精选-人教版高中化学必修一3.2.1钠的氧化物学案(无答案)-word文档

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高一化学人教版必修1教案：3.2钠及其化合物+

后序：
巧妙运用“三先三后”，把握主动
1. 先通览后答卷
2. 先做熟后做生
3. 先做易后做难
由于选择题的特殊性，即使随意选择一个答案也有25%的正确率，所以不要将选
择题的答案空下，根据感觉把自己认为最有可能的一个选项作为正确答案。

二、规范作答，给阅卷者最佳印象
规范解题时心中要装着三个人：一个是高素质的自我，二是精明的命题者，三是
挑剔的阅卷者。

三、运用答题技巧
1. 选择题
解答选择题时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，把选项与题干、选项与选项之间的区别联系看清楚。

合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，避免落
入命题人所设的“陷阱”，迅速地找到所要选项。

2。

非选择题答题策略和答题技巧
对于非选择题在答题时有些共性的要求。

(1)化学方程式的书写要完整无误。

专业用语不能错。

(3)当答案不唯一或有多种选择时，以最常见的方式作答不易失分。

(4)对于语言叙述性题目作答时要注意，从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确，且环环相扣，才能保证不丢得分点，才能得满分。

人教版高中化学必修一3.2.1 几种重要的化合物学案设计

A.①③B.①④
C.②③D.③④
9.下列化合物与小苏打溶液反应,没有气体或沉淀生成的是()
A.烧碱B.硫酸氢钠
C.氢氧化钡D.过氧化钠
10.①纯净的碳酸钠ag;②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物ag,两者相比下列各种情况的描述正确的是()
A.分别和盐酸完全反应时,混合物的耗酸量大
B.分别和盐酸完全反应时,纯净的碳酸钠放出的CO2多
一、1.【思考·交流】(1)
化学式
Na2O
Na2O2
颜色
白色
淡黄色
状态
固态
固态
(2)Na2O+H2O 2NaOH
Na2O+CO2 Na2CO3
【实验·探究1】
有气泡产生,反应放热,放出的气体能使带火星的木条复燃,溶液中滴入酚酞溶液先变红后褪色。
过氧化钠和水反应放热,生成氧气和氢氧化钠。
【实验·探究2】
脱脂棉燃烧起来
过氧化钠和二氧化碳反应放热,生成氧气和碳酸钠。
氧化钠和过氧化钠的比较
Na2O
Na2O2
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
氧元素价态
-2价
-1价ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
生成条件
常温
点燃
与水反应
Na2O+H2O 2NaOH
2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑
与CO2反应
Na2O+CO2 Na2CO3
2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
C.分别溶于水,再加入足量澄清石灰水,混合物得到的沉淀质量大
D.分别配成等体积溶液,混合物溶液中的Na+的物质的量浓度大
参考答案
学习过程

人教版高中化学必修1-3.2《氧化钠和过氧化钠》名师教学设计

第二节几种重要的金属化合物第一课时：钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠核心素养培养学生科学探究的学科素养，能够根据教材问题设计实验方案，并完成实验操作，观察物质及其变化的现象，进行客观记录，并能对实验现象进行解释。

教学目标1.使学生了解钠的氧化物的性质和用途。

2.使学生认识对比的学习方法以及科学探究的一般方法。

教学重点1.Na２O２的性质。

教学难点过氧化钠和二氧化碳的反应。

教学用具投影仪、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、三脚架、石棉网、镊子，Na2O2、水、酚酞试剂、导管等。

教学模式小组合作交流教学过程【引入新课】【演示实验】：在石棉网上放一团包有少许Na2O2的棉花，老师表演魔术“吹气生火”。

【提问】想不想知道其中的奥妙？引入课题钠的重要氧化物-——过氧化钠[投影] 第二节钠的氧化物【展示】学习目标1、了解过氧化物的物理性质及用途；2、掌握过氧化钠的化学性质；3、通过实验操作，掌握分析物质性质的一般方法。

【展示】自学提示通过初中化学学习我们知道，氧化物可以分为酸性氧化物（多为非金属氧化物）和碱性氧化物（多为金属氧化物）碱性氧化物的通性：（1）碱性氧化物+水=氢氧化物（位于Na前面的金属氧化物）如：CaO+H2O=Ca(OH)2（2）碱性氧化物+酸性氧化物=对应的盐（位于Na前面的金属氧化物）如：CaO+CO2=CaCO3（3）碱性氧化物+酸=盐和水如：CaO+2HCl=CaCl2+H2O【展示】自学内容：P55页第一段到思考与交流完【展示】自学方法1、快速阅读相关内容，了解钠的氧化物的物理性质。

2、氧化钠（Na2O）的性质和CaO相似。

请写出Na2O分别与H2O、CO2、HCl发生反应的化学方程式。

【学生回答】第二个问题。

【教师提问】从化学式看，过氧化钠比氧化钠只多一个氧原子，那么过氧化钠遇到水和二氧化碳会怎么反应呢？【过渡】科学探究方法的步骤一般为预测—实验---分析。

【合作探究】假如过氧化钠能与水发生化学反应。

高中化学专题3.2.1钠的重要化合物导学案新人教必修1

3-2-1 钠的重要化合物学习目标：1．认识氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途；2．认识焰色反响的观点及应用，掌握。

3．掌握 Na2CO3， NaHCO3的主要性质和用途。

学习重难点：1．掌握 Na2O2的相关性质，掌握 Na2CO3， NaHCO3的性质差别及互相转变。

【自主预习】1．氧化钠与过氧化钠氧化钠Na 2O过氧化钠Na2O2氧元素的化合价构成颜色状态与水反响与 CO2反响与盐酸反响能否碱性氧化物应用用途较少强氧化剂、漂白剂、储藏干燥、关闭干燥、关闭【资料】碱性氧化物：能跟酸反响，生成盐和水的氧化物。

碱性氧化物的通性：（1）与酸反响生成盐和水；（2）与酸性氧化物反响生成盐；（3）与酸性氧化物反响生成盐。

2．碳酸钠与碳酸氢钠化学式俗名颜色状态溶解性碳酸钠白色粉末易溶碳酸氢钠白色晶体易溶（比Na2CO3溶解度小）3．焰色反响（1）定义：。

（2）操作：①烧：将洗净的铂丝（或铁丝）放在酒精灯外焰上灼烧至与；②蘸：用铂丝（或铁丝）蘸取；③烧：在酒精灯外焰上灼烧，并察看；④洗：将铂丝（或铁丝）用洗净，并在火焰上灼烧至与本来的火焰颜色相同。

（3）金属的焰色：钠：；钾：（透过察看）。

（4）焰色反响属于变化（填物理或化学）。

焰色反响是金属元素固有的性质（但不是所有金属元素都有焰色反响），不论是金属仍是，在灼烧时，都有焰色反响。

（5）怎样查验Na +与 K+？【合作研究】知识点一、Na 2O2与 H2O的反响【实验研究】经过察看课本P55 实验 3-5 ，请你描绘一下这些现象：。

写出方程式并标出电子的转移的方向与数量指出氧化剂和复原剂及离子方程式，【思虑与沟通】 Na2O2易潮解，与水或稀酸作用时生成过氧化氢并放热，过氧化氢不稳固，立刻分解放出氧气，请写出Na2O2与水或与稀硫酸反响本质的相关化学方程式。

知识点二、Na 2O2与 CO2的反响【研究活动】 Na2O2与 CO2反响，写出方程式并标出电子的转移的方向与数量指出氧化剂和复原剂。

人教版高中化学必修一3.2.1钠的氧化物学案(无答案)-word

钠的重要化合物（第1课时）【学习目标】1.掌握氧化钠和过氧化钠的性质和用途2.了解碱性氧化物的通性【复习回顾】1.复习金属活动顺序表：2.氧化物的分类金属氧化物：金属元素+氧（如CuO 、Fe 3O 4、MgO 、Al 2O 3、Na 2O ）非金属氧化物:非金属元素+氧 (如CO 、CO 2、SO 2、NO 、H 2O) 碱性氧化物：能与反应只生成盐和水的氧化物酸性氧化物：能与反应只生成盐和水的氧化物两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物其他：不成盐氧化物、过氧化物等3. 碱性氧化物与金属氧化物的关系[ [复习引入]: 回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象？并写出反应的化学方程式。

常温：加热：一、氧化钠1、物理性质：色固体2、化学性质：（性氧化物）与水反应与二氧化碳反应与盐酸反应二、过氧化钠1、物理性质：色固体 P55实验3-5过氧化钠与水反应反应的化学方程式B、在过氧化钠中2个氧原子构成1个O22-，标出Na2O2各元素的化合价C、你能找出上述反应的氧化剂和还原剂？如果过氧化钠是氧化剂其氧化性强还是弱？D、Na2O2也是氧化物，它（是、否）属于碱性氧化物2、化学性质：（书写方程式并用双线桥表示电子转移）与水反应与二氧化碳反应3、用途：剂、剂、剂。

思考1:CO2、H2O混合气体与Na2O2反应的先后顺序是什么？2:Na2O2与CO2、H2O反应的三大关系(1)物质的量的关系无论是CO2还是H2O，通过足量的Na2O2，放出O2的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为。

(2)固体质量关系①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Δm(固体)2×78 g 2 mol 2×106 g 56 g(2 mol CO的质量)即发生反应①时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的的质量。

②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Δm(固体)2×78 g 2 mol 4×40 g 4 g(2 mol H2的质量)即发生反应②时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的的质量。

人教版高中化学必修一钠的重要化合物学案

3.2.1氧化钠与过氧化钠导学案一、氧化钠的性质1、Na2O是一种色的氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。

2、写出下列反应的化学方程式：①与水反应：②与盐酸反应：③与CO2反应：二、过氧化钠的性质1、Na2O2是一种色的氧化物。

活动一：探究过氧化钠与水的反应：【实验探究】实验一：【猜想】向上述反应后的溶液中滴加2-3滴酚酞溶液，会有什么现象呢？。

【提问】这种物质是什么呢？提示：①Na2O2的构成微粒有Na+和O2－2②H2O是弱电解质，在溶液中电离出H+、OH-③科学研究表明，Na2O2和水首先生成H2O2 ④部分具有强氧化性的物质，具有漂白性。

该反应方程式：。

【思考】如何验证生成的具有漂白性物质是H2O2呢？【实验结论】由上述实验可知，Na2O2与水反应有和生成，且过氧化钠具有。

结论：Na2O2与水反应的化学方程式[思考]：若向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，溶液颜色变化？活动二：Na2O2与二氧化碳、酸的反应类比过氧化钠与水的反应写出Na2O2与CO2反应的化学方程式Na2O2与HCl反应的化学方程式【注意事项】(1)Na2O2 碱性氧化物，因为Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还有氧气生成。

(2)过氧化钠中阴离子为O2－2，阴、阳离子个数比为。

2、过氧化钠的用途及保存指导思考：性质→保存、应用过氧化钠主要用途有。

过氧化钠应保存；【课堂小结】【练习】1、下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O2中O元素的化合价为－2价③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤向Na2O2与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色A．都正确B．④⑤C．②③⑤D．②③④⑤2、下列对Na2O2的叙述中正确的是()A．是一种易溶于水的白色固体粉末B．与酸反应生成盐和水，所以它是碱性氧化物C．与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．与CO2反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子3、下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（）A. Na和H2OB. Na2O2和H2OC. Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液D. Ca(OH)2溶液和NaCl溶液4、过氧化钠与水反应的离子方程式为。

21第1课时钠和钠的氧化物导学案(无答案)-江苏省包场高级中学人教版(2019)高中化学必修第一册

第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第1课时钠和钠的氧化物【学习目标】1、根据钠的原子结构特点，结合实验认识钠是一种活泼金属，能与O2和H2O反应。

2、了解钠及其氧化物的物理性质。

3、了解氧化钠、过氧化钠分别与水、二氧化碳反应的情况,了解过氧化钠的用途。

4、从钠元素及其化合物的学习，了解学习元素化合物的基本方法。

学习活动一、复习回忆1.海洋中含量较高的元素有、。

2.钠在自然界存在的主要形式是什么？（填“游离态”或“化合态”）如：、、等。

为什么？。

3.画出Na原子结构示意图。

从氧化还原的角度分析，钠原子易_______（填“失去”或“得到”）电子成为稳定结构，钠在化学反应表现出性（填“氧化”或“还原”）。

学习活动二、实验探究金属钠与氧气的反应【实验2-1,2-2】探究钠在常温和加热条件下与氧气的反应。

实验步骤实验现象主要化学方程式⑴取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，注意新切开的钠的表面所发生的变化。

⑵取一小块金属钠在坩埚里（或石棉网上）加热，观察现象。

小结：钠的物理性质：金属钠质地、具有金属光泽，密度比煤油。

钠的化学性质，保存在。

学习活动三、探究金属钠与水的反应P34在小烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后将切好的一块绿豆大的钠投入到水中，观察现象。

例1：钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强还原性【思考】钠着火能用水扑灭吗？应该怎么扑灭？【小组讨论】1、钠能与盐酸反应吗？说说你的判断依据。

若能反应，写出反应的化学方程式。

2、根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。

学习活动四、探究氧化钠与过氧化钠的性质1、P35思考与讨论2、【实验2-3】Na2O2与水的反应写出过氧化钠与水反应的化学方程式：判断该反应是不是氧化还原反应？3、比较氧化钠、过氧化钠和水的反应产物，尝试写出过氧化钠与CO2反应的方程式。

高中化学人教版必修一第三章第二节第一课时钠的氧化物教学设计

第三章第二节几种重要的金属化合物
钠的氧化物教学设计
【教学三维目标】
知识与技能：
（1）了解Na2O2和Na2O主要的物理性质和用途。

（2）掌握Na2O2和Na2O的重要化学性质。

（3）熟悉实验的基本操作技能。

过程与方法:
（1）通过Na2O2和Na2O性质的探究，学会探究物质性质时使用的观察、实验和比较等方法。

（2）通过Na2O2和H2O反应本质的探究，让学生学会发现问题，分析问题，解决问题。

（3）通过知识的比较、归纳，培养学生自主学习获取知识的能力。

情感态度与价值观:
（1）通过动手实验让学生体验化学的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。

（2）激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。

（3）通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作的良好心理品质。

【教学重点】Na2O2的性质及用途；
【教学难点】Na2O2与H2O，Na2O2与CO2的反应。

【教学方法】观察法、实验探究法、对比分析法、理论联系实际的教学方法。

【教学用具】1、试管、小烧杯、酒精灯、火柴等
2、Na2O2固体、蒸馏水、酚酞试剂、二氧化碳气体。

3、多媒体设备
【教学过程】。

高中化学专题3.2.1 钠的重要化合物导学案新人教版必修1

3-2-1 钠的重要化合物学习目标：1．了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途；2．了解焰色反应的概念及应用，掌握。

3．掌握Na2CO3，NaHCO3的主要性质和用途。

学习重难点：1．掌握Na2O2的有关性质，掌握Na2CO3，NaHCO3的性质差异及相互转化。

【自主预习】1．氧化钠与过氧化钠【资料】碱性氧化物：能跟酸反应，生成盐和水的氧化物。

碱性氧化物的通性：（1）与酸反应生成盐和水；（2）与酸性氧化物反应生成盐；（3）与酸性氧化物反应生成盐。

2．碳酸钠与碳酸氢钠3．焰色反应（1）定义：。

（2）操作：①烧：将洗净的铂丝（或铁丝）放在酒精灯外焰上灼烧至与；②蘸：用铂丝（或铁丝）蘸取；③烧：在酒精灯外焰上灼烧，并观察；④洗：将铂丝（或铁丝）用洗净，并在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同。

（3）金属的焰色：钠：；钾：（透过观察）。

（4）焰色反应属于变化（填物理或化学）。

焰色反应是金属元素固有的性质（但不是所有金属元素都有焰色反应），无论是金属还是，在灼烧时，都有焰色反应。

（5）如何检验 Na+与K+？【合作探究】知识点一、 Na2O2与H2O的反应【实验探究】通过观察课本P55实验3-5，请你描述一下这些现象：。

写出方程式并标出电子的转移的方向与数目指出氧化剂和还原剂及离子方程式，【思考与交流】Na2O2易潮解，与水或稀酸作用时生成过氧化氢并放热，过氧化氢不稳定，立即分解放出氧气，请写出Na2O2与水或与稀硫酸反应实质的有关化学方程式。

知识点二、 Na2O2与CO2的反应【探究活动】Na2O2与CO2反应，写出方程式并标出电子的转移的方向与数目指出氧化剂和还原剂。

总结：Na2O2与H2O、CO2反应均有生成，在反应中Na2O2既作又作，既表现出性又表现出性。

反应中每有1mol O2生成时，转移的电子均为mol。

【例1】某容器中通入VL CO2，再加入少量Na2O2后，气体缩小到WL，则被吸收的CO2的体积（气体体积均为相同条件下测定）是（）A．（V-W）L B．2（V-W）L C．（2V-W）L D．2WL规律：无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物，与足量的Na2O2反应时，消耗CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2：1，即△V=V（O2）=V（CO2）。

钠的氧化物学案.doc

高中化学必修一（学案3）第一章认识化学科学第3节研究物质性质的基本方法编制人：胡玉梅审核人：丁元华审批人：教师寄语：聪明的人，今天做明天的事；懒惰的人，今天做昨天的事；糊涂的人，把昨天的事也推给明天。

愿你做一个聪明的孩子！愿你做一个时间的主人！【学习要求】1、能说岀研究物质物质性质的基本方法，幷体会它们的意义2、能进一步运用观察、实验、分类、比较等科学方法研究氧化钠和过氧化钠的性质3、能说岀氧化钠和过氧化钠性质上的区别（组成、颜色、化学性质用途等），认识过氧化钠与水、二氧化碳等的化学反应并会书写其化学方程式。

4、通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力【课前预习区】1、上节课我们学习了哪些研究物质性质的方法？（请结合已学习过的金属钠列举一些）2、回顾氧化钠的性质，分别写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反应的化学方程式【课堂互动区】【师生魔术表演】1、滴水生火2、吹气生火第二节钠的化合物一、氧化钠和过氧化钠【思考】1、钠在自然界中以什么形式存在？为什么？2、写岀你所知道的钠的化合物的化学式并进行分类。

3、根据对钠和Na.O性质的复习,以及込0?与Na20的结构，预测Na心化学性质与込0是否一样呢？为什么？［归纳整理】【小组交流猜想】我们魔术的道具及魔术的成因分别是什么？你能设计实验验证你的猜想吗？【实验探究】［演示实验］向盛有过氧化钠的试管中加少量水，将带火星的木条放在试管口；然后向试管中滴加酚酿溶液2飞滴。

［问题交流］1、你发现哪些实验现象？分析能得出哪些结论？试写岀反应的化学方程式。

实验内容现象解释及结论（用方程式表示）Na202+H20Na2O>+CO>2、观察两个方程式的特点，你预测过氧化钠会有怎样的用途？生活屮你还知道哪些用途？【拓展延伸】：过氧化钠能否与酸反应？若能写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式。

过氧化钠是碱性氧化物吗？3、根据以上学习，独立完成表格一氧化钠和过氧化钠性质的比较。

《钠的氧化物》学案

《钠的氧化物》学案【学习目标】掌握氧化钠及过氧化钠的物理性质及化学性质【自主学习】1．NaOH俗称，属于元碱，具有的通性。

2．写出下列反应的化学方程式钠与氧气在常温下反应____钠与氧气在加热条件下反应3．金属氧化物绝大多数是_________性氧化物(Na2O2属过氧化物) ，均能与__________反应。

写出Na2O与盐酸反应的离子反程式：_____________________________少数金属氧化物能溶于水(钾、钙、钠、镁的氧化物)，与水反应生成相应的，写出下述氧化物与水反应的化学方程式：Na2O ，CaO【合作交流】【实验2-3】过氧化钠与水的反应(1)向盛有粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水实验现象：实验产物是什么？如何验证？化学方程式：(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是______________________________，可用于呼吸面具或潜水艇中作为______的来源。

思考1：已知过氧化钠与水反应的原理是：Na2O2 + 2H2O == 2NaOH + H2O2 (1)2H2O2 == 2 H2O + O2↑ (2)(1)×2 + (2)得到：2Na2O2 + 2H2O ==4 NaOH + O2↑由此，该反应的氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。

1molNa2O2与足量的水反应，转移电子数为_____ __ 。

思考2：过氧化钠与水反应的实验中，酚酞试液变红后褪色的原因是什么？___________________________________________________________________________【归纳总结】氧化钠与过氧化钠性质比较【巩固提高】()1．下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的A．过氧化钠和氧化钠中钠元素的化合价相同，氧元素化合价不同B．过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C．过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物( )2..将Na2O2粉末投入到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀产生的是A.NaHCO3B.FeCl3C.NaClD.HCl（）3.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O2 ()4标准状况下，将20L CO2和CO的混合气通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为A.4LB.8LC.12LD.16L（）5．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．K＋、NO3－、Cl－、SO42－C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－()6．下列判断正确的A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加入酚酞溶液，最终溶液均为红色7．将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到U形管中的脱脂棉剧烈燃烧。