四川省邻水县第二中学2023届高三上学期9月月考化学试题及答案
2022-2023学年人教版高三上化学月考试卷(含解析)
2022-2023学年高中高三上化学月考试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：98 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 7 小题 ，每题 6 分 ，共计42分 ）1. 一定条件下，和反应生成和达到平衡，平衡常数且温度升高值变大。
下列说法错误的是（ ）A.该反应的化学方程式为B.该反应的C.该反应在低温下能自发进行D.恒温恒容条件下，增大压强，平衡时可能不变2. 相同温度下，容积相同的甲，乙两个恒容密闭容器均发生如下反应： ，实验测得有关数据如下：容器编号起始时各物质的物质的量达到平衡时体系能量的变化甲放出热量：乙放出热量：下列说法正确的是（ ）A.B.容器甲先达平衡C.两容器中反应的平衡常数相等D.达到平衡时的体积分数：甲乙3. 硼化钒空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为:。
下列说法不正确的是（ ）E (g)F (g)G (g)H (g)K =(G)⋅c (H)/[c (E)⋅(F)]c 3c 2K E(g)+2F(g)3G(g)+H(g)⇌一定条件ΔH >0c (H)+3⇌2N ΔH =−92.4kJ/mol N 2H 2H 3/mol /kJN 2H 2NH 3130Q 10.9 2.70.2Q 2<=92.4Q 2Q 1NH 3<(V )−B 24V +11=4+2B 2O 2B 2O 3V 2O 5A.电极为电池正极B.图中选择性透过膜为阴离子透过性膜C.电池工作过程中，电极附近区域减小D.极发生的电极反应为:4. 在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/平衡常数下列说法不正确的是（ ）A.上述生成的反应为放热反应B.时反应的平衡常数为C.达到平衡时，测得，的平衡浓度为D.时，测得某时刻，与的浓度均为，则此时5. 反应，末的浓度减少，下列有关反应速率的说法正确的是（ ）A.在内消耗的物质的量为B.分别用、、表示的反应速率其比值为C.在末的质应速率，用表示是D.在内，用和表示的该反应的正反应速率的值都是逐渐减小的6. 应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。
高三上学期化学9月月考试卷
高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
) (共16题；共48分)1. （3分） (2015高三上·庄河开学考) 若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是（）①电子总数②原子总数③分子总数④物质的总能量⑤物质的总质量．A . ①③⑤B . ①②⑤C . ②③④D . ②④⑤2. （3分）化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A . 明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同，都能起到消毒杀菌作用B . 聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，但聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品C . “天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D . 铝合金的大量使用，归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝3. （3分） (2016高一下·铜陵期中) 雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成．下列说法正确的是（）A . O2和O3互为同位素B . O2转化为O3为化学变化C . 相同物质的量的O2和O3的体积相同D . 相同质量的O2和O3含有相同的分子数4. （3分） (2017·湖南模拟) 下列有关物质的性质和应用均正确且具有因果关系的是（）A . 氯化铁溶液呈酸性，可用氯化铁溶液蚀刻铜电路板B . 铝的金属性比钒强，可用铝与五氧化二钒反应制取金属钒C . 二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气D . 二氧化硫具有漂白性，能使溴水褪色5. （3分）下列离子在溶液中能大量共存的是（）A . Na+、CO32-、SO42-、H+B . K+、AlO2-、H+、Cl-C . Fe3+、K+、OH-、NO3-D . Al3+、H+、NO3-、SO42-6. （3分） (2016高三上·临沂期中) 二氧化氯（ClO2）能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2 ，下列说法正确的是（）A . 被氧化的元素是氯元素B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1C . 消耗1mol还原剂，转移5 mol电子D . 净化1 L含CN﹣1.04 mg•L﹣1的废水，理论上需用2×l0﹣5mol C1O27. （3分）(2018·成都模拟) 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
2023-2024学年全国高中高三上化学人教版月考试卷(含解析)
2023-2024学年全国高三上化学月考试卷考试总分：90 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 11 小题 ，每题 5 分 ，共计55分 ）1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为2. 为除去中的石灰石杂质，下列可选择的最合适的试剂是（ ）A.盐酸B.氢氟酸C.稀硫酸D.溶液3. 维生素又称吡哆素，其包括吡哆醇、吡哆醛及吡哆胺，这三种物质的结构如图所示。
下列说法不正确的是（）A.（）为吡哆醇B.（）能与盐酸反应C.（）转化为（）时，发生反应的反应类型为氧化反应D.（）、（）、（）均能使酸性高锰酸钾溶液褪色4. 对混合物进行分离提纯是化学研究中必不可少的实验步骤。
提纯下列混合物时，所用试剂或方法中，正确的是（ ）A.除去中混有：通入后点燃95%SiO 2NaOH B 6a a c b a b c CO 2CO O 2NaHCO N COB.除去固体中混有的：将固体放入坩埚中，灼热至恒重C.回收含有的：加水溶解，过滤，蒸发D.除去固体中混有的：向沸水中加入固体至饱和，冷却结晶后过滤5. 已知：①；②向含有、和的溶液中通入足量的，产生白色沉淀；③将溶液滴定在淀粉-试纸上，试纸变蓝色。
现有等物质的量的、的混合溶液，向其中通入（标准状况）氯气，然后向反应后的溶液中滴加溶液，溶液呈微红色。
下列有关说法正确的是（ ）A.完全反应时转移电子B.的物质的量浓度约为C.反应后，溶液中大量存在的离子有、、和D.通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是，最后被氧化的离子是6. 下列各组顺序的排列不正确的是 （ ）A.原子半径：B.热稳定性：C.酸性强弱：D.热稳定性7. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）A.如图所示实验可证明元素的非金属性：B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.、分子中每个原子最外层均满足电子结构D.用中文“”（）命名的第号元素在周期表中位于第七周期族8. 下列有关说法正确的是（ ）A.镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐蚀B.相同温度下，相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同C.向饱和石灰水中滴加少量溶液出现蓝色沉淀，则NaHCO 3N C a 2O 3KCl MnO 2KNO 3KCl S ++2O =S +2HI O 2I 2H 2H 2O 4HCl FeCl 3BaCl 2SO 2FeCl 3KI FeI 2NaHSO 3100mL 4.48L KSCN 0.2molFeI 21mol ⋅L −1Na H +SO 2−4Fe3+Fe 2+I −Na <Mg <AlHCl >S >P H 2H 3Si <C <S H 2O 4H 2O 3H 2O 4O >Se >SH 2H 2H 2Cl >C >SiNCl 3SiCl 48ào 1180pH CuC12[Ca(OH ]<[Cu(OH ]K sp )2K sp )2D.合成氨生产中，需将液化分离，目的是加快正反应速率，并提高转化率9.在酸性介质中，天然气脱硫原理如图所示。
2022-2023学年人教版高三上化学月考试卷含答案及解析
2022-2023学年高中高三上化学月考试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：98 分考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I（选择题）一、选择题（本题共计 7 小题，每题 6 分，共计42分）1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A.PM2.5和PM10都是空气质量指数（AQI）的重要指标B.汽车尾气中的NO2和CO2都是大气污染物C.聚乙烯和聚氯乙烯随意乱扔都能产生白色污染D.含大量N和P的污水任意排放都能导致水体富营养化2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是（）A.标准状况下，11.2L一氯甲烷分子中所含原子总数为2.5N AB.常温常压下，100mL0.1mol⋅L−1NH4NO3溶液中氮原子数为0.02N AC.标准状况下，12.0gNO和4.48LO2混合，所得气体的分子数为0.4N AD.12gNaH与足量H2O反应产生H2，转移的电子数为0.5N A3. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是（）A.单质的沸点：W>XB.元素X的含氧酸均为强酸C.化合物YW中含有离子键D.简单离子半径： Z>Y>X4. 一种食用香料的结构简式如图所示。
下列有关说法不正确的是（）A.它的一氯代物有8种B.它的分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C.它和丁基苯（）互为同分异构体D.一定条件下，它分别可以发生取代、氧化、还原等反应5. 某科研小组模拟“人工树叶”的电化学装置如图所示，该装置能将H 2O 和CO 2转化为C 6H 12O 6和O 2，X 、Y 是特殊催化剂型电极，已知装置的电流效率等于生成产品所需的电子数与电路中通过总电子数之比。
2023-2024学年全国高中高三上化学人教版月考试卷(含解析)
2023-2024学年全国高三上化学月考试卷考试总分：98 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 7 小题 ，每题 6 分 ，共计42分 ）1. 下列做法不符合“践行绿色发展理念，建设美丽中国”这一宗旨的是（ ）A.农村推广用沼气作燃料B.大力推广新能源汽车，减小碳排放C.将废电池回收后深埋，防止其污染表层土壤D.对煤和石油等燃料进行脱硫处理2. 设为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（ ）A.与反应生成的分子数为2B.甲基（一）中所含电子数为9C.溶于过量硝酸，电子转移数为2D.氯化铝溶液中的数目为53. 、、、、五种元素的原子序数依次增大。
已知、、、是短周期元素中的四种非金属元素，元素的原子形成的阳离子就是一个质子；原子的最外层电子数是内层电子数的倍；、在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是（ ）A.化合物、都是酸性氧化物B.、、三元素形成的化合物一定为共价化合物C.含离子的某些盐溶液，可以用作净水剂D.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：4. 的结构简式如图，下列有关该物质的说法错误的是（ ）N A 1mol N 24mol H 2NH 3N A17g 14CH 3N A1mol Fe N A500mL 1mol ⋅L −1Al 3+N AX Y Z W M X Y Z W X Y 2Z W M YW 2ZW 2X Z W M M >W >Z >XPaecilospironeA.分子式为B.所有碳原子不可能处于同一平面C.能使酸性溶液颜色发生改变D.该有机物在一定条件下与反应时，最多能消耗5. 某原电池的总反应的离子方程式是，则该反应的原电池组成正确的是（）A.上表B.上表C.上表D.上表6.下列实验操作简便、科学且易成功的是（ ）A.将乙酸和乙醇的混合液注入浓硫酸中制备乙酸乙酯B.将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝恢复原来的红色C.在试管中注入溶液，再滴入几滴溶液后，加入乙醛溶液即有红色沉淀生成D.向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水出现白色沉淀C 13H 14O 5KMnO 4H 25mol H 2Zn +C ===Z +Cuu 2+n 2+ABCD2mL CuSO 4NaOH 20mL1mol/L NaOH7. 室温下，向的某二元弱酸溶液中逐渐加入固体（忽略溶液温度及体积变化），测得溶液中的、、的物质的量浓度与溶液变化关系如图。
2022-2023学年全国高中高三上化学人教版月考试卷(含解析)
2022-2023学年全国高三上化学月考试卷考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 16 小题 ，每题 5 分 ，共计80分 ）1. 化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是（ ）A.食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质B.补充氟元素能够防止龋齿，应当大力提倡使用含氟牙膏C.随意丢弃废旧电池会造成重金属盐对土壤和水源的污染D.使用纯碱溶液清洗餐具比使用洗涤剂更环保2. 下列化学用语书写正确的是（ ）A.两个氧原子： B.氢分子：C.正三价的铁： D.硫酸分子：3. 下列说法不正确的是（ ）A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C.溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏4. 下列有关物质应用的说法不正确的是（ ）A.漂白粉可用于养殖业消毒杀菌B.可用于制光导纤维C.溶液可用于蚀刻铜制线路板O 2H Fe 3+S H 2O 4CO 2SiO 2FeCl 3AlClD.可用于电解冶炼铝5.对高聚物：，分析正确的是（ ）A.其单体是和B.它是缩聚反应的产物C.其单体是D.其链节是6. 下列关于物质应用的说法错误的是（ ）A.玻璃容器可长期盛放各种酸B.水中加入明矾、硫酸铁溶液可以起净水作用C.可制造耐高温的实验仪器D.可除去污水中有毒的7. 下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）A.用酸式滴定管准确量取酸性溶液B.将金属锂、金属钠保存在煤油中以防止其氧化C.做中和热测定实验时，在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料以防止热量散失D.用酸性溶液鉴别乙酸和草酸8. 碳原子的杂化轨道中成分的含量越多，该碳原子的形成的键键长会短一些。
2023-2024学年全国高中高三上化学人教版月考试卷(含解析)
2023-2024学年全国高三上化学月考试卷考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 14 小题 ，每题 5 分 ，共计70分 ）1. 青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的种化学品之一，其化学式为．青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有，下列说法不正确的是（ ）A.青石棉是一种硅酸盐材料B.青石棉中含有一定量的石英晶体C.青石棉的化学组成可表示为D.青石棉能使被还原2. 下列化学用语表示正确的是（ ）A.的结构式：B.的结构示意图C.的电子式：D.异戊二烯的球棍模型：3. 某化学小组利用如图装置检验能否还原无水，并验证其还原产物，下列说法不正确的是（ ）46N F S (OH a 2e 5i 8O 22)2NO N O ⋅3FeO ⋅F ⋅8Si ⋅Oa 2e 2O 3O 2H 21mol 1molHN O 3N 2H 4A l 3+B F 3H 2CuC l 2A.在装置的试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红色，证明被还原B.取装置中反应后的试剂溶于水，溶液中有不溶性的紫红色沉淀，说明被还原为C.向与的混合溶液中滴加溶液，先生成蓝色沉淀，说明的溶度积小于的溶度积D.装置也可用于与稀盐酸反应制备气体4. 日常生产生活中的许多应用或现象与化学反应有关，下列事实与氧化还原反应无关的是（ ）A.电焊工人用氧炔焰切割或焊接金属B.过期月饼不能食用C.露置于潮湿环境中的铁器表面生锈D.用食醋除去水垢5. 下列离子方程式表达正确的是（ ）A.氯气通入水中：B.铁粉投入稀硝酸：C.大理石溶于盐酸：D.向氯化铁溶液中加入铁粉：6. 由下列种基团中的个不同基团两两组合，形成的有机物能与反应的有（ ）① ② ③ ④⑤A.种B.种C.种D.种D CuC l 2D CuC l 2CuZnC l 2CuC l 2NaOH Ca(OH )2Zn(OH )2A FeS S H 2C +O ⇌2+C +Cl l 2H 2H +l −O −Fe +2==F +↑H +e 2+H 2CaC +2HCl ==C +C ↑+O +2C O 3a 2+O 2H 2l −2F +Fe ==3F e 3+e 2+52NaOH −OH −C H 3−COOH −CHO5432N7. 用表示阿伏加德罗常数的值。
高三化学上册9月月考试题(含答案)
7．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q ，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）符合“化学反应的绿色化”的要求A. ①③④⑤B. ②③⑤⑥C. ①②③④D. ②④⑤⑥8．下列物质分类的正确组合是____分类组合纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物A 碱石灰乙二酸纯碱氧化铝二氧化碳B 盐酸石炭酸小苏打氧化镁一氧化碳C H2O2 硬脂酸苏打过氧化钠二氧化硫D 五水硫酸铜油酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫9. 下列关于碱金属的叙述中不正确的是A．碱金属单质在化学反应中表现出强还原性B．Li 在氧气中燃烧主要生成Li2O2C．碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而减小D．随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大10．含下列离子的溶液均不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是①．H3O¬¬＋、NO3－、Fe2＋、Na＋②．Fe3＋、NO3－、I－、K＋③．K＋、Na＋、H+、S2O32－④．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－A.①B. ②C.③D. ④11、赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2 ；对于该反应，下列说法中错误的是A．反应中Cu2S只做氧化剂B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1C．Cu2O在反应中具有氧化性D．反应中被氧化的元素是S12．下列叙述不正确的是A. 热稳定性：纯碱＞石灰石＞小苏打＞碳酸B. 除Li外其它碱金属单质均可以保存在煤油中C. 碱金属都是活泼的金属元素，其盐都不发生水解D. 最高氧化物对应水化物碱性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH22．下列离子方程式书写正确的是A.FeBr2溶液中通入少量Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B.金属钠跟水反应 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑C.碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑D. 向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3•H2O + H2O23．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（相对原子质量Na:23 O:16 H:1）A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NAB．18g水中含有的电子数为10NAC．常温常压下，金属钠从水中置换出22.4LH2，发生转移的电子数小于2NA D．在1L2mol/L的硝酸铝溶液中含有的铝离子数为2NA30.（13分）某同学欲配制1OOmLO.20mol,L-1的KCl溶液，实验操作如下：(A)用托盘天平准确称取1.49gKCl固体，并放入烧杯中；(B)加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，并恢复至室温；(C)将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中；(D)然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1-2cm处，轻轻摇动容量瓶并静置片刻后，改用胶头滴管滴加蒸馏水；(E)使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖好，上下翻转摇匀后装瓶。
高三化学九月月考试题
高三化学九月月考试题学号姓名成绩第一卷选择题共72分一、单项选择题（每小题只有1个正确选项，4分×8=32分）1、一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g）2CO(g)；△H＞0，达到平稳状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A、①②③④B、①③C、①②D、①③④2、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时刻后，向所得溶液中加入一定量下列物质，溶液恰好复原到电解前状态。
则该物质为A．CuSO4B．Cu(OH)2C．CuO D．Cu3、在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400℃）下列物质的溶液，能够得到该物质固体的是A、氯化铝B、高锰酸钾C、碳酸镁D、碳酸钠4、25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中，水的电离程度的大小关系是A．两者相等B．前者大C．后者大D．无法确定5、物质的量浓度均为0.01mol·L-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为A．≥7 B．一定>7 C．≤7 D．可能=76、下列说法或表示法正确的是A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多B、由C(石墨)→C(金刚石)：ΔH = +119 kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳固C、在稀溶液中：H++OH－===H2O；ΔH = －57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；ΔH=+285.8 kJ·mol—17、纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多专门性质的缘故，假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的分子式为A、MgBB、Mg3B6C、Mg5B12D、Mg14B6( 镁原子○位于顶点和上下两个面心,硼原子●位于内部 )8．在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间进展构成立体网状结构。
2023-2024学年全国高中高三上化学人教版月考试卷(含解析)
2023-2024学年全国高三上化学月考试卷考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 20 小题 ，每题 3 分 ，共计60分 ）1. 下列化学用语的表述正确的是（ ）A.的电子式：B.的电子式：C.的分子示意图：D.次氯酸的结构式：2. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大。
、的原子序数的差值为，、、三种元素原子的最外层电子数之和为，元素原子最外层电子数等于元素原子最外层电子数的一半。
下列叙述正确的是 A.原子半径：B.非金属性：C.氧化物对应水化物的酸性：D.常温下单质能溶于浓硝酸3. 下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（ ）A.空气（混合物）、（醇）、（离子化合物）、（非电解质）B.液氨（氢化物）、（铵盐）、（含氧酸）、（强电解质）C.（共价化合物）、（羧酸）、（碱性氧化物）D.（酸性氧化物）、（有机物）、（无机物）4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.溶液：、、、B.溶液：、、、CSO NaClO CO 2H −Cl −OA B C D A C 8A B C 15B A ()A <B <C <DA >CD >CB OHC 2H 5S H 2O 4CO 2N Cl H 4HNO 3NaOH HCl C COOH H 3Na 2O 2NO 2C CHO H 3CO 0.1mol ⋅KI L −1Na +H +Cl −NO −30.1mol ⋅F (S L −1e 2O 4)3Cu 2+NH +4NO −3SO 2−40.1mol ⋅HCl −1B 2++C COO −NO −C.溶液：、、、D.溶液：、、、5. 相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（ ）A.B.C.D.，金刚石），石墨）6. 某纯碱工业的生产流程如图，判断错误的是（ ）A.该流程是索尔维法制碱B.是C.是D.是7. 科学家首次用射线激光技术观察到与在催化剂表面形成化学键的历程（如图所示）。
2022-2023学年人教版高三上化学月考试卷(含解析)
2022-2023学年高中高三上化学月考试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1. 下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（ ）A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B.“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C.“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐且硬度很大D.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，从中分析古时酿酒中葡萄糖发生了水解反应2. 锂电池的电解液在很大程度上制约着锂电池的发展，某种商业化锂电池的电解质的结构如图所示。
已知短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，且的水溶液呈酸性且。
下列说法正确的是（ ）A.简单氢化物的稳定性：B.的单质与水反应可生成两种酸C.简单离子半径：D.元素的非金属性：3. 紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是（ ）A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色X Y Z M W 0.1mol ⋅XW L −1pH >1W >M >ZW W >MX >ZC H OB.分子式为C.能够发生酯化反应D.紫花前胡醇能够与氢气发生加成反应4. 证明某溶液含有而不含有的实验方法是（ ）①先滴加氯水，再滴加溶液，溶液显红色 ②先滴加溶液，溶液不显红色，再滴加氯水，溶液显红色 ③滴加溶液，先产生白色絮状沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ④滴加溶液，溶液不显红色A.①②B.②③C.③④D.①④5. 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A.钠与水：B.醋酸与大理石：C.和溶液：D.氢氧化钡溶液与稀硫酸：6. 下列装置能达到相应实验目的的是（ ） A.制取并观察其颜色 B.制取C 14H 12O 41mol 4mol Fe 2+Fe 3+KSCN KSCN NaOH KSCN Na +2O =N +2O +↑H 2a +H −H 22+CaC =C +O +C ↑H +O 3a 2+H 2O 2Ba(OH)2(N S H 4)2O 4B +S =BaS ↓a 2+O 2−4O 4B +2O +2+S =BaS ↓+2Oa 2+H −H +O 2−4O 4H 2Fe(OH)2NH 3C.分离碘和酒精 D.收集少量气体7. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.与足量盐酸反应生成的分子数为B.中所含的原子数为C.所含的电子数为D.和的混合物含有的分子数为8. 已知三种有机物（ ）、）、（ ）。
2021年高三上学期9月月考试题 化学 含答案
2021年高三上学期9月月考试题化学含答案本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共12页40题，总分300分。
考试时间为150分钟，考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg-24 Al-27 S 32 Ca-40 Se-79 Ba 137物理命题：何水审题：谭仁河化学命题：张文方审题：钟凌南生物命题：刘舰审题：黎春组卷：冉贞春第I卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）A．7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3N AB．反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92 kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6N AC．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1N AD．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3N A9．下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO－4、NO－3、SO2-4②使pH=11的溶液中：CO2-3、Na+、AlO－2、NO－3、S2-、SO2－3③水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO－3、NO－3、NH+4、S2O2-3④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH+4、Cl-、K+、SO2-4⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、MnO－4、NO－3、Na+、SO2－4⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO－3、I-、Cl-、S2-A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④10．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，生成的沉淀的物质的量随Ba(OH)2溶液的体积变化关系。
该溶液的成分可能是（）A．NH4Al(SO4)2B．KAl(SO4)2C．Al2(SO4)3D．Na2SO4与NaAlO2组成的混合物11．已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
四川省高三上学期化学9月月考试卷
四川省高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
) (共16题；共48分)1. （3分）化学家创造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是SiO2 ，干水吸收二氧化碳的能力比普通清水高三倍．下列有关说法正确的是（）A . 干水和干冰是同一种物质B . 干水是纯净物C . 用干水吸收CO2有助于减缓温室效应D . 干水吸收CO2的过程只发生物理变化2. （3分） (2019高三上·南山期中) Na2SmOn对应的多种盐，均为工业生产中的重要物质。
下列说法错误的是（）A . 若m=1，n=3,该盐溶液可用于吸收Cl2B . 若m=1，n=4,检验其阴离子可先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液C . 若m=2，n=3,该盐与稀硫酸发生复分解反应D . 若m=2，n=8,若该盐中S显+6价，则1个S2O82－中过氧键的数目为13. （3分） (2016高二上·巴彦期中) 臭氧的化学式为O3 ． a molO3和a molO2具有相同的（）A . 原子数B . 分子数C . 体积D . 质量4. （3分）下列说法不正确的是（）A . 明矾可作自来水的净水剂B . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂C . 二氧化碳可用作钠着火的灭火剂D . 小苏打可作面包的发泡剂5. （3分） (2016高一上·公安期中) 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A . Ag+、Na+、Cl﹣、K+B . Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C . Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D . Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+6. （3分） (2015高一上·石柱期末) 航天科学技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一．下列有关C2O3的说法不正确的是（）A . C2O3和CO2都属于非金属氧化物B . C2O3和CO的完全燃烧产物都是CO2C . C2O3和CO都是碱性氧化物D . C2O3和CO都具有还原性7. （3分） (2016高三上·邳州开学考) 市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A（化学式为2Na2CO3•3H2O2）和灰黑色固体B（不溶于水）与水混合反应制得氧气．某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示．下列说法错误的是（）A . 物质B在反应①中可能起催化作用B . 设计③的目的是制取氧气C . 第②步分离混合物的方法是过滤D . 白色沉淀D为CaCO38. （3分） (2019高一上·武邑月考) 11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反应后，生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为1:4，将生成的气体NXOY与一定量的O2混合后通入水中，反应后无气体剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3 ），则通入的氧气的物质的量是（）A . 0.12molB . 0.14molC . 0.2molD . 0.13mol9. （3分） (2016高一下·建湖期中) 下列离子方程式不正确的是（）A . 少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH +OH﹣NH3↑+H2OB . 氨气通入稀硫酸中：NH3+H+→NHC . 稀氨水与稀盐酸混合：NH3∙H2O+H+→NH4++H2OD . 铜片溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO →3Cu2++2NO↑+4H2O10. （3分） (2016高一上·武汉期中) 为了检验SO42﹣，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（）A . 方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解B . 方案乙：试液无沉淀（也无气泡）白色沉淀C . 方案丙：试液无沉淀白色沉淀D . 方案丁：试液白色沉淀（过滤）沉淀不溶解11. （3分） (2017高二上·雅安期中) 在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图．下列叙述正确的是（）A . 该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92kJ/moLB . b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C . 加入催化剂，该化学反应的放热增多D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率12. （3分） (2018高二上·长春月考) 对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，下列各图正确的是（）A .B .C .D .13. （3分） (2016高一上·红桥期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（）A . 某溶液中加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42﹣C . 某无色溶液滴入紫色石蕊溶液显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3 ，有白色沉淀生成，证明含Cl﹣14. （3分）(2018·郑州模拟) 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A . 电解质溶液导电时，电能转化成化学能B . 锂离子电池工作时，化学能转化成电能C . 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能D . 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能15. （3分）下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（）A . 盐酸中加入Na[Al（OH）4]溶液B . SO2气体通入溴水中C . 向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸D . 氨水通入醋酸溶液中16. （3分） (2018高一下·历城开学考) 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（）A . 实验室用装置A制取氨气B . 用B装置吸收氨气，并防止倒吸C . 用C装置稀释浓硫酸D . 用D装置除去CO2中的HCl二、填空题(本大题共5小题，共52分。
四川省邻水实验学校高三9月月考理科综合化学试卷(图片版)
四川省邻水实验学校高三9月月考理科综合化学试卷（图片版）(2)①略0.3 ②CD ③增大反应物浓度或增大压强(3)CO－2e－＋4OH－=CO2－3＋2H2O(4)B28. （15分）（1）3Cu + 8H+ + 2NO3_ = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H20（2分）（2）2:3（1分）（3） A C （2分）烧杯、玻璃棒（2分）31.3g （2分）（4）取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则未洗净，反之洗净（若现象和结论只描述一方面只得1分，检验碳酸氢根或钠离子若方法正确也得分）（2分）Cu3(OH)2(CO3)2.H2O或Cu(OH)2.2CuCO3.H2O（1分）（5）2.2×10-8（2分） 0.2（1分）(4)B35. 【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（1）[Ar]3d104s1(1分）（2）P （2分） 硒(或Se)（2分）（3）三角锥形（2分）、sp 2（2分）（4）CuSO 4+2NH 3·H 2O=Cu(OH)2↓+(NH 4)2SO 4（1分）Cu(OH)2+4NH 3=[Cu(NH 3)4](OH)2（1分）（5） 1∶2（2分）； 36/8（2分）36. 【化学——选修5：有机化学基础】（15分）（1）加成反应（1分） 取代（水解）反应（1分） 苯（2分）（2）C 9H 10Br 2 （2分） 羟基（2分） （3）（1分）（4）Cu △C CH 3CH 2OH OH+ O 22C CH 3CHO OH2+ 2H 2O （2分）（5）14种（1分） （6）（3分，每步1分）。
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2022年秋高2020级九月月考试卷化 学可能用到的原子量： C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Mg —24 Fe —56 Cu —64第I 卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题只有1个正确答案。
每小题3分，共48分)1．2022北京冬奥会，有很多亮点。
以下说法不正确的是A ．冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料B ．冬奥会颁奖花束所用的编织材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质C ．冬奥会火炬用加入金属盐类的氢气为燃料，火焰并非淡蓝色是由于金属盐类的焰色反应，焰色反应属于化学变化D ．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为绿氢主要来源2．光气 (COCl 2)是一种重要的有机合成中间体，有剧毒，光气与氨气反应的化学方程式为：2324COCl 4NH CO(NH)2NH Cl +=+。
下列有关说法不正确．．．的是 A ．4NH Cl 中含有离子键和共价键 B ．Cl 原子的原子结构示意图： C ．COCl 2的电子式为： D ．()22CO NH 的球棍模型：3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A ．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B ．苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多C ．Al 2O 3和MgO 的熔点均很高，可用于制作耐高温材料D ．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明4．已知：22H 2Cl HCl +点燃。
下列说法不正确．．．的是 A ．2H 分子的共价键是s s σ-键，2Cl 分子的共价键是s p σ-键B ．燃烧生成的HCl 气体与空气中的水蒸气结合呈雾状C ．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟D ．可通过原电池将2H 与2Cl 反应的化学能转化为电能5．N 2的分子结构可以表示为，CO 的分子结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是A ．N 2分子与CO 分子中都含有三键B ．N 2分子与CO 分子中的π键并不完全相同C ．N 2与CO 键能不同D ．N 2与CO 的化学性质相同6．下列晶体属于离子晶体且阴、阳离子的立体构型相同的是A ．43NH NOB ．34Si NC ．44NH ClOD ．34H PO7．元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。
下列事实不能用元素周期律解释的是 A ．23Na CO 溶液中加亚硫酸，产生气泡B ．常温下，形状和大小相同的Mg 、Al 与同浓度盐酸反应，Mg 条更剧烈C ．气态氢化物的稳定性：22H O H S ＞D ．2Cl 从NaBr 溶液中置换出2Br8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．10gD 218O 中含有的中子数为6N AB ．30gHCHO 和CH 3COOH 混合物中含H 原子数为2N AC ．标准状况下，2.24LCH 2Cl 2含有的C —Cl 键数目为0.2N AD ．25℃时，1.0L pH 13=的2Ba(OH)溶液中含有的OH -数目为0.2N A9．R W X Y Z 、、、、为原子序数依次增大的五种短周期元素。
五种元素分处三个短周期，W 与Z 同主族，X 为地壳中含量最多的金属元素，Y 原子最外层电子数是次外层的一半，基态Z 原子的成对电子占据的轨道数与未成对电子占据的轨道数之比为7:2。
下列说法不正确的是A ．简单氢化物稳定性：W>Z>YB ．X 与Z 形成的化合物在水中会生成沉淀和气体C ．简单离子半径：Z>X>WD ．第一电离能：Z>Y>X10．青蒿酸具有抗疟作用，结构简式如图所示。
下列有关说法正确的是A ．属于芳香族化合物B ．分子式为15202C H OC ．分子中所有碳原子可能处于同一平面D ．能使溴的四氯化碳溶液褪色11．下列说法或有关化学用语的表达正确的是A ．在基态多电子原子中，p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量B ．基态Fe 原子的外围电子排布图为C ．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区12.下列说法正确的组合是①组成分子晶体的粒子是原子②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定④氯化钠熔化时离子键被破坏⑤离子晶体中一定有离子键，分子晶体中肯定没有离子键SiO晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑥2A．①②③B．①②④C．④⑤D．③⑤⑥13．下列解释事实的方程式正确的是A．向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液，有黑色沉淀生成：ZnS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+ Zn2+(aq)B．向硫酸铜溶液中加少量铁粉，溶液蓝色变浅：3Cu2++2Fe ==2Fe3++3CuC．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，一段时间后混合溶液的导电能力接近于0 ：H++SO42-+Ba2++OH-= BaSO4+H2OD．铅蓄电池工作时的正极反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O14．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是A．元素钛在元素周期表中的位置为第四周期ⅡB族1s2s2p3s3p3d4sB．2+Co的基态核外电子排布式为2262652C．与2+Co距离最近的4+Ti有4个D．该化合物的化学式为CoTiO315．已知某种锂盐的结构如图，它是一种新型锂离子电池的电解质，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，Y原子的最外层电子数是X的次外层电子数的3倍（箭头指向表示共用电子对由W提供）。
下列说法错误的是A．元素非金属性强弱顺序是W＞Y＞Z＞XB．阴离子中X与Z的杂化方式相同C．原子半径X＞Z＞Y＞WD．该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子键16．科学家设计微生物原电池，用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮，该装置示意图如图。
有关该微生物电池说法正确的是A．电子由m极转移到n极B．每生成1molCO2转移e-的物质的量为8mol+6H2O+10e-=N2+12OH-C．m电极反应式为2NO3D．H+可通过质子交换膜移向左侧极室第II卷非选择题（本题包括5个小题，共52分。
）17.填空题（11分）（1）Ni的基态原子有____种能量不同的电子；基态Cu原子价电子轨道示意图______（2）NH3、PH3、AsH3的键角由大到小的顺序为_________________________。
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为____________，SnBr2分子中Br－Sn－Br的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。
（4）As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为______________。
（5）氮化铁晶体的晶胞结构如图所示。
该晶体中铁、氮的微粒个数之比为____________。
（6）氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。
氧化亚铁晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为________________________。
18．（10分）某同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性强弱，实验装置如图所示，已知酸性：H2SO3>H2CO3，回答下列问题：（1）仪器B的名称为_________________。
（2）实验步骤：①连接仪器，②__________，③加入药品，④打开a，滴入浓硫酸，⑤加热观察。
（3）铜与浓硫酸反应的化学方程式为__________________________________，装置E中酸性高锰酸钾溶液的作用为___________________________。
（4）能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是________________。
（5）该实验是否能证明S的非金属性强于C的非金属性_______(填“能”或“不能”)。
19．（17分）铁与镁组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，回答下列问题：（1）基态Fe的核外电子排布式为_______________，Fe位于元素周期表的_________区。
（2）在第四周期过渡元素中，基态原子未成对电子数比铁多的元素为___________(填元素符号)。
（3）甘氨酸亚铁络合物[(H2NCH2COO)2Fe]是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。
①(H2NCH2COO)2Fe中含有第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)，碳原子的杂化类型为_____________。
②甘氨酸H 2NCH 2COOH 的沸点比相同相对分子质量的烷烃大很多，原因是___________。
（4）硫酸亚铁(FeSO 4)可用于制造甘氨酸亚铁，SO 24-的空间构型为_____________。
（5）铁与镁组成的其中一种储氢合金的晶胞结构如图所示(晶胞的边长为dnm)。
①晶胞中铁原子的配位数为_____________________，Mg 位于Fe 原子形成的_________（填“八面体空隙”或“四面体空隙”）。
②图中a 处原子的坐标参数为_______，合金的密度为____________g•cm -3。
20．（14分）氟化钡可用于制造电机电刷、光纤维、助熔剂等。
以钡矿粉(主要成分为3BaCO ，含有2SiO 、2Fe +、2Mg +等杂质)为原料制备氟化钡的流程如图所示：已知：常温下3Fe +、2Mg +完全沉淀的pH 分别是2.8、11.1。
（1）滤渣A 的化学式为__________________。
（2）滤液1加22H O 氧化的过程中主要反应的离子方程式为________________________。
（3）加20％ NaOH 溶液调节pH 11.1=，得到滤渣C 的主要成分是_______________。
（4）滤液3加入盐酸酸化后再经_________________、冷却结晶、_______、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到22BaCl 2H O ⋅。
（5）常温下，用22BaCl 2H O ⋅配制成10.2mol L -⋅水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。
请写出该反应的离子方程式：________________。
已知-7sp 2(BaF )=1.8410K ⨯，当钡离子沉淀完全时(即钡离子浓度5110mol L --≤⋅)此时溶液中氟离子浓度是______________1mol L -⋅。
(结果保留1.84 1.36≈)（6）已知：-9sp 3(BaCO )=2.610K ⨯，-10sp 4(BaSO )=1.010K ⨯。