2014届高考化学一轮复习典型易错讲解：第三章 金属及其化合物8 Word版含解析
2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料：第三章 第3讲.pdf
第3讲 铁及其化合物 [考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。
考点一 用物质分类思想认识铁及其重要化合物 1．铁的存在 2．铁的性质 (1)物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
(2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。
用化学方程式或离子方程式表示下列变化 Fe＋ Fe＋H2O(g)④3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 Fe— 3．铁的氧化物和氢氧化物 (1)铁的氧化物 化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价＋2＋3＋2，＋3稳定性不稳定稳定稳定与H＋反应的离子方程式FeO＋2H＋Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O(2)铁的氢氧化物 Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O受热分解2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3深度思考 1．铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？ 答案 主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。
2014届高三第一轮复习《金属及其化合物》单元测试
2014届高三第一轮复习《金属及其化合物》单元测试姓名学号相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（共42分）1、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂不可能是（）A．NaOH B．MgO C．Mg(OH)2D．MgCO32、我国盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。
下列有关说法正确的是（）A．有矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液34、能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaS O4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O5、N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．6.4g铜与足量的硫加热，转移电子为0.2N AB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A C．1.0L的0.1 mol·L－1FeCl3溶液中含有的Fe3＋离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A6、已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
人教版高考化学一轮总复习精品课件 第3章 金属及其化合物 热点专攻8 无机化学工艺流程题解题策略
(2)转化线:元素守恒———焙烧、溶浸、沉淀、煅烧、电 解、结晶等;
(3)除杂线:复分解沉淀、置换沉淀、氧化还原沉淀、加 热产生气体等;
(4)分离 线:蒸 发、结 晶、过 滤 (趁 热 过 滤)、洗 涤、干 燥等。
2.(2024·广西北海模拟)硫酸铈铵[(NH4)2Ce(SO4)3]微溶于水,不溶于乙醇,溶
还将增加________________(填化学式)的用量。
Na2CO3、CaO
(3)精制Ⅱ的目的是_______;进行操作X时应选择的试剂是________,若不
除钙
HCl
进行该操作而直接浓缩,将导致_________________________________。
浓缩时有Li2CO3沉淀析出,最终所得Li2CO3的产率减小
解析 (1)依据信息“[B4O5(OH)4]2-水解生成等物质的量浓度的 B(OH)3 和
[B(OH)4]-”,可写出水解反应的离子方程式为[B4O5(OH)4]2-+5H2O
2B(OH)3+2[B(OH)4]-;已知 B(OH)3+H2O
H++[B(OH)4]-的
Ka=
(H+ )·([B(OH)4 ]- )
Na2B4O5(OH)4·8H2O。常温下,在0.10 mol·L-1硼砂溶液中,[B4O5(OH)4]2-水
解生成等物质的量浓度的B(OH)3和[B(OH)4]-,该水解反应的离子方程式为
[B4O5(OH)4]2-+5H2O
2B(OH)3+2[B(OH)4]________________________________________,该溶液的pH=________。
选择调节pH所需的物质一般要考虑两点,一是能与H+反应,使溶液pH增大;
人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物(知识梳理+章末综合复习试题)教师版.docx
高中化学学习材料唐玲出品第三章《金属及其化合物》复习知识梳理复习知识要点：1、钠及钠的重要化合物的性质2、铝及铝的重要化合物的性质3、铁及铁的重要化合物的性质复习目标：通过知识点内容梳理及例题练习，回忆并巩固本章所有知识点内容及其应用。
掌握钠和过氧化钠的重要性质；掌握铝及氢氧化铝既能和酸反应又能和碱反应的性质，并能正确书写相应方程式；掌握Fe2+盐和Fe3+盐之间的相互转换。
知识点一：钠1．物理性质颜色密度熔点_____ 比水____，比煤油____ ____100 ℃2．化学性质【特别提醒】(1)实验室中钠常保存在煤油或者石蜡油中，使之隔绝空气和水。
但不能保存在四氯化碳和汽油中。
(2)钠与氧气反应，条件不同产物不同。
【例题1】将一小块金属钠分别投入盛①水、②乙醇、③稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。
解释反应速率不同的原因： _____________________。
3．Na与水(滴有酚酞)反应的实验现象及结论实验现象实验结论浮．在水面上熔．化成闪亮的银白色小球四处游．动，发出嘶嘶的响．声在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红．色【例题2】将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是_______。
①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液【答案】1．银白；小；大；低于2．Na2O；Na2O2；2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑；2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑；2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑；2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑3．钠的密度比水小；钠的熔点低，钠与水反应为放热反应；钠与水剧烈反应，产生气体；钠与水反应生成碱性物质【例题1】③>①>②；钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为③>①>②，因而反应速率为③>①>②。
【VIP专享】2014届高考化学一轮复习典型易错讲解：第三章 金属及其化合物8
1．下列物质不能通过化合反应得到的是
A．Al(OH)3 C．Al2O3 答案：A
课时作业(八)
(时间：45 分钟 满分：100 分)
B．Fe(OH)3 D．Fe3O4
2．哈尔滨的一个小型特种钢厂曾发生过因 1000 多摄氏度的铁水进入冷水坑而引发爆炸。
( )
( )
( )
( )
变为红褐色
C．向苯酚溶液中滴入几滴 FeCl3 溶液，溶液变为紫色 D．铁在氧气中燃烧后所得产物的颜色为红棕色
解析：铁在氧气中燃烧所得产物为黑色的 Fe3O4，故 D 项不正确。 答案：D
5．某铜粉中混有少量铁粉，要将混全物中的铁粉除去，应选择的最佳实验方案是
足量稀硫酸 A．混合物――――搅―拌――→过滤，洗涤，隔绝空气干燥
该反应的化学方程式为
A．Fe＋2H2O
B．2Fe＋6H2O
C．3Fe＋4H2O
D．2Fe＋3H2O
答案：C
高温
=====
3．下列离子方程式正确的是
高温
=====
高温
=====
高温
=====
Fe(OH)2＋H2↑
2Fe(OH)3＋3H2↑
Fe3O4＋4H2↑
Fe2O3＋3H2↑
A．铁跟 FeCl3 溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ B．Fe 跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C．FeCl2 溶液跟 Cl2 反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ D．Fe(OH)3 跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 解析：A 项，电荷不守恒，不正确；B 项，Fe 与稀盐酸反应生成 Fe2＋，不正确；C 项，得失
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物课件
NaOH 溶液时，首先应生成 Fe(OH)3 沉淀，当 Fe3 ＋ 沉淀完
全 后 ， 再 生 成 Al(OH)3 沉 淀 ， 继 续 加 入 NaOH 溶 液 ， Al(OH)3 沉淀又溶解，此题纵坐标是氢氧化铝的物质的 量 ， 开 始 时 无 Al(OH)3 生 成 ， 待 Fe3 ＋ 沉 淀 完 全 后 才 有 Al(OH)3沉淀生成，故只有C图像符合题意。
(4)由 FeCl3→K2FeO4，可知 Fe 元素的化合价升高， FeCl3 在反应中作还原剂，则 KClO 必然作氧化剂，故有 KClO→Cl ， 则反应的离子方程式为： 3ClO ＋2Fe3 ＋10OH
－ － ＋ －
===2FeO 2 4 ＋ 3Cl ＋ 5H2O ；碱性 K2FeO4 － Zn 电池中，
(2)假设混合物的物质的量为 1 mol，其中 FeCl3 的物质 的量为 x， 则 FeCl2 的物质的量为(1－x) mol， 据n ＝ ， 有 x＋2×(1－x)]＝ n(Cl) ， 解得 x＝0.1 mol，
0.1 mol 故样品中 FeCl3 的物质的量分数为： ×100%＝10%； 1 mol FeCl2 可用铁粉和 FeCl3 溶液(或盐酸、或 CuCl2 溶液等)反应 制备，FeCl3 可用铁粉和 Cl2 反应制备。 (3)FeCl3 与氢碘酸反应生成的 I2 溶于水显棕色， 反应的 离子方程式为：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
－
2Fe(OH)3↓＋4OH 。 点评： 本题应着重把握氧化还原反应方程式的书写和原 电池原理等相关知识。
ห้องสมุดไป่ตู้
－
－ － － － ＋ －
K2FeO4 作正极，发生还原反应，其电极反应式为：FeO2 4 ＋ 4H2O＋3e ===Fe3 ＋8OH ，Zn 作负极，发生氧化反应， 其电极反应式为： Zn－2e ===Zn2 ，故该电池总反应的离
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第三章 金属及其化合物3-4 53张PPT
(1)在金属活动性顺序中，金属的位置越靠后，其单质的还 原性越弱， 简单离子的氧化性越强， Cu2＋的氧化性强于 Fe2＋， 如 但 Fe3＋的氧化性强于 Cu2＋。 (2)Cu 之后的金属不与非氧化性酸反应；Cu、Hg、Ag 能与 氧化性酸反应，但不产生氢气，Pt、Au 不与氧化性酸反应，但 可溶解于“王水”中。
【解析】 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同， 如硬度、强度更大、熔点更低等，①正确；火烧孔雀石分解生 成 CuO，CuO 被焦炭还原为单质 Cu，属于还原法制取，②正 确；因 AlCl3 为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解 熔融 Al2O3 的方法，④错误；金属冶炼就是把金属阳离子还原 为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被 还原，③、⑤正确。
(对应学生用书 P47)
一、合金 1．概念：合金是指 两种或两种以上的金属(或金属与非金属 熔合而成的具有 金属特性 2．性能 (1)熔点：多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点 低 ； (2)硬度：合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度 大 。 的物质。
问题探究 1：合金是混合物，还是化合物？能否用实验来 验证？
稀 HNO3
盐
AgNO3、 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag、 FeCl3 Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2
2.氧化铜和氢氧化铜
物质 化学式 状态 氧化铜 CuO 不溶于水的黑 色固体(粉末) CuO＋2H＋ ===Cu2＋＋H2O 化学 性质 △ CuO＋H2=====Cu＋H2O △ CuO＋CO=====Cu＋CO2 氢氧化铜 Cu(OH)2 不溶于水的 蓝色固体 Cu(OH)2＋2H
【解析】 了解常见金属单质及其化合物的性质和冶炼方 法是解题的关键。Al2O3 属于两性氧化物，A 不正确；铜生锈所 得铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，B 不正确；C 项中，直接蒸 干，三者均水解生成对应的碱和易挥发的 HCl，最终得到 Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2， 正确； 电解 AlCl3、 FeCl3、CuCl2 的混合溶液，由于放电能力：Fe3＋ >Cu2＋ >H＋ >Al3＋但 Fe3＋ 放电 后变成 Fe2 ，因此在阴极上依次析出 Cu、H2。 【答案】 C
高考一轮复习-化学 第3章 金属及其化合物3-2铝及其重要化合物
Al(OH)3 胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而
沉降下来，使水澄清
，不能杀菌消毒，
与氯气消毒原理不同。
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板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)向 1 mol·L－1 AlCl3 溶液中加过量的 6 mol·L－1 NaOH 溶液制备 Al(OH)3 悬浊液。(×) (2)明矾用作净水剂不涉及化学变化。(×) (3)向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3 的离子 方程式：CO2＋AlO－2 ＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 。(√) (4)制备 AlCl3 不能采用将溶液直接蒸干的方法。(√ )
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板块一
板块二
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高考一轮总复习 ·化学
(5)甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol·L－1 的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束 后，测得生成的气体体积比为 V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入 铝粉的质量为___A_____。
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋3H2↑。其反应机理 应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成 H2 和 Al(OH)3，然 后 Al(OH)3 再与 NaOH 反应生成 H2O 和 NaAlO2，反应中 铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。
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板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
2×27 g
3 mol
5．4 g
0.3 mol
即投入的铝粉为 5.4 g。
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板块一
【步步高】2014届高三化学一轮总复习 第三章 金属及其化合物 专题讲座二 无机化工流程题复习策略与
(2) 用 化 学 平 衡 移 动 原 理 解 释 Ca(OH)2 溶 液 能 溶 解 杂 卤 石 浸 出 K ＋ 的 原 因 ：
_加__入___C_a__(O__H__)_2_溶__液__，___M__g_2_＋__与__O__H__－_结___合__生___成__M__g_(_O__H__)_2沉___淀__，___M__g_2_＋_浓___ 度___减__小___，__平__衡___正__向___移__动__，___K__＋_增___多__。 (3)“除杂”环节中，先加入K__2_C_O__3__溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入__H_2_S__O_4__
专题讲座二 无机化工流程题复习策略与解题 方法指导
一、解题策略
化工流程中常见的操作与名词
化工流程题目在流程上一般分为3个过程：
原料处理 ―→ 分离提纯 ―→ 获得产品
(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词 ①加快反应速率 ②溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 水浸：与水接触反应或溶解 浸出：固体加水(酸)溶解得到离子 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化) 酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶 物通过过滤除去的溶解过程
(4)其他常见考点 ①化学方程式 ②实验仪器 ③计算 ④信息
二、热点题型探究 热点1 碱金属及其矿物的开发利用
【例 1】 (2012·广东理综，32)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆 矿”，在水中存在如下平衡： K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO24－＋2H2O 为能充分利用钾资源，用饱和 Ca(OH)2 溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
2025版高考化学一轮总复习第3章金属及其化合物第8讲钠及其重要化合物碱金属提能训练
第8讲钠及其重要化合物碱金属一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
1．(2024·山东潍坊高三检测)对如表试验操作、现象的说明不正确的是( C )和硫酸铜的反应，不会置换出金属铜，C不正确。
2．(2024·辽宁营口期末)下列有关钠及其化合物的叙述中，正确的是( D )①金属钠着火时用泡沫灭火器灭火②二氧化碳通过Na2O2粉末后固体物质的质量增加③切开的金属钠暴露在空气中发生反应2Na＋O2===Na2O2④取完后剩余的钠要放回原试剂瓶A．①③ B.②③④C．②③ D.②④[解析]①金属钠着火时不能用水或泡沫灭火器灭火，而应用细沙盖灭，故A错误；②二氧化碳通过过氧化钠，二者反应生成碳酸钠和氧气，故固体物质的质量增大，故B正确；③切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面慢慢变暗：4Na＋O2===2Na2O，故C错误；④假如钠有剩余，应将剩余的钠放回原试剂瓶，因为钠相对比较活泼，随意丢弃简洁引发火灾等平安事故，故D正确。
3．(2024·河北衡水高三检测)侯氏制碱法原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。
下列有关模拟侯氏制碱法的试验原理和装置能达到试验目的的是( C )[解析]干脆加热氯化铵固体无法制得氨气，应加热氯化铵与消石灰固体混合物制备氨气，故A错误；制备碳酸氢铵时，应将二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中，否则无法制得碳酸氢钠，故B错误；分别碳酸氢钠固体时，应用过滤的方法分别，故C正确；碳酸氢钠受热分解制备碳酸钠时，应在试管中加热碳酸氢钠，故D错误。
4．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( C )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O2只有氧化性没有还原性③Na2O2与CO2反应，生成1 mol O2时转移电子数目为4N A④向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成⑤钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含有H2和NH3A．①③⑤ B.②③④C．④⑤ D.③④⑤[解析]Na2O2不是碱性氧化物，故①错误；Na2O2既有氧化性又有还原性，故②错误；依据反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，生成1 mol O2时转移2 mol e－，即转移电子数目为2N A，故③错误；向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，生成氢氧化钠和氧气，溶液先变红，由于反应中可能有H2O2生成，且H2O2具有强氧化性，所以溶液会褪色，故④正确；钠与浓NH4Cl溶液反应，生成NaCl、H2和NH3，故⑤正确。
高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物热点题型无机化学工艺流程题的解题策略课件新人教版
金属离子
Fe3＋
Fe2＋
Al3＋
Mn2＋
开始沉淀 pH
1.9
7.0
3.0
8.1
完全沉淀 pH
3.2
9.0
4.7
10.1
回答下列问题： (1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是_____________________________。 (2)“酸浸氧化”中，VO＋和 VO2＋被氧化成 VO＋2 ，同时还有______离子被氧 化。写出 VO＋转化为 VO＋2 反应的离子方程式：________________________。 (3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为 V2O5·xH2O，随滤液②可除去金属离 子 K＋、Mg2＋、Na＋、____________，以及部分的____________。
3．特定洗涤的目的 (1)冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度， 减少其在洗涤过程中的溶解损耗。 (2)乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶 解损耗，得到较干燥的产物。
4．结晶方式 (1)蒸发浓缩、冷却结晶：适用于溶解度随温度变化较大物质的分离提纯， 如除去 KNO3 中的少量 NaCl，或提纯受热易分解的物质(结晶水合物、铵盐 等)。 (2)蒸发结晶、趁热过滤：适用于溶解度随温度变化不大物质的分离提纯， 可减少杂质晶体的析出，如除去 NaCl 中的少量 KNO3。 [注意] 晶体的干燥：要得到干燥的晶体，常见的干燥方法有自然晾干、滤 纸吸干、在干燥器中干燥、烘干(适用于热稳定性较好的物质)。
2．截段分析法 用截段分析法更容易找到解题的切入点。用截段分析法解工艺流程题关键 在于看清主、副产品是如何分开的，以此确定如何截段，截几段更合适， 一般截段以产品为准点。 3．交叉分析法 利用交叉分析法解工艺流程题的关键在于找准中间产品(因为有时会出现多 种中间产品)和流水生产的分线，在分析过程中，抓住中间物质的关联作用， 逐一破解。
高三化学复习必修1知识点：第三章、金属及其化合物
高三化学复习必修1知识点：第三章、金属及其化合物
高三化学复习必修1知识点：第三章、金属及其
化合物
化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，查字典化学网为大家推荐了高三化学复习必修1知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
一、金属活动性
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O 发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、 Al2O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠碳酸氢钠
俗名纯碱或苏打小苏打
色态白色晶体细小白色晶体
水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。
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高一化学金属及其化合物知识点总结1．元素的存在形式有两种:游离态和化合态.（1）钠镁铝只以化合态形式存在:钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿,铝元素的存在形式有铝土矿。
（2)铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。
2．金属单质的用途:(1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯,高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态,做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。
（2)镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹.（3）利用铝的良好导电性,做导线。
利用铝块和铝粉的颜色都是银白色,铝粉制成银粉（白色涂料）。
3．金属化合物的用途：(1）过氧化钠做漂白剂,过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。
（2）氧化镁的熔点高,做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。
(3）明矾做净水剂。
4．金属的分类：（1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。
(2）根据密度分类:密度大于4。
高考化学一轮复习目录
高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反响离子方程式第3 讲氧化复原反响的根本概念第4 讲氧化复原反响的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反响中的能量变化电化学第1 讲化学反响中的能量变化实验探究：中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反响速率和化学平衡第1 讲化学反响速率第2 讲化学反响的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章根本营养物质、高分子化合物第1 讲根本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验根底第1 讲化学实验根底知识实验探究：“仪器改造〞与“一器多用〞第2 讲物质的检验、别离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。
高三化学一轮复习之第三章 金属及其化合物
第三章 金属及其化合物本章的主要知识点是钠、铝、镁、铜等常见金属及其重要化合物的主要性质及应用，高考中重点考查的考点有：(1)Na 、O 2、Na 2O 2、Na 2O 、H 2O(CO 2)、NaOH(Na 2CO 3)之间的转化关系(包括有关量的计算)；(2)Al 2O 3、Al(OH)3的两性，Al 3＋、Al(OH)3、 AlO －2间的转化关系及有关量的计算；(3)铁的不同价态氧化物的性质及其区别，Fe(OH)2的制备方法，Fe 3＋与Fe 2＋的检验，以铁元素为转化关系的有关化学方程式的计算。
本章知识较为零散繁多，最好的复习方式是多加总结归纳、对比发散，在脑海中形成一个个完整明晰的物质转化关系图，并多选择一些综合推断题和实验探究题进行训练，对查找知识盲点、提升计算能力、提高做题速度和得分率都有很大的帮助。
1．金属常识(1)存在：自然界中，金属元素大多数以________存在，地壳中含量最多的金属元素是________。
(2)物理共性：金属一般不透明，有金属光泽、易________、易________、有________等。
(3)原子结构特点：原子最外层电子数一般________4，易________电子，而显还原性。
(4)元素化合价：只有________价，没有________价。
2．钠①主要化学反应与非金属单质反应： 与水反应：与盐溶液反应：②钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释：浮：_____________________________________________；熔：_____________________________________________；游：_____________________________________________；响：_____________________________________________；红：_____________________________________________。
2014届高考化学一轮复习典型易错讲解第三章金属及其化合物6Word版含解析
课时作业(六)(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下表为某轻质纯碱产品说明书：A ．化学名B ．性状C ．化学式D ．用途解析：纯碱溶于水后会发生水解反应：CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －，故其水溶液呈弱碱性，B 项错误。
答案：B2．(2013年黄浦区高三测评)观察法是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是( ) A ．①发生了氧化还原反应B ．②变白色是因为生成了碳酸钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化解析：①是钠被氧气氧化成了氧化钠，发生了氧化还原反应，A 项正确；②变白色是因为氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，B 项错误；③是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液，C项错误；④是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠晶体，发生了化学变化，D项错误。
答案：A3．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是()①溶液中的Na＋总数不变②单位体积内的OH－数目减少③溶质的物质的量浓度不变④溶液的质量不变⑤有晶体析出⑥有气泡产生A．①③⑥B．②⑤⑥C．③⑤⑥D．①③④解析：Na2O2放入NaOH溶液中，与水反应生成NaOH和O2，由于原溶液是饱和溶液且温度不变，故有NaOH晶体析出而溶液的浓度不变。
答案：C4．(2012年广东中山高三六校联考)下列叙述正确的是()A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．钠在常温下不容易被氧化D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行解析：Na2O2不属于碱性氧化物，A错；B项NaHCO3与CaCl2溶液不反应，得不到白色沉淀；C项Na在常温下很容易被空气中的O2氧化。
高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物典型易错讲解7(含解析) 新人教版
2014届高考化学一轮复习典型易错讲解人教版（山西专用）：第三章金属及其化合物7（含解析）(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列做法中涉及到铝元素的还原性的是( ) A．明矾净化水B．用氢氧化铝治疗胃酸过多C．用铝制容器存放浓硫酸D．电解熔融氧化铝制单质铝解析：铝制容器存放浓硫酸表面被氧化形成氧化膜。
答案：C2．铝制用品在厨房里的用途很广泛，下列在使用铝制用品时正确的是( ) A．用铝罐盛放食醋B．用铝锅烧开水C．铝制品用纯碱洗涤液洗涤D．用铝盒盛放漂白液解析：铝制品与酸反应与碱性物质反应。
答案：B3．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，应选用下列试剂中的A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．硫酸D．氨水答案：D4．将2.7 g Al与100 mL 2 mol/L H2SO4溶液充分反应后，再慢慢滴入25 mL 4 mol/L NaOH溶液，其结果是( ) A．所得溶液的pH<7B．溶液中有较多Al(OH)3沉淀C．取少量所得溶液，加NaHCO3，无明显现象发生D．另取少量所得溶液，加入几滴浓NaOH溶液，无明显变化解析：先求出各物质的物质的量，然后按照反应先后写出反应式，根据反应式求解。
特别注意反应的先后，NaOH遇到H2SO4和Al2(SO4)3，先发生酸碱中和反应，然后才有沉淀反应。
答案：A5．下列各反应的离子方程式中，错误的是( ) A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4B．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2OC．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O解析：铁片放入过量的稀硝酸中生成Fe3＋和NO气体。
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课时作业(八)(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．下列物质不能通过化合反应得到的是( )A ．Al(OH)3B ．Fe(OH)3C ．Al 2O 3D ．Fe 3O 4答案：A2．哈尔滨的一个小型特种钢厂曾发生过因1000多摄氏度的铁水进入冷水坑而引发爆炸。
该反应的化学方程式为( )A ．Fe ＋2H 2O=====高温Fe(OH)2＋H 2↑ B ．2Fe ＋6H 2O=====高温2Fe(OH)3＋3H 2↑ C ．3Fe ＋4H 2O=====高温Fe 3O 4＋4H 2↑ D ．2Fe ＋3H 2O=====高温Fe 2O 3＋3H 2↑ 答案：C3．下列离子方程式正确的是( )A ．铁跟FeCl 3溶液反应：Fe ＋Fe 3＋===2Fe 2＋B ．Fe 跟稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑C ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －D ．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O解析：A 项，电荷不守恒，不正确；B 项，Fe 与稀盐酸反应生成Fe 2＋，不正确；C 项，得失电子数不相等，不正确；D 项正确。
答案：D4．铁的化合物具有丰富多彩的颜色，下列对铁的化合物或其化合物的水溶液的颜色的叙述中不正确的是( )A ．向FeCl 3溶液中滴入几滴KSCN 溶液后，溶液变为红色B ．向FeSO 4溶液中滴入NH 3·H 2O 溶液，析出白色沉淀，且沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色C ．向苯酚溶液中滴入几滴FeCl 3溶液，溶液变为紫色D ．铁在氧气中燃烧后所得产物的颜色为红棕色解析：铁在氧气中燃烧所得产物为黑色的Fe 3O 4，故D 项不正确。
答案：D5．某铜粉中混有少量铁粉，要将混全物中的铁粉除去，应选择的最佳实验方案是( )A ．混合物―――――――→足量稀硫酸搅拌过滤，洗涤，隔绝空气干燥 B ．混合物――――――――→足量硫酸铜溶液搅拌过滤，洗涤，隔绝空气干燥 C ．混合物――――――――――→足量硫酸锌溶液搅拌过滤，洗涤，隔绝空气干燥 D ．混合物―――――→空气加强热冷却―――――→足量盐酸过滤，洗涤，隔绝空气干燥 答案：A6．将1.12 g 铁粉加入25 mL 2 mol·L －1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )A ．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl －浓度基本不变B ．往溶液中滴入无色KSCN 溶液，不显红色C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5D ．Fe 2＋、Fe 3＋的物质的量之比为6∶1解析：n (Fe)＝ 1.12 g 56 g/mol ＝0.02 mol ，n (Fe 3＋)＝25 mL ×10－3 L/mL ×2 mol/L ＝0.05 mol ，由反应：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋可知Fe 3＋过量，加入KSCN 显红色。
溶液中n (Fe 2＋)＝3n (Fe)＝0.06 mol ，溶液中n (Fe 3＋)＝0.05 mol －2n (Fe)＝0.01 mol ，氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2。
答案：D7．下列有关说法不正确的是( )A ．(2010年江苏高考)相同条件下，溶液中Fe 3＋、Cu 2＋、Zn 2＋的氧化性依次减弱B．(2011年广东六校联考)0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3N A C．(2012年广东六校联考)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．(2012年珠海模拟)常温常压下，足量的Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3N A解析：Fe与盐酸反应生成Fe2＋，0.1 mol Fe与过量盐酸反应转移电子数为0.2 N A。
答案：B8．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()2答案：C9．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。
以下叙述正确的是() A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3D．明矾属于硫酸盐，含结晶水，是混合物解析：A项铝热剂是难熔金属氧化物和铝组成的混合物，不一定是由三氧化二铁和铝组成；B项检验三氧化二铁的操作步骤为：样品→粉碎→加盐酸溶解→滴加KSCN溶液；D项明矾含有结晶水，但是纯净物；在还原Fe2O3时，1 mol H2失去2 mol电子，1 mol Al失去3 mol电子，1 mol CO失去2 mol电子，所以据得失电子守恒即可判断C正确。
答案：C10．某溶液中有①NH＋4、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．①②B．②③C．①③D．③④解析：NH＋4转化为NH3，Mg2＋无变化，Fe2＋转化为Fe(OH)2，最终被氧化为Fe(OH)3，后转化为FeCl3，Al3＋无变化。
答案：C11．将7.84 g铁粉完全溶于200 mL 2 mol·L－1硝酸溶液中，放出NO气体，则所得溶液中主要离子的浓度大小顺序正确的是() A．c(NO－3)>c(Fe2＋)>c(Fe3＋)>c(H＋)B．c(NO－3)>c(Fe3＋)>c(Fe2＋)>c(H＋)C．c(Fe2＋)>c(Fe3＋)>c(NO－3)>c(H＋)D．c(Fe2＋)>c(NO－3)>c(Fe3＋)>c(H＋)解析：铁完全溶于硝酸中发生的反应有Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，通过计算，最终溶液中NO－3、Fe2＋、Fe3＋的物质的量分别为0.3 mol、0.12 mol、0.02 mol，故A项正确。
答案： A12．(2012年保定市期末)铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气2b g，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液，不显红色，则原混合物中氧化铁的物质的量为()A.a＋b2mol B．(a－b) molC.a－b2mol D．(a＋b) mol解析：本题为铁及其化合物的计算。
根据题给信息知，反应后的溶液中无Fe3＋。
所发生的反应方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O①Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋③由②可知，放出H2b mol就是有b mol Fe与酸反应，则多余的Fe和Fe2O3的物质的量为(a－b) mol，再根据①与③写出总方程式为Fe2O3＋Fe＋6HCl===3FeCl2＋3H2O1 mol 1 mol则Fe2O3的物质的量为a－b2mol。
答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(8分)铁合金是金属材料王国的霸主，亚铁盐、铁盐等铁的重要化合物在不同领域中扮演着重要的着色。
这些化合物之间可以相互转化，利用转化过程中发生的特征变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还可用于化学的定性或定量研究。
写出实现下图各步转化的化学方程式(是离子反应的只写离子方程式)：①__________________________________________________________；②__________________________________________________________；③__________________________________________________________；④__________________________________________________________。
答案：①Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋④Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe14．(16分)(2013年原创卷)某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：已知①A、B、C、D、G含有同种元素。
②③E 白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F ，F 是含有三种元素的化合物，与A 反应生成E 、G 。
依据以上信息填空：(1)写出D 的化学式：___________________________________________。
(2)G 生成C 的过程中所出现的现象为_________________________。
(3)写出反应A →B 的化学方程式：_________________________________。
(4)B →F 的离子方程式为________；G 与次氯酸反应的离子方程式为________________________________。
解析：由③可知E 是氢气、B 中含有Cl －；由A 、B 、C 、D 、G 含有同种元素和②中的颜色可知A 、B 、C 、D 、G 分别为Fe 、Fe 3＋、Fe(OH)3、Fe 2O 3、Fe 2＋；F 是含有三种元素的化合物，与Fe 反应生成H 2、Fe 2＋可知F 是非氧化性酸硫酸。
答案：(1)Fe 2O 3(2)先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 (3)2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3(4)2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋ H ＋＋2Fe 2＋＋HClO===2Fe 3＋＋Cl －＋H 2O15．(14分)在高温条件下铁与水能发生反应。
资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570℃时，生成FeO ，高于570℃时，生成Fe 3O 4。
老师用下图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。
(1)实验中使用肥皂液的作用是_______________________。
(2)甲同学为探究实验后试管内的固体X 中含有哪些物质，进行了下列实验。
是否存在Fe 3O 4的原因是___________________________________。
(3)乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe 3O 4。
确定是否存在Fe 3O 4需要测定并记录的实验数据是____________________。