河北正定中学2014届高三化学上学期第四次月考试题新人教版

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正定中学月考试题

2014年高三理科部质检一模拟卷（一）高三化学(必修1、必修2、选修4)【说明】本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷(选择题，共44分)一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法中不正确的是（）A．空气中的臭氧对人体健康有益无害B．光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关C．倡导人们在购物时使用纸袋或布袋，最好不用塑料袋，是为了防止白色污染D．多用电子邮件、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机，属于“低碳生活”方式2．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A．浓H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4、C2H4——易燃液体C．CaC2、Na——遇湿易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂3．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A．C2H6、H2O2、C2H5OH B．HCl、NaCl、MgCl2C．H2O、CO2、Na2O2D．NaOH、NaClO、Na2O4．下列有机反应属于同一反应类型的是（）A．甲烷制一氯甲烷、苯制硝酸苯B．苯制溴苯、乙烯制乙醇C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯D．苯制环己烷、乙酸乙酯水解5．下列说法正确的是（）A．同主族元素的单质从上到下，熔点升高B．元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数C．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子D．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强6．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）①根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化合物③根据是否有新物质生成将物质变化分为化学变化和物理变化④根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素⑤根据在水中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质A．①②③B．③④⑤C．①②④D．①③⑤7．下列说法正确的是（）A．等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等B．Na218O2与水反应生成氧气的相对分子质量为34C．OD－中所含电子数和中子数相等D．用NH3＋H3O＋===NH4＋＋H2O可以证明NH3比H2O结合质子的能力强8．下列离子方程式中不正确的是（）A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－B．将氧气通入酸性碘化钾溶液：2I－＋O2＋4H＋===I2＋2H2OC．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H＋＋S2O32－===S↓＋SO2↑＋H2OD．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 9．下列有机物命名正确的是（）A．1,3,4-三甲苯：CH3CH3CH3B．α-氨基苯丙酸：CH2CHCOOHNH2C．3-甲基丁烯：(CH3)2CHCH=CH2D．2,2-二甲基-3-丁醇：(CH3)3CCHCH3OH10．对于反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是（）A．只有硫酸铜作氧化剂B．SO42－既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化与被还原的硫元素的质量比为3∶7D．当有1mol硫酸铜参加反应时，该反应转移1mol电子11．某溶液中含有下列六种离子：①HCO3－②SO32－③Na＋④CO32－⑤NH4＋⑥NO3－，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．①②④⑤B．④⑥C．③④⑥D．⑥12．C7H7Cl的含有苯环的同分异构体共有（）A．3种B．4种C．5种D．6种13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A、C同主族，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，D是地壳中含量最高的金属元素。

河北省正定中学高三化学上学期第四次月考试题解析含解析新人教版1

河北省正定中学2014届高三第四次月考化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亚铁的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．MgO、 AlO的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用与冶炼铝和镁32 C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．利用ClO对自来水消毒主要是因为 ClO具有强氧化性222．下列叙述正确的是（）A．16 8O和18 8O互为同位素，性质相似22B．“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．键角：HO＞CH 2223．下列叙述不正确的是（）- 1 -C 【答案】【解析】选项表现的是浓硫酸的强氧化性。

试题分析：C 考点：化学实验）．下列叙述正确的是（4S HO>HF>H①热稳定性：22Al>Na>K②熔点：③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布个纵行的元素都是金属元素族到ⅡB④元素周期表中从ⅢB族10 > AsH⑤沸点：NH > PH3331－－1H (g)=2H＋OO(l) Δ=－571kJ·mol285.5kJ·mol，则氢气的燃烧热为(g)2H⑥已知222P>N ⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：．只有③⑤⑦D．只有①⑤⑥ C．只有②④⑥⑦ A．只有②④⑥ B- 2 -考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期表的结构及其应用；。

河北省正定中学2014届高三上学期第三次月考化学试题(含答案)

正定中学2014届高三上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（共24题，每小题2分，每题只有一个．．．．正确选项）1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确．．．的是( )A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺2．下列叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A．都正确B．②④⑤⑥C．②⑤⑥D．④⑤⑥3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-4．下列解释实验事实的方程式不正确．．．的是（）Ａ．0.1mol/LCH 3COOH溶液的pＨ＞１：CH3COOH CH3COO－＋H＋Ｂ．“NO2球”浸泡在冷水中颜色变浅：2NO2(ｇ)N2O4(ｇ)△Ｈ＜０Ｃ．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H+＋2NO3－=3Fe２＋＋2NO↑＋4H2OＤ．向Na２CO３溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32－+H2O HCO3－+OH－5．实验室里需要480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（）6．用48 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10－3 mol [RO(OH)2]＋，则R元素的最终价态为() 价。

河北正定中学2014届高三第四次月考政治

河北正定中学2014届高三第四次月考政治nba(体育）2014-01-05 1703一、选择题2014年9月，石家庄三鹿集团“毒奶粉”事件在国内外造成了极端恶劣的影响，经查实，导致三鹿原奶问题的直接原因是收奶贩子为牟取暴利而在原奶中添加了三聚氰胺这种化工原料。

回答1-2题：1．收奶贩子在原奶中增加三聚氰胺牟取暴利，说明：①市场是实现资源配置的有效形式②市场调节具有自发性③市场的调节作用不是万能的④国家必须加强宏观调控，保证市场经济健康发展A.②③④B.①②④C.①③④D.①②③2．不法商贩的行为违背了市场交易的A、自愿原则B、平等原则C、诚实信用原则D、公平原则全球投资者对经济低迷抑制原油需求的担忧加剧，原油价格继续呈现回落态势。

2014年2014月16日，国际原油期货价格持续两个月以来的跌势，当日跌破70美元大关。

回答3-4题：3．材料中国际油价的涨落主要是A．由石油的供求关系变动引起 B．由石油价值变动决定的C．石油企业的劳动生产率变化引起的 D．由货币的价值变动引起的4．石油价格下跌将可能导致：A．增加对汽车的消费 B．抑制对大排量汽车的消费C．石油企业的劳动生产率提高 D．炼油行业受到冲击5．在上图中体现的商品交换的方式是A．扩大的物物交换 B．一般等价物的交换 C．完全等价值交换 D．商品流通《瞭望》新闻周刊第28期刊登文章说，最近几年，外资并购中国企业呈现出“井喷式”的发展态势。

外资不但在某些行业形成垄断态势，并且进入我国钢铁、金融、水泥等支柱企业进行并购，重点转向并购大中型企业或整体并购同一行业的骨干企业。

回答6-7题。

6．外资并购中国企业的积极意义在于A．有利于我国引进外资 B．有利于实施“走出去”的战略C．有利于占领国际市场 D．有利于扩大国有资产的支配范围7．面对外资企业对中国企业并购的狂潮，甚至出现外资不但在某些行业形成垄断态势，并且进入我国钢铁、金融、水泥等支柱企业进行并购，重点转向并购大中型企业或整体并购同一行业的骨干企业。

氧化还原的配平和计算

氧化还原反应配平和计算1．氧化还原反应.配平方法——化合价升降法，步骤如下（1）标明反应前后化合价有变化的元素的化合价（2）通过求最小公倍数使化合价升降总值相等（3）确定氧化剂与还原剂的化学计量数（4）观察法配平其他物质的化学计量数（5）检查质量、电荷、电子是否分别守恒2．常用配平技巧配平氧化还原反应方程式的关键是确定每分子还原剂(或氧化剂)化合价升高(或降低)总数，这就必须弄清还原剂或氧化剂分子中有几种元素变价，每一种元素有几个变价原子。

氧化还原反应方程式配平技巧：①正向配平，即从反应物分析反应前后元素化合价变化情况来配平，这是最常用的方法；②逆向配平，即从生成物分析反应前后元素化合价变化情况来配平，多用于分解反应和歧化反应；③双向配平，即从化学方程式两边同时分析元素化合价变化情况来配平；④待定系数法配平，适用于元素化合价变化情况复杂的化学反应。

尽可能找所含元素多的物质，设其化学计量数，然后依据同种元素的原子个数守恒(如为离子反应还有电荷守恒)的规则将其他物质的化学计量数表达出来，列出方程组求解。

⑤缺项配平，对化学方程式，所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H＋、OH－或水。

可以根据元素守恒先写出所缺物质，再用守恒方法配平。

如果无法确定所缺项，可先依据化合价的升降将现有的物质配平，然后再根据守恒法确定所缺物质的化学式及化学计量数。

3．“电子守恒”——氧化还原反应计算的灵魂对于氧化还原反应的计算，要善于根据反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒进行。

利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应历程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，可以走捷径迅速获得正确结果。

4．得失电子守恒法的一般步骤(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。

河北省高三上学期化学第四次月考试卷A卷

河北省高三上学期化学第四次月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列叙述正确的是（）A . 丙烷分子中3个碳原子一定在同一条直线上B . 甲苯分子中7个碳原子都在同一平面上C . 3﹣甲基﹣1﹣丁炔分子中所有碳原子都在同一平面上D . 2﹣丁烯分子中4个碳原子有可能在同一条直线上2. （2分）下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是（）A . 1﹣溴丁烷B . 2﹣甲基﹣3﹣氯戊烷C . 2，2﹣二甲基﹣1﹣氯丁烷D . 1，3﹣二氯苯3. （2分）下列物质中不能发生水解反应的是（）A . 蛋白质B . 淀粉C . 葡萄糖D . 脂肪4. （2分） (2015高二下·抚州期中) 下列各组物质中，属于同系物的是（）A . CH2=CH﹣COOH，CH3﹣CH2﹣CH2﹣COOHB . CH3﹣CH2﹣COOH，CH3﹣CH2﹣CH2﹣COOHC .D .5. （2分） (2019高二下·蛟河月考) 一氧化碳.烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成。

由乙烯可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2 CH3CH2CHO。

由丁烯进行醛化反应也可以得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种6. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列说法错误的一组是（）A . H和D互为同位素B . 丁烯和环丁烷互为同分异构体C . 碳链与的烃为同系物D . 金刚石、石墨和C60为同素异形体7. （2分）下列关于有机物的说法中正确的是（）A . 甲苯、葡萄糖和聚丙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性C . 石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程D . 分子式为C5H12O属于醇类的同分异构体有8种，一定条件下能被氧化成醛的醇有4种8. （2分） (2018高一下·湖州期中) 某有机物的结构如图所示，这种有机物可能具有的性质是（）①能发生氧化反应；②能使溴水褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应；⑥ 能发生银镜反应A . 只有②④B . 只有②③④C . 只有①②③④⑤D . 全部9. （2分） (2017高一下·荆州期中) 古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（）A . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B . “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C . “爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”爆竹爆炸发生的是分解反应D . “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应10. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 判断下列反应属于氧化还原反应的是（）A . CaO＋H2O＝Ca（OH）2B . 2Mg + O2 2MgOC . Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑D . Cu（OH）2 CuO + H2O11. （2分） (2017高三上·汕头期中) 化学源于生活又用于生活，下列有关应用不正确的是（）A . 用浸泡高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯以达到保鲜效果B . 淀粉、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物C . 加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D . 含硫化石燃料的大量燃烧是酸雨形成的主要原因之一12. （2分） (2017高二上·大连期末) 以下判断，结论正确的是（）选项项目结论A三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面B由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇属于同一反应类型C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D C4H9Cl的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有4种A . AB . BC . CD . D13. （2分）下列反应的化学方程式或反应类型的叙述错误的是（）A . 该反应是取代反应B . CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，该反应是加成反应C . 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，该反应是氧化反应D . CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOHCH2CH3+H2O，该反应是酯化反应14. （2分） (2016高二下·平安期末) 有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2﹣+2e﹣→E，B﹣2e﹣→B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A . A＞B＞E＞DB . A＞B＞D＞EC . D＞E＞A＞BD . D＞A＞B＞E15. （2分） (2016高一下·安乡期中) 下列说法正确的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 气态单质分子中一定存在共价键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 含有离子键的化合物不一定是离子化合物16. （2分） (2018高二上·清流期中) 在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。

河北省石家庄市正定中学高三化学月考试卷含解析

河北省石家庄市正定中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。

下列有关HPE的说法正确的是A．HPE不能跟浓溴水反应B．1molHPE最多可以和2mol NaOH反应C．HPE在核磁共振氢谱中有６种D．HPE分子中有2个手性碳原子参考答案：B2. 将标准状况下的a LHCl（气）溶于1000 g水中得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量的浓度是A．B．C．D．参考答案：D3. 20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。

下图所示为n个C60连接而成的物质X。

下列有关说法不正确的是A．X难溶于水B．一定条件下X可与H2发生加成反应C．X是碳的一种同素异形体 D．X的摩尔质量为720n 参考答案：D4. 既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是A．Cl2 B．SO2C．CO D．NH3参考答案：C5. 下列实验现象描述正确的是A．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气B．二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色，其原理是相同的C．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体D．铜丝在氯气中燃烧的产物溶于水后溶液呈蓝绿色，说明氯化铜固体是蓝绿色的参考答案：略6. 下列溶液呈中性的是A．pH=7的溶液B．c(H+) = c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液参考答案：B略7. 下图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的是（）选项气体试剂现象结论A．SO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B．C2H4溴水溶液褪色能发生加成反应C．X澄清石灰水溶液变浑浊X不一定是CO2D．Cl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性C略8. 下列有关实验原理或操作正确的是A. 用 pH试纸测得某雨水的pH ＜7，故该雨水为酸雨B. 选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量H2、SO2和Cl2C.洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，轻轻搅拌并滤干有利于过滤D.酸碱中和滴定时，在锥形瓶中加入少许蒸馏水有利于提高滴定实验的准确性参考答案：D略9. 2008年9月27日，宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。

河北省石家庄市正定一中高考化学单元测试卷(1)(含解析)-人教版高三全册化学试题

2014-2015学年河北省石家庄市正定一中高三（上）化学单元测试卷（1）一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．（3分）（2014秋•莲湖区校级月考）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．用Al（OH）3制胃酸过多D．电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝2．（3分）（2014春•巴彦淖尔校级期末）有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是（）A．铝是还原剂，其氧化产物是Al（OH）3B．N aOH是氧化剂，其还原产物是H2C．铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D．H2O是氧化剂，Al被氧化3．（3分）（2012秋•南安市校级期中）向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A．C l﹣B．H+C．O H﹣D．H CO3﹣4．（3分）（2013秋•耒阳市校级月考）向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（）A．N O2B．C O2C．N H3D．C O5．（3分）将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是（）A．A lO2﹣、OH﹣、Na+、Cl﹣B．N a+、OH﹣、Al3+、Cl﹣C．A lO2﹣、OH﹣、Mg2+、Cl﹣D．N a+、Mg2+、Al3+、Cl﹣6．（3分）（2014秋•兴平市校级期中）在使溶液中的AlO2﹣完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是（）A．H2SO4B．H Cl C．C O2D．N H3•H2O7．（3分）（2012•祁县校级模拟）下列反应的离子方程式中错误的是（）A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+B．铁片放入过量的稀硝酸中3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO2↑+4H2OC．将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑D．偏铝酸钠与过量盐酸反应AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O8．（3分）（2013秋•和平区期末）在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为（）A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：29．（3分）（2010•市中区校级模拟）下列除去杂质的方法不正确的是（）A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．A l（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤10．（3分）（2014秋•阜宁县校级月考）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．A．①②B．①③C．①④D．②③11．（3分）（2015•黄梅县校级模拟）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）．下列有关该工艺的说法错误的是（）A．该过程中，能量的转化形式只有两种B．铝镓合金可以循环使用C．铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑D．总反应式为2H2O2H2↑+O2↑12．（3分）（2013•安徽模拟）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣13．（3分）（2014秋•城区校级期末）把4.6g钠放入200mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）A．C l﹣的浓度几乎不变B．溶液呈浑浊C．溶液中几乎不存在Al3+D．溶液中存在最多的离子是Na+14．（3分）将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）A．1：3 B．3：2 C．1：4 D．2：715．（3分）（2013•大连模拟）将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则（）A．反应过程中得到6.72L的气体（标况）B．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）C．最终得到7.8g的沉淀D．最终得到的溶液中c（NaCl）=0.15mol/L二、非选择题（本题共4个小题，共58分）16．（2014秋•莲湖区校级月考）某混合物甲中含有明矾[KAl（SO4）2]、Al2O3和Fe2O3．在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：（1）写出A、B、D的化学式：A、B、D．（2）试剂a最好选用（选填A、B、C、D）．A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．二氧化碳 D．氨水（3）写出反应①的离子方程式：．（4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为．17．（2015•唐山校级模拟）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+．回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表示）．（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式．（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是．①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式．试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因．18．某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：（1）取样品a g，称取时使用的仪器名称为．（2）将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤渣中含有；在溶解过滤时使用的主要仪器有．（3）往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式：．（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g．有关反应的化学方程式为：．（5）计算该样品中铝的质量分数的表达式为．19．（2012秋•东河区校级期末）将一定质量的镁、铝合金，投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：①原合金中镁的质量为g②铝的质量为g③盐酸的物质的量浓度为mol/L．2014-2015学年河北省石家庄市正定一中高三（上）化学单元测试卷（1）参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．（3分）（2014秋•莲湖区校级月考）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．用Al（OH）3制胃酸过多D．电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、胶体能净化水；B、氧化铝能保护内部金属；C、Al（OH）3与酸反应；D、电解AlCl3饱和溶液，生成氢氧化铝．解答：解：A、明矾中含有铝元素，铝能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的悬浮物所以能净水，故A正确；B、日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，故B正确；C、Al（OH）3与酸反应生成盐和水，可治疗胃酸过多，故C正确；D、电解AlCl3饱和溶液，生成氢氧化铝，故D错误．故选D．点评：本题考查了化学知识在日常生活中的应用，难度不大，易错选项是A，注意氢氧化铝胶体具有吸附性．2．（3分）（2014春•巴彦淖尔校级期末）有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是（）A．铝是还原剂，其氧化产物是Al（OH）3B．N aOH是氧化剂，其还原产物是H2C．铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D．H2O是氧化剂，Al被氧化考点：铝的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，对应产物是还原产物，失电子化合价升高的反应物是还原剂，对应产物是氧化产物．解答：解：A、铝和氢氧化钠溶液反应方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，实质是金属铝和水先反应生成氢氧化铝和氢气，再是氢氧化铝和氢氧化钠之间反应生成偏铝酸钠，铝元素的化合价从0价升高到+3价，金属铝是还原剂，水是氧化剂，对应产物NaAlO2是氧化产物，故A错误；B、氢元素的化合价降低，H2O是氧化剂，氢气是还原产物，故B错误；C、铝是还原剂，H2O是氧化剂，故C错误；D、H2O是氧化剂，铝元素的化合价从0价升高到+3价，Al被氧化，故D正确．故选D．点评：本题考查了铝和氢氧化钠溶液的反应，根据元素化合价变化来分析解答，注意铝和氢氧化钠反应实质，难度不大．3．（3分）（2012秋•南安市校级期中）向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A．C l﹣B．H+C．O H﹣D．H CO3﹣考点：离子共存问题；铝的化学性质．专题：离子反应专题．分析：向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，溶液为酸或强碱溶液，离子之间不能结合生成水、气体等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，溶液为酸或强碱溶液，A．Cl﹣不与酸或碱反应，一定能大量存在，故A不选；B．H+在酸溶液中能大量存在，故B不选；C．OH﹣在碱溶液中能大量存在，故C不选；D．HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能大量共存，故D选；故选D．点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，注意利用复分解反应发生的条件来分析离子之间的反应，题目难度不大．4．（3分）（2013秋•耒阳市校级月考）向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（）A．N O2B．C O2C．N H3D．C O考点：镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：偏铝酸钠是强碱弱酸盐，能和酸反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物能和强酸或强碱反应生成可溶性的盐．解答：解：A．NO2通入溶液时先与水反应生成硝酸，偏铝酸钠和硝酸反应时，开始时产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能和硝酸反应生成可溶性的硝酸铝，所以沉淀又能溶解，故A 正确；B．二氧化碳和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝不能溶于弱酸，所以沉淀不溶解，故B错误；C．氨气和偏铝酸钠不反应，故C错误；D．一氧化氮和偏铝酸钠不反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了偏铝酸钠、氢氧化铝的性质，注意氢氧化铝能溶于强碱或强酸，但不溶于弱酸或弱碱，为易错点．5．（3分）将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是（）A．A lO2﹣、OH﹣、Na+、Cl﹣B．N a+、OH﹣、Al3+、Cl﹣C．A lO2﹣、OH﹣、Mg2+、Cl﹣D．N a+、Mg2+、Al3+、Cl﹣考点：铝的化学性质；离子反应发生的条件；镁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：将一块镁铝合金溶于盐酸后，生成氯化镁、氯化铝，再加入过量NaOH溶液，反应生成氯化钠、偏铝酸钠、氢氧化镁沉淀，溶液中还有剩余的NaOH．解答：解：将一块镁铝合金溶于盐酸后，生成氯化镁、氯化铝，再加入过量NaOH溶液，反应生成氯化钠、偏铝酸钠、氢氧化镁沉淀，溶液中还有剩余的NaOH，所得的溶液中主要存在的离子有：AlO2﹣、OH﹣、Na+、Cl﹣，故选A．点评：本题考查金属性质、离子共存等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．6．（3分）（2014秋•兴平市校级期中）在使溶液中的AlO2﹣完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是（）A．H2SO4B．H Cl C．C O2D．N H3•H2O考点：镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A lO2﹣可以和酸反应生成氢氧化铝，Al（OH）3是两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，故制备氢氧化铝时要用弱酸或弱碱．解答：解：由于硫酸溶液和盐酸都是强酸溶液，沉淀AlO2﹣时生成的氢氧化铝，氢氧化铝能溶解在过量的强酸溶液中，故AlO2﹣难以完全反应生成氢氧化铝，故A、B不是最好的试剂；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，可以与AlO2﹣反应制备氢氧化铝，故C正确；D．氨水是弱碱溶液，不与AlO2﹣反应，故D错误．故选C．点评：本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的制备，难度不大．7．（3分）（2012•祁县校级模拟）下列反应的离子方程式中错误的是（）A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+B．铁片放入过量的稀硝酸中3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO2↑+4H2OC．将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑D．偏铝酸钠与过量盐酸反应AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、氢氧化铝沉淀不溶于弱碱溶液中；B、硝酸能将金属铁氧化为三价；C、铝能和强碱反应生成盐和氢气；D、偏铝酸钠和盐酸反应时，盐酸少量会出现沉淀，盐酸过量沉淀溶解．解答：解：A、氢氧化铝沉淀不溶于弱碱溶液中，氯化铝溶液中加入过量的氨水会生成白色沉淀，故A正确；B、硝酸能将金属铁氧化为三价，铁片放入过量的稀硝酸中反应为Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；C、铝能和强碱反应生成盐和氢气，2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故C正确；D、偏铝酸钠和盐酸反应时，盐酸少量会出现沉淀，即2AlO2﹣+2H++3H2O=2Al（OH）3↓+H2O，盐酸过量沉淀溶解，即AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O，故D正确．故选B．点评：本题主要考查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的思想，是现在考试的热点．8．（3分）（2013秋•和平区期末）在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为（）A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：2考点：镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算．专题：图示题．分析：首先发生反应Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后发生反应Al （OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积，确定溶液中n（Mg2+）：n（Al3+），据此计算解答．解答：解：首先发生反应Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL﹣30mL=20mL，则n（Mg2+）：n（Al3+）=×20mL：×30mL=1：1，故原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为：1=1：2，故选D．点评：考查镁铝化合物性质、混合物的有关计算，难度中等，根据清楚图象反应过程是解题关键．9．（3分）（2010•市中区校级模拟）下列除去杂质的方法不正确的是（）A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．A l（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤考点：物质的分离、提纯和除杂；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、金属镁和氢氧化钠不反应，金属铝和氢氧化钠反应生成可溶性的盐；B、氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱氨水中；C、生石灰具有吸水性，能吸收水形成氢氧化钙溶液；D、烧碱溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，向其中通入过量的二氧化碳反应会生成氢氧化铝沉淀．解答：解：A、金属镁和氢氧化钠不反应，金属铝和氢氧化钠反应生成可溶性的盐，所以镁粉中混有少量铝粉，可以加入过量烧碱溶液充分反应，然后过滤、洗涤、干燥即可，故A正确；B、Fe3+和Al3+均和氨水反应分别生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱氨水中，故不能实现，故B错误；C、生石灰具有吸水性，能吸收水形成氢氧化钙溶液，氢氧化钙和乙醇的沸点相差较大，可以通过加热蒸馏，分离出乙醇，故C正确；D、烧碱溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，过滤出氢氧化镁，向滤液中通入过量的二氧化碳会生成氢氧化铝沉淀，实现除杂的目的，故D正确．故选B．点评：本题考查学生物质的分离和除杂的方法，要求学生掌握化学实验的基本操作知识，学以致用．10．（3分）（2014秋•阜宁县校级月考）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．A．①②B．①③C．①④D．②③考点：钠的重要化合物；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：①二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；②偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝和氯化钠，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水；③向AlCl3溶液中逐滴加入氢氧化钠，先生成氢氧化铝，氢氧化钠过量时氢氧化铝继续反应生成偏铝酸钠；④盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应．解答：解：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故正确；②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，偏铝酸钠先和盐酸反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强酸溶液，所以氢氧化铝和盐酸能继续反应生成可溶性的氯化铝，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故错误；③AlCl3溶液中滴入氢氧化钠溶液，开始AlCl3可以和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝可以溶解于过量氢氧化钠中，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故错误；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故正确；故选C．点评：本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意有些反应与反应物的量有关，量不同反应现象不同．11．（3分）（2015•黄梅县校级模拟）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）．下列有关该工艺的说法错误的是（）A．该过程中，能量的转化形式只有两种B．铝镓合金可以循环使用C．铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑D．总反应式为2H2O2H2↑+O2↑考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．工艺流程中，太阳能转化为电能、电能转化为化学能、化学能转变为热能；B．前边操作中用的物质，在后续操作中又得到该物质，则该物质就可循环使用；C．铝镓合金与水的反应实际上是铝和水的反应；D．根据反应物与最终产物，据此整个过程实质是水分解生成氢气与氧气．解答：解：A．该工艺中能量的转化形式有：太阳能转化为电能、电能转化为化学能、电能转化为热能，所以有三种形式的能量转化，故A错误；B．开始的反应物是铝镓合金，最终的生成物是铝镓合金，所以铝镓合金能循环使用，故B正确；C．由流程图可知，铝镓合金与水的反应得到氧化铝、氢气和镓，相当于镓未参加反应，所以实际上发生的反应是2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，故C正确；D．根据反应物与最终产物，据此整个过程实质是水分解生成氢气与氧气，该工艺中总反应为：2H2O H2↑+O2↑，故D正确，故选A．点评：本题考查化学工艺流程，难度不大，意从题目中获取相关的信息进行解答，侧重考查学生阅读获取信息能力及对知识迁移应用，A选项为易错点，学生容易忽略化学能与热能的转化．12．（3分）（2013•安徽模拟）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣考点：镁、铝的重要化合物；离子共存问题．专题：离子反应专题；几种重要的金属及其化合物．分析：根据图象确定溶液中所发生的反应以及溶液中含有的离子，根据离子反应确定离子是否能大量共存．解答：解：A、向NaOH溶液中逐渐加入AlCl3溶液时发生Al3++4OH═AlO2﹣+2H2O，3AlO2﹣+6H2O+Al3+═4Al（OH）3↓，a点时溶液中有大量OH﹣，与Fe3+、HCO3﹣不能大量共存，故A错误；B、b点时溶质为NaCl和NaAlO2，所有离子可以大量共存，故B正确；C、c点时溶质为NaCl，与Ag+不能大量共存，故C错误；D、d点时溶质为NaCl和AlCl3，和CO32﹣不能大量共存，故D错误．故选：B．点评：本题考查Al（OH）3沉淀量的分析和离子的共存知识，属于综合知识的考查，难度较大．13．（3分）（2014秋•城区校级期末）把4.6g钠放入200mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）A．C l﹣的浓度几乎不变B．溶液呈浑浊C．溶液中几乎不存在Al3+D．溶液中存在最多的离子是Na+考点：钠的化学性质；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：钠与水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，计算生成的氢氧化钠，再根据氢氧化钠与氯化铝的物质的量判断Al3+与OH﹣发生的反应，结合选项判断；解答：解：4.6g钠的物质的量为=0.2mol，由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氢氧化钠0.2mol，AlCl3的物质的量为0.2L×0.1mol•L﹣1=0.02mol，n（Al3+）：n（OH﹣）=0.02mol：0.2mol=1：10，Al3+与OH﹣发生反应Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，OH﹣有剩余，A、参加反应的水很小，溶液的体积变化不大，氯离子不反应，Cl﹣的浓度几乎不变，故A正确；B、Al3+与OH﹣发生反应Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，OH﹣有剩余，溶液澄清，故B错误；C、Al3+与OH﹣发生反应Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，OH﹣有剩余，溶液中Al3+全部转化为AlO2﹣，溶液中几乎不存在Al3+，故C正确；D、溶液中Na+为0.2mol，氯离子为0.06mol，偏铝酸根为0.02mol，氢氧根为0.2mol﹣0.02mol×4=0.12mol，溶液中存在最多的离子是Na+，故D正确；故选B．点评：本题考查钠铝及其化合物的性质、化学计算等，判断氢氧化钠与氯化铝的反应是解题关键，题目难度中等．14．（3分）将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）A．1：3 B．3：2 C．1：4 D．2：7考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，沉淀为Al（OH）3，溶液中的铝可能为AlCl3或NaAlO2，可分别发生：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，结合反应的离子方程式分为两种情况讨论计算．解答：解：设AlCl3和NaOH的浓度分别为c1和c2，相同体积为V，若NaOH过量，生成NaAlO2，此时参加反应的AlCl3的物质的量是c1Vmol，NaOH是3c1Vmol，生成c1V mol 的Al（OH）3，又因为得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则说明第一步反应完后，生成的Al（OH）3有一半（c1V）发生Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以可求的NaOH的物质的量为：3c1V+0.5c1V=3.5c1V=c2V，所以c1：c2=2：7，D选项符合；当氯化铝过量时，氢氧化钠不足，生成氢氧化铝白色沉淀发生反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，设反应掉的铝离子物质的量为x，得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则c1V﹣x=x，所以x=0.5c1V，消耗氢氧化钠3x，即1.5c1Vmol，所以1.5c1V=c2V，所以此时c1：c2=2：3，没有选项符合，故选D．点评：本题考查了根据方程式进行计算，同时考查学生分析问题、解决问题能力，很多同学往往只考虑溶液中的铝元素为铝离子而漏掉为偏铝酸根离子而导致错误，为易错点，题目难度中等．15．（3分）（2013•大连模拟）将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则（）A．反应过程中得到6.72L的气体（标况）B．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）C．最终得到7.8g的沉淀D．最终得到的溶液中c（NaCl）=0.15mol/L考点：钠的重要化合物；化学方程式的有关计算；铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，5.4gAl的物质的量为=0.2mol，6.72LHCl气体的物质的量为=0.3mol．先计算过氧化钠、铝及HCl的物质的量，再利用发生的化学反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl来分析解答．解答：解：15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，5.4gAl的物质的量为=0.2mol，6.72LHCl气体的物质的量为=0.3mol．所发生的有关反应为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑；HCl+NaOH═NaCl+H2O，NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl．2Na2O2+2H2O═4NaO H+O2↑0.2mol 0.4mol 2.24L2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑0.2mol 0.2mol 0.2mol 6.72LA、反应中共得到气体的体积为2.24L+6.72L=8.96L，故A错误；B、反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，由电荷守恒可知c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（AlO﹣）﹣c（H+），故B错误．2。

河北省石家庄市正定县正定中学2014届高三上学期第五次月考化学试题

河北省石家庄市正定县正定中学2014届高三上学期第五次月考化学试题【说明】本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Fe-56第Ⅰ卷（选择题共55分）一.单项选择（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）1．我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。

实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。

这个“个头”仅为1．3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。

下列说法正确的是（）A．“钴酞菁”的小分子没有胶体粒子的性质；B．纳米材料可以应用于所有化工领域；C．现在纳米器件都是无所不能的胶体D．此工作实现了利用局域的化学反应改变和控制分子的物理性质2．以下比较中，正确的是( )A．微粒半径：F－> O2－> Na＋> Li＋B．电负性Cl>C ,酸性：HClO4>H2CO3，C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2D．稳定性：LiCl<NaCl<KCl<RbCl3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子数为N AB 0.1mol/L Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1N AC.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路导线上不一定通过2N A个电子D. 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N A4．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）①无色溶液中：Al3+，Cl－，Na+，HCO3－，SO42－②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+，MnO4－，Na+，SO42－⑤酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－A.①②④B.①⑤C.②③④D.①②③5．亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同6．下列离子方程式中正确的是（）A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O =SO32－+2HClOB．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 4Cl－C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42 +Ba2+ +2OH－= BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－= NH3↑+H2O7．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）8．下列化学用语的相关表述正确的有( )A．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -a kJ/mol,故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应,出热量为a kJB．因CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4(s)溶于水时,放出热量b kJC．因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+c kJ/molD．因N(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= - d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ9．据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6→O2(PtF6)。

河北省石家庄市河北正定中学2023-2024学年高三下学期4月模拟考试化学试题(含解析)

河北石家庄市正定中学2023-2024学年高三下学期4月模拟考试化学试题(时间：75分钟满分：100分)注意事项：1.答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.答题时使用0.5毫米黑色签字笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4.保持答题卡面清洁，不折叠，不破损。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ni-59一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．河北四宝是指：“沧州狮子定州塔，正定菩萨赵州桥”，下列说法错误的是A．“沧州铁狮子”历经千年风雨，铁狮子生锈的原因主要是发生了吸氧腐蚀B．定州塔又称为“开元寺塔”，塔身为砖结构，砖是由黏土经高温烧结而成的C．“正定菩萨”是铜铸千手千眼观世音菩萨，铜的腐蚀主要是生成铜的氧化物D．“赵州桥”是保存最完整的石拱桥，石头在自然界的风化伴随着化学变化2．下列化学用语或图示表达正确的是A．用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：CO的电子式：B．2C．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为D ．乙醇的核磁共振氢谱：3．氢元素有氕(H)、氘(D)、氚(T)三种核素，N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．标准状况下，2.24LT 2含有的中子数为0.4N A B ．1gD 2O 中，中心原子上的孤电子对数为0.2 N A C ．1L0.1mol/LFeCl 3溶液中含有的Fe 3+数为0.1N AD ．电解水(H 2O)生成0.2gH 2，外电路通过的电子数为0.1N A4．所有铬的化合物都有毒性，在化学实验中可利用下图将含铬物质循环利用，从而减少直接排放对环境的污染。

下列说法正确的是A ．反应④、④、④中，铬元素均被氧化B ．1241L0.2mol L K CrO -⋅的溶液中含有的CrO 24-数目为A 0.2N C ．加入浓盐酸可实现第④步转化，当0.1molK 2Cr 2O 7完全反应时，生成标准状况下气体3.36L D ．已知()3Cr OH 为两性氢氧化物，则第④步转化加入的试剂可与第④步相同 5．下列有关金属的工业制法中，正确的是A ．制铜：火法炼铜，即将黄铜矿2CuFeS 受热分解以获得铜单质B ．制铁：以铁矿石、焦炭、石灰石为原料，CO 还原得铁C ．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，2H 还原得镁D ．制铝：从铝土矿制得氯化铝固体，再电解熔融的氯化铝得到铝 6．下列说法错误的是A ．SO 2和CO 2的价层电子对互斥模型不同B ．NH 3和CH 4的中心原子杂化方式相同C ．C 2H 6和C 2H 4的化学键类型不同，可用溴水鉴别C 2H 6和C 2H 4D．水和苯同属分子晶体，苯的相对分子质量大，分子间作用力强，因而沸点高7．冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。

河北省正定中学2014届高三理综(化学部分)三轮模拟练习试题(四)新人教版

专业.河北省正定中学2014届高三理综（化学部分）三轮模拟练习试题（四）新人教版7．下列说法中正确的是A ．6.8 g 熔融KHSO 4与3.9 g 熔融Na 2O 2中阴离子数目相同B ．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl －形成的强电解质都是离子化合物 C ．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为D ．中子数为18的氯原子可表示为18Cl 8、分子式为C 5H 12O 2的二元醇, 有多种同分异构体，其中主链上碳原子数为 3 的同分异构体数目为m ，主链上碳原子数为 4 的同分异构体数目为n ，则m 、n 是(一个C 上不能连两个－OH)A. 1、6B. 2、7C. 2、6D. 1、79．下列5种有机物中，均能发生消去、加成和酯化反应的是 ①()22CH CHCH CH Cl COOH = ②23CH CHCOOCH = ③222CH CHCH CH OH =④322CH CH CH OH ⑤()32CH CH OH CH CHOA ．①②③B ．②③⑤C ．①③⑤D ．②④⑤10.下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO3－4＋2I－＋2H＋AsO3－3＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。

甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB 烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。

下列叙述中正确的是A．甲组操作时，电流计(G)指针发生偏转B．甲组操作时，溶液颜色变浅C．乙组操作时，C2做正极D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－===2I－11．常温下，向20.00mL0.100mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。

下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－) ＞c(Na＋)＞c(OH－)专业.专业.＝c (H ＋)B ．点②所示溶液中：c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (Cl －)＞c (CH 3COOH)C ．点③所示溶液中：c (CH 3COOH)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (CH 3COO －)D ．整个过程中可能出现：c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)12．金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。

河北省正定中学14—15学年上学期高二第四次月考化学(附答案)

河北省正定中学2014—2015学年上学期高二第四次月考化学试题试题：共两大题，满分100分，考试时间90分钟。

本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cu—64 Br—80I卷（共50分）一、单选题（每小题只有一个正确选项）1、有机化学是化学学科的重要分支，在卫生、医药、农业、材料、国防等领域发挥着越来越重要的作用。

请判断，下列各项中不属于有机化学研究范围的是( )A．合成自然界中不存在，但对人类有用的有机化合物B．制造半导体材料——芯片(Si)C．破译蛋白质组成密码，认识并改造遗传分子D．发明不会长期存留、专一性更强的农用化学品，开发安全的食品添加剂2、N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，1mol苯分子中含有碳碳双键数为3N AB．14g C n H2n中含有的共用电子对数为N AC．1.4g的乙烯和丙烯混合气体中约含有0.1N A碳原子D．标准状况下，2.24 L溴乙烷中含共价键数目为0.7N A3、下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是( )A．己烯、苯、四氯化碳B．苯、己炔、己烯C．己烷、苯、环己烷D．甲苯、己烷、己烯4、以下化学用语正确的是( )A．甲醛的结构式：B．乙醇的分子式: CH3CH2OH C．乙烯的结构简式: CH2CH2D．苯的实验式: C6H65、在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是( )①乙烷中混乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏；⑤溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴；⑥硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入NaOH溶液中，静置后再过滤。

A．①②③⑥B．②④C．②③④D．②③④⑥6、下列各物质的名称不正确的是( )A．3—甲基—2—戊烯B．3—甲基—2—丁醇C．3—乙基—1—丁炔D．2，2—二甲基丁烷7、某烃的结构简式为右图所示：若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是( )A．3、4、5 B．4、10、4C．3、10、4 D．3、14、48、下列离子方程式正确的是( )A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2OD．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋9、25℃和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为( )A．12.5% B．25% C．50% D．75%10、桂烯的结构如图所示，该物质与溴1：1发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有( )A．3种B．4种C．5种D．6种11、化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的形成。

河北省石家庄市正定中学2016届高三上学期第四次月考化学试卷Word版含解析

2015-2016学年河北省石家庄市正定中学高三（上）第四次月考化学试卷一、1．下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙烯和苯都能与溴水反应B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．有机物分子中都存在碳碳单键D．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应2．下列由实验现象得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．下列离子方程式正确的是（）A．向含有Fe203的悬浊液中通入HI：Fe203+6H+═2Fe3++3H20B．1mol/L NaAl02溶液和1.5 mol/L HCl 溶液等体积混合：6Al02+9H++3H20═5Al （0H）3↓+Al3+C．向Ca（Cl0）2溶液中通入足量S02：Ca2++2Cl0﹣+S02+H20═CaS03↓+2HCl0 D．向0.1mol/L、pH=1的NaHA 溶液中加入NaOH溶液：HA﹣+0H﹣═H20+A2﹣4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．100mL、1moL•L﹣1的ALCL3溶液中，含A13+的数目为0.1 N AB．足量Fe与0.1 mol CL2充分反应，转移的电子数目为0.3 N AC．在02参与的反应中，1mol 02作氧化剂时得到的电子数目一定为4 N AD．2.8g乙烯与一氧化碳的混合气体，所含分子数目为0.1 N A5．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素．已知：①原子半径：X＜Z＜Y＜M＜W②原子的最外层电子数：X=W，X+Y=Z=2M③Y元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2下列说法不正确的是（）A．X、Z两种元素可形成X2Z和XZ2两种常见共价化合物B．工业上常用电解熔融的W和M氯化物的方法分别制取W、M两种单质C．M的最高价氧化物与Y、W两元素最高价氧化物对应水化物均能反应生成盐和水D．X与W可形成离子化合物，且该离子化合物具有较强还原性6．图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（）A．如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．如图表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C．如图表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100D．如图表示平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化7．优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2﹣乙烯吡啶（简写P2VP）和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：2Li+P2VP•nI2═P2VP•（n﹣1）I2+2LiI，则下列说法正确的（）A．正极的反应为：P2VP•nI2+2Li++2e﹣═P2VP•（n﹣1）I2+2LiIB．电池工作时，碘离子移向P2VP一极C．聚2﹣乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚2﹣乙烯吡啶的复合物不会导电D．该电池所产生的电压低，使用寿命比较短二、解答题（共3小题，满分43分）8．AgN03是一种重要的化学试剂，精炼铜的阳极泥中含有较多的银，可用于制备AgN03，主要工艺流程如图：已知：AgNO3与Cu（N03）2受热易分解，分解温度如表所示．（1）黑色固体D的化学式为，①中加热温度的范围应控制在．（2）如表为不同温度时AgNO3的溶解度据此判断，②中从溶液Ⅱ中获得纯净的AgN03晶体的主要操作为：→过滤→→洗涤→干燥．（3）气体甲可以与NaOH溶液反应，产物之一为NaN02．已知常温时Ka（HN02）=4.9x10﹣4，常温下将0.1mol•L﹣1 NaOH溶液与0.2mol•L﹣1HN02溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为．（4）另一种提纯AgN03溶液的方法为：向含有Cu2+的AgNO3溶液中加入某固体，充分反应后滤去蓝色沉淀即可，该固体可以为（填选项字母）．A．NaOH B．AgCl C．FeS D．Ag2O（5）制得的AgN03可配制为标准溶液，在中性或弱碱性溶液中，以K2Cr04为指示剂测定氯化物中Cl﹣的含量，主要反应为：Ag++Cl﹣═AgCl↓ 2Ag++Cr042﹣（黄色）═Ag2Cr04↓砖红色）已知K sp（AgCl）=1.8×lO﹣10，K sp（AgCrO4）=1.2×l0﹣12，则用该方法测定NaCl 溶液中的c（Cl﹣）时，达到滴定终点时的现象为；实验中指示剂K2Cr04的浓度不宜过大，原因为．9．Na202可用作制氧剂、漂白剂．（1）已知：2Cr042﹣+2H+═Cr2072﹣+H20．在碱性溶液中，Na202可以把Cr2（S04）中的Cr元素氧化成+6价，该反应的离子方程式为．3（2）某化学兴趣小组同学欲在实验室中制备少量Na202．I．査阅资料得知，将钠加热至熔化，通入一定量的除去C02的空气，维持温度在453﹣473K之间，钠即被氧化为Na20；进而增加空气流量并迅速提高温度至573〜673K，即可制得Na202．①若采用上述仪器装置制备Na202，从左到右仪器的连接顺序为（填接口字母，各装置只能用一次）；装置D的作用为o②装置A中生成ISa202的化学反应方程式为．③若实验时准确称取2.3 g Na进行反应，将反应后的固体溶于1 L水中，向所得溶液中加人50 mL0.5 mol•L﹣1NH4Al（S04）2溶液充分反应，请写出加人NmAl（S0）2溶液后发生反应的离子方程式．①若采用上述一起装置制备Na202，从左到右仪器的连接顺序为（填接口字母，各装置只能用一次）；装置D的作用为．②装置A中生成ISA202的化学方程式为．③若实验时准确称取2.3gNa进行反应，将反应后的固体溶于1L水中，向所得溶液中加入50ml0.5mol•L﹣1NH4AL（SO4）2溶液充分反应，请写出加入NH4AL（SO4）2溶液后发生反应的离子方程式．Ⅱ．小组同学继续对反应后固体的组成进行探究．a．取一定量反应后固体，加人足量水充分反应，有气体生成；b．将生成的气体全部转人真空密闭容器中，放电后充分反应，气体体积减少了3/5 （不考虑03的生成）．①反应后固体中一定有的物质为（填化学式）．②为进一步确定反应后固体的组成，需对b中剩余气体继续进行猜想与设计，请完成下表．10．煤炭燃烧时产生的大量S02、NO对环境影响极大，需严格控制二者的产生与排放．（1）实验证明生成NO的主要原因为髙温时煤燃烧的中间产物NH3、HCN等会被迅速氧化为NO．请写出此条件下，HCN被氧化为NO的化学反应方程式．（2）研究人员发现，将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H已知：①2NO（g）+2C（8）=N2（g）+2CO（g）△H1=akj•mol﹣1②CO（g）═C（s）+O2（g）△H2=bkj•mol﹣1③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=ckj．mol﹣1则△H3=ckj•mol﹣1△H=kj•mol﹣1（3）对于2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在一定温度下，于2L 的恒容密闭容器中充人0.1mol NO和0.3molCO，如图1为容器内的压强（P）与起始压强（P0）的比值（P/P0）随时间的变化曲线．①该反应的化学平衡常数表达式为．②0﹣5min内，该反应的平均反应速率（N2）=；平衡时NO的转化率为．③若13min时，向该容器中再充入0.06molCO，15min时再次达到平衡，此时容器内P/P0的比值应在图中A点的（填“上方”或“下方”）．（4）以连二硫酸盐（S2O42﹣，）为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图2所示．①阴极区的电极反应式为．②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电一段时间后，阴极区n（SO32﹣）减少了0.1mol，则此过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为mL．[化学一选修2：化学与技术]11．水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．（1）具有永久硬度的水在软化时可采取的方法有（填选项字母）．a．加热法b．药剂法c．离子交换法（2）用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是（填选项字母）．a．只能降低水中的永久硬度b．能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度c．可把部分Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度d．可把部分Mg2+所形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度（3）生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是．（4）高铁酸钠（Na2Fe04）是一种新型饮用水消毒剂，某研究小组的同学设计了用工业废铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程如图所示，其中使用到X、Y、Z等含铁化合物．①废铁屑中加入Na2CO3热溶液的目的为．②X转化为Y的离子方程式为．③Cl2将Z氧化为Na2FO4的化学方程式为．④高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，其净水原理为．⑤工业上还可用电化学法制备高铁酸钠：采用铁片作阳极，浓NaOH溶液作为电解质溶液．阳极的电极反应式为．[化学一选修3：物质结构与性质]（15分}12．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒等．请回答：（1）基态Cu2+的核外电子排布式为；已知高温下Cu20比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因．（2）铜与类卤素（CN）2、（SCN）2反应生成Cu（CN）2、Cu（SCN）2．已经（CN）分子中各原子最外层均为8电子稳定结构，则1mol（CN）2中含有π键的数目2为．类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H﹣S﹣C=S）的沸点，其原因为．（3）氮化硼（BN）晶体有多种结构．六方氮化硼是通常存在的稳定结构，与石墨相似，具有层状结构，可作髙温润滑剂；立方氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．①关于两种晶体，下列说法正确的是．a．立方氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大b．六方氮化硼层间作用力小，所以质地软c．两种晶体中的B﹣N键均为共价键d．两种晶体均为分子晶体②立方氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为．③立方氮化硼晶胞边长为acm，则其密度为g/cm3（用含a的代数式表示）．④如图1是金刚石的晶胞图和投影图，图2是立方氮化硼晶胞的投影图，请在图2中圆球上涂“●”和画“X”分别标明B与N的相对位置．[化学一选修5：有机化学基础]13．席夫碱类化合物在催化、药物等方面用途广泛．某种席夫碱C的合成路线如图：已知①②A属于芳香烃，其相对分子质量为106．③RNH2+R﹣N=C+H2O④1molE可生成2molF（1）A的名称为，B→C的反应类型为．（2）D→E的化学反应方程式为．（3）E自身发生聚合反应生成的高分子化合物的结构简式为．（4）根据以上信息，分析以下合成路线：已知：1molⅢ能生成2mol IV，IV能发生银镜反应．①Ⅱ的结构简式为，V的结构简式为．②Ⅲ的反式结构简式为．③Ⅴ的同分异构体中符合下列条件的共有种（不考虑顺反异构）．i．含苯环和碳碳双键；ii．苯环上有两种氢．2015-2016学年河北省石家庄市正定中学高三（上）第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一、1．下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙烯和苯都能与溴水反应B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．有机物分子中都存在碳碳单键D．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】A．苯中不含双键；B．分馏为物理变化；C．乙烯中不存在碳碳单键；D．乙醇中含﹣OH，可发生氧化、酯化反应．【解答】解：A．苯不与溴水反应，乙烯与溴水发生加成反应，故A错误；B．石油分馏为物理变化，得不到苯，故B错误；C．有机分子如CCl4、乙烯等中不含碳碳单键，故C错误；D．乙醇可被氧化为乙酸，且二者均能发生酯化反应，故D正确；故选D．2．下列由实验现象得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】真题集萃；化学实验方案的评价．【分析】A．同类型的沉淀转化时，溶度积大的沉淀转化为溶度积小的沉淀；B．原溶液中含有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液呈红色；C．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明有Br2生成，发生反应：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，还原剂还原性强于还原产物还原性；D．NH4Cl受热分解为NH3与HCl，在试管口处冷却，NH3与HCl反应又得到NH4Cl 固体．【解答】解：A．同类型的沉淀转化时，难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质，AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp（AgCl）＞K sp（AgI），故A错误；B．原溶液中若含有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液也会呈红色，不能说明原溶液中是否含有Fe2+，故B错误；C．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明有Br2生成，发生反应：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，说明Br﹣还原性强于Cl﹣，故C正确；D．NH4Cl受热分解为NH3与HCl，在试管口处冷却，NH3与HCl反应又得到NH4Cl 固体，不能说明NH4Cl固体可以升华，故D错误，故选：C．3．下列离子方程式正确的是（）A．向含有Fe203的悬浊液中通入HI：Fe203+6H+═2Fe3++3H20B．1mol/L NaAl02溶液和1.5 mol/L HCl 溶液等体积混合：6Al02+9H++3H20═5Al （0H）3↓+Al3+C．向Ca（Cl0）2溶液中通入足量S02：Ca2++2Cl0﹣+S02+H20═CaS03↓+2HCl0 D．向0.1mol/L、pH=1的NaHA 溶液中加入NaOH溶液：HA﹣+0H﹣═H20+A2﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．漏写氧化还原反应；B.1：1反应恰好生成沉淀，而物质的量比为2：3，生成沉淀和铝离子；C．发生氧化还原反应生成硫酸钙；D.0.1mol/L、pH=1的NaHA 溶液，可知完全电离出氢离子．【解答】解：A．向含有Fe2O3的悬浊液中通入HI，由于Fe3+有强氧化性，I ﹣有强还原性，二者可发生氧化还原反应，离子方程式为Fe2O3+6H++2I﹣=2Fe2++3H2O+I2，故A错误；B．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积混合的离子反应为6AlO2﹣+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+，故B正确；C．向次氯酸钙溶液通入足量SO2，发生氧化还原反应，离子方程式为Ca2++2ClO ﹣+2SO2+2H2O=CaSO4↓+SO42﹣+2Cl﹣+4H+，故C错误；D.0.1 mol/L的NaHA溶液pH=1，说明HA﹣能完全电离，与NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O，故D错误；故选B．4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．100mL、1moL•L﹣1的ALCL3溶液中，含A13+的数目为0.1 N AB．足量Fe与0.1 mol CL2充分反应，转移的电子数目为0.3 N AC．在02参与的反应中，1mol 02作氧化剂时得到的电子数目一定为4 N AD．2.8g乙烯与一氧化碳的混合气体，所含分子数目为0.1 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据溶液中铝离子水解；B、根据1个CL2反应失去2个电子；C、根据1molO2作氧化剂时得到的电子数为4N A或2N A；D、根据乙烯和一氧化氮摩尔质量相同为28g/mol，依据n=计算物质的量得到．【解答】解：A、100 mL、1 mol•L﹣1的AlCl3溶液中，由于Al3+水解，含Al3+的数目小于0.1N A，故A错误；B、1个CL2反应失去2个电子，足量Fe与0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数为0.2N A，故B错误；C、在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4N A或2N A，故C 错误；D、乙烯和一氧化氮摩尔质量相同为28g/mol，2.8g乙烯与一氧化碳的混合气体物质的量为0.1mol，含分子数为0.1N A，故D正确．故选D．5．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素．已知：①原子半径：X＜Z＜Y＜M＜W②原子的最外层电子数：X=W，X+Y=Z=2M③Y元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2下列说法不正确的是（）A．X、Z两种元素可形成X2Z和XZ2两种常见共价化合物B．工业上常用电解熔融的W和M氯化物的方法分别制取W、M两种单质C．M的最高价氧化物与Y、W两元素最高价氧化物对应水化物均能反应生成盐和水D．X与W可形成离子化合物，且该离子化合物具有较强还原性【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，①原子半径X＜Z＜Y＜M＜W，则X处于第一周期，为H元素；Z、Y处于第二正确，W、M 处于第三周期；②原子的最外层电子数X=W，由于X为H元素，则W为Na元素；③Y元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，则Y处于ⅤA族，为N元素；再根据最外层电子数X+Y=Z=2M可知，Z为O元素、M为Al元素，然后结合元素周期律知识进行解答．【解答】解：X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，①原子半径X＜Z＜Y＜M＜W，则X处于第一周期，为H元素；Z、Y处于第二正确，W、M处于第三周期；②原子的最外层电子数X=W，由于X为H元素，则W为Na 元素；③Y元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，则Y处于ⅤA族，为N 元素；再根据最外层电子数X+Y=Z=2M可知，Z为O元素、M为Al元素，根据分析可知：X、Y、Z、W、M分别为H、N、O、Na、Al，A．X、Z分别为H、O元素，H、O两种化合物为H2O、H2O2，均为共价化合物，故A正确；B．W和M的氯化物分别为NaCl、AlCl3，工业常用电解NaCl、Al2O3的方法制取Na、Al，故B错误；C．M的氧化物为Al2O3，为两性氧化物，可与HNO3、NaOH反应，故C正确；D．Na与H可以形成离子化合物NaH，具有较强还原性，故D正确；故选B．6．图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（）A．如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．如图表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C．如图表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100D．如图表示平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化【考点】化学反应的能量变化规律；化学平衡的影响因素；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；镁、铝的重要化合物．【分析】A、催化剂只能改变化学反应中的活化能，不能改变热效应；B、MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁，据此解答即可；C、醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离；D、此反应特点为气体体积减小的反应，缩小体积，即增大压强，平衡右移．【解答】解：A、此图中反应物总能量与生成物总能量差值出现变化，不可能是由于催化剂引起，催化剂不能改变反应的热效应，故A错误；B、MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁，0.1molMgO的质量为0.1mol×（24+16）g/mol=4.0g，故最终生成质量应为4.0g，故B错误；C、醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，完全电离，导致稀释过程中，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化小的为醋酸，且稀释至pH=4，b应＞100，故C正确；D、此反应特点为气体体积减小的反应，缩小体积，即增大压强，平衡右移，c （N2O4）变大，与图象中先变大后变小不一致，故D错误，故选C．7．优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2﹣乙烯吡啶（简写P2VP）和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：2Li+P2VP•nI2═P2VP•（n﹣1）I2+2LiI，则下列说法正确的（）A．正极的反应为：P2VP•nI2+2Li++2e﹣═P2VP•（n﹣1）I2+2LiIB．电池工作时，碘离子移向P2VP一极C．聚2﹣乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚2﹣乙烯吡啶的复合物不会导电D．该电池所产生的电压低，使用寿命比较短【考点】化学电源新型电池．【分析】A．该原电池的正极上I2得电子发生还原反应；B．原电池中阴离子向负极移动；C．聚2﹣乙烯吡啶的复合物在正极反应；D．该电池的电势低，放电缓慢，使用寿命比较长．【解答】解：A．正极上I2得电子发生还原反应，其电极反应式为：P2VP•nI2+2Li++2e ﹣=P2VP•（n﹣1）I2+2LiI，故A正确；B．原电池中阴离子向负极移动，所以电池工作时，碘离子移向Li电，故B错误；C．聚2﹣乙烯吡啶的复合物作正极，所以聚2﹣乙烯吡啶的复合物能导电，故C 错误；D．该电池的电势低，放电缓慢，使用寿命比较长，故D错误；故选A．二、解答题（共3小题，满分43分）8．AgN03是一种重要的化学试剂，精炼铜的阳极泥中含有较多的银，可用于制备AgN03，主要工艺流程如图：已知：AgNO3与Cu（N03）2受热易分解，分解温度如表所示．（1）黑色固体D的化学式为CuO，①中加热温度的范围应控制在473﹣673K．（2）如表为不同温度时AgNO3的溶解度据此判断，②中从溶液Ⅱ中获得纯净的AgN03晶体的主要操作为：蒸发浓缩→过滤冷却结晶→过滤→洗涤→干燥．（3）气体甲可以与NaOH溶液反应，产物之一为NaN02．已知常温时Ka（HN02）=4.9x10﹣4，常温下将0.1mol•L﹣1 NaOH溶液与0.2mol•L﹣1HN02溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．（4）另一种提纯AgN03溶液的方法为：向含有Cu2+的AgNO3溶液中加入某固体，充分反应后滤去蓝色沉淀即可，该固体可以为D（填选项字母）．A．NaOH B．AgCl C．FeS D．Ag2O（5）制得的AgN03可配制为标准溶液，在中性或弱碱性溶液中，以K2Cr04为指示剂测定氯化物中Cl﹣的含量，主要反应为：Ag++Cl﹣═AgCl↓ 2Ag++Cr042﹣（黄色）═Ag2Cr04↓砖红色）已知K sp（AgCl）=1.8×lO﹣10，K sp（AgCrO4）=1.2×l0﹣12，则用该方法测定NaCl 溶液中的c（Cl﹣）时，达到滴定终点时的现象为当滴入最后一滴AgNO3后有砖红色沉淀生成；实验中指示剂K2Cr04的浓度不宜过大，原因为K2CrO4溶液为黄色，浓度过大将影响滴定终点现象的判断（或K2CrO4溶液浓度过大时，有可能会在Cl﹣未完全沉淀时与Ag+结合，对滴定结果造成误差）．【考点】制备实验方案的设计；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较．【分析】由制备AgN03的工艺流程图可知，Cu、Ag均与浓硝酸反应，生成气体甲为二氧化氮，溶液I中含AgNO3和Cu（NO3）2，结晶得到固体混合物A中含AgNO3和Cu（NO3）2，结合表格中的分解温度可知，控制温度为473﹣673K时Cu（NO3）2分解生成CuO，则固体B中含CuO、AgNO3，溶于水过滤得到D为CuO，溶液II中含AgNO3，蒸发浓缩、冷却结晶析出晶体，以此来解答．【解答】解：由制备AgN03的工艺流程图可知，Cu、Ag均与浓硝酸反应，生成气体甲为二氧化氮，溶液I中含AgNO3和Cu（NO3）2，结晶得到固体混合物A 中含AgNO3和Cu（NO3）2，结合表格中的分解温度可知，控制温度为473﹣673K 时Cu（NO3）2分解生成CuO，则固体B中含CuO、AgNO3，溶于水过滤得到D 为CuO，溶液II中含AgNO3，蒸发浓缩、冷却结晶析出晶体，（1）由上述分析可知，黑色固体D为Cu（NO3）2分解生成的CuO；①加热温度应控制在能使Cu（NO3）2分解而不使AgNO3分解的范围，根据二者的分解温度，故选择473﹣673K，故答案为：CuO；473﹣673K；（2）由AgNO3的溶解度表可知，AgNO3的溶解度受温度影响较大，适宜采用冷却热饱和溶液的方法从溶液II中获得纯净AgNO3晶体，主要操作包括蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；过滤；（3）常温下将0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液与0.2 mol•L﹣1 HNO2等体积混合后溶液中含有相同物质的量的HNO2与NaNO2，由于常温时K a（HNO2）=4.9×10﹣4，故K h （NO2﹣）=2.0×10﹣11，即该溶液中HNO2的电离程度大于NaNO2的水解程度，此时溶液呈酸性，所以溶液中离子浓度由大到小为c（NO2﹣）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH﹣），故答案为：c（NO2﹣）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH﹣）；（4）含有Cu2+的AgNO3溶液中加入某固体充分反应后可使Cu2+生成蓝色沉淀Cu （OH）2，为提高溶液pH值使得Cu2+生成沉淀且不引入新的杂质，该固体应为Ag2O，故答案为：D；（5）根据K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（Ag2CrO4）=1.2×10﹣12，向含有Cl﹣和CrO42﹣的溶液中逐滴加入AgNO3时，Cl﹣先生成沉淀，当滴入最后一滴AgNO3后，有砖红色沉淀生成．K2CrO4溶液为黄色，浓度过大使得溶液呈黄色，将影响对滴定终点现象的判断（另K2CrO4溶液浓度过大时，有可能会在Cl﹣未完全沉淀时与Ag+结合，对滴定终点判断造成误差），故答案为：当滴入最后一滴AgNO3后有砖红色沉淀生成；K2CrO4溶液为黄色，浓度过大将影响滴定终点现象的判断（或K2CrO4溶液浓度过大时，有可能会在Cl﹣未完全沉淀时与Ag+结合，对滴定结果造成误差）．9．Na202可用作制氧剂、漂白剂．（1）已知：2Cr042﹣+2H+═Cr2072﹣+H20．在碱性溶液中，Na202可以把Cr2（S04）中的Cr元素氧化成+63Na2O2+2Cr3++4OH﹣3=6Na++2CrO42﹣+2H2O．（2）某化学兴趣小组同学欲在实验室中制备少量Na202．I．査阅资料得知，将钠加热至熔化，通入一定量的除去C02的空气，维持温度在453﹣473K之间，钠即被氧化为Na20；进而增加空气流量并迅速提高温度至573〜673K，即可制得Na202．①若采用上述仪器装置制备Na202，从左到右仪器的连接顺序为（填接口字母，各装置只能用一次）；装置D的作用为o②装置A中生成ISa202的化学反应方程式为．③若实验时准确称取2.3 g Na进行反应，将反应后的固体溶于1 L水中，向所得溶液中加人50 mL0.5 mol•L﹣1NH4Al（S04）2溶液充分反应，请写出加人NmAl（S0）2溶液后发生反应的离子方程式．①若采用上述一起装置制备Na202，从左到右仪器的连接顺序为（填接口字母，各装置只能用一次）；装置D的作用为防止空气中的CO2和H2O进入A装置．②装置A中生成ISA202的化学方程式为2Na2O+O2═2Na2O2．③若实验时准确称取2.3gNa进行反应，将反应后的固体溶于1L水中，向所得溶液中加入50ml0.5mol•L﹣1NH4AL（SO4）2溶液充分反应，请写出加入NH4AL（SO4）2溶液后发生反应的离子方程式NH4++Al3++4OH﹣=NH3•H2O+Al（OH）3↓．Ⅱ．小组同学继续对反应后固体的组成进行探究．a．取一定量反应后固体，加人足量水充分反应，有气体生成；b．将生成的气体全部转人真空密闭容器中，放电后充分反应，气体体积减少了3/5 （不考虑03的生成）．①反应后固体中一定有的物质为Na、Na2O2（填化学式）．②为进一步确定反应后固体的组成，需对b中剩余气体继续进行猜想与设计，请完成下表．【考点】制备实验方案的设计；氧化还原反应．【分析】（1）由于2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O，则碱性条件下Cr3+被Na2O2氧化的产物为CrO42﹣，据此写出反应的离子方程式；（2）I．①制备过氧化钠，需要先分别将空气中二氧化碳、水除去，还要防止空气中二氧化碳和水加入反应装置，据此连接装置；②根据题干“将钠加热至熔化，通入一定量的除去CO2的空气，维持温度在453～473K之间，钠即被氧化为Na2O，进而增加空气流量并迅速提高温度至573～673K，可制得Na2O2”写出生成Na2O2的化学反应方程式；③根据Na元素的守恒，2.3gNa反应后溶于1L水所得溶液中n（NaOH）=0.1 mol，据此计算出NH4Al（SO4）2溶液中n[NH4Al（SO4）2]，然后写出反应的离子方程式；II．①将反应后固体溶于水后生成气体，且将气体导入密闭容器放电后气体体积减少3/5，说明气体由H2和O2组成；因为H2和O2分别为Na、Na2O2与水反应的产物，据此判断反应后固体组成；②b中剩余气体可能为H2或O2，可分别用灼热的氧化铜或灼热的铜检验，现象分别为黑色固体变红或红色固体变黑，据此进行解答．【解答】解：（1）由于2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O，碱性条件下Cr3+被Na2O2氧化的产物为CrO42﹣，该反应的离子方程式为：3Na2O2+2Cr3++4OH﹣=6Na++2CrO42﹣+2H2O，故答案为：3Na2O2+2Cr3++4OH﹣=6Na++2CrO42﹣+2H2O；（2）I．①由左至右分别为装置B（除去空气中的CO2）→装置C（除去气体中的H2O，防止其与Na反应）→装置A（制备Na2O2）→装置D（防止空气中的CO2和H2O进入A装置致使所得Na2O2变质），气体通过洗气瓶时从导气管长管进短管出，干燥管气体粗口进细口出，所以仪器接口顺序为：bcedaagf，故答案为：bcedaagf；防止空气中的CO2和H2O进入A装置；②根据题干“将钠加热至熔化，通入一定量的除去CO2的空气，维持温度在453～473K之间，钠即被氧化为Na2O；进而增加空气流量并迅速提高温度至573～673K，可制得Na2O2”可知生成Na2O2的化学反应方程式应为：2Na2O+O2═2Na2O2，故答案为：2Na2O+O2═2Na2O2；③有Na元素的守恒，2.3gNa反应后溶于1L水所得溶液中n（NaOH）=0.1 mol，所加NH4Al（SO4）2溶液中n（NH4Al（SO4）2）=0.025 mol，故反应的离子方程式为：NH4++Al3++4OH﹣=NH3•H2O+Al（OH）3↓，故答案为：NH4++Al3++4OH﹣=NH3•H2O+Al（OH）3↓；。