四川省雅安中学2015届高三9月月考化学试题及答案

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【VIP专享】四川雅安化学——2015初中毕业学业水平考试试卷(解析版

A 常见的酸溶液：H2O、HCl、H2SO4 ．
B．常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4 C．常见的有还原性的物质：C、CO、O2 D 常见的氧化物：MgO KMnO4 H2O ．
考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；氧气的化学性质；一氧化碳的化学性质；碳的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用．.
D、酸ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ侵蚀是酸雨中的酸与物质发生化学反应，而腐蚀物质，故 D 错．
故选 C．
点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其
他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．
2．（3 分）（2015•雅安）分类是学习化学的一种重要方法．以下分类正确的是（）
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6.培养学生观察、思考、对比及分析综合的能力。过程与方法1.通过观察蚯蚓教的学实难验点，线培形养动观物察和能环力节和动实物验的能主力要；特2.征通。过教对学观方察法到与的教现学象手分段析观与察讨法论、，实对验线法形、动分物组和讨环论节法动教特学征准的备概多括媒，体继课续件培、养活分蚯析蚓、、归硬纳纸、板综、合平的面思玻维璃能、力镊。子情、感烧态杯度、价水值教观1.和通过学理解的蛔虫1.过适观1、于察程3观阅六寄蛔.内列察读、生虫出蚯材让生标容3根常蚓料学活本教.了据见身：生的，师2、解问的体巩鸟总形看活作用蛔题线的固类结态雌动业手虫自形练与本、雄学三：摸对学动状习人节结蛔生4、、收一人后物和同类课构虫活请一蚯集摸体回并颜步关重、的动学、蚓鸟蚯的答归色学系点生形教生让在类蚓危问纳。习从并理状学列学平的害题线蚯线人归特四、意出四生面体以形蚓形类纳点、大图常、五观玻存表及动的鸟动文本以请小引见引、察璃现，预物身类物明节及3学有言的、导巩蚯上状是防的体之和历课蚯生什根环怎学固蚓和，干感主是所环史学蚓列么据节二样生练引牛鸟燥染要否以节揭到适举不上动、区回习导皮类还的特分分动晓的于蚯同节物让分答。学纸减是方征节布物起一穴蚓，课并学蚯课生上少湿法。?广教，些居的体所归在生蚓前回运的润；4泛学鸟生益色学纳.靠物完的问答动原的4蛔，目类习活处和习环.近在成前题蚯的因？了虫以标就生的。体节身其实端并蚓快及触解寄上知同物特表内动体结验和总利的慢我摸蚯生适识人学点有容物前构并后结用生一国蚯蚓在于与类的，什的端中思端线问活样的蚓人飞技有基进么引主的的考?形题环吗十体生行能着本特出要几变以动，境？大节活的1密方“征本特节.化下物让并为珍近习会形理切法生。课征有以问的小学引什稀腹性态解的。物2课。什游题主.结生出么鸟面和起结蛔关体观题么戏：要利明蚯？类处适哪构虫系的察：特的特用确蚓等，于些特适。形蛔章殊形征板，这资是穴疾点于可态虫我结式。书生种料光居病是寄结的们构，五小物典，滑生？重生鸟构内学，学、结的型以还活5要生类与部习.其习巩鸟结的爱是如原活生功结了颜消固类构线鸟粗形何因的存能构腔色化练适特形护糙态预之结的相，肠是系习于点动鸟？、防一构现适你动否统。飞都物为结蛔。和状应认物与的行是。主构虫课生却”为和其结的与题、病本理不的蛔扁他构特环以生？8特乐观虫形部8特征境小理三页点观的动位点梳相组等、这；，教哪物相，理适为方引些2鸟育些，同.师知应单面导鸟掌类；结了？生识的位学你握日2构解.互。办特生认线益通特了动手征观识形减过点它，抄；察吗动少理是们生报5蛔？物，解与的.参一了虫它和有蛔寄主与份解结们环些虫生要其。蚯构都节已对生特中爱蚓。会动经人活征培鸟与飞物灭类相。养护人吗的绝造适这兴鸟类？主或成应节趣的为要濒的课情关什特临危？就感系么征灭害来教；？；绝，学育，使习。我学比们生它可理们以解更做养高些成等什良的么好两。卫类生动习物惯。的根重据要学意生义回；答3的.通情过况了，解给蚯出蚓课与课人题类。的回关答系：，线进形行动生物命和科环学节价动值环观节的动教物育一。、教根学据重蛔点虫1病.蛔引虫出适蛔于虫寄这生种生典活型的结线构形和动生物理。特二点、；设2置.蚯问蚓题的让生学活生习思性考和预适习于。穴居生活的形态、结构、生理等方面的特征；3.线形动物和环节动物的主要特征。

四川省雅安中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf

度为
，取上述Na2CO3溶液50 mL与足量的盐酸反应生成的CO2气体在标况下的体积为
。
A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、
SO42-、Cl-、CO32-中的某一种若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色若向的四支试管中
（2）n(H2SO4)=2.33g÷233g/mol=0.01molc(H2SO4)＝0.01mol÷0.1L=0.1mol/L
（3）当溶液为中性时，n(H＋)=n（OH－）=0.01L×4mol/L=0.04mol
n(HCl)=0.04mol-0.02mol=0.02mol V(HCl)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L（2分）
）反应①的离子方程式
；ห้องสมุดไป่ตู้
）。 28、实验室需要90 mL?2.0的Na2CO3溶液，现用无水碳酸钠配制；请回答下列问题：（1）称取______?无水碳
酸钠（2）下列仪器中，不会用到的是______A．50mL容量瓶B．100mL容量瓶C．棒；D．mL量筒E．托盘天平?F．药匙
（）容量瓶在使用前必须进行的操作是（）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为（填各步骤[Z-x-x-
Na2CO3·10H2O晶体的质量。
答题卷
二、填空题
26、（1）电解质
，非电解质
，能导电的物质
。
（2）①
②
③
27、（6）
；
29、（1）A
B
C
D
（2）
三、计算。
30、
答案
1~5 DBDDA 6~10 AACBB 11~15 DBCDD 16~20 BBCDC 21~25 DABCC

四川省雅安中学2015届九年级3月月考化学试题

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间90 分钟。

第Ⅰ卷选择题（共40分）注意事项:1.在答第Ⅰ卷之前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目等填涂在机读卡上。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。

3. 可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 Ca—40 O—16 N—14一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1、下列变化中没有新物质生成的是A．燃放烟花B．干冰升华C．食物腐烂 D．燃煤发电2、某河段水域中氮和磷含量过高，造成水葫芦疯长。

这里的“氮”“磷”是指A．分子B．原子C．离子D．元素3、工业上用氨气（NH3）除去大气污染物之一的二氧化氮，其原理用化学方程式表示如下：6NO2+8NH3==7X+12H2O，则X的化学式是A．N2B．NO C．N2O D．HNO34、下列事故处理方法不正确的是A．电器着火，立即用水扑灭B．图书馆内图书着火，立即用液态CO2扑灭C．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风D．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖5、现在正在研究和利用的白钨矿，其有效成分CaWO4中钨元素（W）的化合价是A．+2 B．+3 C．+6 D．+76、对二甲苯是一种重要的化工原料，化学式为C8H10，则对二甲苯的叙述正确的是A．碳、氢元素的质量比48:5 B．相对分子质量为108C．每个分子中含有20个原子D．氢元素的质量分数为10%7、下列粒子结构示意图中，表示离子的是8、下列化学仪器需要垫上石棉网才能用酒精灯加热的是A．试管B．烧杯C．燃烧匙D．蒸发皿9、下列实验操作正确的是A．过滤时滤纸边缘高于漏斗口B．用天平称量时，药品放在右盘C．没有说明用量，取用液体药品的体积一般为1—2mLD．将吸取液体后的胶头滴管平放或倒置，以防液体流出10、H2、CO、CH4是三种常见的可燃性气体。

四川省雅安中学2018届高三上学期第一次月考化学试题

2017----2018学年雅安中学高2015级9月月考试题（化学）可能用到的相对原子质量：H:1 B:11 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Mg:24Br:80 K:39 I:127一、选择题：(每题6分，共42分)1. 下列关于化学与生活的认识正确的是( )A. 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B. 新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C不会有损失C. 常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸D. “天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料【答案】C【解析】A. 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了减少SO2的排放，防止大气污染，A错误；B. 新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失，B错误；C. 常温下铝遇浓硝酸钝化，因此可用铝罐车运输浓硝酸，C正确；D. 碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度的新型纤维材料，D错误，答案选C。

2. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB. 25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC. 标准状况下，4.48 L SO3所含的分子数目为0.2N AD. 常温常压下，16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为N A【答案】D【解析】A．氯气与水的反应为歧化反应，1mol氯气完全反应转移1mol电子，且为可逆反应，进行不彻底，故1mol氯气与水反应转移的电子数小于N A个，故A错误；B．没有指明溶液的体积，无法计算微粒的数目，故B错误；C．标准状况下，SO3是固体，不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D．O2、O3分子都是由氧原子构成的，依据n=，16克O2和O3混合气体含有的氧原子数=×N A=N A，故D正确；故答案为D。

点睛：阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①利用22.4L/mol换算,注意事标准状况下物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况③注意同位素原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4N A，1molP4含有的共价键为6N A等。

四川省雅安市重点中学2015届高三下学期开学考试化学试卷 Word版含答案.pdf

物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
①淡黄色溶液中加入试剂X的为_______
②淡红色溶液中加入后溶液红色加深的原因。
红色褪去有气体生成经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
①取褪色后溶液份，一份滴加FeCl3溶液无；份滴加出现红色滴加和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②H2O(g)=H2O(l) △H=Q3kJ·mol－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为? ?。
⑵工业上可用CO和H2O (g) 来合成CO2?和H2，再利用⑴中反应原理合成甲醇。某温度下，将1molCO和1.5molH2O充
入10L固定密闭容器中进行化学反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＞0,当反应进行到10min时达到平衡，此时测得
排除H2O2分解产生的O2氧化SCN－的可能H2O2将SCN－氧化成SO42－
10．（1分）（每空2分）
（1）CH3OH()+3/2 O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=(2Q1＋3Q2＋2Q3) kJ?mol1
（）① 6×10－3 mol·L－1·min－1 ②ac ③ 25%
②另取同浓度的 FeCl3溶液滴加2滴，变红通入O2，无明显变化。
实验①说
。
⑴工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O (g)△H＝Q1kJmol－1
又查资料得知：①CH3OH(l)＋1/2 O2(g)CO(g)＋2H2(g)?△H＝Q2kJ·mol－1
8．（14分）（每空2分）
（3）10－5mol/L
（）TiCl4 + (x+2)H2OTiO2·xH2O + 4HCl

四川省雅安中学2018届高三上学期第一次月考化学试卷(含答案)

2017----2018学年雅安中学高2015级9月月考试题（化学）可能用到的相对原子质量：H:1 B:11 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Mg:24Br:80 K:39 I:127一、选择题：(每题6分，共42分)1、下列关于化学与生活的认识正确的是( )A．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C不会有损失C．常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料2、．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC．标准状况下，4.48 L SO3所含的分子数目为0.2N AD．常温常压下，16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为N A3、下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是( )4、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO2－4＋4H＋B．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2OC．将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OD．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO5、下列叙述正确的是( )A．酸性氧化物均与水反应生成对应的酸B．将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体C．HF与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记D．碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物6、铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3++Cr 2+Fe2++Cr3+．下列说法一定正确的是（）A．充电时，阴极的电极反应式为Cr3++e﹣=Cr2+CrCl3\CrCl2FeCl3\FeCl2+盐酸B ．电池放电时，负极的电极反应式为Fe 2+﹣e ﹣=Fe 3+C ．电池放电时，Cl ﹣从负极室穿过选择性透过膜移向正极室D ．放电时，电路中每流过0.1 mol 电子，Fe 3+浓度降低0.1mol/L ﹣17．N 2O 3是硝酸的酸酐，在一定条件下可由4NO 2（g ）+O 2（g ）⇌2N 2O 3（g ）△H ＜0合成．T 1℃时，向体积为2L 的恒容密闭容器中通入NO 2和O 2，部分实验数据如下表：时间/s 0 5 10 15 c （NO 2）mol/L 4.00 2.52 2.00 c 3 c （O 2）mol/L1.00c 1c 20.50下列说法正确的是（）A ．当反应容器内气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态B ．T 1℃时平衡常数为0.125，平衡时NO 2和O 2的转化率均为50%C ．T 1℃时平衡常数为K 1，T 2℃时平衡常数为K 2，若T 1 < T 2，则K 1＜K 2D ．其它条件不变，将容器的体积的压缩到原来的一半，则重新达到平衡时 c （N 2O 3）＜2mol/L二、非选择题：9、（12分）研究大气中含硫化合物（主要是SO 2和H 2S ）的转化对环境保护具有重要意义．（1）SO 2的大量排放会引起严重的环境问题是，潮湿条件下，写出大气中SO 2转化为HSO 3﹣的方程式．(2) 土壤中的微生物可将大气中H 2S 经两步反应氧化成SO 42﹣，两步反应的能量变化示意图1如下：1mol H 2S （g ）全部氧化成SO 42﹣（aq ）的热化学方程式为（3）SO 2是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为2L 的密闭容器中充入一定量的SO 2和O 2，发生反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ），过程中测定的部分数据见表：时间/minn （SO 2）/moln （O 2）/mol 0 0.10 0.050 4 0.050 0.025 5 0.040 80.020①反应在0～4min 内的平均速率为v （SO 2）= ； ②此温度下该反应的化学平衡常数K= ，③8min 时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020mol SO 2（g ），0.010mol O 2（g ），重新达到平衡时混合气体中SO 2的百分含量将（填“减小”，“增大”或“不变”）．（4）将H 2S 和空气的混合气体通入FeCl 3、FeCl 2、CuCl 2的混合溶液中反应回收S ，其物质转化如图2所示：①在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS ，可采取的措施有．②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10﹣5，则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：CuS ：K sp =6.3×10﹣36； H 2S ：K a1=1.0×10﹣7，K a2=7.0×10﹣15，计算反应CuS （s ）+2H + （aq ）=Cu 2+（aq ）+H 2S （aq ）反应的平衡常数K= ,则该反应进行（填“难”、“易”）。

四川雅安市高2015级理综三诊化学试题和答案

四川雅安市高2015级理综三诊化学试题7.生活中处处有化学，下列说法正确的是A ．烟尘在空气中形成胶体且胶体具有电泳现象，故水泥厂常用高压静电除尘B ．豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸C ．油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸盐和甘油D ．NO 、CO 、H 2S 是环境污染物，对人体没有任何好处 8. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．1 L 1 mol·L －1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N AB ．常温常压下，14 g 由N 2和CO 组成的混合气体含有的电子总数为7N AC ．78 g 苯含有C=C 键的数目为3N AD ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A9. 脱落酸是一种抑制生长的植物激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如下图所示，则有关脱落酸的说法中正确的是 A ．脱落酸的分子式为C 15H 18O 4 B ．脱落酸只能和醇类发生酯化反应C ．1 mol 脱落酸最多可以和2 mol 金属钠发生反应D ．1 mol 脱落酸最多可以和2 mol 氢气发生加成反应10. X 、Y 、Z 、W 、E 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。

已知：X 和Z 、Y 和W 分别位于同主族，且Y 、W 质子数之和是X 、Z 质子数之和的2倍。

下列说法正确的是 A ．原子半径的大小顺序：r (Y)>r (Z)>r (W) B ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱C ．E 分别与X 、Z 形成的化合物中化学键类型相同D ．Z 的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强11. 25℃时，往HA 溶液中滴加NaOH 溶液，溶液中HA 和A －二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH 变化的关系如图所示。

下列说法正确的是A ．在pH=5.0的溶液中，c (A －)=c (HA)，c (OH －)= c (H +)B ．pH=7的溶液中，α(HA)=0，α(A －)=1.0C ．25℃时，Ka (HA)=1×10－5 D ．pH=5.0时，溶液中水电离产生的c (H +)=1×10－5mol·L －112.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。

2015雅安中考化学试题

雅安市2015年初中毕业暨高中阶段教育学校招生考试化学试题本试题卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,全卷满分为90分。

考试时间:物理、化学共150分钟。

第Ⅰ卷(选择题共36分)注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号及座位号用0.5毫米的黑色墨迹签字笔填写在答题卡上,并检查条形码粘贴是否正确。

2.选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号位置上;非选择题用0.5毫米黑色墨迹签字笔书写在答题卡的对应框内,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。

3.考试结束后,将本试题卷和答题卡一并收回。

计算可能用到的相对原子质量:N a-23 Cl-35.5 H-1 O-16 C-12选择题(本大题共12个小题,每小题3分;每小题只有一个选项符合题意,多选、错选均不给分。

)1.物质世界充满了变化。

下列变化属于物理变化的是A.光合作用B.煤气中毒C.冰山融化D.酸雨侵蚀2.分类是学习化学的一种重要方法。

以下分类正确的是A.常见的酸溶液:H2O、HCl、H2S O4B.常见的黑色固体:CuO、MnO2、Fe3O4C.常见的有还原性的物质:C、CO、O2D.常见的氧化物:M gO K MnO4S iO23.从分子的角度分析,下列解释错误的是A.吹胀气球———气体分子间的间隔变大B.缉毒犬能根据气味发现毒品———分子在不断地运动C.液氧和氧气都能助燃———同种分子化学性质相同D.水电解生成氢气和氧气———分子分成原子,原子重新结合成分子4.甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。

甲的溶解度曲线如右图所示,下列说法正确的是A.甲的溶解度是102.5gB.甲的溶解度随温度的升高而增大C.20℃时,100g 甲的饱和溶液中溶质质量为28.6gD.将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度,都有晶体析出5.下列化学用语正确的是A.硝酸镁—M gNO 3B.2个钾离子—2K +C.3个氧原子—O 3D.氧化铝—AlO6.核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下,原子核发生分裂,产生氙、锶等原子及一些粒子和射线,同时释放大量的能量,这些能量可用于驱动汽轮机发电。

四川省某重点中学2015届高三下学期第二次月考化学 Word版含答案.pdf

高三下学期第二次月考化学第I卷（选择题共42分）相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求） 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法正确的是 A．小苏打可以用作胃溃疡患者的胃酸中和剂 B．二氧化硫可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、银耳、米粉等 C．飞机播撒碘化银或干冰可实现人工降雨 D．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅酸 2．下列关于物质分类的说法正确的是 A．根据是否具有丁达尔现象把分散系分为溶液、胶体、浊液 B．根据在水溶液里或熔化状态下是否导电把物质分为电解质、非电解质 C．凡是含有碳元素的物质为有机物，不含碳元素的物质为无机物 D．根据密度大小把金属分为轻金属和重金属 3．下列反应的离子方程式表示不正确的是 A．漂白粉溶液在空气中长时间放置：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－ C．AgNO3溶液中加入过量稀氨水：Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+＋2H2O D．SO2使氯水褪色：SO2＋Cl2＋2H2O=SO42－＋2Cl－＋4H+ 4．向下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。

X和Y可能是 ABCDXSO2C12HClNO2YNaOH 溶液饱和NaHCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液 5．设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是 A．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA B．l mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D．常温下，1 mol Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA 6．在25 ℃时，将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)，则下列判断不正确的是 A．该溶液的pH小于7 B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20 mol·L－1 C．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1 D．c(CH3COOH)<c(CH3COO－) 一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列说法正确的是 A．该反应的正应为吸热反应 B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行 8．(16分)Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。

四川省雅安中学高三化学上学期9月月考试卷(含解析)

一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1. （3分）下列说法正确的是（）A. 明矶水解形成的Al （OH 3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D. 电解MgCb饱和溶液，可制得金属镁2. （3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 用硫氰化钾溶液检验Fe3+: Fe3++3SCN =Fe （SCN 3 JB. 向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：21「+2H+HzC b=l2+2h l OC. 磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH=NatSiO3 J +H2OD. NaHCO溶液和少量Ba （OH 2溶液混合：HCQ +OH+Bar=HO+BaC03. （3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值•下列叙述正确的是（）A. 25C时，PH=13的I.OLBa （OH 2溶液中含有的OH数目为0.2N AB. 标准状况下，2.24LC1 2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5N AD. 标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A4. （3分）下列叙述正确的是（）A. 将CO通入BaCb溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO,产生沉淀B. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu （NO）2固体，铜粉仍不溶C. 向AlCl 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO溶液，沉淀消失D. 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO固体，速率不改变5. （3分）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A. 无色溶液：Ca、H、Cl、HSOB. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+、I _、NO_C. AlCl 3溶液：X、Na+、SQ2_、AlO2_D. mol/L 的溶液：Na T、K、SiO32_、NO6. （3分）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH 3COON与HCl；②CHCOON与NaOH③CHCOON与NaCl；④CHCOON与NaHCO下列各项排序正确的是（）A. pH:②〉③'④〉①B. c （CH I COO）：②〉④'③〉①C.溶液中c （Na+）:①〉③、②〉④D. c （CHCOOH：①〉④'③〉②7. （3分）|2在KI溶液中存在平衡：|2（aq）+I _ （aq）?I 3_ （aq），某丨2、KI混合溶液中，C （|3A. 反应I 2 （aq）+I （aq）? I 3 （aq）的厶H> 0B. 若温度为T i、T2,反应的平衡常数分别为K、K2,贝U K> K2C. 若反应进行到状态D时，一定有v正〉v逆D. 状态A与状态B相比，状态A的c （I 2）小二、解答题（共4小题，满分58分）& （14分）A、B、C D、E、F为前四周期的元素•其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，”+比B「少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D 的最高化合价与最低化合价代数和为4,其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得•请回答下列问题：（1）CB分子中心原子的杂化类型是.（2）F元素的原子的外围电子排布式为；如图所示为F与Au以3: 1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号.（3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：（填化学式）.（4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：.（5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为.（6）24g E的单质在33.6L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出x kJ热量.则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为（已知：E的燃烧热为y kJ/mol ）.9. （16分）某同学为了验证Fe3^否能氧化HbSO生成了SQ2「，他用50mL0.1mol/LFeCI 3溶液吸收制取SQ气体的尾气后，进行以下实验：（1 ）检验吸收液中的SQ2「：，证明Fe3+能够把HSQ氧化成SQ2「.（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl3+SQ+—+H2SQ+，反应中的氧化产物是（写化学式）.（3）吸收液中除了含有H+、Cl「、SQ2「以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、HzSQ）的可能组合进行探究：3+ 2+①提出假设. 假设1:溶液中存在Fe、Fe ；假设2：溶液中存在②设计方案、进行实验，验证假设.请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）.限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moL?L「1KMnQ 0.1moL?L「1KSCN溶液、品红稀溶液.实验步骤预期现象和结论步骤1:用试管取样品溶液2〜3mL,再用滴管取若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设1不成立（或假设2成立）步骤2：步骤3：10.曰疋种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成: 囚3生屮®H(1)A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是(2)B-C的反应类型是(3)E的结构简式是(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：(5 )下列关于G的说法正确的是a.能与溴单质反应b .能与金属钠反应c. ImolG最多能和3mol氢气反应d .分子式是GH J Q.11. (14分)工业上生产金属钛的方法很多.以钛铁矿(主要成分FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如图1,其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTi03+2HSQ=TiOSO+FeSO+2H20回答下列问题：(1)钛铁矿和浓硫酸反应属于(选填"氧化还原反应”或"非氧化还原反应”)(2)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A 是，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是、(3)反应TiCl 4+2Mg=2MgC2+Ti在Ar气氛中进行的理由是.(4)由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：TiO2 (s) +2Cl2 ( g) +2C (s) =TiCl 4 (g)-1 - 1+2CO(g)^H1=- 72kJ?mol TQ2 (s) +2CI2 (g) =TiCl 4 (g) +Q ( g)AH 2=+38.8kJ?mol C (s) +CO (g) =2CO(g)^^H 3=+282.8kJ?mol -1①反应C (s) +CQ (g) =2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是.②反应C (s) +Q (g) =CO (g)的厶H三(5)研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF - CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛.①写出阳极所发生反应的电极反应式：.②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是(请结合化学用语解释)四川省雅安中学2015届高三上学期月考化学试卷(9月份)参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21 分）1．（3 分）下列说法正确的是（）A．明矾水解形成的Al （OH）3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．电解MgCl2 饱和溶液，可制得金属镁考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A明矶中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用；B. 通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；C. 溶液中溶质分子运动无规律；D. 制取金属镁，应电解熔融氯化镁.解答：解：A.明矶中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用；可用于水的净化，故A正确；B. 通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故B错误；C. 胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性•溶液中的离子呈现自由态，其运动是无规律可言的，故C错误；D. 制取金属镁，应电解熔融氯化镁，电解氯化镁溶液得到氢氧化镁沉淀和氢气，故D错误. 故选A．点评：本题考查了胶体、溶液的性质区别和电解等，较简单，注意胶体粒子的吸附离子作用．2．（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 用硫氰化钾溶液检验Fe3+: Fe3++3SCN =Fe （SCN 3 JB. 向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：21「+2H++H2O2=I 2+2H2OC. 磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH=NatSiO3 J +H2O- - 2+D. NaHCO溶液和少量Ba （OH 2溶液混合：HCO +OH+Ba =H>O+BaCO X考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题.分析：A硫氰化铁属于络合物，不是难溶物，不能够使用沉淀符号；B双氧水具有强氧化性，能够氧化碘离子；C硅酸钠是强电解质，不能够保留化学式；D氢氧化钡少量，离子方程式按照氢氧化钡的组成完成.解答：解：A、用硫氰化钾溶液检验Fe3+,生成的硫氰化铁为络合物，正确的离子方程式为：Fe3++3SCN =Fe （SCN 3,故A错误；B向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水，发生了氧化还原反应，反应的离子方程式为：2I -+2H++H2O2=I 2+2H2O,故 B 正确；C磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀，生成的硅酸钠为强电解质，应该写成离子形式，正确的离子方程式为：SiQ+2OH=SiO32-+H2O,故C错误；D NaHC歸液和少量Ba （OH 2溶液混合，钡离子不足，反应后溶液中存在碳酸根离子，正确的离子方程式为：2HCO +2OH +Ba2+=2H2O+CO-+BaCOj，故D错误；故选B.点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可；该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力. 3. （ 3分）用2表示阿伏加德罗常数的值•下列叙述正确的是（） A. 25C 时，PH=13的I.OLBa （OH 2溶液中含有的 OH 数目为0.2N A B.标准状况下，2.24LC1 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.2N AC.室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5N AD. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析： A 根据PH 值和氢氧化钡中氢氧根浓度之间的关系来分析； B 根据反应中转移的电子的量以及元素化合价的变化情况来回答； C 根据乙烯和丁烯的最简式都是CH 的特点来分析；D 根据标准状况下甲醇为液态来分析.—1 — 1/. =LX1 0 mol ・ L ，(OH )’ f “L " 1X 1L-0, Irnol ，所以(oa )".田)：-「」’，故A错误; B 发生的化学反应方程式为Cl 2+2NaOH=NaCI+NaCIO+O （该反应为歧化反应），门（CI ： =0. lmol ，那么转移电子的数目应该为 O.IN A ,故B 错误；C 乙烯和丁烯的最简式都是CH ,则口 "盯i 二 ------ 学—]5HIO 1，所以n （C ） =1.5mol , NUH? / 14g/moL _（C ）=1.5N A ,故 C 正确；D 标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是 1mol ，则所含有的氧原子个数也不为N A ,故D 错误. 故选C.点评：以阿伏伽德罗常数为载体考察如下知识点：①考查22.4L/moI 的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算； ③正确表示一定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数；④考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数. 4. （ 3分）下列叙述正确的是（）A. 将CO 通入BaCl 2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入 SO ,产生沉淀B. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu （NO ） 2固体，铜粉仍不溶C.向AlCl 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量 NaHSO 溶液，沉淀消失D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO 固体，速率不改变解答: 解：A 、PH=13也就是意味着-13=1X10，则考点：二氧化硫的化学性质；化学反应速率的影响因素；硝酸的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物.专题：压轴题；化学反应速率专题；元素及其化合物.分析： A CO和SO与BaCl2不反应，没有沉淀产生；B. NO「具有强氧化性，在酸性条件下与Cu发生氧化还原反应；C. Al （OH 3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸；D. 锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大.解答：解：A. CO和SO对应的酸比HCI弱，二者与BaCb不反应，没有沉淀产生，故A错误；B. 铜和稀硫酸不反应，加入Cu（NO）2固体，NO「具有强氧化性，在酸性条件下与Cu发生氧化还原反应，可溶解铜，故B错误；C. 氨水呈弱碱性，向AICI 3溶液中滴加氨水，生成Al （OH 3, Al （OH 3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸，则再加入过量NaHSO溶液，沉淀消失，故C正确；D. 加入少量CuSO固体，置换出铜，锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大，故D错误.故选C.点评：本题考查元素化合物知识，题目难度中等，本题注意CQ和SQ对应的酸比HCI弱,Al （OH 3不溶于弱碱，以及原电池反应等知识，为元素化合物中常考查知识，学习中注意积累.5. （3分）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A. 无色溶液：Ca、H、Cl、HSOB. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+、I _、NO_C. AlCl 3溶液：X、Na+、SQ2_、AIO2_+ + 2 _ _D. =0.1 moI/L 的溶液：Na、K、SiQ 、NO c（H+）考点：离子共存问题.专题：离子反应专题.分析：A离子之间结合生成水和气体；B. 能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；C. 离子之间相互促进水解；r K ~~D. ------ - --- =0.1 mol/L 的溶液，显碱性.c（H+）解答：解：A. H+、HSO「离子之间结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B. 能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，H+、I _、NO_离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C. A|3+、AIO2_离子之间相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D. ------------ =0.1 mol/L 的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；c（H+）故选D.点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大.6. （3分）有4种混合溶液，分别由等体积0.1moI/L的2种溶液混合而成：①CH 3COON与HCI；②CHCOON与NaOH③CHCOON与NaCI；④CHCOON与NaHCQ下列各项排序正确的是（）A. pH:②〉③'④〉①B. c (CHCOO):②〉④'③〉①C.溶液中c (Na+):①〉③、②〉④D. c (CH3COOH：①〉④'③〉②考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用.专题：电离平衡与溶液的pH专题.分析：根据溶液的溶质来分析酸碱性，一般酸与盐的溶液显酸性，碱与盐的溶液显碱性，则①中显酸性，②中显碱性，③中只有CHCOO N水解显碱性，④中两种物质都水解显碱性，然后根据选项来分析解答.解答：解：A、因①的pH< 7,②中有强碱，则②中pH最大，③④都因盐的水解而显碱性，则pH为②〉④'③〉①，故A错误；B. 因②中碱中的OH抑制CHCOO水解，贝U c (CHC00「)最大，④中两种盐相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH3COO与酸结合生成弱电解质，则 c (CHC00「)最小，即c (CHCOO「)：②〉④'③〉①，故B正确；C. 由于溶液中钠离子不水解，②③④中钠离子浓度相等，①中最小，正确关系是：②二③=@'①，故C错误；D因水解程度越大，则生成的CHCOO!就多，贝U c (CH3COOH③'④〉②，而①中CH3COO「与酸结合生成弱电解质CHCOOH贝U c (CHCOOH最大，即c (CHCOOH①〉③'④〉②，故D错误；故选B.点评：本题考查学生利用溶液中的溶质来分析几个量的关系，较好的训练学生的守恒思想和综合分析能力，明确混合溶液中酸碱性分析的规律及盐类水解、水解的相互影响等因素是解答的关键.7. ( 3分)丨2在KI溶液中存在平衡：丨2( aq) +1「( aq) ?丨3「( aq),某丨2、KI混合溶液中，C(l3 「)与温度T的平衡曲线图如图•下列说法不正确的是()A. 反应I 2 (aq) +I (aq) ? I 3 (aq)的厶H> 0B. 若温度为T i、T2,反应的平衡常数分别为K、K2,贝U K> K2C. 若反应进行到状态D时，一定有v正〉v逆D. 状态A与状态B相比，状态A的c (I 2) 小考点：化学平衡的影响因素；物质的量或浓度随时间的变化曲线.专题：化学平衡专题.分析：由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，丨3「的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，从温度对平衡移动的影响分析不同状态的A的浓度大小.解答：解：A.由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，丨3「的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，反应丨2 (aq) +1「(aq) ? 13「(8口)的厶H< 0,故A错误；B. 正反应为放热反应，温度越高K值越小，则K1 > K2,故B正确；C. 若反应进行到状态d时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的13「方向移动，则v正〉v逆，故C正确；D. 状态a与状态b相比，b状态相当于在a的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，状态b时12的转化率减小，所以状态a的c (12)小，故D正确；故选A.点评：本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度不大，注意分析化学方程式的特征以及温度、压强对平衡移动的影响. 二、解答题(共4小题，满分58分)& ( 14分)A 、B 、C D 、E 、F 为前四周期的元素•其中，A 元素和B 元素的原子都有一个未成对电子，人3+比B 「少一个电子层，B 原子得一个电子后 3p 轨道全充满；C 原子的p 轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大； D的最高化合价与最低化合价代数和为4,其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E 元素的基态原子核外有六种运动状态的电子； F 元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得•请回答下列问题： (1) CB 分子中心原子的杂化类型是 s^. (2) F 元素的原子的外围电子排布式为 3d 104s 1;如图所示为F与Au 以3: 1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号.(3)B 、D 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱： HCIO > HSQ (填化学式).(4)用导线将A 和F 的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C 的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质 A 表面发生反应的电极反应式： 2H ++NQ 「+e 「=NQ f +H 2O .H H* • *(5) 分子R 是由C 元素与氢元素形成的 18电子分子，R 的电子式为-:二:(6) 24g E 的单质在33.6L 氧气(标准状况)中燃烧，至反应物全部耗尽，放出x kJ 热量.则 1mol E 与Q 反应生成E 的低价氧化物时的热化学方程式为C (s ) uQ ( g ) =CQ(g )△ H=2考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；原子核外电子排布; 电解池的工作原理.专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构；电化学专题.分析： A B 、C 、D E 、F 为前四周期的元素，其中， A 元素和B 元素的原子都有一个未成对电子，B 原子得一个电子后 3p 轨道全充满，则 B 是CI 元素，”+比B 「少一个电子层，则 A 是AI 元素；C 原子的p 轨道中有3个未成对电子，则位于第 VA 族，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大，则C 是N 元素；D 的最高化合价与最低化合价代数和为4,其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池，则 D 是S 元素；E 元素的基态原子核外有六种运动状态的电子，有几种运动状态的电子则就有几个电子，则 E 是C 元素；F 元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得，则F 是Cu 元素.解答：解：A 、B C 、D E 、F 为前四周期的元素，其中， A 元素和B 元素的原子都有一个未成对电—(x — y ) kJ/mol (已知:E 的燃烧热为y kJ/mol ).热化学方程式；原电池和子，B原子得一个电子后3p轨道全充满，则B是CI元素，人3+比B—》一个电子层, 则A是AI兀素;C 原子的p 轨道中有3个未成对电子，则位于第 VA 族，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大，则C 是N 元素；D 的最高化合价与最低化合价代数和为4,其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池，则 D 是S 元素；E 元素的基态原子核外有六种运动状态的电子，有几种运动状态的电子则就有几个电子，则 E 是C 元素；F 元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得，则F 是Cu 元素.3(1) NC13分子中心原子含有 3个b 键和1个孤电子对，所以 N 原子的杂化类型是 sp ,故答案为：sp 3; (2)F 是Cu 元素，铜原子核外有 29个电子，3d能级上排列10个电子，4s 能级上排列1 个电子，所以Cu 元素的原子的外围电子排布式为 3d 104s 1,Cu 与Au 以3: 1形成的合金晶胞图，利用均摊法得，黑色小球个数=8X 2=1，灰色小球的个数=6XS 2Au 原子，灰色小球表示 Cu 原子，其图象为故答案为：3d 104s 1;(3)同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以Cl 元素的非金属性大于S 元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以酸性HCIQ> H 2SQ ,故答案为：HCIO 4> H 2SQ ;(4) 用导线将AI 和Cu 的单质做成的电极连接起来，插入到盛有 N 的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，铜易失电子而作负极，铝作正极，正极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为 2H ++NQ 「+e 「=NQ f +H 2Q 故答案为：2口+NQ 「+e 「=NQ f +H 2QH H* * * *(5) 分子R 是由N 元素与氢元素形成的 18电子分子，R 为N2H , R 的电子式为日：亠：养H H•拿* *故答案为：H ：N ： N ；.(6) 24g C 的单质在33.6L 氧气(标准状况)中燃烧，至反应物全部耗尽，放出 xkJ 热量,24gC 的物质的量==2mol , n(Q)= 亠--=1.5mol ，根据原子守恒知该反应热12g/mol22.4L/mol化学反应方程式为：2C ( s ) +1.5Q 2 ( g ) =CQ(g ) +CQ △ H=- xkJ/moI , E 的燃烧热为y kJ/moI ，其完全燃烧热化学反应方程式为 C (s ) +Q (g ) =CQ(g ) 2 △ H=-ykJ/moI ,，所以黑色小球表示■ CAu)' (Cu>1moI C与Q反应生成C的低价氧化物时的热化学方程式为 C (s)匕Q ( g) =CQ(g)△ H=-(x - y) kJ/moI , 故答案为：C (s) +-C2 (g) =C0( g)A H=—( x—y) kJ/mol .2点评：本题考查较综合，涉及盖斯定律、电极反应式的书写、电子式的书写等知识点，正确推断元素是解本题关键，易错点是( 4),注意该题中铝作正极而不是负极，铝和浓硝酸易产生钝化现象而导致铝不易和浓硝酸反应，为易错点.9. (16分)某同学为了验证Fe3+是否能氧化HLSQ生成了SQ1 2 3,他用50mL0.1mol/LFeCI 3溶液吸收制取SQ气体的尾气后，进行以下实验：(1 )检验吸收液中的so2—:取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀，证明Fe3+能够把HbSQ氧化成SQ2—.(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl3+SQ+2H bA2FeCI 2+H2SQ+2HCI，反应中的氧化产物是H2SQ (写化学式).(3)吸收液中除了含有H： Cl—、SQ2「以外，对其它成份(Fe3+、Fe2+、H2SQ)的可能组合进行探究：①提出假设. 假设1:溶液中存在Fe3+、Fe2+; 假设2：溶液中存在Fe2+、H2SQ②设计方案、进行实验，验证假设•请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满) •限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moL?L —1KMnQ 0.1moL?L—1KSCN溶液、品红稀溶液.实验步骤预期现象和结论步骤1:用试管取样品溶液2〜3mL,再用滴管取0.1mol/LKSN溶液向试管中滴入1〜2滴若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设1不成立(或假设2成立)步骤2：另取1〜3mL样品溶液于试管中若品红溶液不褪色，则假设2不成立步骤3：考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应方程式的配平；性质实验方案的设计.专题：实验设计题；氧化还原反应专题.分析： (1)硫酸根可以和钡离子反应生成白色沉淀，但是要排除碳酸根的干扰；(2)二氧化硫可以被三价铁氧化为硫酸根离子，三价铁自身被还原为亚铁离子，根据氧化还原反应的电子守恒和原子守恒来配平方程式，化合价升高元素所在的产物是氧化产物；(3 )三价铁离子具有氧化性，亚硫酸具有还原性，二者不能组合，三价铁能使硫氰酸钾显红色，二氧化硫能使品红褪色，据此来分析存在的微粒.解答：解：(1) Fe*E够把HSQ氧化成SQ2—，溶液中存在硫酸根离子，证明反应发生了，硫酸根可以和钡离子反应生成白色沉淀，但是要排除碳酸根的干扰，所以硫酸根的检验方法是：取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀，3+ 2 —就证明了Fe能够把HSQ氧化成SQ ，故答案为：取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀；2 二氧化硫可以被三价铁氧化为硫酸根离子，三价铁自身被还原为亚铁离子，所以产物有氯化亚铁和硫酸以及盐酸，根据电荷守恒和原子守恒，氯化铁和二氧化硫反应的化学方程式为：2FeCl3+SQ+2H2A2FeCI 2+H2SQ+2HCI，反应中，化合价升高元素是，所以硫酸是氧化产物，故答案为：2HQ 2FeCl2；2HCI ；H2SQ；3 ①三价铁离子具有氧化性，亚硫酸具有还原性，二者不能组合，所以假设2:溶液中存在Fe2+、HSQ，故答案为：Fe2+、H2SQ;滴入1〜2mL品红稀溶液若品红溶液红色褪色，则假设2成立②三价铁能使硫氰酸钾显红色，亚硫酸中的二氧化硫能使品红褪色，，检验三价铁可以将0.1mol/LKSN 溶液1〜2滴加到待测样品中，检验亚硫酸可以将品红滴到样品中，验证时不能使用KMnO 溶液，因它可以同时氧化 Fe 2+和H 2SQ ，由于用FeCl a 溶液吸收制取SQ 气体，Fe 3+ 可以氧化 HSQ,故Fe 3+与HSQ 不能共存，溶液中有 HSQ 就一定有Fe 2+ .所以用品红验证了 HSQ 的存在就不必再验证 Fe 2+,故答案为：实验步骤预期现象和结论步聚1: 0.1mol/LKSN 溶液向试管中滴入1〜2滴步骤2：另取1〜3mL 样品溶液于试管中(1分)，滴入1〜2mL 品红稀溶液若品红溶液红色褪色，则假设 2成立；若品红溶液不褪色，则假设 2不成立(或假设1成立) 点评：本题考查学生氧化还原反应的有关知识，注重学生实验方案的设计知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大.(1) A 与银氨溶液反应有银镜生成，则 A 的结构简式是 CHCHQ(2) B ^C 的反应类型是取代反应6XX/H ； +3NaOH-^ [| JT-C^COOXa-b C1LOM +H S O ♦COONa(5 )下列关于 G 的说法正确的是 abda. 能与溴单质反应 b .能与金属钠反应c . 1molG 最多能和3mol 氢气反应d .分子式是CHQ . 考点：有机物的合成.专题：有机物的化学性质及推断. 分析： A 与银氨溶液反应有银镜生成，则A 中存在醛基，由流程可知， A 与氧气反应可以生成乙酸，则A 为CHCHQ 由B 和C 的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应，D 与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E , E 的结构为种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成:(X-(3) 10.曰疋 E 的结构简式是。

四川省雅安中学高三化学9月月考试题(含解析)

四川省雅安中学2016届高三化学9月月考试题（含解析）理综部分共300分，包括化学、生物、物理三部分。

考试时间共150分钟。

化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，共6页，满分100分。

计算所需原子量：H-1 C-12 Zn-65 O-16 Al-27第I卷（选择题，共42分）选择题（共7个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中只有一个符合题目要求）1．下列说法正确的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味是发生了化学反应B．用热碱水清除炊具上残留的油污，是因为Na2CO3可直接和油污反应C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3【答案】C【解析】试题分析：A.用活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的吸附作用，属于物理变化，没有发生化学反应，A项错误；B.Na2CO3水解显碱性，用热碱水清除炊具上残留的油污是利用油脂在碱性条件下发生较为彻底的水解反应，B项错误；C. 高锰酸钾溶液能将催熟水果的乙烯氧化，所以可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果，C项正确；D漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成HClO，HClO分解失去漂白作用，D项错误；答案选C。

考点：考查常见物质的反应原理。

2．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯【答案】A【解析】试题分析：A．戊烷有3种同分异构体；B.戊醇中共有8种同分异构体；C.戊烯的同分异构体共有9种。

D.乙酸乙酯的同分异构体共有6种，答案选A。

考点：考查同分异构体数目的判断。

3. N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和丙烯的混合物含有的碳原子数为2N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N AD．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A【答案】B【解析】试题分析：A.NaAlO2水溶液中含有水分子，水分子中也含有氧原子，A项错误；B.乙烯和丙烯的试验式均为CH2，则乙烯和丙烯的混合物中含CH2部分的物质的量为28÷14=2mol，含有的碳原子数为2N A，B项正确；C.没有体积，无法计算溶液中离子数目，C项错误；D. 羟基是不带电原子团，而OH－离子是带电原子团，所以1 mol的羟基含有电子数为9N A，而1 mol的氢氧根离子含电子数为10N A，D项错误；答案选B。

四川省雅安市天全中学高一化学9月月考试题

2015级高一9月月考考试化学试题相对原子质量：Mg—24 N —14 O—16 H —1 Na—23 C—12 S—32一、选择题（每小题只有一个正确答案，答案填入后面答题卡中）1．下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是( )A．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的酒精溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液4．下列处理事故的方法正确的是( )A．将CO中毒者移至通风处抢救B．误食硫酸铜溶液，可服用氢氧化钠溶液解毒C．浓H2SO4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是( )A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AB. 2 g氢气中含有的原子数为N AC. 3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为2N AD. 17 g氨气中含有的电子数为10N A6．下列各组物质中分子数相同的是( )A．2 L CO和2 L CO2B．9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD．0.2 mol H2和4.48 L HCl气体7．a g NH3含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A.17b4aB.17b3aC.17baD.17ab8．与9.6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为( )A．9.6 g B．6.9 gC．4.6 g D．2.3 g9．关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是( )A．①②③B．②③C．①② D．①③10．下列叙述正确的是( )A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯(C2H4)和一氧化碳所含的分子数必然相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等11．在标准状况下①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 ( )a．体积②>③>①>④b．密度②>③>④>①c．质量②>③>①>④d．氢原子个数①>③>④>②A．仅abc B．仅bcd C．abcd D．仅acd12.下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)A．在常温常压下，11.2 L N2含有的原子数为N AB．32 g O2在标准状况下所占体积约为22.4 LC．标准状况下，18 g H2O所占的体积约为22.4 LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同二、填空题13．为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。

四川省雅安市天全中学高三化学9月月考试题

四川省天全中学2015-2016学年9月考试高2013级化学试卷可能用到的相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23S－32 Cl－35.5 K－39 Ba－137.5一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A. 六水氯化钙可用作食品干燥剂B. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生不相关2．设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A. 常温常压下，22.4 L的氧气中含氧原子数为2N AB．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中氢原子的个数为4N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A3．下列反应的离子方程式正确的是A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O AlO2－＋4NH4＋＋2H2O D．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O4．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D． Na2O，NaOH， NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液中： Al3+、Cl—、MnO4—、SO42—B．含有大量Fe3＋的溶液中：Na+、Mg2+、NO3—、SCN—C. 0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H+、K+、SO42—、I—D ．使酚酞变红色的溶液：CO 32—、Cl —、F —、K +6．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO －4＋16H ＋＋5Na 2O 2===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O ＋10Na ＋。