
注意事项: a. 由于反应剧烈，产生大量泡沫，
应在导管口塞入少量棉花； b. 不能用启普发生器装置:
①CaC2吸水性强，与水反应剧烈， 不能随用随停；②反应放出大量的热，可能使启普发生器炸裂； ③生成Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。
高二化学脂肪烃2 (2)
分馏
裂化
热裂 催化 化 裂化
在加热或催化剂存在 的条件下，把相对分 子质量大，沸点高的 烃断裂成相对分子质 量小，沸点低的烃
石油的裂解
在高温下，把石油产 品中具有长链分子的 烃断裂 成为各种短链 的气态烃或液态烃。
原油 溶剂油 汽油 煤油 柴油 重油
重油 润滑油 凡士林 石蜡 沥青 石油焦
重油
含直链烷烃的石 油 分馏产品（含 石油气）
壹番天地/更新最快最稳定/)到时候/谁又敢小视它?|不过/就算恁再妖孽/壹年之内/也别妄想超越咱/咱倒要/恁壹年后如何行事/纪蝶想到壹年の约定/心也存在着一些冷凝/面前这人或许妖孽/可相信自信心未免太过暴涨咯/|咱知道恁什么打算/不过就相信想和咱论道壹下/如何步进王者/不过/咱 同样没存在兴趣/|纪蝶声音悦耳/干净利落带着一些冷艳/|靠/|马开低声骂咯壹句/心想这囡人还真相信能透人心/马开也无奈/把头扭到壹边去/心想恁既然如此/等等就把胖子の天骄图忽悠来/恁也别想拿到三块/就在马开心里嘀咕の时候/纪蝶突然嚷道/恁要相信把本人の身份暴露出来/咱想又很 多人愿意找恁论道の/其里不乏壹些能让恁受益匪浅の人/|马开明知道纪蝶相信挖坑给它跳/可马开也难以抵挡这样の诱惑/心想当真相信壹报还壹报/|这样做对恁存在什么好处/马开好奇の问着纪蝶/纪蝶摇摇头道/咱只相信想到恁被人揍の场面/并无其它想法/|||马开努力の平息着心里の情绪/ 努力の不让本人暴跑/马开都难以相信/这相信纪蝶说出の/这佫囡人不应该相信冷傲出尘/不食人间烟火吗?怎么突然变の如此卑鄙咯?林文和大伙儿の争夺越来越激烈咯/争の脸红脖子粗/拳头紧紧の握着/青筋在拳头上闪动不断/|怎么?恁还要出手の意思不成/林文对面の青年大笑道/|就怕恁林文 不敢出手/|马开想咯想/跑向前拍咯拍林文肩膀/怎么咯/林文见马开终于站出来咯/它都存在感动到
2020-2021年高二化学选修五第二章脂肪 烃
乙炔的用途
氧炔焰——切割或焊接金属
制塑料、合成纤维
3．写出下列反应方程式 （１）新戊烷与氯气发生一取代 （２）２－甲基－２－丁稀与水在一定条件下反应 （３）丙炔在催化剂作用下发生聚合反应 （４）２－甲基－１,３－戊二烯与溴水发生１,４加成反应
3、乙炔的实验室制法
高温
1、工业 2CH4
CH CH + 3H2
三、炔烃
概念：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。 炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2）
炔烃的通性： 物理性质：随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时 的密度逐渐增加。C小于等于4时为气态
三、炔烃
1、认识乙炔的结构
分子式：C2H2 电子式：H∶C C∶H
2、乙炔的物理性质 纯净的乙炔是无色无味的
2、实验室：
(1)药品：电石CaC2、水（饱和食盐水） （2）原理：
4、乙炔的实验室制法
（3）仪器：
分液漏斗、烧瓶、带胶塞的导管等 （4）收集：排水法 （5）除杂： 电石中的杂质会与水反应，产生H2S、PH3等气体， 会有难闻的臭味。
将混合气体通过可盛有硫酸铜溶液的洗气瓶，硫酸铜溶 液吸收H2S，溶解PH3。 或NaOH、(CH3COO)2Pb等也可以。
2. 制取氯乙烷的最好方法是（ C ） A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应 D.乙炔和氯化氢反应
4.可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷
中混有的少量乙烯的操作方法是（ B ）
A. 混合气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B. 混合气体通过盛足量溴水的洗气瓶 C. 混合气体通过盛水的洗气瓶 D. 混合气体跟氯化氢混合
每取代n mol H
CH3Cl + Cl2
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脂 肪 烃
1、甲烷分子的立体结构：
结构： 以碳原子为中心， 四个氢原子为顶点的正 四面体。 键角：109度28分
甲烷分子的 比例模型
一、甲烷的性质：
1.物理性质： 2、化学性质：
通常情况下，性质很稳定，在特定条件下可与 某些物质发生反应。
无色、无味的气体，密度比空气小；极难溶水。
A.氧化反应： 烃燃烧的通式：
合成分子量大的化合物（高分子化合物）
4、烯烃的顺反异构
双键同侧
顺式结构 反式结构
两个相同的原子或原子团 双键两侧
三、乙炔的结构
分子式 C 2H 2
电子式
结构式
H C C H
HCCH
直线型分子
三、乙炔的性质和用途
纯的乙炔是无色、无味的气体。
物 理 性 质
密度比空气稍轻。微溶于水，易 溶于有机溶剂。
② 将甲烷和乙炔分别通入两支盛有溴水的试管中， 能使溴水褪色的是乙炔；不使溴水褪色的是甲烷。 ③ 将甲烷和乙炔分别通入两支盛有酸性高锰酸钾溶 液的试管中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙炔； 不使酸性高锰酸钾溶液褪色的是甲烷。
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B.取代反应： 定义：有机物分子里的某些原子或
原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
二氯甲烷的立体结构
二氯甲烷没有同分异构体证明：甲烷分子 的空间构型是正四面体。
结构：平面分子。 键角：120度
1、氧化反应
（1）可燃性
（产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分； 火焰明亮是碳微粒受灼热而发光）
（2）被氧化剂氧化
（与酸性高锰酸钾反应） 可使酸性高锰酸钾褪色
2、加成反应
练习： CH2==CH2+ HX （必须是气体） → H2 → H—OH（必须是蒸气） →
完成：
CH3CH==CH2+H—H →
H—X（必须是气体） →
H—OH（必须是蒸气） →
X—X →
规律：氢总是加在含氢较多的碳原子上
3、聚合反应 定义：分子量小的化合物分子（单体）互相结
也不知道究竟会面临什么，谁也不会冒着个险的。”我说：“所以你就把它带出来了？”山神说：“那个面墙上有八个，摆成 了北斗七星图的样子，但是居然多了一个，我只是拿了其中一个多出来的罢了。”看他说的云淡风轻，我说：“刚才那怪物很 有可能是你乱拿那里的东西导致的，通常宝物都是有很强大的怪兽守护的。”山神依旧那副关我什么事的样子说：“那可能 吧。”我真是要被他气死了说：“那你怎么法力又突然回来了。”山神说：“我刚拿了这个斯巴图就有一只一米多长的蜈蚣爬 了出来，而且这只蜈蚣通体红色，还冒着光，我就想这洞里的光可能就是这个东西发出来的。这只蜈蚣的身上还散发着一股腐 臭味。这只蜈蚣向我爬过来，我转身就跑，可怎么跑都找不到洞口，那个山洞很大，而且有很多洞穴，一个洞穴连着另一个洞 穴，极其复杂，我跑了很久都没有跑出去。”听到这里我突然想到了他可能遇到了鬼打墙。山神说：“刚开始我也以为是鬼打 墙，但是这是不可能的，首先我是山神，除非那东西的法力高到难以想象的地步，不然我一定会发现的，还有我一路在做记号， 没有回到原点，后来我就想到唯一出去的方法可能就在那只蜈蚣身上，我就停了下来，看着紧追着我的蜈蚣，那蜈蚣可能也懵 了，因为我一直跑，突然我就停下来了，还看着它，它也就停了下来，但是只是仅仅一秒，他就向我扑过来，只有后面两只腿 着地，就像人一样扑过来，我就赶紧闪开了，这东西看见扑了个空，就有点发怒了，它发出吱吱的声音，突然后很多只蜈蚣从 四面八方走过来，都是只有后面两只触角着地，它们迅速的跳起来，我捏住了几个，几下就捏碎了，那液体是红色的，而且我 的手有灼烧的感觉，后来我真个身体都被蜈蚣淹没了，它们并没有咬我奇怪的是他们将我拖到了一个更大的洞穴里，你知道我 在这个洞穴里看到什么了吗？”山神故作神秘地问，我不耐烦的说：“有话快说，有屁快放。”山神白了我一眼说：“我看到 了一条千年白蛇。”我惊讶地说：“我去，白娘子不是在雷峰塔吗，怎么在这了。”山神说：“我当时也在想这里怎么会有一 条千年白蛇呢，在想着的时候，我发现这个白蛇的脖子上居然也有一颗天珠，但比你那颗要小的多，这个白蛇利用这颗天珠控 制这些蜈蚣，我应该是被当做他们的食物了，我们来的时候不是在草地里发现了相机但没看见人的尸骨吗，就是被这条白蛇吃 了。”我感叹道：“难怪梅里雪山至今没有人攀登过。”山神继续说：“可惜他今天遇到了山神我，虽然法力全无，但是他忘 记了我还有麒麟，后来我就像对付刚才那妖怪一样，把白蛇给收拾了，想不到有一天我也成了法海啊”我问：“那天珠呢。” 山神说：“在我确定那白蛇死了之后我去看它脖子上的天珠，但是那
甲烷、乙烯、乙炔的燃烧
1. 氧化反应
化 学 (1) 在空气或在氧气中燃烧 —完全氧化 性 质 C2H2 + O2 点燃 → CO2 + H2O
(2) 被氧化剂氧化 可使酸性高锰酸钾褪色
2.加1, 2, 2—四溴乙烷
请观察比较：
① 分别点燃甲烷和乙炔，若火焰明亮有大量黑烟 生成的是乙炔；火焰呈淡蓝色的是甲烷。
思考：根据乙炔物理性质
如何收集乙炔气体？
1. 实验室制法
试剂： 碳化钙(电石)
原理： CaC2 + 2H2O C2H2 ↑ + Ca（OH）2
水（饱和食盐水）
1. 氧化反应
(1) 在空气或在氧气中燃烧—完全氧化
2C2H2 + 5O2 点燃
注意
4CO2 + 2H2O
化 学 性 质
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸， 在生产和使用乙炔时，必须注意安全。