2019-2020年高三模拟测试(二)化学科试题含答案

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2019-2020年高三第二次教学质量检测(二模)化学试卷含解析

2019-2020年高三第二次教学质量检测（二模）化学试卷含解析一、单选题（共7小题）1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料B．世界卫生组织认为青蒿素（结构如下图所示）联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命C．纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果考点：化学与生活物质结构与性质答案：D试题解析：A、有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机物，A错误;B、青蒿素含C、H、O元素，为烃的含氧衍生物，B错误;C、纯银器表面在空气中易被氧化而使银器表面变黑，是化学腐蚀，C错误;D、硫酸亚铁片和维生素C同时服用，维生素c可以促进硫酸亚铁的吸收，从而改善贫血症状，能增强治疗缺铁性贫血的效果，D正确。

2．N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0．5 mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．0．1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0．1N AD．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4失去8N A个电子考点：阿伏伽德罗常数答案：A试题解析：A．D和H的质量数不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，A错误;B．2 L0．5 mol • L-1硫酸钾溶液中SO42－所带电荷数应该为2N A，B错误;C．丙烯酸中含有碳碳双键、碳氧双键，0．1mol丙烯酸中含有双键的数目为0．2N A，C错误;D．3mol铁完全转变为Fe3O4，失去3×8/3N A（即8N A）个电子，故D选项正确。

3．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42—）+c（OH—）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（Cl—）=c（I—）C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO—）+c（CH3COOH）+2c（Cl—）D．0．1 mol/L Na2C2O4与0．1 mol/L HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42－）+c（HCO4－）+c（OH－）=c（Na＋）+c（H＋）2考点：电解质答案：A试题解析：A．pH=1的NaHSO4溶液中，根据质子守恒可得：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-），故A正确;B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液中，氯化银的溶解度大于碘化银，则：c（C1-）＞c（I-），溶液中正确的离子浓度关系为：c（Ag+）＞c（C1-）＞c（I-），故B错误;C．由物料守恒可知，c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），2c（Ca2+）=c（Cl-），则c（Na+）+2c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-），故D错误;D．根据电荷守恒有2c（C2O42-）＋c（HC2O4-）＋c（OH-）+c（Cl-）＝c（Na＋）＋c（H＋），D错误。

2019-2020年高考二模化学试题含答案

9．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
①Ca(OH)2 ②Al 2O3 ③Ca(HCO3) 2 ④Al(OH) 3 ⑤NaHSO4 ⑥Al ⑦(NH 4) 2S
A. ②④⑥
B. ②③⑤⑥
C. ①③④⑥
D. ②③④⑥⑦
10．利用实验器材 ( 规格和数量不限 ) ，能完成相应实验的一项是
10－5mol/L 时认为离子已经沉
有关叙述中不正确的是
A. 上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应
B.
第二步离子方程式为：
Cr
O2-
27
+14H++6Fe2+＝2Cr 3++7H2O+6Fe3+
C. 处理含铬废水可使用强碱 Ba(OH)2，也可以使用弱碱氨水
D. 当 PH≥ 5 时，废水中铬元素沉淀完全 14．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路
11．以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是 ①HF、 HCl、HBr、 HI 中酸性最强的是 HF ②单质 F2、 Cl 2、Br 2、 I 2 中， I 2 沸点最高 ③单质 F2、 Cl 2、Br 2、 I 2 中，氧化性最强的是 F2 ④HF、 HCl、HBr、 HI 还原性最强的是 HI ⑤单质 F2、 Cl 2、Br 2、 I 2 中，与氢化合最容易的是 F2 ⑥HF、 HCl、HBr、 HI 沸点最高的是 HI ⑦HF、 HCl、HBr、 HI 稳定性逐渐减弱
2CO2 3N 2 4H2O 提供能量。下列有关
叙述正确的是
A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染
B．该反应中 N2O4 是氧化剂，偏二甲肼是还原剂

2019-2020年高考化学二模试卷含解析(II)

2019-2020年高考化学二模试卷含解析(II)一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共24分．）1．下列分散系中分散质粒子最小的是（）A．葡萄糖溶液B．Fe（OH）3胶体C．少量植物油和水混合D．泥水2．下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．酒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质C．胶体区别于其它分散系的本质特性是具有丁达尔现象D．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl3．下列说法正确的是（）A．一定温度、压强下，一定数量的任何物质的体积由微粒间的平均距离所决定B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力4．下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．最高价含氧酸一定具有强氧化性D．金属阳离子被还原一定得到金属单质5．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．Cu（OH）2+HCl Cu（OH）2+CH3COOHB．NaHCO3+H2SO4Na2CO3+HClC．NaHCO3+NaOH Ca（HCO3）2+NaOHD．BaCl2+H2SO4Ba（NO3）2+H2SO46．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（）A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物B．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物7．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700°C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是（）A．该反应可能在空气中进行B．制造过程中元素种类没有改变C．另一种化合物是NaClD．这个反应是置换反应8．下列情况一定属于化学变化的是（）①胆矾晶体在空气中失水风化②导电③燃烧④煤的干馏⑤白磷转变成红磷⑥工业制氧气⑦久置氯水变成无色⑧分馏⑨NO2气体冷却后颜色变浅⑩氢氧化铁胶体加入硫酸钠有沉淀生成．A．①②③④⑦B．③④⑤⑦⑩C．①③④⑤⑦⑨ D．①③④⑦⑩9．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等10．下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（）A．在c（CO32﹣）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：K+、AlO2﹣、Cl﹣、NO3﹣B．在常温下由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：Fe2+、ClO﹣、Na+、SO42﹣C．在加入苯酚会显紫色的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、SCN﹣D．在能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：S2O32﹣、CO32﹣、Na+、K+11．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）A．制取氨气B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3D．干燥NaHCO312．已知如下氧化还原反应2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2B．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣D．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣二、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分．）13．N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体．制取N2O的方法有很多，例如①NH4NO3═N2O↑+2H2O②K2SO3+2NO═K2SO4+N2O↑③2NH3+2O2═N2O↑+3H2O ④2NaNO3+（NH4）2SO4═2N2O↑+Na2SO4+4H2O等．下列说法正确的是（）A．反应①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物C．反应③中每生成1 mol N2O，转移8 mol电子D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物14．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）①将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为N A②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1N A③在标准状况下，22.4L HF中的氟原子数为N A④17g羟基中含有的电子数为10N A⑤1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A⑥200mL1mol/LFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42﹣离子数的总和小于N A．A．①②⑤ B．①④⑥ C．②③⑥ D．②⑤⑥15．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣B．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．KHCO3与足量澄清石灰水反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OD．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2：Mn2++ClO﹣+H2O═MnO2↓+Cl﹣+2H+ 16．向100mL 0.1mol•L﹣1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液．随着Ba （OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（）A．a点的溶液呈中性B．从开始到b点发生反应的总的离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣=Al（OH）3↓+2BaSO4↓C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mLD．c点溶液呈碱性17．体积为1L的某溶液中存在下列离子：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3﹣、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣中的五种，浓度均为0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成．经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化．则下列说法正确的是（）A．原溶液中一定含有HCO3﹣或CO32﹣B．原溶液中可能含有Ba2+、Al3+C．若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色D．若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为12g18．下列说法正确的是（）A．（CH3）3CCH2C（CH3）=CH2的名称为：2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯B．碳原子数小于或等于8的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种C．有机物与NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOHD．1mol β﹣紫罗兰酮（）与1mol H2发生加成反应可得到3种不同产物19．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O20．对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）A．只有硫酸铜作氧化剂B．SO42﹣既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7D．1mol硫酸铜可以氧化mol的硫21．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法不正确的是（）A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料22．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L﹣1NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L﹣1C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL二、本题包括2小题，共15分23．有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：SO32﹣、I﹣、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣、Fe2+、Na+、MnO4﹣，请根据以下实验步骤及现象回答问题：步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B．步骤二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C．步骤三：往C溶液中通入足量Cl2，得黄褐色溶液D．（1）该溶液中一定存在的离子是：（2）该溶液中可能存在的阴离子是：（3）步骤三中溶液变黄褐色是因为生成了某种物质，确认该物质的实验操作与现象是：取适量D溶液于试管中，．24．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为mol/L（保留1位小数）．（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为mL．（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（5）进行操作C前还需注意．三、本题包括2小题，共16分25．2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol•L﹣1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4﹣+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2OMnO4﹣+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．（1）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式MnO4﹣+ Fe2++ H+=Mn2++ Fe3++ H2O（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为mol．（3）混合物中Cu2S的质量分数为．26．氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有．（2）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分的化学式为．（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶；②；洗涤；③将滤液冷却结晶；④过滤、洗涤．（4）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：（已知Mg（ClO3）2•6H2O的摩尔质量为299g/mol）步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L﹣1的FeSO4溶液，微热．步骤3：冷却至室温，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点．反应的方程式为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．①写出步骤2中发生反应的离子方程式；②产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为．（保留到小数点后一位）四、本题包括2小题，共15分27．按要求填写除杂试剂及分离提纯的方法（括号中为杂质）（1）CH4（C2H4）：通过盛有的洗气瓶（2）乙醇（水）：先加后通过来加以分离（3）乙酸乙酯（乙酸）：先加后通过法加以分离．28．某芳香烃A，分子式为C8H10，B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物Y，以Y为单体可以合成高分子化合物．某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，遇FeCl3溶液显紫色；J分子内有两个互为对位的取代基．在一定条件下有如图的转化关系（无机物略去）：（1）一种属于芳香烃类的A的同分异构体，其苯环上的一氯代物仅有一种，其结构简式为．（2）J中所含的含氧官能团的名称为．（3）E与H反应的化学方程式是，反应类型是．（4）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式：．①与FeCl3溶液作用显紫色②与新制Cu（OH）2悬浊液作用产生红色沉淀③苯环上的一卤代物有2种．2017年吉林省实验中学高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共24分．）1．下列分散系中分散质粒子最小的是（）A．葡萄糖溶液B．Fe（OH）3胶体C．少量植物油和水混合D．泥水【考点】胶体的重要性质．【分析】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．【解答】解：葡萄糖溶液属于溶液，分散质粒度小于1nm，氢氧化铁胶体分散质粒度介于1nm﹣100nm，少量植物油和水混合和泥水都是浊液，分散质粒度大于100nm，故选：A．2．下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．酒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质C．胶体区别于其它分散系的本质特性是具有丁达尔现象D．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【分析】A．纯碱是碳酸钠；B．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；C．分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小；D．胶粒不能透过半透膜．【解答】解：A．纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故A错误；B．酒精在水溶液和熔融态下均不导电，属于非电解质，硫酸钡在熔融态时完全电离，属于强电解质，水只能部分电力，属于弱电解质，故B错误；C．胶体区别于其他分散系的本质特性是分散质微粒的直径大小，故C错误；D．淀粉溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，可用渗析提纯胶体，故D正确；故选D．3．下列说法正确的是（）A．一定温度、压强下，一定数量的任何物质的体积由微粒间的平均距离所决定B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．物质的体积由微粒间的平均距离、微粒的大小以及微粒的数目决定；B．碱性氧化物一定为金属氧化物，而金属氧化物不一定为碱性氧化物，如过氧化钠不属于碱性氧化物；C．一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的；D．溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质的强弱无关．【解答】解：A．影响物质体积大小的因素：微粒间的平均距离、微粒的大小以及微粒的数目，其中影响固体液体体积大小的主要因素是微粒的大小，影响气体体积大小的主要因素是微粒间距，故A错误；B．碱性氧化物对应的水化物为碱，所以碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠为金属氧化物，但是过氧化钠不属于碱性氧化物，故B正确；C．一元酸、二元酸是根溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，故C错误；D．据酸电离出氢离子的个数进行分类的，如CH3COOH含有4个H，但为一元酸，故D错误；故选B．4．下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．最高价含氧酸一定具有强氧化性D．金属阳离子被还原一定得到金属单质【考点】氧化还原反应．【分析】A．含金属元素的离子不一定都是阳离子，如AlO2﹣、MnO4﹣等，为阴离子；B．氧化还原反应中，非金属也可为还原剂；C．元素处于最高价时只具有氧化性，但是氧化性的强弱要根据具体的物质来确定；D．如金属存在多种化合价，被还原生成较低价态的金属离子．【解答】解：A．含金属元素的离子不一定都是阳离子，如AlO2﹣、MnO4﹣等，为阴离子，故A正确．B．S可与浓硝酸反应，反应中S为还原剂，S与氢气反应中S为氧化剂，则非金属可为氧化剂，也可为还原剂，故B错误；C．元素处于最高价时只具有氧化性，但是氧化性的强弱要根据具体的物质来确定，如H2CO3就是碳元素的最高价含氧酸，但其没有强氧化性，故C错误；D．金属存在多种化合价，被还原生成较低价态的金属离子，例如Fe3+被还原可生成Fe2+，故D错误；故选：A．5．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．Cu（OH）2+HCl Cu（OH）2+CH3COOHB．NaHCO3+H2SO4Na2CO3+HClC．NaHCO3+NaOH Ca（HCO3）2+NaOHD．BaCl2+H2SO4Ba（NO3）2+H2SO4【考点】离子方程式的书写．【分析】A．CH3COOH为弱酸，应写成化学式，HCl为强电解质，写成离子；B．NaHCO3电离出HCO3﹣，Na2CO3电离出CO32﹣；C．Ca（HCO3）2和NaOH反应生成CaCO3沉淀；D．反应的实质为SO42﹣和Ba2+的反应．【解答】解：A．Cu（OH）2+HCl的离子方程式分别为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，Cu （OH）2+CH3COOH的Cu（OH）2+2CH3COOH=Cu2++2H2O+2CH3COO﹣，两个离子方程式不同，故A错误；B．Na2CO3电离出CO32﹣，NaHCO3电离出HCO3﹣，反应的离子方程式分别为：2H++CO32﹣=H2O+CO2↑、H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，故B错误；C．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而Ca（HCO3）2和NaOH反应生成CaCO3沉淀，生成物不同，离子方程式不同，故C错误；D．实质都为SO42﹣和Ba2+的反应，离子方程式都为：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，故D正确；故选D．6．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（）A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物B．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】A、只含一种元素的纯净物是单质；B、铝与硝酸反应不生成氢气；C、有盐和水生成的反应不一定是中和反应；D、氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物．【解答】解：A、只含一种元素的纯净物是单质，故A错误；B、铝与硝酸反应不生成氢气，故B错误；C、中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，还可能是酸性氧化物与碱的反应，还可能是碱性氧化物与酸的反应，故C错误；D、氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如HNO3，故D正确．故选D．7．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700°C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是（）A．该反应可能在空气中进行B．制造过程中元素种类没有改变C．另一种化合物是NaClD．这个反应是置换反应【考点】化学基本反应类型；化学科学的主要研究对象．【分析】根据题目信息，结合质量守恒可知CCl4和金属钠在700℃时发生反应制造出纳米级金刚石粉末和氯化钠，以此来解答；【解答】解：A、CCl4和金属钠在700℃时发生反应制造出纳米级金刚石粉末和氯化钠，如果在空气中进行，则金刚石在700℃的温度下会燃烧，故A错误；B、化学反应中元素种类不会改变，故B正确；C、“另一种化合物”指的是NaCl，故C正确；D、CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，属于置换反应，故D正确．故选：A．8．下列情况一定属于化学变化的是（）①胆矾晶体在空气中失水风化②导电③燃烧④煤的干馏⑤白磷转变成红磷⑥工业制氧气⑦久置氯水变成无色⑧分馏⑨NO2气体冷却后颜色变浅⑩氢氧化铁胶体加入硫酸钠有沉淀生成．A．①②③④⑦B．③④⑤⑦⑩C．①③④⑤⑦⑨ D．①③④⑦⑩【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断．【解答】解：①胆矾晶体在空气中失水风化，发生反应生成了新的物质，属于化学变化；②溶液导电属于氧化还原反应属于化学变化，金属导电是电子定向移动属于物理变化；③燃烧是物质发生了发光放热的剧烈的氧化还原反应，属于化学变化；④煤的干馏是隔绝空气加强热发生复杂的物理化学变化；⑤白磷转变成红磷过程中物质结构发生了变化，属于化学变化；⑥工业制氧气是分离空气，属于物理变化；⑦久置氯水变成无色是氯气和水反应生成的次氯酸分解促进化学平衡正向进行，属于化学变化；⑧分馏是利用物质沸点不同，可知温度分离混合物，属于物理变化；⑨NO2气体冷却后颜色变浅，是因为二氧化氮转化为四氧化二氮，属于化学变化；⑩氢氧化铁胶体加入硫酸钠有沉淀生成是胶体聚沉，属于物理变化；综上所述一定属于化学变化的是①③④⑤⑦⑨，故选C．9．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等【考点】阿伏加德罗定律及推论；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】本题需要根据阿伏伽德罗定律及其推论来解答，要针对4个选项中相同的量来分别计算其要求的其他量是否相等．【解答】解：对于12C18O和14N2，它们的摩尔质量分别为（12+18）g/mol和（14+14）g/mol，即30g/mol和28g/mol，二者所含质子数分别为6+8=14和7+7=14，所含中子数分别为（12﹣6）+（18﹣8）=16和（14﹣7）+（14﹣7）=14．A、设质量均为1g，则它们所含质子的物质的量之比为：=14：15，因为微粒数之比等于物质的量之比，所以其质子数之比也是14：15，故A错误．B、二者均为双原子分子，原子数相等时，二者的物质的量相等，其中子数之比为16：14=8：7，即原子数相等时，中子数不相等，故B错误．C、相同条件时，分子数之比等于物质的量之比等于体积之比，则分子数相等，其体积必然相等，故C正确．D、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，其密度之比为30：28=15：14，即体积相等时，其密度不相等，故D错误．故选C．10．下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（）A．在c（CO32﹣）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：K+、AlO2﹣、Cl﹣、NO3﹣B．在常温下由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：Fe2+、ClO﹣、Na+、SO42﹣C．在加入苯酚会显紫色的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、SCN﹣D．在能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：S2O32﹣、CO32﹣、Na+、K+【考点】离子共存问题．【分析】A．该组离子之间不反应；B．常温下由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣12 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；C．加入苯酚会显紫色的溶液，含铁离子；D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液，显酸性．【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．常温下由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣12 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，碱性溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C．加入苯酚会显紫色的溶液，含铁离子，与SCN﹣结合生成络合离子，不能共存，故C错误；D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液，显酸性，不能大量存在S2O32﹣、CO32﹣，故D错误；故选A．11．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）A．制取氨气B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3D．干燥NaHCO3【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯化铵不稳定，加热易分解，温度稍低又可生成氯化铵；B．气体通入方向错误；C．从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法；D．碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥．【解答】解：A．氯化铵不稳定，加热易分解，温度稍低又可生成氯化铵，制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙为反应物，故A错误；B．应将二氧化碳从长导管进入，否则将液体排出，故B错误；C．从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，故C正确；D．碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥，可烘干，故D错误．故选C．12．已知如下氧化还原反应2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2B．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣D．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析．【解答】解：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣中BrO3﹣是氧化剂，ClO3﹣是氧化产物，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞IO3﹣，③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O中ClO3﹣是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2，综上得氧化性顺序为BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣．故选C．二、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分．）13．N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体．制取N2O的方法有很多，例如①NH4NO3═N2O↑+2H2O②K2SO3+2NO═K2SO4+N2O↑③2NH3+2O2═N2O↑+3H2O ④2NaNO3+（NH4）2SO4═2N2O↑+Na2SO4+4H2O等．下列说法正确的是（）A．反应①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物C．反应③中每生成1 mol N2O，转移8 mol电子D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物。

2019-2020年高考化学二模试题含解析

2019-2020年高考化学二模试题含解析一、选择题（本题共7小题，均为单选题，每小题6分，共78分，）1．（6分）（2032•济宁校级二模）化学与科技、社会、生产、生活密切相关．下列有关说法不6．（6分）（2032•济宁校级二模）体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是（）的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb；下列有关说法正确的是（Pb 的相对原子质量：207）（）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（11题，共129分）8．（15分）（2032•济宁校级二模）元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：（1）元素C的最高价氧化物的电子式为；元素G的离子结构示意图为．（2）元素L位于周期表的第族，1mol/L LM2溶液500ml与0.4mol K单质恰好完全反应的离子方程式为．（3）化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）．（4）D和G组成的化合物GD，被大量用于制造电子元件．工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD，其中G的氧化物和C单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为．（5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式．9．（14分）（xx•博白县模拟）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题．（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌①实验2条件下平衡常数K=．②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则的值（填具体值或取值范围）．③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正V （填“＜”，“＞”，“=”）．逆（2）已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：．①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol（3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L﹣1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关﹣1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L系；（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10﹣9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10﹣4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为mol/L．（5）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似．请写出该电池负极上的电极反应式：．10．（14分）（xx•上饶二模）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3请回答下列问题：（1）A装置中制氯气的离子方程式为．（2）B中所装试剂是，E中冷水的作用是F中碱石灰的作用是．（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的C02，再迅速加入黄磷．通干燥C02的作用是．（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40mL已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为．二、选考题：共45分．请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并将所选题目的题号写在相应位置上．注意所做题目的题号必须与所选题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则每学科按所做的第一题计分．11．（2032•济宁校级二模）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+（1）根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ和沉淀Ⅲ（填化学式），则pH1pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），控制两种沉淀析出可利用．A．pH试纸B．石蕊指示剂C．pH计（2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O，则③的化学方程式是．第③步反应后，过滤沉淀时需要的玻璃仪器有．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因、．（3）④中阳极反应产生的气体E为，验证该气体的试剂为．（4）试写出⑥的离子方程式．12．（15分）（2032•济宁校级二模）决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．（1）下图是石墨的结构，其晶体中存在的作用力有（填序号）．A：σ键B：π键C：氢键D：配位键E：分子间作用力F：金属键G：离子键（2）下面关于晶体的说法不正确的是；A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI（3）CaF2结构如图Ⅰ所示，Cu形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3晶体结构图（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合）①图Ⅰ所示的晶体中与Ca2+离子最近且等距离的Ca2+离子数为；图Ⅲ中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为；②H3BO3晶体中B原子杂化方式；③三种晶体中熔点高低的顺序为（填化学式），H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为；（4）碳的某种单质的晶胞如图4所示，一个晶胞中有个碳原子；若该晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶体中最近的两个碳原子之间的距离为cm（用代数式表示）．13．（xx•江西一模）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．某高分子化合物F可用下列反应制得：（1）A的名称为，D中官能团的名称为；（2）由A也可以制取E，其发生反应的反应类型依次为；（3）写出下列反应的方程式：①D→E：；②B+E→F：；（4）G是E的同分异构体，满足下列条件的G的结构有种；①结构中含有苯环，且苯环上一氯代物只有一种②1mol该物质与足量金属钠反应生成22.4升的H2（标况）．（5）下列关于有机物D或E的说法屮，正确的有；（多选不给分）（A）D是烃的衍生物，属于芳香族化合物（B）D分子中所有的氢原子有可能在同一平面内（C）E的核磁共振氢谱有4个吸收峰（D）E能发生加成反应、取代反应和消去反应．xx山东省济宁市汶上五中高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，均为单选题，每小题6分，共78分，）1．（6分）（2032•济宁校级二模）化学与科技、社会、生产、生活密切相关．下列有关说法不4．（6分）（2032•济宁校级二模）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，5．（6分）（xx•博白县模拟）下列图示与对应的叙述相符的是：（）6．（6分）（2032•济宁校级二模）体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是（）7．（6分）（2032•济宁校级二模）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb；下列有关说法正确的是（Pb 的相对原子质量：207）（）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（11题，共129分）8．（15分）（2032•济宁校级二模）元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：（1）元素C的最高价氧化物的电子式为；元素G的离子结构示意图为．（2）元素L位于周期表的第VⅢ族，1mol/L LM2溶液500ml与0.4mol K单质恰好完全反应的离子方程式为10Fe2++6Br﹣+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl﹣．（3）化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈碱性，原因是AlO2﹣+2H2O⇌Al （OH）3+OH﹣（用离子方程式表示）．（4）D和G组成的化合物GD，被大量用于制造电子元件．工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD，其中G的氧化物和C单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为Al2O3+3C+N22AlN+3CO．（5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑．，；9．（14分）（xx•博白县模拟）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题．（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌K=或0.17．②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则的值＜1 （填0＜a/b＜1亦可）（填具体值或取值范围）．③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正＜V （填“＜”，“＞”，“=”）．逆（2）已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8 kJ∕mol．①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol（3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L﹣1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系﹣1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•Lc（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）；（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10﹣9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10﹣4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 5.6×10﹣5 mol/L．（5）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似．请写出该电池负极上的电极反应式：CH3OCH3﹣12e﹣+3H2O=3CO2+12H+．H=+210．（14分）（xx•上饶二模）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3（1）A装置中制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O．（2）B中所装试剂是浓HSO4，E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其挥发F中碱石灰的作用是吸收多余的氯气，防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3反应．（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的C02，再迅速加入黄磷．通干燥C02的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃．（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40mL已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为79.75%．的质量分数为：×二、选考题：共45分．请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并将所选题目的题号写在相应位置上．注意所做题目的题号必须与所选题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则每学科按所做的第一题计分．11．（2032•济宁校级二模）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+（1）根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀ⅡFe（OH）3和沉淀ⅢAl（OH）3（填化学式），则pH1＜pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），控制两种沉淀析出可利用C．A．pH试纸B．石蕊指示剂C．pH计（2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O，则③的化学方程式是NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O4.2H2O↓+2NaCl．第③步反应后，过滤沉淀时需要的玻璃仪器有漏斗玻璃棒烧杯．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因玻璃棒划破滤纸、滤液超过滤纸边缘．（3）④中阳极反应产生的气体E为Cl2，验证该气体的试剂为淀粉碘化钾溶液．（4）试写出⑥的离子方程式2Ni（OH）2+2OH﹣+Cl2=2Ni（OH）3+2Cl﹣．12．（15分）（2032•济宁校级二模）决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．（1）下图是石墨的结构，其晶体中存在的作用力有 A B E（填序号）．A：σ键B：π键C：氢键D：配位键E：分子间作用力F：金属键G：离子键（2）下面关于晶体的说法不正确的是C；A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI（3）CaF2结构如图Ⅰ所示，Cu形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3晶体结构图（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合）①图Ⅰ所示的晶体中与Ca2+离子最近且等距离的Ca2+离子数为12；图Ⅲ中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为12；②H3BO3晶体中B原子杂化方式sp2；③三种晶体中熔点高低的顺序为CaF2＞Cu＞H3BO3（填化学式），H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为分子间作用力；（4）碳的某种单质的晶胞如图4所示，一个晶胞中有8个碳原子；若该晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶体中最近的两个碳原子之间的距离为cm（用代数式表示）．13．（xx•江西一模）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．某高分子化合物F可用下列反应制得：（1）A的名称为苯乙烯，D中官能团的名称为醛基；（2）由A也可以制取E，其发生反应的反应类型依次为加成反应、水解反应；（3）写出下列反应的方程式：①D→E：；②B+E→F：；（4）G是E的同分异构体，满足下列条件的G的结构有7种；①结构中含有苯环，且苯环上一氯代物只有一种②1mol该物质与足量金属钠反应生成22.4升的H2（标况）．（5）下列关于有机物D或E的说法屮，正确的有AD；（多选不给分）（A）D是烃的衍生物，属于芳香族化合物（B）D分子中所有的氢原子有可能在同一平面内（C）E的核磁共振氢谱有4个吸收峰（D）E能发生加成反应、取代反应和消去反应．为；其同分异构体。

2019-2020年高三第二次模拟考试化学含答案

2019-2020年高三第二次模拟考试化学含答案本试卷分第I卷弄口第H卷两部分，共16页。

满分240分。

考试用时150分钟。

答题前，考生务必用0. 5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

7 •化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列叙述不正确...的是A •晶体硅是光导纤维、芯片的主要成分B. 在海轮外壳上镶嵌锌块，会减缓船体的锈蚀C. 工业上用石灰对煤燃烧后的烟气进行脱硫，并能制取石膏D. 氯气是合成农药、染料和药品的重要原料&下列说法正确的是A. 相同物质的量的02和。

3,体积相同B. 离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键C. 由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2>SD. 常温下，等体积、pH均为3的醋酸和硫酸分别与完全相同的镁条反应，硫酸产生氢气速率快9 .下列关于常见有机化合物的说法中正确的是A. 分子式为QH10的物质具有三种分子结构B. 甲烷、苯、乙酸在一定条件下都能发生取代反应C. 丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同D. 用氢氧化钠溶液与乙酸乙酯充分混合并振荡，以除去其中的乙酸10. 下列说法正确的是A. 金属元素不可能形成含氧酸根离子B. 元素R的含氧酸的化学式是H2RO3，则其气态氢化物的化学式就是RH4C. 金属与非金属元素分界线附近的元素是过渡元素D. 形成化合物种类最多的元素在IVA族11. 下列实验方案可行或结论正确的是A. 用饱和N^CQ溶液除去CO2中的HCIB. 可用加热氯化铵的方法制取氨气C. 用加热的方法可除去碳酸钠粉末中的碳酸氢钠D. 在酸碱中和滴定实验中，当锥形瓶中溶液的颜色发生突变时即达到滴定终点12. 下列说法正确的是A. 0. 1mol氯气与足量氢氧化钠溶液（常温）反应，转移电子0. 1N AB. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中： c Na"i；= c （Cl-）C. 某溶液中水电离出的c H =1.0 10J2mol /L,则此溶液中K+、HCO3一、C—、SQ"可以大量共存D. 常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CQ溶液、②（NH^SQ溶液和③NH4CI溶液中，水的电离程度：① '③〉②13. 一定质量的某铁的氧化物 FexOy,与足量4 mol/L 稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700mL , 放出2. 24LNO 气体（标准状况）。