碳酸根和碳酸氢根测定(双指示剂中和法)
混合碱中碳酸根和碳酸氢根含量的测定_双混合指示剂法
它 可 以 在 颇 大 的 浓 度 范 围 内 保 持 / # 近 似恒 定值 显的 /
# 突跃
,
/
,
# 0 & 左右
%
即 在第 一 个 等 当
点没 有 明
此 现 象可 在实 验 中观察 到
,
,
例如
以 酚 酞 为 指 示剂 用 标 准 酸 滴
,
定 碳 酸根 至 碳 酸 氢 根 时 淡
,
仅 当 ∃ 一 2 3 的 碳 酸根 变 为 碳酸 氢 根 时 1 1
。
但 到 目 前 为 止 尚 没 发 现任 何 一种指 示 剂 其 灵 敏 度能 以 正 确 的 指 示
,
而 目前 行之 有 效 的方 法
,
仍 是 根 据 实 际 经验
,
如运 用 参 比 溶 液
, ,
改 善 终点 颜
包
测定
,
色 的 观 察 方 法等 一 些 具 体 方法
含 同 样 量 指 示 剂 如 酚酞
主要 仪器 和试 剂
1
仪器
∀
:
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一
:
型 自动 电位 滴定 计
:
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一
型酸 度 计
型 玻 璃 电极
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1
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∗
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∀
酚酞
∀
1
∗
+ 酒 精 溶液
:
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甲基 红 甲酚 红
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酒精溶 液
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1
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1
百里 酚兰
碳酸根和碳酸氢根离子的检验方法_概述说明以及解释
碳酸根和碳酸氢根离子的检验方法概述说明以及解释1. 引言1.1 概述碳酸根离子和碳酸氢根离子是化学中常见的离子，它们在溶液中具有重要的化学特性和应用价值。
对于正确检验和鉴别这两种离子，开发出准确可靠的检验方法是非常必要的。
本文将详细介绍碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法。
1.2 文章结构本文总共包括五个部分，每个部分都有其独立的内容和重点。
首先是引言部分，通过概述、文章结构和目的等方面说明文章整体框架。
接下来分别介绍了碳酸根离子检验方法和碳酸氢根离子检验方法，包括理论基础、常用试剂、操作步骤、注意事项以及误差控制等方面。
随后进行了对比分析，在设定实验条件和操作步骤说明的基础上，观察并解释了实验结果数据。
最后，在总结与展望部分概括核心内容，并展望未来可能的研究方向或改进方法。
1.3 目的本文的目的是详细介绍碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法，并通过对比分析来区分这两种离子。
通过阐述理论基础、试剂选择与操作步骤等内容，读者将能够了解到如何进行准确可靠的实验，以及如何分析和解释实验结果。
同时，本文也旨在总结与展望相关研究领域的主要发现和问题，并提供未来可能的研究方向或改进方法，以促进相关领域的深入研究和发展。
以上是文章“1. 引言”部分内容的详细清晰说明。
2. 碳酸根离子检验方法:2.1 理论基础和原理:碳酸根离子（CO3^2-）是一种带有负电荷的多原子离子。
在化学实验中，我们需要对其进行检验以确认其存在与否。
碳酸根离子在常温下稳定，但会与酸反应产生二氧化碳气体（CO2）。
因此，我们可以利用这一性质来检验其存在。
2.2 常用试剂和操作步骤:常用的检测碳酸根离子的试剂包括盐酸（HCl）、硝酸银（AgNO3）和硝普钴试液。
以下是一种常见的操作步骤：1. 取一定量待测溶液，并加入少量盐酸(HCl)。
2. 出现气泡时, 表明溶液中可能存在碳酸根离子。
3. 分别取两个试管，分别加入少量待测溶液。
4. 在其中一个试管中滴加硝酸银(AgNO3)试剂。
水中碳酸根和碳酸氢根滴定
水中碳酸根和碳酸氢根滴定
水中的碳酸根和碳酸氢根可以通过滴定方法进行测定。
滴定法是一种常用的化学分析方法，通过加入标准溶液与待测溶液反应，通过滴定到化学计量终点来确定所测物质的含量。
滴定时，首先需要准备好标准溶液和指示剂。
对于碳酸根和碳酸氢根的测定，常用的标准溶液是盐酸（HCl），其浓度通常为0.1mol/L。
指示剂常用酚酞或溴酚蓝等，可以根据实际情况选择合适的指示剂。
具体操作步骤如下：
1. 取一定容积的水样品放入滴定瓶中。
2. 加入适量的指示剂，使溶液变色，一般酚酞指示剂呈现红色，溴酚蓝指示剂呈现蓝色。
3. 用标准盐酸溶液滴定待测溶液，滴定过程中要搅拌均匀。
4. 滴定至溶液颜色发生显著变化的点，称为滴定终点。
酚酞指示剂从红色变为无色，溴酚蓝指示剂从蓝色变为黄色。
5. 记录滴定过程中消耗的标准盐酸体积，根据滴定反应的化学方程式，计算出待测溶液中碳酸根和碳酸氢根的含量。
需要注意的是，在滴定过程中要控制滴定速度，避免过量加入标准盐酸导致误差。
另外，为了获得准确结果，可以进行多次滴定并取平均值。
滴定法是一种常用的分析方法，但在具体操作时需要根据实际情况进行调整和优化，确保结果的准确性和可靠性。
碳酸根和碳酸氢根的检验方法
碳酸根和碳酸氢根的检验方法
碳酸根和碳酸氢根是化学中常见的离子，它们在许多化学反应和化学分析中都起着重要的作用。
因此，对于它们的检验方法十分关键。
本文将介绍碳酸根和碳酸氢根的检验方法，包括化学试剂、实验步骤和注意事项。
化学试剂
1. 碳酸钠试剂：用于检验碳酸氢根的存在。
2. 硝酸银试剂：用于检验碳酸根的存在。
3. 酸：用于将碳酸氢根转化为碳酸根。
4. 氢氧化钠：用于将碳酸根转化为碳酸氢根。
实验步骤
1. 检验碳酸氢根的存在
(1) 取少量待检样品加入少量酸中，若产生气泡，则说明样品中含有碳酸氢根。
(2) 将少量待检样品加入少量碳酸钠试剂中，若产生沉淀，则说明样品中含有碳酸氢根。
2. 检验碳酸根的存在
(1) 取少量待检样品加入少量硝酸银试剂中，若产生白色沉淀，则说明样品中含有碳酸根。
(2) 将少量待检样品加入少量氢氧化钠试剂中，若产生气泡，则说明样品中含有碳酸根。
注意事项
1. 实验操作时应穿戴实验服、手套等，避免化学试剂直接接触皮肤。
2. 实验过程中应注意安全，避免化学试剂的误操作和泼溅。
3. 实验用具应保持干净，以免影响实验结果。
4. 实验结束后应及时清洗实验用具和处理化学废液。
结论
本文介绍了碳酸根和碳酸氢根的检验方法，包括化学试剂、实验步骤和注意事项。
在实验中，我们应注意安全和操作规范，以保证实验结果的准确性。
通过实验，我们可以判断样品中是否含有碳酸根和碳酸氢根，进一步了解化学反应和化学分析的基本原理。
碳酸根碳酸氢根离子的检验
碳酸根、碳酸氢根离子的检验碳酸根、碳酸氢根离子的检验BAOLILONG130 碳酸根离子的检验在初中就学过：“向溶液中加入足量稀盐酸，生成气体，使澄清的石灰水变浑浊，说明溶液中含有碳酸根离子。
”乍一看，这个检验方式没有什么错误，也选入了我们的教材，其实只要仔细想想，就会发现其中有诸多不严密之处，本文就对其加以分析。
首先，要彻底弄清这个反应，我们必须弄清反应的实质。
其实，加入稀盐酸，是提供了氢离子，氢离子和碳酸根离子结合成不稳定的碳酸，碳酸自动分解出CO2 ，产生的CO2 使澄清石灰水变浑浊。
但是，和澄清石灰水反应的气体不只CO2 一种，常见的还有SO2、HF 等，不稳定的酸也有很多，比如H2SO3 ——问题来了，如果原溶液中有亚硫酸根离子，按照这种检验方法，也会出现和碳酸根离子相同的现象(SO3(2-)+2H+=H2O+SO2 T, SO2+Ca(OH)2=CaSO3 J+H20 ),自然不能说明溶液中有碳酸根离子。
那么，我们必须排除亚硫酸根等离子的干扰，具体的方法我们要对比SO2 和CO2 的性质。
SO2 比起CO2 有两条显著的性质差异：有刺激性气味和能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
于是，排除亚硫酸根等离子的干扰方法出来了——1. 加入酸后产生的气体无色无味。
2.该气体通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液不褪色。
这两种通常选择一种即可，为了安全及方便考虑，通常选择后者，一般先通过足量酸性高锰酸钾溶液，然后再通入澄清石灰水 (避免既有亚硫酸根，又有碳酸根的情况)碳酸根、碳酸氢根离子的检验仅此就可以确定溶液中有碳酸根离子了吗？不是。
虽然通过上述反应，确定了生成气体为CO2 ，但是与H+ 反应生成CO2 的常见离子有两种：碳酸根离子、碳酸氢根离子。
仅通过上述操作，我们无法确定溶液中的究竟是碳酸根离子，还是碳酸氢根离子，或是二者都有。
于是，我们下一步需要确定究竟是哪种情况。
碳酸根和碳酸氢根的一个显著区别就是碳酸盐多难溶（钾钠等除外），而碳酸氢盐多可溶或易溶，那么我们需要找一种离子来区分它们。
土壤碳酸根、重碳酸根的测定
碳酸根、重碳酸根的测定A 双指示剂中和法1 方法提要土壤水浸出液中存在的CO 32-和HCO 3-，可用双指示剂中和法进行滴定：第一步在待测液中加入酚酞指示剂，用标准酸滴定至溶液由红色变为无色(pH8.3)，此时CO 32-只被中和为HCO 3-；第二步加入甲基橙指示剂，继续用标准酸滴定至溶液由黄色变为橙红色(pH3.8)，此时溶液中原有的HCO 3-和第一步由CO 32-生成的HCO 3-全被中和为CO 2。
由标准酸的两次用量可分别求得土壤中CO 32-和HCO 3-的含量。
2 适用范围本方法适用于含有机质较低的各类型土壤中CO 32-和HCO 3-的测定。
3 试剂3.1硫酸标准溶液[c(21H 2SO 4)=0.02mol ·L -1]：吸取2.8mL 浓硫酸(密度1.84)加入1L 去二氧化碳水中，此溶液浓度约为0.1mol ·L -1硫酸标准溶液。
将此溶液用碳酸钠标定后，准确稀释5倍，即为c(21H 2SO 4)=0.02mol ·L -1的硫酸标准溶液； 3.2酚酞指示剂（5g ·L -1）：称取0.5g 酚酞溶于100mL 600mL ·L -1的乙醇溶液中； 3.3甲基橙指示剂（1g ·L -1）：称取0.1g 甲基橙溶于100mL 水中。
4 分析步骤吸取土壤浸出液（见土壤水溶性盐的提取）25.00mL 放入150mL 三角瓶中，加入酚酞指示剂2滴（每10mL 加指示剂1滴），如待测液不显红色，表示没有CO 32-存在，如溶液显红色，用硫酸标准溶液滴定至红色刚消失为止，记录所用硫酸标准溶液的体积(V 1)。
在滴定过的溶液中加入甲基橙指示剂2滴，用硫酸标准溶液滴定至由黄色转变成明显的橙红色为止。
记录加甲基橙后滴定所用硫酸标准溶液的体积(V 2)。
5 结果计算CO 32-，mmol(21CO 32-)·kg -1=m D c V ··21×1000CO 32-，g ·kg -1= CO 32-，mmol(21CO 32-)·kg -1×0.0300HCO 3-，mmol(HCO 3-)·kg -1=m．c．DV V )(12 ×1000HCO 3-，g ·kg -1=HCO 3-，mmol(HCO 3-)·kg -1×0.061 式中：V 1和V 2——分步滴定消耗硫酸标准溶液体积，mL ；c ——硫酸标准溶液的浓度，mol ·L -1； 1000——换算成每kg 含量；m ——称取试样质量，本试验为50g ； D ——分取倍数，250/25；0.0300和0.0610—21CO 32-和HCO 3-的毫摩尔质量，g 。
碳酸根和碳酸氢根测定(双指示剂中和法)
碳酸根和碳酸氢根的测定（双指示剂中和法）方法原理：第一步在待测液中加入酚酞指示剂，用标准酸滴定至溶液由红色变为无色（），此时CO32-只被中和为HCO3-；第二步加入甲基橙指示剂，继续用标准酸滴定至溶液由黄色变为橙红色（），此时溶液中原有的HCO3-和第一步由CO32-生成的HCO3-全被中和为CO32-。
由标准酸的两次用量可分别求得土壤中CO32-和HCO3-的含量。
适用于含有机质较低的各类型土壤中CO32-和HCO3-的测定仪器及试剂：往复式电动振荡机；漏斗；广口瓶，500ml ；具塞三角瓶，500ml 去除二氧化碳的水：将蒸馏水煮沸15min ，冷却后立即使用硫酸标准溶液：吸取浓硫酸（p=）加入1L 去二氧化碳水中，此溶液浓度约为L 硫酸标准溶液。
将此溶液用碳酸钠标定后，准确稀释 5 倍，即为c（1/2 H2SO4）=L 的硫酸标准溶液%（m/v ）酚酞指示剂：称取酚酞溶于100ml 50%（v/v）乙醇溶液%（m/v ）甲基橙指示剂:称取甲基橙溶于100mL 水中分析步骤：称取过2mm 孔径筛的风干试样50g（精确至），置于500mL 广口瓶（矿泉水瓶）中，加250mL 去除CO2 的水，用橡皮塞塞紧瓶口，在振荡机上振荡3min ，立即过滤，开始滤出的10mL 滤液弃去，以获得清亮的滤液，加塞备用。
电导、CO32-、HCO3-等项测定应立即进行，其他离子的测定亦应在当天完成。
吸取试样待测液放入150mL 三角瓶中，加入酚酞指示剂2 滴，如待测液不显红色，表示没有CO32-存在，如溶液显红色，用硫酸标准溶液滴定至红色刚消失为止，记录所用硫酸标准溶液的体积（V1）。
在滴定过的溶液中加入甲基橙指示剂 2 滴，用硫酸标准溶液滴定至由黄色转变成明显的橙红色为止。
记录加甲基橙后滴定所用硫酸标准溶液的体积（V2）结果计算：CO32-（g/kg ）=2V1*C*D*1000/m*HCO3-（g/kg）=（V2-V1）*C*D*1000/m*C硫酸标准溶液浓度；D分取倍数，250/25；m 称取试样质量，本试验为50g 平行测定结果用算术平均值表示，保留二位有效数字。
实用文库汇编之碳酸根、碳酸氢根离子的检验
*作者：座殿角*作品编号48877446331144215458创作日期：2020年12月20日实用文库汇编之碳酸根、碳酸氢根离子的检验BAOLILONG130 碳酸根离子的检验在初中就学过：“向溶液中加入足量稀盐酸，生成气体，使澄清的石灰水变浑浊，说明溶液中含有碳酸根离子。
”乍一看，这个检验方式没有什么错误，也选入了我们的教材，其实只要仔细想想，就会发现其中有诸多不严密之处，本文就对其加以分析。
首先，要彻底弄清这个反应，我们必须弄清反应的实质。
其实，加入稀盐酸，是提供了氢离子，氢离子和碳酸根离子结合成不稳定的碳酸，碳酸自动分解出CO2，产生的CO2使澄清石灰水变浑浊。
但是，和澄清石灰水反应的气体不只CO2一种，常见的还有SO2、HF等，不稳定的酸也有很多，比如H2SO3——问题来了，如果原溶液中有亚硫酸根离子，按照这种检验方法，也会出现和碳酸根离子相同的现象（SO3(2-)+2H+=H2O+SO2↑，SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O），自然不能说明溶液中有碳酸根离子。
那么，我们必须排除亚硫酸根等离子的干扰，具体的方法我们要对比SO2和CO2的性质。
SO2比起CO2有两条显著的性质差异：有刺激性气味和能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
于是，排除亚硫酸根等离子的干扰方法出来了——1.加入酸后产生的气体无色无味。
2.该气体通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液不褪色。
这两种通常选择一种即可，为了安全及方便考虑，通常选择后者，一般先通过足量酸性高锰酸钾溶液，然后再通入澄清石灰水（避免既有亚硫酸根，又有碳酸根的情况）。
仅此就可以确定溶液中有碳酸根离子了吗？不是。
虽然通过上述反应，确定了生成气体为CO2，但是与H+反应生成CO2的常见离子有两种：碳酸根离子、碳酸氢根离子。
仅通过上述操作，我们无法确定溶液中的究竟是碳酸根离子，还是碳酸氢根离子，或是二者都有。
于是，我们下一步需要确定究竟是哪种情况。
碳酸根和碳酸氢根的一个显著区别就是碳酸盐多难溶（钾钠等除外），而碳酸氢盐多可溶或易溶，那么我们需要找一种离子来区分它们。
双电极法水中碳酸氢根和碳酸根现场快速检测仪器
中图 分类 号 ：ＴＰ２７４；ＴＨ８６
文 献标 志码 ：Ａ
ＤＯＩ：１０．１６０８６４．ｃｎｋｉ．ｉｓｓｎｌ０００－０３８０．２０１６０７０２４
Ａｂｓｔｒａｃｔ：Ｆｏｒ ｈｙｄｒｏｇｅｏｌｏｇｉｃａｌ ｉｎｖｅｓｔ ｉｇａｔ ｉｏｎ。ａｉｍｉｎｇ ａｔ ｔｈｅ ｄｉｆｉｃｕｌｔｙ ｏｆ ｄｅｔｅｃｔ ｉｎｇ Ｂｉｃａｒｂｏｎａｔｅ ａｎｄ Ｃａｒｂ ｏ ｎａｔｅ ｏｎ ｓｉｔｅ，ｔ ｈｅ ｒａｐｉｄ ｄｅｔｅｃｔｏｒ ｆｏｒ
赵 亮 敬 馅２ 李 康 魏 光华
（中国地质调 查局 水文 地质 环境 地质调 查 中心 国土 资源部 地质 环境 监测技 术 重点 实验 室 ，河 北 保 定 ０７１０５１； 国家地 质 实验测试 中心 ，北京 １０００３７）
摘 要 ：针 对水 文地 质调查 中碳 酸氢 根 和碳 酸根 难 以现 场检测 的 问题 ，研 制 了水 中碳酸 氢根 和碳 酸 根快 速检 测 仪器 。介 绍 了双 电极
情况 ，确保储存工程 的安全 。 目前 ，对碳酸氢根 和碳 酸根 的测量 主要采 用化 学
滴定法 ，但化学滴定法 的滴定终点难 以把握 ，操作流 程 十分繁琐 ，需要专业人 员才 能完 成 ；同时 ，水溶 液 中存 在 的其他 阴离子也 容易给测 量带 来较 大的误 差 ；更 重 要 的是 ，滴定法一般在 试验 室完 成 ，从样 品 的采集 、保 存 、运输 到完成测量往 往需要 至少 ２个月 的时间 ，最 终 的测量结果 已不 能真实 反映水 样中碳 酸氢根和碳酸根
本文采用双 电极 法 ，以 ＭＳＰ４３０Ｆ５４３８处理 器 为核 心 ，构成低功耗 、高灵 敏度检 测 电路 ，形 成 了一 套小 型 智能化碳酸氢 根和碳酸 根快速 检测 仪器 。同时 ，给 出 了碳 酸氢根 和碳 酸根定量 计算 和温度 补偿 方法 ，详 细 介绍 了碳 野外 现场检测 流程 ，并在 室 内试验验 证 的基 础上 ，依 托 中 国地 质 调 查 项 目进行 了野 外 实 地 应 用 验 证 。
碳酸根和碳酸氢根离子测定
碳酸根和碳酸氢根离子测定碳酸根和碳酸氢根离子是化学分析中常用的离子之一。
它们的测定对于水质分析、环境监测、食品检测等领域具有重要意义。
本文将从碳酸根和碳酸氢根离子的性质、分析方法以及应用方面进行阐述。
一、碳酸根和碳酸氢根离子的性质碳酸根离子（CO32-）和碳酸氢根离子（HCO3-）是碳酸根系列离子中的两个主要成员。
它们在水中的存在形式与pH值密切相关。
在碱性条件下，碳酸根离子成为主要存在形式；而在中性或酸性条件下，碳酸氢根离子则成为主要存在形式。
二、碳酸根和碳酸氢根离子的测定方法1. 酸碱滴定法酸碱滴定法是测定碳酸根和碳酸氢根离子含量的常用方法。
通过向待测溶液中滴加酸或碱溶液，使其发生中和反应，根据反应前后pH 值的变化来确定碳酸根和碳酸氢根离子的浓度。
常用的滴定指示剂有酚酞、溴酚蓝等。
2. 电化学法电化学法是基于碳酸根和碳酸氢根离子的氧化还原反应进行测定的方法。
常用的电化学测定方法包括电位滴定法、电位测定法等。
这些方法利用电极与溶液中离子的反应产生电势变化，进而确定离子的浓度。
3. 光谱法光谱法是通过测量溶液中离子与特定试剂形成的化合物的吸收或发射光谱来测定离子浓度的方法。
在测定碳酸根和碳酸氢根离子时，常用的光谱方法包括紫外可见光谱、原子吸收光谱等。
三、碳酸根和碳酸氢根离子的应用1. 水质分析碳酸根和碳酸氢根离子的测定对于水质分析非常重要。
它们的含量可以反映水体的酸碱性，以及与大气中二氧化碳的平衡关系。
通过测定水中碳酸根和碳酸氢根离子的浓度，可以评估水体的碳酸盐酸碱平衡状态。
2. 环境监测在环境监测中，碳酸根和碳酸氢根离子的测定可以用于评估大气、土壤和水体中的碳循环过程。
通过监测这些离子的含量，可以了解碳酸盐的来源和去向，进而评估环境中的碳循环速率和平衡状态。
3. 食品检测碳酸根和碳酸氢根离子的测定在食品检测中也具有重要意义。
例如，在饮料和酒类中，通过测定碳酸根离子的浓度可以评估其酸碱性和气泡含量。
土壤中水溶性CO32-和HCO3-的测定——双指示剂-中和滴定法 (1)
土壤中水溶性CO32-和HCO3-的测定——双指示剂－中和滴定法在盐土中常有大量HCO3-，而在盐碱土或碱土中不仅有HCO3-，也有CO32-。
在盐碱土或碱土中OH-很少发现，但在地下水或受污染的河水中会有OH-存在。
在盐土或盐碱土中由于淋洗作用而使Ca2+或Mg2+在土壤下层形成CaCO3和MgCO3或者CaSO4·2H2O和MgSO4·H2O沉淀，致使土壤上层Ca2+、Mg2+减少，Na+/(Ca2++Mg2+)比值增大，土壤胶体对Na+的吸附增多，这样就会导致碱土的形成，同时土壤中就会出现CO32-。
这是因为土壤胶体吸附的钠水解形成NaOH，而NaOH又吸收土壤空气中的CO2形成Na 2CO3之故。
因而CO32-和HCO3-是盐碱土和碱土中的重要成分。
土壤-Na+ + H2O ↔土壤-H+ + NaOH2NaOH+ CO2 → Na2CO3+ H2ONa 2CO3+CO2+H2O ↔2NaHCO3一、实验目的：了解土壤中水溶性CO32-和HCO3-1的测定原理；掌握水溶性CO32-和HCO3-1的测定方法。
二、实验原理土壤水浸出液的碱度主要决定于碱金属和碱土金属的碳酸盐及重碳酸盐。
溶液中同时存在碳酸根和重碳酸根时，可以应用双指示剂进行滴定。
Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl (pH8.3为酚酞终点) （1）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O (pH4.1为溴酚蓝终点)（2）由标准酸的两步用量可分别求得土壤中CO32-和HCO3-的含量。
滴定时标准酸如果采用H2SO4，则滴定后的溶液可以继续测定Cl-的含量。
对于质地粘重，碱度较高或有机质含量高的土壤，会使溶液带有黄棕色，终点很难确定，可采用电位滴定法（即采用电位计指示滴定终点）。
三、试剂配制(1)5g·L-1酚酞指示剂：称取酚酞指示剂0.5ｇ，溶于100mL 600mL·L-1的乙醇中。
利用双重指示剂滴定法滴定碳酸钠及碳酸氢钠.
利用雙重指示劑滴定法滴定碳酸鈉及碳酸氫鈉一、試題規範(一) 操作時間：三時三十分(二) 操作說明：利用碳酸之K A1及K A2之不同，以變色區域不同之兩種指示劑分別滴定碳酸根及碳酸氫根。
(三) 操作步驟：1. 精秤約1克碳酸鹽試樣，以水溶解後稀釋至250 mL。
2. 吸取50 mL試樣溶液於250 mL錐形瓶中，加50 mL水及2滴酚指示劑後，以0.1M鹽酸標準溶液滴定至第一終點，記錄鹽酸用量。
3. 於上述溶液中，另加入2滴甲基橙指示劑，繼續以0.1 M鹽酸標準溶液滴定至溶液由黃色變為橙紅後，將此反應液煮沸，除去CO並置於小水盆中以冷水冷卻，然後再繼續以0.1 M鹽2酸標準溶液或0.1 M氫氧化鈉標準溶液滴定至第二終點，記錄標準酸及標準鹼之用量。
4. 重覆2次步驟(二)及(三)。
5. 由所得數據計算試樣中所含碳酸鈉及碳酸氫鈉百分率之平均值。
二、器具及材料名稱規格數量1.天平靈敏度0.0001 g 1台2.燒杯250 mL 2個3.燒杯刷1支4.錐形瓶250 mL 3個5.量瓶250 mL，A級2個6.刻度吸量管50 mL，A級2支7.球形吸量管50 mL，A級2支8.本生燈或加熱板1套9.滴定管50 mL，鐵氟龍活栓，A級2支10.滴定管刷1支11.滴定管架1台12.洗瓶500 mL 1個13.稱量瓶 5 mL 1個14.玻棒 5 mm×15 cm 1支15.藥匙1支16.漏斗 5 cm 2個17.安全吸球1個18.點火槍1盒19.0.1 M HCl標準溶液由主辦單位配製，標示精確濃度150 mL20.0.1 M NaOH標準溶液由主辦單位配製，標示精確濃度50 mL21.酚指示劑1克溶於60 mL乙醇，加水稀釋成100 mL 10 mL22.甲基橙指示劑0.2克溶於熱水，稀釋成100 mL 10 mL23.碳酸鹽試樣 2 g24.玻璃器皿洗滌用清潔劑Merck 20 mL25.清潔劑20 g26.蒸餾水或去離子水500 mL27.面紙適量三、分析原理碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，一般可採用鹽酸溶液滴定的方法，分別計算出混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的含量。
土壤中碳酸根、碳酸氢根的测定
土壤中碳酸根、碳酸氢根的测定（最新版）目录1.土壤中碳酸根、碳酸氢根的概述2.测定方法的介绍3.碳酸根、碳酸氢根的检验方法4.测定过程中的注意事项5.结论正文一、土壤中碳酸根、碳酸氢根的概述碳酸根和碳酸氢根是土壤中常见的两种离子，它们对土壤的物理、化学性质以及植物生长有着重要的影响。
碳酸根离子（CO32-）是碳酸盐的主要成分，而碳酸氢根离子（HCO3-）是碳酸氢盐的主要成分。
在土壤中，它们通常以盐的形式存在，并参与土壤中的酸碱平衡、养分释放等过程。
二、测定方法的介绍为了更好地了解土壤中碳酸根和碳酸氢根的含量，需要对其进行测定。
目前，常用的测定方法主要有以下几种：1.氯化钡法：取样后加入氯化钡溶液，如有碳酸根离子存在，则会生成白色沉淀。
通过观察沉淀量可以推算出碳酸根的含量。
2.酚酞法：取样后加入酚酞指示液，如果溶液变红，说明存在碳酸氢根离子。
通过观察变色程度可以推算出碳酸氢根的含量。
3.加热法：将土壤样品加热，如果产生气体，并且使石灰水变浑浊，说明存在碳酸氢根离子。
通过观察气体产生速率可以推算出碳酸氢根的含量。
4.盐酸法：将土壤样品与盐酸混合，如果立即产生气体，说明存在碳酸氢根离子。
通过观察气体产生速率可以推算出碳酸氢根的含量。
三、碳酸根、碳酸氢根的检验方法为了确保测定结果的准确性，还需要对碳酸根和碳酸氢根进行检验。
常用的检验方法有：1.氢氧化钠法：将氢氧化钠溶液加入样品中，如有碳酸氢根离子存在，则会产生气体。
通过观察气体产生速率可以推算出碳酸氢根的含量。
2.硫酸镁法：将硫酸镁试液加入样品中，如果产生白色沉淀，说明存在碳酸根离子。
通过观察沉淀量可以推算出碳酸根的含量。
四、测定过程中的注意事项在测定土壤中碳酸根和碳酸氢根的过程中，需要注意以下几点：1.样品处理：取样前要确保土壤的均匀性，取样后要进行充分的混合和研磨，以保证测定结果的准确性。
2.试剂质量：使用高质量的试剂可以减小误差，提高测定结果的可靠性。
碳酸根离子含量的测定方法
碳酸根离子含量的测定方法
测定碳酸根离子含量可有不少方法呢！比如说酸碱滴定法，先取一定量的待测溶液，加入指示剂，然后用酸标准溶液滴定，根据消耗的酸的量来计算碳酸根离子的含量。
这过程中可得注意指示剂的选择，选不好那可就麻烦啦！要是指示剂选得不合适，结果能准吗？
再说说双指示剂法，这就像走钢丝，得小心操作。
分别用两种指示剂，通过不同的滴定阶段来确定碳酸根和碳酸氢根的含量。
操作的时候可不能马虎，稍微不注意，数据就跑偏啦！
测定过程中的安全性那是相当重要。
你想想，要是用到的化学试剂不小心洒出来，那多吓人！所以操作的时候一定要小心谨慎，戴好防护手套和眼镜。
稳定性也不能忽视，要是实验条件不稳定，那得出的结果能靠谱吗？
这测定方法在很多场景都能用得上呢！像水质检测中，要是不知道水里的碳酸根离子含量，万一出问题咋办？在化工生产中，了解原料和产品中的碳酸根离子含量，那可是保证质量的关键。
它的优势也很明显呀，操作相对简单，成本也不高。
难道不是吗？
给你举个实际案例吧！有一次在一个工厂里，他们就是用这些方法检
测产品中的碳酸根离子含量，及时发现了问题，调整了生产工艺，避免了更大的损失。
你说这效果好不好？
总之，碳酸根离子含量的测定方法很实用，只要认真操作，就能得到准确的结果。
碳酸根、碳酸氢根离子的检验
碳酸根、碳酸氢根离子的检验BAOLILONG130 碳酸根离子的检验在初中就学过：“向溶液中加入足量稀盐酸,生成气体,使澄清的石灰水变浑浊，说明溶液中含有碳酸根离子。
”乍一看，这个检验方式没有什么错误，也选入了我们的教材,其实只要仔细想想,就会发现其中有诸多不严密之处，本文就对其加以分析。
首先,要彻底弄清这个反应，我们必须弄清反应的实质。
其实，加入稀盐酸,是提供了氢离子，氢离子和碳酸根离子结合成不稳定的碳酸，碳酸自动分解出CO2，产生的CO2使澄清石灰水变浑浊。
但是，和澄清石灰水反应的气体不只CO2一种，常见的还有SO2、HF等，不稳定的酸也有很多，比如H2SO3—-问题来了，如果原溶液中有亚硫酸根离子，按照这种检验方法，也会出现和碳酸根离子相同的现象（SO3(2—）+2H+=H2O+SO2↑，SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O），自然不能说明溶液中有碳酸根离子。
那么，我们必须排除亚硫酸根等离子的干扰，具体的方法我们要对比SO2和CO2的性质。
SO2比起CO2有两条显著的性质差异：有刺激性气味和能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
于是，排除亚硫酸根等离子的干扰方法出来了-—1。
加入酸后产生的气体无色无味。
2.该气体通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液不褪色。
这两种通常选择一种即可，为了安全及方便考虑，通常选择后者，一般先通过足量酸性高锰酸钾溶液，然后再通入澄清石灰水（避免既有亚硫酸根，又有碳酸根的情况）。
仅此就可以确定溶液中有碳酸根离子了吗?不是。
虽然通过上述反应,确定了生成气体为CO2，但是与H+反应生成CO2的常见离子有两种:碳酸根离子、碳酸氢根离子。
仅通过上述操作，我们无法确定溶液中的究竟是碳酸根离子，还是碳酸氢根离子，或是二者都有。
于是，我们下一步需要确定究竟是哪种情况。
碳酸根和碳酸氢根的一个显著区别就是碳酸盐多难溶(钾钠等除外)，而碳酸氢盐多可溶或易溶，那么我们需要找一种离子来区分它们.考虑成本及多种因素后,我们通常选择Ca2+或Ba2+，方法就来了:在以上的基础上,另取一份加入CaCl2或者BaCl2溶液，以免硫酸根离子等的干扰），若不产生沉淀，那么溶液中只存在碳酸氢根，若产生沉淀,过滤后滤渣中加入稀硝酸,放出CO2气体(排除硫酸根离子干扰)，则为碳酸根或二者混合物,下一步区分只需要过滤后，在滤液中再次加入稀盐酸，看是否有CO2产生即可。
碳酸根和碳酸氢根测定方法和自动测定仪
碳酸根和碳酸氢根测定方法和自动测定仪郑志霞1 张 丹2 冯勇建3(1.莆田学院机电系 福建莆田 351100)(2.厦门大学机电系 福建厦门 361005)(3.厦门大学微机电中心 福建厦门 361005)摘 要 油田水中含有大量的碳酸根和碳酸氢根,介绍采用双电极法测定的原理和方法,并研制基于该法的自动测定系统。
测试系统以单片机为核心进行控制和信号处理,放大电路实现高阻抗匹配和信号放大,温度补偿电路实现温度的自补偿。
系统具有性能可靠、测量速度快、测量范围宽、可长时间连续使用和在线测试的特点。
关键词 碳酸根 碳酸氢根 离子选择电极 单片机引言水溶液中的碳酸盐主要指碳酸根、碳酸氢根、碳酸。
碳酸根和碳酸氢根是原油分离水中的主要的阴离子,测定它们的含量有助于了解地层水的种类、硬度等指标,是油田水质分析的重要部分。
目前油田主要用化学滴定法测定碳酸根和碳酸氢根,但化学滴定很难把握滴定终点,滴定测定需要专业人员才能完成,同时必须克服其他阴离子的干扰,给测定带来比较大的误差。
国外有报道用光谱分析法测碳酸根和碳酸氢根,光谱分析法只能监测一种离子,而且使用环境受限,功能强的监测设备体积大、价格昂贵,只能做实验室测定,无法实现在线测试。
离子选择电极是20世纪60年代发展起来的一种新的电化学分析工具,设备简单、测量方便、易于自动化、分析准确、快捷,在国外已广泛应用于工业分析。
碳酸根离子选择电极在国外很早就有报道1,碳酸氢根电极早在1973年就有人申请专利2。
国内也有研制这两种电极的报道,但性能并不理想。
因此国外有人用测定游离的二氢化碳和pH值的方法来测定碳酸根和碳酸氢根3、4。
本文主要介绍用双电极法来测定碳酸根和碳酸氢根,并把整个测试系统设计成自动化仪表,实现测量的准确性、快速性,并实现仪器的小型化、智能化,可方便地用于在线测定。
1 双电极测碳酸根和碳酸氢根的原理111 离子选择电极测离子浓度的原理离子选择电极是电化学传感器,它的电位与溶液中给定离子的活度的对数呈线性关系。
碳酸根和碳酸氢根的检验方法
碳酸根和碳酸氢根的检验方法
有多种方法可以检验碳酸根和碳酸氢根，以下是其中一些常用的方法：
1.借助酸的反应：将待检测物加入少量的稀酸中，如果出现气泡，则
表示有碳酸根或碳酸氢根存在，其中气泡的产生是因为碳酸根或碳酸氢根
与酸发生反应产生二氧化碳气体。
2.借助碳酸盐的反应：将待检测物加入钙水或氢氧化钠溶液中，如果
出现沉淀，则表示有碳酸根或碳酸氢根存在，因为碳酸根或碳酸氢根与钙
离子或氢氧化钠离子发生反应生成碳酸盐的沉淀。
3.pH测试：将待检测物溶于水中，使用pH试纸或pH计检测溶液的
pH值，如果pH值大于7，则表示存在碳酸根；如果pH值小于7，则表示
存在碳酸氢根。
需要注意的是，以上方法不一定能够区分碳酸根和碳酸氢根，因为它
们都可以产生类似的反应，实际检测时需要根据待检测物的性质和实验条
件进行综合判断。
碳酸根和重碳酸根的测定
1、碳酸根和重碳酸根的测定-双指示剂-中和滴定法浓H2SO4 比重1.84 或浓盐酸比重1.19
硼砂（称至小数点后四位）分析纯
甲基红指示剂
甲基橙指示剂
酚酞指示剂
95%的乙醇
溴酚蓝指示剂
锥形瓶100ml
定容瓶1000ml
洗耳球
吸管10ml 5ml 1ml
烧杯200ml
三角瓶100ml 150ml
胶头滴管
2、氯离子的测定-硝酸银滴定法
铬酸钾
硝酸银分析纯
棕色瓶1000ml
NaCL 分析纯
浓硫酸
3、硫酸根离子的测定-EDTA间接络合滴定法
乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）
氯化钡(BaCl2·2H2O)
氯化镁(MgCl2·6H2O)
氯化铵比重0.90 含NH3为25%
氨水
浓盐酸
150ml三角瓶
铬黑T指示剂
K-B指示剂酸性铬兰K，化学纯
萘酚绿B，化学纯
4、钙和镁离子的测定-EDTA滴定法
EDTA
氢氧化钠分析纯
氯化铵（化学纯）
浓氨水(密度0.9g/ml，含氨25%)
CaCO3分析纯
铬黑T
酸性铬蓝K
萘酚绿B
NaCl
棕色瓶50ml
HCl(化学纯)
5、钠和钾离子的测定-火焰光度法
Al2(SO4)3或Al2(SO4)3.18H2O
分析纯KCl
分析纯NaCl
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碳酸根和碳酸氢根的测定(双指示剂中和法)
方法原理：第一步在待测液中加入酚酞指示剂，用标准酸滴定至溶液由红色变为无色（），此时CO32-只被中和为HCO3- ；第二步加入甲基橙指示剂，继续用标准酸滴定至溶液由黄色变为橙红色（），此时溶液中原有的HCO3-和第一步由CO32-生成的HCO3-全被中和为CO32-。
由标准酸的两次用量可分别求得土壤中CO32- 和HCO3-的含量。
适用于含有机质较低的各类型土壤中CO32-和HCO3-的测定
仪器及试剂：往复式电动振荡机；漏斗；广口瓶，500ml；具塞三角瓶，500ml
去除二氧化碳的水：将蒸馏水煮沸15min，冷却后立即使用
硫酸标准溶液：吸取浓硫酸（p=）加入1L去二氧化碳水中，此溶液浓度约为L硫酸标准溶液。
将此溶液用碳酸钠标定后，准确稀释5倍，即为c(1/2 H2SO4)=L的硫酸标准溶液
%（m/v）酚酞指示剂：称取酚酞溶于100ml 50%（v/v）乙醇溶液
%（m/v）甲基橙指示剂:称取甲基橙溶于100mL水中
分析步骤：
称取过2mm孔径筛的风干试样50g（精确至），置于500mL广口瓶（矿泉水瓶）中，加250mL去除CO2的水，用橡皮塞塞紧瓶口，在振荡机上振荡3min，立即过滤，开始滤出的10mL滤液弃去，以获得清亮的滤液，加塞备用。
电导、CO32- 、HCO3- 等项测定应立即进行，其他离子的测定亦应在当天完成。
吸取试样待测液放入150mL三角瓶中，加入酚酞指示剂2滴，如待测液不显红色，表示没有CO32- 存在，如溶液显红色，用硫酸标准溶液滴定至红色刚消失为止，记录所用硫酸标准溶液的体积（V1）。
在滴定过的溶液中加入甲基橙指示剂2滴，用硫酸标准溶液滴定至由黄色转变成明显的橙红色为止。
记录加甲基橙后滴定所用硫酸标准溶液的体积（V2）
结果计算：
CO32-（g/kg）=2V1*C*D*1000/m*
HCO3-（g/kg）=(V2-V1)*C*D*1000/m*
C硫酸标准溶液浓度；D分取倍数，250/25；m称取试样质量，本试验为50g
平行测定结果用算术平均值表示，保留二位有效数字。