四川省成都市2017-2018学年高二高中毕业班摸底测试化学试题(含答案)

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四川省成都市2017-2018学年高二高中毕业班摸底测试化学试题(含答案)

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 I-127 Na -23 Mg-24 Cu-64第I卷（选择题，共40分）本卷选择题共20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1、炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。

晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂（硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”。

其中未涉及到的反应类型A.化合反应B.分解反应C.氧化还原反应D.置换反应2、下列物质在生活中的应用对应关系错误的是3、下列化学用语正确的是l4的比例模型:B.环氧乙烷的结构简式:C.水的电离方程式:2H2O=H3O++OH-D.小苏打的化学式:Na2CO34、下列说法错误的是A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.同系物的化学性质一定相似C.常温下乙酸乙酯在水中的溶解性小于乙醇D.石蜡油裂化后产生的气体能使溴的CCl4溶液褪色5、酸化的KI淀粉溶液中，加入（或通入）下物质不能使溶液变蓝的是A.Fe(OH)3胶体B.漂白液C.O2D.生石灰6、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A.1L0.1mol/LCH3COONa溶液中，CH3COO-的数量为0.1N AB.6.4gCu与过量的浓硫酸反应，转移电子数为0.2N AC.0.1mol的13C中，含有0.6N A个中子D.标准状况下22.4LH2与254gI2充分反应，形成2N A个H-I键7、下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是A.图1:铁钉发生析氢腐蚀B.图2:可以在铁件上镀铜C.图3:溶液中c(Cu2+)保持不变D.图4:将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀8、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，W最高正价与最低负价的代数和为0。

下列比较正确的是A.原子半径X<YB.W和Y的单质在空气中燃烧的生成物沸点W<YX YC.最高价氧化物对应水化物的酸性Y<XD.气态氢化物的稳定性Z<X9、下列有关物质或离子检验的叙述正确的是A.将氨水滴在pH试纸上，检验氨水呈碱性B.将某无色气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该气体为CO2C.铂丝蘸取某溶液灼烧呈黄色，溶液中有Na+，无K+D.某溶液中滴入BaCl2溶液有白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，证明溶液中有SO42-10、下列操作或装置正确的是11、下列相关离子方程式或化学方程式错误的是A.H 2O 2溶液中滴入少量CuSO 4溶液:2H 2O 22H 2O+O 2↑B.钠与水反应:Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑C.Na 2S 2O 3和H 2SO 4溶液反应:S 2O 32-+2H +=SO 2↑+S ↓+H 2OD.用纯碱溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO 4）:CaSO 4(s)+CO 32-(aq)=CaCO 3(s)+SO 42-(aq) 12、已知25℃时，H 2A 的K a1=4.0×10-4、K a2=5.0×10-11，HB 的K a =2.0×10-5。

全国各地高中化学试题及解析四川省成都外国语学校2017～2018学年度高二6月零诊模拟月考化学试题

四川省成都外国语学校2017～2018学年度高二6月（零诊模拟）月考化学试题第I卷（选择题）一、单选题1.《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。

文中涉及下列操作方法的是( )A.溶解B.渗析C.蒸馏D.分液2.下列化学用语表示正确的是A.氯化铵的电子式为B.乙酸分子的结构式：C.按系统命名法,的名称为2,5-二甲基-3-乙基庚烷D.四氯化碳分子的比例模型:3.下列叙述中,正确的是（）①将纤维素和稀硫酸加热水解后的液体取出少许,加入新制的Cu(OH)2并加热,有红色沉淀生成,证明水解生成了葡萄糖②油脂水解后得到的醇都是丙三醇③地沟油不能食用,但可以用来做肥皂④肥皂可以通过高分子化合物油脂在碱性条件水解即发生皂化反应制得⑤淀粉、纤维素都是天然高分子化合物且互为同分异构体⑥可以用热的浓NaOH溶液来区分花生油和柴油A.③B.③④⑥C.②③⑥D.①⑤4.下列说法正确的是( )A.同温同压下H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH都相同B.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为－241.8kJ/molC.在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1,若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含 1 molNaOH的稀溶液混合,放出的热量为57.3 kJD.由N2O4(g) 2NO2(g) △H＝-56.9 kJ·mol-1,可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ5.有机物X、Y、Z在一定条件下可实现如下转化,下列说法正确的是A.Z的六元环上的一氯代物共有3种（不考虑立体异构）B.Y和Z可以用酸性KMnO4溶液来鉴别C.X、Y、Z分子中所有碳原子均处于同一平面D.Y的分子式为C7H10O6.下列实验操作正确且能达到相应目的的是A.AB.BC.CD.D7.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中不正确的是A.原子半径：X>Y>WB.简单阴离子的还原性:Z＞WC.气态氢化物的稳定性：W>YD.氧化物对应水化物的酸性：Z> Y8.如图所示装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。

四川省成都七中2017届高三二诊模拟考试化学试卷(解析版)

四川省成都七中2017届高三二诊模拟考试化学试卷一、选择题1．化学与社会、生活密切相关．下列说法不正确的是( )A. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率B. 用Al(OH)3可以做塑料的阻燃剂，因为它受热熔化放出大量的热C. 海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧D. 可以用钢瓶储存液氯或浓硫酸2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A. l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8N A的碳氢键和4N A的碳碳双键B. 在50g质量分数为46％的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3N AC. lmol有机物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9N A个原子在同一平面上D. 80℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N A3．下列关于有机物的说法正确的是（）A. 糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B. 乙醇、乙酸均能与NaOH反应．是因为分子中均含有官能团“-OH”C. 分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃共有6种异构体D. 分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有5种4．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。

X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y核素的最外层电子数为m，次外层电子数为n, Z原子的L层电子数为m+n, M层电子数为m-n≠0 , W与Z同主族，R与Y的核外电子数之比为2:1，下列叙述错误的是( )A. X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为l:2B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，沸点高C. Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有3种D. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是：R>W>Z5．下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法正确的是( )A. AB. BC. CD. D6．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。

下列说法不正确的是（）已知：放电顺序：Ni2+(高浓度)>H+> Ni2+(低浓度)A. 碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2OB. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHC. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断增大D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式不会发生改变7．常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH 及导电能力变化如图。

2017-2018届四川省成都市高三第二次诊断性检测化学试题及答案

成都市2017-2018届高中毕业班第二次诊断性检测理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。

1．化学试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第工卷l至2页，第Ⅱ卷3至4页，共100分。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，只将答题卡交回。

第I卷注意事项：1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共7题，每题6分，共42分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H-1 O-16 Mg-241．科学家设想利用乙二醇和CO2生产可降解塑料聚碳酸酯下列有关说法不正确的是（）A乙二醇可作汽车抗冻液 B．减少CO2的排放可防止酸雨C该塑料是一种有机高分子材料 D．链节上酯基的水解有利于降解发生2．下列与实验现象对应的结论正确的是（）3．常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是（）A =0.1 mol/L的溶液中：-B．SO2饱和溶液中：C 放入镁带有气体逸出的溶液中：-D-水电离出mol/L溶液中：4．右图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略。

下列说法不正确的是（）A.途径②增大02浓度可提高SO2转化率B．含l mol H2S04的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热C途径②中S02和S03均属于酸性氧化物D-若△H l<△H2+△H3，则2H202 (aq)-2H20(1)+02 (g)为放热反应5．目前混合动力车使用的镍氢电池如图所示。

在碱性环境下，镍氢电池充放电总反应式为：。

下列判断正确的是（）A放电时，甲电极的电极反应式为：H2-2e一=2H+B放电时，OH-通过交换膜向甲极移动C充电时，甲电极附近的pH变小D．充电时，乙电极质量增大6．现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液①NH3．H2O ②CH3COOH③KHSO4。

2017-2018学年四川省成都龙泉中学2017-2018学年高二上学期期末考试模拟化学试题word版含答案

四川省成都龙泉中学2017-2018学年高二上学期期末考试模拟化学试题（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共48分) 1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )①加快化石燃料的开采与使用 ②研发易降解的生物农药 ③应用高效洁净的能源转化技术 ④田间焚烧秸秆 ⑤推广使用节能环保材料A ．①③⑤B ．②③⑤C ．①②④D ．②④⑤ 2．某化学反应的能量变化如下图所示。

下列有关叙述正确的是( )A ．该反应的反应热ΔH ＝E 2－E 1B ．a 、b 分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C ．催化剂能降低反应的活化能D ．催化剂能改变反应的焓变3．已知：①：2C(s)＋O 2(g)＝2CO(q) ΔH ＝－221.0kJ/mol ②2H 2(q)＋O 2(q)＝2H 2O(g) ΔH ＝－483.6kJ/mol则制备水煤气的反应C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)的ΔH 为( ) A ．262.6kJ/mol B ．－131.3kJ/mol C ．－352.3kJ/mol D ．＋131.3kJ/mol4．对于可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 ( ) A ．增大压强 B ．升高温度 C ．使用催化剂D ．多充入O25．可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(s) ΔH ＝Q kJ·mol －1，反应过程中，当其他条件不变时，C 物质在混合物中的含量与温度(T )、反应速率(v )与压强的关系如图所示。

据图分析，以下说法正确的是( )A ．T 1<T 2，Q >0B ．增大压强，B 的转化率减小C ．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化D ．a ＋b >c ＋d6．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) ΔH <0，下列分析中不正确的是( )A ．图Ⅰ研究的是t 0时升高温度对反应速率的影响B ．图Ⅱ研究的是t 0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响C ．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D ．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高7．有机物在燃烧过程中会释放出热能，为放热反应；相反，自然界由光合作用生成有机物的过程中需要吸收能量。

四川省成都市20172018学年高二上学期期末考试化学理科试题含解析

四川省成都市19届高二理科上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Pb-207第I卷(选择题,共44分)本卷共22题，每题2分,共44分。

每题只有一个选项符合题意。

1. 下列生活中常见物质在水中主要以离子形式存在的是A. 食醋B. 苏打C. 蔗糖D. 酒精【答案】B【解析】A. 醋酸是弱酸，难电离，食醋中醋酸主要以分子的形式存在，A错误；B. 苏打是碳酸钠，完全电离，在水中主要以离子形式存在，B正确；C. 蔗糖是非电解质，在水中以分子形式存在，C错误；D. 酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，D错误，答案选B。

2. 酸碱中和滴定实验中,不需要用到的仪器是A. B. C. D.【答案】C【解析】酸碱中和滴定实验中需要用到的仪器是滴定管、锥形瓶以及滴加指示剂的胶头滴管，不需要用到的仪器是分液漏斗，答案选C。

3. 下列解释相关的离子方程式错误的是A. H 2S溶于水:H2S+H2O HS-+H3O+B. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2OC. NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+D. K 2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+【答案】C4. 辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其与O2反应的能量变化如图所示。

下列判断正确的是A. 曲线b代表加入催化剂时的能量变化B. 反应物的总能量小于生成物的总能量C. 表示辛烷燃烧热的热化学方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-5152.6kJ/molD. 反应a、b的活化能不同【答案】D【解析】A. 催化剂降低活化能，所以曲线a代表加入催化剂时的能量变化，A错误；B. 根据图像可知反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误；C. 在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，所以表示C8H18(l)+25/2O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=－5152.6kJ/mol不能表示辛烷燃烧热的热化学方程式，C错误；D. 催化剂降低活化能，所以反应a、b的活化能不同，D正确，答案选D。

2017-2018学年四川省成都市高二上学期期末调研考试化学试题(Word版)

2017-2018学年四川省成都市高二上学期期末调研考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。

第I卷(选择题)1至4页,第Ⅱ卷(非选择题)5至6页,共6页,满分100分,考试时间90分钟。

注意事项:1.答题前,务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选徐其它答案标号。

3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。

5.考试结束后,只将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Pb-207第I卷(选择题,共44分)本卷共22题，每题2分,共44分。

每题只有一个选项符合题意。

1.下列生活中常见物质在水中主要以离子形式存在的是A.食醋B.苏打C.蔗糖D. 酒精2.酸碱中和滴定实验中,不需要用到的仪器是3.下列解释相关的离子方程式错误的是A.H 2S溶于水:H2S+H2O HS-+H3O+B.向Na2S2O3溶液中加人稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2OC.NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+D.K 2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+4.辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其与O2反应的能量变化如图所示。

下列判断正确的是A.曲线b代表加人催化剂时的能量变化B.反应物的总能量小于生成物的总能量C.表示辛烷燃烧热的热化学方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-5152.6kJ/molD.反应a、b的活化能不同5.常温下将pH=3的硫酸和pH=11的某一元碱溶液等体积混合。

在混合后的溶液中，加入的下列离子一定可以大量共存的是A.H+B.OH-C.Ba2+D.NO3-6.如图所示,利用提取粗盐后的母液进行实验，下列说法错误的是A.第①步可用沉淀剂Ca(OH)2B.第①②步均涉及到复分解反应C.第③步可在空气中加热D.第④步可以通入Cl27.常温下向pH=3的醋酸中加入下列物质后，溶液中水电离出的c(H+)减小的是A.水B.NaHSO4固体C.CH3COONa固体D.NaCl固体8.某小组设计如图所示实验,探究影响H2O2分解速率的因素。

四川省成都市20172018学年高三一诊理综化学试题Word版含

成都市2017-2018 学年高中毕业班第一次诊断性检测理科综合至本试卷分选择题和非选择题两部分。

第12 页，共12 页；满分300 分，考试时间I 卷（选择题）l00 分钟。

l 至 5 页，第Ⅱ卷（非选择题）5可能用到的相对原子质量H-1O-16S-32第I卷（共126 分）一、选择题：本题共13 个小题，每题 6 分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

7．物质应用与其性质亲近相关。

以下说法错误的选项是A ．硅胶可防范食品受潮是由于其拥有吸水性B ．葡萄糖用于医疗输液是由于它属于强电解质C． Na2 CO3可用作食用碱，由于Na 2CO3的水溶液显碱性D．酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性8 分子式为C4H10 O 的有机物含有-CH2 OH 基团的同分异构体有种B3种C．4种D．5种9．已知A、 B、 C、 I）是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。

BA ：在常温下呈气态，原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍， C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。

以下说法正确的选项是A ． A、 C 的氧化物均含离子键B． c离子的半径小于 D 离子的半径C．A、B可形成多种原子个数比为1:1的化合物D 含 D 元素的盐溶液只能显碱性10．乙烯和丙烯属于同系物。

以下表达正确的选项是A ．等质量的乙烯和丙烯完好燃烧耗氧量相同B ．丙烯分子中三个碳原子处于同素来线上C．乙烯和丙烯与HCI 加成均有两种产物D．以丙烯为单体加聚可以生成11．常温下，将／22 3 溶液与必然量的pH=2 的硫酸溶液混杂，放出VLL Na S O气体。

N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的足A ． pH=2 的硫酸溶液含有H+数目为0. 0lN A B．该反应释放SO2分子数目为N AC ．反应中每摩尔 2 2 3 转移的电子数目为4N ANa S OD．若 98gH 2 SO4溶于水完好电离，其断裂的共价键数目为2N A 12.以下相关实验设计或操作正确且能达到目的的是13.常温下，实验测得1.0mol ／ L NH 4 HCO3溶液 pH=8.0 。

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13. 设 NA 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是A 1 L 0. 1 mol/L N H4 N0 3 溶液中含有氮原子总数为 0. 2NA B.7. 8 g Na202 与水完全反应，转移的电子数为 0. 2 NA C. 2. 8 gCO 和 Nz 混合气体中含有质子数为 1. 4 NAD.标准状况下，2. 24 L 环丙烧中化学键数目为 o.9 NA14. 为达到相应实验目的，下列实验设计可行的是编号实验目的实验过程A探究浓度对化学平衡移动的向盛有 5 mL 0 . 1 mol/L K 尤 r201 溶液的试影响管中滴入 3 滴浓坑酸，振荡向盛有Fe滴入氨水，立即B观察 Fe(OH)z颜色S04 溶液的试管中振荡用玻璃棒蔽取待测液在无色火焰上灼烧观 C检验K察现象mL 0 . 01 mol/L H 2C204溶液D向 2 支盛有2探究浓度对反应速率的影响的试管中分别加入 4 mL O. 01 mol/L 和0. 0 2 mol/L KMn 04 溶液，观察现象15.实验室利用下图所示装置测定水中氢氧元素之比。

下列说法错误的是A.CD 、 @、＠中依次盛装无水CaCl2、碱石灰、碱石灰B. 需测定实验前后装置＠和装置＠的质量差C. 结束反应时，应先移走酒精灯，待装置＠的玻璃管冷至室温，再关闭活塞 KD. 实验后装置＠的玻璃管中 CuO 未全部变红，对实验结果无影响16. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是选项物质abANa2C0 3 NaHC0 B NO N02 C FeCl 3 FeCl 2 DAl 20 3Al(OH)C/.,,l:3CO2HN0 3"' ?bFe a3 Al Cl317. 锥可用于氮的固定，其转化过程如图所示。

下列说法错误的是A 反应O 中 N2 是氧化剂B. 反应＠属千复分解反应C. 转化过程中涉及的比 O 、L OH 都属于电解质D. 反应＠中 L 在阳极生成高三化学摸底测试第 3 页（共 8 页）成都市级高中毕业班摸底测试２０１８化学试题参考答案及评分意见第卷 ( 选择题 , 共分 )Ⅰ４０１．C２．B ３．C ４．D ５．B ６．B ７．A８．C９．D １０．A １１．B １２．D １３．B１４．A１５．A１６．D １７．D １８．C １９．D２０．B第卷 ( 非选择题 , 共分 )Ⅱ６０分 )２１．(１０(１) 第三周期第族 ( 分 )分 )ⅥA ２ (１ (２)S ＝C ＝S (１分 )分 )(２( ３) 碱 (１分 ) －－分 )A l O ２＋２H ２OAl (O H )３＋ OH (１－＋－２－分 ) (４)２H SO ３＋２H＋２eS ２O ４＋２H ２O (２(分 )２２．１０分 )化学 ( 分 ) 物理 ( 分 )( １) 乙烯 ( １１１(２)２CH C HOH ＋O Cu分 )取代反应或酯化反应 ( 分 )３２２３２(３) 分别滴入酸性溶液 , 振荡 , 使溶液褪色的是F , 不褪色的是分 )KM n O ４KM n O４E (２( 或其它合理答案 )(分 ) ４)７(２(分 )２３．１０分 , 各分 )( １)BC(２分 ) １分 )( ２) 吸收 ( １２C O ２(g ) ２CO (g ) ＋ O ２(g ) H ＝＋５５６k J / mol (２光能转化为化学能 , 热能转化为化学能 ( 分 , 各分 )２１( ) －－或－２－或－－－２＋ e O ２ ( ２C O ２＋２e ２４O ２＋ e O ２、２＋２O２３ OC O ２CO２－分 ) 分 )C ２O ４＋２O ２) (２２２４(１ ( 分 )２４．１１加入过量溶液 ( 分 )取上层清液 , 滴入溶液 ( 分 )Ca ( N O ３ ) ２(１) ③ １⑤A g N O ３１有白色沉淀生成 ( 分 )⑥ ( 分 ) １量筒 ( 分 ) 棕 ( 分 )胶头滴管(２) ① １ ② １１第页 ( 共页 )高三化学摸底测试参考答案１２滴入最后一滴标准溶液 , 出现砖红色沉淀, 且半分钟内颜色不复原( 分 )③Ag N O ３２偏高 ( 分 )分 )１１００m －５８５b (２分 )m(２５．１０( 分 )分 )１)００４(２０３１(２( 分 )分 )分 ) ２) ＜ (１＞ (１＝ (１(３) 增大压强 (１分 ) 增大 H ２O 的浓度 [ 或增大 n ( H ２ O ) 与 n (C ２H ４ ) 投料比 ] (１分 ) (及时分离出生成的乙醇分 )分 ) １(２６．９分 ) 分 )(１) 稀硫酸 ( 或 H ２SO ４ ) (１ P b SO ４(１分 )２＋－＋２H ＋３＋－分 ) (２)２Fe ＋C l O ２Fe ＋C l ＋H ２O (２分 ) ２８(１(３) 铜 ( 或 Cu ) (１分 ) 蒸发浓缩 , 冷却结晶 , 过滤 (２分 )(４)B (１说明 : 本试卷中其它合理答案 , 可参照此评分标准酌情给分.１．方程式未写条件或条件不完全、不写 “ ”或“ ”均扣一分 , 不配平不得分 . ２． ↓ ↑高三化学摸底测试参考答案第页 ( 共页 )２２。

四川省成都市2017-2018学年高考化学零诊试卷(1) Word版含解析

2017-2018学年四川省成都市高考化学零诊试卷一、共20题，每题2分，共40分．下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意．1．教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是（）A B C D物质赤铁矿硫磺水晶液化石油气主要成分Fe2O3 S 硅酸盐烃A．A B．B C．C D．D2．下列化学用语表达正确的是（）A．乙酸分子比例模型：B．原于核内有18个中于的氯原干：ClC．铬原于价电子层排布图D．过氧化氢电子式3．从分类角度，下列说法正确的是（）A．水玻璃与硅胶均属于酸B．漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐C．NO2、SO3均属于酸性氧化物D．醋酸、一水合氨均属于弱电解质4．下列比较正确的是（）A．电负性：As＞S＞P B．第一电离能F＞N＞OC．熔点．BN＞CCl4＞MgBr2 D．溶解性：乙醛＞苯酚＞乙醇5．金属M和N可构成如图所示的装置．下列分析正确的是（）A．金属活性性N＞M B．M逐渐溶解C．负极反应为2H++2e﹣═H2↑ D．SO42﹣向M极定向移动6．某学习小组设计如下实验方案，相关推测不合理的是（）A．试管②滴入酚酞后溶液可能变浅红B．试管③滴入FeCl3溶液后有红褐色沉淀生成C．试管③中的变化是物理变化D．上述反应说明Fe（OH）3溶解性小于Mg（OH）27．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.24L NH3溶于1L水中得到OH﹣数约为0.1N AB．l4g N2与CO的混合气体含有的原于数目为N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣数目为0.1N AD．含1mol H2SO4的浓硫酸与量铜反应转移的电子为N A8．下列说法正确的是（）A．丁烷的沸点高于丙醇B．与苯酚是同系物C．淀粉、纤维素互为同分异构体D．葡萄糖、果糖均能发生银镜反应9．如图是某盐酸试剂标签部分内容，据此判断（）A．该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中B．该盐酸含HCl质量为600gC．配制100mL 0.2mol/L盐酸需用到玻璃仪器为量简、烧杯、玻璃棒D．该盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L10．已知反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O．下列判断正确的是（）A．KClO3被氧化B．氧化剂与还原剂之比为1：6C．氧化产物是Cl2D．HCl在化学反应中只能作还原剂11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．图1﹣﹣测量锌与硫酸反应的速率B．图2﹣﹣灼烧海带成海带灰C．图3﹣﹣验证溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成乙烯D．图4﹣﹣实验室制备收集乙酸乙酯12．某软质隐形眼镜材料为如图所示的聚合物．下列有关说法错误的是（）A．生成该聚合物的反应属于加聚反应B．该聚合物的单体是丙酸乙酯C．该聚合物分子中存在大量的﹣OH，所以具有较好的亲水性D．该聚合物的结构筒式为：13．化学与生活密切相关，下列用途、性质或变化对应正确的是（）A．利用粮食酿酒的化学过程包含：淀粉→葡萄糖→己醇B．在月饼包装袋中放人生石灰：防止食物氧化变质C．焰火的绚丽：说明只有金属单质能发生焰色反应D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多氢氧化铝碱性强14．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．c（Fe3+）=0．l mol•L﹣1的溶液中K+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣B．水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mo1•L﹣1的溶液：Na+、K+、MnO4﹣、Cr2O72﹣C．能与铝反应生成氢气的溶液中：K+、C1﹣、Na+、SiO32﹣D．0.1mol•L﹣1 NaOH溶液K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣15．某有机物的结构为，下列有关说法正确的是（）A．1mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗2mol Br2B．1mol该物质最多能与2mol NaOH反应C．1mol该物质最多能与3mol H2加成D．该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰16．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++OH﹣+H2↑B．KI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H++4I﹣+O2═2I2+2H2OC．CuCl2溶液中加入氨水Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O17．下列实验操作与现象均正确的是（）选项操作现象A 将铝片置于试管中，加入5mL浓硫酸铝片无明显溶解B 两试管各加入5mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液，同时分别滴入5mL 0.1mol/L硫酸和盐酸两支试管同时变浑浊C 试管中加入2mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，加热溶液先变红后红色变浅D 向盛有1mL硫酸铜溶液的试管中逐滴加入氨水得到深蓝色溶液，然后加入乙醇最终只形成深蓝色透明溶液A．A B．B C．C D．D18．t℃时，在体积不变的容器巾发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0各组分浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol•L﹣1 0.1 0.3 02min末浓度/mol•L﹣1 0.08平衡浓度/mol•L﹣10.1下列说法不正确的是（）A．0～2min的平均速率v（X）=0.01mol•L﹣1•min﹣1B．达平衡时Y的转化率为50%C．其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动D．其它条件不变，增加X的浓度，v正增大v逆减小，平衡正向移动19．25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L的CH3COOH．滴定曲线如图所示．下列分析错误的是（）A．C点的溶液：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＞c（Na﹣）B．B点的溶液：c（CH3COO﹣）＞（Na+）＞c（H﹣）＞c（OH﹣）C．A点的纵坐标值为1D．D点溶液2c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）﹣c（CH3COO﹣）20．等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO 6.72L（标准状况）．向反应后的溶液中加入1mol•L﹣1 NaOH溶液使金属离于恰好沉淀，过滤．下列有关说法错误的是（）A．混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=1：1B．需加入NaOH溶液1000mLC．稀硝酸的物质的量浓度是2mol•L﹣1D．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g二、非选择题21．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中W、X、Y为主族元素．用X 的氧化物漂白的草帽日久又变成黄色；基态W原子有两个单电子，且与X不同周期不同族，X、Y同周期，基态Z原子电子分属7个能级，且各能级均为全充满．（1）X基态原子的价电子排布式是．WX2中W原子的杂化轨道类型是；WX2分子的立体构型为．（3）WX2属于（填“极性”或“非极性”）分子；若X2Y2的结构式为Y﹣X﹣X﹣Y，1mol X2Y2含有的σ键数目为N A．（4）X与Z所形戚化合物晶体的晶胞如图所示．X的配位数是；该晶体的化学式为．22．某工业废水中含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，现取样该工业废水，检测其中铬的含量．步骤I：取25.00mL废水，加入适量稀硫酸酸化．步骤Ⅱ加入过量的碘化钾溶液，滴入几滴指示剂．步骤Ⅲ：用0.1000mol•L﹣1 Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6），达到终点时消耗溶液24.00mL．步骤Ⅳ：将上述反应后溶液进行如下处理：回答下列问题（1）步骤I加入稀硫酸酸化的目的是；步骤1I中发生如下反应，请完善并配平离子方程式：Cr2O72﹣+I﹣+═Cr3++I2+H2O该步骤中所加指示剂是．（3）步骤Ⅲ判断滴定达到终点的现象是．（4）步骤Ⅳ在生产生活中的意义是（任答一条）．（5）计算工业废水中铬元素的含量是mg/L．23．以苯酚为原料合成某药物中间体M的合成路线如下．已知：（1）C中含氧官能团的名称为．反应I的反应类型是．（3）反应Ⅱ的化学方程式为．（4）化台物B的名称是，E的结构简式为．（5）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式（任写两种）．①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种②能与FeCl3溶液反应显紫色③红外光谱显示有24．甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料，以煤为原料制备甲醇的流程如下：（1）气化炉中主要反应的化学方程式为．已知CO、H2、甲醇（I）的燃烧热分别为：﹣285.8kJ/mol、﹣283kJ/mol、﹣726.5kJ/mol，则CO和H2合成甲醇的热化学方程式为．（3）一定条件下，在催化反应室中发生反应：CO（g）十2H（g）⇌CH3OH（g）△H＜0；CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，回答下列问题：①工业上，上述匣应温度不宜过高，原因是；②若反应是1mol CO与2mol H2在2L容积中进行，则100°、P1下，该反应的平衡常数为；维持温度、容积不变，催化反应室再增加1mol CO与2mol H2，达到新平衡时，CO的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．25．明矾石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O及少量氧化铁．利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如下所示：（1）焙烧炉中发生如下反应，请在方程式中表示出电子转移的方向和数目：2Al2（SO4）3+3S2Al2O3+9SO2↑步骤②涉及Al2O3的离子方程式为．（3）步骤③调pH生成Al（OH）3的离子方程式为；不能用CO2来调pH，理由是．（4）步骤④的主要操作步骤是、过滤、洗涤和干燥．（5）炉气回收可做多种用途，请举一例：．26．（1）铝热反应原理（写化学方程式）；试剂A为（写化学式）；实验现象：、有黑色固体生成．对黑色固体物质的组成，小组进行了如下探究；假设Ⅰ该黑色物质为铁假设Ⅱ该黑色物质为铁与四氧化三铁的混合物【设计方案并实验】实验步骤现象结论①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸固体全部溶解，有气泡产生假设Ⅰ成立，假设Ⅱ不成立②滴入几滴0.01mo1/L KSCN溶液深液不变色【交流评价】你认为上述结论是否合理？理由是．（3）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水，溶液变红色．此时涉及的离子反应方程式为、；利用反应体系中存在的平衡，小组再将深夜均分置于两支试管中并分别编号1、2，进行如下探究：编号实验步骤1 ①滴加饱和FeC13溶液4滴，充分振荡②滴加几滴NaOH溶液2 ①滴加4滴1mol•L﹣1 KSCN溶液②滴加几滴NaOH溶液该实验中，小组主要探究的问题是；应重点观察的现象是；预计得出的结论是．四川省成都市高考化学零诊试卷参考答案与试题解析一、共20题，每题2分，共40分．下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意．1．教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是（）A B C D物质赤铁矿硫磺水晶液化石油气主要成分Fe2O3 S 硅酸盐烃A．A B．B C．C D．D考点：物质的组成、结构和性质的关系．专题：化学应用．分析：A．赤铁矿为无水氧化铁矿石，主要成分为三氧化二铁；B．硫外观为淡黄色脆性结晶或粉末；C．水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅只含有硅和氧两种元素；D．液化石油气组分主要是丙烷（超过95%），还有少量的丁烷．解答：解：A．赤铁矿的主要成分为三氧化二铁，故A正确；B．硫外观为淡黄色脆性结晶或粉末，故B正确；C．水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅只含有硅和氧两种元素，属于氧化物，不属于盐，故C错误；D．液化石油气组分主要是丙烷（超过95%），还有少量的丁烷，丙烷、丁烷只含C和H两种元素，属于烃，故D正确；故选：C．点评：本题考查了物质的组成和分类，属于对基础知识的考查，明确盐和氧化物的组成上的差别是解题关键．2．下列化学用语表达正确的是（）A．乙酸分子比例模型：B．原于核内有18个中于的氯原干：ClC．铬原于价电子层排布图D．过氧化氢电子式考点：球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．图为乙醛的比例模型；B．氯原子的核电荷数为17，中子数为18的氯原子的质量数为35；C．24Cr外围电子排布式3d54s1，然后写出价电子层排布图；D．过氧化氢为共价化合物．解答：解：A．乙酸分子比例模型：，故A错误；B．核电荷数为17，中子数为18的氯原子为Cl，故B正确；C．24Cr外围电子排布式3d54s1，价电子层排布图：，故C错误；D．过氧化氢为共价化合物，电子式为，故D错误．故选B．点评：本题考查了比例模型、原子符号，电子排布图，电子式，注意掌握常见的化学用语的概念及表示方法，难度不大．3．从分类角度，下列说法正确的是（）A．水玻璃与硅胶均属于酸B．漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐C．NO2、SO3均属于酸性氧化物D．醋酸、一水合氨均属于弱电解质考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：物质的分类专题．分析：A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物；B．漂白液的有效成分是NaClO，漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物；C．酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物；D．弱电解质包括弱酸、弱碱和水；解答：解：A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，不属于酸，故A错误；B．漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不是钠盐，故B错误；C．NO2不属于酸性氧化物，故C错误；D．醋酸、一水合氨均属于弱电解质，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了物质的俗名、分类，强弱电解质的分类，难度不大．4．下列比较正确的是（）A．电负性：As＞S＞P B．第一电离能F＞N＞OC．熔点．BN＞CCl4＞MgBr2 D．溶解性：乙醛＞苯酚＞乙醇考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．非金属性越强，电负性越大；B．同周期，随原子序数增大第一电离能增大，但N原子的2p电子半满为稳定结构；C．一般来说，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；D．苯酚微溶于水，而乙醛、乙醇与水混溶．解答：解：A．非金属性为S＞P＞As，则电负性为S＞P＞As，故A错误；B．同周期，随原子序数增大第一电离能增大，但N原子的2p电子半满为稳定结构，则第一电离能F＞N＞O，故B正确；C．一般来说，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则熔点为BN＞MgBr2＞CCl4，故C 错误；D．苯酚微溶于水，而乙醛、乙醇与水混溶，乙醇与水形成氢键，则溶解性为乙醇＞乙醛＞苯酚，故D错误；故选B．点评：本题考查元素性质的比较，为高频考点，把握非金属性与电负性、第一电离能的关系及熔点、溶解性的比较方法为解答的关键，侧重规律性知识的考查，注意元素周期表和周期律的应用，题目难度不大．5．金属M和N可构成如图所示的装置．下列分析正确的是（）A．金属活性性N＞M B．M逐渐溶解C．负极反应为2H++2e﹣═H2↑ D．SO42﹣向M极定向移动考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：由电流方向可知N为正极，N为负极，原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，较活泼金属为负极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．解答：解：由电流方向可知N为正极，N为负极，A．较为活泼的金属为负极，金属活泼性N＞M，故A正确；B．M为正极，正极生成氢气，M不溶解，故B错误；C．负极发生氧化反应，N被氧化，故C错误；D．阴离子向负极移动，即向N极移动，故D错误．故选A．点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理，本题注意电流的方向，为解答该题的关键，难度不大．6．某学习小组设计如下实验方案，相关推测不合理的是（）A．试管②滴入酚酞后溶液可能变浅红B．试管③滴入FeCl3溶液后有红褐色沉淀生成C．试管③中的变化是物理变化D．上述反应说明Fe（OH）3溶解性小于Mg（OH）2考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：Mg（OH）2饱和溶液中存在：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（ag）+2OH﹣（ag），滴加酚酞，溶液可能变红，因Mg（OH）2的K sp大于Fe（OH）3的K sp，在氢氧化镁溶液中滴加氯化铁溶液可发生3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3，有红褐色沉淀生成，以此解答该题．解答：解：A．Mg（OH）2饱和溶液中存在：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（ag）+2OH﹣（ag），滴加酚酞，溶液可能变红，故A正确；B．因Mg（OH）2的K sp大于Fe（OH）3的K sp，在氢氧化镁溶液中滴加氯化铁溶液可发生3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3，有红褐色沉淀生成，故B正确；C．试管③发生3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3，为沉淀的转化，为化学变化，故C错误；D．氢氧化镁可转化生成氢氧化铁，说明Fe（OH）3溶解性小于Mg（OH）2，故D正确．故选C．点评：本题以实验的形式考查难溶电解质的溶解平衡移动沉淀的转化问题，题目难度不大，注意把握沉淀转化的实质及原因，把握难溶电解质的平衡移动问题，为易错点．7．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.24L NH3溶于1L水中得到OH﹣数约为0.1N AB．l4g N2与CO的混合气体含有的原于数目为N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣数目为0.1N AD．含1mol H2SO4的浓硫酸与量铜反应转移的电子为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量；B．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，二者都是双原子分子，据此计算出混合物中含有的原子数；C．缺少氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目；D．浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，反应生成的二氧化硫小于0.5mol，转移的电子小于1mol．解答：解：A．不是标准状况下，题中条件无法计算2.24L氨气的物质的量，故A错误；B．14g氨气的物质的量为0.5mol，0.5molN2与CO的混合气体含有1mol原子，含有的原于数目为N A，故B正确；C．没有告诉氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子数目，故C错误；D．铜与浓硫酸的反应中，消耗1mol硫酸生成0.5mol二氧化硫，由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，所以反应生成的二氧化硫小于0.5mol，转移的电子小于1mol，转移的电子小于N A，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，为中等难度的试题，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意稀硫酸与铜不发生反应．8．下列说法正确的是（）A．丁烷的沸点高于丙醇B．与苯酚是同系物C．淀粉、纤维素互为同分异构体D．葡萄糖、果糖均能发生银镜反应考点：烷烃及其命名；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体；葡萄糖的性质和用途；淀粉的性质和用途．专题：有机化学基础．分析：A、醇分子间存在氢键，沸点较高；B、﹣OH与苯环的侧链相连为醇；C、淀粉、纤维素为高分子化合物，二者分子式不同；D、葡萄糖、果糖均含有醛基．解答：解：A、醇分子间存在氢键，沸点较高，烷烃分子间没有氢键，沸点较低常温下为气体，所以丁烷的沸点低于丙醇，故A错误；B、﹣OH与苯环的侧链相连为醇，是苯甲醇，不是酚类，与苯酚不是同系物，故B错误；C、淀粉（C6H10O5）n．和纤维素（C6H10O5）n，淀粉、纤维素为高分子化合物，二者分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D、葡萄糖、果糖属于还原性糖，均含有醛基，均能发生银镜反应，故D正确．故选D．点评：本题考查了有机物的结构和性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．9．如图是某盐酸试剂标签部分内容，据此判断（）A．该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中B．该盐酸含HCl质量为600gC．配制100mL 0.2mol/L盐酸需用到玻璃仪器为量简、烧杯、玻璃棒D．该盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L考点：化学试剂的分类．专题：元素及其化合物．分析：A．在化学药品的保存中，一般根据物质的类别来保存，便于取用；B．溶液中溶质的质量m=ρ×V×w；C．根据实验操作的步骤（计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；D．根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度．解答：解：A．该盐酸与钠分类存放，不能放在同一药品橱柜中，故A错误；B．该盐酸含HCl质量m=1.20g/cm3×500mL×36.5%=219g，故B错误；C．配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故C错误；D．该盐酸的物质的量浓度为c=mol/L=12mol/L，故D正确；故选D．点评：本题主要考查物质的量浓度、质量分数的有关计算，难度中等，注意公式的灵活运用，注意D选项中浓度影响物质性质关系．10．已知反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O．下列判断正确的是（）A．KClO3被氧化B．氧化剂与还原剂之比为1：6C．氧化产物是Cl2D．HCl在化学反应中只能作还原剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中氯酸钾在Cl元素化合价由+5价变为0价、HCl中Cl元素化合价由﹣1价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂、部分氯化氢是还原剂，据此分析解答．解答：解：该反应中氯酸钾在Cl元素化合价由+5价变为0价、HCl中Cl元素化合价由﹣1价变为0价，A．氯酸钾是氧化剂，在反应中被还原，故A错误；B．该反应中有的HCl作还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，故B错误；C．该反应中氯气既是氧化产物又是还原产物，故C正确；D．该反应中HCl部分Cl化合价升高、部分化合价不变，所以HCl既作还原剂又起酸的作用，故D错误；故选C．点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化来分析解答，注意该反应中HCl的作用，题目难度不大．11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．图1﹣﹣测量锌与硫酸反应的速率B．图2﹣﹣灼烧海带成海带灰C．图3﹣﹣验证溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成乙烯D．图4﹣﹣实验室制备收集乙酸乙酯考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．利用一定时间内针筒中气体的体积测定反应速率；B．灼烧海带，应在坩埚中；C．乙醇易挥发，乙醇和乙烯均能使高锰酸钾褪色；D．收集乙酸乙酯的试管中的导管不能在液面下．解答：解：A．利用一定时间内针筒中气体的体积测定反应速率，图中实验合理，故A正确；B．灼烧海带，应在坩埚中，不能在烧杯中灼烧，故B错误；C．乙醇易挥发，乙醇和乙烯均能使高锰酸钾褪色，则应排除乙醇的干扰再检验乙烯的生成，图中实验不合理，故C错误；D．收集乙酸乙酯的试管中的导管不能在液面下，应在液面上防止倒吸，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验原理及实验装置的作用为解答的关键，明确实验基本操作和物质的性质即可解答，注意实验的评价性和操作性分析，题目难度不大．12．某软质隐形眼镜材料为如图所示的聚合物．下列有关说法错误的是（）A．生成该聚合物的反应属于加聚反应B．该聚合物的单体是丙酸乙酯C．该聚合物分子中存在大量的﹣OH，所以具有较好的亲水性D．该聚合物的结构筒式为：考点：有机高分子化合物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．甲基丙烯酸羟乙酯发生加聚反应，生成高分子化合物聚甲基丙烯酸羟乙酯；B．丙酸乙酯无碳碳双键，不能加聚；C．易与水结合的基团称为亲水基团（如﹣NH2、﹣COOH、﹣OH）；D．根据图示高聚物判断；解答：解：A．生成该聚合物，加聚反应为nCH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，该反应是甲基丙烯酸羟乙酯通过加聚反应生成了高分子化合物的反应，故A正确；B．该聚合物的单体是甲基丙烯酸羟乙酯，故B错误；C．该聚合物分子中存在大量的﹣OH，和水能形成氢键，所以具有较好的亲水性，故C正确；D．根据图示可知，该高聚物为，故D正确；故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握高聚物及其单体的性质为解答的关键，该题侧重烯烃、羧酸、醇、酯性质的考查，题目难度不大．13．化学与生活密切相关，下列用途、性质或变化对应正确的是（）A．利用粮食酿酒的化学过程包含：淀粉→葡萄糖→己醇B．在月饼包装袋中放人生石灰：防止食物氧化变质C．焰火的绚丽：说明只有金属单质能发生焰色反应D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多氢氧化铝碱性强考点：淀粉的性质和用途；焰色反应；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效．专题：化学应用．分析：A．粮食中含有大量的淀粉，淀粉属于多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基能发生加成反应生成己醇；B．防止食物氧化变质应加入还原性的物质；C．焰色反应属于元素的性质；D．氢氧化铝属于两性氢氧化物，具有弱碱性和弱酸性．解答：解：A．淀粉属于多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基能发生加成反应生成己醇，故A正确；B．生石灰不具有还原性，不能防止食物氧化变质，故B错误；C．焰色反应属于元素的性质，不是单质的性质，故C错误；D．氢氧化铝属于两性氢氧化物，具有弱碱性和弱酸性，故D错误；故选：A．点评：本题侧重考查学生对基础知识的掌握情况，题目难度不大，明确各种物质的结构和性质，相关概念是解题关键，注意相关知识的积累．14．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．c（Fe3+）=0．l mol•L﹣1的溶液中K+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣B．水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mo1•L﹣1的溶液：Na+、K+、MnO4﹣、Cr2O72﹣C．能与铝反应生成氢气的溶液中：K+、C1﹣、Na+、SiO32﹣D．0.1mol•L﹣1 NaOH溶液K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣。

四川省重点高中2017-2018学年高二上学期期末考前加试试题化学 Word版含答案

四川某重点高中2017-2018学年高二测试卷化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

共100分。

考试时间60分钟。

第Ⅰ卷（选择题共48分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2 B铅笔涂写在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

（本题包括8小题，每小题6分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 美籍华裔科学家钱永键等三位科学家因在发现和研究各种绿色荧光蛋白方面做出杰出贡献而获得2008年诺贝尔化学奖。

下列有关说法中，不正确的是A. 绿色荧光蛋白分子中氨基酸排列顺序一定相同B. 绿色荧光蛋白能发生颜色反应及盐析、变性等C. 绿色荧光蛋白可发生水解反应生成多种氨基酸D. 绿色荧光蛋白可用于跟踪生物细胞的分子变化2. 有一类最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似。

下列说法中错误的是A. 硅烷的分子通式为Si n H2n+2B. 甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水C. 甲硅烷的密度大于甲烷D. 甲硅烷的热稳定性强于甲烷3. “人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。

其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。

以下两种兴奋剂的结构分别为：关于它们的说法中正确的是A. 在兴奋剂X的水溶液中滴入酸性KMnO4溶液，只氧化分子中的碳碳双键B. 1mol利尿酸与氢反应，最多消耗2molH2C. 兴奋剂X遇到FeCl3溶液显色，利尿酸可使溴的四氯化碳溶液褪色D. 兴奋剂X 分子中的所有碳原子不可能共平面 4. 关节炎病原因是关节滑液中形成尿酸钠晶体 Hur(尿酸)+H 2OU r －(尿酸根离子)+H 3O+U r －(溶液)+Na +(溶液)NaUr(固)第一次关节炎发作大部分在寒冷季节脚趾和手指的关节处。

下列叙述不正确的是A. 尿酸酸性比盐酸弱B. 尿酸钠的溶解度随温度升高而增大C. 反应①为吸热反应，②为放热反应D.尿酸钠的熔点很低5. 乙酰乙酸乙酯中存在下列酮式与烯醇式的互变异构（其中烯醇式约占7%）：CH 3COCH 2COOC 2H 5CH 3C=CHCOOC 2H 5为了证实此平衡的存在，在乙酰乙酸乙酯中滴入几滴5%的FeCl 3水溶液，此时溶液立即显紫红色，说明乙酰乙酸乙酯中确有烯醇式存在。

四川省成都市2017届高三二诊模拟考试理综化学试题

成都石室中学高2017届二诊模拟考试理科综合化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部份。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.全数答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

第Ⅰ卷（选择题共126分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与社会、生活紧密相关。

对下列现象或事实的说明正确的是选项现象或事实解释A用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装利用铁粉的吸水性B 用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是两性氧化物，能溶于氢氟酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳D“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”描述了海市蜃楼现象是一种自然现象，与胶体知识有关8．设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．56g铁片与足量浓H2SO4在加热的条件下可生成个SO2分子B．标准状况下20g D2O分子中所含中子数为10N AC．常温下，将个氯化氢分子溶于1L水中，取得L的盐酸D．乙烯和聚乙烯中含碳原子数均为9．下列说法中，正确的是A．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物B．异戊烷的一氯代物有5种D．右图酚酞分子中的三个苯环可能共平面C．某有机物完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，该有机物的分子式必然为C n H2n 10．按如图装置进行实验，下列推断正确的是11．某太阳能电池的工作原理如图所示。

下列说法不正确．．．的是选项I中试剂II中试剂及现象推断A 铁粉与湿棉花肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应B 硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C 涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃D 氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定A．光照时，太阳能要紧转化为电能B．光照时，b极的电极反映式为VO2+ -e－+H2O=VO2++2H+C．光照时，每转移5 mol电子，有5mol H+由b极区向a极区迁移D．夜间，a极的电极反映式为V3++e－=V2+12．X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y)> r(X)> r(Z)，三种元素的原子序数之和为16。

成都市高二摸底零诊试题化学模拟试题高二化学期末模拟试题高二下期综合练习二(必修部分)及参考答案

成都市高二摸底零诊试题高二下期综合练习二(必修部分)可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32一、选择题(共22题,每题2分)1.下列各组物质的性质变化正确的是( )A.酸性HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4B.稳定性H2S>HCl>HBr>HIC.熔点Pb>K>Na>LiD.溶解性NaHCO3>Na2CO3>NaOH2.知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C2-、d D-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子半径A＞B＞C＞DB.原子序数d＞c＞b＞aC.离子半径C＞D＞B＞AD.单质的还原性A＞B＞D＞C3.2＋它们属于几种元素( ) A、2 B、3 C、4 D、54.在原子的第n电子层中,当它属于最外电子层时,最多容纳的电子数目与(n-1)层相同,当它属于次外层时,最多容纳的电子数比(n＋1)层多容纳10个电子,则此电子层是( )A.K层B.L层C.M层D.N层5.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,已知X最外层电子数为2,则下列叙述中正确的是( )A.Z一定是活泼的金属元素B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C.1molX的单质跟足量水反应时,发生转移的电子为2molD.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性6. 下列递变规律不正确的是( ) ( )A.NA.Mg、Al还原性依次减弱B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C.C、N、O原子半径依次增大D.P、S、Cl最高正价依次升高7. 下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是( )A.铜片、石墨棒,稀硫酸B.铜片、石墨棒,硝酸银溶液C.锌片、铜片,稀盐酸D.铜片、银片,FeCl3溶液8. 已知反应X＋Y= M＋N为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是( )A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量9. 下列说法中正确的是( )A.镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C.化学电池的反应基础是氧化还原反应D.铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO210. 在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1,在一定的条件下它们反应生成NH3,10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1,则在这10min内NH3的平均反应速率是( )A.0.1 mol·L-1·min-1B.0.3 mol·L-1·min-1C.0.2 mol·L-1·min-1L-1·min-111. 镍氢电池的总反应式是H2＋2Ni(OH)2,根据此反应式判断,此电池放电时,负极上发生反应的物质是(A.NiO(OH)B.Ni(OH) 2C.H2D.H2和NiO(OH)12. 决定化学反应速率的主要因素是( )A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度13. 等质量的下列烃完全燃烧,消耗氧气最多的是( )A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C6H614. 蔬菜、水果中富含纤维素,纤维素被食入人体后在作用是( )A.为人体内的化学反应提供原料B.为维持人体生命活动提供能量C.加强胃肠蠕动,具有通便功能D.人体中没有水解纤维素的酶,所以纤维素在人体中没有任何作用15. 可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是( )A.银氨溶液B.新制氢氧化铜悬浊液C.石蕊试液D.碳酸钠溶液16. 下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.苯B.乙烷C.乙醇D.乙酸17. 下列物质属于同分异构体的一组是( )A.淀粉和纤维素B.与CH3－CH2－CH2－CH3C.C2H6与C3H8D. O2与O318.两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水,下列说法正确的是( )A.混合气体中一定有甲烷B.混合气体中一定是甲烷和乙烯C.混合气体中一定有乙烷D.混合气体中一定有乙炔(CH≡CH)19.下列金属的冶炼不适宜用热还原性来冶炼的是( )A.铁B.铜C.钠D.铅20.下列实验或实验过程符合化学实验“绿色化”原则的是( )A.用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验B.用双氧水代替高锰酸钾制取氧气C.用溴水代替碘水进行萃取实验D.用多量的氯气进行性质实验21.下列有关煤的说法正确的是( )A.煤的干馏是物理变化B.煤就是碳,属于单质C.煤可以直接液化,使煤与氢气作用生成液体燃料D.煤的气化是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程 22. 下列不．是海水淡化方法的是( ) A.蒸馏法 B.电渗析法 C.离子交换法 D.萃取二、填空题(共5题,共49分)23.(9分)A 、B 、C 、D 、E 为短周期元素,在周期表中所处的位置如下图所示。

四川省成都市2017-2018学年高二高中毕业班摸底测试化学试题(含答案)