曲阜一中高一上学期第一次月考化学月考

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新教材2022年化学上学期高一第一次月考试卷含答案

(新教材)2021-2022学年上学期高一第一次月考备考金卷化学 (A)注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本题共15小题，共40分。

在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每题2分；第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。

1．下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是A ．铜的冶炼B ．粮食酿醋C ．打磨磁石制指南针D ．火药的发明与使用A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C【解析】A ．铜的冶炼是化合态铜元素转变为游离态，属于化学变化，A 不符合；B ．粮食酿醋过程中淀粉水解变有新物质生成，属于化学变化，B 不符合；班此卷只装订不密封级姓名准考证号考场号座位号C．打磨磁石制指南针，是物质形态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，C符合；D．火药成分是木炭、硫磺和硝石，使用时爆炸发生化学反应，生成硫化钾、氮气和二氧化碳，D不符合。

2．下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是A．Fe+2HCl===H2↑+FeCl2B．2FeCl2+Cl2===2FeCl3ΔC．CaO+H2O===Ca(OH)2D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【答案】B【解析】A．该反应基本类型是置换反应，A不符合题意；B．该反应的基本类型属于化合反应，由于反应前后有元素化合价的变化，因此反应又属于氧化还原反应，B符合题意；C．该反应前后没有元素化合价的变化，因此反应不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．该反应基本类型属于分解反应，且反应前后没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意。

2020-2021学年山东省济宁市曲阜一中高一(上)月考化学试卷(10月份)(Word+答案)

2020-2021学年山东省济宁市曲阜一中高一（上）月考化学试卷（10月份）一、单项选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分）1．“纳米材料”是指粒子直径在1nm～100nm的材料．据报道，科学家曾用DNA制造出一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合．下列分散系中的分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是（）A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液2．下列物质的分类结果全部正确的是（）A．水煤气﹣混合物；胆矾﹣纯净物；金刚石﹣单质B．小苏打﹣酸式盐；碳酸钙﹣可溶性盐；食醋﹣纯净物C．盐酸﹣纯净物；硫酸钾﹣钾盐；氯化铵﹣易溶性盐D．豆浆﹣胶体；Fe（OH）3胶体﹣分散系；冰水共存物﹣混合物3．下列物质属于电解质且能导电的是（）A．金属铜B．盐酸C．熔融KCl D．酒精4．下列物质转化，能一步实现的是（）A．CuO→Cu（OH）2B．AgNO3→AgClC．CaCO3→Na2CO3D．CuCl2→CuO5．下列电离方程式中，书写正确的是（）A．NaHCO3═Na++HCO3﹣B．Ba（OH）2═Ba2++OH﹣C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣D．Ca（NO3）2═Ca2++2（NO3）2﹣6．陶瓷工业中常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。

为除去陶土中的氧化铁，可以把陶土和水混合搅拌，使之形成分散质粒子直径为10﹣9～10﹣7m的分散系，然后在该分散系里插入两根电极，并接通直流电源，此时正极上聚集陶土，负极上聚集氧化铁，由此可除去陶土中的氧化铁。

下列说法正确的是（）A．胶体带正电荷或负电荷B．陶土和水混合搅拌形成的分散系带有电荷C．氧化铁形成的胶体粒子带正电荷D．陶土和水混合搅拌后，用过滤的方法也可以除去陶土中的氧化铁7．下列事实与胶体性质无关的选项个数为（）①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物③夏季的清晨，在密林中经常可以看到一缕缕的光束④向Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤向豆浆中加入盐卤作豆腐⑥向FeCl3溶液加NaOH溶液产生红褐色沉淀A．2B．3C．4D．58．下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）A．铁片放入CuSO4溶液中B．盐酸和氧化镁C．BaCl2溶液中滴入稀硫酸D．氢气还原氧化铜9．单质X和单质Y反应生成X3+和Y2﹣，现有下列叙述：①X被氧化，②X是氧化剂，③X3+是氧化产物，④X 具有氧化性，⑤Y2﹣是还原产物，⑥X3+具有氧化性．其中正确的是（）A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③⑤⑥D．①②④⑥10．亚硝酸（HNO2）既可以做氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的物质是（）A．N2B．N2O3C．HNO3D．NO211．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（）A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液C．曲线C表示Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸D．曲线D表示Cu（OH）2悬浊液中滴加HNO3溶液12．下列单、双线桥的表示方法不正确的是（）A．B．C．D．13．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．在一定条件下能发生反应：3O2＝2O3，该反应不属于氧化还原反应B．氧化反应一定先于还原反应发生C．氧化性强的物质与还原性强的物质接触一定能发生反应D．氧化剂本身一定只发生发生还原反应14．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．金属镁与稀盐酸反应：Mg+2H++2Cl﹣═MgCl2+H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++H2O+CO2↑D．氢氧化镁与稀硫酸反应：OH﹣+H+═H2O15．下列离子能大量共存的是（）A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣16．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl﹣＝AgCl↓④Fe+Cu2+═Fe2++Cu⑤Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO．A．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤17．高锰酸钾在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂。

高一年级化学第一次月考分析及反思

高一年级化学第一次月考分析及反思高一化学组根据备课组的安排，我们对课程内容进行了调整，把化学计量在实验中的应用这一节放到后面去学，把第二章化学物质及其变化学完，所以这一次考试的内容是第一章第一节和第二章的内容。

整个试卷的题目紧扣教材，没有偏题和怪题，难度不大。

通过试卷讲评和分析，发现有以下几个问题：选择题共20个，60分，错误率较高的是4、6、12、13、15、16、19题，学生对物质的分离，离子方程式的书写，离子共存问题和电解质等内容存在空缺，第19题化学方程式中标化合价存在问题，所以错误率较高。

主观题40分，第21题错误率较高，关键是题目没看清，沉淀2是蓝色沉淀，所以失分较多。

22题有两空失分较多，表现为描述不准确。

23题离子共存需要多记多练，25题是初中时做过的一个体型，错误率较高，应该注意方法的讲解。

虽然题目基础简单，但是高分较少，不及格人数多，平均分数低，从考试看出学生存在以下不足：1、学生上课能听懂老师所讲的内容，能做好笔记，但没有及时复习，对知识点巩固不够，于是在考试中出现了一些问题，有很多题目不知道怎么下笔，觉得力不从心。

2、相当一部分学生没有良好的审题习惯，题目只看个大概，就急忙解答，这也是丢分的重要原因之一。

3、平时练习不够，应该加强练习。

通过对试卷的分析和对学生的调查，我在以后的教学中，有很多方面需要做相应的调整和改进：1、学生上课听讲，记好笔记是学好化学课的基础，此外，平时要加强对知识点的检查力度，强化学生的记忆，每个星期定期进行检查，让每个学生把知识记牢固，避免在考试中出现思维混乱，摸棱两可的情况。

2、对于作业进行精心的设计，仔细的挑选，同时根据学生的实际情况进行分层作业，并根据学生时间布置作业量，对于学生难于动笔的实验题，尽可能选取有代表性的题目，教给学生正确的思路和方法，使学生逐渐适应相关题型。

3、对作业的质量提高要求，规范学生的表达，强化汉字的书写，提高书写质量，不出现错字和别字，要求学生读懂题目后开始做作业，养成不看书、不讨论先做作业，再对照书本和笔记本检查作业的良好习惯，使学生能在考试中养成自觉检查试卷的习惯。

高一化学第一次月考试题及答案

高一化学第一次月考试题及答案选择题1. 在自然界中，下列金属中哪个是不能溶解在HCl溶液中的？- A. 铝- B. 镁- C. 钠- D. 铁- 答案：B2. 下列关于元素周期表的说法，正确的是：- A. 元素的原子量与元素的电子数有关- B. 元素的电子云与元素的尺寸有关- C. 随着元素周期数的增加，元素的键能越来越小- D. 元素周期表中位于同一行的元素具有相似的化学性质- 答案：D3. 以下哪个公式能正确描述饱和溶液？- A. H2SO4(aq)- B. CH4(g)- C. NaCl(s)- D. H2O(l)- 答案：C简答题1. 请简要解释碱性溶液与酸性溶液的区别。

- 答案：碱性溶液指的是溶液中的氢离子浓度低于水溶液的氢离子浓度，通常表现为pH值大于7。

酸性溶液指的是溶液中的氢离子浓度高于水溶液的氢离子浓度，通常表现为pH值低于7。

2. 简要描述原子和分子之间的区别。

- 答案：原子是化学中最小的单位，由质子、中子和电子组成。

分子是由两个或更多原子通过共价键连接而形成的结构单元。

原子是化学元素的基本单元，而分子是化合物的构建基本单元。

计算题1. 某化合物由氧元素和碳元素组成，其分子量为44g/mol。

若其中含有6个氧原子，求该化合物中碳原子的个数。

- 答案：由分子量为44g/mol可知，该化合物由44g的质量组成。

假设其中的碳原子个数为x个，则44g - 6个氧原子的质量 = x个碳原子带来的质量。

根据元素的相对原子质量，氧原子的相对原子质量为16，碳原子的相对原子质量为12。

因此，(44g - 6 * 16g) / 12g/mol = x。

化简得到x ≈ 2。

所以该化合物中碳原子的个数为2个。

2. 一元素化合物中含有15.2g的镁和19.2g的氧。

已知该化合物的摩尔质量为40.3g/mol。

求该化合物的化学式。

- 答案：根据该化合物的摩尔质量，可以得知该化合物的分子量为40.3g/mol。

山东省曲阜市第一中学2020届高三上学期第一次月考化学试卷

2020届高三第一次月考化学试题（100分钟100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 S 32 Na 23 Cl 35.5第I卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题每题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1. 谚语诗词中蕴含科学道理。

下列说法正确的是()A. “真金不怕火炼”说明黄金的熔点很高B. “众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火C. “百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同D. “满架蔷薇一院香”说明分子在时刻不停地做无规则运动2. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准正确的是()①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水的物质④电解质⑤钠盐⑥钠的含氧化合物A. ①③④⑤B. ①②⑤⑥C. ②⑤⑥D. ①③④3. 下列有关物质组成、性质和变化的说法中，正确的是()A. 化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化B. 石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C. 导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化D. 某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是分子或离子4. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合是()5. ．．A. 鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B. 纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纲米（1nm＝10－9m），因此纳米材料属于胶体C. 往Al(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D. 水泥厂、冶金厂常用高压电除烟尘，是因为烟尘微粒带电荷6. 用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB. 25 ℃,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3N AC. 11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N AD. 标准状况下,11.2 L CCl4含有的分子数为0.5N A7. 同温同压下,向两个密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体,下列说法正确的是()A. 两气体的物质的量之比为3∶2B. 两种容器的体积比为2∶3C. 两种气体的分子数目相等D. 两种气体的密度之比是3∶28. 下列操作能达到目的的是()A. 将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液B. 将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸C. 将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD. 将6.2 g Na2O溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L的溶液9. 下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（）A. 配制500mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mLB. 1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LD. 将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度等于9.2mol/L10. 下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是()①配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质②量筒量取液体溶质，用水冲洗量筒后，将冲洗液转移到容量瓶中③称量含结晶水的溶质时，溶质已风化④用量筒量取溶质液体时，俯视读数⑤溶解固体溶质或稀释溶液时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容⑥定容摇匀后发现液面下降A. ①②③④⑤B. ①②③⑤C. ①②③⑤⑥D. ①②③④⑤⑥11. 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是()A. 2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2B. Br2+2NaI = 2NaBr+I2C. 3Br 2+6NaOH 5NaBr+NaBrO 3+3H 2OD. HBr+NaOH = NaBr+H 2O12. 对于反应3Cl 2+6NaOH 5NaCl+NaClO 3+3H 2O ，以下叙述正确的是（）A. Cl 2既做氧化剂又做还原剂B. 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1C. Cl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶113. 常温下，在c(H +)=0.1mol/L 的溶液中，下列各组离子可大量共存的是 ( )A. Ag +、K +、Ba 2+、I -B. AlO 2-、HCO 3-、PO 43-、Na +C. NH 4+、Fe 3+、Br -、SO 42-D. SO 42-、Fe 2+、Mg 2+、NO 3-14. 向含有CO 32- 、HCO 3-、SO 32-、SO 42-、NO 3-、Cl -、Al 3+、Na +、K +、Mg 2+离子的某一溶液中加入一定量的过氧化钠固体，则浓度保持不变的离子是，（溶液体积忽略不变） ( )A. CO 32-、Na +、K +B. SO 42-、Cl -、K +C. Cl -、NO 3-、K +D. HCO 3-、SO 42-、K +15. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A. MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O B. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al 3＋＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3H ＋C. Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑D. Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O16. 在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )A. a 反应：Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===Fe 3＋＋2H 2OB. b 反应：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2OC. c 反应：H ＋＋OH －===H 2OD. d 反应：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋417. 现有下列三个氧化还原反应：①2B - + Z 2 = B 2+2 Z - ②2A 2+ + B 2 = 2A 3+ + 2B -③2XO 4-+ 10Z - + 16H + = 2X 2+ + 5Z 2 + 8H 2O ，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（）A. 要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2B. 氧化性强弱顺序为：XO4-﹥Z2﹥A3+﹥B2C.③中X2+是XO4-的氧化产物，①中B2 是B-的还原产物D. 在溶液中不可能发生反应：XO4- +5A2++ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O18. 某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原。

2023-2024学年高一化学第一次月考试卷

班级：姓名：准考证号：2023-2024学年第一学期第一次月测试高一化学试题可能用到的相对原子量：N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5一、单项选择题：共26题，每题3分，共78分1.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A:2Na+2H O=2NaOH+H2 B:CuO+CO高温Cu+CO2C:Fe+2FeCI3=3FeCI2 D:SO２+2NaOH= Na2SO3+H2Ｏ2.下列说法错误的是（）Ａ．置换反应一定是氧化还原反应Ｂ．分解反应可能是氧化还原反应Ｃ．化合反应不可能是氧化还原反应Ｄ．凡是氧化还原反应，不可能是复分解反应3．已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是() A．0.500 mol B．0.250 molC．0.125 mol D．1.00 mol4.下列叙述正确的是()A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质B．铜能导电，所以是电解质C．H2S水溶液能导电，所以H2S是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质5.下列混合物可用结晶法分离的是（）A. 氯酸钾中混有少量二氧化锰B. 水中混有少量酒精C. 硝酸钾中混有少量氯化钠D. 氯化钾中混有少量碳酸钙6．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是（）A．碳酸钙和硫酸钡 B．氯化钾和硝酸银C．二氧化锰和氯化钾 D．铁粉和铜粉7．下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是（）A．汽油和水 B．CCl4和水C．汽油和NaOH溶液 D．酒精和水8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液9．在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是( ) A．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水，蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯B．温度计的水银球放在支管口附近，但不能插入液面C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反D．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸10．在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（）A．水、硝酸银溶液、稀硝酸 B．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸C．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸D．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸11．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精( )A．只有① B．①和②C．①和③ D．①②③12．下列物质属于电解质的是( )①H2SO4 ②蔗糖③Na2CO3④Cu ⑤CO2A．①②③ B．①③C．①③⑤D．④13.雾在日光照射下可观察到丁达尔效应，雾属于分散系中的( ) A．胶体 B．溶液C．悬浊液 D．乳浊液14．下列物质属于非电解质的是( )A．HCl B．Cl2 C．CH3CH2OH D．HClO15.进行焰色试验时，通常用来洗涤铂丝的试剂是（）A．NaOH溶液 B．H2SO4 C．HNO3 D．盐酸16.下列实验现象描述正确的是( )A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C．用四氯化碳萃取可以分离酒精与水的混合物D．溴水溶液中加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色17．下列有关实验操作正确的是（）A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B．用酒精可以萃取碘水中的碘C．从试剂瓶中取用钠做实验，多余的钠不应放回原试剂瓶D．分液时，打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从上口流出18．将100mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后，溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05mol/L D．0.1mol/L 19．已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（）A．150mL 1mol·L-1 NaCl溶液B．75mL 2mol·L-1 CaCl2溶液C．150mL 2mol·L-1 KCl溶液D．75mL 1mol·L-1 AlCl3溶液20.下列分类不正确的是A．熔融的氯化钠是电解质B．盐酸溶液属于非电解质C．雾属于胶体，当用激光笔照射时，可以看到丁达尔现象D．置换反应一定属于氧化还原反应21.下列物质属于电解质的是（）A．硫酸钡 B．氨水C．乙醇D．三氧化硫22．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）①氢氧化铁胶体②水③有尘埃的空气④蔗糖溶液⑤硫酸铜溶液A．①②④ B．①③⑤C．①③④D．②④⑤23.下列混合物的分离方法不可行的是（）A．互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离B．四氯化碳和水的混合物可以用分液的方法进行分离C．沸点不同的液体混合物可以用蒸馏的方法进行分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离24.下列物质的分类组合正确的是25.下列实验操作或事故处理正确的是（）A．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯B．把水加入到浓硫酸中来配置稀硫酸C．金属Na着火，立即用水扑灭D．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭26.阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L酒精中含有0.1N A个分子B．常温常压下，64g氧气含有的分子数为N AC．在标准状况下，22.4L氧气和臭氧混合气体的分子总数为N A D．2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4N A二、解答题27.（共10分，每问2分）填空（1）标准状况下，4.48L O2的物质的量为，质量为；（2）标准状况下，3.01×1024个N2的质量是，体积为；（3）标准状况下，一定量的CO2中含6.02×1023个氧原子，则CO2体积为。

高一上册化学第一次月考试卷

高一上册化学第一次月考试卷一、选择题（每题3分，共48分）1. 下列物质的分类正确的是（）A. 纯碱 - 碱。

B. 碘酒 - 纯净物。

C. 液氯 - 单质。

D. 盐酸 - 电解质。

2. 下列实验操作中，正确的是（）A. 用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码。

B. 向试管中滴加液体时，胶头滴管应伸入试管内。

C. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。

D. 使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中。

3. 下列关于胶体的说法正确的是（）A. 胶体外观不均匀。

B. 胶体不能透过滤纸。

C. 胶体都能产生丁达尔效应。

D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀。

4. 下列物质中，所含分子数最多的是（）A. 标准状况下22.4L H₂。

B. 0.5mol CO₂.C. 6.02×10²³个NH₃分子。

D. 16g O₂.5. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑。

B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑。

C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓。

D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag。

6. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A. 氧化还原反应中一定有氧元素参加。

B. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应。

C. 在氧化还原反应中，还原剂失去电子，化合价升高。

D. 某元素在反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被还原。

7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）A. NaHCO₃ = Na⁺ + H⁺ + CO₃²⁻.B. NaHSO₄ = Na⁺ + H⁺ + SO₄²⁻.C. Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH⁻.D. CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺.8. 下列溶液中的Cl⁻浓度与50mL 1mol/L AlCl₃溶液中的Cl⁻浓度相等的是（）A. 150mL 1mol/L NaCl溶液。

山东省曲阜市第一中学高一上学期第一次月考化学试题

山东省曲阜市第一中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（）A．B．C．D．2．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．为了节约，应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B．涉及气体实验的装置，在实验之前应先进行气密性检查C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸3．下列化学实验操作中，不正确的是（）A．用灯帽盖灭酒精灯的火焰B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加到水中，并不断用玻璃棒搅拌C．将固体氢氧化钠直接放在托盘天平上称量D．给试管里的固体加热，试管口应稍稍向下倾斜4．下列关于仪器的识别中错误的是( )A．B．C．D．5．下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚；其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）A．①②③④B．④⑤C．①③D．④6．如图所示的实验操作中正确的是( )A．氢氧化钠放在纸片上称量B．向试管中加固体粉末C．点燃酒精灯D．加热试管中的液体7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，正确的操作顺序（）A．①②③⑤④B．③②①⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④8．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小9．下列实验操作均用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和④B．①和③C．③和④D．①和②10．下列仪器常用于物质分离的是①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④B．①③⑤C．①②⑥D．①③⑥11．下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中12．已知甲和乙的某些性质如下表所示：现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（）A．蒸发B．过滤C．蒸馏D．萃取13．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液14．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．我们把含有6.02×1023个粒子的微观粒子的集体计量为1摩尔C．摩尔是物质粒子的单位，简称摩，符号为molD．1 mol氧含6.02×1023个O215．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63 gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98 g/mol16．下列叙述正确的是A．1 mol氢为2 g B．H2O的摩尔质量为18 gC．44 g CO2的体积为22.4 L D．9.8 g H2SO4含0.1N A个H2SO4分子17．下列关于0.5molNa2SO4的说法正确的是（）A．含有3.01×1023个SO24 B．含有0.5个Na2SO4C．含有0.5molNa+D．含有1mol氧原子18．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是( )A．32gO2所含的原子数目为N AB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的水分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol19．下列物质中氧原子数目与4.8 g O2中氧原子数一定相等的是（）A．6.72 L CO B．6.6 g CO2C．16 g SO3D．9.6 g H2SO420．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况（室温、101kP）下，气体摩尔体积约为22.4 L/molC．标准状况（0℃、101kP）下，气体摩尔体积约为22.4 LD．标准状况（0℃、101kP）下，1 mol H2O的体积是22.4 L21．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳和氮气，若体积相等，则质量也相等22．下列叙述正确的是（）A．1.5 mol O2体积是33.6 LB．在标准状况下，2 mol H2的体积是44.8 LC．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L23．2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是A．体积相等B．原子数相等C．分子数相等D．质量相等24．在标准状况下，将V L HCl气体溶于水制得1000 mL盐酸，则该盐酸的物质的量浓度为A．V22400mol/L B．1000V22.4mol/L C．V22.4mol/L D．V11.2mol/L25．下列溶液中，氯离子浓度最大的是A．100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液B．150 mL 1 mol·L－1的MgCl2溶液C．200 mL 1 mol·L－1的HCl溶液D．10 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液26．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏大的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线二、原理综合题27．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A过滤、B蒸发、C蒸馏、D萃取、E加热分解等。

高一第一次化学月考试题含答案

高一第一次化学月考（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计15小题，总分60分）1.（4分）1．国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种( )A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸2.（4分）2．实验室中常用的试剂KMnO4中锰元素的化合价为（）A.+1B.+3C.+5D.+73.（4分）3．某气体经过检验只含有一种元素，则该气体是( )A．一种单质 B．一种化合物C．单质与化合物的混合物D．可能是一种单质，也可能是单质的混合物4.（4分）4. 下列说法正确的是（）A. 红磷转化为白磷，属于物理变化B. 石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C. O2和O3分子式不同，结构相同D. 单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体5.（4分）5．下列分散系中，分散质粒子直径最大的是( )A．新制氢氧化铜悬浊液 B．淀粉溶液C．溴的四氯化碳溶液 D．豆浆6.（4分）6．下列物质的分类正确的是( )A．直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法8.（4分）8. 下面三幅图中，与胶体有关的是①长江三角洲②东方明珠夜景③树林中的晨曦A.只有①B.只有②C.只有③D.全部9.（4分）9. 下列说法正确的是( )A ． KNO 3固体不导电，所以KNO 3不是电解质B ．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质C ．熔融的MgCl 2能导电，所以MgCl 2是电解质D ．NaCl 溶于水，在通电的情况下才能发生电离10.（4分）10．下列电离方程式错误的是( )A ．N aHCO 3 === Na ＋＋H ＋＋CO 2－3 B ．Na 2SO4 === 2Na ＋＋SO 2－4 C ．MgCl 2 === Mg 2＋＋2Cl －D ．CH 3COOH CH 3COO - + H +11.（4分）11．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是( )A ．二氧化碳B ．氯化钠C ．硫酸钡D ．葡萄糖12.（4分）12．现有一种固体化合物X 不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X 的说法中，正确的是( ) A ．X 一定为电解质 B ．X 可能为非电解质 C ．X 只能是盐类D ．X 只能是碱类13.（4分）13．下列物质中导电能力最差的是( )A ．碳酸铵溶液B ．铁丝C ．食盐晶体D ．熔融的硫酸钠14.（4分）14. 按照物质分类，HNO 3应属于（）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物 A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①④⑥⑦⑧C. ①⑨D. ①④⑤⑥⑦15.（4分）15．下列物质的转化能实现的是A ．242+Ba O H Cl H S Cl B ．23+NaOHCONa COC ．()2+NaClCu OH NaOHD ．()3332+BaCO N O a N B a NO二、填空题（本题共计2小题，总分30分）16.（18分）16．（18分）现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钠 ②石墨碳棒 ③碳酸 ④液态氯化氢 ⑤硫酸氢钠固体 ⑥熔融氯化钠 ⑦蔗糖 ⑧硫酸铁请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________。

高一年级上学期第一次月考化学试题(含答案)

高一年级上学期第一次月考化学试题(含答案)一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分)1. 水的化学名称是：A. 氧化铁B. 氧化铝C. 氧化钙D. 氧化硫2. 下列物质中，属于单质的是：A. 氯气B. 盐酸C. 糖D. 醋酸3. 下列元素中，属于卤族元素的是：A. 锂B. 铜C. 汞D. 氯4. 根据周期表，原子序数为17的元素是：A. 溴B. 钨C. 铜D. 氟5. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 盐酸C. 氧气D. 二氧化碳（......略去部分选择题......）二、填空题(共10小题，每小题3分，共30分)1. 铁能不能在常温下长期放在水中，是根据铁的 __________ 决定的。

2. 一个氯离子的电子结构为：1s2 2s2 2p6 __________。

3. 在氧化炉中，金属是被借氧气氧化，金属是被 __________氧化。

4. 化学方程式中，氢离子被剥夺了一个电子后成为 __________。

5. 元素周期表中，同一周期的元素的 __________ 是相同的。

（......略去部分填空题......）三、解答题(共3小题，每小题10分，共30分)1. 解释铁的物理性质和化学性质。

2. 如何区分金属和非金属？3. 简述离子化合物的特性和性质。

附答案：一、1. A 2. A 3. D 4. A 5. A（......略去部分选择题答案......）二、1. 活动性 2. 3s2 3. 除氧气 4. 氢离子 5. 原子核电荷数（......略去部分填空题答案......）三、1. 物理性质：具有导电性、延展性、熔点和热导率高等特性；化学性质：能与氧气反应生成氧化物等。

2. 金属是指具有金属光泽、导电性能和热导性能，可以形成阳离子的物质；非金属则相反。

3. 离子化合物具有高熔点、不导电、溶于水能导电、呈晶体结构等特性。

高一上学期化学第一次月考试卷(有答案)

相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23第一卷选择题（共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每题只有一个选项符合或最符合题意）1、下列实验操作中错误的是（）A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热2、用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较3、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D．5×1022个4、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA 5、在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系6、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B．Cu2+、K+、SO42-、NO3C．Na+、K+、Cl、NO3 D．Fe3+、K+、SO42-、Cl7、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH＋H+ ＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO28、下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4- Mn2＋B．HCl Cl2C．Fe Fe3＋D．KClO3 O29、下列说法中正确的是（）A．纯净物一定由分子构成B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物10、胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

高一上学期第一次月考化学试卷真题

高一上学期第一次月考化学试卷一、选择题1. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A . 不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B . 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗C . 加热试管或烧杯时，应首先擦干外壁上的水D . 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸2. 从加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（）A . 溶解、过滤、蒸发、洗涤B . 溶解、过滤、洗涤、烘干C . 溶解、蒸发、洗涤、过滤D . 溶解、洗涤、过滤、烘干3. 以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A .B .C .D .4. 下列叙述正确的是（）A . 当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B . 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C . 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D . 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性5. 在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（）A . 把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B . 开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C . 待水分完全蒸干后停止加热D . 蒸发皿中出现大量固体时即停止加热6. 下列配制的溶液浓度偏高的是（）A . 配制硫酸用量筒量取硫酸时俯视刻度线B . 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C . NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线D . 称量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘7. 下列说法正确的是（）A . 蒸发是为了除去溶剂得到晶体，蒸馏是为了得到液体成分B . 金属氧化物一定是碱性氧化物C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物D . 物质的量是七个基本物理量之一，是用于描述一定粒子数目的物理量8. 广州地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl﹣的存在，最好选用下列物质中的（）A . 石蕊溶液B . 四氯化碳C . 氢氧化钠溶液D . 硝酸银溶液9. 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 1molNH3所含有的原子数为NAB . 常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC . 常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NAD . 1L0.1mol/LNaCL溶液中所含的Na+为NA10. 已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；Cl2+2FeCl2═2FeCl3；2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2 ．则下列判断正确的是（）A . 氧化性：MnO＞Cl2＞I2＞Fe3+B . 还原性：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C . Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性D . FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝11. 在溶液中能大量共存，加入强碱溶液有沉淀析出，加入强酸有气体放出的是（）A . Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B . Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣C . K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣D . Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣12. 下列离子方程式中，正确的是（）A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B . 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2OC . 碳酸钡与盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D . Ba （OH）2加入H2SO4：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓13. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . Cu（OH）2与盐酸，Cu（OH）2与醋酸B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C . NaHCO3溶液与NaHSO4溶液，NaHCO3溶液与盐酸D . 石灰石与稀硝酸反应，生石灰与稀盐酸14. 下列除去杂质的实验方法正确的是（）A . 除去CO2中少量O2：用点燃的方法B . 除去NaCl溶液中的Na2SO4：加入适量Ba（NO3）2溶液后，过滤C . 除去Cu中的少量Fe：加入足量稀硫酸溶液后，过滤，洗涤，干燥D . 除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液后，收集气体15. 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.00g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（）A . 8：7B . 1：4C . 4：1D . 1：116. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB . 24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAC . 4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D . 同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等17. 下列说法错误的是（）A . 从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB . 制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C . 0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023D . 10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的18. 同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A . 体积比为8：11B . 分子个数之比为11：12C . 物质的量之比为8：11D . 原子个数之比为11：1219. 在下列物质分类中，前者包含后者的是（）A . 氧化物、化合物B . 化学反应、复分解反应C . 溶液、胶体D . 溶液、分散系20. 在实验室中，从碘水中提取碘的操作，正确的是（）A . 分液、蒸馏B . 溶解、过滤、蒸发C . 萃取、分液D . 萃取、分液、蒸馏21. 下列物质既是钠盐，又是硫酸正盐的是（）A . NaHSO4B . Na2SO4C . Na2SO3D . Na2S2O322. 在①MgO，CuO，CaO，SO2；②C，Fe，S，P；③ZnCl2，BaCO3，HNO3，NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是（）A . CuO，Fe，ZnCl2B . SO2，Fe，HNO3C . CaO，C，BaCO3D . SO2，S，NaNO323. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比（）A . 5：2B . 3：1C . 15：2D . 1：324. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A . 32g/molB . 16gC . 32gD . 64g/mol25. 下列离子在溶液中能大量共存的是（）A . Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+B . K+、OH﹣、H+、Cl﹣C . Mg2+、H+、NO3﹣、SO42﹣D . Fe3+、K+、OH﹣、NO3﹣26. 下列有关气体的叙述中，不正确的是（）A . 一定温度和压强下，各种气体物质体积之比等于分子数之比B . 一定温度和压强下，各种气体物质的密度之比等于摩尔质量之比C . 一定体积和温度下，各种气体物质的物质的量之比等于压强之比D . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L27. 在NaCl和Na2SO4的混合液中，当Cl﹣的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的（）A . 溶液中可能含有1.5mol Na2SO4和0.5molNaClB . SO42﹣离子和Cl﹣离子的物质的量之和等于Na+的物质的量C . SO42﹣所带的电荷数是Na+所带的电荷数的3/5倍D . Na2SO4和NaCl物质的量浓度之比为1：3二、二.填空题：28. 有如图所示A、B、C、D四种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：①烧杯②普通漏斗③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥容量瓶A________B________C________D________．29. 实验室检验某溶液中是否含有SO42﹣的操作方法是：________；实验室检验某溶液中是否含有Cl﹣的操作方法是：________．30. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤（1）分离粗盐中混有的泥沙________．（2）分离碘和水的混合物________．（3）分离水和汽油的混合物________（4）分离酒精和水的混合物________．31. 物质的量是一个联系宏观和微观的物理量．填写关于物质的量计算的四个恒等式（NA表示阿伏加德罗常数）：n=________=________=________=________．32. 同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为________，摩尔质量之比为________，质量之比为________，密度之比为________．33. 若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是________ g．34. 实验室需用240mL 1mol/L的氢氧化钠溶液．填空并请回答下列问题：（1）配制所需体积的1mol/L的氢氧化钠溶液应称取氢氧化钠固体的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除烧杯、托盘天平、容量瓶、量筒外还需的其它仪器________________________（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________；A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用托盘天平准确称取所需的氢氧化钠固体，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为________；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作________；若加蒸馏水时不慎超过了刻度________；若定容时俯视刻度线________．（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度________；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面________．35. 将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL．（1）稀释前溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？（2）稀释后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（3）若要制取3.36LH2（标准状况），则要用量筒量取稀释后的硫酸溶液多少毫升？。

人教版高中化学必修一高一(上)第一次月考试卷

高一（上）第一次月考试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．（2分）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（）A．B．C．D．考点：浓硫酸的性质．专题：氧族元素．分析：根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质．解答：解：A、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C、警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D、警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误；故选A．点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．2．（2分）下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（）A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：化学实验常用仪器．分析：根据分离操作常用到的仪器判断，分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，普通漏斗常用于过滤分离，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离．解答：解：A、分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故A正确；B、用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故B正确；C、用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，故C正确；D、用于配制一定物质的量的浓度的溶液，不属于物质的分离，故D错误．故选D．点评：本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学基本操作以及化学仪器的使用方法的积累．3．（2分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．解答：解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．4．（2分）下列分离方法不正确的是（）A．用过滤法除去食盐溶液中的泥沙B．用分液漏斗分离汽油和植物油C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离；B．汽油和植物油混溶；C．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水；D．水的沸点较低，可用蒸馏的方法制备．解答：解：A．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故A正确；B．汽油和植物油混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏法，故B错误；C．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，可用四氯化碳萃取，故C正确；D．水的沸点较低，可用蒸馏的方法制备，故D正确．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，以及常见物质的分离、提纯方法，实验原理和注意事项，只有相关基础知识的积累，难度不大．5．（2分）为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．A．④②⑤①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③考点：粗盐提纯．专题：离子反应专题．分析：根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液；④加过量的碳酸钠溶液；①过滤；③加适量盐酸．故选C．点评：本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，要注意加入试剂的量的控制．6．（2分）实验中需要2mol/L 的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶规格和Na2CO3的质量分别为（）A．1000mL，212g B．950mL，201.4g C．1000mL，201.4g D．500mL，212g考点：溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：由于容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM进行计算．解答：解：容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，点评：本题考查溶液的配制知识，题目难度不大，注意实验室常用容量瓶的规格．7．（2分）同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（）A．3：2 B．1：3 C．2：3 D．1：2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在相同条件下，气体的Vm相等，根据n===计算．解答：解：在相同条件下，气体的V m相等，根据分子中含有的H原子个数可知分子数之比为3：2，由n=n==可知，气体的分子数之比等于体积之比，则体积比为3：2，故选A．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意分子的构成特点以及物质的量的相关计算公式的运用．8．（2分）0.25mol A的质量是16g，则A的相对分子质量是（）A．32g/mol B．64×10﹣3kg/mol C．32 D．64考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题．分析：根据公式M=，并且摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等．解答：解：A的摩尔质量M==64g/mol，摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等，所以A的相对分子质量（或相对原子质量）是64．故选D．点评：本题要求学生知道摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等这一结论，是一道基本知识题目，较简单．9．（2分）将10mL 5mol/L的HCl溶液稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（）A．0.5mo/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．1mol/L考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据稀释定律计算稀释后盐酸的浓度，溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同．解答：解：令稀释后的盐酸的浓度为c，根据稀释定律，则：5mol•L﹣1×10mL=200mL×c，解得c=0.25mol/L，溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.25mol/L．故选B．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．10．（2分）下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的单位--摩尔；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、摩尔是物质的量的单位．B、标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/molL．C、氧气的摩尔质量是32g/mol．D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数．解答：解：A、物质的量是国际七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B、气体摩尔体积的单位是L/mol，标准状况下气体摩尔体积约为22.4Lmol/L，1mol气体的体积约为22.4L，故B错误；C、氧气的摩尔质量是32g/mol，1mol氧气的质量为32g，故C错误；D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故D正确．故选：D．点评：考查物质的量及单位、气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数与推论，难度不大，注意基础知识的掌握．11．（2分）下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，当出现大量晶体是，才能停止加热，用余热加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，萃取剂的密度应比水大考点：化学实验方案的评价．专题：化学实验基本操作．分析：A．蒸发时，利用余热加热；B．蒸馏时，测定馏分的温度；C．分液时，避免上下层液体混合；D．萃取时，不需要考虑萃取剂的密度．解答：解：A．蒸发时，利用余热加热，则当出现大量晶体是，才能停止加热，不能蒸干，故A正确；B．蒸馏时，测定馏分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取时，不需要考虑萃取剂的密度，但萃取剂与原溶剂不能互溶，且不发生化学反应即可，故D错误；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯的实验操作等，把握混合物分离实验基本操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．12．（2分）将相同体积相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液中的Cl﹣完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：2考点：离子方程式的有关计算．专题：计算题．分析：先计算同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液中的Cl﹣的物质的量之比，根据Cl﹣+Ag+=AgCl↓计算需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比．解答：解：根据n=cv，计算同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液中的Cl﹣的物质的量之比为：1：2，根据Cl﹣+Ag+=AgCl↓，可知n（AgNO3）=n（Cl﹣），则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：2，故选B．点评：本题考查离子反应及物质的量的有关计算，为高频考点，本题注意把握注意物质的组成特点，侧重分析能力的考查，题目难度不大．13．（2分）下列说法中，不正确的是（）A．0°C和101Kpa下，11.2L氯气所含的Cl2数目为0.5N AB．9g的水所含的分子数目约为3.01×1023个C．22.4L的水在0°C和101Kpa下的物质的量为1molD．1mol氯气、1mol氧气在0°C和101Kpa下的体积都约是22.4L考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据标况下的气体摩尔体积计算出氯气的物质的量及含有的分子数；B、根据水的质量计算出水的物质的量及分子数；C、根据标准状况下水的状态不是气体分析；D、根据标况下气体摩尔体积为22.4L/mol分析．解答：解：A、0℃和101KPa下为标况下，11.2L氯气的物质的量为0.5mol，所含的Cl2分子数目为0.5N A，故A 正确；B、9g水的物质的量为0.5mol，所含的分子数目约为3.01×1023，故B正确；C、在标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D、标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，1mol氯气、1mol氧气在0℃和101KPa下的体积都约是22.4L，故D正确；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．14．（2分）用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．64gSO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl﹣离子数为1N AC．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1N AD．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据质量、摩尔质量、分子数、原子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算；B、溶液体积不明确；C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；D、据质量、摩尔质量、分子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算．解答：解：A、64gSO2的物质的量为1mol，其含有的氧原子数为2N A，故A错误；B、溶液体积不明确，无法计算，故B错误；C、标况下，水是液体，气体摩尔体积不适用，故C错误；D、14gN2的物质的量是0.5mol，其含有的分子数为0.5N A，故D正确；故选：D．点评：阿伏伽德罗常数有关的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查．15．（2分）关于等质量的SO2和SO3的比较，正确的是（）A．所含分子的个数比为2：3 B．所含原子的个数比为1：1C．所含硫原子的物质的量之比为5：4 D．在相同状况下气体的体积比为4：5考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=可知，等质量的SO2和SO3的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4．A．根据N=nN A可知，分子数目之比等于其物质的量之比；B．结合分子含有原子数目计算所含原子总物质的量，进而计算原子数目之比；C．每个SO2、SO3分子都含有1个S原子，含有S原子数目之比等于其分子物质的量之比；D．相同体积气体体积之比等于气体物质的量之比．解答：解：根据n=可知，等质量的SO2和SO3的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4．A．根据N=nN A可知，SO2和SO3的分子数目之比为5：4，故A错误；B．等质量的SO2和SO3含有原子数目之比为5×3：4×4=15：16，故B错误；C．每个SO2、SO3分子都含有1个S原子，含有S原子数目之比等于其分子物质的量之比，故等质量的SO2和SO3含有S原子数目之比为5：4，故C正确；D．相同体积气体体积之比等于气体物质的量之比，则等质量的SO2和SO3的体积之比为5：4，故D错误，故选C．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．16．（2分）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．称重时发现砝码生锈B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量的蒸馏水考点：溶液的配制．专题：实验评价题．分析：根据c=进行误差分析，如果溶质的物质的量偏小或溶液的体积偏大都使配制溶液浓度偏低，据此分析解答．解答：解：A．称量时发现砝码生锈，导致称量NaOH质量增大，溶液的浓度偏大，故A错误；B．定容时观察液面俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故B错误；C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中，溶质的质量偏小，溶质的物质的量n偏小，溶液的浓度偏小，故C 正确；D．容量瓶中原来有少量的蒸馏水，对溶质n和溶液的V都不会产生影响，溶液的浓度不变，故D错误；故选C．点评：本题考查了误差分析，根据c=中溶质的物质的量、溶液的体积来分析解答即可，题目难度不大．17．（2分）同温同压下，两个相同容积的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体，则两容器内的气体一定具有相同的（）①分子数②原子数③质子数④质量⑤密度⑥物质的量．A．①②B．②③⑤C．②③⑥D．①②⑥考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的NO与N2和O2的混合气体，其物质的量相等，根据N=nNA、m=nM、ρ=、分子构成进行判断．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的NO与N2和O2的混合气体，其物质的量相等，根据①N=nN A知，二者的分子数之比等于物质的量之比，所以分子数相等，故正确；②二者分子数相等，每个分子中都含有两个原子，所以原子总数相等，故正确；③平均每个分子中质子数不一定相等，分子数相等，所以其质子数不一定相等，故错误；④m=nM知，物质的量相等，其质量与摩尔质量成正比，摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，故错误；⑤根据ρ=知，相同条件下，密度与其摩尔质量成正比，摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故错误；⑥同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的NO与N2和O2的混合气体，其物质的量相等，故正确；故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重考查分析、计算能力，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，为易错点．18．（2分）14.2g 69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（）A．是同一浓度的不同表示方法B．数值不同，也能换算为相同值C．不同浓度的两种硝酸溶液D．无法比较其大小考点：硝酸的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：通过公式c=，将69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）转化为物质的量浓度，然后分析比较，得出结果．解答：解：c====15.55mol/L，而V===10mL，所以两者是相同体积，不同浓度的硝酸溶液，故选C．点评：本题考查浓度的不同表示方法，要比较两者的关系，必须通过公式转化为单位一致，然后才能比较两者的关系，比较容易．19．（2分）下列分散系不能发生丁达尔效应的是（）A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：丁达尔现象是胶体的性质，依据分散系的本质特征确定分散系的类别进行判断．解答：解：选项中含有尘埃的豆浆、牛奶、烟、云、雾属于胶体分散系，具有丁达尔现象，蔗糖溶液是溶液不发生丁达尔现象；故选C．点评：本题考查了胶体的性质应用和分散系的判断，难度不大，熟悉常见的胶体分散系是解答本题的关键，注意丁达尔效应是胶体特有的性质．20．（2分）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A、明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用；B、胶体加入电解质发生聚沉；C、红褐色沉淀是生成的氢氧化铁，不是胶体；D、气溶胶具有丁达尔现象；解答：解：A、用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，故A 不选；B、用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关．故B不选；C、在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故C选；D、清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故D不选；故选C．点评：本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，丁达尔现象，熟练掌握胶体性质是解题关键，较简单．21．（2分）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色考点：专题：溶液和胶体专题．分析：根据胶体和溶液的区别，胶体的颗粒直径为1﹣100 nm，溶液的颗粒直径为1 nm，胶体有丁达尔现象，不能透过半透膜，强电解质会破坏胶体的稳定性，形成沉淀等知识点．解答：解：A．氯化铁溶液属于溶液，颗粒直径小于1 nm，故A错误；B．氢氧化铁胶体颗粒直径为1﹣100 nm，不能透过半透膜，故B错误；C．氯化铁加入氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，氢氧化铁胶体加入浓氢氧化钠溶液后胶粒发生团聚，形成氢氧化铁沉淀，为红褐色，故C正确；D．氯化铁为黄褐色溶液，故D错误；故选C．点评：本题考查了胶体和溶液的区别，注意利用胶体不能透过半透，与强电解质会形成沉淀等知识点来解答．22．（2分）用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是（）A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，注意不能用玻璃棒搅拌、当液体变成红褐色时立即停止加热．解答：解：A、将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混，得到硫酸钡沉淀，得不到胶体，故A错误；B、把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾，得不到胶体，故B错误；C、把饱和氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并搅拌，会产生胶体聚沉现象而得不到胶体，故C错误；D、把饱和氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡，能得到氢氧化铁胶体，故D正确；故选：D．点评：本题考查了氢氧化铁胶体的制备，难度不大，注意产生氢氧化铁胶体时不能搅拌和继续加热．23．（2分）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．N a2CO3是碱B．N a2CO3是盐C．N a2CO3是钠盐D．N a2CO3是碳酸盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A、溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；B、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；C、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；D、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；解答：解：A、碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；B、碳酸钠属于盐类，故B正确；C、碳酸钠可以是钠盐，故C正确；D、碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确；故选A．点评：本题考查盐的分类方法和判断应用，题目较简单．24．（2分）胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．故选A．点评：本题考查胶体的判断，题目难度不大，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm 之间．25．（2分）在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是（）A．渗析B．电泳C．凝聚D．丁达尔现象考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电，在电流作用下，胶粒能定向移动而产生电泳现象．解答：解：水泥和冶金工厂的烟尘为气溶胶，胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电，在高压电作用下，胶粒能定向移动而产生电泳现象，通过电泳现象使胶体粒子在电极处凝聚、沉降从而达到除尘的目的．故选B．点评：本题考查了胶体的性质，难度不大，明确胶体不带电而胶粒带电．二、解答题（共3小题，满分50分）26．（18分）（1）3.6g H2O的物质的量是0.2mol，氧原子个数2N A．（2）与17gNH3所含的原子数相等的CO的物质的量是2mol，该CO在标准状况下的体积为44.8L．考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：（1）3.6g水的物质的量==0.2mol，每个分子中含有一个氧原子，根据N=nN A结合分子构成计算O原子个数；。

2020届山东省曲阜市一中高三上学期第一次月考化学试卷及答案

2020届山东省曲阜市一中高三上学期第一次月考化学试卷★祝考试顺利★（100分钟 100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 S 32 Na 23 Cl 35.5第I卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题每题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1. 谚语诗词中蕴含科学道理。

山东省曲阜市第一中学2017-2018学年高一上学期第一次

山东省曲阜市第一中学2017-2018学年高一上学期第一次月考化学试题第Ⅰ卷原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 P:31 S:32 Na:23一、选择题（共26道，每题2分，共52分）1. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A. B. C. D【答案】D【解析】试题分析：乙醇是易燃性液体，应贴易燃液体标识。

A、易燃液体的标识，故正确；B、具有腐蚀性的标识，故错误；C、爆炸品的标识，故错误；D、有毒气体的标识，故错误。

故选D。

考点：考查化学标识的认识等知识。

2. 下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A. 为了节约，应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B. 涉及气体实验的装置，在实验之前应先进行气密性检查C. 酒精灯着火时可用水扑灭D. 配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸【答案】B【解析】A、剩余药品不能放回原试剂瓶，要放到指定的容器中，避免污染试剂，选项A错误；B、涉及气体实验的装置，在实验之前应先进行气密性检查，选项B正确；C、酒精灯着火时应用湿抹布盖灭，选项C错误；D、量筒只能用来量取一定体积的液体，不能在量筒中稀释溶液，选项D错误。

答案选B。

3. 下列化学实验操作中，不正确的是（）A. 用灯帽盖灭酒精灯的火焰B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加到水中，并不断用玻璃棒搅拌C. 将固体氢氧化钠直接放在托盘天平上称量D. 给试管里的固体加热，试管口应稍稍向下倾斜【答案】C【解析】A、灯帽盖灭酒精灯的灭火原理隔绝空气，选项A正确；B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加到水中，并不断用玻璃棒搅拌，选项B正确；C、氢氧化钠具有强腐蚀性和易潮解的性质，所以在称量时，要放在玻璃器皿中称量，选项C不正确；D、给试管里的固体加热，试管口应稍稍向下倾斜，以免产生的水蒸气冷凝后倒流回试管底部造成试管爆裂，选项D正确。

答案选C。

4. 下列关于仪器的识别中错误的是( )A. B. C. D.【答案】A【解析】A、仪器是长颈漏斗，选项A错误；B、仪器是蒸发皿，选项B正确；C、仪器是坩埚钳，选项C正确；D、仪器是滴瓶，选项D正确。

山东省济宁市曲阜第一中学高三化学月考试题含解析

山东省济宁市曲阜第一中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是（）A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B．将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C．检验某酸性溶液中Cl﹣和SO42﹣，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离参考答案：C考点：铁的化学性质；常见离子的检验方法；二氧化硫的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：元素及其化合物．分析：A、溶液中氧化性Fe3+＞Cu2+，铁先和铁离子反应后再和铜离子反应，所以固体剩余一定含铜；B、CO2和SO2混合气体通入BaCl2溶液中不反应，通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化碳不反应，二氧化硫溶于水形成亚硫酸，溶液中硝酸根离子具有强氧化性能氧化亚硫酸；C、依据检验氯离子和硫酸根离子的实验方法分析；D、NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物加热发生反应；解答：解：A、将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，Fe先与Fe3+反应，再与Cu2+反应，如果反应有剩余，必定含有Cu，故A错误；B、将CO2和SO2混合气体通入BaCl2溶液中，由于无法弱酸制强酸，因此反应不进行，通入Ba（NO3）2溶液中，由于HNO3可以把H2SO3氧化为H2SO4，因此有BaSO4沉淀生成，故B错误；C、检验某酸性溶液中Cl﹣和SO42﹣，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、若生成白色沉淀，说明含有硫酸根离子，加入AgNO3溶液生成白色沉淀说明含有氯离子，故C正确；D、NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物加热，两者反应了生成NH3，而不是分离，故D错误；故选C．点评：本题考查物质性质的分析判断，离子检验方法，注意硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，题目难度中等2. 在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－离子的溶液中，逐滴加入5 mol?L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。

2022-2023学年山东省济宁市曲阜席厂中学高一化学月考试题含解析

2022-2023学年山东省济宁市曲阜席厂中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是A.．电子层数逐渐增多 B．.原子半径逐渐增大C．.最高正价数值逐渐增大 D．.从硅到氯负价从-4-1参考答案：AB2. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol?L﹣1乙溶液中c（H+）＞0.1mol?L﹣1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有OH﹣B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+参考答案：D【考点】常见离子的检验方法．【分析】①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，则甲只能是Ba（OH）2；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，说明乙是硫酸；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，则丁是NH4HCO3，以此来解答．【解答】解：由②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；由③中现象，可以推知丙中含有Cl﹣；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出：甲是Ba（OH）2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，A．甲是Ba（OH）2，则碱溶液中含有OH﹣离子，故A正确；B．乙是H2SO4，则乙溶液中含有氢离子，故B正确；C．丙是MgCl2，丙溶液含有Cl﹣，故C正确；D．丁是NH4HCO3，则丁中不含有Mg2+，故D错误；故选D．3. 下列与实验相关的叙述正确的是（）A．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢B．将浓硝酸滴入某些蛋白质溶液中而显黄色，称为焰色反应C．电解熔融氯化镁制取金属镁D．实验室制乙酸乙酯时，用水浴加热参考答案：C4. 下列物质的分类合理的是()A. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3参考答案：A试题分析：A．CO2、NO、SO2、H2O中各种物质都只含两种元素，且其中一种元素是氧元素，所以都是氧化物，故A正确；B．碳酸钠电离产生钠离子与碳酸根离子，属于盐，故B错误；C．NH3?H2O属于碱，故C错误；D．Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故D错误；答案选A。

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